2025年北師大版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修6化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過(guò)陰離子樹脂后被除去B.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O2、下列說(shuō)法或基本操作合理的是A.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出D.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，因此Fe3+隨流動(dòng)相移動(dòng)的快些3、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用；可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶：

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說(shuō)法不正確的是A.①是萃取B.②是過(guò)濾C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑4、下列實(shí)驗(yàn)中；所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

。選項(xiàng)。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.5、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)狻Ｏ铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開(kāi)，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)6、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí)；向滴有酚酞的水中加入過(guò)氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實(shí)了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時(shí)間得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對(duì)假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：。試劑加入順序現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實(shí)驗(yàn)4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_____。8、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí)；向滴有酚酞的水中加入過(guò)氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式）；有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液，證實(shí)了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究：。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液；調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時(shí)間得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對(duì)假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：。試劑加入順序現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅，然后褪色溶液變紅，然后褪色實(shí)驗(yàn)4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅，然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH?13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_____。9、硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性；易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵。

取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中；水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液；溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中；約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解。

①證明Fe3+使銀鏡溶解；應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液；加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.緩慢通入SO2；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2；溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主；理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。10、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問(wèn)題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個(gè)）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負(fù)極反應(yīng)物。

d．負(fù)極材料e．電子導(dǎo)體f．離子導(dǎo)體。

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，無(wú)需外加還原劑即可在焙燒過(guò)程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過(guò)濾出沉淀。請(qǐng)完整說(shuō)明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。11、遇水強(qiáng)烈水解：是一種重要的化工原料。某興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)；

(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來(lái)制備產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)寫出水解的化學(xué)方程式：__________。

(2)儀器乙的名稱為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)溫度需控制在℃，應(yīng)采取的加熱方法為_(kāi)_________，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因是__________。

(4)小組同學(xué)查閱資料后，在實(shí)驗(yàn)室用以下方法測(cè)定含量：

已知：Ⅰ.常溫時(shí)，幾種物質(zhì)的水溶性如表所示：。物質(zhì)水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表：。溶液pH12.679.734.66

①調(diào)pH時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH，此時(shí)pH至少為_(kāi)_________。

②有同學(xué)提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測(cè)定含量，你認(rèn)為這樣做__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。

③樣品中的百分含量為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共16分)12、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________13、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）14、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)___________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________15、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為_(kāi)_________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_(kāi)________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42-、Cl-、NO3-等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H+則被交換到水中；隨后水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．陰離子交換樹脂吸收陰離子，所以經(jīng)過(guò)陰離子交換樹脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被樹脂吸收而除去；A項(xiàng)正確；

B．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后；溶液中陽(yáng)離子所帶總電荷不變，但是水中部分陽(yáng)離子由帶2個(gè)單位正電荷變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷，導(dǎo)致陽(yáng)離子總數(shù)增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比通過(guò)凈化處理后溶液中陰陽(yáng)離子被除去；導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性降低，C項(xiàng)正確；

D.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜后得到的溶液中含有H+，經(jīng)過(guò)陰離子交換膜后生成水，說(shuō)明經(jīng)過(guò)陰離子交換膜時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，所以陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O；D項(xiàng)正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管；滴定管等量具；但不可選用量筒，因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值，A不合理；

B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中；蒸餾燒瓶從下而上溫度逐漸降低，若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分的沸點(diǎn)會(huì)偏低，B不合理；

C．用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩；放氣、靜置；待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，打開(kāi)分液漏斗下面的活塞將下層液體從下口放出，然后關(guān)閉活塞，將上層液體從上口傾倒出來(lái)，C不合理；

D．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親脂性更強(qiáng)，則Fe3+在流動(dòng)相中分配得多一些；隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些，D合理；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；①提取可溶物；加有機(jī)溶劑萃取，A項(xiàng)正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，B項(xiàng)正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選C。

點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過(guò)濾，對(duì)濾液加抗氧化劑后密封霉菌來(lái)解答。4、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯(cuò)誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響?。籆錯(cuò)誤；

D；丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2和NH4C1制取氮?dú)獾倪^(guò)程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來(lái)干燥氮?dú)猓纱朔治觥?/p>

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開(kāi)；反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。二、填空題(共1題，共2分)6、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無(wú)色時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對(duì)提出的假設(shè)進(jìn)行用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實(shí)了堿性條件是必需的，實(shí)驗(yàn)1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比得出實(shí)驗(yàn)3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4分析，實(shí)驗(yàn)3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實(shí)驗(yàn)4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說(shuō)明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是常考題型，主要考查學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作的能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色8、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是生成了雙氧水，雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體；溶液褪色提出假設(shè)，并對(duì)提出的假設(shè)進(jìn)行用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，其化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

⑵①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2，利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡，因此取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑MnO2，有氣體產(chǎn)生；故答案為：MnO2；

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液；證實(shí)了堿性條件是必需的，實(shí)驗(yàn)1在堿性條件下反應(yīng)，得到的現(xiàn)象為紅色褪色；故答案為：紅色褪色；

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；故答案為：H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大；

⑷由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在；故答案為：溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4對(duì)比得出實(shí)驗(yàn)3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液，溶液pH小于13，溶液變?yōu)榧t色，后酚酞被HO氧化而褪色；因此現(xiàn)象為溶液變紅，然后褪色；故答案為：溶液變紅，然后褪色；

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4分析，實(shí)驗(yàn)3中酚酞主要以L2?和HL－形式存在，加雙氧水，溶液變紅，然后褪色，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅，然后褪色，而實(shí)驗(yàn)4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12，不變紅，說(shuō)明L(OH)比前兩者更難被氧化；故答案為：難；

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色；故答案為：酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH＞13時(shí)紅色褪去的主要原因是假設(shè)I，根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色；故答案為：假設(shè)I；根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是常考題型，主要考查學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作的能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液，消耗電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，HO濃度增大，酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅，然后褪色難酚酞在pH=12時(shí)，溶液由于NaOH而呈紅色，后來(lái)酚酞在pH=12時(shí)被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色，排除pH＞13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色，則說(shuō)明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色9、略

【分析】【分析】

(1)①硝酸與鐵屑混合后；鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵；二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；

②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；

②證明NO3-使銀鏡溶解；采用控制變量法操作；

④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體；溶液仍呈黃色；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。

【詳解】

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；

②由硝酸鐵溶液；獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮；降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；

(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液；有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；

②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；

④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；

⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；

(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥縁e+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。10、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負(fù)極反應(yīng)物，負(fù)極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過(guò)程中的還原劑。

（3）加入過(guò)氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因?yàn)殡娊庖玫絾钨|(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，得到溶液中會(huì)生成氫離子，因?yàn)镸n2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因?yàn)椤胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價(jià)降低，只能是Cl化合價(jià)升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過(guò)5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過(guò)電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8711、略

【分析】【分析】

流程中，與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸，其反應(yīng)為加入NaOH溶液中和后生成磷酸鈉和氯化鈉；再加入氯化鈣生成磷酸鈣沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到磷酸鈣固體，通過(guò)固體的質(zhì)量可以計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)與水反應(yīng)生成亞硫酸和鹽酸，其反應(yīng)為故填

(2)圖中儀器乙的名稱為三頸燒瓶；故填三頸燒瓶；

(3)溫度低于100℃的加熱用水浴加熱；溫度太高會(huì)使揮發(fā)，產(chǎn)率下降，溫度太低，反應(yīng)速率慢，故填水浴加熱、溫度太高，揮發(fā)；產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，測(cè)定的含量時(shí)盡量轉(zhuǎn)化為磷酸鹽；所以應(yīng)將pH調(diào)到12.67以上，用廣泛pH試紙測(cè)得pH最少為13，故填13；

②用澄清石灰水代替NaOH溶液，因?yàn)槿芙舛刃?；使得石灰水濃度低，消耗的石灰水體積太大，故不合理，故填不合理；澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大；

③由原子守恒可建立關(guān)系==3.684g，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.1%，故填92.1%?！窘馕觥咳i燒瓶水浴加熱溫度太高，揮發(fā)，產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢13不合理澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大92.1％四、計(jì)算題(共4題，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過(guò)量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:113、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒和上面分析，有以下關(guān)系式：2×(0.027mol+0.0042mol)=2a+a?0.018mol，解得a=0.0268mol，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.0268mol；故答案為：0.0268mol；

②膽礬的理論產(chǎn)量為(0.027+0.0042)mol×250g/mol=7.8g，產(chǎn)率為故答案為：82%。【解析】0.2012.330.03345：7403.20.0268mol82%14、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；