2025年蘇科新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素。

②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子。

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。

④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)。

⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤2、將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是A.膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液D.可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O4、下列說法正確的是A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化硅的分子式B.的結(jié)構(gòu)式C.的電子式D.的結(jié)構(gòu)示意圖6、復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，下列屬于復(fù)合肥的是A.KH2PO4B.NH4HCO3C.KClD.NH4NO37、工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用；可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強9、在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是A.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+C.在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－D.在強酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+10、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)211、為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層-——“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中，其中一步反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A.NH3為氧化產(chǎn)物B.上述反應(yīng)中鐵被氧化C.NO的氧化性大于FeOD.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-，生成NH38.5g12、下列離子方程式書寫錯誤的是A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH?+H+=H2OC.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的氧化劑是___________；還原劑是___________。14、請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。15、(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

A．B．C．D．

圖中粒子共能表示________種元素；

圖中表示的陽離子是________(用離子符號表示)；

圖中B所表示的元素在元素周期表中的位置________。

(2)在1﹣18號的短周期主族元素中；圖中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D氣態(tài)氫化物的電子式________；

②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式________；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_________；

④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為____，其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是______

A．金屬性：N＞Q

B．簡單離子半徑：Q＞N＞X

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞Y＞N

D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y16、鐵及其化合物在工業(yè)上用途廣泛。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在高溫條件下，Al粉可與a的粉末反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的一個用途______。

(2)電子工業(yè)中，人們常用b的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為______，設(shè)計實驗證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子：______。

(3)工業(yè)上可以用c制造的容器盛放冷的濃硝酸，體現(xiàn)了濃硝酸的______性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)d為K2FeO4，是一種新型、高效的水處理劑。已知濕法制備它的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e、H2O、該反應(yīng)的離子方程式為______。若要制備0.2mol理論上需要______gNaClO。17、有H；O、C、N、K四種元素；選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式填入空格內(nèi)：

(1)清潔無污染的單質(zhì)燃料____；

(2)金屬氧化物____；

(3)含金屬離子的堿_____。18、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表；結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。

。配料表。

精制海鹽；碘酸鉀。

含碘量。

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號。

××衛(wèi)碘字（1999）第001號。

分裝日期。

見封底。

儲藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時；待食品熟后加入碘鹽。

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成____________激素的主要原料；缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這碘指的是______________（填元素；原子或單質(zhì)）。

（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為___________________。

（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘酸鉀在受熱時容易__________。19、金屬切削加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉()。為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境；可以用氯化銨溶液處理廢液。亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。反應(yīng)可看成兩步，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮氣和水。

(1)寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)第二步反應(yīng)中，1mol亞硝酸銨完全分解，共有_________mol電子轉(zhuǎn)移。20、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O；回答下列問題：

(1)判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是______。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I-B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反應(yīng)④中，標(biāo)況下當(dāng)生成67.2L的C12時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

(3)依據(jù)題中信息，判斷下列化學(xué)物質(zhì)難以穩(wěn)定存在的是_______。

A．FeI2B．FeI3C．FeCl2D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同學(xué)認為久置的氯水里面所含的物質(zhì)沒有氧化性，對此你______(填“是”或“否”)支持此觀點，如果不支持，請用化學(xué)方程式予以解釋_______；如果支持，此空不作答。21、回答下列問題：

(1)漂白粉是一種常用消毒劑，其中的有效成分是________(寫出化學(xué)式)。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以用作自來水處理劑，高鐵酸鈉處理過程中有氫氧化鐵膠體生成，則高鐵酸鈉作自來水處理劑的優(yōu)點是________。

(3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵有鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽等。電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+________。

(4)在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤23、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤24、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體；流程如圖所示。

(已知：①固體B含有氧化銅；氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)；生成硫酸亞鐵)

(1)操作I是____。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有____(寫一條)。

(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_____。

(3)溶液C中的溶質(zhì)有_________(用化學(xué)式表示)。

(4)試劑y的作用是_____。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)26、某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進行）：2Cu2S+3O2?2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S?6Cu+SO2

（1）若生成38.4噸金屬銅；需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸？___（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸；可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸___（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？（保留3位小數(shù)）

（3）今將amolCu2S與bmol空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫加熱，設(shè)反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強為P1，反應(yīng)結(jié)束后冷卻到原來的溫度，容器內(nèi)的壓強為P2；請完成下列表格：___

。反應(yīng)后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

____

____

____

P1與P2的關(guān)系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

27、計算：

①3.01×1023個CO2分子中含氧原子的物質(zhì)的量_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_____，它與_____gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

②實驗中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4·5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_____。

③同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為___________；體積比為___________。

④某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。

⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體；其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_______g。

⑥同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的摩爾質(zhì)量為___________________。28、(1)的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為_______，相同條件下體積之比為_______。

(2)某金屬氯化物含有則金屬原子的摩爾質(zhì)量為_______。

(3)某物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1的金屬氯化物溶液恰好與20mL0.15mol?L-1的溶液完全反應(yīng)。則該氯化物中金屬的化合價為_______。29、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值；按要求完成下列填空。

(1)1molO2中含有____________個氧氣分子，含有________個氧原子。

(2)0.5molH2O中含有________個水分子，含有________個原子。

(3)6molNO和_____molNO2所含原子數(shù)相等，與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質(zhì)的量是_____mol，6molH2O與___molNH3所含氫原子數(shù)相等，1molHCl與____molCH4所含電子數(shù)相等。

(4)1個CO2分子含有________個電子，1molCO2含有______mole－，_____個e－。

(5)1個H2O分子含有_______個原子，2molH2O含有________mole－，______個e－。

(6)1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量是_____。1molH2SO4中氧原子數(shù)為________。

(7)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SO的物質(zhì)的量是______，Na＋的物質(zhì)的量是______。

(8)1molNaCl中氯離子數(shù)為________，離子總數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素，例如CH4和NH3中都含有10個質(zhì)子，但它們不是同種元素；故錯誤；②兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，它們可能是兩種不同分子，如NH3和H2O分子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均為10，同理兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相等，原子得失電子形成離子，同種元素的原子和離子核外電子數(shù)不同，故不可能是同一種離子；故質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故正確；③NH3和H2O分子；質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均為10，但它們不是同種元素，故電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，故正確；④一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有金剛石；石墨等，故錯誤；⑤質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算但不是它們不是等價的，故錯誤．

根據(jù)上述分析可以知道敘述不正確的是①④⑤；故選B。2、C【分析】【詳解】

A．懸濁液不穩(wěn)定；靜置后易產(chǎn)生沉淀，膠體具有介穩(wěn)性，靜置后比較穩(wěn)定，故A錯誤；

B．不同的膠體有著不同的外觀特征；但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯誤；

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是懸濁液＞膠體＞溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液；故C正確；

D．可通過是否發(fā)生丁達爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體；不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸滴在銅片上；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H+＝H2O；故B錯誤；

C．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3＋2H+＝H2O＋CO2↑＋Ba2+；故C錯誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O；故D正確。

答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．鋁是活潑的金屬；通過電解熔融的氧化鋁的方法冶煉得到鋁，故A錯誤；

B．海水中含有鉀元素以離子的形式存在；需經(jīng)過化學(xué)變化得到鉀單質(zhì)，故B錯誤；

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2；故C正確；

D．高爐煉鐵的過程是通過CO還原鐵的氧化物得到鐵和CO2；該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

電解熔融氯化鈉可得氯氣。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化硅是由硅原子和氧原子形成的共價晶體，不存在分子式，不是化學(xué)式；A錯誤；

B．的結(jié)構(gòu)式為N≡N；B錯誤；

C．是離子化合物，電子式為C正確；

D．的結(jié)構(gòu)示意圖為D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．KH2PO4中含有鉀和磷兩種營養(yǎng)元素；是復(fù)合肥，故A符合題意；

B．NH4HCO3中只含有氮元素一種營養(yǎng)元素；不屬于復(fù)合肥，故B不符合題意；

C．KCl中只有鉀元素一種營養(yǎng)元素；不屬于復(fù)合肥，故C不符合題意；

D．NH4NO3中只有氮元素一種營養(yǎng)元素；不屬于復(fù)合肥，故D不符合題意；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A.Na2CO3溶液水解顯堿性；浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的鐵銹，故A錯誤；

B.廢鐵屑被硫酸溶解生成硫酸亞鐵，生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成鐵離子，形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若生產(chǎn)中不通入N2；暴露在空氣中生產(chǎn)，亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，將不能得到高純度四氧化三鐵產(chǎn)品，其中會混入氧化鐵雜質(zhì)，故B正確；

C.根據(jù)B的分析，加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；故C正確；

D.根據(jù)最終產(chǎn)品為四氧化三鐵，其中Fe2+和Fe3+的數(shù)目比為1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2；故D正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C的強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，D錯誤；

故選BC。9、BC【分析】【分析】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存；

B.抑制了水的電離；可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境；

C.強堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子；

D.碘離子有還原性；

【詳解】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存，離子反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；故A錯誤；

B.水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1，說明抑制了水的電離，可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境，K+、Cl－、NO3－、Na+可以共存；故B正確；

C.強堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子，因此K+、Na+、Cl－、AlO2－可以共存。故C正確；

D.酸性環(huán)境下，NO3-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯誤；

答案：BC10、AD【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量系數(shù)看成1，再寫出離子方程式。11、AD【分析】【分析】

該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子；該反應(yīng)中氧化劑為NO氧化產(chǎn)物為FeO則NO2-的氧化性大于FeO的氧化性；據(jù)此進行解答。

【詳解】

A．N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，NH3為還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B．該反應(yīng)中Fe的化合價從0價變?yōu)?2價；Fe的化合價升高被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)中氧化劑為NO氧化產(chǎn)物為FeO氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則NO的氧化性大于FeO的氧化性；故C正確；

D．氨氣為還原產(chǎn)物，N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為：生成氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×mol=5.67g；故D錯誤。

答案選AD。

【點睛】

明確氧化還原反應(yīng)中化合價變化為解答關(guān)鍵，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：＋2H＋=Mg2++H2O＋CO2↑；A錯誤；

B．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)：離子方程式為：+2H+=Cu2++2H2O；B錯誤；

C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；C正確；

D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：離子方程式為：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O；D正確；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Na2O2Na2O214、略

【分析】【分析】

常見的置換反應(yīng)類型有金屬置換非金屬；金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學(xué)階段所有情況的置換反應(yīng)來回答。

【詳解】

根據(jù)置換反應(yīng)的特點以及參加反應(yīng)的元素的要求，歸納中學(xué)階段的置換反應(yīng)，得出符合條件的反應(yīng)可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；

故答案為：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2?！窘馕觥?Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2（氯氣置換出硫單質(zhì)、氯氣置換出氮氣等）15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰；陽離子，寫出陽離子符號，根據(jù)B的質(zhì)子數(shù)判斷其在元素周期表中的位置；

(2)由元素在周期表中的位置，可知A為鈉、B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。①D單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；②C的最高價氧化物為CO2；分子中C與O原子之間形成雙鍵；③元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；④A最高價氧化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，由此寫出反應(yīng)的離子方程；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第ⅠA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素，根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，則圖中粒子表示3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12）>核外電子數(shù)（10），表示陽離子，離子符號為Mg2+；B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17；表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族；

(2)由元素在周期表中的位置；可知A為鈉；B為鋁、C為碳、D為氮、E為硫、F為氯。

①D氣態(tài)氫化物為NH3，分子中N原子和H原子之間共形成3對共用電子對，電子式為：

②C的最高價氧化物為CO2；分子中C與O原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

③同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S

④A的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2-；

(3)X；Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素；由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，M的化合價為+6、-2價，故M為S元素；Z的最高價為+7價，最低價-1價，則Z為Cl元素；Y的化合價為+4、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q的化合價為+1價，位于第ⅠA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。

A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Al；A錯誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：O2->Na+>Al3+；B錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強互弱的順序為：硫酸>碳酸>偏鋁酸；C正確；

D．根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小為：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)；D正確；

故答案選CD?！窘馕觥?Mg2+第三周期第ⅦA族O=C=OHCl離子鍵、共價鍵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2-CD16、略

【分析】【分析】

a為氧化鐵，b為鐵鹽；c為鐵，d為高鐵酸鹽，e為氫氧化鐵。

【詳解】

（1）在高溫條件下，Al和某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；可用于焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料等。

（2）用濃氯化鐵溶液腐蝕銅得到氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下實驗可證明腐蝕后的廢液中含有b的陽離子即鐵離子：取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3+。

（3）常溫下，濃硝酸可用鐵槽貯存，是因為鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因為硝酸是氧化性酸，具有強氧化性；在加熱條件下二者可劇烈反應(yīng)，c即鐵與足量濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）濕法制備d即K2FeO4的體系中參加反應(yīng)的六種微粒為：d的陰離子、e即氫氧化鐵、H2O、則該反應(yīng)中鐵元素化合價從+3升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時中Cl從+1價降低到-1價被還原為則該離子方程式為若要制備0.2mol理論上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol=22.35gNaClO。【解析】(1)焊接鋼軌；制備金屬納米復(fù)合材料。

(2)取腐蝕后的廢液少許于試管中，滴加滴KSCN溶液，溶液變紅，證明含有

(3)氧化

(4)22.3517、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)清潔無污染的單質(zhì)燃料是氫氣，化學(xué)式為：H2；故答案為：H2；

(2)依據(jù)題意組成的金屬氧化物為氧化鉀，氧元素的化合價為-2，鉀元素的化合價為+1，氧化鉀化學(xué)式為：K2O；故答案為：K2O；

(3)依據(jù)題意組成含金屬離子的堿為氫氧化鉀，氫氧根的化合價為-1，鉀元素的化合價為+1，化學(xué)式為：KOH；故答案為：KOH?！窘馕觥縃2K2OKOH18、略

【分析】【分析】

食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在；計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導(dǎo)致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素的化合價，由題中信息可知，碘酸鉀易分解。

【詳解】

(1)人體缺碘；易導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，故答案為甲狀腺；

(2)食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在；計算含碘量是以碘元素進行計算，碘鹽中不存在碘原子和分子，故答案為元素；

(3)在KIO3中；K的化合價為+1價，O的化合價為?2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知I的化合價為+5價，故答案為+5；

(4)烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時易分解，故答案為分解?！窘馕觥考谞钕僭兀?分解19、略

【分析】【詳解】

（1）第一步的反應(yīng)物為亞硝酸鈉和氯化銨，生成物為氯化鈉和亞硝酸銨，依據(jù)元素守恒配平，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；

第二步的反應(yīng)物為亞硝酸銨，生成物為氮氣和水，依舊元素守恒配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO2=N2↑+2H2O；

（2）NH4NO2=N2↑+2H2O，此反應(yīng)中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，且亞硝酸中的N元素由+3價降低到0價，銨根中的N由-3價升高到0價，每有1mol亞硝酸銨分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol。【解析】(1)NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2↑+2H2O

(2)320、略

【分析】【分析】

(1)在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移與氣體的物質(zhì)的量關(guān)系分析計算；

(3)根據(jù)物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間是否會發(fā)生反應(yīng)分析判斷；

(4)結(jié)合氯水反應(yīng)的可逆性判斷分子種類；結(jié)合HClO的不穩(wěn)定性及HCl的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)①在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，則還原性：I-＞Fe2+；

②在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，則還原性：Fe2+＞Br-；

③在Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，則還原性：Br-＞Cl-。

綜上所述可知：還原性由強到弱的順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故合理選項是B；

(2)對于反應(yīng)④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，反應(yīng)中KClO3的Cl元素化合價由+5降低到C12的0價，HCl的Cl元素化合價由-1升高到C12的0價，每反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，現(xiàn)在生成標(biāo)況下67.2L的Cl2的物質(zhì)的量是3mol；則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；

(3)在溶液中Fe3+、I-會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，因此Fe3+、I-不能大量共存，則不能存在FeI3，而I-、Cl-與Fe2+及Fe3+、Br-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，因此存在物質(zhì)FeI2、FeCl2、FeBr3；故合理選項是B；

(4)氯氣的水溶液叫氯水，氯氣溶于水，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在未反應(yīng)的Cl2，H2O、HClO是弱電解質(zhì)，主要以分子存在，故該溶液中存在的分子有H2O、HClO、Cl2。若氯水久置，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，O2逸出，因此氯水久置得到的是稀鹽酸。HCl電離產(chǎn)生的H+具有弱的氧化性，能夠與比較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl表現(xiàn)氧化性，Zn表現(xiàn)還原性，因此可說明氯水久置后為稀鹽酸，仍然含有具有氧化物的物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.5mol③.B④.H2O、HClO、Cl2⑤.否⑥.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，其中有效成分為Ca(ClO)2，故答案：Ca(ClO)2；

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性；可以殺菌；消毒，同時其還原產(chǎn)物為三價鐵離子，能發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以凈水，故答案為：既可以殺菌消毒，也可以凈水；

(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含F(xiàn)e3+的方法為:取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；

故答案為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+。

(4)ClO2具有強氧化性，能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的離子方程式為故答案為：【解析】Ca(ClO)2既可以殺菌消毒，也可以凈水取FeCl3腐蝕銅后的溶液少許于試管，滴加硫氰化鉀溶液若溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+，若不變紅，說明不含F(xiàn)e3+四、判斷題(共3題，共27分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。24、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)在空氣中灼燒生成固體B氧化銅和氧化鐵；氣體A二氧化硫；將氧化銅和硫酸鐵溶于過量的稀硫酸得到硫酸銅和硫酸鐵以及過量稀硫酸的混合溶液C，溶液C中加過量鐵粉，將銅置換成銅單質(zhì)，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，過濾得到銅和鐵的混合固體D和硫酸亞鐵溶液E，混合固體D加硫酸溶解得到硫酸亞鐵和銅單質(zhì)F，銅單質(zhì)經(jīng)系列轉(zhuǎn)化得到硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知操作I實現(xiàn)固液的分離應(yīng)為過濾；提高反應(yīng)速率的措施可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積如粉碎，升高溫度，增大反應(yīng)物濃度即通入足量的氧氣等，故答案為：過濾；通入足量的氧氣；

(2)FeS2在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)固體B含有氧化銅、氧化鐵加過量稀硫酸后溶解生成硫酸銅和硫酸鐵，并且有剩余的硫酸，溶液C中的溶質(zhì)有故答案為：

(4)固體D為鐵和銅的混合物，利用鐵溶于硫酸而銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，將混合固體溶于稀硫酸，實現(xiàn)鐵、銅的分離，故答案為：溶解鐵，將鐵、銅分離開來?！窘馕觥窟^濾通入足量的氧氣溶解鐵，將鐵、銅分離開來六、計算題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式；從元素守恒的角度分析并解答。

【詳解】

(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：則

故答案為：60t；

(2)設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H2SO4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：得y=27.048t；

故答案為：27.048t；

(3)①反應(yīng)后固體全部是Cu時，則反應(yīng)為：Cu2S與O2物質(zhì)的量之比為1：1，則b=5a，此時為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強不變P1=P2；

②反應(yīng)后固體為Cu2S、Cu時，反應(yīng)為此時Cu2S過量，氧氣不足，則0<5a，此時為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強不變P1=P2；

③反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu，氧氣過量，但并沒有完全反應(yīng)生成Cu2O，根據(jù)可知Cu2S與O2物質(zhì)的量之比為1：1，則b=7.5a則：5a<7.5a，此時為體積減少的反應(yīng)，故P1>P2。

故答案為：。反應(yīng)后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍b=5a0<5a5a<7.5aP1與P2的關(guān)系（填>、<、=）P1____P2P1____P2P1____P2【解析】60t27.048t

。反應(yīng)后固體的成分。

Cu

Cu2S；Cu

Cu2O；Cu

b的取值范圍。

b=5a

0<5a

5a<7.5a

P1與P2的關(guān)系（填>、<；=）

P1____P2

P1____P2

P1____P2

27、略

【分析】【詳解】

①二氧化碳的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1個二氧化碳分子中含2個氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含相同氧原子數(shù)的水的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g；

②1molCuSO4?5H2O能提供1molCuSO4，故需取0.1molCuSO4配制溶液時，可以用0.1molCuSO4?5H2O晶體來替代，應(yīng)稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g；

③當(dāng)質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為44：28=11：7；而分子個數(shù)和物質(zhì)的量成正比，故兩者的分子個數(shù)之比為11：7；體積和物質(zhì)的量成正比，故兩者的體積之比為11：7；

④氣體在標(biāo)狀況下的密度為1.25g?L，故其摩爾質(zhì)量M=ρ?Vm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則28g該氣體的物質(zhì)的量為1mol，則分子個數(shù)N=nNA=NA個；

⑤標(biāo)況下22