2025屆江蘇省南京市協(xié)同體七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題及答案

南京市協(xié)同體七校2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高三化學(xué)試題考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1.本試卷所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分2.答題務(wù)必將自己姓名，準(zhǔn)考證信息用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷答題卡上.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1?C—12?O—16?Fe—56一、單項(xiàng)選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．我國科學(xué)家已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉的全合成，下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2為堿性氧化物B．淀粉結(jié)構(gòu)中含有HOC．全合成屬于化學(xué)變化D．全合成過程中CO2作還原劑2．工業(yè)上由2、H2ONaOHNaClO和可制備。下列說法中正確的是()22ggA．NaOH的電子式為Na:O:HB．H2O中含有非極性共價鍵2ggNaClOClClO的空間結(jié)構(gòu)為直線形2-C．中元素的化合價為+4價D．23．下列比較關(guān)系正確的是(A．第一電離能：N＞O)B．還原性：HBr＞HID．離子半徑：Na＞FC．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2+-4.氯氣可用來制備將氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子的氧化劑，下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中少量HClC．用裝置丙分離MnO和MnCl溶液22D．用裝置丁蒸干MnCl溶液制MnCl·4HO2225．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()SO+HO+2ClO-=2HClO+SO-A．少量SO2通入NaClO溶液中：22B．向飽和食鹽水中通入氨氣和過量二氧化碳Na+NH3HOCONH4NaHCO3+++=2++ˉ2通電2Cl-+2H+Cl-+H-C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：22H+OH-HOl+=DH=D．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：?57.3kJ/26．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()MgClA．易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鎂2B．NaClO溶液具有堿性，可用NaClO作漂白液CaClFeClC．D．熔點(diǎn)較高，可用作干燥劑2水解生成具有吸附性的膠體，可用作凈水劑337.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是(Cl2?HClMgCl2溶液?)A．HCl制備：NaCl溶液?電?解H2和燃B．金屬M(fèi)g制備：MgOH2?鹽?酸電解Mg?C?ONaHCO3?△Na2CO3C．純堿工業(yè)：NaCl溶液2OSO2?H2SO4?HOD．硫酸工業(yè)：28.利用硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO)獲得Ca(NO)的部分工藝流程如下:222下列說法不正確的是(??)A.反應(yīng)NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的ΔS<0B.若尾氣中n(NO)∶n(NO)<1∶1,Ca(NO)產(chǎn)品中Ca(NO)含量升高22232C.為使尾氣中NOx被充分吸收,尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收D.Ca(NO)在酸性溶液中分解的離子方程式為3NO-+2HNO-+2NO↑+HO+222329．阿托酸甲酯能用于治療腸道疾病，它可由阿托酸經(jīng)過下列反應(yīng)合成：下列說法正確的是()CHO21012A．阿托酸甲酯的分子式為B．阿托酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物共有5種D．阿托酸分子最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)102NO(g)+2CO(g)?2CO(g)+N(g)ΔH=-746.5kJ·mol-122尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列說法正確的是(A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行)×ccN22B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=×cccC．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降cD．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列得出的結(jié)論正確的是()選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該待測溶液含有某待測溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的鹽ASO4-酸，仍有白色沉淀BC向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I2將體積大小相同的鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接好，同時插入盛有濃NaOH金屬性Al比Mg強(qiáng)溶液的燒杯中。鎂片表面有大量氣泡，鋁片逐漸溶解將乙醇和濃硫酸的混合液加熱，將生成的氣體通入溴水中，溴水褪乙醇只發(fā)生了消色去反應(yīng)DA．AB．BC．CD．D12．有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法錯誤的是(A．甲酸鈉溶液中：c(Na)＞c(HCOO)＞c(H)＞c(OH)+-+-)-42-4B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(HCOO-)22-4C．NaCO溶液中：c(HCO)+2c(HCO)+c(H+)=c(OHHCOOH+NaCO=HCOONa+NaHCO4-)2242224D．足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：13．已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：22421K2Ⅰ.HCOOH?CO+H2OⅡ.HCOOH?CO2+H2T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol×-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是()×>cCO2cH2cCOA．混合體系達(dá)平衡后：B．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡcCOCO的生成導(dǎo)致2C．D．濃度變小的原因是反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動可降為0cHCOOH二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)銦(In)是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從SiO×2HOIn2O銅煙灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取銦和鉛的工藝流程如下：2423OH性質(zhì)與類似。OH已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②×2HO33(1)水浸工藝中的浸渣除使用的硅酸鹽儀器有玻璃棒、中鐵元素化合價為。42As2O、3。(3)“還原鐵”工藝反應(yīng)的離子方程式為。。pH>2.0萃取除鐵pH率開始明顯下降，其原因是(5)由浸渣生成PbO粗品的化學(xué)方程式為。(6)整個工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是。15．（15分）一種化合物H的合成路線如下：(Ph-代表苯基)(1)化合物G中含有的官能團(tuán)名稱是。CH1010(2)有機(jī)物F的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡式為。HOCHCHOH(3)D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶122出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；。③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時消耗4molNaOH。CO(4)C→D的過程中，第一步反應(yīng)C與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式為。2(5)寫出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16(15分)草酸亞鐵晶體(FeCO·2HO180)242某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。I．采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究純凈草酸亞鐵晶體受熱分解的產(chǎn)物。(1)裝置D的名稱為，作用是。(2)按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→→b→c→尾氣處理裝置(填儀器接口的小字母編號)。(3)能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是→d→e。II．將54.0g草酸亞鐵晶體在氮?dú)獾姆諊屑訜岱纸?，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如圖所示：(4)B點(diǎn)時，固體只含有一種鐵的氧化物，則所得固體的化學(xué)式為。2-4Ⅲ．文獻(xiàn)表明：相同條件下，草酸根(CO)的還原性2強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：?。菟?H2C2O4)為二元弱酸。ⅱ．三水三草酸合鐵酸鉀K[Fe(CO)]·3HO為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：232432-4[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2OK＝6.3×10-212-42-4通過Fe3+和C2O在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O的還原性強(qiáng)弱操作10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至得到翠綠色溶液過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾和翠綠色晶體(5)取實(shí)驗(yàn)中的少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅。加硫酸后溶液變紅的原因是(6)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K[Fe(CO)]·3HO。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中沒有發(fā)生氧化還原現(xiàn)象。32432反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是。17.(16分)乙硫醇(C2H5SH)的綜合利用及治理是當(dāng)前環(huán)境領(lǐng)域關(guān)注的焦點(diǎn)之一。(1)家用煤氣中可摻入微量具有難聞氣味的乙硫醇。已知:CHOH(g)+HS(g)252CHSH(g)+HO(g)?ΔH=-32kJ/mol2521CHOH(g)+3O(g)2522CO(g)+3HO(g)?ΔH=-1277kJ/mol2222HS(g)+3O(g)22SO(g)+2HO(g)?ΔH=-1036kJ/mol2232則反應(yīng)2CHSH(g)+9O(g)2524CO(g)+6HO(g)+2SO(g)的ΔH=????????。222(2)KFeO是一種高效多功能的新型綠色水處理劑,可用于除去廢水中的CHSHCHSH水252425溶液中的物種分布分?jǐn)?shù)如圖1所示。圖1圖2圖3①已知Ka(HS)=9×10-8,比較HS和CHSH酸性強(qiáng)弱并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:2。1225②寫出工業(yè)廢水pH=9時,KFeO氧化CHSH生成CHSO-（S為+4價）和Fe(OH)的離子方程24252533式:??。③一種采用電化學(xué)方法制取KFeO的裝置原理如圖2所示。陽極使用的是易被氧化的活性鐵42電極。電解池陽極室中KOH溶液的濃度為14mol/L、電解60min,調(diào)節(jié)不同的電壓,測得反應(yīng)后溶液中FeO4?的濃度與電流密度(其他條件一定,電壓與電流密度大小成正比)的關(guān)系如圖3所示。Ⅰ.寫出制取KFeO的電極反應(yīng)式:?4?。2Ⅱ.電流密度大于4mA/cm2時,所得反應(yīng)后溶液中FeO4?的濃度上升幅度變小的原因是。南京市協(xié)同體七校2024—2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高三化學(xué)試題評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題1C2B3A4C5B6D7A8B9D10C11B12A13D二、填空題14．(15分)(1)＋3（1分）SiOPbSO（2分）4(2)(3)、燒杯（1分）漏斗（1分）22Fe3++2O2-=2Fe2++S4O2-（3分）(4)銦離子發(fā)生水解（2DPbSO4+2NaOHPbO+NaSO+HO(5)（3分）242(6)萃余液（2分）1515分）(1)（酮）羰基碳碳三鍵（2分）（2分）(2)(3)（3分）(4)（3分）(5)（5分）16.（15分）(1)(球形)干燥管（1分）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物是否有水（2分）(2)g→f→b（1分）→c→h（1分）→i（1分）或g→f→b（1分）→c→i（1分）→h(1分)(3)裝置C硬質(zhì)試管中固體由黑變紅（1第二個連接的澄清石灰水裝置出現(xiàn)白色渾濁（1分）(4)FeO（2分）342-42-(5)溶液中存在平衡：[Fe(CO)]3-?Fe3++3C2O（1H與C2O結(jié)合可使4+243平衡正向移動，c(Fe3+)增大（1KSCN溶液變紅（1分）(6)取少量實(shí)驗(yàn)中的翠綠色溶液于試管中，滴加K[Fe(CN)]溶液（136不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（1分）17.（16分）(1)-35