2025年蘇人新版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學上冊月考試卷791考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合；形成的有機物能與NaOH溶液反應的有。

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA.4種B.5種C.6種D.7種2、酮基布洛芬是一種適用于解熱；減輕中度疼痛的消炎鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.酮基布洛芬屬于芳基烷酸類化合物(一種芳香烴衍生物)，具有共軛結(jié)構(gòu)，電子離域，因此負電荷分布集中在電負性強的氧原子周圍，常溫下處于熱力學穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.酮羰基無α-H因此無法發(fā)生氧化反應C.旋光性在許多情況下影響著物質(zhì)分子的性質(zhì)，許多具有生物活性的分子及藥物都具有旋光性，一個酮基布洛芬分子中有2個手性碳D.在科學研究中，人們發(fā)現(xiàn)苯環(huán)的碳碳鍵之所以等長是因為存在多個相鄰且“肩并肩”的p軌道上的電子共振，小茅推測在中也存在這樣的現(xiàn)象3、下列有關實驗的敘述，正確的是A.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管B.實驗中苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌C.苯的硝化實驗中，應先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯D.蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱以檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖4、某有機物的分子式為C3H6O2；其核磁共振氫譜如下圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

A.B.HCOOC2H5C.CH3COOCH3D.5、下列關于有機化合物的說法正確的是A.丙烯和聚氯乙烯分子均含有碳碳雙鍵B.所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)超能發(fā)生水解反應C.只用溴水就能將己稀、四氯化碳、淀粉碘化鉀、乙醇區(qū)分開D.1-丁烯(CH2=CH-CH2-CH3)中的所有碳原子一定共平面評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應為___________色，發(fā)生焰色反應的原因是______________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有___________，N3－的空間構(gòu)型___________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

（5）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0，0，0)、B(l，0，0)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為___________pm，晶體鉀的密度計算式是___________g/cm3。

7、水是一種極弱的電解質(zhì)；可以發(fā)生微弱的電離。

(1)某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol·L-1，則此時c(OH-)=___________，若保持溫度不變，滴入NaOH溶液使c(OH-)=5×10-4mol·L-1，其中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________。

(2)25°C時，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________。

(3)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

①25℃時水的電離平衡曲線應為___________(填“A”或“B”)。

②95℃時，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___________。

③95℃時，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液與200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(已知：lg2=0.3，lg3=0.48)8、寫出下列各組反應中的離子方程式。

（1）鹽酸與NaOH溶液：__；

（2）硫酸與Ba(OH)2溶液反應：__；

（3）NaCl溶液與AgNO3溶液反應：__；

（4）Al2O3與鹽酸反應：__。9、從不同的角度；有機物可分為不同的類別。下面共有12種有機化合物，請你選取恰當?shù)姆诸悩藴?，將其分為不同的類別，并將序號填入下表中(可以不填滿，也可以再補充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類依據(jù)有機化合物的序號Ⅰ按碳的骨架分類________________________________________________Ⅱ按官能團分類________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________10、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應原理：

①方案I反應的化學方程式為___________。

②在實驗室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實驗室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學方程式為乙酸中所含官能團的名稱為_______。11、I.下列物質(zhì)中：

①液氯和氯氣②白磷和紅磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3

(1)互為同分異構(gòu)體的有_______

(2)互為同素異形體的有_______

(3)屬于同位素的有_______

(4)屬于同一種物質(zhì)的有_______。(填序號)

Ⅱ.“立方烷”是新合成的一種烴；其分子呈正方體結(jié)構(gòu)。該分子的碳架結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中每個頂點表示一個碳原子，棱表示碳碳單鍵，氫原子未畫出。

(1)“立方烷”的分子式為_______；

(2)其一氯代物共有_______種；

(3)其二氯代物共有_______種。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤13、與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤14、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤15、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯誤16、縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)17、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共16分)18、化合物H是重要的有機物；可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i。A屬于芳香烴；H屬于酯類化合物。

ii。I的核磁共振氫譜為二組峰；且峰的面積比為6：1。

回答下列問題：

(1)E的含氧官能團名稱___________，B的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)B→C和G→J兩步的反應類型___________，___________。

(3)①E+F→H的化學方程式___________。

②I→G的化學方程式___________。

(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28；K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共___________種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構(gòu)簡式為___________。19、工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X；Y；路線如下(部分反應條件略)：

已知：i．X的結(jié)構(gòu)簡式是

ⅱ．

ⅲ．

(1)B中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

(4)反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。

(5)G→H的化學方程式是__________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共20分)20、滴定是一種重要的定量實驗方法：

I．酸堿中和滴定：常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)

(2)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“＞”“＜”或“=”)

Ⅱ．氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：

(1)實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中。

(2)實驗中眼睛注視________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是________；

(3)實驗中；下列操作(其它操作均正確)，會對所測草酸濃度有什么影響？(填偏大；偏小、無影響)

A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________；

B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水________；

C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分________；

Ⅲ．沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：。銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)；

A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：_______________。21、化學小組用碘量法測定粗品立德粉(主要成分是ZnS?BaSO4，不溶于水)中S2-的含量(粗品中不含干擾測定的物質(zhì))。

I.稱取樣品mg；置于碘量瓶中；

II.用已準確稱量的I2固體配制100mL0.1000mol/LI2一KI標準溶液；

III.取25.00mL上述溶液于碘量瓶中；并加入乙酸溶液，密閉于暗處幾分鐘，有黃色沉淀產(chǎn)生；

IV.以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

回答下列問題：

（1）II中配制100mL0.100mol/LI2-KI標準溶液用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、量筒和__。

（2）II中加入乙酸的作用是__；黃色沉淀的名稱是__；該反應中__(填化學式)是氧化劑。

（3）已知Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6；則IV中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（4）樣品中S2-的含量為__(寫出表達式)。22、四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g·mL-1，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。

（1）裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。為了得到平緩的C2H2氣流；除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的操作方法是__。

（2）裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為__(PH3還原性較強；氧化產(chǎn)物是磷酸)。

（3）裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是__；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是__；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品；需要進行的操作有__。

（4）一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳；_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95℃；pH對Ca/P比的影響如圖2所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸餾水。23、已知苯甲酸微溶于水；易溶于乙醇；乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強，它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。

（一）制備苯甲酸乙酯。

+C2H5OH+H2O

相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

實驗流程如圖：

（1）制備苯甲酸乙酯；下圖裝置最合適的是__，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用__。

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流；分水器中逐漸出現(xiàn)上；下兩層液體，直到反應完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應完成的標志是__。

（3）碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因___。

（4）步驟⑤蒸餾操作中；下圖裝置最好的是__（填標號）。

（二）制備苯甲酸銅。

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未；然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾；洗滌、干燥得到成品。

（5）混合溶劑中乙醇的作用是__；趁熱過濾的原因___。

（6）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是___。

A.醋酸銅B.氧化銅C.堿式碳酸銅D.硫酸銅。

（7）洗滌苯甲酸銅晶體時；下列洗滌劑最合適的是__。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇水混合溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO兩兩組合形成的化合物有10種，其中-OH與-COOH組合形成的H2CO3為無機物，不合題意，只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH這5種有機物能與NaOH反應。

【詳解】

按照以下組合方法：④-⑤，將①～⑤兩兩進行組合，形成的化合物總共有10種，其中-OH與-COOH組合形成H2CO3不屬于有機物；9種有機物中，能夠與氫氧化鈉反應的有機物有5種，分別為：C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．共軛體系使分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生變化；酮基布洛芬具有共軛結(jié)構(gòu)，電子離域，參與共軛體系的π電子不局限在2個原子之間，而是擴展到組成整個共軛體系的所有原子之間，常溫下處于熱力學穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．有機物的燃燒是和氧氣的反應；屬于氧化反應，B錯誤；

C．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；分子只有與甲基直接相連的碳為手性碳，C錯誤；

D．中存在3中心4電子的大π鍵；故存在多個相鄰且“肩并肩”的p軌道上的電子共振，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．做過銀鏡反應的試管上附著有銀；銀與氨水不反應，可用稀硝酸洗滌，故A錯誤；

B．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；所以實驗中苯酚溶液不慎沾到皮膚上，不能用NaOH溶液沖洗，可以用酒精洗，故B錯誤；

C．在將濃硫酸與其它液體混合時，要將濃硫酸注入其它液體中，故先將濃HNO3注入試管中，然后再慢慢注入濃H2SO4；并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合冷卻后再滴入苯，故C正確；

D．蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖；而葡萄糖的檢驗需要在堿性條件下進行，需要先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，再滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱以檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

由圖示知；該有機物中有四種氫原子，且比例為1：1：1：3。

【詳解】

A．該有機物中有四種H且比例為1：1：1：3；A符合題意；

B．該有機物中有三種H；B不符合題意；

C．該有機物中有兩種H；C不符合題意；

D．該有機物中有三種H；D不符合題意；

故答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯屬于烯烴，含碳碳雙鍵，聚氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為無碳碳雙鍵，A錯誤；

B．單糖不能水解；B錯誤；

C．溴水與己烯發(fā)生加成反應；現(xiàn)象為溴水褪色，褪色后分層，下層呈無色油狀；溴水加四氯化碳發(fā)生萃取，溶液分層，下層為溴的四氯化碳溶液，為橙紅色；溴水與KI發(fā)生氧化還原反應得到碘單質(zhì)，淀粉碘化鉀溶液變藍但不分層；溴易溶于乙醇；水與乙醇互溶，溴水遇到乙醇不分層，不褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；

D．3號C為飽和C；4號C不一定和1,2,3號C共面，D錯誤；

選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應為紫色，發(fā)生焰色反應的原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對角線是所以鉀原子的半徑為晶胞中含有鉀原子的個數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計算式是g/cm3。【解析】電子云紫電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量σ鍵和π鍵直線型3d54s27、略

【分析】（1）

純水中c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1；則此溫度下電離平衡常數(shù)Kw=2×10-7mol·L-1×2×10-7mol·L-1=4×10-14，c(OH-)=5×10-4mol·L-1，則溶液中c(H+)==8×10-11mol·L-1，溶液呈堿性則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=8×10-11mol·L-1，故答案為：2×10-7mol·L-1；8×10-11mol·L-1；

（2）

25°C時，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1，則c(Na+)=2c()=10-3mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，c(Na+)=10-4mol·L-1，溶液pH=7，則c(OH-)=10-7mol·L-1則c(Na+)：c(OH-)=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）

①水的電離過程為吸熱過程；根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析，溫度越高，水的電離程度越大，故A曲線對的為25°C，故答案為：A；

②曲線B為95°C時水的電離平衡曲線，水的電離平衡常數(shù)為10-12，0.01mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol·L-1則c(H+)=10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)=10；故答案為：10；

③95°C時，100mLpH=10的Ba(OH)2溶液c(OH-)=10-2mol·L-1；200mL0.005mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=0.005mol·L-1，混合后則c(H+)=×10-10mol·L-1pH=-lgc(H+)=9.82，故答案為：9.82。【解析】(1)2×10-7mol?L-18×10-11mol?L-1

(2)1000：1

(3)A109.828、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸與NaOH溶液反應生成NaCl和H2O，離子反應方程式為H++OH-===H2O，故答案為：H++OH-===H2O；

(2)硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子反應方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓；

(3)NaCl溶液與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀和NaNO3，離子反應方程式為Cl-+Ag+===AgCl↓，故答案為：Cl-+Ag+===AgCl↓；

(4)Al2O3與鹽酸反應生成AlCl3和H2O，離子反應方程式為Al2O3+6H+===2Al3++H2O，故答案為：Al2O3+6H+===2Al3++H2O。【解析】①.H++OH-===H2O②.2H++SO42-+2OH-+Ba2+===2H2O+BaSO4↓③.Cl-+Ag+===AgCl↓④.Al2O3+6H+===2Al3++H2O9、略

【分析】【詳解】

有機物按碳骨架可分為脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?、芳香族化合物含有苯環(huán)⑦?；

按官能團分為烷烴①⑧、環(huán)烷烴③、烯烴含有碳碳雙鍵②⑨、環(huán)烯烴⑤、鹵代烴含有鹵素原子⑥?、醇含有羥基④⑩、芳香烴含有苯環(huán)⑦?；【解析】脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?芳香族化合物⑦?烷烴①⑧環(huán)烷烴③烯烴②⑨環(huán)烯烴⑤鹵代烴⑥?醇④⑩芳香烴⑦?10、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出。

(2)羧基11、略

【分析】【分析】

根據(jù)同分異構(gòu)體；同素異形體、同位素的定義及特點進行判斷；根據(jù)碳和氫原子的成鍵特點：碳形成4個化學鍵、氫原子形成1個化學鍵判斷物質(zhì)的化學式；根據(jù)等效氫法判斷一氯、二氯的同分異構(gòu)體個數(shù)。

【詳解】

I.(1)根據(jù)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的特點判斷互為同分異構(gòu)體的是：③⑤；

(2)根據(jù)同一種元素組成的不同單質(zhì)判斷互為同素異形體的是：②；

(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一種元素互為同位素的是：④；

(4)液氯和氯氣是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)；故選①；

Ⅱ.(1)根據(jù)頂點表示的碳原子接三個碳原子，故每個碳原子還接1個氫原子判斷，立方烷的化學式為：C8H8；

(2)根據(jù)等效氫法中的對稱性判斷；立方烷中的氫原子都是一樣的，故一氯代物只有1種；

(3)根據(jù)立方烷的特點，其二氯代物分別是相鄰位置的棱上，和面對角線上的及體對角線上的二氯取代，共有3種。【解析】③⑤②④①C8H813三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。14、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。15、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。16、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、原理綜合題(共1題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低；處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個數(shù)；結(jié)合密度的定義計算。

詳解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵；Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249kJ，所以O＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，根據(jù)化學式可知氧原子個數(shù)是4個，則Li2O的密度是

點睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學鍵類型，晶胞的計算等知識，保持了往年知識點比較分散的特點，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1?！窘馕觥緿CLi+核電荷數(shù)較大正四面體sp3AB5204982908五、有機推斷題(共2題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應生成B，結(jié)合B的分子式可知B為B發(fā)生水解反應生成C為C發(fā)生催化氧化生成D為D與銀氨溶液反應、酸化得到E為I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H為I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J為

(1)通過以上分析知，E為含有官能團為羧基，B結(jié)構(gòu)簡式為故答案為羧基；

(2)B→C和G→J兩步的反應類型分別為取代反應；加聚反應。故答案為取代反應；加聚反應；

(3)①E+F→H的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3→+H2O，故答案為+CH3CH(OH)CH3→+H2O；

②I→G的化學方程式：CH2=CHCH3+HCl。故答案為CH2=CHCH3+HCl；

(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，則K的分子式為C5H11Cl；

①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物；正戊烷被取代有3種，異戊烷被取代有4種，新戊烷被取代有1種，故K的同分異構(gòu)體有8種。故答案為8；

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl。故答案為(CH3)3CCH2Cl?！窘馕觥眶然〈泳?CH3CH(OH)CH3→+H2OCH2=CHCH3+HCl8種(CH3)3CCH2Cl19、略

【分析】【分析】

根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知，D為CH2=CHCOOH，F(xiàn)為C(CH2OH)4，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系A發(fā)生信息Ⅱ中的反應生成E，E發(fā)生加成反應生成F，所以A為CH3CHO，E為(CH2OH)3CCHO，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得A與甲醛發(fā)生信息Ⅱ中的反應生成B為HOCH2CH2CHO，B發(fā)生消去反應生成C為CH2=CHCHO，C發(fā)生氧化反應得D，環(huán)己烯與溴化氫加成得G為1-溴環(huán)已烷，G發(fā)生堿性水解得H為環(huán)已醇，環(huán)已醇發(fā)生氧化反應得環(huán)已酮，根據(jù)Y的分子式可知，環(huán)已酮與F發(fā)生信息Ⅲ中的反應得Y為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B為HOCH2CH2CHO；分子中含氧官能團為羥基和醛基；

(2)根據(jù)以上分析可知A為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(3)具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為為

(4)根據(jù)以上分析可知反應①為加成反應；反應②消去反應，反應③；④為加成反應，反應⑤為取代反應(酯化反應)；

(5)G→H是由溴代環(huán)己烷水解為環(huán)己醇，反應的方程式為+NaOH+NaBr；

(6)根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是OHCC(CH2OH)3。

【名師點晴】

(1)產(chǎn)生原因：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同。(2)形成順反異構(gòu)的條件：①具有碳碳雙鍵。②組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團。(3)順反異構(gòu)的分類：①順式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同側(cè)。②反式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團分別排列在雙鍵的異側(cè)?！窘馕觥苛u基，醛基CH3CHO③④+NaOH+NaBr(HOCH2)3C-CHO六、實驗題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH，pH：HCl＜CH3COOH；

(2)B、D溶液均為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性；據(jù)此分析判斷；

Ⅱ．(1)KMnO4溶液具有強氧化性；可以腐蝕橡皮管，結(jié)合滴定管的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色；與草酸反應后，溶液變成無色，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)c(待測)=分析誤差；

Ⅲ．根據(jù)顏色變化要明顯，Ksp略微大于AgSCN選擇指示劑；根據(jù)沉淀的顏色變化判斷滴定終點。

【詳解】

Ⅰ．(1)HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH，pH：HCl＜CH3COOH；根據(jù)圖知，未加NaOH時，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線，故答案為：1；

(2)達到B、D狀態(tài)時，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應消耗的NaOH溶液的體積a＞b；故答案為：＞；

Ⅱ．(1)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡皮管，故酸性KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；故答案為：酸；

(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，與草酸反應后，溶液變成無色，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，紫色不褪去，說明草酸反應完畢，滴定達到終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時；溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪色；

(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，c(待測)偏小；故答案為：偏小；

B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，c(待測)無影響；故答案為：無影響；

C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，c(待測)偏小；故答案為：偏小；

Ⅲ．①選擇指示劑時需要：顏色變化明顯；Ksp略微大于AgSCN，因此確定K2CrO4作為指示劑；故答案為：B；

②滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔄gNO3溶液時；沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不變，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再改變。

【點睛】

本題的易錯點為Ⅲ中指示劑的選擇，要注意沉淀滴定法中選用指示劑時，指示劑與標準溶液形成的沉淀與原沉淀相比不能太小，否則會造成較大的誤差。【解析】①.1②.＞③.酸④.錐形瓶中溶液顏色的變化⑤.當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪色⑥.偏?、?無影響⑧.偏小⑨.B⑩.當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再改變21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析；

(2)ZnS和醋酸反應生成醋酸鋅和H2S氣體；

(3)Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6和NaI；

(4)Na2S2O3、ZnS共消耗25mL0.1000mol/LI2一KI標準溶液；

【詳解】

(1)配制100mL0.100mol/LI2-KI標準溶液；基本步驟是：1計算；2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻，所以用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)ZnS和醋酸反應生成醋酸鋅和H2S，II中加入乙酸的作用是溶解ZnS，釋放出H2S；H2S和I2反應生成HI和黃色S沉淀，該反應中I元素化合價降低，I2是氧化劑；

(3)Na2S2O3與I2反應生成Na2S4O6和NaI，IV中發(fā)生反應的化學方程式是I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O6；

(4)設ZnS的物質(zhì)的量是xmol，根據(jù)ZnS~I2，可知ZnS消耗I2xmol，根據(jù)I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O6，Na2S2O3消耗I2mol，則x+=0.025L×0.1mol/L；x=樣品中S2-的含量為=

【點睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)含量的測定，明確反應原理是解題關鍵，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟及計算，熟悉根據(jù)化學方程式的計算?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管溶解ZnS，釋放出H2S硫I2I2+2Na2S2O3=2NalI+Na2S4O622、略

【分析】【分析】

A中電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，因為電石中含有CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等，所以得到的乙炔中含有H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過硫酸銅溶液生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去有H2S、PH3、AsH3；再通過液溴，液溴和乙炔反應生成1，1，2，2?四溴乙烷，高錳酸鉀溶液能氧化還原性氣體。

【詳解】

(1)為了得到平緩的C2H2氣流；除可用飽和食鹽水代替水外，還可以通過改變加入飽和食鹽水速率控制，所以改變的措施為逐滴加入(飽和食鹽)水；

(2)根據(jù)信息知，磷化氫和硫酸銅反應生成Cu、硫酸和磷酸，反應方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(3)溴有毒且易揮發(fā)；為防止溴揮發(fā)采用液封的方法，溴不易溶于水，所以采用水封的方法；溴和乙炔反應生成難溶于水的1，1，2，2?四溴乙烷而使溴褪色，所以生成的1，1，2，2?四溴乙烷和水分層，當上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉?/p>