2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷264考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列做法會對人體健康造成較大危害的是A.用大量SO2漂白銀耳B.用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進(jìn)行殺菌消毒2、只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（）A.H2SO4溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液3、在一定條件下,RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是()A.＋4B.＋5C.＋6D.＋74、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F->Cl->Br-A.①②④B.②③④C.①②③D.都正確5、下列元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（）A.SiB.PC.SD.Cl6、下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）。選項(xiàng)陳述I陳述IIAAl有強(qiáng)氧化性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等B氫氧化鋁具有弱堿性可用于治療胃酸過多癥CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D7、以下有關(guān)rm{SO_{2}}的說法正確共有()個(gè)。

rm{壟脵}單質(zhì)硫在過量空氣中燃燒生成rm{SO}單質(zhì)硫在過量空氣中燃燒生成rm{壟脵}rm{SO}

rm{{,!}_{2}}能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哐趸?，加熱可恢?fù)原本紅色rm{壟脷SO_{2}}含有rm{壟脹}的尾氣可用氫氧化鈉溶液處理rm{SO_{2}}能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色，因?yàn)閞m{壟脺SO_{2}}具有漂白性。

rm{SO_{2}}rm{壟脻SO}rm{壟脻SO}rm{{,!}_{2}}和rm{Cl}

rm{Cl}A.rm{{,!}_{2}}B.都具有漂白作用，所以將兩種氣體同時(shí)作用于潮濕有色物，可大大增強(qiáng)漂白作用C.D.rm{1}rm{2}8、下列操作錯(cuò)誤的是A.用硫粉覆蓋撒落在地面的汞B.用干抹布先擦去手上的濃硫酸，再用大量水沖洗C.用酒精洗去試管內(nèi)壁的硫D.用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿9、能源問題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個(gè)主要問題rm{.}下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是rm{(}rm{)}A.氫氣B.煤C.沼氣D.石油評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}12、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}13、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝14、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段15、下列說法正確的是（）A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬16、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO217、往rm{CuO}和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀rm{H_{2}SO_{4}}并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化rm{.}根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物一定是鐵C.不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D.濾液中一定含有rm{FeSO_{4}}一定沒有rm{CuSO_{4}}18、溫度為T1時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、(10分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。⑴上圖所示的分類方法屬于（填序號）A、交叉分類法B、樹狀分類法⑵以H、O、S、C、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式⑶下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同，且這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四組物質(zhì)中與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A．________；B.________；C.________；D.________。20、rm{(1)}已知反應(yīng)：

rm{壟脵SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}壟脷Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{壟脹2F_{2}+H_{2}O=4HF+O_{2}}

rm{壟脺2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{壟脻Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{壟脼Fe_{2}O_{3}+3H_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3H_{2}O}

上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有______rm{壟脼Fe_{2}O_{3}+3H_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3H_{2}O}填序號，下同rm{(}rm{)}只做氧化劑的是______；屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中的rm{H_{2}O}既不被氧化也不被還原的是______．

rm{H_{2}O}反應(yīng)rm{(2)}濃rm{2KMnO_{4}+16HCl(}能制備氯氣；

rm{)=2MnCl_{2}+2KCl+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：

rm{壟脵}______．

rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}該反應(yīng)中，氧化劑是______rm{壟脷}反應(yīng)中被氧化的rm{.}和未被氧化rm{HCl}的物質(zhì)的量之比為______．rm{HCl}21、如圖裝置所示，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同rm{(}假設(shè)通電前后溶液體積不變r(jià)m{)}rm{A}rm{B}為外接直流電源的兩極rm{.}將直流電源接通后，rm{F}極附近呈紅色rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)B}極是電源的______；一段時(shí)間后，丁中rm{X}極附近的顏色逐漸變淺，rm{Y}極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向rm{Y}極移動．

rm{(2)}若甲、乙裝置中的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)；對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(3)}若將rm{C}電極換為鐵；其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(4)}現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則rm{H}應(yīng)該是______rm{(}填“鍍層金屬”或“鍍件”rm{).}當(dāng)乙中溶液的rm{pH}是rm{13}時(shí)rm{(}乙溶液體積為rm{500mL}不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化rm{)}丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______rm{g.}22、取少量rm{Fe_{2}O_{3}}粉末rm{(}紅棕色rm{)}加入適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}在小燒杯中加入rm{20mL}蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液rm{2mL}繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別______和______．

rm{(2)}向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象______；原因______rm{(}用離子方程式表示rm{)}23、寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:⑴二氧化氮和水反應(yīng):;⑵碳和濃硝酸共熱:;⑶銅和稀硝酸反應(yīng):;24、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____

（2）顯色時(shí)間t2=____

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為____（填字母）．

A．＜22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足；無法判斷。

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)25、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）26、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)27、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B_______________，F(xiàn)__________________，H____________________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_________劑，反應(yīng)②中是__________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_____________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是_____________。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：__________________________________。28、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：。反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO329、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是______；名稱是______．

rm{(2)壟脵}的反應(yīng)類型是______，rm{壟脹}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是______．30、已知A為淡黃色固體；T；R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；D______，E______，R______，T______．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中；可能觀察到的現(xiàn)象：______．

（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______；M→W的離子方程式：______．評卷人得分六、探究題(共2題，共10分)31、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論32、（7分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請回答：（1）化學(xué)方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。。所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：操作方法：判斷方法：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A、SO2有毒，漂白銀耳，對人體有危害，符合題意；B、NaHCO3焙制糕點(diǎn)中，部分起到中和酸的作用，另一個(gè)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，使糕點(diǎn)蓬松多孔，碳酸氫鈉對人體無危害，不符合題意；C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸：2CH3COOH＋CaCO3=Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，說法正確，不符合題意；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，NaClO作消毒劑是轉(zhuǎn)變成NaCl，對人體無危害，說法正確，不符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】試題分析：A、加入硫酸溶液，F(xiàn)eCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液均無現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；B、加入BaCl2溶液，F(xiàn)eCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液均無現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；C、加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，CuCl2生成藍(lán)色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NaCl無現(xiàn)象，能鑒別，正確；D、加入AgNO3溶液，F(xiàn)eCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤．考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價(jià)計(jì)算的原則來求R元素的化合價(jià)即可。由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．選B。考點(diǎn)：考查利用離子反應(yīng)方程式來確定原子團(tuán)中元素的化合價(jià)的方法。【解析】【答案】B4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】根據(jù)元素周期律同周期由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)知酸性最強(qiáng)的是HClO4。（Si、P、S、Cl屬同周期），選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】【解答】A．鋁熱反應(yīng)中Al作還原劑；陳述I錯(cuò)誤，陳述II正確，故A錯(cuò)誤；

B．胃酸的主要成分是HCl；氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故B正確；

C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀為氧化劑，則H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；

D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)；生成四氧化三鐵和氫氣，則不會出現(xiàn)鐵粉變紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．鋁熱反應(yīng)中Al作還原劑；

B．氫氧化鋁具有弱堿性；能中和酸；

C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色；都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀為氧化劑；

D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣．7、B【分析】【分析】本題考察二氧化硫的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意辨析二氧化硫的還原性和漂白性。【解答】rm{壟脵}單質(zhì)硫在過量空氣中燃燒生成rm{SO_{2}}，故rm{壟脵}正確；rm{壟脷SO_{2}}能使品紅溶液褪色是因?yàn)樗哂衅仔?，加熱可恢?fù)原本紅色，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；rm{壟脹SO_{2}}是酸性氧化物能和rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)，所以rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}的尾氣可用氫氧化鈉溶液處理，故正確；rm{壟脹}能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色，是因?yàn)閞m{壟脺SO2}具有還原性，能與rm{SO_{2}}高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故表現(xiàn)還原性，而非漂白性，故rm{SO_{2}}錯(cuò)誤；rm{壟脺}和rm{壟脻SO_{2}}都具有漂白作用，但將兩種物質(zhì)混合后會發(fā)生反應(yīng)，減弱甚至失去漂白作用，故rm{Cl_{2}}錯(cuò)誤。故選B。

rm{壟脻}【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】本題主要考查了常見的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，掌握硫、鈉、氨的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】A.硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Hg+S=HgS}生成的硫化汞rm{(HgS)}為固體，所以用硫粉覆蓋撒落在地面的汞，可防止汞重金屬揮發(fā)，使人體蛋白質(zhì)發(fā)生變性，造成危害，故A正確；生成的硫化汞rm{Hg+S=HgS}為固體，所以用硫粉覆蓋撒落在地面的汞，可防止汞重金屬揮發(fā)，使人體蛋白質(zhì)發(fā)生變性，造成危害，故A正確；

rm{(HgS)}

B.當(dāng)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦去，再用水沖洗，故B正確；故C錯(cuò)誤；C.硫微溶于酒精，不能用酒精洗去硫，試管內(nèi)壁的硫可用二硫化碳或熱堿溶液洗，

D.氨氣為堿性氣體，顯堿性的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明已收集滿氨氣，所以能用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}9、A【分析】解：氫氣燃燒產(chǎn)物為水；無污染，符合“綠色化學(xué)”的概念；煤；沼氣和石油都會產(chǎn)生或多或少的污染物；

故選A．

“綠色化學(xué)”特點(diǎn)從根本上減少或杜絕污染物向環(huán)境排放；據(jù)此分析．

本題考查了綠色化學(xué)的概念，題目較簡單，注意把握綠色化學(xué)的含義．【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識的積累．【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}12、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}13、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}14、CD【分析】A.反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行再逐漸增大,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項(xiàng)是正確的;C.c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閍～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;所以答案：CD。15、AC【分析】【詳解】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂尨龠M(jìn)電離，所以溶液中增大；故A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)達(dá)平衡后；降低溫度，正反應(yīng)速率減?。荒娣磻?yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向正向移動，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅鋅原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極；故C項(xiàng)正確；

D.電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn；Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率也減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動;電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子。16、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD17、CD【分析】【分析】本題考查金屬的活動性順序，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應(yīng)形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應(yīng)，所以，不溶物含銅但一定只有銅卻理由不足，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵，故C正確；rm{D}rm{.}因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅因?yàn)榧尤氲牧蛩嵋淹耆磻?yīng)且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵，因?yàn)榉湃霝V液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅，rm{.}故rm{D}。故選CD。正確【解析】rm{CD}18、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。三、填空題(共6題，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】(1)B(2)H2SO4(HNO3),KOH(Ca(OH)2)K2CO3(K2SO4.)CO2(SO2,CaO)(3)A.CO2B.CuC.O2D.H2O20、略

【分析】解：rm{(1)壟脵SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}中各元素的化合價(jià)都不變化；所以不是氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脷Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}中氯氣既是氧化劑又是還原劑；水中各元素的化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；

rm{壟脹2F_{2}+2H_{2}O簍T4HF+O_{2}}中氟氣作氧化劑；水作還原劑；

rm{壟脺2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}中鈉是還原劑；水是氧化劑；

rm{壟脻Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}中各元素的化合價(jià)都不變化；所以不是氧化還原反應(yīng)；

rm{壟脼Fe_{2}O_{3}+3H_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3H_{2}O}中rm{壟脼Fe_{2}O_{3}+3H_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3H_{2}O}作氧化劑；水作氧化產(chǎn)物；

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{壟脵壟脻}rm{壟脺}

rm{壟脷}反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)rm{(2)壟脵}化合價(jià)降低數(shù)rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=}單線橋表，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：

rm{=10}元素的化合價(jià)降低，則rm{壟脷Mn}為氧化劑，rm{KMnO_{4}}參加反應(yīng)，rm{16HCl}中rm{10HCl}元素的化合價(jià)升高為還原劑被氧化，rm{Cl}中rm{6HCl}元素的化合價(jià)不變未被氧化，所以反應(yīng)中被氧化的rm{Cl}和未被氧化rm{HCl}的物質(zhì)的量之比為rm{HCl}rm{10}rm{6=5}故答案為：rm{3}rm{KMnO_{4}}rm{5}．

rm{3}有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，水中氫元素得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)中水只做氧化劑，水中各元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)中rm{(1)}既不被氧化；又不被還原；

rm{H_{2}O}反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)rm{(2)壟脵}化合價(jià)降低數(shù)rm{=}轉(zhuǎn)移電子數(shù)rm{=}

rm{=10}所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑；rm{壟脷}中所含元素化合價(jià)升高的是還原劑被氧化；化合價(jià)沒變化的未被氧化，據(jù)此分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法．rm{HCl}【解析】rm{壟脵壟脻}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{KMnO_{4}}rm{5}rm{3}21、負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；1：2：2：2；Fe+Cu2+Cu+Fe2+；鍍件；5.4【分析】解：將直流電源接通后，rm{F}極附近呈紅色，說明rm{F}極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以rm{F}即是陰極，可得出rm{D}rm{F}rm{H}rm{Y}均為陰極，rm{C}rm{E}rm{G}rm{X}均為陽極，rm{A}是電源的正極，rm{B}是負(fù)極；

rm{(1)B}電極是電源的負(fù)極，在rm{A}池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，rm{Y}極是陰極；該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

rm{(2)C}rm{D}rm{E}rm{F}電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：rm{4OH^{-}簍TO_{2}隆眉+2H_{2}O+4e^{-}}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}rm{2Cl^{-}簍TCl_{2}隆眉+2e^{-}}rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為rm{1mol}時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：rm{0.25mol}rm{0.5mol}rm{0.5mol}rm{0.5mol}所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故答案為：rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}

rm{(3)C}電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}

rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}應(yīng)該是鍍件，當(dāng)乙中溶液的rm{(4)}是rm{H}時(shí)rm{pH}此時(shí)乙溶液體積為rm{13}時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)rm{(}則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：rm{500mL)}當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量rm{0.1mol/l隆脕0.5L=0.05mol}故答案為：鍍件；rm{0.05mol}．

rm{=108g/mol隆脕0.05mol=5.4g}將直流電源接通后，rm{5.4}極附近呈紅色，可知道氫離子在該電極放電，所以rm{(1)}即是陰極；并得到其他各個(gè)電極的名稱，硫酸銅中銅離子減少導(dǎo)致溶液顏色的變化，膠體的膠粒帶點(diǎn)電，即電泳實(shí)驗(yàn)證明的結(jié)論；

rm{F}rm{F}rm{(2)C}rm{D}電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；

rm{E}鐵電極做陽極則該電極放電的是金屬鐵本身；

rm{F}電鍍裝置中；鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識，綜合性很強(qiáng)，難度較大，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．rm{(3)}【解析】負(fù)極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}鍍件；rm{Fe+Cu^{2+}dfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cu+Fe^{2+}}rm{5.4}22、略

【分析】解：rm{(1)}向沸水中滴入幾滴rm{FeCl_{3}}飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}膠體中分散質(zhì)粒子直徑在rm{1nm隆蘆100nm}之間；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液；

故答案為：紅褐；丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體；溶液；

rm{(2)}能使膠體聚沉的方法有：加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質(zhì)溶液rm{.}氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸rm{(}電解質(zhì)溶液rm{)}會發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式為rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)聚沉，然后與鹽酸反應(yīng)沉淀溶解，rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O.}

rm{(1)}根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；

rm{(2)}氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸rm{(}電解質(zhì)溶液rm{)}會發(fā)生聚沉；氫氧化鐵沉淀；繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．

本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質(zhì)，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)、掌握膠體的制備是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】紅褐；丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體；溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)聚沉，然后與鹽酸反應(yīng)沉淀溶解，rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}23、略

【分析】【解析】【答案】略24、研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比【分析】【解答】（1）圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時(shí)間；通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．

故答案為：研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響．

（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知；反應(yīng)物起始濃度乘積與時(shí)間成反比，由①；⑤列比例式；

（0.040mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）：（0.120mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）=t1：88.0s，所以t1=29.3；

故答案為：29.3；

（3）溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時(shí)間越短，故選A．

（4）通過分析知；反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率．

故答案為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．

【分析】（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；

（2）根據(jù)濃度與時(shí)間的關(guān)系計(jì)算；

（3）根據(jù)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷；

（4）根據(jù)圖表中物理量的關(guān)系得出結(jié)論；四、判斷題(共2題，共4分)25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．26、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．五、推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【解析】試題分析：A為H2O2；B為濃鹽酸；C為O2；D為Cl2；E為Fe；F為Fe3O4；G為FeCl2；H為FeCl3。（2）反應(yīng)①為過氧化氫分解制氧氣，MnO2做為催化劑，加快反應(yīng)的進(jìn)行。反應(yīng)②中，MnO2做為氧化劑，與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。（3）C為O2，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方程式中涉及到MnO2的有加熱KClO3分解制氧氣和H2O2分解制氧氣。（4）化學(xué)方程式為4HCl+MnO2MnCl2+H2O+Cl2考點(diǎn)：氯氣的制備；氯氣的性質(zhì)【解析】【答案】(1)濃HClFe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)4HCl+MnO2MnCl2+H2O+Cl228、B【分析】【解答】解：b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而c+d、a+d均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，故選B．【分析】b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而c+d、a+d均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2．29、環(huán)己烷；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；【分析】解：rm{(1)}由反應(yīng)rm{壟脵}可知，rm{A}與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為名稱為環(huán)己烷；

故答案為：環(huán)己烷；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}環(huán)己烷中rm{H}原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}

故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

rm{(3)}環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生