2025年人民版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷463考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是（）A.排布在K、L、M三個(gè)電子層上B.3p亞層上有2個(gè)空軌道C.共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.共有5種不同的能量2、下列描述中正確的是()A.CS2分子構(gòu)型為V形B.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化3、KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）

A.如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2B.和K+距離相同且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正六面體C.和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)4、在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體5、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A.沸點(diǎn)：Cl2＜I2B.熱穩(wěn)定性：HF＞HClC.硬度：晶體硅＜金剛石D.熔點(diǎn)：MgO＞NaCl評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.7、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多8、多電子原子中，原子軌道能級(jí)高低次序不同，能量相近的原子軌道為相同的能級(jí)組。元素周期表中，能級(jí)組與周期對(duì)應(yīng)。下列各選項(xiàng)中的不同原子軌道處于同一能級(jí)組的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d9、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵10、下列說(shuō)法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子11、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶112、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O13、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、非金屬元素雖然種類不多；但是在自然界中的豐度卻很大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)BN(氮化硼，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為______，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

15、根據(jù)有關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題。

（1）化學(xué)元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為___。

（3）元素的電負(fù)性越大，則在形成化合物時(shí)此元素___越強(qiáng)。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因?yàn)開__。16、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途。回答下列問(wèn)題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________________。

(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。17、數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化.下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問(wèn)題。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)

(1)含有非極性共價(jià)鍵的分子是______(填化學(xué)式)

(2)含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是______(填化學(xué)式)

(3)H2O中心原子的雜化方式及分子構(gòu)型為______

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。其中代表CH4的是______(填字母序號(hào))

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式______18、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色無(wú)味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)20、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.S核外有16個(gè)電子；分別排布在K層2個(gè)；L層8個(gè)、M層6個(gè)三個(gè)電子層上，故A正確；

B.M層電子排布為3s23p4；因此3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，沒(méi)有空軌道，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；S有16個(gè)電子即共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；

D.S的電子排布式為1s22s22p63s23p4；一個(gè)能級(jí)為一種能量，即共有5種不同的能量，故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子與多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，兩者是有區(qū)別的，前者有多少電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，后者有多少軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。2、D【分析】【詳解】

A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，所以該分子是直線型結(jié)構(gòu)，屬于含有極性鍵的非極性分子，選項(xiàng)A不正確；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，所以該微粒是三角錐形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；C、在SF6分子中，S和F形成的是極性鍵，6個(gè)共價(jià)鍵完全是相同，即有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，選項(xiàng)C不正確；D、SiF4和的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp3雜化；選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。3、A【分析】【分析】

根據(jù)題意及觀察晶體結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)超氧化鉀小晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)離子周圍有6個(gè)離它最近的異號(hào)離子；K+占據(jù)晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，每個(gè)晶胞占有K+數(shù)為：8×+6×=4；O2-占據(jù)晶胞的12條棱心和體心，每個(gè)晶胞占有O2-數(shù)為：12×+1=4?？稍诖嘶A(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)分析，圖中一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，所以一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2；A選項(xiàng)正確；

B.和K+距離相同且最近的O2-有6個(gè)：上；下、左、右、前、后各1個(gè)；構(gòu)成的多面體是正八面體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)晶胞的含義，觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+距離相同且最近的K+有12個(gè)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由B選項(xiàng)可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個(gè)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

先確定Na+的配位數(shù)；進(jìn)一步確定空間幾何構(gòu)型。

【詳解】

NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6，將6個(gè)Cl-結(jié)合Na+可得空間幾何構(gòu)型為正八面體；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高；與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr；HI熱穩(wěn)定性依次減弱；與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C；原子晶體中；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-；所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)A。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d7、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．ls在K能層上；2s在L能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故A不符合題意；

B．2p在L能層上；3s在M能層上，二者原子軌道能量不相近，不處于同一能級(jí)組，故B不符合題意；

C．3s和3p都在M能層上；二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故C符合題意；

D．3d在M能層上；4s在N能層上，但由于4s的能量低于3d，電子在填充軌道時(shí)，先填充4s軌道，在填充3d軌道，因此二者原子軌道能量相近，處于同一能級(jí)組，故D符合題意；

答案選CD。9、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價(jià)鍵，則雜化形式為sp3；A說(shuō)法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說(shuō)法正確；

C．氮?dú)夥肿娱g形成三對(duì)共價(jià)鍵，CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為AB。11、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)O2-周圍有12個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+的周圍有6個(gè)O2-，故C錯(cuò)誤；

D、晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；

D．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為4，Mg原子個(gè)數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查；涉及晶體類型與性質(zhì)；雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，（4）中關(guān)鍵是明確鍵長(zhǎng)與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系，需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

【詳解】

（1）BN由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，屬于原子晶體；而干冰松軟且極易升華，屬于分子晶體；BN晶體中B原子形成4個(gè)B-N鍵，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化，干冰中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp雜化，故答案為：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者結(jié)構(gòu)相似；均為V形，F(xiàn)與O的電負(fù)性相對(duì)比較接近，H與O的電負(fù)性相差較大，水分子中共用電子對(duì)較大地偏向O，所以O(shè)-F鍵的極性較弱，所以整個(gè)分子的極性也較弱，水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥更大，故水分子中鍵角也更大，故答案為：＜；＜；

（3）石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短；鍵能比金剛石大，故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為：高；石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大；

（4）晶胞中每個(gè)碳原子與4個(gè)Si原子形成正四面體，每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)C原子形成正四面體，晶胞中Si、C的相對(duì)位置相同，可以將白色球看作C、黑色球看作Si，互換后以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故每個(gè)C原子周圍距離相等且最近的C原子數(shù)目為頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中Si原子數(shù)目=C原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案為：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短，鍵能比金剛石大1215、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越?。辉胤墙饘傩栽綇?qiáng)第一電離能越大；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)銅是29號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小；Cs的金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以氟元素電負(fù)性最大；

(2)銅是29號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價(jià)電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負(fù)性越大；非金屬性就越強(qiáng)，因此吸引電子的能力也越強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)；

(4)Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個(gè)電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以B的第一電離能比Be的小。

【點(diǎn)睛】

銅的價(jià)電子排布式是易錯(cuò)點(diǎn)，3d軌道為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級(jí)為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個(gè)電子后變?yōu)?s能級(jí)全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B的第一電離能比Be的小16、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對(duì)；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大小；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對(duì),為配位鍵(或共價(jià)健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價(jià)健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對(duì)，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng)或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

配位鍵是指由提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的一種特殊的共價(jià)鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價(jià)健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)17、略

【分析】【分析】

同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，非金屬元素的氫化物沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，存在氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；在氨水中，水分子的氫原子和氨氣分子中的氮原子之間存在氫鍵。

【詳解】

（1）氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性共價(jià)鍵的分子是N2、O2；

故答案為：N2、O2；

（2）甲烷中碳原子和氫原子之間存在極性鍵；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，甲烷和二氧化碳分子中正負(fù)電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子；

答案為：CH4、CO2；

（3）水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4；水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V型；

答案為：sp3；V型；

（4）氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質(zhì)，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，故選D；

答案為D；

（5）氨水中，H2O中H原子與NH3分子中的N原子形成氫鍵；即O-HN；

答案為：O-HN

【點(diǎn)睛】

本題涉及到了非極性分子的判斷、原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握?！窘馕觥竣?N2、O2②.CH4、CO2③.sp3V形④.D⑤.O—HN18、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級(jí)越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來(lái)判定；根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來(lái)解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)來(lái)判斷空間構(gòu)型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角大小原因；根據(jù)鍵的形成實(shí)質(zhì)及形成氫鍵來(lái)解答；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)及密度計(jì)算晶胞及棱長(zhǎng)，由棱長(zhǎng)再計(jì)算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個(gè)數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構(gòu)型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應(yīng)是因?yàn)楫a(chǎn)生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對(duì)鍵合電子吸引更強(qiáng)，因而NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負(fù)性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近；成鍵電子對(duì)之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個(gè)B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，在BH3·NH3中B原子形成3個(gè)B-H鍵，B還形成1個(gè)配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因?yàn)锽H3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對(duì)，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中每個(gè)N原子連接4個(gè)B原子，這4個(gè)B原子構(gòu)成以N原子為體心的正四面體結(jié)構(gòu)，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對(duì)位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個(gè)頂點(diǎn)各一個(gè)，6個(gè)面心各一個(gè)，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長(zhǎng)a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個(gè)硼原子形成四面體結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點(diǎn)睛】

本題應(yīng)特別注意第（6）小問(wèn)，是計(jì)算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長(zhǎng)，應(yīng)根據(jù)它們的連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，以此計(jì)算。【解析】①.D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中孤對(duì)電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對(duì)⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×107四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計(jì)算題(共1題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈黃色;激發(fā)態(tài)Na原子,價(jià)電子由3s能級(jí)激發(fā)到3p能級(jí),其價(jià)電了軌道表示式為答案：黃；

(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu),都屬于離子晶體。但其熔點(diǎn)比NaCl低,原因是K+半徑Na+大,Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵較弱,晶格能較低,所以KBr熔點(diǎn)比NaCl低。答案：K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。

(3)①根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)及A；B兩點(diǎn)的坐標(biāo)可知；C的原子坐標(biāo)為（1，0.75，0.5）;答案：（1，0.75，0.5）。

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶體中Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面；與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為4;答案：20；4。

③根據(jù)均攤法可知,該晶體中含有2個(gè)Na和6個(gè)Cl,ρ=m/V=[(232+635.5)/NA]/(a10-10)3=259/（NAa310-30）【解析】黃K+的半徑大于Na+,Br-半徑大于Cl-,KBr中離子鍵較弱,晶格能較低。（1，0.75，0.5）204259/（NAa310-30）六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共35分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電