2025年新世紀版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯誤的是。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B.晶胞①的空間利用率：C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，D.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力2、下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl3、物質(zhì)Z是一種用于合成內(nèi)分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體；其合成路線如圖：

下列說法正確的是A.X在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)B.1molZ能和4molH2反應(yīng)C.Y的不飽和度是6D.化合物Z中含有手性碳原子4、甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙的原子序數(shù)之和是丙、丁的原子序數(shù)之和的一半；甲、乙相鄰，丙的周期序數(shù)等于族序數(shù)；乙的兩種氫化物的混合物是常見的消毒液。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙B.簡單離子半徑：甲＞乙＞丙＞丁C.甲、乙、丙、丁四種元素兩兩之間只能形成共價化合物D.同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強5、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是。

A.工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質(zhì)B.簡單離子半徑：Q>Z>X>YC.氫化物的沸點：Y>X>WD.X與Y可形成5種以上的化合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合7、我國科學(xué)家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子8、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體9、下列對有關(guān)事實的解釋錯誤的是。選項事實解釋ASiO2的熔點比干冰高SiO2晶體是共價晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光A.AB.BC.CD.D10、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為511、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致12、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個NaCl計)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用_______形象化描述；在基態(tài)原子中，最高電子層的原子軌道有_______個。14、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強。

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：?；衔颩gOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。15、黑火藥在發(fā)生爆炸時，有可能發(fā)生如下的反應(yīng)：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反應(yīng)所涉及元素中；某元素易形成簡單陽離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；某元素原子核外電子中有三個未成對電子，請寫出其原子最外層電子排布式_________；有兩種元素最外層電子數(shù)相同，請寫出其中原子序數(shù)較小的元素形成簡單離子的電子式_________；發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其原子核外電子的軌道表示式為_________。

(2)上述反應(yīng)中；被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物是________。

(3)請標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。16、(1)元素As與N同族。As的氫化物的沸點比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有_______。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯17、合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。一種銅冶煉煙塵(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)為原料回收銅和鋅的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出能提高“酸浸”浸出率的兩個措施____。

(2)“濾渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____。

(4)“沉鐵”通入過量空氣的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，如圖所示是溶液pH與濾液中Fe元素及濾渣中Zn元素的含量關(guān)系，則“沉鐵”過程中溶液最合適的pH為____。

(6)“電解積鋅”后的電解液可返回____工序繼續(xù)使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____。

18、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是______。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

24、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)25、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

26、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級萃取理論，使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達到世界先進水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計分布時，晶體所屬的點陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項點，寫出A氧化物晶胞中正負離子的分數(shù)坐標__________。27、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)28、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X；其相對分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知；①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積。

【詳解】

A.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知；晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，A正確；

B.晶胞①的空間利用率：B正確；

C.頂點為8個晶胞共用，面為2個晶胞共用，晶胞內(nèi)原子為1個晶胞單獨占用，即晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③1+8×=2，④8×+6×=4；C正確；

D.金屬晶體是一種“巨分子”；存在金屬陽離子和自由電子之間的作用，不存在分子間作用力，D錯誤。

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S分子中S原子有孤電子對；空間構(gòu)型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；

B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵；且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；

C．Cl2分子中不含極性鍵；C不符合題意；

D．NH3；HCl中心原子均有孤電子對；正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．X在濃硫酸催化下加熱；由于苯環(huán)上的碳氫鍵不能斷裂，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項A錯誤；

B．Z中含有一個苯環(huán)，1molZ能和3molH2反應(yīng)；選項B錯誤；

C．Y含有一個酯基；一個硝基和一個苯環(huán)；因此Y的不飽和度是1+4+1=6，選項C正確；

D．手性碳原子指碳連的四個原子或原子團都不相同；因此化合物Z中沒有手性碳原子，選項D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)丙的周期序數(shù)等于族序數(shù)；則丙為Al；乙的兩種氫化物的混合物是常見的消毒液，雙氧水溶液為常見的消毒液，則乙為O；甲；乙相鄰，甲的原子序數(shù)小于乙，則甲為N；根據(jù)甲、乙的原子序數(shù)之和是丙、丁的原子序數(shù)之和的一半，則丁為Cl。

【詳解】

A．O的非金屬性強于N，故穩(wěn)定性H2O>NH3；故A錯誤；

B．Cl-電子層數(shù)為3；為四種離子中電子層數(shù)最多的，半徑最大，故B錯誤；

C．Al2O3為離子化合物；故C錯誤；

D．同周期元素中Cl的非金屬性最強；故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置；可知X；Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．經(jīng)分析Z是Al元素；工業(yè)上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故A錯誤；

B．X、Y、Z、Q分別是指N、O、Al、Cl四種元素，N、O、Al的簡單離子具有2個電子層，核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，Cl的簡單離子具有3個電子層，則它們的簡單離子半徑大小順序為Q>X>Y>Z；故B錯誤；

C．Y；X、W分別是指O、N、P三種元素；它們的氫化物有很多，因此沸點無法比較，故C錯誤；

D．X是N元素，Y是O元素，X與Y可形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5、N2O3等5種以上的化合物；故D正確；

本題答案D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。7、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。8、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學(xué)式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；微粒間的作用力為共價鍵，不是分子間作用力大，故A錯誤；

B．氟元素的非金屬性強于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時；電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光，故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B．若海冰的冰齡達到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較??；14C原子核外有6個電子，故其基態(tài)原子核外電子排布式為其最高電子層是L層，L層有2s和2p兩個能級，其中2s能級有1個軌道，2p能級有3個軌道，14C原子的最高電子層共有4個原子軌道；故答案為電子云；4?！窘馕觥竣?電子云②.414、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減??；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價化合物；氯原子和硅原子都達到8個電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計算；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故c錯誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故d錯誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點高；熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4?！窘馕觥縝氬Na+MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成簡單陽離子，K是19號元素，質(zhì)子數(shù)為19，K+是K原子失去1個電子形成的，有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是N元素的原子核外電子中有三個未成對電子，N原子最外層電子排布式為2s22p3；O和S在同主族，最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)較小的元素為O元素，形成簡單離子為O2-，電子式為反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合價由0價升為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，核外電子的軌道表示式為

(2)反應(yīng)16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合價由+5價降為+4價，S元素的化合價由0價降為-2價，均被還原，因此被還原的元素是N和S；C元素的化合價由0價升為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CO2；

(3)根據(jù)第(2)題的分析，16個N由+5價降為+4價，得16個電子，8個S由0價降為-2價，得16個電子，8個C由0價升為+4價，失32個電子，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為【解析】2s22p3N、SCO216、略

【分析】【詳解】

(1)中N的電負性比中As的電負性大得多，故易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高，故填低、分子間存在氫鍵；

(2)A.分子中不存在與電負性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在分子間氫鍵，故A錯誤；

B.分子中是非極性鍵，是極性鍵；故B正確；

C.1個單鍵是1個σ鍵；1個雙鍵包含1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；

D.由于該化合物中的醛基與分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確；

故填BD?！窘馕觥康头肿娱g存在氫鍵BD17、略

【分析】【分析】

廢料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、As2O3分別和稀硫酸反應(yīng)，SiO2不反應(yīng)，生成的PbSO4不溶于水，過濾得到的浸渣1為SiO2、PbSO4，濾液中含有Zn2+、Cu2+、As3+，向濾液中加入過量的Zn沉銅，得到Cu，過濾后得到濾渣2為Cu和過量的Zn，然后向濾液中加入Fe2(SO4)3，得到FeAsO4，然后向溶液中加入ZnO、O2，O2氧化Fe2+生成Fe3+，ZnO消耗稀酸調(diào)節(jié)溶液的pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而沉鐵，濾渣4為Fe(OH)3和過量的ZnO，得到的ZnSO4溶液電解得到粗鋅。

（1）

能提高“酸浸”浸出率的兩個措施：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

故答案：適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

（2）

酸浸PbO+H2SO4=PbSO4+H2O，PbSO4難溶于水，煙塵中的SiO2不與硫酸反應(yīng)且難溶于水，故“濾渣1”的主要成分是SiO2和PbSO4。

故答案：SiO2和PbSO4。

（3）

由題意知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAsO4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為由分析知As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

故答案：As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+。

（4）

由分析知將“沉鐵”通入過量空氣的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

故答案：將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

（5）

加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH；除去鐵離子，濾液中鐵離子濃度越小越好，濾渣中Zn的質(zhì)量分數(shù)越少越好，根據(jù)圖知，最適宜的pH為4.5。

故答案：4.5。

（6）

）以惰性材料為電極，“電解積鋅”時，陽極上水失電子生成O2，則陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，工業(yè)上常用電解法精煉鋅，粗鋅作陽極、純鋅作陰極，所以陰極材料是純Zn，電解質(zhì)溶液選擇ZnSO4溶液；“電解積鋅”后的電解液可返回酸浸工序繼續(xù)使用。

故答案：酸浸。

（7）

由圖可知，在陽極通入甲醇和一氧化碳，(CH3O)2CO為電極產(chǎn)物，則說明CH3OH和CO在陽極失去電子生成(CH3O)2CO，則陽極電極反應(yīng)式為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

故答案：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】(1)適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度。

(2)SiO2和PbSO4

(3)As3++3Fe3++4H2O=FeAsO4↓+2Fe2++8H+

(4)將Fe2+全部氧化為Fe3+；便于沉淀。

(5)4.5

(6)酸浸。

(7)2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+18、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵四、判斷題(共4題，共36分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知涉及的化學(xué)方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時含硫礦粉中的碳酸錳會與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSO4、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸浸時，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據(jù)給定信息①金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是結(jié)合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據(jù)放電順序可知，除雜后的溶液通過電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)==4，所以晶胞中含為1個，晶胞質(zhì)量為若該晶胞參數(shù)為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來選取檢驗的試劑和實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無水FeCl3時應(yīng)在HCl環(huán)境中進行；根據(jù)Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS2的含量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應(yīng)方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價由+2價失電子變?yōu)?3價，S元素化合價由-1價失電子變?yōu)?4價，則FeS2是還原劑，得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2；答案為Fe2O3，SO2。（2）在“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，因為最終制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)，使用硫酸，會引入SO42-，得不到氯化鐵晶體(FeCl3