2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷433考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應(yīng)停止后，產(chǎn)生少量不溶物，過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則不溶物內(nèi)一定含有()A.銀、銅B.鐵、銅、銀C.銅D.銀2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.48LCl2所含的分子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)為10NAC.23gNa完全燃燒生成Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1mol·L-1NaOH溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA3、以含少量FeCl3、AlCl3的MgCl2溶液為原料制備MgSO4·7H2O的流程如下；下列說法正確的是。

A.洗滌、灼燒濾渣2可以制得高純度的鐵紅B.“反應(yīng)1”中可以用濃氨水替代NaOH溶液C.“系列操作3”是過濾、洗滌、干燥等D.操作1和操作2都使用分液漏斗、燒杯和玻璃棒4、下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.NaH＋H2O=NaOH＋H2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.SO3＋H2O=H2SO45、下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是A.HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B.HNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)C.HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)D.HNO3比H3PO4容易揮發(fā)6、下列操作中不正確的是A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部不能與酒精燈燈芯接觸D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁7、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和KCl8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3D.水的摩爾質(zhì)量為18g9、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnOB.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCONa+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCOAlOD.常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SOFe3+評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、鋁熱反應(yīng)：寫出金屬鋁與氧化鐵的反應(yīng)方程式：_______。11、現(xiàn)有4種物質(zhì)：碳酸氫鈉；硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學(xué)式)

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機(jī)物的是________________。12、現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的濃度相等：現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行實驗。

實驗1：第一份加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；

實驗2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；

實驗3：第三份加入足量溶液后；有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。

(1)由實驗1能否確定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由實驗2可知該溶液中含有的離子是___________。

(3)實驗3中沉淀的化學(xué)式為___________，該沉淀溶于鹽酸的離子方式為___________。

(4)綜合上述實驗，能否確定有存在？___________(填“能”或“否”)。請說明理由___________。13、油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）

（1）生成物M的化學(xué)式為_________________________

（2）在此反應(yīng)中，PbS作_____________劑，H2O2作_____________劑。

（3）若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為___________。14、實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：

______KMnO4＋______HCl—_______Cl2↑+____MnCl2＋____KCl+____H2O

(1)配平上述的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋)___________

(2)其中還原劑是_______。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol15、過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸，為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。物質(zhì)硫酸過硫酸結(jié)構(gòu)式

（1）根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是___________（填標(biāo)號）。

A．硫酸和過硫酸均為共價化合物。

B．過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同。

C．過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子。

D．過硫酸可用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域。

（2）工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如圖。

①Y為___________（填化學(xué)式）。

②其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中的含量隨溫度變化的關(guān)系如圖。電解時通常控制溫度在15℃，不用更低溫度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大氣主要污染物；可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除；熱分解等方法處理。

①“反應(yīng)1”的離子方程式為___________。

②“反應(yīng)2”為++2OH－+2+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。(NO2的初始濃度相同)

比較a、b點的反應(yīng)速率：___________(填“>”“<”或“一”)

（4）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取錳鋼樣品ag，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2＋全部轉(zhuǎn)化為檢測濃度，計算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

①該實驗條件下氧化性：___________（填“>”或“<”）

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是___________（用含a、b、的代數(shù)式表示）mol·L－1。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤20、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤22、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。26、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個反應(yīng)方程式說明D與E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對飲用水進(jìn)行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為一般可用碘量法對其進(jìn)行檢測，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ；取1L水樣加硫酸酸化；向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點后兩位）27、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：。族。

周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）①形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。

（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。（填離子符號）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（4）設(shè)計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示___。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X；Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。28、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

因為氧化性：Ag+>Cu2+，所以將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，鐵先置換出銀，后置換出銅；過濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有Ag+，因此不溶于物一定含有的是銀，答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計算Cl2的物質(zhì)的量；故A錯誤；

B．1molH2O含有電子物質(zhì)的量為10mol，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，即18gH2O中含有的電子物質(zhì)的量為10mol；故B正確；

C．Na轉(zhuǎn)化成Na2O2，Na元素的化合價由0→＋1價，即23gNa完全燃燒生成Na2O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×1mol；故C錯誤；

D．沒有指明溶液的體積；無法計算NaOH的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案為B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濾渣2主要成分是氫氧化鐵；灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，A正確；

B．反應(yīng)1發(fā)生的反應(yīng)有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－=+2H2O；反應(yīng)1的目的是分離鋁離子，如果用氨水替代氫氧化鈉溶液，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；

C．硫酸鎂易溶于水；分離提取硫酸鎂晶體的操作包括蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過濾、洗滌與干燥，C錯誤；

D．操作1和操作2都是過濾操作；需要普通漏斗，D錯誤。

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價發(fā)生變化；水中H；O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A符合題意；

B．該反應(yīng)中H2O中的H由+1價變?yōu)?價；所以水作氧化劑，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)水中O元素化合價由-2價變?yōu)?價；所以水作還原劑，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)元素的化合價均不變；不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。5、C【分析】【分析】

比較元素的非金屬性；可根據(jù)元素對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物的水化物的酸性以及與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等角度。

【詳解】

A；氫化物的穩(wěn)定性才能作為判斷依據(jù)；故A錯誤；

B；比較非金屬的強(qiáng)弱；可根據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性強(qiáng)弱，不能根據(jù)最高價含氧酸的氧化性比較，故B錯誤；

C、HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)；且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，故C正確；

D；揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)；不能用于比較非金屬性，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意比較元素非金屬性的角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。6、D【分析】【詳解】

A．三層濾紙較厚；過濾操作時不易被玻璃棒捅破，故A不符合題意；

B．漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；防止濾液濺出，故B不符合題意；

C．酒精燈外焰溫度高；因此加熱時用酒精燈外焰加熱，故C不符合題意；

D．向試管內(nèi)滴加液體時膠頭滴管應(yīng)豎直懸空；不能緊貼試管內(nèi)壁，以防污染原試劑，故D符合題意；

故答案為：D。7、B【分析】【詳解】

A．SO2中只含共價鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵；所以其化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；

B．CO2和H2O都只含極性共價鍵；所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；

C．Cl2中含有非極性共價鍵；HCl中含有極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；

D．CCl4中只含共價鍵；KCl中存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號為A正確；

B.氯原子中；核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯誤；

C.Ba+2價的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2；C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤；

故合理選項是A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO4-是有色離子；在無色溶液中不能大量共存，A錯誤；

B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3-不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3-和Al3+不能大量共存；B錯誤；

C．Fe3+可以和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3-和AlO2-在溶液中反應(yīng)生成CO32-和Al(OH)3沉淀；故不能大量共存，C錯誤；

D．常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，D正確；

故選D。

【點睛】

本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

鋁熱反應(yīng)：金屬鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3?！窘馕觥縁e2O3+2Al2Fe+Al2O311、略

【分析】【詳解】

(1)堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；燒堿化學(xué)式為NaOH，電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子，因此燒堿屬于堿；

(2)硫酸鹽是由硫酸根離子()與其他金屬離子(或銨根)組成的化合物，硫酸鋇化學(xué)式為BaSO4，是由和Ba2+組成的化合物；則屬于硫酸鹽的是硫酸鋇；

(3)酸式鹽定義為:電離時生成的陽離子除金屬離子(或銨根)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3；在溶液中電離時可生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又可以電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，屬于酸式鹽的是碳酸氫鈉；

(4)有機(jī)物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機(jī)配體配合物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌涑Ｒ娧苌锏目偡Q，苯化學(xué)式為C6H6，是由碳元素和氫元素構(gòu)成的有機(jī)化合物，則屬于有機(jī)物的是苯。【解析】NaOHBaSO4NaHCO3C6H612、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，該溶液為無色透明溶液，可判斷該溶液不含且與不共存，實驗1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有實驗2：加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有實驗3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有不含由于每種離子的濃度相等，根據(jù)溶液是電中性，可判斷該溶液還含有不含據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，由實驗1不能推斷出該溶液一定含有因為加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有答案為否；加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有

(2)

由上述分析可知，實驗2加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有答案為

(3)

由上述分析可知，實驗3第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有沉淀為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；答案為BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

(4)

由上述分析可知，該溶液還含有因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有答案為能；因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有【解析】(1)否加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有

(2)

(3)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)能因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含有根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有13、略

【分析】【詳解】

PbS+4H2O2═PbSO4+4M中，（1）由質(zhì)量守恒定律可知，M為H2O；（2）S元素的化合價由-2價升高為+6價，被氧化，PbS作還原劑；O元素的化合價由-1價降低為-2價，被還原，H2O2為氧化劑；（3）1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為×4×34g/mol=34g。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，PbS+4H2O2═PbSO4+4M中，由質(zhì)量守恒定律可知，M為H2O，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，1molPbS反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子?！窘馕觥竣?H2O②.還原劑③.氧化劑④.34g14、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5；再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，根據(jù)化合價變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(2)反應(yīng)中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性；部分Cl化合價不變得到鹽，表現(xiàn)酸性。

【詳解】

(1)反應(yīng)中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl(濃)→Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，電子轉(zhuǎn)移情況如下：

(2)反應(yīng)中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性，部分Cl化合價不變得到鹽，則HCl是還原劑，當(dāng)消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.1mol××=0.5mol?！窘馕觥?165228HCl0.515、略

【分析】【詳解】

(1)A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不同于故C錯誤。

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確；

故答案為：AD。

(2)①K2S2O8水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2S2O8+2H2O=H2O2+K2SO4+H2SO4，故Y為K2SO4和H2SO4的混合物；

②根據(jù)圖像，其他條件一定，在低于15℃時，含量增加不顯著；但低溫增加能耗，因此電解時通常控制溫度在15℃，不用更低溫度；

(3)①“反應(yīng)1”中加入NO、Na2S2O8、NaOH，產(chǎn)物是Na2SO4和NaNO2，其中NO發(fā)生氧化反應(yīng)生產(chǎn)NaNO2，發(fā)生Na2S2O8中過氧原子發(fā)生還原反應(yīng)Na2SO4，離子方程式為2NO++4OH－=2+2+2H2O；

②b點的初始濃度大于a點，濃度越大反應(yīng)速率越快，b點溫度也高于a點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此<

(4)①過二硫酸根離子得電子化合價降低，為氧化劑，錳離子失電子化合價升高，為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，所以氧化性>

②過硫酸鉀溶液與錳鋼反應(yīng)離子方程式為2Mn2＋+5+8H2O=2+l0+16H＋，因此5n(Mn2＋)=2n()，n(Mn2＋)=mol，則n()=×mol，c()==mol·L－1?！窘馕觥緼DK2SO4和H2SO4低溫時的含量增加不顯著，但增加能耗2NO++4OH－=2+2+2H2O<>三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。17、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。22、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)若Y；Z、W三者處于同一周期；最外層電子數(shù)之和不可能為17；

(2)列出可能的位置關(guān)系；利用最外層電子數(shù)之和為17推斷；

(3)化合物中硫原子與氧原子個數(shù)之比為1：4；為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個數(shù)之比為4：1，為銨根離子。

【詳解】

(1)假設(shè)處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外屋電子數(shù)可分別設(shè)為則不為整數(shù)；不合理，即假設(shè)不成立；

(2)可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有如下兩種情況：

設(shè)的最外層電子數(shù)為若為第一種情況，則有解得對應(yīng)的三種元素分別為若為第二種情況，則有不為整數(shù)，不合理。故分別為

(3)該化合物中硫原子與氧原子的個數(shù)之比為即它們組成硫酸根離子，化合物中原子與氮原子的個數(shù)之比為且的原子序數(shù)比氨的原子序數(shù)小，由此可知它們組成的離子是銨根離子，所以該化合物為硫酸銨()。

【點睛】

位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，周期表中一定要明確各元素的位置?！窘馕觥糠袢羧咛幱谕恢芷?，則三者的原子最外層電子數(shù)之和不可能為17硫酸銨，26、略

【分析】【分析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子，所以A為C；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3,則B為O，C為Na；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則D為S；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑,則E為Cl；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N；則F為Ca，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：D為S，E為Cl，根據(jù)非金屬間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性強(qiáng)弱，如說明非金屬性S

(2)根據(jù)上述分析可知：A為C，F(xiàn)為Ca，A與F形成一種化合物M為CaC2，其電子式答案：

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由2NaN322e-mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

(4)①根據(jù)上述分析可知：EB2為ClO2，用于自來水廠殺菌消毒劑，ClO2與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-被氧化為I2，ClO2被還原Cl-，其離子方程式為答案：

②根據(jù)反應(yīng)原理可知滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色，答案：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色；

③因為在酸性條件下反應(yīng)歧化反應(yīng)，所以步驟Ⅰ中需將溶液調(diào)節(jié)至中性，答案：在酸性條件下反應(yīng)歧化反應(yīng)；

④根據(jù)和反應(yīng)可知：

2ClO2I2S2O32-，n(ClO2)=0.00250.021c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71mg/L，答案：0.71。【解析】或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，