2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)，△H1=-752kJ·mol-1的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)?N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)?N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)?N2(g)+H2O(g)(快)

下列有關(guān)說法正確的是A.①的逆反應(yīng)速率小于②的正反應(yīng)速率B.②中與的碰撞僅部分有效C.和是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能小2、在Mg和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（）A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸C.將鎂粉改為鎂條D.加熱3、如圖所示；下列分析錯誤的是。

A.只閉合該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.只閉合石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.只閉合鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D.鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合＞都斷開＞只閉合4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：B.透明溶液中：C.溶液中：D.溶液：5、已知向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。已知下列判斷正確的是A.將濃度為0.1mol/L的AgNO3溶液逐滴加入濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，將先看到Ag2CrO4沉淀B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會有明顯變化D.上層清液為AgCl的飽和溶液評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法不正確的是A.氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cl2，NaOH在陰極附近產(chǎn)生B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實現(xiàn)能量的充分利用C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮氣的循環(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進NH4Cl結(jié)晶7、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-18、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lg的變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

已知：常溫下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)

A.曲線Ⅱ為CH3NH2?H2O的pOH隨lg變化曲線B.a點時濃度大小：c(CH3NH2?H2O)=c(NaOH)C.由c點到d點，溶液中保持不變D.常溫下，某鹽酸的pH=m，a點時CH3NH2?H2O的pH=n，當(dāng)m+n=14時，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)9、下列實驗?zāi)苓_到目的的是。實驗?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強弱D向溶液中加入過量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對大小

A.AB.BC.CD.D10、下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。編號目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究NaClO溶液的酸堿性把NaClO溶液滴到pH試紙上pH=10，則NaClO溶液水解顯堿性B驗證犧牲陽極的陰極保護法經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液往鐵電極區(qū)滴加鐵氰化鉀溶液。

未出現(xiàn)特征藍色的沉淀，說明鋅、鐵與酸化的氯化鈉溶液構(gòu)成原電池后，鋅能夠有效保護鐵制品C探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系向2支盛有溶液的試管中分別加入溶液，分別放入20℃、40℃的水浴中，并開始計時若40℃下出現(xiàn)渾濁的時間短，則溫度越高反應(yīng)速率越快D探究AgCl和AgI的溶度積大小向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)，同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、氮氧化物的任意排放會造成酸雨；光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題；有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為一項重要的研究課題。

Ⅰ．利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種方向。裝置如圖所示；在處理過程中石墨電極Ⅰ上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(1)寫出氧化物Y的化學(xué)式________。

(2)電流的流向：石墨Ⅰ_________石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式為________。

(3)當(dāng)外電路每轉(zhuǎn)移2mole-時理論上可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________L。

Ⅱ．用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過)

(4)圖中電極Ⅰ應(yīng)接電源的_________(填“正極”或“負極”)，接通電源工作一段時間后，電極Ⅰ附近的pH將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。12、在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進行。13、現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分數(shù)(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則_______曲線表示無催化劑時的情況(填字母；下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則_______曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計量數(shù)x的值_______(填取值范圍)；判斷的依據(jù)是________________。14、一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖1所示：

(1)①若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO2的濃度為___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常數(shù)增大的是___________(填序號)。

A．升高溫度。

B．增大壓強。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉。

(2)對于可逆反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是___________。

A．升溫。

B．增大CO2濃度。

C．使用催化劑。

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v(逆)變化曲線___________。15、火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)；當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_______，過氧化氫_______。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。

(4)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_______；

A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化。

C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解。

(5)發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ?mol?1；寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)16、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變17、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。18、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化19、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．由①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；所以①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．②是可逆反應(yīng)，所以②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效；故B正確；

C．已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=?752kJ/mol的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)；③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)；所以反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物；不是催化劑，故C錯誤；

D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成氮氣的反應(yīng)速率大，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由于鎂是不足的，因此氫氣的量由鎂決定，加入少量的CuSO4溶液；與部分鎂反應(yīng)生成銅，形成原電池，可加快反應(yīng)速率，但是生成氫氣的量減少，故A不符合；

B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸；反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故B不符合；

C．將鎂粉改為鎂條；反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合；

D．加熱能加快反應(yīng)速率，但又不影響H2的總量；故D符合；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．只閉合K2；形成電解池，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．只閉合K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；即石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；

C．只閉合K2；形成電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以鐵棒得到保護，屬于外加電流的陰極保護法，C錯誤；

D．只閉合K1，形成原電池，F(xiàn)e作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鐵被腐蝕；都斷開，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，腐蝕速率比作原電池的負極慢；只閉合K2，形成電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以鐵棒得到保護，故鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合＞都斷開＞只閉合D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，知I-與Fe3+不能大量共存；A不符合題意；

B．四種離子相互不反應(yīng)；且溶液透明，可大量共存，B符合題意；

C．與結(jié)合具有強氧化性，可將氧化為C不符合題意；

D．由反應(yīng)+2=↓，知H+與不能大量共存，另外與因發(fā)生徹底的雙水解也不能大量共存；D不符合題意；

故答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀所需的c(Ag+)==mol/L；產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀所需的c(Ag+)=>形成AgCl沉淀需要的銀離子濃度更小，因此AgCl先沉淀，故A錯誤；

B．飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，沉淀溶解平衡逆向進行，c(Cl-)減??；故B錯誤；

C．向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液；發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成黃色沉淀碘化銀，故C錯誤；

D．向盛有0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液；靜置沉降，上層清液對氯化銀來說是飽和溶液，故D正確；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)6、B【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H2O中的氫離子放電生成H2；同時生成NaOH，A正確；

B．硫酸工業(yè)中；熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯誤；

C．氮氣氫氣循環(huán)操作；能提高氮氣和氫氣的利用率，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進NH4Cl從溶液中析出；D正確；

故選B。7、BC【分析】【詳解】

A．圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時；pH隨溶液總體積的變化曲線，當(dāng)體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH＜4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ；故B正確；

C．升高溫度促進水的電離，c(H+)、c(OH-)增大，-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線，說明T1＜T2；故C正確；

D．在溫度為25℃；壓力為101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；

答案選BC；8、AB【分析】【分析】

甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2?H2O為弱堿。將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)時，曲線Ⅱ的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨lg的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的pOH隨lg的變化。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨lg的變化曲線；故A錯誤；

B．a(chǎn)點時，CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液的pOH相等，即a點時兩溶液的氫氧根離子濃度相等，由于甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2?H2O為弱堿，NaOH為強堿，要使兩溶液的氫氧根離子濃度相等，則濃度大小：c(CH3NH2?H2O)＞c(NaOH)；故B錯誤；

C．溶液中由c點到d點，溶液的溫度不變，KW、Kh不變，所以保持不變；C正確；

D．常溫下，當(dāng)m+n=14時，鹽酸溶液中的c(H+)與CH3NH2?H2O溶液中c(OH-)相等，取等體積的兩溶液混合，則反應(yīng)生成CH3NH3Cl，同時CH3NH2?H2O有剩余，CH3NH2?H2O繼續(xù)發(fā)生電離而使溶液顯堿性，從而得出n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)；故D正確；

答案選AB。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測定樣品中的濃度；故B不能達到目的；

C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸；不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達到目的；

D．加入過量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時滴加NaI溶液時，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對大??；故D能達到目的；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO溶液具有漂白性；可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定NaClO溶液的pH，判斷NaClO溶液水解是否顯堿性，故A錯誤；

B．Fe與電源負極相連；為陰極，為外加電源的陰極保護法，故B錯誤；

C．兩只試管反應(yīng)物的濃度相同；只有所處的溫度不同，可以判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；

D．反應(yīng)物的濃度和體積均相同，一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，說明Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc＜Ksp，能夠說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．通氧氣的電極為正極，O2得到電子與N2O5作用生成NO3-；該電池中，NO2、O2發(fā)生反應(yīng)生成N2O5。Ⅱ．HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)：2HSO+2e-+2H+═S2O+2H2O，則電極Ⅱ為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，電解池中陽離子向陰極移動，電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，處理NO時，產(chǎn)生HSO3-進入電解池，O2逸出電解池，S2O流出電解池，吸收塔中通入NO和S2O離子反應(yīng)，生成N2和HSO所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO。

【詳解】

(1)通氧氣的電極為正極，則石墨Ⅱ電極為正極；O2得到電子與N2O5作用生成NO氧化物Y的化學(xué)式N2O5。故答案為：N2O5；

(2)通氧氣的電極為正極，則石墨Ⅱ電極為正極，石墨Ⅰ為負極，電流的流向：石墨Ⅰ←石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5═4故答案為：←；O2+4e-+2N2O5═4

(3)該電池中，NO2、O2發(fā)生反應(yīng)生成N2O5，該電池反應(yīng)的方程式4NO2+O2=2N2O5，每處理4molNO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)外電路每轉(zhuǎn)移2mole-時理論上可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO244.8L。故答案為：44.8；

(4)HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，圖中電極Ⅰ應(yīng)接電源的負極(填“正極”或“負極”)，接通電源工作一段時間后，電解池中陽離子向陰極移動，電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動；電極Ⅰ附近的pH將不變(填“增大”；“減小”或“不變”)。故答案為：負極；不變；

(5)吸收塔中通入NO和S2O離子反應(yīng)，生成N2和HSO吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N2。故答案為：2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N2?！窘馕觥縉2O5←O2+4e-+2N2O5═444.8負極不變2NO+2S2O+2H2O═4HSO+N212、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：K=故答案為：K=

(2)由圖表數(shù)據(jù)知；隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正；逆反應(yīng)速率相等；特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；壓強也就不變，因此，壓強不變不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變；其他成分的濃度也不會改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)；沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時，v逆>v正；則下一時刻，反應(yīng)向逆向進行，故答案為：逆向。

【點睛】

熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，是判斷化學(xué)平衡移動方向的關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰酈C逆向13、略

【分析】【詳解】

(1)使用催化劑能加快反應(yīng)速率、不影響平衡移動，則b代表無催化劑時的情況。

(2)恒溫恒容下充入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動，C%不變，則答案為a。

(3)保持壓強不變；升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(4)由圖知，保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x>1＋1＝2?！窘馕觥竣?b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x>1＋1＝214、略

【分析】【詳解】

(1)①對于反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，加壓時平衡不發(fā)生移動，所以若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，其平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的起始濃度為1.5mol·L-1時相同，則平衡時CO2的濃度為2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因為ΔH＞0；所以升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；

B．增大壓強；平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；

C．再充入一定量的CO2；雖然平衡正向移動，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；

D．再加入一定量鐵粉；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，平衡常數(shù)不變；

綜合以上分析，只有A符合題意，故選A。答案為：0.67(或)；A；

(2)①A．升溫的瞬間；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，A符合題意；

B．增大CO2濃度的瞬間；逆反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．使用催化劑，逆反應(yīng)速率突然增大，但由于t1時反應(yīng)未達平衡，所以反應(yīng)繼續(xù)正向進行，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，直至t2時達到平衡；C符合題意；

綜合以上分析；AC符合題意，故選AC。

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，在分離出部分CO的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，然后隨平衡的正向移動，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后達平衡狀態(tài)時，逆反應(yīng)速率不變，從而得出t3～t5的v(逆)變化曲線為答案為：AC；【解析】0.67(或)AAC15、略

【分析】【詳解】

(1)肼是氮氫單鍵，氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H過氧化氫是氫氧單鍵，氧氧單鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H?O?O?H；故答案為：H?O?O?H。

(2)0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1；故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ?mol?1，其熱反應(yīng)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－676kJ?mol?1；則16g液態(tài)肼即物質(zhì)的量為0.5mol，因此16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是676kJ?mol?1×0.5mol=338kJ；故答案為：338。

(4)為了防止火箭溫度過高；在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有肯能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，故答案為：B。

(5)將第二個方程式的2倍減去第一個方程式，因此肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1。【解析】H?O?O?HN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－500kJ?mol?1338B2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ?mol?1四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC17、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3618、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時v逆。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD。【解析】3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mo