2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷222考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視堿式滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗D.堿式滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失2、有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A下列有關(guān)說法錯誤的是A.有機物A的一氯取代物只有5種B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3—三甲基戊烷C.有機物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3—三甲基—3—戊烯3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鈉與反應(yīng)時，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成的陰離子數(shù)目為0.1B.3.6g與足量丙烯完全反應(yīng)時生成的分子數(shù)目為0.2C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子數(shù)目為0.1D.含有3.9g的溶液中，數(shù)目之和為0.14、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象X不可能是B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋C取適量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱，5分鐘后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖D將一小塊金屬鈉投入乙醇中，驗純后點燃產(chǎn)生的氣體，并將干燥潔凈的燒杯罩在火焰上方，過一會倒轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水鈉表面有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)液滴，石灰水不變渾濁乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生了H2，乙醇能夠電離出H+

A.AB.BC.CD.D5、高能燃料乙硼烷是一種強還原性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與乙烷不同，性質(zhì)很活潑，在空氣中自燃且易水解，下列有關(guān)說法正確的是A.B2H6的結(jié)構(gòu)簡式為H3B-BH3B.可用NaBH4和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2C.B2H6可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)：B2H6+Cl2=B2H5Cl+HClD.B2H6可與甲醇反應(yīng)：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H26、口罩的核心材料熔噴布是以聚丙烯為主要原料，下列說法正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是B.石油的裂化可以得到聚丙烯的單體C.聚丙烯和聚乙烯是同系物D.聚丙烯是混合物7、香豆素類化合物；具有多種生理和藥理活性。甲；乙、丙是三種典型的香豆素類化合物，關(guān)于這三種化合物的敘述正確的是。

A.甲屬于芳香烴B.乙能發(fā)生縮聚反應(yīng)和加成反應(yīng)C.丙的核磁共振氫譜有五種吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式。

（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_______。

（2）用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_______。

（3）潔廁靈和漂白液不宜混用_______。

（4）泡沫滅火器反應(yīng)原理_______。

（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色_______。9、學(xué)好有機化學(xué)；從認識有機物的組成和結(jié)構(gòu)開始。請用所學(xué)知識回答下列問題：

(1)某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為該物質(zhì)的名稱為_____(用系統(tǒng)命名法命名)。

(2)有機物中官能團的名稱為_____。

(3)和的關(guān)系為_____(填“同種物質(zhì)”；“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。

(4)屬于_____(填“烴”；“芳香烴”或“鹵代烴”)。

(5)分子中最多有_____個C原子共平面，最多有_____個原子在同一直線上；1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多消耗_____molH2。10、(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請用物質(zhì)的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構(gòu)體__。

(2)對下列物質(zhì)進行命名：___。

11、現(xiàn)有下列幾種有機物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應(yīng)，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

12、下面是幾種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)反應(yīng)①用O2作氧化劑；化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______________。

(3)用18O標記醇分子中的氧原子，反應(yīng)③生成物中含18O的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是__。13、某有機物A的質(zhì)譜圖中；質(zhì)荷比的最大值為74，紅外光譜圖如圖。

(l)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)A的核磁共振氫譜中有______組峰，且峰面積之比為________。

(3)A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)。)

(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為_____________。14、寫出下列各烷烴的分子式。

(1)在同溫同壓下，烷烴A蒸氣的密度是H2的43倍：__。

(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子：___。

(3)分子中含有22個共價鍵的烷烴D為___。15、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤18、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤19、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤20、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)21、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物；其合成路線如圖：

已知：

?。甊-ClR-MgCl(R為烴基、R1、R2為烴基或氫原子)

ⅱ．R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4(R皆為烴基)

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是___。

A．化合物A中所有原子不可能在同一平面上。

B．化合物B；試劑X均具有酸性。

C．C→D轉(zhuǎn)化涉及加成反應(yīng)；取代反應(yīng)。

D．化合物D的分子式為C15H19O3

(2)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式___。

(4)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。

①1H-NMR譜和IR譜表明：分子中共有4種氫原子；含有苯環(huán)和醛基。

②不能使三氯化鐵溶液顯色。

(5)設(shè)計以乙烯、苯為原料合成的路線：____(用流程圖表示，無機試劑任選)。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)22、回答下列問題：

（1）pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)（填“＞”或“<”）。

（2）將NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合；相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）—定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0，達到平衡時，c(A)=2mol?L-1，c(B)=7mol?L-1，c(C)=4mol?L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________________。若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大；其采取的措施是________________。

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2,另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池負極的電極反應(yīng)式為___________；放電時，CO32?移向電池的___（填“正”或“負”）極。23、已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：

（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”；“小”或“相等”）；

（2）常溫下將20mL0.4mol/L的KOH溶液與20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_______________________；

（3）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)；某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是______________（填編號）。

③判斷滴定終點的方法是：_________________________________________。

④若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。實驗編號溫度（℃）催化劑用量(g)酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康摹?/p>

a.實驗1和2探究____

____

b.實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；

c.實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。體積（mL）濃度。

(mol?L-1)體積（mL）濃度。

(mol?L-1)1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000

①寫出表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康腳______________________；

②該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：。實驗編號溶液褪色所需時間（min）第1次第2次第3次第3次114.013.011.036.56.76.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案________。24、25℃時，電離平衡常數(shù)：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸。

b.加熱。

c.加水稀釋至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化鈉固體。

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.

C.c(H+)?c(OH－)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液水電離出來c(H+)（填“大于”；“等于”或“小于”）。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填準確數(shù)值）。

(5)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH－、H+、NHCl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，則這兩種溶質(zhì)是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水與0.05mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是__。25、以含有某種官能團的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）；如圖：

已知：（R和R’是烴基或H原子）。請根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)芳香烴C8H8的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。

(3)B中所有官能團的名稱為________。

(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________。

(5)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

寫出其中有6種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)之比為1:1:2:2:2:2的有機物結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(6)參照上述流程，寫出用CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路線______________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若NaOH固體中混有KOH，則相同質(zhì)量固體所配標準液中c(OH-)偏??；中和等量待測液鹽酸消耗標準液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，A不符合題意；

B．滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管讀數(shù)；導(dǎo)致讀數(shù)偏小，計算出消耗的標準液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低，B符合題意；

C．錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌即可；不需要用待測液潤洗，故C的實驗操作為正確操作，對實驗結(jié)果無影響，C不符合題意；

D．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，相當于原氣泡部位充滿的標準液實際并沒有使用，故所計量標準液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高，D不符合題意；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由A的鍵線式可A的結(jié)構(gòu)簡式為分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故A正確；

B．最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基最近的一段編號，則的名稱為：2；2，3-三甲基戊烷，故B正確；

C．由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為C8H18；故C正確；

D．A是有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡式可能有如下三種：其中為3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯這種烯烴，故D錯誤；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與反應(yīng)時，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時會生成0.2molNa+，因為Na2O、Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比均為2:1，故陰離子數(shù)目為0.1故A正確；

B．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，3.6g的物質(zhì)的量為0.2mol；水與足量的丙烯反應(yīng)時，生成CH3CH2CH2OH和(CH3)2CHOH總的物質(zhì)的量為0.2mol；故B錯誤；

C．鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，則生成NO分子數(shù)目為0.1若全部生成亞鐵離子，則生成NO分子數(shù)目約為0.067故C錯誤；

D．溶液中含有H2SO3、三種含硫元素的微粒，鉀原子的摩爾質(zhì)量為39g/mol，3.9g的物質(zhì)的量為0.1mol，因此n()=n()=0.1mol，含有0.1mol的溶液中H2SO3、三種含硫元素的微粒數(shù)目之和為0.1故D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．如為碳酸銨，分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則無明顯現(xiàn)象，說明X不可能是(NH4)2CO3；A正確；

B．過量的Fe粉中加入稀HNO3；生成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，B錯誤；

C．水解后檢驗葡萄糖；在堿性溶液中，不能直接加新制氫氧化銅后再加熱至沸騰，故取適量20%的蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱，5分鐘后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，得不到磚紅色沉淀，也不能檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，C錯誤；

D．由于乙醇具有揮發(fā)性，故產(chǎn)生的H2中混有乙醇，點燃后生成H2O和CO2；故觀察到的現(xiàn)象為：鈉表面有氣泡產(chǎn)生，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)液滴，石灰水變渾濁，且鈉與乙醇反應(yīng)不能說明乙醇能夠發(fā)生電離，且乙醇為非電解質(zhì)，不能電離，D錯誤；

故答案為：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為H3C－CH3，因為乙硼烷的結(jié)構(gòu)與乙烷不同，所以B2H6的結(jié)構(gòu)簡式錯誤，其結(jié)構(gòu)中兩個H形成的是氫橋鍵（）；選項A錯誤；

B．因為B2H6易水解，稀硫酸中B2H6會發(fā)生水解；選項B錯誤；

C．B2H6還原性強，Cl2氧化性強，B2H6和Cl2反應(yīng)生成BCl3和HCl；選項C錯誤；

D．B2H6還原性強，甲醇中羥基的氫活潑，可以被還原成H2；選項D正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯的單體為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH2，丙烯發(fā)生加聚生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是故A錯誤；

B．聚丙烯的單體為丙烯；石油的深度裂化(裂解)可以得到小分子的不飽和烴如丙烯等，故B錯誤；

C．聚丙烯和聚乙烯均屬于高分子化合物；聚合度n值不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物關(guān)系，故C錯誤；

D．聚丙烯為高分子；聚合度n不定，屬于混合物，故D正確；

故選D。7、B【分析】A.甲中含有O元素，不屬于烴，故A錯誤；B.乙中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，能夠與醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；C.丙的結(jié)構(gòu)不對稱，核磁共振氫譜有六種吸收峰()，故C錯誤；D.甲屬于酯類，難溶于水，故D錯誤；故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑。

(2)

用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，其離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。

(3)

潔廁靈和漂白液不宜混用，主要是潔廁靈鹽酸和漂白液次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，其離子方程式為2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O；故答案為：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O。

(4)

泡沫滅火器反應(yīng)原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁、二氧化碳和水，其離子方程式為Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案為：Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(5)

SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫和高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸根、錳離子、氫離子，其離子方程式為5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5故答案為：5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋5【解析】(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑

(2)CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑

(3)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O

(4)Al3+＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

(5)5SO2＋2＋2H2O＝2Mn2+＋4H＋＋59、略

【分析】【詳解】

（1）中含碳碳雙鍵的最長碳鏈為5個碳原子；含兩個碳碳雙鍵，為戊二烯，第三個碳原子上有一個甲基，命名為：3－甲基－1，4－戊二烯；

（2）有機物中官能團的名稱為：碳氯鍵；酯基；

（3）和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，關(guān)系為同分異構(gòu)體；

（4）中含鹵素原子；屬于鹵代烴；

（5）苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面構(gòu)型，碳碳三鍵為直線構(gòu)型，基團之間通過單鍵相連，該分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17個C原子共平面；苯環(huán)中處于對位的原子共直線，與碳碳三鍵直接相連的四個原子共直線，如圖所示：最多有6個原子在同一直線上；1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，1mol雙鍵消耗2mol氫氣，1mol雙鍵消耗1mol氫氣，故1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)，最多消耗9molH2。【解析】(1)3－甲基－1；4－戊二烯。

(2)碳氯鍵；酯基。

(3)同分異構(gòu)體。

(4)鹵代烴。

(5)176910、略

【分析】【分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構(gòu)體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷11、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構(gòu)體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

詳解：（1）上述有機物中互為同系物的是AC；互為同分異構(gòu)體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；D分子中有2個碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）由雙烯合成的有機反應(yīng)可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；反應(yīng)①為丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛，為醇的催化氧化，反應(yīng)②為丙醛轉(zhuǎn)化為丙酸，發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為丙醇和丙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)醇在銅或銀作催化劑并加熱的條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成醛或酮，丙醇發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為丙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

(2)由分析可知；反應(yīng)②為丙醛轉(zhuǎn)化為丙酸，發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，答案為：氧化反應(yīng)；

(3)酯化反應(yīng)的反應(yīng)機理是酸脫羥基醇脫氫，則用18O標記醇分子中的氧原子應(yīng)在生成物丙酸丙酯中，答案為：CH3CH2CO18OCH2CH2CH3。

【點睛】

有機物的反應(yīng)主要是官能團的反應(yīng)，醇氧化為醛，醛氧化為羧酸，醇再與羧酸發(fā)生酯化，這幾個轉(zhuǎn)化中官能團的變化必須分清楚?！窘馕觥?CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2CO18OCH2CH2CH313、略

【分析】【分析】

某有機物A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值為74，則A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O。

【詳解】

(l)A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；

(2)CH3CH2OCH2CH3有2種等效氫；核磁共振氫譜中有2組峰，且峰面積之比為3:2；

(3)CH3CH2OCH2CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；共6種；

(4)2分子乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃生成CH3CH2OCH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

【點睛】

本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定，根據(jù)質(zhì)譜圖準確推斷相對分子質(zhì)量，根據(jù)紅外光譜確定原子團是推斷有機物結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵，熟悉醚和醇可以形成同分異構(gòu)體?！窘馕觥緾H3CH2OCH2CH323:2(或2:3)62CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在同溫同壓下，烷烴A蒸氣的密度是H2的43倍，則相對分子質(zhì)量為86，根據(jù)烷烴的同通式CnH2n+2分析，14n+2=86，n=6,所以分子式為C6H14。

(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子，據(jù)烷烴的同通式CnH2n+2分析，該物質(zhì)化學(xué)式為C99H200。

(3)烷烴的同通式CnH2n+2分析，共價鍵數(shù)為3n+1，則分子中含有22個共價鍵的烷烴D為C7H16?！窘馕觥緾6H14C99H200C7H1615、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學(xué)式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×1010三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、有機推斷題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知，B與甲醇在濃硫酸的作用下生成了C，B為A為根據(jù)反應(yīng)ⅰ，在酸性條件下與反應(yīng)生成D，D為根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，推得F的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2C≡CH，E為HOCH2C≡CH，與CH3COOH在濃硫酸作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成F，X為CH3COOH；根據(jù)反應(yīng)ⅱ，與CH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2在醇鈉和加熱的條件下反應(yīng)生成由此分析。

【詳解】

(1)A．化合物A為苯環(huán)上的所有原子在一個平面上，雙鍵相連的原子都在一個平面上，苯環(huán)和雙鍵以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故A中所有原子可能在同一平面上，故A不符合題意；

B．化合物B為試劑X為乙酸，均含有羧基，均具有酸性，故B符合題意；

C．與在酸性條件下反應(yīng)生成DC→D轉(zhuǎn)化中的環(huán)己基取代在了苯環(huán)相連的碳原子上；發(fā)生了取代反應(yīng)，有雙鍵的斷裂，由羰基轉(zhuǎn)化為羥基，涉及加成反應(yīng)，故B符合題意；

D．根據(jù)D的分子式為化合物D的分子式為C15H20O3；故D不符合題意；

答案選BC；

(2)根據(jù)分析，與CH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2在醇鈉和加熱的條件下反應(yīng)生成奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)F為CH3COOCH2C≡CH，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式CH3COOCH2C≡CH+HN(C2H5)2+HCHOCH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2+H2O；

(4)①化合物C的同分異構(gòu)體滿足1H-NMR譜和譜表明：分子中共有4種氫原子；含有苯環(huán)和醛基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明不含酚羥基；若含一個醛基，有結(jié)構(gòu)；含有兩個醛基，有等結(jié)構(gòu)；

(5)以乙烯、苯為原料合成是將乙烯催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛，將苯在氯氣和鐵的作用下反應(yīng)生成氯苯，將氯苯和鎂、乙醚作用下反應(yīng)生成將乙醛和在氫離子作用下反應(yīng)可生成具體路線為為：CH2=CH2CH3CHO；

CH3CHO和

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是要利用好題目所給信息，在酸性條件下與反應(yīng)生成是難點?！窘馕觥緽CCH3COOCH2C≡CH+HN(C2H5)2+HCHOCH3COOCH2C≡CCH2N(C2H5)2+H2OCH2=CH2CH3CHO；CH3CHO和五、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液；醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；

（2）碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

（3）若A完全轉(zhuǎn)化為C；B取最小值，若C完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，B取最大值；改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，可使平衡正向移動；

（4）負極通入丙烷；碳元素的化合價升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，原電池中陰離子向負極移動。

【詳解】

（1）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），則c（Na+）＜c（CH3COO-）；

（2）將NaHCO3溶液跟A12(SO4)3溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）4C（g）△H＞0達到平衡時；c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L，若開始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，生成B為4mol/L，則B最小值為7mol/L－4mol/L＝3mol/L；若開始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，消耗2molB，則B的最大值為7mol/L+2mol/L＝9mol/L，則B的起始濃度的范圍為：3mol/L≤c（B）≤9mol/L；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，可以減小壓強，也可以升高溫度，使平衡向著正向移動；

（4）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳，同時還有水生成，則負極電極反應(yīng)為：C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2，原電池中陰離子向負極移動，即CO32-移向電池的負極?！窘馕觥浚糀l3++3HCO3-＝Al（OH）3↓+3CO2↑3mol/L≤c（B）≤9mol/L減壓或升溫C3H8+10CO32--20e-＝4H2O+13CO2負23、略

【分析】【詳解】

（1）草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，導(dǎo)致草酸鈉的pH小于碳酸鈉；（2）常溫下，0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反應(yīng)生成草酸鈉，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，但第一步水解大于第二步，兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液中陰離子濃度大小順序是c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)；（3）碳酸鈣溶液中鈣離子濃度=mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，鈣離子濃度=2.5×10-5mol/L，草酸鉀的濃度為4.0×10-4mol/L，混合后c(Ca2+)?c(C2O42-)=2.5×10-5×4.0×10-4=1×10-8＜Ksp（4.0×10-8），故不能產(chǎn)生沉淀；Ⅰ.①高錳酸鉀溶液常用稀硫酸酸化，草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為Mn2+，離子方程式為：6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；②酸性高錳酸鉀氧化性強，所以在該實驗中選擇酸式滴定管，滴定時用左手的大拇指、食指、中指旋轉(zhuǎn)滴定管的旋塞，所以答案選A；③判斷滴定終點的方法是：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；④若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏少，標準溶液的濃度偏高，滴定時消耗的標準溶液體積偏少，會使測得的草酸溶液濃度偏低；Ⅱ.①由于a點對應(yīng)的其它條件都相同，只有溫度不同，因此表中a對應(yīng)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；②甲同學(xué)改進的實驗方案是其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間。溶液褪色時間越短，則反應(yīng)速率越快?！窘馕觥啃(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)不能稀硫酸6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2OA當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色偏低探究溫度對該反應(yīng)速率的影響其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間24、略

【分析】【詳解】

(1)a．加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸；增加了氫離子濃度，平衡逆向移動，電離程度減小，故a不符合題意；

b．電離是吸熱過程，加熱，平衡正向移動，電離程度增大，故b符合題意；

c．加水稀釋至0.010mol·L-1；根據(jù)越稀越電離，平衡正向移動，電離程度增大，故c符合題意；

d．加入少量冰醋酸；增加醋酸濃度，平衡正向移動，電離程度減小，故d不符合題意；

e．加入少量氯化鈉固體；平衡不移動，電離程度不變，故e不符合題意；

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為：bcf；

(2)A．根據(jù)加水，越稀越電離，平衡正向移動，由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減?。还蔄符合題意；

B．根據(jù)加水，越稀越電離，平衡正向移動，由于溶液體積增大占主要，醋酸根濃度減小，因此比值增大，故B不符合題意；

C．c(H+)?c(OH－)=Kw，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，c(H+)?c(OH－)不變；