2025年教科新版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.羥基的電子式：B.乙醛分子比例模型：C.乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4OD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A.AB.BC.CD.D3、下列敘述正確的是A.C3H2Cl6有5種同分異構(gòu)體B.乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為COOH(苯甲酸)C.棉花、羊毛、滌綸的成分均屬于天然纖維D.CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它在一定條件下不可能發(fā)生的反應(yīng)有。

①加成，②水解，③消去，④酯化，⑤銀鏡，⑥中和。A.①⑤B.②④C.②③D.③⑤5、下列變化是物理變化的是A.煤的干餾B.石油分餾C.石油裂化D.乙烯聚合6、下列醛、酮的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)的是（）A.醛的銀鏡反應(yīng)B.醛在空氣中久置變質(zhì)C.由2-丁酮制備2-丁醇D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D8、如圖有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體；下列有關(guān)這個(gè)化合物的說(shuō)法正確的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能與飽和溶液反應(yīng)C.化合物X可由和通過(guò)酯化反應(yīng)得到D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)9、木糖醇可作口香糖中的甜味劑；可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖。下列有關(guān)木糖醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.木糖醇是和乙醇互為同系物B.1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，至多生成56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.木糖醇能發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)D.木糖醇難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑10、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：211、A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的狀況(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則三種烴可能是A.B.C.D.12、(E)一丁烯二醛的某種結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子間無(wú)法形成氫鍵B.分子中有9個(gè)鍵和1個(gè)鍵C.該分子在水中的溶解度大于丁烯D.該物質(zhì)不存在順?lè)串悩?gòu)13、下列說(shuō)法正確的是A.酚醛樹(shù)脂是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的B.合成的單體是丙烯和1，3-丁二烯C.己二酸與乙醇可縮聚形成高分子化合物D.由合成的加聚產(chǎn)物為14、下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成，氧化，取代，酯化評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)現(xiàn)有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和環(huán)戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____，屬于同分異構(gòu)體的是_____(填入編號(hào))。

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為_(kāi)___類(lèi)和____類(lèi)。

(2)寫(xiě)出下列有機(jī)化合物含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____。

(3)用系統(tǒng)命名法命名__。16、I.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是___。

Ⅱ.(1)請(qǐng)寫(xiě)出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：___。

現(xiàn)有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號(hào))：

(2)相同狀況下，等物質(zhì)的量的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質(zhì)量的上述烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定)。該氣態(tài)烴是___。17、按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_(kāi)________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________18、燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測(cè)得生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為10.8g。請(qǐng)完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_(kāi)________。

(2)寫(xiě)出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。19、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準(zhǔn)確地測(cè)定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。

I.某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；該烯烴是否存在順?lè)串悩?gòu)_____(填是或否)。

(2)寫(xiě)出X與溴水反應(yīng)方程式_____。

(3)有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____。

II.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

①A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

③寫(xiě)出A與足量Na反應(yīng)的方程式_____。20、I.按要求書(shū)寫(xiě)：

(1)甲基的電子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：________。

II.有一種有機(jī)物的鍵線式如圖所示。

(1)的分子式為_(kāi)_______。

(2)有機(jī)物是的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(3)在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱(chēng)分別是羧基、羥基和____________________。

（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類(lèi)型的有____________________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．消去反應(yīng)

（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2；分子內(nèi)含有五元環(huán)）；

已知：（Ⅰ）

（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；

（Ⅲ）

①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

（4）寫(xiě)出以為主要原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。_______________________

合成路線流程圖示例如下：26、利用上述信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出的分子式：___

（2）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___、D___．

（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___．（填數(shù)字代號(hào)）

（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：___．27、有機(jī)物G是多種藥物和農(nóng)藥的合成中間體；下圖是G的-種合成路線：

已知：

①(苯胺；呈堿性，易被氧化)。

②甲基吡啶()和苯胺互為同分異構(gòu)體；并具有芳香性。

③苯環(huán)上有烷烴基時(shí)；新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰；對(duì)位：苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，lmolE在反應(yīng)⑤過(guò)程中最多消耗___________molNaOH。

(4)G的芳香性同系物M的分子式為C11H13O4N，滿足下列條件的M有___________種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)；且環(huán)上一氯代物只有一種。

②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2

③核磁共振氫譜有4組峰；峰面積之比為6：4：2：1

(5)根據(jù)題中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。28、水楊醛縮鄰氨基苯酚(M)又被稱(chēng)為“錳試劑”，可與Mn2+形成黃色的配合物；用于光度法測(cè)定離子濃度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路線合成(部分反應(yīng)條件；產(chǎn)物已省略)：

已知：i.X是福爾馬林的主要成分；

ii.磺化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所得產(chǎn)物與水共熱可脫去磺酸基；

iii.

iv.反應(yīng)⑦可視為分兩步進(jìn)行：D中的氨基先對(duì)F中某一不飽和結(jié)構(gòu)進(jìn)行加成；隨后消去1分子水即得產(chǎn)物M。

回答下列問(wèn)題：

（1）M的分子式為_(kāi)__________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)①和③的目的是___________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出F與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。1molF發(fā)生該反應(yīng)所得的產(chǎn)物與NaHCO3反應(yīng)，最多消耗___________molNaHCO3。

（4）反應(yīng)⑤還可能生成一種熱塑性樹(shù)脂，請(qǐng)寫(xiě)出得到該樹(shù)脂的化學(xué)方程式___________。

（5）E屬于酚類(lèi)的同分異構(gòu)體有___________種。

（6）已知滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜峰組數(shù)最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(寫(xiě)出一種即可)

a．分子中有兩個(gè)苯環(huán)。

b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。

c．不含“”、“N－O”、“N=O”參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．羥基中，氧原子與氫原子形成共價(jià)鍵后，氧原子的最外層電子為7個(gè)，電子式為A正確；

B．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，但為CH3COOH的比例模型；B不正確；

C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，分子式為C4H8O2，所以實(shí)驗(yàn)式為C2H4O；C正確；

D．乙烯的分子式為C2H4，分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D正確；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了CO2或SO2，不能說(shuō)明原溶液中含有CO也可能含有HCOSOHSO等；A錯(cuò)誤；

B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說(shuō)明沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇混合物，因此部分Na2SO3被氧化；B正確；

C．加入銀氨溶液之前沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．常溫下；濃硫酸使鐵鈍化，因此將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C3H2Cl6與C3H6Cl2的同分異構(gòu)體相同，由1個(gè)Cl定位移動(dòng)另一個(gè)Cl可知，C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有4種，即C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體；故A錯(cuò)誤；

B．乙苯屬于苯的同系物，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為COOH(苯甲酸)；故B正確；

C．滌綸不是天然的；是合成的，故C錯(cuò)誤；

D．只有碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，與三鍵C直接相連的C共直線，則CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中4個(gè)碳原子在一條直線上；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和消去反應(yīng)。故選D。5、B【分析】【分析】

有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；沒(méi)有新物質(zhì)生成的是物理變化。

【詳解】

A．煤的干餾是化學(xué)變化；A項(xiàng)不選；

B．石油分餾是物理變化；B項(xiàng)選；

C．石油裂化是化學(xué)變化；C項(xiàng)不選；

D．乙烯聚合是化學(xué)變化；D項(xiàng)不選；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.醛的銀鏡反應(yīng)屬于醛的氧化反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.醛在空氣中久置變質(zhì)；屬于醛的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由2-丁酮制備2-丁醇；羰基加氫變?yōu)榱u基，屬于酮的還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生；屬于醛的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

銀鏡反應(yīng)是銀氨溶液(又稱(chēng)土倫試劑)被含有醛基化合物還原，而生成金屬銀的化學(xué)反應(yīng)。由于生成的金屬銀附著在清潔的玻璃容器內(nèi)壁上時(shí)，光亮如鏡，故稱(chēng)為銀鏡反應(yīng)。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過(guò)蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機(jī)物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機(jī)層分開(kāi)，D正確；

故選AD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A項(xiàng)正確；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可與飽和溶液反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該化合物為內(nèi)酯；由一種物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol該有機(jī)物中含有1mol羧基；1mol酯基，且該酯為酚酯基，與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚羥基還能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．木糖醇分子中含有5個(gè)羥基，乙醇分子中只含有1個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，木糖醇與乙醇分子組成相差不是CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)木糖醇分子中含有5個(gè)羥基，與Na反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2.5個(gè)H2，則1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生2.5molH2，反應(yīng)產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L；B正確；

C．木糖醇含有羥基；能夠發(fā)生取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．羥基是親水基；木糖醇分子中含有多個(gè)羥基，因此易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。10、AC【分析】【詳解】

A．因?yàn)?mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒(méi)有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項(xiàng)正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對(duì)位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對(duì)位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；

故答案為AC。11、BD【分析】【分析】

假設(shè)A、B、C三種氣態(tài)烴的平均分子式為由A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的狀況(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則有：解得即三種氣態(tài)烴的平均分子式中氫原子數(shù)為4。

【詳解】

A．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個(gè)數(shù)一定大于4；A錯(cuò)誤；

B．三種氣態(tài)烴以任意比混合；其平均分子式中H原子個(gè)數(shù)均為4，B正確；

C．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個(gè)數(shù)一定小于4；C錯(cuò)誤；

D．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個(gè)數(shù)可能為4，如當(dāng)和的總物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等時(shí)；三者的平均分子式中H原子個(gè)數(shù)為4，D正確；

故答案選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．形成氫鍵的前提是N、O、F直接與H原子相連，(E)一丁烯二醛的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有O—H；N—H、F—H鍵；所以不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．σ鍵為單鍵，雙鍵中含有一個(gè)π鍵，三鍵中有2個(gè)π鍵，(E)一丁烯二醛的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)C=O鍵，所以(E)一丁烯二醛的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵；故B錯(cuò)誤；

C．2-丁烯屬于烴類(lèi)化合物，其水溶性差，(E)一丁烯二醛屬于醛類(lèi)化合物；微溶于水，故C正確；

D．順?lè)串悩?gòu)是指碳碳雙鍵一端所連基團(tuán)或原子不同，且兩端所連基團(tuán)或原則相同，當(dāng)相同基團(tuán)或原子在雙鍵同一側(cè)時(shí)為順式，不在同一側(cè)時(shí)為反式，從(E)一丁烯二醛結(jié)構(gòu)可以看出；該結(jié)構(gòu)屬于反式結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到酚醛樹(shù)脂；正確；

B．合成的單體是丙烯和1；3-丁二烯，正確；

C．己二酸與乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；錯(cuò)誤；

D．由合成的加聚產(chǎn)物為錯(cuò)誤。

故選AB。14、CD【分析】【詳解】

A．連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)與酯化反應(yīng)，故選D；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中，和都屬于氨基酸，但分子式不同，二者屬于同系物；E中，和都屬于二元飽和羧酸，但分子式不同，二者屬于同系物，所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體的是AD。答案為：BE；AD；

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)，C中含有酚羥基，含有醇羥基；所以兩化合物劃分為酚類(lèi)和醇類(lèi)。答案為：酚；醇；

(2)中含氧官能團(tuán)為-OOC-；-OH、-COOH；名稱(chēng)分別為酯基、羥基、羧基。答案為：酯基、羥基、羧基；

(3)有機(jī)物的主鏈碳原子有7個(gè)，在3、4、5三個(gè)碳原子上各連有1個(gè)-CH3，所以名稱(chēng)為3，4，5—三甲基庚烷?！窘馕觥緽EAD酚醇酯基、羥基、羧基3，4，5—三甲基庚烷16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；所以為⑦；

(3)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學(xué)鍵相同；所以同一種物質(zhì)的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設(shè)質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設(shè)烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實(shí)際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個(gè)數(shù)為6，所以氣態(tài)烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設(shè)烴為CxHy，根據(jù)C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數(shù)，不成立，故答案為乙烷?！窘馕觥竣佗撷邰冖堍轈xHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①17、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱(chēng)為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱(chēng)為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱(chēng)為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1218、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個(gè)C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，則烯烴X的相對(duì)分子質(zhì)量為56，分子中最大碳原子數(shù)目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，因?yàn)殡p鍵在邊碳原子上，一個(gè)碳上連有兩個(gè)氫原子，所以該烴不存在順?lè)串悩?gòu)，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH3，有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案：

II.①有機(jī)物質(zhì)譜圖中，最右邊的質(zhì)荷比表示該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90。根據(jù)濃H2SO4吸水，所以生成的水的質(zhì)量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質(zhì)量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質(zhì)的量==0.3mol，所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因其相對(duì)分于質(zhì)量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應(yīng)的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)甲基是甲烷失去一個(gè)H，因此－CH3的電子式為故答案為

(2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－COOH，通過(guò)酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根據(jù)X的鍵線式，推出X的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(2)X的分子式為C8H8，不飽和度為5，苯的不飽和度為4，推出該同分異構(gòu)體中含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為n故答案為n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：某化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）。C遇FeCl3水溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明含有羧基，則根據(jù)后邊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)可知，C可能是B是則A可能的結(jié)構(gòu)是若C是C與LiAl4發(fā)生還原反應(yīng)形成D:D與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：E與NaCN溶液發(fā)生反應(yīng)，然后酸化，得到F：F分子中含有羧基和羥基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生G：和水。（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱(chēng)分別是羧基、羥基和酯基；（2）化合物B分子結(jié)構(gòu)是含有羧基、醇羥基，所以可以發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)a正確；B．化合物B含有苯環(huán)，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C．分子中含有羧基、醇羥基，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成聚酯和水，正確；D．由于B分子中含有的醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)H原子，所以不能消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；（3）①通過(guò)前邊的分析可知C是②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，這些同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（4）寫(xiě)出以為主要原料制備的合成路線流程圖是

考點(diǎn)：