2025年華師大新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版九年級化學上冊階段測試試卷493考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組都是生活中常見的物質，其中屬于同一類物質的一組是（）A.紅磷醫(yī)用酒精燒堿B.甲烷加碘鹽石灰水C.食醋液氧醬油D.海水天然氣石油2、日常生活中很多問題都涉及到化學知識．下列認識不正確的是（）

A.“綠色食品”是指顏色一定是綠色的食品。

B.通常所說的“煤氣中毒”是指CO中毒。

C.我國規(guī)定食鹽中必須加碘；“碘”是指碘元素。

D.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染。

3、小鄭設計了趣味實驗裝置（見右圖）；其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體可能是（）

A.石灰石和水B.硝酸銨和水C.二氧化錳和過氧化氫溶液D.銅和稀硫酸4、下列有關資源或能源的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.海洋中蘊藏著豐富的化學資源，海水中含有rm{80}多種物質B.目前已經廣泛用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等C.導熱、導電性最好的金屬是銅D.合金的強度和硬度一定比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好5、實驗測得人體內一些液體pH如下，其中酸性最強的是（）A.血漿：7.35～7.45B.唾液：6.6～7.1C.胃液：0.9～1.5D.汗液：6.6～7.66、下列現(xiàn)象中，最能說明鎂帶在空氣中燃燒是化學變化依據的是（）A.逐漸變短B.發(fā)光C.放熱D.生成白色粉末狀的固體7、某研究小組同學用以下裝置對空氣中氧氣的體積分數進行粗略地測定：燃燒匙里的可燃物可以選用（）A.硫B.木炭C.鐵絲D.紅磷8、對于發(fā)生“禽流感”的地方；用2%的NaOH溶液噴灑禽舍能有效殺滅“禽流感”病毒．小明在實驗室配制2%的NaOH溶液200g，他的下列做法正確的是（）

A.把NaOH固體直接放在天平托盤上稱量。

B.將4gNaOH固體溶于196g水中。

C.用量筒量取200mL水溶解4gNaOH固體。

D.將配好的NaOH溶液放在燒杯中存放。

9、如圖各組原子結構示意圖，所表示的兩種原子具有相似化學性質的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、有一些物質，它們中的一些原子團常作為一個整體參加反應，下列物質中含有原子團的是（）A.NaClB.NaNO3C.CaCO3D.KCl11、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數目（n）成正比關系（p=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容中，測得容器內的氣體壓強為p，然后提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p．則a與b的關系可能為（）A.a=B.a＞C.a＜D.a＞12、今年是奧運年，歷屆奧運會形式都要進行圣火點燃儀式．今年北京奧運火炬的燃料是丙烷（C3H8）；它燃燒時火苗高且明亮．下列關于丙烷的敘述正確的是（）

A.丙烷是由C；H兩種元素組成的。

B.丙烷燃燒產物是CO2和H2O

C.H兩種元素組成的。

B．丙烷燃燒產物是CO2和H2O

C．丙烷由3個C原子和8個H原子組成。

D.丙烷的相對分子質量是44

13、水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業(yè)原料．下圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變D.反應器中發(fā)生的復分解反應為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O14、下列變化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A.MgCl2→Mg（NO3）3B.Ba（OH）2→KOHC.Cu→Cu（OH）2D.CaCl2→CaO15、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質，欲將該溶液中四種溶質都證明出來，所加試劑先后順序合理的是（）A.HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D.NH4NO3、Ba（NO3）2、HNO3、AgNO316、除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）物質雜質除雜所用試劑和方法ANaOH溶液Ca（OH）2先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾BCO2氣體H2O通過稀硫酸CO2CO通過灼熱的CuODFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，再過濾A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、（2012?寶應縣二模）某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數．（已知：金屬與酸時放出一定的熱量）

（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____；

（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性；將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性．

上述再進行的操作的順序是____（填序號）；

（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經濟易得的____，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，____；說明裝置的氣密性好；

（4）待B中不再有氣體產生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和____；

（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中銅的質量分數，還缺少的一個數據是____；

A．反應前加入稀硫酸的體積B．反應前加入稀硫酸的質量分數。

C．實驗前反應裝置中空氣的體積D．實驗條件下氫氣的密度。

（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數．（在實驗條件下，H2的密度為0.09g/L）

（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數將____（填“偏大”；“偏小”或“不受影響”）．

（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是____，改進方法是____．18、（2009?洪湖市模擬）某固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示；根據圖示回答下列問題：

（1）圖中A點的意義：____．A點所表示溶液中溶質的質量分數的為____．

（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A、B的溶質質量分數____（填“前者大”；“后者大”或“相等”）．

（3）當溫度降低時，A點變動后的溶液中溶質的質量分數與原來比較____（填“增大”、“減小”或“不變”）．19、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體；某興趣小組同學想了解其變質情況，設計以下實驗，實驗過程如下：

（1）實驗一：甲同學取樣品加水溶解后，向其中滴加酚酞試液，觀察到酚酞變紅色．得出結論氫氧化鈉沒有變質，你認為合理嗎？請說明理由．____

（2）實驗二：乙同學稱取8g干燥的樣品；加水使其完全溶解，然后向其中逐漸滴加氫氧化鈣溶液，所得沉淀質量與加入氫氧化鈣溶液質量關系如圖所示，請回答以下問題：

①B點對應的溶液中的溶質有____．

②實驗二中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液，所得沉淀的質量____5g（填“大于”“等于”“小于”）

③計算樣品中碳酸鈉的質量．

（3）通過計算可知該氫氧化鈉固體的變質程度為____．（填“完全變質”“部分變質”“沒有變質”）20、選擇合適操作或儀器的序號填空：

①檢查氣密性②驗純③坩堝鉗④鑷子⑤量?、藜訜?。

（1）取用8.8mL某溶液的操作____；（2）轉移熱的蒸發(fā)皿到石棉網上用____；

（3）點燃氫氣等可燃性氣體前應____；（4）取用塊狀固體，應選擇____．21、用化學符號填空。

（1）地殼中含量最多的元素____

（2）1個氫氧根離子____

（3）甲烷的化學式____．22、（2012秋?會寧縣校級月考）感冒發(fā)燒時；可服用消炎藥--頭孢氨卡片，如圖是頭孢氨卡片說明書上的部分文字．請回答下列問題：

（1）一成人每天安全用量是____片到____片．最高用量是____片．

（2）一體重為20㎏的兒童每天安全用量是____片到____片．23、將分子、原子、元素、質子、中子、電子等粒子名稱填入下列空格中：（1）可以直接構成物質的粒子是____．（2）化學變化中一定發(fā)生改變的是____．（3）原子中數目相等的是____．（4）帶電的粒子有____．（5）質量最小的是____．（6）保持水的化學性質的是水____．24、小明同學暑假參觀了自來水廠，并繪制了自來水廠凈化水的流程圖，其中除去難溶物的步驟有____；在過濾池中加入石灰可以____，常用于自來水殺菌消毒的物質是____．

評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)25、當二氧化碳氣體變成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了．____（判斷對錯）26、某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中可以燃燒．____．評卷人得分五、探究題(共3題，共18分)27、興趣小組的同學對碳酸氫鈉；碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。

【提出問題】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的rm{pH}如何變化？

【實驗探究rm{1}】向等體積；等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中；分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

。液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：

。rm{pH}rm{7.5隆蘆9}rm{10隆蘆11.9}rm{12隆蘆14}紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結論rm{1}】三種溶液的堿性由強到弱的順序為______。

【實驗探究rm{2}】甲同學在燒杯溶液中加入約rm{5mL}稀氫氧化鈉溶液；滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由______色變?yōu)開_____色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為______。

乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到rm{pH}變化與時間的關系如圖rm{1}所示。rm{a}點表示的意義是：______。

【得出結論rm{2}】從微觀角度分析；該反應的實質是______。

【實驗探究rm{3}】向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到rm{pH}變化與時間的關系如圖rm{2}圖rm{3}所示。

【交流與反思】rm點的溶質為______rm{(}寫化學式rm{)}將圖rm{2}和圖rm{3}的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，rm{c}點的溶質______rm{(}寫化學式rm{)}

【得出結論rm{3}】通過上述分析；碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：______；______。

【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應rm{pH}值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。28、化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時；完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

rm{(1)A}實驗中發(fā)生反應化學方程式為______。

rm{(2)B}實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______；反應的化學方程式為______

【提出問題】廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？

【作出猜想】

猜想一：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質還可能是______；

猜想三：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定；取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現(xiàn)象得到了如圖乙所示的圖象。

【結論】分析圖象數據得出；廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是______和______，一定不是______。

【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是：______。29、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽；課外小組通過以下實驗進行鑒別。

實驗rm{1}

。實驗序號。

實驗操作rm{1-1}碳酸鈉rm{1-2}碳酸氫鈉rm{11.96}rm{8.28}實驗rm{2}

。實驗序號。

實驗操作rm{2-1}碳酸鈉溶液rm{2-2}碳酸氫鈉溶液實驗rm{3}

。實驗序號。

實驗操作rm{3-1}碳酸鈉溶液rm{3-2}碳酸氫鈉溶液不分解rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}回答下列問題：

rm{(1)}實驗rm{1}中控制的變量是______，實驗rm{1}得出的結論是______。

rm{(2)}實驗rm{2}的目的是______。

rm{(3)壟脵}實驗rm{3-2}中觀察到的現(xiàn)象是______。

rm{壟脷}完全分解rm{8.4gNaHCO_{3}}能生成rm{CO_{2}}______rm{g}

rm{壟脹}要確定碳酸氫鈉的分解產物，還需進行的實驗是______。評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)30、欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量．請利用如圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）．

請回答下列問題：

（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為a→____→____→b→c→f→e→d（填寫字母）．

（2）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是____，作用是____．

（3）連好儀器后；要進行的操作步驟有以下幾步：

①待儀器B中的物質恢復至室溫時；測量量筒C中水的體積（假設將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；

②擦掉鎂條表面的氧化膜；將其置于天平上稱量（假設其質量為mg），并將其投入試管B中；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞；當鎂條完全溶解時再關閉活塞．

上述幾步操作的先后順序是____．

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量的數據（填偏高、偏低和無影響）____．

（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量的數據（填偏高、偏低和無影響）____．

（6）甲；乙、丙三位同學用下圖裝置來測定一定質量的鎂完全反應后生成氫氣的體積：

實驗步驟如下：

1檢查裝置的氣密性；

②向試管B中加入鎂條；

③準確操作；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤B中不在有氣體產生并恢復至室溫后；準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為Vml

Ⅰ、甲同學檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應____；

Ⅱ、甲同學認為鎂帶在實驗前應打磨，目的是____；

Ⅲ、通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：____；理由是____．

Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學所用實驗裝置，在步驟⑤讀數時所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會對實驗結果產生的影響是（假設其余步驟完善且操作準確無誤）：乙____，丙____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．31、一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經引起社會的高度關注；許多城市已經開始推廣使用紙制食品袋．同學們經查閱資料得知，紙袋的組成成分中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素．于是他們利用以下裝置進行實驗測定．請回答下列問題：

（1）實驗中C裝置內發(fā)生反應的化學方程式為____

（2）實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是____

（3）為分別吸收紙袋充分燃燒的產物，并通過清晰可見的現(xiàn)象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：A→____→____→____→____（填寫裝置的字母代號）

。裝置實驗前裝置的質量實驗后裝置的質量B200.0g200.0gC210.0g234.2gD220.0g229.0gE210.0g212.2g（4）將實驗裝置正確連接之后；確認氣密性良好．充分燃燒16.2g紙袋樣品，測得相關實驗數據見表（假定燃燒產物被完全吸收，灰燼質量忽略不計）．

通過分析和計算可推斷得出，紙袋樣品中____（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氫兩種元素的原子個數的最簡整數比為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質組成，由兩種或兩種以上物質組成的物質，屬于混合物．【解析】【解答】解：A；紅磷屬于純凈物；醫(yī)用酒精屬于混合物，燒堿屬于純凈物，故A錯；

B；甲烷屬于純凈物；加碘鹽屬于混合物，石灰水屬于混合物，故B錯；

C；食醋屬于混合物；液氧屬于純凈物，醬油屬于混合物，故C錯；

D；海水、天然氣、石油都屬于混合物；故D正確．

故選D．2、A【分析】

A；綠色食品是指無污染的食品；故A認識錯誤；

B；一氧化碳是有毒的氣體；通常所說的“煤氣中毒”是指CO中毒，故B認識正確；

C；食鹽中必須加碘；“碘”是指碘元素，故C認識正確；

D；“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染；故D認識正確；

故選A．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；綠色食品是指無污染額食品；煤氣中毒指的是一氧化碳中毒；食鹽中加碘，指的是碘元素；白色污染是廢棄塑料造成的．

3、C【分析】【解答】解：A；石灰石和水混合無反應；且不會產生能量的變化，故不會使A中壓強變化，故A錯誤；

B；硝酸銨溶于水吸收熱量；使溫度降低，A中壓強變小，B中不會產生噴泉，故B錯誤；

C；二氧化錳和過氧化氫溶液混合會產生氧氣；使A中壓強增大，B中產生噴泉，故C正確；

D；銅和稀硫酸混合不反應；且無能量變化，故不會使D中壓強變化，故D錯誤；

故選C．

【分析】根據已有的知識進行分析，B中尖嘴導管產生噴泉，說明A中壓強增大，而要使壓強增大，可以是A中溫度升高，也可以是A中氣體增多，據此解答即可．4、B【分析】解：rm{A}海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，按目前測定，海水中含有的化學元素有rm{80}多種；說法錯誤；

B；為了保護金屬資源；目前已經廣泛用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車零部件等，說法正確；

C；銀導電性能大于銅；說法錯誤；

D、一般合金rm{(}并不是所有的合金rm{)}比組成合金的純金屬強度和硬度更高；抗腐蝕性能更好；說法錯誤．

故選B．

A；根據海水中含有的化學物質來分析；

B；尋找金屬材料的替代品可以保護金屬資源；

C；根據金屬的導電性能來分析；

D；根據合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好判斷．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，要學好化學知識，為生產、生活服務．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根據已有的知識進行分析解答，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越強，據此解答．【解析】【解答】解：A；血漿的pH為7.35～7.45；大于7，呈堿性，錯誤；

B；唾液的pH為6.6～7.1；接近中性，錯誤；

C；胃液的pH為0.9～1.5；小于7，呈強酸性，正確；

D；汗液的pH為6.6～7.6；接近中性，錯誤；

故選C．6、D【分析】【分析】本題考查物理變化和化學變化的差別．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．【解析】【解答】解：A；逐漸變短不能說明有新物質生成；故A錯；

B；發(fā)光不一定有新物質生成；例如燈泡發(fā)光屬于物理變化，故B錯；

C；放熱不一定有新物質生成；例如燈泡發(fā)光放熱，屬于物理變化，故C錯；

D；生成白色粉末狀的固體說明有新物質生成；屬于化學變化，故D正確．

故選D．7、D【分析】【分析】本題考查測定氧氣在空氣中的體積分數，要把空氣中的氧氣消耗掉，需要加入的物質一般燃燒后的生成物是固體，因為固體不需要占很大的空間．如果生成物是氣體，幾乎占了氧氣的體積，得不到應有的結論．【解析】【解答】解：A；硫燃燒生成的是二氧化硫氣體；故A錯誤；

B；木炭燃燒后的產物是二氧化碳氣體；二氧化碳氣體幾乎占了氧氣的空間，故B錯誤；

C；鐵絲在空氣中不燃燒；不能完成此實驗，故C錯誤；

D；紅磷的燃燒產物是固體；幾乎不占空間，故D正確．

故選D．8、B【分析】

A；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；故不能直接放在天平托盤上稱量，A做法不正確．

B；配制200g溶質質量分數為2%的氫氧化鈉溶液；需要溶質氫氧化鈉的質量=200g×2%=4g，需溶劑水的質量=200g-4g=196g（合198mL），故B做法正確．

C；量筒量取200mL水；但量筒不能用于配制溶液，故C做法不正確．

D；配好的NaOH溶液放在細口瓶中存放不能放在燒杯中存放；D做法不正確．

故答案選B．

【解析】【答案】A；運用氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；故不能直接放在天平托盤上稱量解答．

B；運用配制200g溶質質量分數為2%的氫氧化鈉溶液；需要溶質氫氧化鈉的質量=200g×2%=4g，需溶劑水的質量=200g-4g=196g（合198mL）．所設計的配制方案只要滿足氫氧化鈉4g、水198g即可完成配制解答．

C；用量筒量取200mL水；但量筒不能溶解溶液解答．

D；運用配好的NaOH溶液放在細口瓶中存放不能放在燒杯中存放解答．

9、C【分析】【分析】根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；最外層電子數相同的元素化學性質相似．

A；圖中兩種原子的最外層電子數分別是7、2；最外層電子數不同，化學性質不相似，故選項錯誤．

B；圖中第一種原子的最外層電子數為2；但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；第二種原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數相同，但它們化學性質不相似，故選項錯誤．

C；圖中兩種原子的最外層電子數均為1；最外層電子數相同，化學性質相似，故選項正確．

D；圖中兩種粒子的最外層電子數分別是6、8；最外層電子數不同，化學性質不相似，故選項錯誤．

故選：C．二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】在許多化學反應里，常常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團叫做原子團；在初中常見的有：硫酸根、碳酸根、氫氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等．【解析】【解答】解：A；NaCl中只含有鈉元素和氯元素；不含原子團，故選項錯誤．

B、NaNO3中含有硝酸根；故選項正確．

C、CaCO3中含有碳酸根；故選項正確．

D；KCl中只含有鉀元素和氯元素；不含原子團，故選項錯誤．

故選：BC．11、AC【分析】【分析】首先根據題意知容器內氣體壓強只與氣體分子數有關，與固體沒關系，因為碳和氧氣的量不確定，所以碳和氧氣反應有可能發(fā)生兩個反應C+O2CO22C+O22CO；分析兩個反應前后氣體分子數的變化，可以看出第一個氣體分子數沒變，第二個反應氣體分子數增加，所以要使容器內氣體壓強不變，只能發(fā)生第一個反應．【解析】【解答】解：根據題意知反應后容器內氣體壓強仍為P；說明反應前后氣體的分子總數不變．

碳與氧氣可能發(fā)生的反應是：（1）C+O2CO2（2）2C+O22CO

分析兩個反應前后氣體分子數的變化可知：（1）反應前后氣體分子數沒有變化；（2）反應后氣體分子數增加．

所以反應只有第一個反應，根據化學方程式求出恰好反應時a與b的關系

C+O2CO2

1232

ab

可求出∴a=

當氧氣過量時反應仍按（1）進行，反應前后氣體分子總數不變，則此時a＜．

綜合上面的兩種情況：a≤；

故選AC12、AD【分析】

A；丙烷是由C；H兩種元素組成的．故選項正確；

B；丙烷完全燃燒的產物是水和二氧化碳；不完全燃燒時能夠生成一氧化碳．故選項錯誤；

C；一個丙烷分子由3個C原子和8個H原子構成．故選項錯誤；

D；丙烷的相對分子質量是12×3+1×8=44．故選項正確．

故選AD．

【解析】【答案】化學式表示的意義：

表示一種物質；表示該物質的組成元素；表示一個分子；表示一個分子由幾個原子構成等．

13、AC【分析】【分析】A；原材料稻殼灰經濟實用；活性炭具有吸附作用，在凈化水、防毒面具方面具有重要作用；

B；操作A是過濾；操作B是蒸發(fā)濃縮；

C；化合物中元素化合價代數和為零；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．【解析】【解答】解：A；原材料稻殼灰價格低廉；且副產品活性炭有較高的經濟價值．正確．

B；操作A與操作B是兩種不同的操作．不正確．

C；二氧化硅中；硅元素的化合價是+4，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變．正確．

D、由復分解反應的概念可知，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O不屬于復分解反應．不正確．

故選：AC．14、CD【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，氯化鎂能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，銅不能直接生成氫氧化銅，氯化鈣不能直接生成氧化鈣．【解析】【解答】解：A；氯化鎂能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂；能通過一步反應實現(xiàn)，故A不符合題意；

B；氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀；能通過一步反應實現(xiàn)，故B不符合題意；

C；銅不能直接生成氫氧化銅；不能通過一步反應實現(xiàn)，故C符合題意；

D；氯化鈣不能直接轉化生成氧化鈣不能通過一步反應實現(xiàn)；故D符合題意；

故選CD．15、CD【分析】【分析】A；根據氫離子與碳酸根離子和氫離子反應分析；

B；根據氫離子與碳酸根離子和氫離子反應分析；

C；根據銨根離子與氫氧根離子反應、氫離子與碳酸根離子反應、鋇離子與硫酸根離子反應、氯離子與銀離子反應進行分析；

D、根據銨根離子與氫氧根離子反應，鋇離子與硫酸根離子，碳酸根離子反應，碳酸鋇能溶于酸、硫酸鋇不溶于酸，氯離子與銀離子反應進行分析．【解析】【解答】解：A；先加硝酸；氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子；再加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；加入硝酸銨是為了證明含有氫氧根離子，但氫氧根離子已于氫離子反應，故無法證明氫氧化鈉的存在；故A錯誤；

B；由A可知加入硝酸消耗了氫氧根離子；加入硝酸銨無法證明氫氧化鈉的存在，故B錯誤；

C；銨根離子與氫氧根離子反應生成具有刺激性氣味的氣體；加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，故C正確；

D；由C可知；先加入硝酸銨可以證明含有氫氧化鈉；再加入硝酸鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀、與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀；然后加入硝酸，碳酸鋇與硝酸反應生成二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸，根據反應現(xiàn)象，沉淀部分溶解，有氣體生成，可以證明含有硫酸鈉和碳酸鈉；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質都證明出來，故D正確；

故選CD．16、BD【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；稀硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳；能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳；且一氧化碳與氧氣的混合氣體在加熱時易發(fā)生爆炸，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BD．三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理；注意讀數的方法；在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間后，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好．測定銅鋅合金中鋅、銅的質量分數，可以依據鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行；要求氫氣的質量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；銅鋅合金的質量為ag，若a為0.4g，V為80mL，則氫氣的質量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，從而可以求得銅的質量分數；利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是有一部分氫氣留在試管和導管中；改進方法是：可以加水把氫氣趕過去．【解析】【解答】解：（1）實驗前；先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；故答案為：除去合金表面的氧化膜。

（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積；首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，所以是④①③②，故答案為：④①③②

（3）在乳膠管上夾上彈簧夾；向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間后，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好．故答案為：水；觀察到液面不再下降。

（4）待B中不再有氣體產生；記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和關閉分液漏斗的活塞；故答案為：關閉分液漏斗的活塞。

（5）要求氫氣的質量；除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故答案為：D

（6）銅鋅合金的質量為ag；若a為0.4g，V為80mL，則氫氣的質量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，根據化學方程式的計算可以求出鋅的質量，設鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.0072g

x=0.234g，從而可以求得銅的質量分數==41.5%；故答案為：41.5%

（7）實驗過程中；若未冷卻就讀取氣體體積，體積會偏大，計算出的鋅的質量分數也會偏大，故答案為：偏大。

（8）利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是有一部分氫氣留在試管和導管中；改進方法是：可以加水把氫氣趕過去．故答案為：有一部分氫氣留在試管和導管中；可以加水把氫氣趕過去18、略

【分析】【分析】（1）由溶解度曲線可以查出某一溫度時的溶解度；A點在曲線上，表示的是飽和溶液，其溶質的質量分數為100%．

（2）溶解度曲線上的點表示溶質在某溫度下的溶解度；此時溶液是飽和溶液．在曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；據此分析判斷．

（3）根據該物質的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷溶質的質量分數的變化．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，A點的溶解度是S2g，其意義是在t1℃時，100g水里最多能溶解S2g該物質；A點所表示溶液中溶質的質量分數的為×100%．

（2）A點在溶解度曲線上，表示的是t1℃時的飽和溶液；B點在曲線的下方，表示的是t2℃時的不飽和溶液；由溶解度曲線可以看出；A的溶質的質量分數大于B的溶質的質量分數，故A；B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A的溶質質量分數大于B．

（3）該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；故當溫度降低時，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；故A點變動后的溶液中溶質的質量分數與原來比較?。?/p>

故答案為：（1）在t1℃時，100g水里最多能溶解S2g該物質；×100%；（2）前者大；（3）減少．19、不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性氫氧化鈉和氫氧化鈣等于部分變質【分析】【分析】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水；并且都顯堿性；

（2）根據B點是氫氧化鈣過量的點進行分析并根據化學方程式進行計算；

（3）根據計算的結果分析變質的程度．【解析】【解答】解：（1）由于碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；因此氫氧化鈉無論是否變質，都會使酚酞試液變成紅色，故甲的結論錯誤；故填：不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性；

（2）①B點對應的溶液是氫氧化鈣和碳酸鈉反應后氫氧化鈣過量的點；因此溶液中的溶質有反應生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣；故填：氫氧化鈉和氫氧化鈣；

②實驗二中若用氯化鈣溶液代替氫氧化鈣溶液；所得沉淀碳酸鈣的質量取決于碳酸根結合鈣離子的質量，與陰離子無關，故質量相等；故填：等于；

③設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl

106100

x5g

=

x=5.3g

答：碳酸鈉的質量為5.3g；

（3）樣品的質量為8g，而碳酸鈉為5.3g，因此還含有氫氧化鈉，故是部分變質；故填：部分變質．20、⑤③②④【分析】【分析】（1）根據取用液體藥品用量筒分析解答．

（2）根據轉移熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗進行分析；

（3）據可燃性氣體與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸進行分析．

（4）據塊狀固體的取用方法分析．【解析】【解答】解：（1）取用液體藥品用量筒；所以取用8.8mL某溶液用10mL量筒．

（2）轉移熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗．

（3）點燃氫氣等可燃性氣體前應檢查氣體的純度．

（4）取用塊狀固體；應選擇鑷子．

故答案為：（1）⑤（2）③（3）②（4）④．21、略

【分析】【分析】元素符號可以表示一種元素；還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬元素組成的物質；

每個氫氧根離子帶1個單位負電荷；

每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成．【解析】【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素；可以表示為O；

（2）1個氫氧根離子可以表示為OH-；

（3）甲烷的化學式是CH4．

故填：O；OH-；CH4．22、略

【分析】【分析】（1）根據頭孢氨卡片說明書上的部分文字；成人一次250-500mg，一日4次，最高用量一日4g，據此進行分析解答．

（2）根據頭孢氨卡片說明書上的部分文字，兒童每日按體重25=50mg/kg，據此進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由頭孢氨卡片說明書上的部分文字；成人一次250-500mg，250mg=0.25g，500mg=0.5g，則一次服用的片數為0.25g÷0.25g/片=1片，0.5g÷0.25g/片=2片，則成人每次安全用量是1-2片；一日4次，故一成人每天安全用量是4片-8片．

根據題意；成人最高用量一日4g，則成人每天最高用量是4g÷0.25g/片=16片．

（2）由頭孢氨卡片說明書上的部分文字；兒童每日按體重25-50mg/kg，則一體重為20㎏的兒童每天安全用量是500-1000mg/kg，500mg=0.5g，1000mg=1g，則每天服用的片數為0.5g÷0.25g/片=2片，1g÷0.25g/片=4片，故每天安全用量是兒童每天安全用量是2片-4片．

故答案為：（1）4；8；16；（2）2；4．23、略

【分析】【分析】原子核內的質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數（即核電荷數，也就是質子數）與核外的電子數相等，電子帶一個單位的負電荷，所以原子不顯電性．分子是保持物質化學性質的最小粒子，構成物質的微粒有分子、原子和離子，元素組成物質．在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分．【解析】【解答】解：（1）分子、原子、離子都可以直接構成物質．（2）化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子，所以分子在化學變化中一定改變．（3）原子中，核內質子數等于核外電子數．（4）質子帶正電，電子帶負電，帶電的粒子有質子和電子．（5）電子質量很小，是質子質量的．（6）水是由水分子構成的；保持水的化學性質的微粒是水分子

故答案為：（1）分子、原子．（2）分子．（3）質子、電子．（4）質子、電子．（5）電子．（6）分子．24、略

【分析】【分析】本題主要考查學生對凈水原理的識記和過濾原理的應用，要根據平時所學知識擴大理解應用．【解析】【解答】解：從自來水的制作圖看出；除去難溶物的步驟在沉淀池里完成；加明礬；石灰的目的是使小顆粒泥塵聚集成大顆粒，有利于沉淀；消毒劑很多，較常用的是氯氣．

故答案是：沉淀池、除掉小顆粒泥塵、氯氣．四、判斷題(共2題，共6分)25、×【分析】【分析】分子、原子和離子是構成物質的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：當二氧化碳氣體變成干冰時；二氧化碳的分子間隙變小了，不是沒有了．

故填：×．26、√【分析】【分析】此題是一種給予信息，利用所學的化學知識準確判斷物質的變化，注意化學用語的準確性、科學性．【解析】【解答】解：氧氣具有助燃性；氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，比如鐵在空氣中無法燃燒而在氧氣中即可燃燒，說明物質的燃燒與氧氣的濃度有關，故題干中的說法正確．

故答案為：√．五、探究題(共3題，共18分)27、略

【分析】解：【得出結論rm{1}】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液rm{>}碳酸鈉溶液rm{>}碳酸氫鈉溶液。

故填：氫氧化鈉溶液rm{>}碳酸鈉溶液rm{>}碳酸氫鈉溶液。

【實驗探究rm{2}】甲同學在燒杯溶液中加入約rm{5mL}稀氫氧化鈉溶液；滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；

向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O.a}點的rm{pH=7}表示酸堿恰好完全反應。

故填：無；紅；rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{pH=7}恰好完全反應。

【得出結論rm{2}】從微觀角度分析；該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，rm點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應生成的rm{NaCl}和過量的rm{HCl}

將圖rm{2}和圖rm{3}的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此rm{c}點的溶質是反應生成的rm{NaCl}和rm{NaHCO_{3}}

故填：rm{NaCl}rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}

【得出結論rm{3}】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故填：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

【得出結論rm{1}】根據提供的信息可以判斷溶液酸堿性強弱；

【實驗探究rm{2}】氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；

【得出結論rm{2}】酸和堿反應生成鹽和水；實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水；

【交流與反思】根據圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【解析】氫氧化鈉溶液rm{>}碳酸鈉溶液rm{>}碳酸氫鈉溶液；無；紅；rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}rm{pH=7}恰好完全反應；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；rm{NaCl}rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、略

【分析】解：rm{(1)A}實驗中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應化學方程式為：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

故填：rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}

rm{(2)B}實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的現(xiàn)象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

故填：產生白色沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【作出猜想】

猜想一：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想三：廢液中；能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。

【結論】

分析圖象數據得出；加入稀鹽酸時先和氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，產生氣體，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液中含有碳酸鈉時一定不含有氫氧化鈣，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，一定不是氫氧化鈣。

故填：氫氧化鈉；碳酸鈉；氫氧化鈣。

【拓展提高】

為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放；做法是：加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色，因為此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉；碳酸鈉完全反應。

故填：加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色。

rm{(1)A}實驗中；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；

rm{(2)B}實驗中；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎?！窘馕觥縭m{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}產生白色沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；氫氧化鈣；加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色29、略

【分析】解：rm{(1)}由于碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液rm{pH}受到溫度、溶液濃度影響，所以實驗rm{1}中控制的變量是溫度、溶液濃度。由表中的數據可得出的結論是：室溫下，rm{10%}的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液。

rm{(2)}實驗rm{2}能測定出溶液反應的速度，所以實驗rm{2}的目的是rm{1%}的鹽酸與rm{2%}的碳酸鈉；碳酸氫鈉溶液反應速率是否相同。

rm{(3)壟脵}由于碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以實驗rm{3-2}中觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；試管內壁有液滴。

rm{壟脷}設rm{8.4gNaHCO_{3}}能生成rm{CO_{2}}的質量為rm{x}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{168}

rm{44}rm{8.4g}

rm{dfrac{168}{44}=dfrac{8.4g}{x}}解得：rm{x}

rm{dfrac{168}{44}=dfrac

{8.4g}{x}}要確定碳酸氫鈉的分解產物；通過上述實驗現(xiàn)象已確定生成了二氧化碳和水，還需要確定生成了碳酸鈉，所以還需進行的實驗是：取完全反應后的剩余固體于試管中，滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水。

故答為：rm{