2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)上冊月考試卷176考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑2、下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A.CH3CH2OHB.H2CO3C.CCl4D.C6H63、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C.A2的總能量一定低于AB的總能量D.每生成2molAB(g)吸收的能量為(a-b)kJ4、KO2從動力學(xué)和熱力學(xué)的角度來說都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成?！敖缑妗庇脕碜柚闺娊庖旱某掷m(xù)降解，電解質(zhì)為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導(dǎo)K+。電池反應(yīng)為：K+O2=KO2；裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，正極反應(yīng)為K++O2+e-=KO2B.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能C.充電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極質(zhì)量減少39gD.在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價(jià)5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol·L－1)2.01.00平衡濃度(mol·L－1)c1c20.4

下列判斷不正確的是A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－16、煤的氣化可獲得清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是A.H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2B.H2密度保持不變C.正逆反應(yīng)速率相等且均為零D.H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：17、電器上，利用合金制成保險(xiǎn)絲是因?yàn)椋ǎ〢.增加延展性B.具有適當(dāng)?shù)娜埸c(diǎn)C.耐腐蝕D.增加強(qiáng)度8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B.離子半徑大?。篫>Y>XC.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.能形成WXZ2這種共價(jià)化合物評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是_______。A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物B．元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是______。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性；如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________。

⑷上述元素⑦形成的晶體對應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。

甲乙丙丁。

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為則可判斷該酸為__酸（填強(qiáng)或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式__________________________________________。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵10、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（3）由實(shí)驗(yàn)推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。11、某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開開關(guān)K時銅片作負(fù)極；關(guān)閉開關(guān)K時銅片作正極。

B.打開開關(guān)K；鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生。

C.關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小。

D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時慢。

（2）打開開關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為___(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為___極(填“正”、“負(fù)”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。12、填寫下列知識點(diǎn)。

(1)可燃性：乙烯在空氣中燃燒；產(chǎn)生明亮的火焰并伴有黑煙。

化學(xué)方程式為：_______。

(2)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液_______。

(3)加成反應(yīng)。

①概念：有機(jī)化合物分子中_______連接的碳原子與其他_______直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

a.CH2=CH2+Br2→_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。

b.CH2=CH2+H2→_______；

c.CH2=CH2+HCl→_______；

d.CH2=CH2+H2O→_______。13、從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)；將其標(biāo)號填在橫線上。

A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.油脂E.淀粉F.蛋白質(zhì)。

(1)我國實(shí)行“西氣東輸”，天然氣是清潔能源，其主要成分是_______；

(2)果實(shí)生長后期，會釋放出一種物質(zhì)，催熟果實(shí)，這種物質(zhì)是_______；

(3)遇碘水能變藍(lán)色的是_______；

(4)酒越陳越香，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；

(5)制造皮革、餐飲后廚會產(chǎn)生_______；可回收用于制肥皂；

(6)羊毛是一種有機(jī)高分子材料，其主要成分是_______。14、寫出下列化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。

(1)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：___________。

(2)氫氧燃料電池在堿性環(huán)境下的正極反應(yīng)：___________。

(3)甲烷燃料電池在堿性環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)：___________。15、Ⅰ.某溫度時；在容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X；Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。

A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正；逆反應(yīng)同時。

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；

③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。

（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍(lán)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤22、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、化合物A由兩種元素組成；兩元素質(zhì)量比為3∶16，按如圖流程進(jìn)行試驗(yàn)：

產(chǎn)物B；C的物質(zhì)的量之比為1∶1；D、E均為氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E中含有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出B的化學(xué)式___________。

(2)C加到溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)A與足量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。24、Ⅰ．物質(zhì)X；Y、Z均含同種短周期元素；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

XYZ

(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______。

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是_______。

(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1molZ時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

Ⅱ．已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)；常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)27、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：。MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是___________。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___________。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(A)=2v(B)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C．v逆(A)=v正(C)D．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變(7)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。28、鐵及其化合物在日常生活；生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：

(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+1/3CO(g)═2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4

則△H4的表達(dá)式為_____(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(2)上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：。溫度250℃600℃1000℃2000℃主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為_____，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)：m(O)=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為_________(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e；O元素)。

(3)鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得CO的體積分?jǐn)?shù)x(CO)如下表：。

t/min

0

10

20

30

40

50x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是_____(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

c．v正(CO)=3v逆(H2)d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化。

②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為_____。

③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是_____，理由是_____________．

29、CO2可用于合成多種化工原料。用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1

(1)反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時；容器的總壓強(qiáng)不再改變。

B.加入合適的催化劑，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

C.將初始投料增加1倍，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

D.充入一定量的He氣，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

(2)在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①反應(yīng)A的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

②曲線c對應(yīng)的投料是_____。

③T1℃時，曲線c對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。壓強(qiáng)一定時，將初始投料比一定的CO2和H2按一定流速通過催化劑甲，經(jīng)過相同時間(反應(yīng)均未達(dá)到平衡)時，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖1所示，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率影響如圖2所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的產(chǎn)率降低，其原因是_____。

(4)以CO2和H2O為原料合成CH4；可以借助氮化鎵(GaN)與Cu組成的人工光合系統(tǒng)，裝置如圖所示。

①GaN電極上的電極反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，銅電極上生成的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。30、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料；在未來可能替代汽油；液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為__________。

。A．加入某物質(zhì)作催化劑。

B．加入一定量CO

C．反應(yīng)溫度降低。

D．增大容器體積。

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______________；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝________mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝________；830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）二甲醚的燃燒熱為1455kJ·mol－1；則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為。

_____________________________________________________。

（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是________極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．d為石墨；活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B．d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-；故B正確；

C．鋅比鐵片活潑；所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D．d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-；故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。2、B【分析】【分析】

有機(jī)物是指大多數(shù)含有碳元素的化合物．有機(jī)物的特點(diǎn)是：屬于化合物；含有碳元素，但是一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)屬于無機(jī)物，可以根據(jù)這些特點(diǎn)進(jìn)行分析和判斷。

【詳解】

A．CH3CH2OH是含碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故A不符合題意；

B．H2CO3雖含碳元素；但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，仍屬無機(jī)物，故B符合題意；

C．CCl4是含碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故C不符合題意；

D．C6H6是含碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，故D不符合題意；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；從圖像可以看出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不能確定該反應(yīng)是否需要在加熱條件下才能進(jìn)行，A錯誤；

B．由圖示可知；斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B錯誤；

C．1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的能量，但A2的總能量不一定低于AB的總能量；C錯誤；

D．依據(jù)圖像分析，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量；D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．放電時，正極上的氧氣得電子，與鉀離子結(jié)合生成超氧化鉀，反應(yīng)為K++O2+e-=KO2；A說法正確；

B．充電時，氧氣從陽極溢出，故有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能；B說法正確；

C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mole-；陽極上鉀離子向陰極移動，生成的氧氣溢出，質(zhì)量減少71g，C說法錯誤；

D．空氣不用造價(jià)；故在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價(jià)，D說法正確；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正確；

B．平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時n(Cl2)=1.2mol；故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則n(PCl3)增大，所以平衡時PCl3的<1，則>1；故C錯誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達(dá)到平衡時與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實(shí)際上壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正確；

故答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)為可逆反應(yīng)，H2O不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和H2；A錯誤；

B．反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，H2密度保持不變；則氫氣的質(zhì)量保持不變，說明已經(jīng)平衡，則B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時；反應(yīng)仍在進(jìn)行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯誤；

D．H2O、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定、故H2O；CO的物質(zhì)的量之比為1：1難以判斷是否處于平衡狀態(tài)；D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)低，保險(xiǎn)絲選擇熔點(diǎn)較低的合金絲，在電流過大時，保險(xiǎn)絲的溫度升高，達(dá)到保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)，保險(xiǎn)絲熔斷，切斷電源，起到保護(hù)電路的作用，B正確；答案為B。8、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。

【詳解】

A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯誤；C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯誤；D.COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置上可知：①為H元素；②為Li元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為氧元素，⑦為Mg元素，⑧Al元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，據(jù)此分析問題。

【詳解】

(1)A．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，與溶解度無關(guān)，故A錯誤；

B．同一周期從左到右分非金屬性增強(qiáng)；因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨，故B正確；

C．因?yàn)镾的氧化性比較弱；所以與鐵反應(yīng)生成FeS，氯氣的氧化性比較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可以證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故C正確；

D．電負(fù)性越大；得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故D正確；

答案：BCD

(2)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布為1s22s22p3，該元素原子序數(shù)為7，元素符號是N，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是C

(3)元素③的氫氧化物為Be(OH)2,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；

(4)上述元素⑦為Mg；因?yàn)殒V晶體的堆積方式為六方最密堆積，形成的晶體對應(yīng)的晶胞為丙；

(5)根據(jù)含氧酸的結(jié)構(gòu)式，可知B的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，因?yàn)锽的非金屬性弱，因此最高價(jià)氧化物水化物酸性弱，該酸為弱酸，電離方程式為H3BO3+H2OH4BO+H+；

(6)已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為Al2Cl6，根據(jù)Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可標(biāo)出配位鍵；答案：【解析】BCDNCBe(OH)2+2H+=Be2++2H2O丙弱H3BO3+H2OH4BO+H+10、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量?！窘馕觥浚?）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應(yīng)；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強(qiáng)增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于11、略

【分析】【分析】

該體系中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)開關(guān)K閉合時，形成閉合回路構(gòu)成原電池，此時Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Cu電極為正極；打開開關(guān)K，不能形成閉合回路，此時Zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)A．打開開關(guān)K無法形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B．打開開關(guān)K；只有Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；

C．關(guān)閉開關(guān)K后，形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋濃度減小；故C正確；

D．關(guān)閉開關(guān)K后；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故D錯誤；

綜上所述選C；

(2)打開K，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑；

(3)關(guān)閉K后，該裝置為原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；轉(zhuǎn)移0.3mol電子時可以生成氫氣0.15mol；標(biāo)況下體積為3.36L。

【點(diǎn)睛】

本題采用對比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個對比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率。【解析】CZn+2H＋=Zn2++H2↑原電池負(fù)2H＋＋2e-=H2↑3.3612、略

【分析】(1)

乙烯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案為：C2H4+3O22CO2+2H2O；

(2)

乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：褪色；

(3)

①加成反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中雙鍵(或叁鍵)連接的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；故答案為：雙鍵(或叁鍵)；原子或原子團(tuán)；

②a.乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，因此乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：CH2Br-CH2Br；褪色；

b.乙烯在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2→CH3CH3，故答案為：CH3CH3；

c.乙烯在一定條件下和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2Cl；

d.乙烯在一定條件下和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH?！窘馕觥?1)C2H4+3O22CO2+2H2O

(2)褪色。

(3)雙鍵(或叁鍵)原子或原子團(tuán)CH2Br-CH2Br褪色CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH13、略

【分析】【詳解】

（1）清潔能源天然氣的主要成分是甲烷；故選A；

（2）果實(shí)生長后期；會釋放出乙烯，乙烯可做催熟劑催熟果實(shí)，故選B；

（3）淀粉遇碘水能變藍(lán)色；故選E；

（4）一定條件下；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故選C；

（5）油脂堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成可做肥皂的高級脂肪酸鹽；所以制造皮革；餐飲后廚會產(chǎn)生油脂可回收用于制肥皂，故選D；

（6）羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白質(zhì)，故選F?！窘馕觥?1)A

(2)B

(3)E

(4)C

(5)D

(6)F14、略

【分析】【詳解】

(1)正極上PbO2得電子和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料電池甲烷在負(fù)極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O。【解析】PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）由圖像可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z+Y?3X；

（2）v（X）==0.1mol?L-1?min-1；

（3）根據(jù)圖中信息可知；反應(yīng)開始時各物質(zhì)的量均不為0，故該反應(yīng)由正；逆反應(yīng)同時開始，答案選C；

（4）因固體或純液體的濃度為常數(shù)；改變其用量反應(yīng)速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為液態(tài)或固態(tài)；

Ⅱ.（1）由慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)過程的速率；故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為①；

（2）由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生?！窘馕觥竣?2Z+Y?3X②.0.1mol?L-1?min-1③.C④.液態(tài)或固態(tài)⑤.①⑥.SO32-三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯誤。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。22、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

A與足量氨水反應(yīng)生成B、C，B與氯化鐵顯血紅色，可知B中含有硫氰根離子，B、C均能與氫氧化鈉加熱產(chǎn)生氣體D，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可知D為氨氣，則B、C中均含有銨根離子，則B為從而可知A中含有C、S兩種元素，兩元素質(zhì)量比為3∶16，則得A為CS2，C與稀硫酸產(chǎn)生氣體E為18電子微粒，E應(yīng)為H2S，C為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B的化學(xué)式故答案為：

(2)C為加到溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫單質(zhì)和亞鐵離子，離子反應(yīng)為：故答案為：

(3)A(CS2)與足量氨水反應(yīng)產(chǎn)物B()、C()的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得反應(yīng)的方程式為：故答案為：【解析】①.②.③.24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，則X為NH3，從而得出Y為NO，W為O2，由Y(NO)與W(O2)反應(yīng)生成Z(NO2)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2。答案為：2NO+O2=2NO2；

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，則三種元素構(gòu)成含氧酸，從而得出三種元素為H、N、O，單質(zhì)W應(yīng)為Fe，則X(HNO3)的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y[Fe(NO3)3]的離子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；

(3)若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則其為碳，X是空氣的主要成分之一，則其為O2，從而得出Y為CO2，Z為CO；Y(CO2)與W(C)反應(yīng)生成0.1molZ(CO)時，可建立關(guān)系式CO——e-，從而求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022(或0.1NA)。答案為：6.02×1022(或0.1NA)；

Ⅱ．常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為碳、B為濃硫酸、C和D分別為CO2、SO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，則A為Cu、B為稀硝酸、C為NO，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，反應(yīng)物為NH4Cl和Ca(OH)2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

求解框圖題時，突破口是“特”字，即特殊的顏色、特殊的氣味、特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的制法、特殊的用途等。【解析】2NO+O2=2NO2Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O6.02×1022(或0.1NA)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應(yīng)放出氧氣，曲線上各點(diǎn)切線的斜率代表反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；結(jié)合v==和平衡的特征分析解答。

(1)

H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)

因在其他條件相同時；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明催化劑的顆粒大小對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑的顆粒大??；

(3)

該圖象橫坐標(biāo)表示時間；縱坐標(biāo)表示生成氣體的體積，A；B、C三點(diǎn)切線的斜率代表反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，斜率最大的為A，斜率最小的為C，所以即時反應(yīng)速率最慢的為C，故答案為：C；

(4)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=2∶1∶2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；

(5)

由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為=0.25mol/(L?min)；故答案為：0.25mol/(L?min)；

(6)

A．v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時；正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D．只有A為有色氣體，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：CD；

(7)

由圖象可知：達(dá)平衡時A的物質(zhì)的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol；

所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故答案為：40%。【解析】(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)催化劑的顆粒大小。

(3)C

(4)2A+B?2C

(5)0.25mol/(L?min)

(6)CD

(7)40%28、略

【分析】【詳解】

（1）已知反應(yīng)：Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2②Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H3③，根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)②+③×可得：Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，故△H4=△H2+△H3，故答案為△H2+△H3；

（2）根據(jù)當(dāng)1000℃時為FeO，在2000℃時為Fe，故在1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe的混合物；設(shè)混合物中FeO的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則有：=即可求的x:y=1:4，故剩余的FeO和被還原為鐵的FeO的物質(zhì)的量之比為1:4，則可知被還原的FeO的百分比為×100%=80%；故答案為FeO和Fe；80%；

（3）①a．由于此容器是個體積可變的容器，故為恒容的容器，則容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，故不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故a錯誤；b．此反應(yīng)在平衡前，氣體的質(zhì)量不變，但體積變小，故密度變大，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故b正確；c．反應(yīng)達(dá)平衡的根本標(biāo)志是v正=v逆，所以3v正(CO)=v逆(H2)，故c錯誤；d．在反應(yīng)達(dá)平衡之前，混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在變小，故當(dāng)不變時能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故d正確。故選bd；

②設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時CO轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)三段式可知：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

初始(n):1mol3mol00

△n:xmol3xmolxmolxmol

平衡(n):(1-x)mol(3-3x)molxmolxmol

結(jié)合平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為0.193可知：=0.193，解得x=0.371，故達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為=×100%＝37.1%；在T℃106Pa時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp==故答案為37.1%；

③反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0，溫度越高，則平衡左移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，溫度T3＞T2＞T1，故答案為T3＞T2＞T1；正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高。【解析】△H2+△H3FeO和Fe80%bd37.1%T3＞T2＞T1正反應(yīng)放熱，在相同壓