2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)下冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量的溶液中：B.在強(qiáng)堿溶液中：C.在的溶液中：D.在pH=1的溶液中：2、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖；它屬于（）

①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機(jī)羧酸、④有機(jī)高分子化合物、⑤芳香烴。A.①③B.①④C.②③D.③⑤3、雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物；合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()

A.溴水無法區(qū)分化合物I和化合物ⅡB.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)C.1mol化合物Ⅲ最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中不存在手性碳原子4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔顱.用碳酸氫鈉溶液可區(qū)分乙酸、乙醇和苯C.分子式為的同分異構(gòu)體有4種D.異丙苯()中所有碳原子可能處于同一平面上5、化合物X可用于合成Y。下列有關(guān)X；Y的說法正確的是（）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C.X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同D.1molY與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molH26、某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示；下列說法不正確的是。

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中含有C—H鍵、C=O鍵、等B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.若A的化學(xué)式為C8H8O2，則其結(jié)構(gòu)簡式可能為D.僅由以上信息無法得知其分子中的氫原子總數(shù)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Na2S固體的試管中滴加濃硫酸產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體酸性：硫酸>硫化氫B將CH4與Cl2以物質(zhì)的量之比1∶4混合充滿試管，倒置在飽和食鹽水中，用可見光照射混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進(jìn)入到試管中CH4與Cl2反應(yīng)的某些產(chǎn)物呈液態(tài)或易溶于水C常溫下，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡中pH=7的顏色相同該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，加入幾滴KSCN溶液溶液未顯血紅色無法說明整個(gè)過程是否生成Fe(III)

A.AB.BC.CD.D8、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.①、②兩步均屬于加成反應(yīng)B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定C.第②步反應(yīng)的中間體比第①步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生9、納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注；機(jī)器常用的“車輪”組件結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.①②③④均屬于烴B.①③均不屬于苯的同系物C.①②③均能發(fā)生取代反應(yīng)D.②④的二氯代物分別有3種和6種10、下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑D.苯酚對皮膚有腐蝕性，若沾到皮膚上，可用濃溶液洗滌11、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團(tuán)C.最多有8個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。13、請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。14、(1)比較熔點(diǎn)：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說明：與的堿性強(qiáng)弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實(shí)際上是通過氫鍵相結(jié)合，請結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。15、請按要求完成下列各項(xiàng)填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。16、A；B的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng)：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。17、以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)；已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成，下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開,分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得，(Ⅲ)是一種3-羥基醛,此醛不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請運(yùn)用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。18、下列六種物質(zhì)：。A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F．乙烯。請按要求回答下列問題(請?zhí)顚懶蛱?(1)機(jī)動(dòng)車輛燃料用得最多的是________；

(2)水解后產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是________；

(3)用于配制醫(yī)用消毒劑的是________；

(4)可用于果實(shí)催熟的是________；

(5)用于配制福爾馬林溶液的是________；

(6)是重要化工原料，且廣泛用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等，也常用作有機(jī)溶劑的是________。19、牛奶放置時(shí)間長了會變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗?。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

完成下列問題：

(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：_________。

(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a．________，b_______(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇的反應(yīng)：_______，_______。

(5)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：_。20、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)23、t℃時(shí)，已知0.1mol?L﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11mol?L﹣1，現(xiàn)將0.2mol?L﹣1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=________24、某三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O；為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體；配制成250.00mL溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失；過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)通過計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計(jì)算過程)。25、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)取一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，計(jì)算生成的CuSO4的質(zhì)量_______和生成的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______（假設(shè)氣體全部逸出）。

(2)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量_______（保留到0.1g）。26、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是__，②的反應(yīng)類型是___。

（2）D中含有的官能團(tuán)是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)27、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。

(2)“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用__________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)開_____________。

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(6)“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵；在溶液中不能大量共存，故A不選；

B．Na+、K+、之間不反應(yīng)；且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B選；

C．常溫下c(H+)=10-13mol?L-1的溶液呈堿性，Al3+能夠與氫氧根離子反應(yīng)；在堿性溶液中不能大量共存，故C不選；

D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D不選；

故選B。2、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、-COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質(zhì)，含O元素不屬于芳香烴，且相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，選項(xiàng)①③正確，故答案為A。3、B【分析】【詳解】

A.化合物Ⅰ中含有醛基；能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，化合物Ⅱ中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，溴水不能區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ，A正確；

B.羧基（）能與溶液發(fā)生反應(yīng)，化合物Ⅰ中沒有羧基（），不能與溶液發(fā)生反應(yīng)，化合物Ⅱ和化合物Ⅲ都含有羧基（），能與溶液發(fā)生反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.化合物Ⅲ中苯環(huán)能與發(fā)生加成反應(yīng)，化合物Ⅲ最多能與發(fā)生反應(yīng)；C正確；

D.手性碳原子是指將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含有手性碳原子，D正確。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．汽油；柴油中除含有碳、氫元素外；還含有少量硫、氮等元素；植物油的組成元素是碳、氫、氧三種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．碳酸氫鈉溶液加入乙酸中；產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液加入乙醇中不出現(xiàn)分層；碳酸氫鈉溶液加入苯中，出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此用碳酸氫鈉可以區(qū)分三者，故B項(xiàng)正確。

C．分子式為的有機(jī)物，包括醇和醚兩類物質(zhì)，醇分子中含有—OH，該有機(jī)物為丁醇，丁基()可能的結(jié)構(gòu)有丁基異構(gòu)體數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇可能的結(jié)構(gòu)有4種，分別為醚分子中含有—O—，可能的結(jié)構(gòu)有3種，分別為所以分子式為的同分異構(gòu)體共有7種；故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．異丙苯()中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的C與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，四面體C最多三原子共平面，故所有碳原子不可能都處于同一平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特征，則該分子所有原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B．X含有醇羥基；且羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C．X含有酚羥基；可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；Y含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯(cuò)誤；

D．Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有1個(gè)酯基，但酯基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molY與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗4molH2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【詳解】

A.紅外光譜可以用來確定有機(jī)物中化學(xué)鍵類型，由圖中物質(zhì)A的紅外光譜信息可知其中含有C—H鍵、C=O鍵、C-O-C、C-C等化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)；故A正確；

B.核磁共振氫譜用于確定有機(jī)物中的氫原子種類以及個(gè)數(shù)比；由該物質(zhì)的核磁共振氫譜可知有四種不同的氫信號說明其含有四種氫原子，故B正確；

C.由紅外光譜可知該物質(zhì)中應(yīng)存在C-O-C、但中不存在C-O-C結(jié)構(gòu)；因此不可能是物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．核磁共振氫譜僅能確定氫原子的種類及個(gè)數(shù)比；不能確定具體氫原子個(gè)數(shù)，故D正確；

故選：C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．向盛有Na2S固體的試管中滴加濃硫酸，由于Na2S具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)產(chǎn)生S和Na2SO3；故反應(yīng)會產(chǎn)生黃色渾濁，A錯(cuò)誤；

B．將CH4與Cl2以物質(zhì)的量之比1∶4混合充滿試管，倒置在飽和食鹽水中，用可見光照射；CH4和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，產(chǎn)物均無色，HCl極易溶于水，CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液體；因此反應(yīng)后可以觀察到，混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進(jìn)入到試管中，B正確；

C．常溫下，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡中pH=7的顏色相同，該鹽可能屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能屬于弱酸弱堿鹽（比如CH3COONH4）；C錯(cuò)誤；

D．鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，F(xiàn)e3+會和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；故加入幾滴KSCN溶液后，溶液未顯紅色，無法說明整個(gè)過程是否生成Fe(III)，D正確；

故選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．只有反應(yīng)①存在碳碳雙鍵鍵生成C-C鍵；則只有反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．第①步反應(yīng)活化能較大；反應(yīng)發(fā)生時(shí)消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進(jìn)行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故B正確；

C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高；能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；所以發(fā)生該反應(yīng)放出能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)熱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC9、BD【分析】【詳解】

A．富勒烯只含有碳元素；屬于碳單質(zhì)，不屬于烴，A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)；三蝶烯分子中含有3個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，富勒烯中不含氫原子，不可能是苯的同系物，B正確；

C．富勒烯只含有碳元素；不能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．立方烷的二氯代物有3種：金剛烷的二氯代物有6種：D正確；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．純凈的苯酚是無色晶體；易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚是無色晶體；具有特殊氣味，故B正確；

C．苯酚難溶于冷水；溫度較高時(shí)也可與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；

D．由于氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性；苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗滌，應(yīng)該使用酒精，故D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個(gè)碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。0.2mol氯化氫生成時(shí)放出8.1kJ的能量，2mol氯化氫生成時(shí)放出81kJ的能量，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變：ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為62kJ?！窘馕觥緾l2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-16213、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對電子；次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮元素最低價(jià)氫化物的分子式為NH3，NH3為共價(jià)化合物，電子式為NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個(gè)電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%14、略

【分析】【詳解】

(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故熔點(diǎn)：晶體大于白磷晶體；

(2)結(jié)合質(zhì)子生成結(jié)合質(zhì)子生成二者堿性強(qiáng)弱比較可通過強(qiáng)制弱的原理，能結(jié)合電離出的氫離子生成和故通過方程式。

能說明堿性大于

(3)分子中N和H形成共價(jià)單鍵，中H和O形成共價(jià)單鍵，當(dāng)溶于水時(shí)，由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性，容易形成氫鍵，結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為【解析】>晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力15、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時(shí)pH＜7；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸；＜；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液發(fā)生Ba2++CO=BaCO3↓反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)；反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性?！窘馕觥克幔糀l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋CO=BaCO3↓，溶質(zhì)為NaCl故溶液最終為中性16、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基；

（2）鹵代烴；酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反應(yīng)；A中不含鹵原子、酚羥基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反應(yīng)，B中含有的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，故答案為不能；能；

（3）A在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)可以得到B；故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）A中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，B中苯環(huán)上酚羥基鄰位上的氫原子和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以A能與1mol溴反應(yīng)，B能和2mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為1；2?！窘馕觥竣?羥基、碳碳雙鍵②.不能③.能④.消去反應(yīng)⑤.1⑥.217、略

【分析】本題分析：本題主要考查醇等有機(jī)物的性質(zhì)。

(1).(2).(3).(4).(5).【解析】18、略

【分析】【詳解】

(1)機(jī)動(dòng)車輛燃料主要是汽油；故合理選項(xiàng)是A；

(2)蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以水解后產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是蔗糖，故合理選項(xiàng)是B；

(3)酒精能使蛋白質(zhì)變性；能殺死病毒和細(xì)菌，所以可用于配制醫(yī)用消毒劑，故合理選項(xiàng)是D；

(4)乙烯是植物激素；能夠使果實(shí)成熟，花朵開放，因此乙烯是一種常見的果實(shí)催熟劑，故合理選項(xiàng)是F；

(5)甲醛的水溶液稱為福爾馬林；故合理選項(xiàng)是E；

(6)苯是重要化工原料，且廣泛用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等，也常用作有機(jī)溶劑，故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥緼BDFEC19、略

【分析】【分析】

乳酸中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基，答案：羥基；羧基；

(2)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為答案：

(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在乳酸中第一次加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng)，不能與羥基反應(yīng)，則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、或反應(yīng)生成第二次加入的物質(zhì)b與醇羥基發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)b是金屬Na；羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸鈉能與羧酸反應(yīng)，碳酸鈉不與醇反應(yīng)，所以乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：或NaOH或Na；

(4)乳酸分子中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，脫水方式是乳酸脫羥基，乙醇脫氫，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(5)因?yàn)槿樗嶂泻辛u基和羧基兩種官能團(tuán)，兩分子乳酸可以發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，生成物為答案：

【點(diǎn)睛】

多官能團(tuán)有機(jī)物具有各個(gè)官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)不同官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。【解析】羥基、羧基或NaOH或Na酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))20、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個(gè)空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個(gè)原子與原子形成3個(gè)鍵，即原子有3個(gè)成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時(shí)硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個(gè)空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。22、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合水的離子積求出c(H+)=然后根據(jù)pH=-lgc(H+)來求算。

【詳解】

t℃時(shí)，0.1mol?L?1HCl溶液中c(H+)=0.1mol?L?1，c(OH?)=1×10?11mol?L?1，故此溫度下KW=0.1mol?L?1×1×10?11mol?L?1=1.0×10?12mol/L，0.2mol?L?1的硫酸氫鈉溶液c(H+)=0.2mol/L，等濃度的氫氧化鋇溶液中c(OH?)=0.4mol?L?1，兩者等體積混合后堿過量，溶液顯堿性，故混合后溶液中的c(OH?)==0.1mol/L，故溶液中的c(H+)=mol/L=10?11mol/L，故溶液的pH=?lgc(H+)=11。【解析】1124、略

【分析】【分析】

取樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL進(jìn)行滴定，將溶液酸化后，利用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液將C2O氧化，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的量確定樣品中草酸根的量；之后加入鋅粉將三價(jià)鐵還原成亞鐵離子，再利用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液將Fe2+氧化；從而確定樣品中Fe元素的量；再根據(jù)電荷守恒確定鉀離子的量，根據(jù)質(zhì)量守恒確定水的量。

【詳解】

(1)KMnO4將C2O氧化為CO2，自身被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(2)溶液中因存在Fe3+而呈黃色，加入鋅粉和鐵離子反應(yīng)使黃色消失，離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

(3)定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致配制的樣品濃度偏大，通過滴定法確定的C2OFe3+和K+的量偏大；而確定水的量時(shí)需要用總質(zhì)量減去其余三種離子的量，所以會導(dǎo)致樣品中水的含量偏??；

(4)根據(jù)反應(yīng)5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，250.00mL溶液中n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

MnO氧化Fe2+時(shí)，MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+，化合價(jià)降低5價(jià)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，所以二者的系數(shù)比為5:1，所以n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?！窘馕觥竣?5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+③.偏?、?根據(jù)滴定反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：

n(C2O)=n(MnO)×10==0.012mol；

n(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO)×10=5×0.0100mol/L×0.008L×10=0.004mol；

根據(jù)電荷守恒可知n(K+)=2×0.012mol-3×0.004mol=0.012mol；

根據(jù)質(zhì)量守恒可得n(H2O)==0.012mol；

n(C2O)：n(Fe3+)：n(K+)：n(H2O)=0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol=3:1:3:3；

化學(xué)式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。25、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)的方程式以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等計(jì)算。

(2)根據(jù)元素守恒，先計(jì)算出濃硫酸中S的物質(zhì)的量，減去SO2的物質(zhì)的量，就得到反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量，加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+與OH-結(jié)合形成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后所得沉淀為Cu(OH)2和BaSO4，根據(jù)元素守恒，可計(jì)算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的質(zhì)量和。

【詳解】

(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：電子轉(zhuǎn)移2mol，就會生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；

(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，消耗的SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol，因此反應(yīng)后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向該溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，根據(jù)S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物質(zhì)的量是1.7mol，則m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。根據(jù)(1)計(jì)算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，則根據(jù)Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；所以最后可得沉淀的質(zhì)量為：396.1g+9.8g=405.9g。

【點(diǎn)睛】

本題考查了了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、離子方程式的書寫等，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式，結(jié)合方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。【解析】16g2.24L405.9g26、略

【分析】【分析】

由B的結(jié)構(gòu)可知A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B．B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D，則D為．對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

(6)以M為起始原料制備F；先發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。

【詳解】

(1)F的化學(xué)名稱是苯甲醇；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；