2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學反應(yīng)總是放出熱量2、列有關(guān)金屬腐蝕的說法中錯誤的是A.純銀飾品久置表面變暗屬于化學腐蝕B.電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬被氧化的過程，伴隨有電流產(chǎn)生C.金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多D.溫度越高，金屬發(fā)生化學腐蝕的速率越快3、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進行如圖實驗(如圖)；下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是。

A.反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物C.反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液變藍色D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管4、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是A.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來淺B.升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+6、下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A.除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液B.除去FeCl2溶液中的FeCl3；加入足量Fe充分反應(yīng)后過濾C.除去NO中的NO2：通入蒸餾水中洗氣D.除去NaCl溶液中的I2；加入CCl4萃取分液7、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是。

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.在前10s內(nèi)，用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值相等8、iPhone手機使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是()A.MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnO2-B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向鋰電極移動D.鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多9、鋅–空氣燃料電池可用作城市電動車的動力電源。其工作原理如圖所示。已知電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.鋅做正極B.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.電子從石墨電極經(jīng)導線流向鋅電極評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下圖是將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料的原理示意圖。

請回答下列問題：

(1)該裝置將______能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向為_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面發(fā)生______反應(yīng)，其附近酸性_______(填“增強”“不變”或“減弱”)。

(3)若得到的硫酸濃度為49%，則理論上參加反應(yīng)的與加入的的質(zhì)量比為__________。11、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)汽車在“超級高速公路”上行駛，自動收費系統(tǒng)會通過車載芯片對車輛進行自動收費。制取芯片的主要原料是___________(填化學式)。

(2)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位，高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___________(填字母)。

A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料。

(3)水泥被廣泛地用作建筑材料，是因為水泥可以在空氣和水中___________。普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)原料主要是黏土和___________。12、Ⅰ.CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用具有重要意義。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(該溫度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對減緩NOx對環(huán)境污染具有理論指導作用。已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

(3)下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是_______。

A.氣體的壓強不變。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不變。

E.容器內(nèi)顏色不變。

(4)t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]。又已知：NO氧化反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進行；其反應(yīng)過程中能量變化如圖。

①2NO(g)?N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因_______。

13、按要求填空。

(1)濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性；E難揮發(fā)性。下列事實主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①濃硫酸使蔗糖變黑___________

②碳投入熱的濃硫酸中溶解___________

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)___________

④濃硫酸干燥氫氣___________

(2)濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強氧化性C．不穩(wěn)定性；下列事實主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)(填字母序號)。

①濃硝酸需避光保存___________

②常溫下可用鋁或者鐵遇濃硝酸鈍化___________

(3)二氧化硫氣體在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線上。

A．氧化性B．漂白性C．還原性D．酸性氧化物的性質(zhì)。

①SO2+2OH-=+H2O___________

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O___________

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O___________

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4___________14、元素化合物在日常生活；化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。

(1)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______________。

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子______________(填離子符號)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。

(4)要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是___________．

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NOCl－、SO中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。15、近年來；鎂在汽車；航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。

（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式__。

（2）某研究性小組探究以鎂條；鋁片為電極；稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，且鎂條附近出現(xiàn)渾濁；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，鋁條溶解。

①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為__，指出其反應(yīng)類型為__（填“氧化”或“還原”）。

②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。16、請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負”）極；其電極反應(yīng)為________；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應(yīng)為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負極。17、一定溫度下，有容積相等的甲、乙兩個容器中，甲容器中加入0.1molA和0.2molB，乙容器中加入0.2molA和0.2molB，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)。

（1）甲容器與乙容器中，平衡常數(shù)(K)：甲__________乙（填“＞”、“=”或“＜”，下同），物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率：甲___________乙。

（2）如果甲的容積為2L；分別在三種不同實驗條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)物B的濃度隨時間的變化如圖所示。

a.實驗②，0～4min平均反應(yīng)速度率：v（D）=_____________________。

b.與實驗①相比，實驗②和③分別改變了一種反應(yīng)條件。請分析判斷并填寫下表：。實驗改變條件判斷理由②_____________________③________________

（3）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________

A.v正(B)=2v逆(D)B.A的濃度保持不變。

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.氣體的密度保持不變評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤23、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤24、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤25、同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤26、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)27、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是含有等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳()。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

i.

ii.

寫出ii的離子方程式：_______。

(2)氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(寫化學式)：_______。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物生成；溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：

為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______，向過濾II所得的濾液中加入溶液時溫度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)滴定法測產(chǎn)品純度。

I.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：

II.加入過量KI溶液和適量稀沉淀溶解，溶液變黃；

III.取上述混合液的于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)：滴定終點時消耗溶液20.00mL。

①寫出II中反應(yīng)的離子方程式_______；

②判斷滴定終點的方法是_______；

③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_______。(保留四位有效數(shù)字)28、如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO4?7H2O。已知：相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

。金屬離子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復分解反應(yīng)，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)29、以鋁土礦(主要成分為含和等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料和晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學式)。

(2)向濾液Ⅰ中加入過量溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)有_______、_______。

(3)濾液Ⅲ中的可以轉(zhuǎn)化為循環(huán)使用，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式：_______。

(4)在濾渣Ⅱ中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______、_______、低溫干燥，獲得晶體。

(5)X是一種有毒氣體，當制備AlN的反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體X時，制得AlN________g。30、氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)；其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：

請回答下列問題。

(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______（填化學式）。

(2)“浸出”時，鋅以Zn(NH3)42+進入濾液。

①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因：___________

②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明____（填編號）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3

(3)“除砷”過程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH4)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。

(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)31、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。32、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)33、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，反應(yīng)④的化學方程式____________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是_________________________；已知光照條件下D與F也可以反應(yīng)。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為_________________________。將標準狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為___________________（寫出化學式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）。34、Ⅰ.由三種元素組成的固體化合物A；按如下流程進行實驗。已知氣體C為純凈物，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

(1)組成A的三種元素是N和____(填元素符號)，A的化學式是____。

(2)固體D與足量水反應(yīng)的離子方程式是____。

(3)將氣體E通入SCl2的熱溶液中可制得S4N4，同時生成一種常見的鹽和一種淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式是____。

II.某實驗小組用下圖裝置進行銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗。

請回答：

(1)上述裝置有一處不合理，請從安全角度提出改進方案____。

(2)實驗中觀察到有白色固體生成，請設(shè)計實驗方案檢驗該白色固體成分____。35、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C為無色氣體。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式X：___；F__。

（2）寫出A→D的化學方程式___。

（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。

（4）分別取兩份50mLNaOH溶液；各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。36、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號為____，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出熱量是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，A錯誤；

B．化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成；由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，還發(fā)生了能量變化，B正確；

C．吸熱反應(yīng)是生成物的能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)；加熱發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，比如Na在空氣中燃燒是需要加熱的放熱反應(yīng)，C錯誤；

D．化學反應(yīng)的能量與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)；有的放出能量，有的吸收能量，D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A；純銀飾品長久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果；屬于化學腐蝕，故A正確；

B；化學腐蝕是金屬被氧化的過程；但沒有電流產(chǎn)生，故B錯誤；

C；金屬中常含有雜質(zhì)；在適當?shù)臈l件下很容易形成原電池，金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多，故C正確；

D；無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；升高溫度都加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題以電化學腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕，原電池中負極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護，易錯點C，金屬中常含有雜質(zhì)，在適當?shù)臈l件下很容易形成原電池。3、A【分析】【分析】

甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化氫是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀不溶性的液體，氯化氫氣體是極易溶于水的酸性氣體。

【詳解】

A．生成二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷都是難溶于水的油狀液體；因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生，故A正確；

B．甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)；該反應(yīng)可得到一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷以及氯化氫氣體，故B錯誤；

C．反應(yīng)生成氯化氫氣體；氯化氫氣體極易溶于水，反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，溶液會變紅，故C錯誤；

D．反應(yīng)生成的一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都難溶于水；一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是油狀液體，氯化氫極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大，又據(jù)K=c(NO2)增大；混合氣體顏色較原來深，選項A錯誤；

B．NO2(g)為紅棕色、N2O4(g)為無色；升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移，據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項B正確；

C．壓縮氣體使體積減??；則壓強增大，若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍，實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，選項C正確；

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)；正；逆反應(yīng)速率均不變，化學平衡不會移動，選項D正確。

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O；故A錯誤；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；故B錯誤；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3故C正確；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+═H2SiO3↓；故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2和H2S都具有還原性，酸性FeCl3溶液具有氧化性，SO2和H2S分別被酸性FeCl3溶液氧化成硫酸根和硫單質(zhì)；不符合除雜的原則，故A符合題意；

B．FeCl3加入足量Fe會發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；符合除雜的原則，故B不符合題意；

C．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可以除去NO2且不引入新的雜質(zhì)；故C不符合題意；

D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，加CCl4后萃取分液可除去NaCl溶液中的I2；故D不符合題意；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L?s)；A錯誤；

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L；B錯誤；

C．在前10s內(nèi)Y變化的物質(zhì)的量為則Y的轉(zhuǎn)化率為C正確；

D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y物質(zhì)的量變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化是1.58mol，根據(jù)速率計算式除于相同的時間和體積，所以用X；Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值不相等，D錯誤；

故選Ｃ。8、C【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，可知Li失去電子，Li作負極，正極上MnO2得到電子。

【詳解】

A．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－；故A錯誤；

B．Li是負極，電極反應(yīng)為Li－e－=Li＋；故B錯誤；

C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負極即鋰電極移動；故C正確；

D．鋰電池的比能量大；鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能少，故D錯誤；

故選C。9、B【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)式和工作原理圖可知：Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)、Zn為負極，O2發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入O2的石墨電極為正極；電池工作時，電子由負極Zn經(jīng)過導線流向正極石墨，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)可知；Zn化合價升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以Zn為負極，故A錯誤；

B．通入空氣的石墨電極上，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成故B正確；

C．原電池是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯誤；

D．電池工作時；電子由負極經(jīng)過導線流向正極，即電子由負極Zn經(jīng)過導線流向正極石墨，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向與電子流向相反，所以電流方向為b→a；

(2)由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，b表面發(fā)生還原反應(yīng)，由題意轉(zhuǎn)化為可推知催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)生成消耗其附近酸性減弱；

(3)該電池總反應(yīng)方程式為設(shè)加入的為為則生成硫酸的質(zhì)量為反應(yīng)后水的質(zhì)量為根據(jù)硫酸的濃度為49%，可以列式求得【解析】化學電b→a還原減弱8：1511、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制取芯片的主要原料是單質(zhì)硅；

(2)聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為C；

(3)水泥可以在空氣和水中均可以硬化；普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進行其他加工制得普通水泥?！窘馕觥縎iC硬化石灰石12、略

【分析】【詳解】

(1)3～9min內(nèi)，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡時c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===故答案為：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，則=500，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案為：CO10；

(3)A．反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強增大，當氣體的壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡，故A選；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時不能說明正逆反應(yīng)速率相等；不能說明反應(yīng)達到平衡，故B不選；

C．溫度不變；K不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變；總體積也不變，則密度不變，當容器內(nèi)氣體的密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D不選；

E．NO2有顏色，當容器內(nèi)顏色不變時，說明NO2的濃度不再變化；說明反應(yīng)達到平衡，故E選；

故答案為：AE；

(4)發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4(g)?2NO2(g)，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；列出三段式：

混合氣體平衡總壓強為p，則平衡時p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案為：p；

(5)決定整個反應(yīng)速率是最慢的一步反應(yīng)；即活化能最大的一步，根據(jù)圖象分析，決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是②，故答案為：②；

②根據(jù)圖象T4沒有T3陡，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4下耗時更長，根據(jù)能量圖分析，△H1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響，故答案為：T4；ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響?！窘馕觥?.125CO10AEp②T4ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)②速率的影響13、A:A:B:B:C:C:C:D:D:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)①濃硫酸使蔗糖變黑；說明濃硫酸將蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脫出，只剩余黑色的C，因此濃硫酸表現(xiàn)脫水性，故選D；

②碳投入熱的濃硫酸中溶解，發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選B；

③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故選A；

④濃硫酸能吸收H2中的水蒸氣；體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故選C；

(2)①濃硝酸見光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故選C；

②常溫下濃硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一層致密的氧化膜；使Fe或Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，故選B；

(3)①SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性；故選D；

②SO2與H2S反應(yīng)時，SO2的化合價降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性；故選A；

③SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性；故選D；

④SO2與Cl2和H2O反應(yīng)時，SO2的化合價升高，體現(xiàn)了SO2的還原性，故選C。14、略

【分析】【詳解】

(1)用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol?L?1的溶液；配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案為：Fe2+、Fe3+、H+；

(3)Fe元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?═2FeO+3Cl?+5H2O，生成2molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子6mole?，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：3NA；故答案為：3；

(4)A．玻璃中含有二氧化硅；高溫下二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，故A錯誤；

B．石英中含有二氧化硅；高溫下二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C．高溫下三氧化二鋁能和碳酸鈉反應(yīng)；故C錯誤；

D．鐵坩堝含有鐵；鐵與碳酸鈉不反應(yīng)，故D正確；

故選D；

(5)向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO又溶液中含有四種離子，反應(yīng)生成了Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NOSO故答案為：Na+、Fe2+、NOSO【解析】①.500mL容量瓶、膠頭滴管②.Fe2+、Fe3+、H+③.3④.D⑤.Na+、Fe2+、NOSO15、略

【分析】【分析】

（2）①開始階段，原電池的正極是Al片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負極是鎂；

②隨后階段，負極是鋁，正極是鎂，負極電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

【詳解】

（1）工業(yè)上通過電解氯化鎂制取Mg的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg+Cl2↑；

（2）①開始階段，原電池的正極是Al片，負極是鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案為：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；氧化；

②隨后階段，負極是鋁，電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極是鎂，電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

正確判斷原電池正負極是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據(jù)具體的反應(yīng)來判斷，為易錯點?！窘馕觥竣?MgCl2Mg+Cl2↑②.Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2③.氧化④.Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O16、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，則銅為負極，電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜?！窘馕觥控揊e-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu17、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該平衡體系中反應(yīng)物A為固體；

(2)a．根據(jù)實驗②曲線提供數(shù)據(jù)，結(jié)合v=及反應(yīng)計量系數(shù)關(guān)系計算；

b．與實驗①相比；實驗②的平衡沒有移動；實驗③B的濃度變化量增大，且反應(yīng)速率比實驗①快，平衡向正向移動，根據(jù)外界條件對平衡移動的影響分析判斷；

(3)由(2)分析；根據(jù)曲線變化，溫度升高，B的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

(4)根據(jù)達到平衡狀態(tài)的特點分析解答。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，甲、乙兩個容器中的平衡過程溫度相同，且發(fā)生同一個反應(yīng)，則平衡常數(shù)相同，因此平衡常數(shù)(K)：甲=乙；根據(jù)題意；乙容器的投料可以看做在甲容器投料的基礎(chǔ)上，再增加1molA，該平衡體系中反應(yīng)物A為固體，增加固體A，平衡不移動，則B轉(zhuǎn)化率不變，則物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率：甲=乙；

(2)a．根據(jù)實驗②曲線提供數(shù)據(jù)，0～4minB的濃度變化量=0.1mol/L-0.07mol/L=0.03mol/L，根據(jù)反應(yīng)A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)，則D的濃度變化量=0.03mol/L×=0.015mol/L，則v（D）===0.00375mol/(L·min)；

b．與實驗①相比；實驗②的平衡沒有移動，只加快化學反應(yīng)速率，說明改變的條件為催化劑；實驗③B的濃度變化量增大，且反應(yīng)速率比實驗①快，平衡向正向移動，根據(jù)反應(yīng)A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)，要使平衡正向移動，可減小壓強，但反應(yīng)速率降低，與圖像不符，減小生成物的濃度，平衡正向移動，但反應(yīng)速率也減小，與圖像不符；則實驗③應(yīng)為升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，B的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)由(2)分析，根據(jù)曲線變化，因③溫度升高，平衡時B的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)方向吸熱，即△H>0；

(4)A．不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)計量系數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡，v正(B)=2v逆(D)即反應(yīng)達到平衡，故A不符合題意；

B．A為固體；反應(yīng)過程中，濃度為常數(shù)，始終保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．正反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量增大的方向；當氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達到平衡，故C不符合題意；

D．容器體積不變，正反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量增大的方向，根據(jù)ρ=當氣體的密度保持不變時，反應(yīng)達到平衡，故D不符合題意；

答案選B?！窘馕觥?=0.00375mol/(L·min)加入催化劑因只加快化學反應(yīng)速率，平衡沒有移動升高溫度達到平衡的時間縮短，平衡時B的濃度減小吸熱B三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。22、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。23、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。24、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。25、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。26、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體；

【詳解】

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，該反應(yīng)是經(jīng)過氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)實現(xiàn)的：

故答案為：

（2）具有較強氧化性，氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(等)；

（3）由圖可知，90℃時，MnS2O6的生成率低，錳浸出率高，溫度再高，變化不大，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；NH4HCO3受熱易分解，溫度不宜太高，防止NH4HCO3受熱分解；提高原料利用率；

故答案為：90℃；防止受熱分解；以提高原料利用率；

（4）Mn2+的濾液中加入NH4HCO3溶液后,發(fā)生徹底的雙水解,生成MnCO3沉淀和二氧化碳,反應(yīng)為：

故答案為：

（5）①II中加入過量KI溶液和適量稀沉淀溶解，溶液變黃，則MnO(OH)2將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

②將所有碘單質(zhì)還原時溶液藍色褪去，故判斷滴定終點的方法是滴入最后半滴溶液；藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復原；

③反應(yīng)過程關(guān)系式為故n(MnCO3)==0.01mol，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為=99.14%，答案為99.14%?！窘馕觥?1)

(2)(等)

(3)90℃防止受熱分解；以提高原料利用率。

(4)

(5)滴入最后半滴溶液，藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復原99.14%28、略

【分析】【分析】

閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，過濾可除去S；浸出液中先加ZnS還原，分離出濾渣1為S，濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3，過濾分離出濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮得到ZnSO4?7H2O；以此來解答。

【詳解】

(1)粉碎閃鋅礦可增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；

(2)①使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，所以陽離子為Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+；

②用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知離子方程式為：ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuS；

(3)A.ZnO為堿性氧化物；可增大酸性溶液pH值，同時不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B.根據(jù)分析可知濾渣2主要為Fe(OH)3；故B錯誤；

C.加入ZnS可將鐵離子還原，通入氧氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)；故C正確；

綜上所述選AC?！窘馕觥吭龃蟊砻娣e，提高反應(yīng)速率Fe3＋、H＋ZnS＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuSAC29、略

【分析】【分析】

鋁土礦中加過量鹽酸酸浸，可以先把不溶于鹽酸的SiO2除去，Al2O3和Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和FeCl3，故濾渣I主要是SiO2，濾液I主要有鹽酸、AlCl3和FeCl3。加入過量NaOH溶液，H+、Al3+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成H2O、Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3以濾渣II形式被分離出去，濾液II(主要成分OH-)與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成Na2CO3(濾液III中還含有生成的NaCl)和Al(OH)3。Al(OH)3經(jīng)過灼燒等一系列變化生成產(chǎn)物AlN，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3以循環(huán)使用。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，濾渣Ｉ的主要成分是

(2)濾液Ｉ中主要存在它們與過量堿反應(yīng)的離子方程式為

(3)濾液Ⅲ中的鈉鹽主要是其中與反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為

(4)由溶液獲得晶體一般采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)等操作；

(5)由參加反應(yīng)的元素可以判斷有毒氣體為則反應(yīng)的化學方程式為當生成時，生成的AlN為即【解析】冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)4.130、略

【分析】【詳解】

（1）分析流程圖可知，循環(huán)利用的物質(zhì)有：NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO2，答案：NH3·H2O或NH3；(NH4)2SO4；CO2；

（2）①在流程圖中，浸出時需要加入物質(zhì)有NH3·H2O，溫度升高NH3·H2O易分解出氨氣；氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降。答案：溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降；

②(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，SiO32-是弱酸根，溶液酸性強越容易使ZnSiO3溶出Zn2+，所以n(NH3)：n[(NH4)2SO4]在6：4之后浸出率下降，說明ZnSiO3的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。答案：C。

(3)As與N同主族，所以Fe3(AsO4)2中砷元素為+5價，則鐵元素的化合價是+2價；As2O3中砷元素為+3價，要生成Fe3(AsO4)2沉淀還需要把砷元素進行氧化，所以添加(NH4)2S2O8的目的是氧化砷元素。答案：+2；把砷氧化成AsO43-以便除去砷；

(4)砷元素已經(jīng)在前面除去；所以“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是銅和鉛。答案：銅和鉛；

（5）除雜之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液，那么“蒸氨”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑。答案：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑。【解析】NH3·H2O或NH3(NH4)2SO4CO2溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降C+2把砷氧化成AsO43-以便除去砷銅和鉛Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑五、推斷題(共2題，共16分)31、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d32、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)33、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：反應(yīng)④是碳元素的單質(zhì)與濃硝酸在加熱時，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進行，反應(yīng)②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)F直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，E是CO2；B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑；在標準狀況下3.36L物質(zhì)E的物質(zhì)的量是n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，10.0g氫氧化鈉物質(zhì)的量是n(NaOH)=10.0g÷40g/mol=0.25mol，n(NaOH):n(CO2)=0.25mol:0.15mol=5:3,介于2:1與1:1之間，所以含有Na2CO3、NaHCO3，假設(shè)二者的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)鈉元素、碳元素守恒可得2x+y=0.25mol；x+y=0.15mol。解得x=0.1mol，y=0.05mol?！窘馕觥緾＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-2C+SiO2Si+2CO↑Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol34、略

【分析】【詳解】