2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、利用小粒徑零價(jià)鐵()的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，已知單位時(shí)間內(nèi)釋放電子的物質(zhì)的量為其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①②在正極發(fā)生，反應(yīng)③④在負(fù)極發(fā)生B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯()脫去時(shí)C.④的電極反應(yīng)式為D.增大單位體積水體中小粒徑的投入量，不會使增大2、下列說法正確的是A.反應(yīng)若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為且則正反應(yīng)放熱B.若在海輪鋼制外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C.將的溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：D.常溫下，將濃度為溶液加水不斷稀釋過程中，變小3、勞動(dòng)實(shí)踐促成長。下列勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識A洗滌餐具時(shí)可用熱的純堿溶液去油污油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B用pH計(jì)測定正常雨水的pH約為5.6CO2溶于水后溶液顯酸性C制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下，蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析D用明礬處理污水明礬水解可形成Al(OH)3膠體

A.AB.BC.CD.D4、室溫下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中x=—lg與pH的關(guān)系如下圖所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是。

A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+c(SO)5、肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC.物質(zhì)Y是NaOH溶液D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O6、下列有關(guān)說法正確的是A.已知可溶于KI形成向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：C.已知：將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生D.時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)，此反應(yīng)的△S________0(填“＞”或“＜”)。若已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=________用含a、b的式子表示)。8、在FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡體系中；回答下列問題：(填“正向”；“逆向”、“不”)

(1)在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡_______移動(dòng)。

(2)在溶液中加入少量的KCl固體，平衡_______移動(dòng)。

(3)在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_______移動(dòng)，理由是：_______。9、某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A；B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。

(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑10、(1)某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為_______

(2)在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，則

①x的值為___________；

②B的平衡濃度為___________；

③A的轉(zhuǎn)化率為___________；

④D的體積分?jǐn)?shù)為___________；11、蓋斯定律的內(nèi)容。

大量實(shí)驗(yàn)證明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是_____完成的還是____完成的，其反應(yīng)熱是_____的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____和___有關(guān)，而與反應(yīng)的____無關(guān)。12、回答下列問題：

(1)某同學(xué)根據(jù)漂白粉的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示，沒有使用離子交換膜)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收；制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則：

①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②L極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______。

(2)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖所示。鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電的電極反應(yīng)式_______。

(3)我國學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如圖所示：

若Y極液中的電對(A/B)選用I/I-，裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為______，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為______。13、I.請用下列8種物質(zhì)的序號填空(錯(cuò)選漏選均不得分)：

①O2②CH3CH2OH③P4④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF

(1)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有_______；

(2)既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有_______。

II.甲烷(CH4)是一種清潔燃料；也是一種重要的化工原料。

(1)以甲烷為主要成分的沼氣屬于_______(可再生/不可再生)能源；

(2)請用電子式表示CH4的形成過程：_______；

(3)T℃下，在起始容積為2L的恒壓密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)2min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積變?yōu)槠鹗俭w積的1.5倍，則達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______，的反應(yīng)速率為_______。

III.(1)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。

(2)參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，反應(yīng)熱的值為_______kJ·mol-1

。化學(xué)鍵。

Si—O

O=O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

14、按要求完成下列問題。

(1)汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應(yīng)的△H>0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡述原因________________。

(2)甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。15、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列問題：

(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖(a)所示。

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密閉容器中，原料氣進(jìn)料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。

①2.5MPa時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，判斷的依據(jù)是___________。

③影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率α的因素有___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤17、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。回答下列問題：

（1）寫出下列各元素符號：C___________E____________

（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。

（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol

試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號寫；下同)

______________________________________________________________。

利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：___________________________________________。23、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為________。

（4）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．24、已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）；其中A；G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：_____________。

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性__________________________。

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

（4）將5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液。

（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為amol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min)，則v(D)=_______mol/(L·min)。

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為____________（用含a的代數(shù)式表示）。25、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。

已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。

回答下列問題：

(1)焙燒前粉碎的目的是____。

(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為____，試劑X的最佳選擇是___(填標(biāo)號)。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O

(3)25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)。離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16

該濾液的pH為___；加入的Cu(OH)2____(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。

(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為___。

(6)將得到的膽礬產(chǎn)品做熱重分析；測得的數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：雜質(zhì)不分解，250℃時(shí)，膽礬失去所有結(jié)晶水。則A點(diǎn)膽礬分解得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)；該膽礬產(chǎn)品的純度為___(保留4位有效數(shù)字)。

31、金屬性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛?，F(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(主要成分為少量雜質(zhì))提取鈷；鎳化合物的工藝如下：

已知：時(shí)，

(1)酸浸時(shí)得到一種氣體，其化學(xué)式為___________，酸浸時(shí)參與的離子反應(yīng)方程式為___________，能提高鈷、鎳元素浸出率的措施有___________(寫出兩條即可)。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________，時(shí)，若“沉鈷”開始時(shí)則控制___________時(shí)不會產(chǎn)生

(3)用為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得使分解的高效催化劑(其中均為價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的在時(shí)催化分解的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。

①中的價(jià)態(tài)為___________。

②由圖中信息可知：___________法制取的催化劑活性更高。

③兩種離子中催化效果更好的是___________。32、三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

（1）操作1的名稱為____________________________________。

（2）沉淀A為_________________________（用電子式表示）。

（3）試劑B的名稱為_______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp[NiC2O4]=4×10-10）。

（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：

①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為_______________（保留一位小數(shù)）。

②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會產(chǎn)生CO、CO2；水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)。

混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁。

①試劑1的化學(xué)式為_____________________。

②堿石灰的作用是________________________________。33、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。一種以粗釩礦(主要含有V2O5、V2O4、V2O3；還有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)五氧化二釩的工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)的溶解情況：(VO2)2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3難溶于水。

②部分金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物與pH的關(guān)系如下表：。氫氧化物pH開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)26.38.3Fe(OH)31.53.2Al(OH)33.44.7

③+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。pH4～66～88～1010～12主要離子

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”的目的是為了提高粗釩礦的焙燒效率，則“預(yù)處理”可以采取的措施有____(答出1點(diǎn)即可)

(2)焙燒：向粗釩礦中加生石灰焙燒，將V2O4、V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2試寫出V2O4焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(3)酸浸：Ca(VO3)2難溶于水，可溶于稀鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=5，濾渣a的成份_______檢驗(yàn)濾渣a是否洗滌干凈的方法是_______。

(4)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體；其流程如下。

向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液的目的：_______。

(5)測定產(chǎn)品中釩元素的含量：稱取15.40g產(chǎn)品：先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入100mL2.00mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為100mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中含釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(6)工業(yè)上也用釩爐渣(主要含有V2O3·FeO。還含少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5；其流程如下：

某釩爐渣制得的100L溶液，用硫酸鎂溶液除去硅、磷時(shí)，濾渣為3.68kgMgSiO3和2.62kgMg3(PO4)2；它們的溶解度隨溫度的變化忽略不計(jì)。

已知：常溫下，Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-24。

①如果10mL濾液中c()=8.0×10-3mol·L-1，則該濾液中c()=_______mol/L

②硅、磷去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。除雜時(shí)，隨著溫度升高，硅元素、磷元素的去除率變化趨勢不同的原因是_______。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知；反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol；故B正確；

C．由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3+8e-=NH由于生成物中有NH所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO+10H++8e-=NH+3H2O；故C錯(cuò)誤；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量；可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)若正反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能為且則表示反應(yīng)物能量低，產(chǎn)物能量高，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．銅幣鐵活潑；若在海輪鋼制外殼上附著一些銅塊，則鐵做負(fù)極，會加快海輪外殼的腐蝕，B錯(cuò)誤；

C．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理兩式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）；C正確；

D．稀釋時(shí)溶液體積增大為主；故氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．熱的純堿溶液呈堿性；能夠促進(jìn)油脂水解轉(zhuǎn)化為可溶性的甘油和高級脂肪酸鈉，故洗滌餐具時(shí)可用熱的純堿溶液去油污是由于油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A不合題意；

B．正常雨水中由于溶有CO2，CO2+H2OH2CO3的緣故；導(dǎo)致溶有呈酸性，pH約為5.6，B不合題意；

C．加熱煮沸將使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而不是鹽析；C符合題意；

D．明礬水解可形成Al(OH)3膠體Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故可用明礬處理污水，D不合題意；

故答案為：C。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，X為7時(shí)，溶液pH為10，則室溫下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH—)=2.2×10-12×(1×10—4)2=2.2×10-20；故A錯(cuò)誤；

B．向0.1mol/L硫化鈉溶液中加入硫酸銅晶體時(shí)；硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成溶度積小的硫化銅沉淀，不可能生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．硫化銅的溶度積是溫度函數(shù)；溫度不變，溶度積的大小不變，所以室溫下，硫化銅在等濃度的硫化鈉和氫硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度積相等，故C正確；

D．硫化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，所以反應(yīng)后的溶液中存在的電荷守恒關(guān)系可能為c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+2c(SO)；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子；鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a(chǎn)電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式。6、A【分析】【詳解】

A．向兩支盛有的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則的溶液中含即溶液中存在平衡為故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液是溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，故B錯(cuò)誤；

C．無沉淀產(chǎn)生；故C錯(cuò)誤；

D．在酸堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸堿溶液中時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定小于故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

氣體物質(zhì)的量越多，熵值越大；利用蓋斯定律計(jì)算2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)的焓變。

【詳解】

2N2(g)+6H2O(l)==4NH3(g)+3O2(g)；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增多，熵值增大，△S＞0；

①N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律①×2－②×3得2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(2a﹣3b)kJ/mol。【解析】＞(2a﹣3b)kJ/mol8、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；根據(jù)勒夏特列原理，改變物質(zhì)的濃度，平衡向著減小這種改變的方向進(jìn)行，即增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡正移；反之則平衡逆移。

【詳解】

(1)加入KSCN固體，c(SCN-)增大；根據(jù)分析可知，平衡正向移動(dòng)；

(2)加入KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)；根據(jù)分析可知，平衡不移動(dòng)；

(3)加入NaOH固體，F(xiàn)e3+與OH-生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，導(dǎo)致c(Fe3+)減小，根據(jù)分析可知，平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥竣?正向②.不③.逆向④.Fe3+與OH-生成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致Fe3+濃度降低，平衡逆向移動(dòng)9、略

【分析】(1)

由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2A?B；

(2)

04min內(nèi)，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B表示的反應(yīng)速率v(B)=

(3)

第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)>v(逆)；

(4)

A；恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大；參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B；縮小體積；使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，故B正確；

C；恒溫恒壓充入He；體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，故D正確；

故答案為BD【解析】(1)3A2B

(2)0.1mol/(L·min)

(3)>

(4)BD10、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y應(yīng)為反應(yīng)物，Z為生成物，最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應(yīng)，圖中相同時(shí)間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以化學(xué)方程式為3X+Y2Z；反應(yīng)開始至2min末Δn(Z)=0.2mol，容器體積為2L，所以Z的平均反應(yīng)速為=0.05mol·L-1·min-1；

(2)①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，容器體積為1L，則C的物質(zhì)的量為0.4mol，初始投料只有A和B，所以平衡時(shí)解得x=2；

②Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=0.2mol，所以平衡時(shí)n(B)=1mol-0.2mol=0.8mol；容器體積為1L，所以B的濃度為0.8mol/L；

③Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=0.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%；

④平衡時(shí)n(A)=1-0.6mol=0.4mol，n(B)=0.8mol，n(C)=n(D)=0.4mol，所以D的體積分?jǐn)?shù)為=20%?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-120.8mol/L60%20%11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】一步分幾步相同始態(tài)終態(tài)途徑12、略

【分析】【詳解】

(1)①利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，該裝置的下端生成氯氣，則L極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)電解法可以提純粗鎵，則高純鎵作陰極，粗鎵作陽極，陽極上Ga失去電子變?yōu)镚a3+，生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaOGaO在陰極放電生成Ga，電極反應(yīng)式GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(3)根據(jù)圖示，該裝置是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和電能，X電極將H+轉(zhuǎn)化為H2，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)，若Y極液中的電對(A/B)選用I/I-，則電極反應(yīng)為3I--2e-=IY電極溶液中含有H2S，具有還原性，而I具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)S單質(zhì)、碘離子和氫離子，離子反應(yīng)為：I+H2S=S↓+2H++3I-；【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2Cl--2e-=Cl2↑GaO+3e-+2H2O=Ga+4OH-3I--2e-=II+H2S=S↓+2H++3I-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①-⑧中屬于化合物的是②CH3CH2OH④K2O⑤P4O6⑥H2O2⑦NCl3⑧LiF；但②⑥中含有H，⑧中含有Li，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有④⑤⑦；故答案為：④⑤⑦

(2)極性鍵是不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，非極性鍵是同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，①O2只含非極性鍵②CH3CH2OH既含極性鍵又含非極性鍵③P4只含非極性鍵④K2O只含離子鍵⑤P4O6只含極性鍵⑥H2O2既含極性鍵又含非極性鍵⑦NCl3只含極性鍵⑧LiF只含離子鍵；所以既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的有②⑥；故答案為：②⑥；

II.甲烷(CH4)是一種清潔燃料；也是一種重要的化工原料。

(1)沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下；經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種可燃?xì)怏w。所以以甲烷為主要成分的沼氣屬于可再生能源；故答案為：可再生；

(2)碳最外層4個(gè)電子，氫最外層1個(gè)電子，用電子式表示CH4的形成過程為：故答案為：

(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷是xmol，則由三段式可得恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以解得x=0.5，所以達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為的反應(yīng)速率為故答案為：50%；0.083mol/(L·min)；

III.(1)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是故答案為：

(2)晶體硅中每個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)硅原子形成正四面體，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每Si原子與周圍的4個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵,每個(gè)Si-Si鍵為1個(gè)Si原子提供二個(gè)Si-Si鍵，所以1mol晶體硅中含有Si-Si鍵，二氧化硅晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，1mol二氧化硅晶體中含有4molSi-O鍵，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,△H=176kJ/mol2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol4=-989.2kJ/mol；故答案為：-989.2?！窘馕觥竣堍茛撷冖蘅稍偕?0%0.083mol/(L·min)-989.214、略

【分析】【詳解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T?△S，G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)；

（2）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1?！窘馕觥?1)不能因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0；為非自發(fā)反應(yīng)。

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-115、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，所以平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則有所以平衡濃度分別為除以體積10L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度不變，所以平衡常數(shù)相等。

(2)由圖像可知溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由圖像轉(zhuǎn)化率為0.975，反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以溫度壓強(qiáng)均能影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，由圖像原料投料比不同二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也不同?！窘馕觥竣?800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)或原料投料比。三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

A元素的原子半徑最?。豢芍狝是氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，根據(jù)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，B是碳元素；C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，符合條件的短周期元素只有氮元素；因五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A；E同主族，故E是鈉元素；A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物，D是氮元素與鈉元素之間的元素，則符合的只有氧元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）C為N；E為Na；

（2）A和C形成的最簡單氫化物為氨氣，其電子式為：H與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)為H2O2；其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；

（3）A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，則上述熱化學(xué)方程式可改寫為：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol①

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=一192.9kJ/mol②；則。

②3-①2得CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.7kJ·mol-1，故答案為：CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.7kJ·mol-1；

燃料電池負(fù)極為甲醇失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O?！窘馕觥縉NaH-O-O-HCH3OH（g）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.7kJ·mol-1CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：日常生活中不可缺少的調(diào)味品M是NaCl，電解NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，由于反應(yīng)產(chǎn)生的C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。則C是H2，D是Cl2，B是NaOH；H2與Cl2化合形成的F是HCl；A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，而且可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)則A是SiO2，SiO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，產(chǎn)生的E是Na2SiO3，由于酸性：HCl>H2SiO3,所以將HCl與Na2SiO3混合，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生G是H2SiO3。（1）用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；。F是HCl，其電子式是（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E是Na2SiO3，其水溶液俗稱是水玻璃（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，若CO2過量，會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2O+CO2=NaHCO3；若只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)前后消耗的HCl的物質(zhì)的量是比是1:1；若第二個(gè)反應(yīng)完全，則加入鹽酸要立刻反應(yīng)產(chǎn)生氣體。根據(jù)圖示可知溶液應(yīng)該為Na2CO3和NaHCO3的混合物，物質(zhì)的量的比是1:1；（4）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，則A是NH4Cl，氣體E是NH3，E與D混合會發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；由于反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl；因此有白煙現(xiàn)象；

【考點(diǎn)定位】

考查元素及化合物的推斷；物質(zhì)成分的確定、化學(xué)方程式和電離方程式的書寫的知識。

【名師點(diǎn)睛】

本題以生活中常見的NaCl為線索，考查了電解原理的應(yīng)用、元素及化合物的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、元素及化合物的性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)成分的確定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述等，是一個(gè)不錯(cuò)的綜合性試題。電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉；氫氣在氯氣中燃燒火焰蒼白色；氫氣與氯氣化合產(chǎn)生HCl，該氣體遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴出現(xiàn)白霧；NaOH是使用最多的堿，與CO2發(fā)生反應(yīng)可能生成Na2CO3、NaHCO3也可能是它們的混合物，隨二者相對物質(zhì)的量的多少而不同。Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分步進(jìn)行，可根據(jù)加入鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的關(guān)系確定NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物的成分。NaOH與銨鹽共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣遇HCl會形成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。把典型的非金屬元素族——鹵素、碳族元素、氮族元素通過元素推斷綜合在一起考查，體系了出題人的較高的化學(xué)素養(yǎng)，是一個(gè)不錯(cuò)的題目?！窘馕觥竣?2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑②.③.水玻璃④.Na2CO3和NaHCO3⑤.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl24、略

【分析】【詳解】

由A為單質(zhì)且能與NaOH溶液和Fe2O3反應(yīng)可知A為Al，則B為Al2O3，C為AlCl3；由D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體可知D為NH3，則G為H2，E為Al（OH）3，F(xiàn)為NH4Cl；

（1）NH4Cl為離子化合物，NH4+離子中含有四個(gè)N-H共價(jià)鍵，故其電子式為－；

（2）①該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；

（3）①AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解顯酸性；

②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，且其水解反應(yīng)以及水的電離反應(yīng)都是程度很微弱的反應(yīng)，故溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Al與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)物為NO或NO2，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；0.2molAl與0.4mol的H2SO4溶液或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)Al可以反應(yīng)完全；B；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確；故選D；

（5）該反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

①v(NH3)=v(H2)=0.8mol/(L·min)；

②與原平衡相比，起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D的物質(zhì)的量濃度小于mol/L；

③由題目所給數(shù)據(jù)可得該反應(yīng)的三段式：

則K=【解析】①.②.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+③.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)⑥.D⑦.0.8⑧.小于⑨.25、略

【分析】【詳解】

第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗(yàn)該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

（3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.06mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.6mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，一份溶液中陽離子電荷數(shù)為0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時(shí)電荷數(shù)為0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應(yīng)大于0.04mol，故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L。【解析】①.Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-②.Cl-③.HNO3、AgNO3④.酸性⑤.Fe2+⑥.是⑦.≧0.4mol/L五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

由題中流程可知，銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))粉碎焙燒，充分氧化，煙氣的主要成分為二氧化硫，加稀硫酸酸浸，過濾，濾渣1為SiO2和不溶于酸的雜質(zhì)，濾液中加入H2O2，氧化Fe2+生成Fe3+，再加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)過濾，濾渣2為Fe(OH)3；濾液中加入HR進(jìn)行萃取，除去鎳離子，有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，水相的主要成分為硫酸銅溶液，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可獲得產(chǎn)品；據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知；焙燒前粉碎的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分氧化；答案為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。

(2)

由上述分析可知，加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；由題中信息Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)可知，要使平衡逆向移動(dòng)，則增加H+濃度，即有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，可以分離銅離子，還不會產(chǎn)生雜質(zhì)，所以選項(xiàng)c正確；答案為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Cu2+；c。

(3)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，c(Cu2+)=5.0mol/L，因?yàn)镵sp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，所以c(Fe3+)×c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，則c(OH-)===4×10-11mol/L，c(H+)==×10-3mol/L，pH=3+lg4=3+2lg2=3.6；又c(Cu2+)×c2(OH-)=5×(4×10-11)2=8×10-21＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，所以Cu(OH)2已經(jīng)完全溶解；答案為3.6；已經(jīng)。

(4)

向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，即NiSO4與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O；答案為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。

(5)

“操作Ⅱ”包括洗滌；洗滌該沉淀的操作為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。

(6)

由題中信息和圖示可知，雜質(zhì)不分解，250℃時(shí)，膽礬失去所有結(jié)晶水，此時(shí)失