2025年湘師大新版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高三化學下冊月考試卷638考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質為KOHB.鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連C.工業(yè)合成氨反應溫度選擇700K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol2、關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（）A.屬懸濁液B.分散質是水C.能產生丁達爾效應D.可完全電離成Fe3+和OH-3、做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為（）A.1個和2個B.2個和2個C.2個和3個D.2個和4個4、下列實驗操作正確的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中。A.①②④B.②③④⑤C.③⑥⑦D.②⑤⑥⑧5、硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，離子沒有明顯減少的是（）A.Na+、H+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、OH-、I-C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、Br-、ClO-6、歷史上最早應用的還原性染料--靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中不正確的是（）A.靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B.它的分子式是C16H10N2O2C.該物質是天然高分子化合物D.靛藍中含苯環(huán)，屬于芳香化合物評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學平衡常數(shù)rm{K}只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關D.化學平衡常數(shù)rm{K}可以推斷一個可逆反應進行的程度8、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.制備銀氨溶液：向rm{2%}的氨水中逐滴加入足量的rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液B.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量rm{FeCl_{3}:}向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末，攪拌，充分反應后過濾C.比較rm{Ag_{2}CO_{3}}與rm{AgCl}溶度積大?。合驖舛染鶠閞m{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}的混合溶液中滴加rm{0.1mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶液，觀察現(xiàn)象D.驗證rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應有一定限度：向rm{5mL0.1mol隆隴L^{-1}KI}溶液中滴入rm{0.1mol隆隴L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{5隆蘆6}滴，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，靜置后取上層清液滴加rm{KSCN}溶液，觀察現(xiàn)象9、解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}的合成路線如下圖；下列敘述正確的是()

A.化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B.化合物乙與rm{NaOH}水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙C.化合物乙中含有rm{1}個手性碳原子D.在rm{NaOH}醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應10、下列關于有機化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應B.糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和銀鏡反應11、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為rm{20.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B.四種元素形成的單質最多有rm{6}種C.四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{Y}>r_{X}>r_{W}}D.四種元素中，rm{X}的氧化物對應的水化物酸性最強12、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物rm{X}經多步反應合成：rm{}rm{X}rm{Y}普羅帕酮下列有關說法正確的是A.在有機物rm{X}的rm{{,!}^{1}H}核磁共振譜圖中，有rm{4}組特征峰B.可用溴水或rm{FeCl_{3}}溶液鑒別rm{X}和rm{Y}C.普羅帕酮分子中有rm{2}個手性碳原子D.rm{X}rm{Y}和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產過程中原料；反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：

表一：原料；反應條件、平衡轉化率、日產量。

。乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）表二：原料來源生產工藝。原料生產工藝過程乙炔CaCO3CaOCaC2C2H2乙烯來源于石油裂解氣根據(jù)上述兩表；回答下列問題：

（1）寫出下列化學方程式：

a．乙炔水化法制乙醛____．

b．乙烯氧化法制乙醛____．

（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析，任寫一點）：____．

（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？____．

（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100個標準大氣壓”，原料轉化率會再增大一些，但在實際生產中卻不采用這樣的方法，理由是____．

（5）如果某工廠以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，請寫出合理的反應方程式（無機試劑和溶劑等任選，改過程中不發(fā)生取代反應）____．14、抗酸藥物的種類很多；其有效成分一般都是碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．

（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是____．

（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：____、____．

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）____．15、有A；B、C、D和E五瓶無色溶液；他們是中學化學中常用的無機試劑，他們的陰、陽離子均不同．現(xiàn)進行如下實驗：

①A與E；B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

②B與C；D、E反應時；均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解；

③B與C；C與D反應生成的沉淀均可溶于A；

④C的焰色反應呈黃色；往C中滴入少量A，有無色；無味的氣體生成．

則：（寫出溶質的化學式）

A．____B．____C．____D．____E．____．16、【化學--選修：有機化學基礎】分別由C；H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體；它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，其中化合物A的質譜圖如下圖．

A是直鏈結構；其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應．B為五元環(huán)。

酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質的轉化關系如下圖：

已知：CH3CH═CH2Cl-CH2CH=CH2

（1）A的分子式是：____．A分子中的官能團名稱是：____．

（2）B和G的結構簡式分別是：____、____．

（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）

D→C____

H→G____．

（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產物和發(fā)生縮聚反應生成的產物的結構簡式：____、____．17、化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr27-2H20）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr2O3，還含有A123，Si02等雜質）為主要原料生產；其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應的化學方程式為：Fe0?Cr2O3+8Na2C03+702=8Na2Cr04+2Fe2O3+8C02

（I）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是____．．

（2）雜質A123，SiO2在①中轉化的化學反應方程式為____

（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____（用離子方程式結合文字說明），若調節(jié)pH過低產生的影響是____

（4）⑤中酸化是使Cr042一轉化為Cr272一，寫出該反應的離子方程式：____

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉；其裝置示意圖如圖2：

陰極發(fā)生的電極反應式為：____

陽極發(fā)生的電極反應式為：____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)18、物質發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化．____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)19、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出實驗室制備單質F的離子方程式______；實驗中過量的該物質可用______吸收。

（2）化學組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）由C；D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______（用元素離子符號表示）。

（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論______。評卷人得分六、其他(共4題，共12分)20、（15分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是____(用編號①→⑦填寫)(3)寫出反應①是；(4)寫出引發(fā)反應④的實驗操作____寫出該反應一種重要的工業(yè)用途(5)反應⑤的化學方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應式是。21、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．22、復合材料在航空、航天領域中有重要的應用，請舉例說明。23、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈。有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學方程式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．蒸干碳酸鉀溶液得到碳酸鉀；

B．電鍍時待鍍金屬作陰極；

C．合成氨反應為放熱反應；

D．熱化學方程式反寫，反應熱的符號相反，反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比．【解析】【解答】解：A．碳酸鉀中的碳酸根可以水解；盡管加熱過程能促進碳酸鉀水解，但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應后仍為碳酸鉀，所以蒸干碳酸鉀溶液得到碳酸鉀，故A錯誤；

B．電鍍時待鍍金屬作陰極；則鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連作陽極，而鐵與電源的負極相連，作陰極，故B錯誤；

C．合成氨反應為放熱反應；溫度較高不利于提高原料利用率，故C錯誤；

D．熱化學方程式反寫，反應熱的符號相反，反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol；故D正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A；膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系；不屬于懸濁液；

B、膠體的分散質是Fe（OH）3；

C；膠體都能產生丁達爾效應；

D、Fe（OH）3是弱電解質．【解析】【解答】解：A；膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系；不屬于懸濁液，故A錯誤；

B、膠體的分散質是Fe（OH）3；水是分散劑，故B錯誤。

C、丁達爾效應是膠體特有的性質，所以Fe（OH）3膠體能產生丁達爾效應；故C正確；

D、Fe（OH）3是弱電解質，在水中部分電離成Fe3+和OH-；故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】根據(jù)蒸餾實驗的裝置中，通過鐵架臺固定蒸餾燒瓶和冷凝管，溫度計固定于單孔膠塞用來測量蒸汽的溫度，冷凝管的兩端分別用單孔膠塞連接燒瓶和牛角管．【解析】【解答】解：在做蒸餾實驗時用到鐵架臺有2處：固定蒸餾燒瓶和冷凝管，單孔膠塞分別用于固定溫度計、連接冷凝管的兩端，共3處，故選：C．4、C【分析】量取5.2mL稀硫酸應選10mL量筒，①錯。苯和CCl4可以混溶，②錯。溴水可以腐蝕堿式滴定管的橡膠管，④錯。瓷坩堝成分中含SiO2，可以和鈉的化合物在高溫時反應，⑤錯。濃硝酸見光受熱易分解，應用棕色試劑瓶保存，⑧錯?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】解：A．Fe2+與H+、NO3-離子反應，則H+、NO3-數(shù)目會明顯減少；故A錯誤；

B．Ba2+與SO42-反應，OH-與NH4+反應，則Ba2+、OH-數(shù)目會明顯減少；故B錯誤；

C．所有的離子間都不反應；離子數(shù)沒有明顯減少，故C正確；

D．ClO-與Fe2+反應，則Fe2+數(shù)目會明顯減少；故D錯誤；

故選C．

加入硫酸亞鐵銨后，凡是與Fe2+或NH4+或SO42-反應的離子；離子數(shù)目會明顯減少；不能夠與這些反應反應的離子，離子數(shù)目不會明顯減少，據(jù)此進行判斷．

本題考查離子共存問題，難度不大．從離子之間能否發(fā)生反應生成難溶物、難電離物、易揮發(fā)物質等角度分析此類題目．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，含有C=O鍵，可發(fā)生加成反應，含有-NH-官能團，具有堿性，根據(jù)結構簡式判斷有機物含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定有機物分子式．【解析】【解答】解：A．由結合簡式可知靛藍由碳；氫、氧、氮四種元素組成；故A正確；

B．由結合簡式可知分子式是C16H10N2O2；故B正確；

C．該有機物相對分子質量較??；而高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，故C錯誤；

D．該有機物含有含苯環(huán)；屬于芳香化合物，故D正確．

故選C．二、雙選題(共6題，共12分)7、CD【分析】解：rm{A}化學平衡常數(shù)只受溫度影響；同一反應溫度不同，平衡常數(shù)不同，故A錯誤；

B；同一反應；平化學衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物的濃度無關，故B錯誤；

C；同一反應；平化學衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強無關，故C正確；

D；平衡常數(shù)越大；說明可逆反應進行的程度越大，故D正確；

故選CD．

平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度；壓強無關，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大．

本題考查了化學平衡常數(shù)、影響因素及應用，難度不大，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，同一轉化關系化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解析】rm{CD}8、BD【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度適中。A.配制銀氨溶液；向硝酸銀溶液中滴加氨水；

B.向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末；促進鐵離子水解；

C.硝酸銀不足；為沉淀的生成；

D.rm{Fe^{3+}}與rm{I^{-}}的反應為可逆的氧化還原還原，加rm{2mLCCl_{4}}振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應?！窘獯稹緼.配制銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀恰好溶解即可，故rm{A}錯誤；B.向含有少量rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液中加入足量rm{F}rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}粉末，促進鐵離子水解，攪拌，充分反應后過濾可除雜，故rm{l}正確；C.硝酸銀不足，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀轉化，不能比較溶度積，故rm{l}錯誤；D.rm{l}rm{3}rm{3}rm{3}與rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}的反應為可逆的氧化還原還原rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}加rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{M}rm{g}rm{g}rm{C}振蕩，萃取碘，促進氧化還原反應，則靜置后取上層清液滴加rm{C}rm{l}rm{2}rm{l}rm{l}溶液，觀察現(xiàn)象可判斷，故rm{l}正確。故選rm{2}rm{2}rm{2}rm{M}rm{g}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{2}【解析】rm{BD}9、AC【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的結構和性質的應用?！窘獯稹緼.化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基，故A正確；B.化合物乙與rm{NaOH}水溶液在加熱條件下反應后酸化可生成化合物丙，故B錯誤；C.化合物乙中含有rm{1}個手性碳原子，故C正確；D.丙在氫氧化鈉的醇溶液中不能發(fā)生消去反應，應該在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應，故D錯誤。故選AC。【解析】rm{AC}10、rCD【分析】解：rm{A.}苯與溴水不反應；與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B；葡萄糖不能水解；果糖不能水解，故B錯誤；

C；乙醇和乙酸中均含有羥基；能與鈉發(fā)生取代反應生成氫氣，故C正確；

D；葡萄糖含有醛基；故能夠發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖能燃燒生成二氧化碳和水，即能發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選CD．

A；苯與溴水不反應；

B；葡萄糖和果糖屬于單糖；不能發(fā)生水解反應；

C；乙醇和乙酸中均含有羥基；能與鈉發(fā)生取代反應；

D；葡萄糖能被氧化；據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是苯的化學性質、取代反應定義、葡萄糖的性質等，難度不大．【解析】rm{CD}11、rA【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}

A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則rm{Z}rm{X}rm{Y}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強；故A正確；

B.rm{C}對應單質有金剛石、石墨、rm{C_{60}}rm{C_{70}}等，rm{O}元素的單質有氧氣、臭氧等，rm{P}的單質有白磷；紅磷等；故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rm{r_{Z}>r_{W}>r_{X}>r_{Y}}故C錯誤；

D.四種元素中，rm{X}的最高價氧化物對應的水化物為硝酸；酸性最強，故D錯誤；

故選A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素，結合位置可知，rm{W}rm{X}rm{Y}為第二周期元素，rm{Z}為第三周期，設rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{W}的最外層電子數(shù)為rm{x-1}rm{Y}的最外層電子數(shù)為rm{x+1}rm{Z}的最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x+x+x-1+x+1=20}解得rm{x=5}則rm{W}為rm{C}rm{X}為rm{N}rm{Y}為rm{O}rm{Z}為rm{P}然后結合元素周期律來解答．

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．【解析】rm{A}12、rAB【分析】【分析】考查有機物的鑒別、等效氫、官能團，解題關鍵是官能團的鑒別，官能團的性質，有機物反應類型的區(qū)別，手性碳原子的概念?！窘獯稹緼.有機物rm{X}中，苯環(huán)上有rm{3}種不同環(huán)境的氫，甲基上有一種，共有rm{4}組特征峰，故A正確；B.rm{Y}中有酚羥基官能團，能使溴水褪色，與氯化鐵反應顯示紫色，而rm{X}不能，故B正確；C.普羅帕酮分子中只有一個碳原子連接rm{4}個不同的原子或原子團，只有一個手性碳原子，故C錯誤；D.rm{X}能發(fā)生加成、水解、氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，rm{Y}能發(fā)生加成、氧化，不能發(fā)生水解、消去反應，普羅帕酮能發(fā)生加成、氧化、消去反應，但不能發(fā)生水解，故D錯誤。故選AB。【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)13、CH≡CH+H2OCH3CHO2CH2=CH2+O22CH3CHO兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等乙烯氧化法快因為兩種方法在相同反應條件下，轉化率已經很高，增大壓強將消耗能量和增加設備預算，不經濟【分析】【分析】（1）乙炔水化法是乙炔和水加成反應得到制乙醛；乙烯氧化法是乙烯被催化氧化生成制乙醛；

（2）對比“乙烯氧化法”；“乙炔水化法”兩種方法；從化學反應速率、日產量、消耗的催化劑的性質以及能源的消耗角度來回答；

（3）從表一來看；兩者反應條件溫度相當，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快；日產量比其高得多；

從表二來看；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能；電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得；

（4）依據(jù)轉化率；增大壓強消耗能源，增大投入等因素分析；

（5）以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，方案為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生消去反應得到氯乙烯，在引發(fā)劑作用下發(fā)生聚合反應生成聚乙烯．【解析】【解答】解：（1）乙炔水化法是乙炔和水加成反應得到制乙醛，反應的化學方程式為：CH≡CH+H2OCH3CHO；

乙烯氧化法是乙烯被催化氧化生成制乙醛，反應的化學方程式為：2CH2=CH2+O22CH3CHO；

故答案為：CH≡CH+H2OCH3CHO，2CH2=CH2+O22CH3CHO；

（2）對比“乙烯氧化法”；“乙炔水化法”兩種方法；從環(huán)境保護和能耗角度可以知道，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，從產率和產量角度可以看出：雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；

對比“乙烯氧化法”；“乙炔水化法”兩種方法；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等；

故答案為：兩者反應條件溫度相當；但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快；日產量比其高得多，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等；

（3）從表一來看；兩者反應條件溫度相當，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快；日產量比其高得多；

從表二來看；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能；電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得，所以從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法中乙烯氧化法快；

故答案為：乙烯氧化法快；

（4）若將上述兩種方法的反應條件；均增加“100個標準大氣壓”，原料轉化率會再增大一些，但在實際生產中卻不采用這樣的方法是因為兩種方法在相同反應條件下，轉化率已經很高，增大壓強將消耗能量和增加設備預算，不經濟；

故答案為：因為兩種方法在相同反應條件下；轉化率已經很高，增大壓強將消耗能量和增加設備預算，不經濟；

（5）以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，方案為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生消去反應得到氯乙烯，在引發(fā)劑作用下發(fā)生聚合反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為：

故答案為：．14、其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2OC6H12O6【分析】【分析】（1）根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析；

（2）①碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂；水和二氧化碳；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，根據(jù)化學方程式改寫離子方程式；

②根據(jù)淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖判斷．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫鈉；碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸；故答案為：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸；

（2）①碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

②淀粉在人體內在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖，其化學式為：C6H12O6，故答案為：C6H12O6．15、HClBa（OH）2NaHCO3Al2（SO4）3AgNO3【分析】【分析】①A與E；B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；白色沉淀分別為氯化銀、硫酸鋇；

②B與C；D、E反應時；均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解，則B為氫氧化鋇，D為硫酸鋁；

③B與C；C與D反應生成的沉淀均可溶于A；則A為HCl，沉淀分別為碳酸鋇、氫氧化鋁；

④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，則氣體為二氧化碳，C中含Na元素，C為NaHCO3，以此來解答．【解析】【解答】解：①A與E；B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；白色沉淀分別為氯化銀、硫酸鋇；

②B與C；D、E反應時；均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解，則B為氫氧化鋇，D為硫酸鋁；

③B與C；C與D反應生成的沉淀均可溶于A；則A為HCl，沉淀分別為碳酸鋇、氫氧化鋁；

④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成，則氣體為二氧化碳，C中含Na元素，C為NaHCO3；

由上述分析可知A為HCl，B為Ba（OH）2，C為NaHCO3，D為Al2（SO4）3，E為AgNO3；

故答案為：HCl；Ba（OH）2；NaHCO3；Al2（SO4）3；AgNO3．16、C5H8O2醛基HOCH2CH2CH2CH2COOHCH3CH（OH）CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2OOHCCH2CH2CH2COOH+H2CH2（OH）CH2CH2CH2COOH【分析】【分析】分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，則C、H、O元素的原子個數(shù)之比=：=5：8：2，根據(jù)A的質譜圖知，A的相對分子質量是100，設A的分子式為（C5H8O2）x，x==1，則A的分子式為C5H8O2，A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，則A中含有醛基，A的不飽和度==2，A的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO；

B為五元環(huán)酯，則B的結構簡式為C的紅外光譜表明其分子中存在甲基，B水解然后酸化得D，D的結構簡式為CH3CH（OH）CH2CH2COOH，A發(fā)生銀鏡反應生成I，I的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH；D發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生取代反應生成E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生氧化反應生成H，H發(fā)生氧化反應生成I，根據(jù)I的結構簡式結合題給信息知，C的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，E為CH2ClCH=CHCH2COOH，F(xiàn)為CH2（OH）CH=CHCH2COOH，G為CH2（OH）CH2CH2CH2COOH，H為OHCCH2CH2CH2COOH．【解析】【解答】解：分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15：2：8，則C、H、O元素的原子個數(shù)之比=：=5：8：2，根據(jù)A的質譜圖知，A的相對分子質量是100，設A的分子式為（C5H8O2）x，x==1，則A的分子式為C5H8O2，A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，則A中含有醛基，A的不飽和度==2，A的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO；

B為五元環(huán)酯，則B的結構簡式為C的紅外光譜表明其分子中存在甲基，B水解然后酸化得D，D的結構簡式為CH3CH（OH）CH2CH2COOH，A發(fā)生銀鏡反應生成I，I的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH；D發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生取代反應生成E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生氧化反應生成H，H發(fā)生氧化反應生成I，根據(jù)I的結構簡式結合題給信息知，C的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，E為CH2ClCH=CHCH2COOH，F(xiàn)為CH2（OH）CH=CHCH2COOH，G為CH2（OH）CH2CH2CH2COOH，H為OHCCH2CH2CH2COOH．

（1）通過以上分析知，A的分子式為C5H8O2，結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO；所以A中含有醛基；

故答案為：C5H8O2；醛基；

（2）通過以上分析知，B的結構簡式為G的結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2COOH；

故答案為：HOCH2CH2CH2CH2COOH；

（3）D的結構簡式為CH3CH（OH）CH2CH2COOH，C的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，D發(fā)生消去反應生成C，反應方程式為：CH3CH（OH）CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH+H2O；

G為CH2（OH）CH2CH2CH2COOH，H為OHCCH2CH2CH2COOH；G發(fā)生氧化反應生成H，反應方程式為。

OHCCH2CH2CH2COOH+H2CH2（OH）CH2CH2CH2COOH；

故答案為：CH3CH（OH）CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH；

OHCCH2CH2CH2COOH+H2CH2（OH）CH2CH2CH2COOH；

（4）CH2（OH）CH=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應和縮聚反應產物的結構簡式分別為：

故答案為：．17、略

【分析】

（1）固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應；故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；

（2）Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，生成NaAlO2，反應的化學方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，二氧化硅與硅酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；

（3）水解是吸熱反應，加熱促進AlO2-、SiO32-水解生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，離子方程式：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-；氫氧化鋁沉淀可與氫離子反應生成Al3+，雜質Al3+難與Na2CrO4分離；

故答案為：水解吸熱，煮沸促進AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al3+難與Na2CrO4分離；

（4）CrO42-在酸性條件下與H+離子反應生成Cr2O72-，該反應為可逆反應，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；

（5）溶液中有四種離子，重鉻酸酸根，鈉離子，氫離子和氫氧根，在陰極上氫離子放電：2H++2e═H2↑；在陽極上氫氧根放電：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案為：陰極：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑或2H2O+2e-═2OH-+H2↑

或4H++4e═2H2↑或2H++2e═H2↑；陽極：2H2O-4e-═O2↑+4H+或4OH--4e-═O2↑+2H2O；

【解析】【答案】（1）固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應；

（2）根據(jù)Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，生成NaAlO2；二氧化硅與硅酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳；

（3）水解是吸熱反應；氫氧化鋁沉淀可與氫離子反應；

（4）CrO42-在酸性條件下與H+離子反應生成Cr2O72-；

（5）電解時陰極得電子；陽極失電子；

四、判斷題(共1題，共5分)18、√【分析】【分析】依據(jù)化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，所以反應過程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．五、推斷題(共1題，共6分)19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONaoH離子Cl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4【分析】解：根據(jù)分析可知：A為H；B為C元素，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Cl元素。

（1）實驗室中通過加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；氯氣有毒；過量的氯氣需要用堿液吸收，如NaOH溶液；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液；

（2）BDF2為COCl2，COCl2為共價化合物，分子中含有1個C=O雙鍵和兩個C-Cl鍵，其電子式為

；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl；由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物；

故答案為：離子；

（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；

故答案為：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；

（4）B（碳）的非金屬性弱于F（氯），最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性越強，可用化學方程式Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4證明；

故答案為：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4。

短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；B形成的化合物種類繁多，則B為C元素；C、D為空氣中含量最多的兩種元素，D的原子序數(shù)較大，則C為N元素，D為O元素；D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，F(xiàn)位于第三周期期，則F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A最外層電子數(shù)為：13-3-3-2-2-2=1，則A為H元素，據(jù)此解答。

本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力?！窘馕觥縈nO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ON