2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1-1硫和二氧化硫課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE8硫和二氧化硫1．(雙選)下列說法不正確的是(CD)A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料干脆燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)峻污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色晶體，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件是催化劑、加熱，而S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不具備SO2轉(zhuǎn)化成SO3的條件，S不溶于水。2．下列物質(zhì)在肯定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是(A)A．O2 B．FeC．H2 D．Zn解析：硫是較活潑的非金屬元素，能與很多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬的硫化物。3．(雙選)下列關(guān)于SO2改變和其相應(yīng)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(CD)A．使品紅溶液褪色——漂白性B．導(dǎo)致酸雨——酸性氧化物C．使高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中變渾濁——還原性解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，在空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成酸雨；SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；SO2中的硫元素化合價(jià)處于＋4價(jià)，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。故選C、D。4．下列說法中正確的是(A)A．三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC．二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，1mol三氧化硫的體積不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫被氧化為三氧化硫。5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。6．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(D)A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣B．二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又復(fù)原紅色C．久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．常溫下二氧化硫通入水中，與水反應(yīng)生成亞硫酸解析：可逆反應(yīng)推斷的關(guān)鍵是“兩同”：同一條件，同時(shí)發(fā)生。選項(xiàng)A、B中的反應(yīng)為不在同一條件進(jìn)行的反應(yīng)，選項(xiàng)C中的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，它們都不是可逆反應(yīng)。7．下列試驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是(D)①使澄清石灰水變渾濁②使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明解析：①和④的試驗(yàn)CO2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。②的試驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與BaCl2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。8．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)干脆化合而成的是(B)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦解析：硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)椋?價(jià)，如C＋2S=CS2；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如S與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫。故選B。9．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(D)①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥解析：有關(guān)反應(yīng)為：①SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(無沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2(無沉淀生成)；⑤SO2與稀H2SO4不反應(yīng)；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3(無沉淀生成)。比照題意，符合條件的有①④⑥。10．(雙選)下圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是(AD)A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水的橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變深解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D錯(cuò)誤。故選A、D。11．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試依據(jù)下列試驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，F(xiàn)BaSO4。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。1．(雙選)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(AB)A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)改變B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2解析：硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變，A正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成二氧化硫，不行能得到S2，D不正確。2．關(guān)于硫的敘述正確的是(D)A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界B．分別黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及蒸餾操作C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D．1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物解析：元素在自然界的存在形式雖與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能以非金屬性強(qiáng)弱作為判定依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì)O2、N2、S，A項(xiàng)不正確。分別黑火藥中三組份可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣(炭粉)；濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，B項(xiàng)不正確。硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬(如氧、氯、氟等)反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，C項(xiàng)不正確。對(duì)于D項(xiàng)可作如下計(jì)算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅。2Cu＋Seq\o(=,\s\up17(加熱))Cu2S128321606.4g1.6g8.0gD項(xiàng)正確。3．下列試驗(yàn)報(bào)告記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(C)解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊試液顯紅色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。4．(雙選)如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(BD)A．潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．潮濕的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色，但體現(xiàn)的SO2性質(zhì)不同C．潮濕的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－還原為I2D．試驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以削減環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體。A項(xiàng)中，SO2為酸性氣體，能使潮濕藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色，正確。C項(xiàng)中，I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程，不是還原過程，說法錯(cuò)誤。5．某愛好小組探究SO2氣體的還原性，他們運(yùn)用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(C)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀6．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某愛好小組用如圖裝置(夾持裝置略)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計(jì)算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為(A)A．0.256g·L－1 B．0.04g·L－1C．0.24g·L－1 D．0.0768g·L－1解析：逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，過濾出BaSO4質(zhì)量為0.2796g。SO2～H2SO4～BaSO464233m(SO2)0.2796gm(SO2)＝0.0768g，則該葡萄酒中SO2的含量為eq\f(0.0768g,0.3L)＝0.256g·L－1。7．有兩個(gè)試驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第1小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種試驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：取少量試樣，加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則白色固體中含有Na2SO3。(3)第2小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示方案：上述方案是否合理？不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將BaSO3氧化成BaSO4，②未反應(yīng)的Na2O2能將Na2SO3氧化成Na2SO4。解析：(1)仿照2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)Na2SO3易跟H＋反應(yīng)生成SO2，檢驗(yàn)SO2的最佳試劑是品紅溶液(試劑易得，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯)。(3)SOeq\o\al(2－,3)易被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，HNO3和Na2O2都可氧化SOeq\o\al(2－,3)，所以該方案不合理。8．如圖是試驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若視察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，請(qǐng)回答：(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。(2)②中的試驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊溶液變紅色。(3)③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性。(4)④中SO2作氧化劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)1molSO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2_mol。(6)⑥的作用是汲取過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境。解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫