2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷547考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、高鐵酸鉀()是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說法正確的是。

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.25℃，的平衡常數(shù)K＞100C.C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：C＜AD.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)2、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是。

A.在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)?c(OH－)=c(CH3COO－)?c(H＋)B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)D.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)3、在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列說法正確的是。溫度/℃100200300400500轉(zhuǎn)化率/%3075755018

A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小B.400℃時(shí)，若B的平衡濃度為0.5mol?L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2C.200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、下列離子方程式中，不正確的是A.一水合氨的電離：NH3·H2ONH+OH-B.NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1:2混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO=3Fe3++2NO↑+4H2OD.小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2O5、下列屬于弱電解質(zhì)的是A.氨氣B.麥芽糖C.干冰D.碳酸6、已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()

?；瘜W(xué)式。

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積。

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB.MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽極8、已知一些酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

。

H2C2O4

H2CO3

HClO

CH3COOH

Ka1

5.9×10-2

4.2×10-7

3×10-8

1.8×10-5

Ka2

6.4×10-5

5.6×10-11

下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.H2C2O4＋2CH3COO-＝C2O＋2CH3COOHB.CO2＋H2O＋2ClO-＝CO＋2HClOC.HClO＋CH3COO-＝ClO-＋CH3COOHD.HC2O＋HCO＝CO2↑＋H2O＋C2O9、某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-310、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NOB.加水稀釋時(shí)pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiOCl-11、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是。A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體12、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D.當(dāng)時(shí)，13、室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

[已知：δ(X)=]A.反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為105.2B.將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C.欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A):n(K2HA)=1:2D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2K2HA混合溶液中：c(K+)>c(HA2-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-)>c(OH-)14、二元弱堿在常溫下的水溶液里，微粒的分布系數(shù)()隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，的一級(jí)電離常數(shù)B.常溫下，等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯酸性C.與少量的硫酸反應(yīng)得到的鹽為D.溶液中，15、下列電極反應(yīng)式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

(1)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________。

(用上圖中出現(xiàn)的字母表示)

(2)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____________________。

a．氫氣的濃度減小b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

(3)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。17、漂白粉來源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:

（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。

（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。

（3）用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí)，測(cè)得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:

①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，另一原因是__________。

②漂白粉溶液與過量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為___。

（4）脫硝過程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，是因?yàn)開_______；

ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)開_______。

②為提高NO脫除率，在其他條件相同時(shí)，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

18、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}19、從Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______(只寫一種即可；下同)；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______；

(3)兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1(同溫同壓)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______；20、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

(1)___________反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

(2)___________反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)22、按要求回答下列問題。

(1)根據(jù)H3PO3的電離過程分為以下兩步：H3PO3H++H2POKa1=3.7×10-2，H2POH++HPOKa2=2.9×10-7?？膳袛郒3PO3是___酸。

(2)①已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5，則100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的電離度為___。

②若向該溶液中加入少量NaOH固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，HA的電離平衡___(填“向左”；“向右”或“不”)移動(dòng)。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將___(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，則溶液中的c(OH-)=___mol·L-1。HSO的電離常數(shù)表達(dá)式K=___。將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液中c(H+)為1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的=___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知H2FeO4和HFeO共存，說明H2FeO4在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=據(jù)圖可知當(dāng)c(H3FeO)=c(HFeO)時(shí)，pH＜2，則c(H+)＞10-2mol/L；所以K＜100，B錯(cuò)誤；

C．H2FeO4的電離抑制水的電離，F(xiàn)eO的水解促進(jìn)水的電離，所以溶液中c(FeO)越大水的電離程度越大；所以C點(diǎn)水的電離程度大于A，C錯(cuò)誤；

D．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)pH=4時(shí)，HFeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8，且此時(shí)溶液中主要存在HFeO和H2FeO4，所以此時(shí)H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，所以Ka1==4.0×10-4；D正確；

綜上所述答案為D。2、D【分析】【詳解】

A.在曲線上任一點(diǎn)均存在電荷守恒：c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)；選項(xiàng)A正確；

B.點(diǎn)①所示溶液是醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，前式代入后式得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；選項(xiàng)B正確；

C.點(diǎn)②所示溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)；選項(xiàng)C正確；

D.點(diǎn)③所示氫氧化鈉與醋酸完全中和，為醋酸鈉溶液，呈堿性：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；選項(xiàng)D不正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．任何化學(xué)反應(yīng)速率都是隨著溫度升高而變大；A錯(cuò)誤；

B．400℃時(shí)，若B的平衡濃度為0.5mol?L-1，假設(shè)A的起始濃度為cmol/L，則根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2；B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知200℃和300℃；A的轉(zhuǎn)化率均為75%，故說明200℃，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，300℃早已達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D．生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC均表示逆反應(yīng)；故當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗2nmolC時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨是弱堿，不完全電離：NH3·H2ONH+OH-；故A正確；

B．設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，則Ca(OH)2為2mol，1molNaHCO3中的1molHCO消耗1nolOH-，生成1molCO和1molCa2+結(jié)合生成1molCaCO3，所以Ca(OH)2是過量的，故NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1:2混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中各物質(zhì)系數(shù)均為1；故B正確；

C．向稀硝酸中加入過量鐵，生成的是Fe(NO3)2，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸中含有鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2CO3、水和CO2，離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O；故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質(zhì)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．氨氣不電離；屬于非電解質(zhì)，A不選；

B．麥芽糖不電離；屬于非電解質(zhì)，B不選；

C．干冰是二氧化碳；不電離，屬于非電解質(zhì)，C不選；

D．碳酸是二元弱酸；部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D選；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)镵sp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，所以反應(yīng)2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S能夠進(jìn)行；A正確；

B.因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，所以反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑能夠進(jìn)行；B正確；

C.因?yàn)镵sp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，所以反應(yīng)ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能進(jìn)行；C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)閮扇芤悍磻?yīng)后，生成兩種沉淀，所以反應(yīng)Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O能夠進(jìn)行；D正確。

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會(huì)增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。8、AD【分析】【分析】

根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，據(jù)此解題。

【詳解】

A．H2C2O4的Ka1·Ka2=5.9×10-2×6.4×10-5=3.776×10-6；CH3COOH的=1.8×10-5×1.8×10-5=3.24×10-10，H2C2O4的Ka1·Ka2大于CH3COOH的所以A項(xiàng)中的反應(yīng)成立，A項(xiàng)正確；

B．H2CO3的Ka1·Ka2=4.2×10-7×5.6×10-11=2.352×10-17；HClO的=3×10-8×3×10-8=9×10-16，H2CO3的Ka1·Ka2小于HClO的所以B項(xiàng)中的反應(yīng)不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HClO的Ka1=3×10-8；CH3COOH的=1.8×10-5，HClO的Ka1小于CH3COOH的所以C項(xiàng)中的反應(yīng)不成立，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．H2C2O4的Ka1=5.9×10-2；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，H2C2O4的Ka1大于H2CO3的所以D項(xiàng)中的反應(yīng)成立，D項(xiàng)正確；

答案選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)均為飽和狀態(tài)，a點(diǎn)溶液中離子濃度低于飽和狀態(tài)，所以a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體，Ag+濃度不變，SO濃度增大，可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A正確；

B．因?yàn)樵谡舭l(fā)過程溶液中兩種離子的濃度都增加；不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)b點(diǎn)可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.02mol·L－1，SO濃度為0.1mol·L－1，則Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正確；

D．由圖象可知，當(dāng)c(SO)=5×10-2mol/L時(shí)，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．若a+b=c；縮小體積增大壓強(qiáng)也可以使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減?。徽f明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)從正向開始，T2為平衡狀態(tài)；升高溫度，B的含量增大，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

D．據(jù)圖可知降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物，據(jù)圖可知正逆反應(yīng)速率均受到壓強(qiáng)的影響，所以C；D至少有一種是液體，則A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；

綜上所述答案為CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2＜T1；故A錯(cuò)誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當(dāng)即平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。13、CD【分析】【分析】

室溫下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，存在電離平衡：H3AH++H2A-，H2A-H++HA2-，HA2-H++A3-，由圖知，pH=7.2時(shí)δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，則由圖知，pH=12.4時(shí)δ(A3-)=δ(HA2-)=0.5，則

【詳解】

A．反應(yīng)A3-+H2A-?2HA2-的平衡常數(shù)的值為A正確；

B．由圖知，將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A-+OH-=HA2-+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8；B正確；

C．pH=7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)中，δ(H2A-)=δ(HA2-)=0.5，若用H3A和K2HA按n(H3A):n(K2HA)=1:2配制，則按H3A+K2HA=2KH2A可知，所得溶液中KH2A和K2HA的物質(zhì)的量之比為2:1，由可知，KH2A和K2HA均水解大于電離呈堿性，且K2HA水解程度更大，則所得溶液中δ(H2A-)遠(yuǎn)大于δ(HA2-)；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合C分析可知，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液呈堿性：c(H+)c(OH-)；D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下二元弱堿的級(jí)電離方程式為：當(dāng)瓶pH=10時(shí)，c[]=c[],c()=1104，則的一級(jí)電離常數(shù)故A正確；

B.常溫下，為二元弱堿，為堿式鹽，所以等物質(zhì)的量的和組成的混合溶液顯堿性；故B錯(cuò)誤；

C.少量的硫酸與反應(yīng)方程式為：2+H2SO4=+2H2O，得到的鹽為故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，故D錯(cuò)誤；

故答案：AC15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來解答；

(3)根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義；

【詳解】

(1)由圖象可知，在500℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ(CH3OH)==mol?(L?min)-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，υ(H2)=υ(CH3OH)=2×mol?(L?min)-1=mol?(L?min)-1；

(2)其他條件不變時(shí)，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，故答案為b；c；

(3)二氧化有利于抑制反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變；

(4)因1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol。【解析】mol?(L?min)-1bcCu2O+CO2Cu+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用配制不同體積分?jǐn)?shù)的模擬煙氣；裝置A的作用是將氣體混合。（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，SO2在溶液中易溶，另一原因是NO的溶解度較低；②漂白粉溶液有強(qiáng)氧化性，與過量SO2反應(yīng)，有CaSO4沉淀生成，離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-。（4）①i)在4<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，提高酸度，有利于增強(qiáng)氧化劑的氧化性，所以pH較小時(shí)，有利于生成HClO將NO氧化為較高價(jià)態(tài)的氮氧化物(或NO2)；ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)閴A性條件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等)轉(zhuǎn)化成鹽；②分別添加三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響不相同，該條件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2，相應(yīng)的NO脫除率也大?！窘馕觥颗渲撇煌w積分?jǐn)?shù)的模擬煙氣將氣體混合2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONO的溶解度較低Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-pH較小時(shí)，有利于生成HClO將NO氧化為較高價(jià)態(tài)的氮氧化物(或NO2)堿性條件下有利于氮氧化物(NO2或NO和O2、NO和NO2等)轉(zhuǎn)化成鹽該條件下氧化性KMnO4>H2O2>NaClO2，相應(yīng)的NO脫除率也大18、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固體，A2－濃度增大；CaA的溶解平衡向左移動(dòng)。

(3)①亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根據(jù)c(Fe3＋)濃度可求出Cr3＋的濃度。

【詳解】

（1）因?yàn)殁c離子不水解，HA－既水解又電離，所以c(Na＋)>c(HA－)，因?yàn)镹aHA溶液顯酸性，所以HA－的電離大于水解，又因?yàn)樗婋x也能產(chǎn)生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的電離很微弱，OH－濃度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，綜上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本題正確答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固體，c(A2-)增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c(Ca2+)減小。

因此，本題正確答案是：減??；加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小。

（3）Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe2＋有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cr3＋，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本題正確答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol?L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol?L-1。

因此，本題正確答案是：1×10－6mol·L－1?！窘馕觥縞(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)減小加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－119、略

【分析】【分析】

一般情況下；電解池可以分為以下四種類型：

1；電解水型：強(qiáng)酸（含氧酸）、強(qiáng)堿以及二者形成的鹽溶液的電解；

2、電解電解質(zhì)型：無氧酸(如HC1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)溶液的電解；

3、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2等)溶液的電解；

4、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。

【詳解】

(1)兩極分別放出H2和O2，說明電解池的類型為電解水型，溶質(zhì)可以是強(qiáng)堿、強(qiáng)酸（含氧酸）、或二者形成的鹽，故該電解質(zhì)可以是H2SO4或HNO3或Ba(NO3)2；

(2)陰極析出金屬，陽極放出O2，說明電解池是放氧生酸型，溶質(zhì)是不活潑金屬的含氧酸鹽，故該電解質(zhì)可以是CuSO4或AgNO3；

(3)兩極分別放氣體體積為1﹕1的氣體，說明不是電解