2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷41考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液③加入幾滴石蕊試劑作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦2、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－3、實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、CoO、BaO和)為原料制備和碳酸鈷()的工藝流程如圖。

下列說(shuō)法不正確的是A.“濾渣1”主要成分是B.“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是C.“調(diào)pH”過(guò)程中形成黃鈉鐵礬渣，必須過(guò)量D.“沉鈷”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：4、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖；下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.用蒸餾水替代a中飽和食鹽水可使產(chǎn)生的乙炔更為純凈B.c中溶液的作用是除去H2S、PH3C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰5、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是A.2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B.3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應(yīng)生成一溴代甲苯的反應(yīng)D.苯甲酸與NaOH溶液反應(yīng)6、下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)可能是消去反應(yīng)B.可用濃溴水除去苯中混有的苯酚C.可用滲析法從蛋白質(zhì)溶液中分離出離子或小分子D.向鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說(shuō)法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)V正>V逆8、常溫下，用0.05mol?L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B.點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C.點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol?L﹣1D.點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.鋁遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+C.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.印刷電路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10、黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性；如圖為合成中間體之一，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是。

A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子B.在空氣中易被氧化變質(zhì)C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)11、氯乙烯是合成高分子材料的單體；我國(guó)科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B.反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成C.發(fā)生的反應(yīng)為：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH312、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用pH計(jì)測(cè)量室溫下0.1mol·L?1氨水的pHD通過(guò)官能團(tuán)的檢驗(yàn)，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測(cè)液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D13、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；下列有關(guān)羥甲香豆素的敘述正確的是。

A.在一定條件下羥甲香豆素能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.羥甲香豆素可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C.1mol羥甲香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.羥甲香豆素與足量溴水反應(yīng)后，生成的每個(gè)有機(jī)物分子中含2個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。15、（1）某同學(xué)想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是_____溶液，C是_____溶液。

（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的順序?yàn)椋篲___（用序號(hào)表示）

（4）物質(zhì)的量濃度相同的五種溶液①（NH4）2SO4②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3，c（NH4+）由大到小的順序是_____；（用序號(hào)表示）

（5）常溫下的pH＝5NH4Cl溶液和pH＝5醋酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為_(kāi)____。16、濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸(A)；醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

（1）寫(xiě)出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過(guò)量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí)，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí)，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

17、下列有機(jī)化合物中：

A．B．C．D．E．

(1)從官能團(tuán)的角度看，可以看作醇類(lèi)的是(填字母，下同)_______________；可以看作酚類(lèi)的是_______________；可以看作羧酸類(lèi)的是_______________；可以看作酯類(lèi)的是_______________。

(2)從碳骨架看，屬于鏈狀化合物的是_______________(填字母，下同)；屬于脂肪族化合物的是_______________；屬于芳香族化合物的是_______________。18、寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________19、有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于130；小于180。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為60%；其余為氧元素。

(1)該有機(jī)物的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______(要求寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)

(2)該有機(jī)物分子中最多含有碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。20、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問(wèn)題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測(cè)得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測(cè)得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測(cè)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號(hào))。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)21、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14Kw1×10-12

試回答下列問(wèn)題：

(1)在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)為_(kāi)______。該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5×10-6mol/L，該溶液中c(OH-)=_______mol/L。

(2)在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)：c(SO)=_______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)：c(SO)=_______。

(3)在t2℃時(shí)，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH=_______。22、常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。若所得混合溶液pH=12，則a：b=___。23、金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)生活密切相關(guān)；牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要。

(1)將鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反應(yīng)后過(guò)濾。

①若濾液中只含一種溶質(zhì)；請(qǐng)分析則濾渣的成分______________；

②若濾渣中含有兩種金屬；請(qǐng)分析濾液的成分______________。

(2)合金的用途十分廣泛。某化學(xué)小組欲測(cè)定黃銅片（銅鋅合金）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取黃銅片30g放入燒杯；將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：

。次數(shù)。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黃銅片中銅的含量______________。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。24、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機(jī)物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為122。計(jì)算：(要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)4.88g該有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量______。

(2)確定該有機(jī)物的分子式______。

(3)如果該有機(jī)物分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)側(cè)鏈，試寫(xiě)出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)25、氮氧化物和硫氧化物污染已經(jīng)成為世界性的環(huán)境問(wèn)題；但只要合理利用也是重要的資源。

(1)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為在一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時(shí)間(單位：min)的關(guān)系如表所示：溫度/℃。05813T121.51.31.0T221.151.01.0

①T1_______T2(填“＞"；“＜”或“＝”)。

②溫度為T(mén)2℃時(shí)，在相同容器中，充入4molNO(g)和2molCl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_______50%(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)用石灰乳與NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2，NaClO3濃度變化對(duì)SO2和NO吸收率影響如圖所示，NaClO3濃度變化對(duì)SO2吸收率幾乎無(wú)影響，而對(duì)NO吸收率影響很大的原因是_______。

(3)①用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理過(guò)的含NO、NO2的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化成清液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中_______[用和表示]。

③CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4濃溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查酸堿中和滴定，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析。

【詳解】

①中和滴定中錐形瓶不需要潤(rùn)洗；因堿的物質(zhì)的量一定，有蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，①錯(cuò)誤；

②錐形瓶中盛放待測(cè)液；標(biāo)準(zhǔn)酸滴定堿，所以錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液，②正確；

③石蕊遇堿變藍(lán)；遇酸變紅，但變色范圍與反應(yīng)終點(diǎn)差距大，酸滴定堿一般選擇酚酞作指示劑，③錯(cuò)誤；

④實(shí)驗(yàn)前滴定管需洗滌；防止殘留物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，④正確；

⑤酸式滴定管需要潤(rùn)洗；否則濃度變小，消耗酸偏大，則不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，⑤錯(cuò)誤；

⑥滴定過(guò)程中；需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，⑥正確；

⑦滴定過(guò)程中；需要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，從而確定滴定終點(diǎn)，而不能觀察滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，⑦錯(cuò)誤；

錯(cuò)誤的是①③⑤⑦；

故答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-；是碳酸氫根離子的電離，故A錯(cuò)誤；

B．既不是電離也不是水解；方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)了，故B錯(cuò)誤；

C．PO43－＋H2OHPO42－＋OH－為磷酸根離子的水解反應(yīng)方程式；故C正確；

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－為水的電離方程式；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)方程式的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．廢料中加入硫酸，NiO、FeO、CoO、BaO均與硫酸反應(yīng)，生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，等進(jìn)入溶液，和硫酸鋇為濾渣；A正確；

B．加入NaClO3將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，次氯酸根還原為Cl-：離子方程式是B正確；

C．“調(diào)pH”過(guò)程中形成黃鈉鐵礬渣，不能過(guò)量，防止Co2+和Ni2+沉淀?yè)p失；C錯(cuò)誤；

D．“沉鈷”過(guò)程生成碳酸鈷沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.裝置b中飽和食鹽水與電石反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體；若用蒸餾水代替飽和食鹽水會(huì)使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)不容易控制，會(huì)有大量泡沫隨乙炔氣體逸出，故A錯(cuò)誤；

B.電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，裝置c中硫酸銅溶液能除去乙炔氣體中混有的硫化氫和磷化氫，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，故B正確；

C.裝置d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的1；1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，裝置e中乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色的反應(yīng)原理不同，故C正確；

D.乙炔的含碳量高；在f處燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生明亮；伴有濃煙的火焰，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為2-溴丁烷，不存在同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；3-氯戊烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，不存在同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯在一定條件下發(fā)生溴代反應(yīng)生成一溴代甲苯的反應(yīng)產(chǎn)物有①鄰溴甲苯、②間溴甲苯、③對(duì)溴甲苯，這三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；苯甲酸與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是苯甲酸鈉，不存在同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6、B【分析】【詳解】

A．有機(jī)物分子中既含有羧基；又含有羥基，該分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)可以是羧基和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，不是消去反應(yīng)，故A正確；

B．苯中混有的苯酚；加入濃溴水后，苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，根本不會(huì)有沉淀生成，同時(shí)溴單質(zhì)溶于苯中，達(dá)不到提純的目的，故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)溶液是膠體；利用滲析法可除去蛋白質(zhì)溶液中的離子或小分子，故C正確；

D．向鹵代烴水解后的溶液中應(yīng)先加入稀硝酸中和多余的NaOH溶液；再加入硝酸銀溶液，根據(jù)生成的沉淀的顏色，可確定鹵代烴中含有的鹵元素，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中不存在鹵素離子，不能利用硝酸銀溶液直接檢驗(yàn)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，可以加入NaOH溶液，加熱，發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在，或者加NaOH醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到鹵化鈉，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判斷存在。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對(duì)比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說(shuō)明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時(shí)假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯(cuò)誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時(shí)的濃度商Qc==10<21，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆；故D正確。

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動(dòng)，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。8、AD【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)；故A錯(cuò)誤；

B．二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KHC2O4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)；故B正確；

C．點(diǎn)④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol?L﹣1；故C正確；

D．該點(diǎn)溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)；故D錯(cuò)誤；

故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，會(huì)靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒，其中物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；易錯(cuò)選項(xiàng)是C。9、AB【分析】【詳解】

A．鋁遇NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A正確；

B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，生成Ca(HCO3)2和HClO，離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+B正確；

C．氯氣通入水中，與水反應(yīng)生成HCl和HClO(弱酸)，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；C不正確；

D．印刷電路板原理，是FeCl3將Cu氧化，生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D不正確；

故選AB。10、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；

B．酚羥基易被空氣氧化；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基．

解：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；不含醚鍵，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒(méi)有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B．酚羥基易被空氣氧化；所以在空氣中易被氧化而變質(zhì)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基；所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選BD．11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；反應(yīng)過(guò)程中Pd的成鍵數(shù)目由2個(gè)變?yōu)?個(gè)，又變?yōu)?個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖示可知；反應(yīng)過(guò)程中有C-Cl鍵的斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)正確；

C．由圖示可知，發(fā)生的反應(yīng)為：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關(guān)系，若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化；但是應(yīng)該使用量熱計(jì)，不是在錐形瓶?jī)?nèi)，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B．反應(yīng)中還需要控制溫度；大理石顆粒度等變量；不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．用pH計(jì)測(cè)量室溫下0.1mol·L?1氨水的pH，可以通過(guò)pH計(jì)算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測(cè)定溫下的電離程度；故C符合題意；

D．乙醇含羥基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，能鑒別，故D符合題意；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基。

【詳解】

A．羥甲香豆素中酚羥基的兩鄰位均存在氫原子；可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B．羥甲香豆素中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；存在酚羥基和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；作為烴的含氧衍生物，可燃燒，存在酚羥基、碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4等氧化劑氧化；不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．羥甲香豆素中存在與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基和酚羥基；其中酯基為酚和羧酸所形成的酯基，1mol這樣的酯基消耗2molNaOH，而1mol酚羥基消耗1molNaOH，1mol羥甲香豆素能消耗的NaOH為3mol，故C錯(cuò)誤；

D．羥甲香豆素中酚羥基鄰位苯環(huán)氫可被溴取代；碳碳雙鍵部位與溴水加成后，產(chǎn)物分子中含有2個(gè)手性碳原子，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

解題關(guān)鍵：注意常規(guī)問(wèn)題的歸納，如各種反應(yīng)類(lèi)型對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)要求、酚醛縮合對(duì)分子結(jié)構(gòu)的要求、手性碳原子的判斷、酯基堿性條件下水解的定量關(guān)系等。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；B.在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說(shuō)明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162。【解析】2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.616215、略

【分析】【分析】

(1)鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子；硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，據(jù)此分析解答；

(2)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液呈中性，水的電離不受影響，再結(jié)合“A；C溶液的pH相同”和“A、B溶液中水的電離程度相同”，分析判斷；

(3)先根據(jù)酸堿鹽分類(lèi)；再根據(jù)酸中酸的強(qiáng)弱分類(lèi)，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類(lèi)比較；

(4)物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH3?H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，銨鹽中先比較銨根離子的下標(biāo)，下標(biāo)越大，溶液中銨根離子濃度越大；相同系數(shù)的銨鹽溶液，水解程度越大，c(NH4+)越??；

(5)NH4Cl促進(jìn)水電離；鹽酸抑制水電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，硫離子水解生成硫化氫和氫氧根離子，二者相互促進(jìn)，則AlCl3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，因此得不到A12S3，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

(2)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3四種溶液，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離；NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，水的電離不受影響，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO3溶液，故答案為：CH3COONa溶液；鹽酸；

(3)七種物質(zhì)中，酸：⑤CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故c(H+)＜0.1mol/L；所以pH＞1；

堿：⑥NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH-)=0.1mol/L；所以pH=13；

⑦Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH-)=0.2mol/L；所以pH=13.7；

鹽：④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c(H+)=0.1mol/L；所以pH=1；

①KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液呈中性，pH=7；

②Na2CO3、③NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；水溶液都呈堿性，但是碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)；

所以pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲蓿劲冢劲郏劲伲劲荩劲?；故答案為：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④?/p>

(4)物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，NH3?H2O溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+)，則②中c(NH4+)最??；銨鹽中先比較銨根離子的下標(biāo)，下標(biāo)越大，溶液中銨根離子濃度越大，則①中c(NH4+)最大；③中氫離子抑制水解、④中碳酸氫根離子促進(jìn)水解，所以c(NH4+)：③＞⑤＞④，所以這幾種溶液c(NH4+)：①＞③＞⑤＞④＞②；故答案為：①＞③＞⑤＞④＞②；

(5)NH4Cl促進(jìn)水電離，鹽酸抑制水電離，NH4Cl溶液中水電離出c(H+)=10-5mol/L，鹽酸溶液中水電離出c(H+)=mol/L=10-9mol/L，則兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比=10-5mol/L∶10-9mol/L=104∶1，故答案為：104∶1。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)和(4)，(3)中要注意首先將溶液分為酸性、中性、堿性，然后再分別比較酸性和堿性溶液的pH大小；(4)中要注意能夠水解的鹽的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般都較小。【解析】①.2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑②.CH3COONa溶液③.鹽酸④.⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④⑤.①＞③＞⑤＞④＞②⑥.104∶116、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸的電離可逆；加水稀釋?zhuān)岬膒H升高；堿溶液的pH降低；

（2）0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01mol?L-1的醋酸；同濃度；同體積的鹽酸、醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時(shí)；消耗鹽酸；醋酸的物質(zhì)的量相等；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；

（4）N點(diǎn)表示T℃時(shí)水的離子積，則T℃時(shí)水的離子積常數(shù)是10-12；

【詳解】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；鹽酸；醋酸的pH小于7；加水稀釋pH增大；氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋pH減小，故選C；

（2）0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01mol?L-1的醋酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以a1>a2；同濃度、同體積的鹽酸、醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以和鋅反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量相等，則n1=n2；

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時(shí)，消耗鹽酸、醋酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸、醋酸的濃度相等，所以V1=V2；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積與pH均相同的鹽酸、醋酸兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，完全中和消耗氫氧化鈉的體積醋酸大于鹽酸，所以V(A)

（4）T℃時(shí)水的離子積常數(shù)是10-12；T℃時(shí)，3×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3mol?L-1鹽酸等體積混合，氫氧化鈉有剩余，溶液中=1×10-3mol?L-1，1×10-9mol?L-1；pH=9。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)，明確一元弱酸和一元強(qiáng)酸的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥緾H3COOHCH3COO-+H+C>==<917、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；B；D分子中含有羥基，可以看作醇類(lèi)；A、B、C分子中含有酚羥基，可以看作酚類(lèi)；B、C、D分子中含有羧基，可以看作羧酸類(lèi)；E分子中含有酯基，可以看作酯類(lèi)，故答案為：BD；ABC；BCD；E；

（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子為鏈狀化合物；D、E分子中不含有苯環(huán)，屬于脂肪族化合物；A、B、C分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故答案為：E；DE；ABC。【解析】(1)BDABCBCDE

(2)EDEABC18、略

【分析】【詳解】

①2-甲基-4-乙基庚烷，主鏈上有7個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，4號(hào)碳上有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②3，4-二甲基-2-戊烯，主鏈有5個(gè)碳，2號(hào)碳上一個(gè)雙鍵，3、4號(hào)碳上分別一個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

③苯乙烯可以看做乙烯分子中的一個(gè)氫原子被苯環(huán)取代，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

④2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【解析】①.②.③.④.19、略

【分析】【詳解】

(1)計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)：130×40%÷16=3.25；180×40%÷16=4.5；故氧原子個(gè)數(shù)為4個(gè)。則相對(duì)分子質(zhì)量為4×16/40%=160；

故答案為：160。

(2)C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為：160-4×16=96，則可能的情況有：C7H12、C6H24(不可能)；則有機(jī)物分子式為：C7H12O4，不飽和度為：7+1-=2；分子最多含有2個(gè)不飽和鍵，該有機(jī)物分子中最多含有碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為2；

故答案為：2。【解析】160220、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個(gè)氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個(gè)相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，對(duì)主鏈碳原子進(jìn)行編號(hào)：有甲基；乙基2個(gè)支鏈，則乙基只能連在3號(hào)碳原子上，3號(hào)碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，甲基可以連在2、3、4、5號(hào)碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C四、計(jì)算題(共4題，共40分)21、略

【分析】(1)

水在任何條件下電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)。在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)=2.4×10-7mol/L；

在該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH-)=2.4×10-7mol/L×2.4×10-7mol/L=5.76×10-14(mol/L)2，該溫度下測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO)=5.0×10-6mol/L，c(H＋)=2c(SO)=1.0×10-5mol/L，則該溶液中c(OH-)=

(2)

在25℃時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H+)=10-6mol/L，根據(jù)硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SOc(SO)=c(H+)=5.0×10-7mol/L，可知該溶液中c(H+)：c(SO)=2：1；

將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(SO)=5.0×10-9mol/L，溶液中的H+包括酸電離和水電離兩部分，稀釋后的溶液接近中性但仍然顯酸性，此時(shí)c(H+)＞1.0×10-7mol/L，則c(H+)：c(SO)≥1.0×10-7mol/L：5.0×10-9mol/L=20：1；

(3)

在溫度為t2時(shí)Kw=1×10-12，將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的HCl中c(H+)=0.1mol/L，兩種濃度相等，由于二者體積相同，則酸、堿恰好完全中和，溶液顯中性，故溶液pH=6?！窘馕觥?1)2.4×10-7mol/L5.76×10-9

(2)2：120：1

(3)pH=622、略

【分析】【分析】

常溫下，混合溶液pH=12，則混合溶液呈堿性，Ba(OH)2過(guò)量，所以應(yīng)建立有關(guān)c(OH-)的計(jì)算式，然后求a：b。

【詳解】

常溫下，混合溶液pH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，溶液呈堿性，所以從而求出a：b=11：90。答案為：11：90。

【點(diǎn)睛】

建立關(guān)系式時(shí)，首先需弄清楚酸、堿反應(yīng)后溶液的性質(zhì)，若酸過(guò)量，應(yīng)先計(jì)算c(H+)；若堿過(guò)量，應(yīng)先計(jì)算c(OH-)?！窘馕觥?1：9023、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷。

(2)根據(jù)鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸