2025年冀教新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修1化學上冊階段測試試卷731考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、把100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為A.(10b-5a)mol·L-1B.(20b-10a)mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-12、一個有H2O、CNO-、ClO-、H+、Cl-、CO2、N2七種微粒參加的反應，已知反應過程中溶液的lgc(Cl-)隨反應進程的變化關系如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.隨著反應的進行,溶液中的pH增大B.由該反應可推知,在酸性條件下氧化性：ClO--C.該反應中發(fā)生化合價變化的元素只有N、ClD.消耗1mol還原劑時，轉移3mol電子3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2LB.298K、1.01×105Pa時64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA4、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（）A.①②③④⑤B.②④①⑤③C.④②③①⑤D.②④⑤③①5、下列離子方程式正確的是（）A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OB.水玻璃長時間放置在空氣中變渾濁：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCOC.向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO+BaCO3↓+H2OD.0.1mol/AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH6、國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏伽德羅常數(shù)(NA=6.02×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效，下列說法正確的是A.1L1mol/L的硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.12g金剛石和石墨中均含有2NA個共價鍵C.標準狀況下1個N2分子的體積小于LD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、完成下列各題。

光導纖維的主要成分是________(填“”或“Si”)，實驗室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取實驗室檢測中含有應選用的試劑是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，應選擇的試紙是_______(填“紅色石蕊試紙”或“藍色石蕊試紙”)。8、氮；磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下，在約為9時，用澄清石灰水可將水體中的轉化為沉淀除去，該反應的離子方程式為_______，該反應屬于_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為

①Prusse等提出的用作催化劑，常溫下，在為4.0～6.0時，可直接用將還原為該反應的離子方程式為_______，氧化產(chǎn)物為_______(填化學式)。研究發(fā)現(xiàn)用和的混合氣體代替的去除效果比只用時更好，其原因是_______。

②在約為5時，用納米粉可將還原為粉被氧化為該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______。

(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中()，與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在大于9時，越大，去除率越小，其原因是_______。

9、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2屬于______酸；NaH2PO2為______鹽(填序號)。

①一元酸；②二元酸，③三元酸，④強酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽。

(2)寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式_______。

(3)H3PO2可以與碘水(I2的水溶液)反應，生成H3PO4和HI，說明H3PO2具有很強的___性。寫出該反應的化學方程式并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目___。10、當前；從全球范圍來看，人類所面臨的挑戰(zhàn)有健康問題；能源問題、糧食問題、環(huán)境問題等?；瘜W家們希望從化學角度，通過化學方法解決這些問題，為人類的發(fā)展與進步作出更大的貢獻。化學家們所研究的課題很多，其中包括：

①消除汽車尾氣中的有害物質。

②開發(fā)新型制冷劑取代氟利昂。

③在無污染的條件下進行化學反應。

④研制開發(fā)超導材料。

⑤合成人造皮膚和血管。

⑥開發(fā)新型；高效藥品。

⑦尋找高效催化劑在低能耗下分解水得到氫氣和氧氣。

⑧合成高效化肥。

⑨研制植物營養(yǎng)液進行無土栽培。

(1)屬于健康問題的有_______________(填序號；下同)。

(2)屬于能源問題的有_______________。

(3)屬于糧食問題的有_______________。

(4)屬于環(huán)境問題的有_______________。11、下表是元素周期表的一部分；回答下列問題：

(1)在周期表中的位置是__________________；寫出的單質之間發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2)寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：____________；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__________________。

(3)第3周期ⅣA族元素的氧化物在高溫下能與同主族非金屬元素的單質發(fā)生置換反應，相應的化學方程式為______________________________。12、硼及其化合物生產(chǎn)中有廣泛用途；硼和鋁位于同主族，具有相類似的化學性質。

(1)硼和氯氣反應生成BCl3，在該分子中，硼原子最外層有__________個電子。

(2)硼與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4]（四羥基合硼酸鈉）和氫氣，該反應的化學方程式為____________。

(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：NH3+H2O?+OH-，硼酸在水中電離的方程式為____。

(4)NaBH4是有機合成中重要的還原劑。工業(yè)上合成方法之一是：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4，在該反應中，氧化劑是___________，制備1molNaBH4時轉移____________mol電子。

(5)NaBH4與水反應生成Na[B(OH)4]和一種氣體，寫出化學方程式：_____________。13、(1)某生活欄目向觀眾推薦一款美味主食——香酥牛肉餅；其部分原料如下：

①面粉；②牛肉、③食鹽、④花生油。請回答：

富含淀粉的是_______(填序號；下同)；富含油脂的是__________富含蛋白質的是________、屬于調味劑的是_________。

(2)蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質；它在人體內(nèi)最終分解為_____；纖維素水解的最終產(chǎn)物是_____。

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸。

(3)向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸；微熱，雞蛋清變?yōu)開____色。

(4)化學式材料科學發(fā)展的基礎；合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。光導纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅B.二氧化硅C.硅酸。

(5)防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境，已成為全球共識。

①酸雨是指pH小于5.6的降水；下列導致酸雨形成的氣體是_____(填字母代號)。

A.CO2B.CH4C.SO2

②廢塑料制品造成的“白色污染”已成為社會一大公害；下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代號)。

A.焚燒廢塑料B.減少使用塑料C.回收和再利用廢塑料14、已知A；B兩種元素；A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。

（1）如果A和B同在IA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________；

（2）如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤16、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯誤18、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤19、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤20、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤22、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤23、質量數(shù)就是元素的相對原子質量。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、海水是巨大的資源寶庫；海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

(1)步驟I中，粗鹽中含有等雜質離子，粗鹽精制過程中依次加入過量溶液、溶液；請寫出加入溶液后相關化學反應的離子方程式：_______。

(2)海水提溴，制得至少需要消耗_______步驟II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯氣和水反應。步驟Ⅲ若用水溶液吸收有關反應的離子方程式為_______。

(3)為了從工業(yè)中提取純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量可向其中加入_______溶液。

(4)步驟Ⅳ由得到單質以下方法最合適的是_______(填序號)。

A．溶液

B．

C．

D．無水

(5)判斷是否洗滌干凈的操作是_______。25、甲同學設計了以貝殼(主要成分是碳酸鈣；雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿的實驗，過程如下。

(1)高溫煅燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(2)固體E的成分存在___________種可能。為測定其成分，取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則固體E的成分是___________。

(3)為得到較純凈的燒堿；乙同學提出了兩個方案：

方案一：除去固體E中的雜質：將固體E溶解，加入適量___________溶液；過濾，將濾液蒸發(fā)結晶。

方案二：重新實驗，通過稱量___________的質量，計算并加入適量純堿。26、某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

(1)過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有___________。

(2)寫出所選試劑X、Y的化學式：X___________，Y___________。

(3)濾液B中含的陰離子有___________(寫離子符號)。

(4)濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為___________。

(5)由溶液D轉化為溶液E的離子方程式為：___________。

(6)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算出原40g煤矸石中Fe2O3的質量分數(shù)為___________。(假設適量均為恰好反應)27、電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）

A.硝酸B.酸性高錳酸鉀C.過氧化氫。

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)28、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，寫出該分子的結構式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質和D單質在高溫下制備甲，其中乙和C單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為：___________。29、下表為元素周期表的一部分；根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質的化學式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質在氧氣中點燃得到淡黃色固體。

①淡黃色固體的電子式為___；

②該物質存在的化學鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較這些元素的非金屬性。

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強；則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j30、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結構示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學式為___________；含有的化學鍵有___________(填化學鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強酸④弱酸⑤強堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質⑨非電解質。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結構式是___________。31、確定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

(1)A；B、C、D為四種晶體,性質如下:

A.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點-120°C,能溶于CS2

B.固態(tài)；液態(tài)時大多不導電,硬度很大,熔點為3500°C

C.固態(tài)和熔融態(tài)時都能導電,能溶于鹽酸。

D.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水。

試推斷它們的晶體類型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)實驗證明:KCl；MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

。離子晶體。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。

(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成晶體的結構如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價電子排布式為_____,與同一個N3-相連的X+有_____個,這幾個X+所形成的空間構型為_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH發(fā)生反應為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O；加入鹽酸發(fā)生反應為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

【詳解】

由混合溶液中碳酸氫銨和氫氧化鈉溶液反應的方程式可知，n(NH4HCO3)=n(NaOH)=mol，由碳酸氫銨和鹽酸反應的方程式可知，n(HCl)=n(NH4HCO3)=mol，碳酸氫銨和碳酸鈉共消耗bmol鹽酸，與碳酸鈉溶液反應的鹽酸的物質的量為(b—)mol，由碳酸鈉和鹽酸反應的方程式可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=×(b—)mol，則100mL溶液中鈉離子的物質的量為×(b—)mol×2×2=(2b—a)mol，混合溶液中c(Na+)為=(20b-10a)mol/L，故選B。2、B【分析】【分析】

該反應為氧化還原反應，由圖像可知，反應過程中氯離子濃度增大，說明ClO-是氧化劑，CNO-是還原劑，被氧化成N2，可寫出反應的化學方程式為：2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O；該反應轉移6mol電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由方程式2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O可知；反應消耗了氫離子，故溶液中的pH增大，故A正確；

B．該反應中ClO-是氧化劑，CNO-是還原劑，說明在酸性條件下氧化性：ClO->CNO-；故B錯誤；

C．由上述分析可知；該反應中發(fā)生化合價變化的元素只有N；Cl，故C正確；

D．化學方程式為：2CNO-+3ClO-+2H+=3Cl-+2CO2+N2+H2O，該反應轉移6mol電子，消耗1mol還原劑(CNO-)時；轉移3mol電子，故D正確。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，則在標況下的體積V=nVm=22.4L；故A錯誤；

B．64gSO2的物質的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA；故B正確；

C．未指明溫度和壓強；無法確定11.2L氯氣的物質的量，故C錯誤；

D．標況下乙醇為液體；11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

22.4L/mol的適用條件為：標準狀況(273K或0℃、1.01×105Pa或1標準大氣壓)、氣體；摩爾質量的大小與溫度和壓強無關。4、D【分析】【詳解】

粗溴苯中含有苯；溴苯、溴化鐵和溴；提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④⑤③①，D選項正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，反應中H2O2中-1價的氧元素被氧化為0價的氧原子，故反應的離子方程式為：5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O；A正確；

B．由于空氣中CO2含量較低，水玻璃長時間放置在空氣中變渾濁：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB錯誤；

C．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO+BaCO3↓+H2O；C錯誤；

D．AgOH將與過量的氨水形成銀氨絡離子，故0.1mol/AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O；D錯誤；

故答案為：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1L1mol?L-1硫酸鈉溶液中硫酸鈉和水中都含氧原子，含有的氧原子數(shù)大于4NA；故A錯誤；

B．12g石墨中含有碳原子的物質的量為n==1mol，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為1mol×3×=1.5mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA；在金剛石晶體中每個碳原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此12g金剛石中含有C-C鍵的物質的量為1mol×4×=2mol，C-C鍵的個數(shù)為2NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，1molN2的體積為22.4L，1molN2含有NA個N2，分子間的距離較大，則1個N2分子的體積小于L；故C正確；

D．16.25g氯化鐵的物質的量為=0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意氣體體積主要取決于分子數(shù)目和分子間距離。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

光導纖維的主要成分是由于Al(OH)3能夠溶于強堿溶液中，但不溶于氨水，故實驗室制備Al(OH)3是用可溶性的鋁鹽和弱堿氨水反應，方程式為：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；實驗室檢測中含有銨根離子與氫氧根離子加熱反應生成氨氣，原理為：+OH-NH3↑+H2O，氨氣屬于堿性氣體，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，產(chǎn)生了NH3；原溶液中含有銨根離子；

故答案為：氨水；NaOH溶液；紅色石蕊試紙。【解析】氨水NaOH溶液紅色石蕊試紙8、略

【分析】【分析】

(1)

在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的轉化為沉淀除去，故離子方程式為該反應價態(tài)沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，故答案為：非氧化還原反應；

(2)

①在反應中得電子，被還原為N2，H2在反應中失電子，根據(jù)得失電子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+調整溶液呈電中性，故反應的離子方程式為該反應中，氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應，則氧化產(chǎn)物為：用H2和CO2的混合氣體代替H2，因CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間，故答案為：溶于水后呈酸性，可以提供有利于維持在4.0~6.0；

②2mol發(fā)生反應其中N由＋5價降低到0價氮氣，故還原產(chǎn)物為氮氣1mol，5molH2發(fā)生反應其中H由0價升高到＋1價H2O，故氧化產(chǎn)物為H2O5mol；則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶1，故答案為：5∶1；

(3)

從圖示的氧化還原的過程來看，其實是先生成了HClO，pH>9時，HClO的濃度減小，氧化反應速率減慢，故答案為：大于9時，的氧化性減弱，不利于氧化【解析】(1)非氧化還原反應。

(2)溶于水后呈酸性，可以提供有利于維持在4.0～6.05∶1

(3)大于9時，的氧化性減弱，不利于氧化9、略

【分析】【分析】

(1)幾元酸與堿反應就會產(chǎn)生幾種鹽；據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)酸堿中和反應產(chǎn)生鹽和水；結合物質的拆分原則書寫離子方程式；

(3)根據(jù)元素化合價的變化判斷物質的作用；結合電子守恒；原子守恒書寫方程式，在單線橋法表示電子轉移時，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素。

【詳解】

(1)H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成NaH2PO2一種鹽，說明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，說明H3PO2是弱酸，故合理選項是①⑤；由于H3PO2與足量堿反應產(chǎn)生的鹽只有NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽；故合理選項是⑥；

(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2與NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生NaH2PO2和H2O，鈉鹽是可溶性鹽，則該反應的離子方程式為：H3PO2+OH-=+H2O；

(3)在該反應中，P元素化合價由反應前H3PO2中的+1價變?yōu)榉磻驢3PO4中的+5價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以H3PO2作還原劑，表現(xiàn)還原性；在該反應中，P元素化合價由反應前H3PO2中的+1價變?yōu)榉磻驢3PO4中的+5價，化合價升高4價，失去4e-，被氧化；I元素化合價由反應前I2中的0價變?yōu)榉磻驢I中的-1價，化合價降低1×2=2價，得到2e-，根據(jù)反應中電子得失數(shù)目相等可知H3PO2、H3PO4系數(shù)是1，I2的系數(shù)是2，HI的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒，可知反應物還有H2O，其系數(shù)是2，故反應方程式為H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用單線橋法表示時，電子由H3PO2中失去電子的P元素指向I2中得到電子的I元素，電子轉移數(shù)目是4e-，故用單線橋法表示電子轉移為：

【點睛】

不能根據(jù)酸分子中含有H原子數(shù)目判斷酸的元數(shù)，要結合其與堿反應產(chǎn)生鹽的數(shù)目分析。根據(jù)電解質的強弱及物質的溶解性書寫離子方程式。在氧化還原反應中，根據(jù)反應的特征與實質、反應類型關系進行分析解答，在單線橋法表示電子轉移時，電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，并在橋上注明電子轉移數(shù)目?！窘馕觥竣佗茛轍3PO2+OH-=+H2O還原10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①消除汽車尾氣中的有害物質；減少大氣污染，屬于環(huán)境問題；

②開發(fā)新型制冷劑取代氟利昂；減少大氣污染，屬于環(huán)境問題；

③在無污染的條件下進行化學反應；有利于保護環(huán)境，屬于環(huán)境問題；

④研制開發(fā)超導材料；可節(jié)省能源，屬于能源問題；

⑤合成人造皮膚和血管；促進人體健康，屬于健康問題；

⑥開發(fā)新型；高效藥品；保護人類健康，屬于健康問題；

⑦尋找高效催化劑在低能耗下分解水得到氫氣和氧氣；屬于能源問題；

⑧合成高效化肥；促進農(nóng)作物生長，屬于糧食問題；

⑨研制植物營養(yǎng)液進行無土栽培；促進糧食增產(chǎn)增收，屬于糧食問題。

綜合以上分析：

(1)屬于健康問題的有⑤⑥。

(2)屬于能源問題的有④⑦。

(3)屬于糧食問題的有⑧⑨。

(4)屬于環(huán)境問題的有①②③。答案為：⑤⑥；④⑦；⑧⑨；①②③?！窘馕觥竣茛蔻堍撷啖幄佗冖?1、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表得出B為S，A為K。表中位于長周期即第四周期，鹵族元素為Br。

【詳解】

(1)B是硫元素，因此在周期表位置為第3周期ⅥA族，A為鉀，鉀是活潑的金屬而硫是活潑的非金屬，二者在加熱條件下易反應生成因此化學方程式為故答案為：第3周期ⅥA族；

(2)表中長周期即第四周期的鹵族元素的名稱：溴；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為Li；Na；故答案為：溴；Li、Na。

(3)第3周期ⅣA族元素的氧化物為二氧化硅，在高溫下能與同主族非金屬元素的單質發(fā)生置換反應，二氧化硅和碳高溫反應生成硅和一氧化碳，其化學方程式為故答案為：

【點睛】

碳和二氧化硅高溫反應是生成一氧化碳，不能寫成二氧化碳?！窘馕觥康?周期ⅥA族溴12、略

【分析】【分析】

(1)B原子最外層有3個電子，和氯氣反應生成的BCl3分子中形成3個B-Cl單鍵；據(jù)此分析判斷；

(2)硼與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4]和氫氣；據(jù)此書寫反應的化學方程式；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：NH3+H2O?+OH-，結合其鈉鹽的化學式為Na[B(OH)4]書寫硼酸在水中的電離方程式；

(4)反應Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4中Na的化合價由0價升高到+1價；H元素的化合價由0價降低為-1價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答；

(5)NaBH4中H為-1價、B為+3價，-1價的氫與水中+1價氫發(fā)生氧化還原反應生成H2，同時生成Na[B(OH)4]；據(jù)此書寫反應的化學方程式。

【詳解】

(1)B原子最外層有3個電子，和氯氣反應生成BCl3；該分子中形成3個B-Cl單鍵，硼原子最外層有6個電子，故答案為：6；

(2)B與Al的性質具有相似性，硼與氫氧化鈉溶液反應生成Na[B(OH)4]和氫氣，反應的化學方程式為2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑，故答案為：2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：NH3+H2O?+OH-，其鈉鹽的化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中的電離方程式是：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+，故答案為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+；

(4)Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO27Na2SiO3+4NaBH4，反應中Na的化合價由0價升高到+1價，H元素的化合價由0價降低為-1價，因此氧化劑為氫氣，還原劑為鈉，反應中轉移16個電子，則制備1molNaBH4時轉移4mol電子，故答案為：H2；4；

(5)NaBH4中H為-1價、B為+3價，-1價的氫與水中+1價氫發(fā)生氧化還原反應生成H2，相當于水中氫氧根離子替代NaBH4中-1價的H，同時生成Na[B(OH)4]，反應的化學方程式為：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑，故答案為：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意NaBH4中H為-1價，要注意克服思維定勢造成的影響。【解析】①.6②.2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑③.H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+④.H2⑤.4⑥.NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)谷物；薯類富含淀粉；因此面粉富含淀粉，故答案為：①；植物油和動物脂肪富含油脂，花生油屬于植物油，富含油脂，故答案為：④；動物類食品富含蛋白質，因此牛肉中富含蛋白質，故答案為：②；食鹽可以增加食物的咸味，是調味劑，故答案為：③；

(2)蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質；它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸，答案選B；纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，答案選A。

(3)向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸；微熱，蛋白質發(fā)生顯色反應，因此雞蛋清變?yōu)辄S色。

(4)光導纖維被稱為信息高速公路的骨架；其主要成分是二氧化硅，答案選B：

(5)①酸雨成因；二氧化硫；氮的氧化物排放；與二氧化碳、甲烷排放無關，故答案選C；

②A．焚燒廢塑料會帶來環(huán)境污染；故A選；

B．減少使用塑料；減少白色污染，故B不選；

C．廢棄塑料制品難以降解；回收和再利用廢塑料，是治理“白色污染”的方法，故C不選；

故答案為A?！窘馕觥竣佗堍冖跙A黃BCA14、略

【分析】【分析】

（1）

如果A和B同在ⅠA族；當B在的A上一周期時，原子序數(shù)之差恰好為B所在的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x-n；當B在A的下一周期時，二者原子序數(shù)之差為A所在周期的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x+m；

（2）

A；B同在ⅦA族時；A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為x+n。

【點睛】【解析】（1）x-nx+m

（2）x-mx+n三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。16、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團，氧原子最外層有7個電子，有1個單電子，其電子式：故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。19、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣，故正確。22、B【分析】【詳解】

物質的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質的量無法計算，答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

質量數(shù)和相對原子質量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

海水曬鹽后得到粗鹽，淡水，粗鹽提純除去所含雜質Ca2+、Mg2+、SO及泥沙；得到精鹽，電解氯化鈉可以制得氯氣；母液中主要含溴離子和鎂離子，通入氯氣氧化溴離子得到溴單質，通入空氣吹出的溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應溴化氫溶液，富集溴，通入適量氯氣氧化溴化氫為溴單質；含氯化鎂的溶液中加入貝殼高溫分解生成的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，沉淀鎂離子，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，失水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，以此分析解答。

【詳解】

(1)粗鹽中含有等雜質離子，粗鹽精制過程中依次加入過量溶液、溶液。Mg2+、SOCa2+分別與NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，Na2CO3溶液能除去Ca2+和過量的BaCl2溶液，加入Na2CO3溶液，反應的離子方程式為Ca2++CO═CaCO3↓、Ba2++CO═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)海水提取溴的原理是利用氯氣的氧化性氧化溴離子生成的溴單質，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，則制得1molBr2需要消耗氯氣2mol；步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯氣和水的反應；步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2反應生成硫酸鈉、溴化鈉，反應的離子方程式為Br2+SO+H2O=+2H++2Br-，故答案為：2；Br2+SO+H2O=+2H++2Br-；

(3)氯氣具有強氧化性，可與溴化鈉反應生成溴，為了不引入新雜質，可用溴化鈉除去氯氣，故答案為：NaBr(或溴化鈉)；

(4)A．比鎂活潑的金屬投入氯化鎂溶液中，金屬先與水反應，不能置換得到金屬鎂，故A不選；B．氧化鎂熔點高，要求設備條件高，熔融電解消耗更多能源，不經(jīng)濟，故B不選；C．氧化鎂熔點高，高溫真空條件下，C不能還原氧化鎂得到鎂，故C不選；D．電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；經(jīng)濟效益高，故D選；故答案為：D；

(5)Mg(OH)2表面吸附有氯離子，判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是：取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。【解析】2(或溴化鈉)D取最后一次洗滌液少量置于試管中，向其中加入酸化的溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；制備氫氧化鈉固體的最佳途徑為高溫煅燒貝殼將碳酸鈣轉化為氧化鈣；向氧化鈣中加入水將氧化鈣轉化為氫氧化鈣懸濁液，向懸濁液中加入適量的碳酸鈉溶液，過濾得到碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液經(jīng)蒸發(fā)結晶得到氫氧化鈉固體。

【詳解】

(1).高溫煅燒貝殼時發(fā)生的反應為碳酸鈣高溫下發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；

(2)若加入的碳酸鈉溶液恰好與氫氧化鈣懸濁液反應，蒸發(fā)結晶得到的固體E為氫氧化鈉，若碳酸鈉溶液過量，蒸發(fā)結晶得到的固體E為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，若碳酸鈉溶液不足量，蒸發(fā)結晶得到的固體E為氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，則固體E的成分存在3種可能；由取少量固體E，放入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知，加入的碳酸鈉溶液過量，蒸發(fā)結晶得到的固體E為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，故答案為：3；Na2CO3和NaOH；

(3)為得到較純凈的燒堿，可以將將固體E溶解，加入適量氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，將E中的碳酸鈉轉化為沉淀，過濾得到氫氧化鈉溶液，將濾液蒸發(fā)結晶得到氫氧化鈉固體；或重新實驗，通過稱量貝殼和固體A的質量得到氧化鈣的質量，通過計算得到加入純堿的質量，使加入的碳酸鈉溶液恰好與氫氧化鈣懸濁液反應，蒸發(fā)結晶得到氫氧化鈉固體，故答案為：Ba(OH)2(或Ca(OH)2)；貝殼和固體A?！窘馕觥緾aCO3CaO+CO2↑3Na2CO3和NaOHBa(OH)2(或Ca(OH)2)貝殼和固體A26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，向其中加入鹽酸，會發(fā)生反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2是酸性氧化物，難溶于水，過濾，濾渣為SiO2，濾液中含有AlCl3、FeCl3及過量的HCl；向濾液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。過濾，濾渣C是Fe(OH)3，用足量的硫酸溶解，發(fā)生反應：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，向其中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻、結晶，就得到綠釩FeSO4·7H2O。(1)過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗；(2)所選試劑X是NaOH或KOH；Y是H2SO4；(3)濾液B中含有陰離子有AlO2-、Cl-、OH-；(4)濾渣SiO2可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生硅酸鈉，該物質容易溶于水，有粘性，有阻燃性，是木材的防火劑，該防火劑的化學式為Na2SiO3.(5)根據(jù)原子守恒、電子守恒?？傻糜扇芤篋轉化為溶液E的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；(6)綠釩的物質的量是n(FeSO4·7H2O)="83.4g÷"278g/mol=0.3mol，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2O3)="1/2"n(FeSO4·7H2O)=1/2×0.3mol=0.15mol，則m(Fe2O3)=0.15mol×160g/mol=24g，所以原40g煤矸石中Fe2O3的質量分數(shù)為(24g÷40g)×100％=60％。

考點：考查物質制備工藝流程的知識。【解析】①.漏斗②.NaOH或KOH③.H2SO4④.AlOCl-、OH-⑤.Na2SiO3⑥.Fe+2Fe3+=3Fe2+⑦.60%27、略

【分析】【分析】

（1）過濾操作需要的儀器為鐵架臺（附鐵圈）；燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗；

（2）濾渣1中含有金屬銅與過量的Fe；加入鹽酸，過濾，回收銅，據(jù)此分析；

（3）濾液2中含有氯化亞鐵；與濾液1合并，制備氯化鐵，據(jù)此進行解答；

（4）FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應生成氯化銅；氯化亞鐵；

（5）驗證Fe2+方法：KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）過濾操作需要的儀器為鐵架臺（附鐵圈）；燒杯、濾紙、玻璃棒、漏斗,

故答案為：玻璃棒；漏斗；

（2）由工藝流程可知,FeCl3溶液與鍍銅電路板反應生成的廢液中有氯化銅；氯化亞鐵；在廢液中加入過量的鐵單質可得到濾液1（氯化亞鐵）和濾渣1（金屬銅與過量的Fe）；往濾渣1中加入鹽酸，過濾，回收得到金屬銅和濾液2（氯化亞鐵）；

故答案為：Fe；Cu；鹽酸（或HCl）；

（3）濾液2中含有氯化亞鐵；與濾液1合并，制備氯化鐵，因此氣體Z是具有氧化性的氯氣，可替代氣體Z的試劑應為過氧化氫，因為氯化亞鐵與過氧化氫反應生成氯化鐵和水，沒有引入新雜質,而使用硝酸和酸性高錳酸鉀會引入新雜質,

故答案為：C；

（4）FeCl3溶液腐蝕覆銅板是銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵,反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）證明濾液1中只含有Fe2+：可以用KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象的原理來驗證，具體實驗步驟為：取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液只含有Fe2+；

故答案為：取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，證明原溶液只含有Fe2+。

【點睛】

驗證Fe2+方法：（1）向溶液中滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液只含有Fe2+；（2）取少量溶液，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液只含有Fe2+?！窘馕觥坎ＡО?、漏斗Fe、Cu鹽酸（或HCl）C2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量濾液1于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，證明原溶液只含有Fe2+五、結構與性質(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號元素Fe位于第四周期，第八列，將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價晶體，CO2是分子晶體，熔點更高的是SiO2(用化學式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價鍵，范德華力弱于共價鍵，故SiO2熔點高；

(3)元素C的最高價氧化物對應的水化物分子H2CO3為對稱結構，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結構，C形成四個共價鍵，O形成兩個共價鍵，該分子的結構式J為S，和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結構，兩個硫原子間形成一個共價鍵，S與Cl間形成一個共價鍵，該化合物的電子式為氯的電負性強，硫和氯元素形成的共用電子對偏向于Cl(填元素符號)。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應元素形成的單質，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質和N2單質在高溫下制備AlN，