2025年冀教版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學下冊月考試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、M轉化為N分兩步完成：①M(g)＋Q(s)R(s)ΔH1＞0；②M(g)＋R(s)N(g)＋Q(s)ΔH2＜0。

轉化過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應②的逆反應的活化能為E4kJ·mol－1B.反應①的正反應的活化能一定大于ΔH1C.R是該反應的催化劑D.2M(g)N(g)的ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－12、在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ，下列熱化學方程式正確的是A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1367kJ/molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=－1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2734kJ/mol3、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展；其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是。

A.異戊二烯分子中所有原子不可能共平面B.過程Ⅰ是加成反應C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的同分異構體不可能是芳香烴，可能是芳香族化合物4、下列關于苯乙炔()的說法錯誤的是A.能發(fā)生氧化反應B.燃燒時有黑煙產生C.分子中最多有9個原子共面D.1mol苯乙炔與溴水反應，最多消耗2molBr25、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質6、為了減少白色污染，科學家合成了PLA塑料，其結構片段如圖所示(圖中表示鏈延長)。下列說法不正確的是。

A.PLA聚合物的鏈節(jié)為B.PLA可由通過縮聚反應制得C.PLA制取過程中可能生成副產物D.PLA相比于聚氯乙烯塑料的優(yōu)點是易降解評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、Ⅰ.現有下列十種物質：①O2②鐵③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨鹽酸⑩CaCO3

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：。類別金屬單質氧化物溶液_______電解質屬于該類的物質②③④⑤⑧⑨⑦________

（2）寫出一種實驗室制備①的化學反應方程式：__________________________。

（3）上述十種物質中，有兩種物質之間可發(fā)生H＋＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________________。

Ⅱ.已知硫酸在水中電離出H+、某同學欲探究其某些化學性質，取3份溶液做了如下實驗，請你用離子方程式解釋實驗現象：

（4）加鐵粉有大量氣體生產：_______

（5）加入Fe2O3后溶液變黃色：_______。

（6）滴加Ba(OH)2溶液產生白色沉淀_______。8、（化學——選修5：有機化學基礎）

我國科學家在合成；生產生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展；該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：

（1）有機物D的一種合成路線如下：

已知：

（R；R表示烴基或氫）

①由C2H4生成A的化學方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團的名稱________。

④有機物D的結構簡式是________。

（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：

已知：

⑤D→M的化學方程式是________。

⑥有機物L的分子式為C4H2O3；核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應；寫出有關化合物的結構簡式：

中間產物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。9、鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應。其實質是帶負電的原子團(例如等陰離子)取代了鹵代烴中的鹵素原子。例如：(或H)(或)

寫出下列反應的化學方程式：

(1)溴乙烷跟反應_______。

(2)碘乙烷跟反應_______。

(3)由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚_______。10、(1)有機物含有C、H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為_______。

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，寫出其單體的結構簡式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______個。

(4)等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，消耗氧氣物質的量較多的是_______

(5)的系統(tǒng)命名為_______。

(6)某烷烴的相對分子質量為86，其一氯代物只有2種，該烷烴的結構簡式為_______。

(7)烷烴(如圖)是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有_______種(不考慮立體異構)

11、某有機物A的相對分子質量為62。為進一步測定A的化學式；現取6.2gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g(假設每步反應完全)。

(1)該有機物的實驗式是_____；分子式是_____。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1∶2，推斷該有機物的結構簡式是_____。12、有機物C是一種藥物的中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a．A中所有原子可能都在同一平面上。

b．B能發(fā)生取代；加成、消去、縮聚等反應。

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物。

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應。

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

①屬于芳香族化合物；且含有兩個甲基；

②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

③能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

④核磁共振氫譜有4組峰；且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據題中的信息，以甲苯為原料合成有機物請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：13、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。回答下列問題：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤15、任何烯烴均存在順反異構現象。(_____)A.正確B.錯誤16、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤17、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤18、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤19、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤20、結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)21、難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達到沉淀溶解平衡。用溶度積常數表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。當溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)時；即有沉淀析出。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。22、(14分)苯酚是重要的化工原料；通過下列流程可合成阿司匹林；香料和一些高分子化合物。已知:

(1)寫出C的結構簡式___________________。

(2)寫出反應②的化學方程式__________________________。

(3)寫出G的結構簡式_________________。

(4)寫出反應⑧的化學方程式___________________________________。

(5)寫出反應類型:④______________,⑦_____________________。

(6)下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________________________。

a.三氯化鐵溶液b.碳酸氫鈉溶液c.石蕊試液評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)23、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OHRCO18OR″＋R′OH(R；R′、R″代表烴基)

II.(R；R′代表烴基)

(1)①的反應類型是_____________。

(2)②的化學方程式為____________。

(3)PMMA單體的官能團名稱是_____、_____。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為：_________。

(5)G的結構簡式為______________。

(6)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

a．⑦為酯化反應。

b．B和D互為同系物。

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高。

d．1mol與足量NaOH溶液反應時；最多消耗4molNaOH

(7)J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是：______。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式：__________。

(9)寫出⑦的化學方程式為：_______________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣）；科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：

已知部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：。物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為____。

（2）濾液中含釩的主要成分________（寫化學式）。反應①的離子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量；造成成本增大。

（4）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式___________________?！俺恋怼边^程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節(jié)pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：。pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3

結合上表，在實際生產中，③中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

（6）廢釩催化劑中V2O5的質量分數為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105mL0.1mol?L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產中釩的回收率是______________。25、硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：。化學式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10－1710－3910－3410－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步；調節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________；過濾、洗滌、干燥；即得產物。

(5)由已知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】A.根據圖像可知反應②的逆反應的活化能為(E4－E1)kJ·mol－1，A錯誤；B.反應①是吸熱反應，正反應的活化能一定大于ΔH1，B正確；C.R是該反應的中間產物，不是催化劑，C錯誤；D.根據圖像可知2M(g)N(g)的ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1，D錯誤，答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.乙醇燃燒是放熱反應，故△H＜0；故A錯誤；

B.1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ，92g乙醇即2mol乙醇燃燒放出熱量29.72kJ×92=2734.24kJ，熱化學方程式為：2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2734kJ/mol；故B正確；

C.1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ；92g乙醇即2mol乙醇燃燒放出熱量29.72kJ×92=2734.24kJ，選項中焓變的數值錯誤，故C錯誤；

D.乙醇燃燒是放熱反應，故△H＜0；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，異戊二烯結構中存在甲基，甲基呈四面體構型，所有原子不可能共面，故A正確；B．對比反應物和產物的結構可知，異戊二烯與丙烯醛發(fā)生的是加成反應，故B正確；C．對二甲苯結構中含有兩種氫原子，苯環(huán)上一種，甲基上一種，其一氯代物有兩種，故C正確；D．M的結構中含有一個碳碳雙鍵，一個環(huán)和一個醛基，不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，因此M的同分異構體中不可能含苯環(huán)結構，故D錯誤；故選D。4、C【分析】【詳解】

A．含碳碳三鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應而生成苯甲酸，故A正確；

B．含碳量較高；燃燒時有黑煙產生，故B正確；

C．苯環(huán)上所有原子共平面且單鍵可以旋轉；乙炔分子中所有原子共線也共面，則該分子中最多有14個原子共平面，故C錯誤；

D．1mol苯乙炔與溴水反應，發(fā)生在乙炔基上，苯環(huán)上在此條件下不能發(fā)生反應，最多消耗2molBr2；故D正確；

故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.碳氫原子個數之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度；這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；

B.完全燃燒得到等物質的量的和只能說明乙烯分子中碳氫原子個數之比為1:2，同A項，B項錯誤；

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵；也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；

D.若與溴水能發(fā)生加成反應；且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

此結構為聚合物的結構片段，結合連接方式可判斷屬于聚酯類高聚物，判斷其單體或鏈節(jié)，只需要斷開酯基即可，根據圖示，該高聚物的鏈節(jié)為據此分析解答。

【詳解】

A．根據分析可知，PLA聚合物的鏈節(jié)為故A正確；

B．有分析可知，PLA是聚酯類高聚物，通過分子間形成酯基的通過縮聚反應制得，則單體的分子中含有一個羧基和一個羥基，因此該高聚物的單體為故B正確；

C．PLA制取過程中可能生成副產物，兩個單體之間相互發(fā)生酯化反應形成環(huán)，結構簡式為故C錯誤；

D．PLA結構中主要官能團為酯基；具有酯類的性質，在堿性條件下易發(fā)生水解反應而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

一種元素組成的純凈物為單質；單質分為金屬單質和非金屬單質，兩種元素組成其中種為氧元素的化合物為氧化物，不同物質組成的為混合物，溶液；膠體、濁液為混合物分散系，水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；

【詳解】

Ⅰ.(1)根據物質分類與概念含義分析判斷可知：①O2屬于非金屬單質，②鐵屬于金屬單質，③Na2O屬于氧化物也屬于電解質，⑤稀H2SO4屬于溶液是混合物，⑥Ba(OH)2屬于電解質，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體，⑧氨水屬于溶液是混合物，⑨鹽酸屬于溶液是混合物，⑩CaCO3屬于電解質；故答案為：膠體，③⑥⑩；

(2)氧氣在實驗室中可用KClO3、KMnO4、H2O2分解制備，所以實驗室制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑；

(3)離子反應H＋＋OH－=H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水，在上述已知物質中，可以表示該反應的是：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，故答案為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O；

Ⅱ.(4)由題意可知，硫酸在水中電離出H+、加入鐵粉可以與H+反應，離子方程式為：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋，故答案為：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋；

(5)加入Fe2O3與H+反應生成FeCl3，FeCl3溶液為黃色，離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(6)因為含有向里面滴加Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故答案為：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓?！窘馕觥磕z體③⑥⑩2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OFe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBa2＋＋＋2H＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓8、略

【分析】【分析】

乙烯與溴水發(fā)生加成反應產生1，2-二溴乙烷，該物質在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生乙炔，乙炔與水加成變?yōu)橐胰?，乙醛在稀NaOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH=CH-CHO，該物質與氫氣發(fā)生完全加成變?yōu)槎〈?，丁醇催化氧化變?yōu)槎∪?，丁醛在稀NaOH水溶液中發(fā)生分子間脫水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO與氫氣加成生成Y（CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH）；Y與Q反應產生中間產物，然后中間產物再與Y發(fā)生酯化反應就得到該增塑劑。

【詳解】

(1)①乙烯與溴水發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴乙烷，所以由C2H4生成A的化學方程式是CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；②1,2-二溴乙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應，生成乙炔CH≡CH和NaBr及水，反應方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，所以試劑a是NaOH/CH3CH2OH；

③CH≡CH與水在催化劑存在時，加熱，發(fā)生加成反應產生乙醛CH3CHO，2個分子的乙醛在稀NaOH溶液中加熱發(fā)生反應，產生B：CH3CH=CH-CHO；所以B中所含官能團的名稱碳碳雙鍵；醛基；

④CH3CH=CH-CHO與H2在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產生CH3CH2CH2CH2OH，反應方程式是：CH3CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH，所以有機物D的結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH；

(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加熱杯氧氣氧化為CH3CH2CH2CHO，反應方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；

②有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子，則L是CH2=CH-CH=CH2與發(fā)生加成反應，產生W，W的結構簡式是W與H2發(fā)生加成反應，產生Q，結構簡式是：M結構簡式是CH3CH2CH2CHO，M在稀堿溶液中，在加熱時發(fā)生反應產生X是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；X與氫氣發(fā)生加成反應產生Y：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y與Q反應產生中間產物：該物質與Y發(fā)生酯化反應，產生即DEHCH。

【點睛】

本題以新型增塑劑(DEHCH)的合成為線索，考查了不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質，較為全面的考查了有機化合物，充分利用題干信息并結合已有知識進行分析，是解答本題的關鍵?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrNaOH/CH3CH2OH碳碳雙鍵、醛基CH3CH2CH2CH2OH2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O酯化反應9、略

【分析】【詳解】

（1）溴乙烷跟NaHS反應屬于取代反應，實質是帶負電的原子團硫氫根取代了溴乙烷中的溴原子，即反應方程式為：

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應屬于取代反應，實質是帶負電的原子團醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即

（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚的原理是先讓乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉，然后乙醇鈉和碘甲烷之間發(fā)生取代反應獲得產物甲乙醚，即【解析】(1)

(2)

(3)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據碳原子成4個價鍵，O成2個價鍵，H成1個價鍵，結合球棍模型可知該物質的結構簡式為：CH3CH2COOCH3，分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，其由單體異戊二烯通過加聚反應得到，異戊二烯的結構簡式為：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3；碳碳雙鍵及其直接相連的原子一定共面，甲基中有且只有一個H可能在這個平面上，因此最高有8個原子可能共面，故答案為：8；

(4)等質量的烴類中含氫量越高消耗氧氣的量越大；而甲烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴，甲烷的含氫量高于乙烯，因此等質量的兩種烴甲烷消耗的氧氣多，故答案為：甲烷；

(5)由烷烴的命名原則；選取最長的碳鏈作為主鏈，從最靠近支鏈的一端對主鏈編號可知該物質的名稱為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烴的相對分子質量為86，烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，該烴為C6H14，其一氯代物只有2種，說明該烴中只有兩種氫，符合的結構為：故答案為：

(7)該烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則在烷烴相鄰兩個碳原子上脫去兩個氫既得相應的烯烴，根據烷烴的結構簡式可知能形成雙鍵的位置如圖：共5種，故答案為：5?！窘馕觥緾4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷511、略

【分析】【分析】

(1)根據濃硫酸增重5.4g為水的質量；堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質量結合質量守恒計算；

(2)根據紅外光譜顯示有“C?C”鍵和“O?H”鍵的振動吸收；若核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積之比為1：2，據此結合有機物的分子式，推斷A可能的結構簡式。

【詳解】

(1)根據化學反應前后各元素的質量不變，反應后生成的物質中：含C元素的質量為：8.8g×＝2.4g，含H元素的質量為：5.4×＝0.6g，以上C和H元素由該化合物提供，質量共為2.4g+0.6g=3g，而提供的化合物質量為6.2g，所以有機物A中還有3.2g氧元素，該化合物中各元素的原子個數比為：＝1：3：1，該物質的實驗式為CH3O，分子式為(CH3O)n，由于有機物A的相對分子質量為62，則n＝2，則有機物分子式為C2H6O2；

(2)紅外光譜顯示有“C?C”鍵和“O?H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積之比為1：2，據此結合有機物的分子式，符合結構特征的有機物A的結構簡式為：CH2OHCH2OH?！窘馕觥緾H3OC2H6O2CH2OHCH2OH12、略

【分析】【詳解】

根據已知信息①可知苯乙烯與溴化氫反應生成B是B水解生成C是C發(fā)生催化氧化生成D是D繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成E，根據已知信息②可知E和甲醛反應生成F是F發(fā)生消去反應生成G。

（1）F是分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基。（2）C→D的化學方程式為2+O22+2H2O；（3）根據以上分析可知D→E、E→F的反應類型分別為氧化反應、加成反應；F→G是羥基的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱。（4）a.苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，則A中所有原子可能都在同一平面上，a正確；b.B中含有溴原子、苯環(huán)，能發(fā)生取代、加成、消去等反應，不能發(fā)生縮聚反應，b錯誤；c．合成路線中甲醛不是芳香族化合物，c錯誤；d．G分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發(fā)生反應，d正確，答案選ad；（5）①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，因此含有甲酸形成的酯基；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1，因此符合條件的有機物結構簡式為（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據題中的信息結合逆推法可知以甲苯為原料合成有機物的合成路線圖

點睛：有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數是否發(fā)生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。【解析】羥基、羧基氧化反應加成反應濃硫酸、加熱ad13、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數。

⑵根據圖中pH=1.2信息得出一級電離常數；根據電離常數得出酸強弱順序，再根據酸強弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據圖中pH=1.2信息得出因此酸強弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；15、B【分析】【詳解】

當烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個互不相同的原子或原子團時才存在順反異構，故不是任何烯烴均存在順反異構現象，該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。17、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現分層、上層呈橙紅色，故正確。18、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。19、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結構為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、計算題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液；據此分析；

【詳解】

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，兩種沉淀剛好共存，發(fā)生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，針對AgCl和AgBr，溶液應是AgCl和AgBr飽和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。

【點睛】

類似題中，遇到離子濃度比值情況時，一般采用化常數，這個常數可以是電離平衡常數、水解平衡常數、水的離子積、溶度積等?！窘馕觥?.0×10-3簡要計算過程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的濃度相同，所以==3.0×10-322、略

【分析】

(2)反應實質是醋酸酐和酚羥基反應；生成酯和醋酸。

(3)實質是水楊酸自身的羥基與羧基發(fā)生縮聚反應。

(4)⑦的反應產物F為反應⑧是相當于1，4加成的加聚反應，故n

(5)④加成反應；⑦鹵代烴的消去反應(取代反應)。

(6)阿司匹林結構中無酚羥基，而水楊酸結構中有酚羥基，所以可用FeCl3溶液?！窘馕觥?/p>

(5)加成反應消去反應。

(6)a五、有機推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

流程圖中，乙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br(A)，A在NaOH溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，B與發(fā)生酯交換反應，生成(PET單體)和CH3OH(D)；PET單體縮聚生成和HOCH2CH2OH(B)。PMMA的結構簡式為逆推得它的單體為則J為則G為F為E為

【詳解】

(1)由以上分析知；①的反應類型是加成反應。答案為：加成反應；

(2)②中，BrCH2CH2Br(A)在NaOH溶液中發(fā)生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。答案為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

(3)PMMA單體為官能團名稱是碳碳雙鍵；酯基。答案為：碳碳雙鍵；酯基；

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為：2+O22+2H2O。答案為：2+O22+2H2O；

(5)由以上分析知，G的結構簡式為答案為：

(6)a．⑦為與CH3OH反應生成和H2O；反應類型為酯化反應，a正確；

b．HOCH2CH2OH(B)和CH3OH(D)官能團數目不同，二者不互為同系物，b不正確；

c．CH3OH(D)的沸點比同碳原子數的烷烴(CH4)高，因為CH3OH能形成分子間的氫鍵；c正確；

d．1mol與足量NaOH溶液反應時；最多消耗2molNaOH，d不正確；

故選ac。答案為：ac；

(7)J為其某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是：答案為：

(8)由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式：n+(n-1)HOCH2CH2OH。答案為：n+(n-1)HOCH2CH2OH；

(9)⑦的化學方程式為：+CH3OH+H2O。答案為：+CH3OH+H2O。

【點睛】

書寫發(fā)生縮聚反應方程式時，主產物還有另一種寫法：此時反應方程式為n+nHOCH2CH2OH。【解析】加成反應BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr碳碳雙鍵酯基2+O22+2H2Oacn+(n-1)HOCH2CH2OH+CH3OH+H2O六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為

（2）因為VOSO4可溶，V2O5難溶，所以濾液中含釩的主要成分VOSO4。V2O5具有氧化性，Na2SO3具有還原性，所以反應①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2V02++SO42-+2H2O。

（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗。若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加NH3·H2O的用量；造成成本增大。

（4）因為反應③為NH4VO3為難溶性物質，所以該步發(fā)生反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3。由圖分析80℃之前沉釩率逐漸升高。80℃之后因為氯化銨受熱分解了，導致NH4+離子濃度降低了，所以沉釩率逐漸減小。答案：NH4++VO3-=NH4VO3；溫度高于80℃,導致部分氯化銨分解。

根據表中數據判斷,(5)中加入氨水,調節(jié)溶液pH最佳值為1.7-1.8(或1.7、1.8其中一個),此時鋇沉淀率達到最大,需要調節(jié)的PH