2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小2、在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A.B.2min內(nèi)C.2min內(nèi)D.2min內(nèi)D增加了0.2mol3、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.在氮的循環(huán)中不涉及氧化還原反應(yīng)C.雷電作用下N2與O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化4、火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃極”。這里的“焰消”指的是A.B.KClC.D.5、燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H<0。500℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時(shí)刻O2、CO2的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如下表所示；下列判斷正確的是（）

A.0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量C.若容器絕熱，則20min時(shí)，＞D.化學(xué)平衡常數(shù)：30min<40min評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______；

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)；(填“氧化”或“還原”)

(3)外電路中的電子_______(填“流出”或“流向”)Ag電極。7、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，則鋅片做___極，現(xiàn)象為_(kāi)____；銅片做__極，現(xiàn)象為_(kāi)___。負(fù)極反應(yīng)方程式為：___。正極反應(yīng)方程式為：_____。當(dāng)電路中通過(guò)3.01×1024個(gè)電子時(shí)，參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是____g。8、營(yíng)養(yǎng)平衡；科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是________(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打。

②人體如果缺乏某種微量元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降，人體內(nèi)就無(wú)法獲得充足的氧氣，生理機(jī)能就會(huì)下降，兒童還可能會(huì)智力發(fā)育遲緩，該微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.鋅c.鐵。

③抗生素是能抑制某些微生物生長(zhǎng)或能殺滅某些微生物的一類物質(zhì)，下列屬于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林9、按系統(tǒng)命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。10、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)；人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為中文名為“”。元素可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，與互為_(kāi)________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_____，價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為_(kāi)_____。11、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為_(kāi)_____(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時(shí)其正極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

12、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2加壓。

e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇。

35．尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題?，F(xiàn)分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。13、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

A甲烷B苯C乙醇D乙酸E油脂F(xiàn)淀粉。

(1)屬于酯類的是_______

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是____

(3)分子式為C6H6的是________

(4)遇碘水能變藍(lán)色的是_____

(5)能使紫色石蕊試液變紅的是______

(6)乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和________14、進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后；霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5；PM10經(jīng)常“爆表”。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變。

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：。時(shí)間/min

溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①溫度為T1℃時(shí)，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤18、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)20、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)溫度/℃初始CCl4的濃度。

(mol·L－1)初始H2的濃度。

(mol·L－1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值________(填序號(hào))。

A等于50%B大于50%C小于50%D從本題資料無(wú)法判斷。

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol·L－1和4mol·L－1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol·L－1的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為_(kāi)_______mol·L－1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。21、在工業(yè)合成氨：實(shí)際生產(chǎn)中，需綜合考慮多方面因素的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)結(jié)合工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點(diǎn)，填寫下表空白：。提高合成氨的產(chǎn)量影響因素濃度溫度(填“升高”或“降低”)壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)催化劑催化劑增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度__________鐵觸媒提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小產(chǎn)物濃度__________

(2)實(shí)際生產(chǎn)中選擇400~500℃、使用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨，其理由是___________。

(3)工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：

從上圖信息可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施：___________、___________。

(4)假設(shè)某條件下在1L容積固定的密閉容器中投入___________物總物質(zhì)的量為4mol，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

寫出a點(diǎn)時(shí)N2的平衡體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：___________；a點(diǎn)的H2平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)22、染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分；直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。實(shí)驗(yàn)小組探索下列方法對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理。

（1）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。NH4MgPO4?6H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價(jià)值，其原因是___。23、含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來(lái)制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若泄漏可看到白煙，用方程式解釋檢驗(yàn)原理_______________________________________。

②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述原理______________________________________________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉；二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。

①向一水合氨中通入過(guò)量的CO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

②某工業(yè)純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO3，為測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：準(zhǔn)確稱取100.00g樣品，反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為99.38g。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。

(4)以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池；具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)。工作原理如圖所示：

①固體氧化物電池工作的電解質(zhì)，O2一移向___________________(填字母)。

A．電極aB．電極b

②該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。24、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

由則在一定溫度下當(dāng)時(shí)；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中加水稀釋后溶液酸性減弱，即氫離子濃度減小，所以的值減??；故B正確；

C.升高溫度時(shí)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大；所以pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，故A正確；

B．2min內(nèi)故B正確；

C．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，則故C正確；

D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比；2min內(nèi)B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；屬于人工固氮，故A正確；

B．氮的循環(huán)中銨鹽或銨變化為亞硝酸鹽的過(guò)程中氮元素被還原；氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氧化物發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．雷電作用下發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為N2+O22NO；故C正確；

D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化；銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，因此含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭，當(dāng)加熱或點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸，生成K2S、CO2和N2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，因此這里的“焰消”指的是KNO3。

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)方程式2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)可知二氧化硫和二氧化碳的速率之比等于1:1，v(SO2)=v(CO2)===0.042mol·L-1·min-1；故A錯(cuò)誤；

B．30min后，O2和CO2的物質(zhì)的量濃度都增大，改變的條件可能是增大O2的通入量，也可能是增大CO2的通入量；故B錯(cuò)誤；

C．500℃，20min時(shí)，=該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若容器絕熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(CO2)減小，c(O2)增大，則＞故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；本實(shí)驗(yàn)溫度沒(méi)變，故化學(xué)平衡常數(shù)沒(méi)變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)表示的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，只受溫度的影響。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，銀鹽只有AgNO3溶于水，故電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)該電池負(fù)極為Cu，正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極是負(fù)極，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

(3)外電路電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e-=Ag氧化反應(yīng)流向7、略

【分析】【詳解】

鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，構(gòu)成原電池，鋅更活潑，鋅片作負(fù)極；鋅失去電子，發(fā)生電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；現(xiàn)象為：鋅逐漸溶解；銅片作正極；氫離子得電子變成氫氣，發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；當(dāng)電路中通過(guò)3.01×1024個(gè)電子時(shí)，得失電子數(shù)為：參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是【解析】負(fù)逐漸溶解正產(chǎn)生氣泡Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑162.58、略

【分析】【分析】

①食品添加劑是為改善食品色；香、味等品質(zhì)；以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等，常見(jiàn)的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，據(jù)此分析；

①人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無(wú)法獲得充足的氧氣；

③抗生素可以用來(lái)治療相應(yīng)的細(xì)菌性疾??；根據(jù)藥物的性質(zhì)解題。

【詳解】

①食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等；常見(jiàn)的調(diào)味劑有食鹽、糖、味精、食醋、醬油、料酒等，其中小蘇打?qū)儆诎l(fā)泡劑，不屬于調(diào)味劑，故合理選項(xiàng)是c；

②人體如果缺乏鐵元素將導(dǎo)致血液輸送氧氣的能力下降；人體內(nèi)就無(wú)法獲得充足的氧氣，故合理選項(xiàng)是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正確；

b.胃舒平是抗酸藥，不屬于抗生素，b錯(cuò)誤；

c.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是a。

【點(diǎn)睛】

本題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，涉及調(diào)味品、元素的作用及藥物的成分和療效等基礎(chǔ)知識(shí)，在平時(shí)中要多注意化學(xué)知識(shí)積累即可解答?！窘馕觥縞ca9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)首先選對(duì)主鏈；選含碳最多的為主鏈，主碳鏈為7，屬于烷烴，對(duì)取代基位置進(jìn)行編號(hào)，取代基的位次要最小，系統(tǒng)命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)從苯環(huán)上的一個(gè)甲基開(kāi)始編號(hào)，定為1位，另一個(gè)甲基位于苯環(huán)的3號(hào)位，命名為：1，3-二甲苯?！窘馕觥竣?3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)可確定Mc元素的質(zhì)子數(shù)；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷與的關(guān)系；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子；兩個(gè)N原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0；結(jié)合P元素化合價(jià)可確定氧化物；含氧酸的分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；與質(zhì)子數(shù)都是115；由于質(zhì)量數(shù)分別是287；288，則二者的中子數(shù)分別是172、173，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；

(2)N原子最外層有5個(gè)電子，化合物NH2NH2中2個(gè)N原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以該化合物電子式為在該物質(zhì)分子中含有4個(gè)N-H極性鍵；一個(gè)N-N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P4O6；P元素的價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為H3PO4。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學(xué)式的書(shū)寫、共價(jià)鍵的類型等知識(shí)，在原子中，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，注意應(yīng)用價(jià)鍵規(guī)則書(shū)寫電子式。【解析】115同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO411、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。【解析】鎂片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+12、略

【分析】【分析】

32.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

33.①升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此分析該反應(yīng)△H；

②根據(jù)平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量；可以計(jì)算出其變化量，進(jìn)而計(jì)算出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)三段式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，找出對(duì)應(yīng)溫度；

34.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0；要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且不能是增大CO的濃度來(lái)改變平衡；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3；所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，因此據(jù)此可以選出既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑。

【詳解】

32.A．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成CH3OH的速率與消耗CO的速率始終相等；所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；

B．混合物的質(zhì)量始終不變；容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后；混合氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；所以能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，正確；故選CD；

33.①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)表格知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，而放出的熱量Q>0；

②平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）≒CH3OH（g）單位為mol/L

反應(yīng)開(kāi)始(mol/L)130

反應(yīng)(mol/L)0.81.60.8

平衡(mol/L)0.21.40.8

平衡常數(shù)K==2.04；所以溫度是250℃；

34.a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

b．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；故錯(cuò)誤；

c．增加CO的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；

d．加入H2加壓；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

e．加入惰性氣體加壓；參加反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

f．分離出甲醇；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

故選df；

35．因?yàn)門1＞T2＞T3，所以溫度越低平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，又催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，所以既能在低溫下作用又能加快反應(yīng)速率的催化劑最好選用Z。【解析】①.CD②.>③.80%④.250℃⑤.df⑥.選Z，溫度要求低，反應(yīng)速率快13、略

【分析】【詳解】

(1)含有-COO-的化合物稱為酯類；而油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故屬于酯類，故答案為：E；

(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷；故答案為：A；

(3)分子式為C6H6的是苯；故答案為：B；

(4)遇碘水能變藍(lán)色的是淀粉；故答案為：F；

(5)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)顯酸性；乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故答案為：D；

(6)乙酸乙酯在一定條件下水解生成乙酸和乙醇，故答案為：C；【解析】①.E②.A③.B④.F⑤.D⑥.C14、略

【分析】【詳解】

（1）由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；b、ΔH是表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與物質(zhì)具有能量的相對(duì)大小有關(guān)，ΔH不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可得，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；d、當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)透光率不再改變，d符合題意；故答案為ad；

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①；

H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反應(yīng)：相應(yīng)的把方程式的系數(shù)和?H都除以2，得到CH4催化還原NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內(nèi)，參與反應(yīng)的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內(nèi)，用CH4表示的反應(yīng)速率故答案為：0.0125mol/(L?min)。

②達(dá)到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此CH4的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋簻p小。

【點(diǎn)睛】

ΔS是指反應(yīng)中熵變，熵變指反應(yīng)中體系混亂程度的變化，熵指體系的混亂程度，氣體越多熵越大。熵變和焓變是判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)依據(jù)。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L?min)減小三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。四、原理綜合題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

(1)①因CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃；所以在110℃或100℃反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)均為氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫；

②110℃時(shí)，由實(shí)驗(yàn)2可知反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度均為0.5mol/L，代入表達(dá)式計(jì)算得平衡常數(shù)；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度相同，所以其平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相等，可以求出實(shí)驗(yàn)1中CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率；然后與50%比較；

③根據(jù)v=計(jì)算v(H2)；

④對(duì)于實(shí)驗(yàn)3；因溫度不同，又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無(wú)法判斷轉(zhuǎn)化率的大??；

(2)①氫氣濃度越大反應(yīng)越快，消耗CCl4的百分率變化就越快；相反就比較慢，據(jù)此判斷；

②根據(jù)圖像分析判斷出氫氣的濃度對(duì)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量的影響再判斷。

【詳解】

(1)①因CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃，所以在110℃或100℃反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)均為氣態(tài)，CCl4＋H2CHCl3＋HCl的平衡常數(shù)K=故答案為

②110℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%；

CCl4(g)+H2(g)?CHCl3(g)+HCl(g)；

起始(mol/L)：1100

變化(mol/L)：0.50.50.50.5

平衡(mol/L)：0.50.50.50.5

則平衡常數(shù)K==1；

實(shí)驗(yàn)1中；設(shè)平衡時(shí)四氯化碳的濃度變化量為amol/L，則：

CCl4(g)+H2(g)?CHCl3(g)+HCl(g)；

起始(mol/L)0.81.200

反應(yīng)(mol/L)aaaa

平衡(mol/L)0.8-a1.2-aaa

則=1，解得a=0.48，則CCl4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%＞50%；故答案為大于；

③由②中計(jì)算可知，平衡時(shí)氫氣的濃度變化量為0.5mol/L，則v(H2)==0.05mol/(L?h)；故答案為0.05mol/(L?h)；

④對(duì)于實(shí)驗(yàn)3；因溫度不同，又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無(wú)法判斷轉(zhuǎn)化率的大小，故答案為D；

(2)①由圖像可知，氫氣濃度越大，反應(yīng)越快，消耗CCl4的百分率變化就越快，相反就比較慢，所以H2起始濃度為2mol/L時(shí)，消耗CCl4的百分率變化曲線是c；故答案為c；

②由圖像可知，a、b表示氫氣的濃度為4mol/L的曲線，c、d表示氫氣的濃度為2mol/L的曲線，從圖中可見(jiàn)，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高，即氫氣的起始濃度為4mol·L－1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量，故答案為4?！窘馕觥縆=c(CHCl3)c(HCl)/[c(CCl4)c(H2)]大于0.05mol·L－1·h－1Dc421、略

【分析】【分析】

結(jié)合工業(yè)合成氨反應(yīng)原理的特點(diǎn)；選擇增大反應(yīng)速率的方法和提高轉(zhuǎn)化率的措施，選擇合適的反應(yīng)條件，全面考慮合成氨的條件，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)增大反應(yīng)速率可以采用增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，使用催化劑等方法；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小生成物濃度的方法，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以可以采用降低溫度的方法使平衡正向移動(dòng)，又因?yàn)檎磻?yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以可以用增大壓強(qiáng)的方法，使提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。故答案為：升高；增大；降低；增大。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中選擇400~500℃；使用鐵觸媒催化劑進(jìn)行合成氨；是因?yàn)榇藴囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡?，能更有效地降低反?yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。故答案為：此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。

(3)結(jié)合（1）的分析，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施是10?30kPa較高壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時(shí)從平衡體系中分離除去。故答案為：10?30kPa較高壓強(qiáng)；冷卻氣態(tài)氨變成液氨；及時(shí)從平衡體系中分離除去。

(4)工業(yè)合成氨，投入反應(yīng)物。因?yàn)橥度敕磻?yīng)物總量是4mol，且a點(diǎn)時(shí)n(H2):n(N2)=3,則初始時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)a點(diǎn)時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化了xmol,則根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為y%可得,解得x=則a點(diǎn)時(shí)N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為a點(diǎn)的H2平衡轉(zhuǎn)化率為=x=故答案為：反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

此題考查影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素，工業(yè)合成氨條件的選擇，從合成示意圖獲得生產(chǎn)中提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，考查從圖表中讀取信息的能力?！窘馕觥可咴龃蠼档驮龃蟠藴囟认麓呋瘎┑幕钚宰罡?，能更有效地降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率快；此溫度下反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高10?30kPa較高壓強(qiáng)冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時(shí)從平衡體系中分離除去將氨分離后的原料氣循環(huán)使用五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

從信息和流程知，處理氨氮廢水時(shí)，在廢水池的底部吹入大量熱空氣，把廢液中的氨水分解揮發(fā)后轉(zhuǎn)變成氨氣，再通過(guò)微生物，把NH3氧化為N2，剩余的氨氮通過(guò)和MgCl2及Na2HPO4反應(yīng)產(chǎn)生NH4MgPO4?6H2O沉淀而除去；據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)可通過(guò)檢驗(yàn)銨根的方法檢測(cè)上述廢水中是否含有氨氮；即：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明廢水中含有氨氮；答案為：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明廢水中含有氨氮；

(2)一水合氨受熱易分解；在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，故熱氣可促使氨水分解，而底部通入的氣體在逸出的過(guò)程中還起到攪拌作用，有助于氨氣揮發(fā)；答案為：加熱并攪拌廢水，促進(jìn)氨水分解和揮發(fā)；

(3)NH3被氧化為N2的過(guò)程中，微生物起催化劑作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；

(4)“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓；NH4MgPO4?6H2O是一種復(fù)合肥，而且所含有的Mg也是植物生長(zhǎng)所需要，因此在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價(jià)值；答案為：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓；磷酸鎂銨含有植物生長(zhǎng)所需要的氮；磷、鎂元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化的方法、掌握氮元素化合物的性質(zhì)、結(jié)合信息分析判斷等是解題關(guān)鍵?！窘馕觥咳U水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明廢水中含有氨氮加熱并攪拌廢水，促進(jìn)氨水分解和揮發(fā)4NH3+3O22N2+6H2O5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓磷酸鎂銨含有植物生長(zhǎng)所需要的氮、磷、鎂元素23、略

【分析】【分析】

(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)①是氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水；

(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，若泄漏可看到白煙?/p>

②氨氣溶于水的過(guò)程中存在的平衡有

(3)①向一水合氨中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫銨；

②加熱NaHCO3分解為碳酸鈉；二氧化碳、水；

(4)以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，電極a氨氣失電子生成氮?dú)?，a是負(fù)極、電極b氧氣得電子生成O2一，b是正極；

【詳解】

(1)轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)①是氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)①工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓粜孤┛煽吹桨谉?，反?yīng)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

②氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH－離子濃度，氨水中的平衡向左移動(dòng)；使氨氣揮發(fā)出來(lái)；

(3)①向一水合氨中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫銨，該反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+CO2=+

②設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為xg；

x=1.68g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%

(4)①以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，電極a氨氣失電子生成氮?dú)?，a是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，固體氧化物電池工作時(shí)，O2一移向電極a；選A；

②該電池工作時(shí)，電極a氨氣失電子生成氮?dú)夂退l(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O；【解析】4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH－離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動(dòng)，使氨氣揮發(fā)出來(lái)NH3·H2O+CO2=+1.68%A2NH3+