2025年湘教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下；通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是。

A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率2、一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源B.圖中能量轉化的方式至少有五種C.太陽能、風能、氫能都屬于新能源D.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同3、常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關推斷錯誤的是A.在上述淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液為紅色B.K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存C.在溶液中滴加稀硝酸反應的離子方程式：Fe2++2H++NO=Fe3++H2O+NO2↑D.在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,證明Fe2+有剩余4、燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；某氫氧燃料電池的構造示意圖如下，該電池工作時，下列說法正確的是。

A.O2在b電極上發(fā)生氧化反應B.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動C.該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉化D.電子從a電極沿外電路流向b電極5、已知反應：為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定低于DC.A和B的總能量一定低于C和D的總能量D.因為該反應為吸熱反應，故必須加熱反應才可以發(fā)生6、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻；若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是。

A.a=2B.達到平衡時A的轉化率為60%C.速率隨時間變化關系如圖所示D.為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施7、下列有關說法不正確的是。

A.乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.用如圖所示方法可除去乙烷氣體中的乙烯氣體C.乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同D.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等8、有機物A共有6個原子共同一平面，并且有果實催熟的作用則A具有的下列說法不正確的是A.它是一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志B.它能發(fā)生加成反應C.它能發(fā)生聚合反應D.它能和Cl2發(fā)生取代反應9、對下列物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是A.葡萄糖分子式組成是一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應B.淀粉的分子組成是遇含碘物質(zhì)一定變?yōu)樗{色C.蛋白質(zhì)的組成元素有H、O、N、P、S等，灼燒時具有燒焦羽毛氣味D.油脂的組成元素有H、O三種元素，堿性條件水解可用來制肥皂評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________11、Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達到化學平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________，1000s時CO的轉化率是________。

（3）在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。12、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱_________________________________。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式_______________________________。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式___________________________13、已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為__。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___(用甲、乙、丙表示)。14、(1)如圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是__________(填字母)。

A．取代反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應。

(2)常溫下，把體積相同的甲烷和氯氣充入一無色的集氣瓶中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，此時集氣瓶中最多含有______種氣體物質(zhì)。15、某科學興趣小組為探究無機鹽對植物生長的影響情況；取兩株大小基本一致；發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水.B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過一段時間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長勢上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進行__________作用；合成了有機物。

(2)A；B兩瓶植株吸收的水分大部分通過___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們在配制此溶液時，在每升水中應加入___________gNH4NO3？（假設溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過程中忽略體積變化）16、下表是元素周期表的一部分；請用標出的元素回答有關問題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中給出的化學性質(zhì)最不活潑的元素；其原子結構示意圖為__________________。

⑵表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號表示)；寫出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_______________________。

⑶用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程___________________________。

⑷寫出②的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應的生成物的化學式___________。

⑸③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______________。

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由。______；_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、A；B、C、D四種物質(zhì)的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是黃色固體單質(zhì)，則B為______，D的濃溶液與銅反應的化學方程式是______。

(2)若A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，則B的化學式為______，D的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，原因是______(用化學方程式表示)。

(3)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____、_____mol和______、______mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____。碳氮YX硫Z25、M為一種常見的液體試劑。下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉化關系。

回答下列問題：

⑴寫出淡黃色粉末和M反應的化學方程式__________________________；

⑵若固體乙是硫化鋁；則：

①C化學式是________，G的化學式是_______；

②H溶解于A溶液的離子方程式是____________________________；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟脑嚰堊兯{，則固體乙的化學式可能是__________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉化關系；實驗流程和結果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學式___________。

(2)固體X的化學式___________。

(3)固體X受熱分解的化學方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)設計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。27、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請回答下列問題：

(1)為了加快反應速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號)中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式：________________。若電解過程中轉移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。28、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈；光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分數(shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯；會使乙酸正丁酯水解；

B．有機物易揮發(fā)；長導管可起冷凝作用；

C．水浴；反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；

D．降低生成物濃度；平衡向正反應方向進行。

詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液；吸收未反應的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；

B．實驗室制取乙酸正丁酯；原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；

C．實驗室制取乙酸正丁酯；反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，C正確；

D．酯化反應為可逆反應；利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；

答案選A。

點睛：本題考查了乙酸的酯化反應，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進行解答。選項C是易錯點，注意反應的溫度已經(jīng)超過了100℃。2、D【分析】【詳解】

A．氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的；故屬于二次能源，選項A正確；

B．圖中涉及的能量轉化方式有太陽能；風能、水能轉化為電能；電能與化學能的相互轉化，電能與光能、熱能的轉化等，選項B正確；

C．太陽能；風能、氫能都屬于新能源；選項C正確；

D．太陽能電池的供電原理實際是熱能轉化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學能轉化為電能，所以二者是不相同的，選項D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸；溶液變?yōu)闇\黃色，說明溶液中的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，故A正確；

B．離子間不發(fā)生反應；能大量共存，故B正確；

C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O；故C錯誤；

D．上述淺黃色溶液中還含有沒有被硝酸氧化的亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能夠將高錳酸鉀溶液還原，因此滴加少量溶液；紫色褪去，故D正確；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

燃料電池的工作原理為原電池原理，是化學能轉化為電能的裝置，該電池中a電極為負極、發(fā)生氧化反應，b電極為正極；發(fā)生還原反應；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極為正極、故O2在b電極上發(fā)生還原反應；A錯誤；

B．陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；故電解質(zhì)溶液中OH-向負極移動；B錯誤；

C．燃料電池的工作原理為原電池原理；是化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；

D．電子的流向為負極到正極，故電子從a電極沿外電路流向b電極；D正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為吸熱反應；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，但不能確定A的能量一定高于C，故A錯誤；

B．為吸熱反應；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，但不能確定B的能量一定低于D，故B錯誤；

C．為吸熱反應；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故C正確；

D．任何反應都需要在一定條件下才能發(fā)生；因此反應條件是否需要加熱與該反應是放熱反應還是吸熱反應無關，D錯誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則可以確定A錯誤；

B．設B的轉化率為x，計算得出即A的轉化率是達平衡時A的轉化率為60%，B正確；

C．保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍；反應物濃度減小，速率減小，兒圖中為速率增加，C錯誤；

D．因為反應的熱效應不知；所以無法確定，D錯誤；

答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能的兩倍要小；說明碳碳雙鍵中有一個鍵的鍵能更小，易斷裂，故乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，A正確；

B．由于CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br為無色液體留在洗氣瓶中；而乙烷不能反應，也不溶于水，故用如圖所示方法可除去乙烷氣體中的乙烯氣體，B正確；

C．乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，而SO2使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；故二者原理不相同，C不正確；

D．乙烯中C、H個數(shù)比為1：2，故乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等；D正確；

故答案為：C。8、D【分析】【分析】

有機物A共有6個原子共同一平面；并且有果實催熟的作用，則A是乙烯，結合乙烯的結構和性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．乙烯是重要的基礎化工原料；是一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，故A正確；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，故B正確；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成聚合反應，故C正確；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和Cl2發(fā)生加成反應；一般不發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖分子式組成是分子中含有醛基，在一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；A正確；

B．含碘物質(zhì)若是含有碘離子；碘離子遇淀粉不變藍色，B錯誤；

C．蛋白質(zhì)的組成元素有C；H、O、N、P、S等；灼燒時具有燒焦羽毛氣味，C正確；

D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；由C；H、O三種元素組成，在堿性條件水解可得高級脂肪酸鹽，用于制取肥皂，D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達到平衡，反應速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質(zhì)的量增多的反應，故正反應為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，結合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變??；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動，反應物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-112、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物；

(2)根據(jù)④的結構簡式判斷官能團；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差3個CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據(jù)④的結構簡式CH3CH2OH；含有官能團是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構體的結構簡式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式是【解析】③羥基13、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結合A的濃度計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數(shù)比；書寫化學方程式，將不同物質(zhì)表示的反應速率都換算成A表示的反應速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學反應方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)取代反應“上一下一；取而代之”的特點可知，發(fā)生的是取代反應，故選A；

(2)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物中，是氣體的有HCl，若反應沒有進行完全，則還有甲烷和氯氣剩余共四種，故答案為：4?！窘馕觥竣?A②.415、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知兩種天竺葵苗在不同的溶液中生長的速度和狀態(tài)是不一樣的；植物的生長不僅需要水分還需要無機鹽，同時進行光合作用，生成有機物儲存能量，所以在A溶液中生長緩慢，而在B溶液中生長迅速。故答案為：光合；

（2）其實植物吸收的大量水分都是為了進行蒸騰作用從而幫助植物運輸和降溫；只有少數(shù)用來進行光合作用。故答案為：蒸騰；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根據(jù)NH4NO3的氮的質(zhì)量分數(shù)為35％，兩者相除即可求出所需NH4NO3的質(zhì)量為1.12g÷35％=3.2g。故答案為：3.2g；【解析】光合蒸騰3.216、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質(zhì)不活潑，其原子結構示意圖為

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應的水化物KOH反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物MgCl2的過程為

⑷②的最高價氧化物對應的水化物HNO3與其簡單氣態(tài)氫化物NH3反應的生成物硝酸銨的化學式為NH4NO3；

（5）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br；核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，設計不合理，因為NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物?！窘馕觥緼l2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學方程式一一對應；正確。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

（1）若A是黃色固體單質(zhì)，則為S單質(zhì)，S與氧氣反應生成SO2，SO2與氧氣發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3與水反應生成硫酸，濃硫酸與銅加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，可知C為NO2，A為氮氣，氮氣與氧氣反應生成NO，NO與氧氣繼續(xù)反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，發(fā)生反應4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此應保存在棕色試劑瓶中，故答案為：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)題意可知生成的兩種氣體是NO和NO2，由鈉原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為2.2mol，1molO2參與反應轉移電子的物質(zhì)的量為4mol，設生成NO2的物質(zhì)的量為xmol，生成NO的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應的銅的物質(zhì)的量為因此生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol?！窘馕觥?1)SO2(或二氧化硫)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)NO4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)NO0.9molNO21.3mol2mol25、略

【分析】【分析】

M為一種常見的液體試劑，結合圖中轉化可知，淡黃色粉末為Na2O2，M為H2O，A為NaOH，氣體B為O2；固體乙可能為Al2S3或Mg2N2，若固體乙是硫化鋁，硫化鋁與水反應產(chǎn)生的氣體C是H2S，白色沉淀D為氫氧化鋁，氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水，所以H是Al2O3，H2S可發(fā)生連續(xù)氧化反應，首先反應產(chǎn)生E是SO2，SO2被氧化產(chǎn)生的F是SO3，SO3被水吸收得到的G為H2SO4；若固體乙是Mg2N2，則產(chǎn)生的白色沉淀D是Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解產(chǎn)生的H是MgO，氣體C是NH3，E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3；以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知M為一種常見的液體試劑H2O，淡黃色粉末為Na2O2，A為NaOH，氣體，B為O2，白色沉淀D為Al(OH)3或Mg(OH)2，H是Al2O3或MgO，若C是H2S，E是SO2，F(xiàn)是SO3，G為H2SO4；。

(1)淡黃色粉末Na2O2和H2O反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學式是H2S，G的化學式是H2SO4；

②H為Al2O3，A為NaOH，H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；

(3)若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍，則白色沉淀D為Mg(OH)2，C為NH3，則固體乙的化學式可能是Mg3N2?！窘馕觥竣?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.H2S③.H2SO4④.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑤.Mg3N2五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個數(shù)比為=2：1：3，所以X為K2SO3；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為白色沉淀D的化學式為BaSO4；

（2）根據(jù)分析可知，固體X的化學式為K2SO3；

（3）固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結合氧化還原反應原理及質(zhì)量守恒配平得反應的化學方程式為

（4）固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應，生成兩種鹽，應該均為鉀鹽，根據(jù)元素化合價變化特點，生成KI和K2S2O3，發(fā)生反應的化學方程式為

（5）設計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化27、略

【分析】【分析】

天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；經(jīng)過粉碎，再加入過量鹽酸，除了二氧化硅，其它氧化物均和鹽酸反應生成鹽和水，經(jīng)過濾，在溶液B中含有的陽離子為鋁離子、鐵離子、鎂離子和過量氫離子，通過加入的C物質(zhì)調(diào)pH到3.2≤pH＜3.7范圍，使鐵離子沉淀完全后過濾除去，在溶液D中繼續(xù)加入C物質(zhì)調(diào)pH到4.7≤pH＜9.6范圍，使鋁離子沉淀完全，過濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁經(jīng)洗滌干燥后灼燒，得到氧化鋁，再電解熔融的氧化鋁即可制得鋁，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)把固體粉碎；增加了參加反應的固體的表面積，接觸面積大大增加就為了加快反應速率；還提高氧化鋁的利用率，故“操作①”為粉碎；

(2)加入鹽酸與氧化鋁發(fā)生反應生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(3)上述流程中多次重復的操作都是分離液態(tài)和不溶性固體；即采用過濾的方法，過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還需要玻璃棒；漏斗；

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀，而其它離子不沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH＜3.7；在溶液D中繼續(xù)加入C物質(zhì)調(diào)pH到4.7≤pH＜9.6范圍，使鋁離子沉淀完全，所以溶液E中所含的Mg2+是在操作④中分離出去的；

(5)由分析知，固體A的主要成分為SiO2；固體F的主要成分為Al(OH)3；

(6)“操作⑥”即電解，在電解槽中進行，電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個電極，鐵作陰極，石墨作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，故石墨電極上發(fā)生反應的電極反應式：2O2--4e-=O2↑；電解的總反應和電子轉移關系為：若電解過程中轉移了3mol電子，則陰極上生成1molAl，質(zhì)量為27g。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的制備，結合物質(zhì)的性質(zhì)，從流程圖中獲取信息、綜合分析解答是解題關鍵，難點是結合表格中的數(shù)據(jù)進行溶液pH范圍的判斷。【解析】粉碎Al2O3+6H+=2Al3++3H2O過濾玻璃棒、漏斗3.2≤pH＜3.7④SiO2Al(OH)32O2--4e-=O2↑2728、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；（3