2025年蘇教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（）A.大、小燒杯之間的空隙要填滿碎泡沫塑料B.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度2、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示對應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是A.CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol-1B.S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-396kJ·mol-1C.H2(g）+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ·mol-13、金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：。

K

Na

KCl

NaCl

熔點(℃)

63.6

97.8

770

801

沸點(℃)

774

882.9

1500

1413

根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A.低于770℃B.850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃4、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量。

②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量。

③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強不變A.①②B.②③C.①④D.③④5、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。常溫下，用濃度為的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是。

A.點的值為1B.相同條件下，兩點，點溶液的溫度較高C.相同溫度下，三點中，水的電離程度最大D.點溶液中：6、25℃，往濃度都為0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol/L的某一元酸HA，下列說法正確的是A.當(dāng)加入HA至溶液pH=7時，溶液中的堿還未反應(yīng)完B.在滴加HA的過程中，水的電離程度先減小后增加C.在滴加HA的過程中，溶液中可能存在如下濃度關(guān)系：c(A－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D.反應(yīng)到達(dá)終點時：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L7、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，向等體積等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞溶液均變紅，溶液的紅色更深常溫下，電離平衡常數(shù)：B將足量通入滴有紫色石蕊試液的溶液中溶液先變紅后褪色，且出現(xiàn)淡黃色沉淀溶于水顯酸性且具有強氧化性C向均盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀生成溶液中存在D將盛有和混合氣體的圓底燒瓶浸在熱水中混合氣體的顏色加深的A.AB.BC.CD.D8、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是（）

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放電時AlCl4-移向正極C.充電時陽極反應(yīng)為:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對反應(yīng)過程的分析和判斷正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%10、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.1511、碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達(dá)式為Ki1=B.Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小12、用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖，已知下列說法錯誤的是。

A.a點溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)B.b點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.溶液中水的電離程度：a>b>c>d13、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO414、常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/LC.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)16、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是。弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)17、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是_______________（填I(lǐng)或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴；主要有兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始時的投料比，即m=

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑMPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學(xué)式）19、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

20、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

21、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性22、氮的化合物在國防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。23、有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃時，用離子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸堿性原因：__________；

(2)常溫下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含離子和分子)的種類是否相同：_______(填“相同”或“不相同”)；

(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

(4)常溫下0.1mol/L⑤溶液加水稀釋至中性的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_______。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．c(H+)·c(OH-)24、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時，該電極為_____極，電極反應(yīng)為__________________________

（2）充電時該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽、陰)離子交換膜。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)26、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一種透明的導(dǎo)電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；利用水銦礦【主要成分In(OH)3】制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：__________、_________；過濾、洗滌和干燥。

（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___________（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。

（4）完成下列化學(xué)方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃時，反應(yīng)In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常數(shù)K=0.25；

i．t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入xmol的CO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時In2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=_________。

（6）高純銦和濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mlNO2可以被______gNa2O2吸收。NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題：_____________。27、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進(jìn)行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關(guān)問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強酸，則氣體Y為_______(填化學(xué)式)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．空隙要填滿碎泡沫塑料是為了防止熱量散失；A正確；

B．一種物質(zhì)過量時能使另一種物質(zhì)反應(yīng)更充分；測量更準(zhǔn)確，所以為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B正確；

C．如果分次加入；會導(dǎo)致大量熱量散失，導(dǎo)致誤差增大，C錯誤；

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度；會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準(zhǔn)確度，D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。

【詳解】

A．CO2(g)=CO(g)+O2(g)表示的是CO2的分解過程；不能表示CO的燃燒反應(yīng)，故A錯誤；

B．S燃燒生成SO2，而能生成SO3，△H不代表燃燒熱；故B錯誤；

C．H2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該生成H2O(l)；故C錯誤；

D．CH4的化學(xué)計量數(shù)為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，△H代表燃燒熱；故D正確；

故答案選D。

【點睛】

表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水。3、B【分析】【詳解】

試題分析制取的適宜溫度應(yīng)能使K蒸汽分離出；而鈉為液體，選擇的溫度應(yīng)在774℃～882.9℃之間，則只有B符合，故選B。

考點：考查了化學(xué)平衡的調(diào)控作用的相關(guān)知識。4、D【分析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二者比值增大，答案選D。5、C【分析】【分析】

濃度均為的鹽酸和溶液，鹽酸全部電離=1；醋酸部分電離，鹽酸的導(dǎo)電能力強，故曲線②為鹽酸，曲線①為醋酸；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B點恰好完全中和，C點是弱酸，放出的熱量小于B點；酸堿抑制水的電離；E點存在物料守恒，氫氧化鈉的量是醋酸的兩倍。

【詳解】

A．曲線②為鹽酸，鹽酸全部電離=1；故A正確；

B．相同條件下，點恰好完全中和，放出熱量，C點是弱酸，放出的熱量小于B點，點溶液的溫度較高，故正確；

C．相同溫度下，點溶質(zhì)是點是點溶質(zhì)是點有堿；抑制水的電離，故C錯誤；

D．點溶液中，氫氧化鈉的量是醋酸的兩倍，溶液中存在物料守恒：故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．如HA為醋酸時；且恰好反應(yīng)生成醋酸銨和醋酸鈉，如呈中性，則醋酸應(yīng)過量，故A錯誤；

B．HA加入到氨水中生成銨鹽；水解可促進(jìn)水的電離，如滴加到NaOH溶液，且HA為強酸，則水的電離程度增大，所以在滴加HA的過程中，水的電離程度增大，如酸過量，則后減小，故B錯誤；

C．如酸過量，溶液呈酸性，則c(A?)＞c(Na+)、c(H+)＞c(OH?)，因NH4+水解，則c(Na+)＞c(NH4+)；故C正確；

D．加入酸溶液，溶液體積增大，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)減小，反應(yīng)到達(dá)終點時：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.05mol?L?1；故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．由于水解程度：＞故相同濃度時堿性：Na2CO3＞NaHCO3，故加入酚酞后，Na2CO3溶液紅色更深；實驗現(xiàn)象錯誤，A符合題意；

B．通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（淡黃色沉淀）、Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2部分與水反應(yīng)生成HCl使溶液顯酸性；石蕊變紅，由于生成HClO有漂白性，所以溶液又會褪色，B現(xiàn)象和結(jié)論都正確，不符合題意；

C．KI3溶液中存在平衡故加入淀粉溶液后會變藍(lán)，加入AgNO3產(chǎn)生AgI黃色沉淀；C現(xiàn)象和結(jié)論都正確，不符合題意；

D．混合體系存在如下平衡：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體；浸入熱水中顏色加深，說明平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理知逆向吸熱，故正向放熱，D正確；

故答案選A。8、C【分析】【詳解】

A.放電時鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al2Cl7-，方程式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A錯誤；

B.放電時，AlCl4-移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成Al2Cl7-；B錯誤；

C.充電時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨沒有化合價變化，失去電子的是的AlCl4-，反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正確；

D.Cn(AlCl4)被還原僅得到1mol電子；故D錯誤；

所以選擇C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為故A錯誤；

B.原平衡時c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動，升溫向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，即達(dá)平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時，與原平衡達(dá)到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當(dāng)于兩個容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率為80%，將兩個容器壓縮到一個容器，平衡向生成PCl5方向移動，PCl3消耗，則達(dá)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．P點所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯誤。

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達(dá)式為A不正確；

B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡寫為Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減??；D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A.a點溶液溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、NaCl且濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度，碳酸根水解生成碳酸氫根，因此溶液中c(HCO3－)>c(CO32－)；故A錯誤；

B.b點溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl且濃度相等，根據(jù)物料守恒得出c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)，因此有c(Na+)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)；故B正確；

C.c點溶液溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)；故C此錯誤；

D.碳酸鈉水解程度最大，不斷加鹽酸，堿性不斷減弱，水解程度不斷減小，因此溶液中水的電離程度：a>b>c>d；故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽；溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；

故答案為AC。14、CD【分析】【詳解】

A.a點lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強酸，e點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和；強酸對水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點到e點水的電離程度一直增大，A項錯誤；

B.HX為強酸會完全電離；溶液中不存在HX，B項錯誤；

C.c點lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯(lián)立兩個等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)；C項正確；

D.b點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，即c(Y－)=c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯(lián)立兩個等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等。本題的易錯點為B，要注意根據(jù)0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY中l(wèi)g的值判斷酸的強弱。15、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個銨根和1個硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性。16、BD【分析】【詳解】

A．由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，則酸性CH3COOH＞HCN＞顯然等濃度時Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯誤；

B．等體積混合，若a=b恰好完全反應(yīng)，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b時溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，則a一定大于b；故B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水；電離產(chǎn)生的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，但隨水的量增大，濃度變小，導(dǎo)電性減小，而在加水的過程中電離程度；pH一直在增大，故C錯誤；

D．因溶液不顯電性，則所有陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正確；

故答案為：BD。17、AB【分析】【詳解】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據(jù)物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057mol·L-1；由圖像可知此時pH=13，A正確；

B．H2S為弱酸，當(dāng)pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；B正確；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當(dāng)pH=7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)；C錯誤；

D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)===0.02mol/L；故a-=0.02，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓變；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

求出CO2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)I的平衡常數(shù)K；

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH。

【詳解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案為：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為：Fe、H2O，生成物為：H2、Fe3O4，則化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②當(dāng)鎳粉用量增加10倍后；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃時；根據(jù)三段是：

CO2的轉(zhuǎn)化率為平衡時，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；則。

T1℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)故答案為：

（4）①根據(jù)圖示，溫度越高，H2轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH，故答案為：CO2?！窘馕觥?1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO219、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39120、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減?、?小于④.小于⑤.521、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD22、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)NH4+水解規(guī)律進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中存在的水解平衡；電離平衡進(jìn)行分析；

(3)硫酸屬于難揮發(fā)性酸，Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后產(chǎn)物為原溶質(zhì)；

(4)根據(jù)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)②為NH4Cl溶液，溶液中銨根離子能發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，故答案：NH4Cl溶液中存在著銨根離子水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性；

(2)③為Na2CO3溶液，⑥為NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根水解，且水解分步進(jìn)行，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能電離，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，所以常溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均含有微粒：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2CO3、H2O；故微粒種類是相同，故答案：相同；

(3)④為Al2(SO4)3溶液，存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由于硫酸屬于難揮發(fā)性酸，所以將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒后的產(chǎn)物為硫酸鋁；故答案：Al2(SO4)3；

(4)⑤為CH3COOH溶液，常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+反應(yīng)，加水稀釋至中性的過程中，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大，由于溫度不變，所以c(H+)×c(OH-)=Kw不變；根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知，=加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（CH3COO-）減小，但是Ka不變，所以增大；故答案選BC。

【解析】NH4Cl溶液中存在NH4+離子的水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，所以NH4Cl溶液顯酸性相同Al2(SO4)3BC24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點】

電解原理及應(yīng)用。

【點睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書寫、電解液的判斷、離子移動方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵。首先通過電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對分析問題、解決問題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽四、判斷題(共1題，共8分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

將主要成分為In(OH