2024-2025學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市郊聯(lián)體高二年級(jí)上冊(cè)期中化學(xué)試題及答案

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遼寧省重點(diǎn)高中沈陽(yáng)市郊聯(lián)體

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級(jí)試題

化學(xué)

考試時(shí)間：75分鐘試卷總分：100分

注意事項(xiàng)：

本試卷由第I卷和第II卷組成。第I卷為選擇題部分，一律答在答題卡上；第H卷為非選擇題部分，按要

求答在答題卡相應(yīng)位置上。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016F19P31K39Fe56Cu64Zn65Cd112

Pb207

第I卷選擇題(共45分)

一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.人體血液中存在緩沖體系，可以維持較小的pH變化范圍

B.含較多Na2cO3的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力

2.能正確表示下列變化的離子方程式是()

A.泡沫滅火器原理：A1O2+HCO；+H2O=Al(OH)3J+CO；

電解A

B.用銀作電極電解稀鹽酸：2Ag+2H++2Cr^H2T+2AgCl

+

C.在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO；+H2OUH3O+CO，

D.方鉛礦(PbS)遇CUSO4溶液生成銅藍(lán)(CuS)；Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb2+(aq)

3.在時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時(shí)AgCl的Ksp=4x10-",下列說(shuō)法正

確的是()

A.常溫下,AgBr的Ksp=4.9x10-

B.在時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的飽和溶液

C.只改變溫度，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D.在/C時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)Kn816

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4.已知（AgCl）=1.56xlOT°,Ksp（AgBr）=7.7X10T3,K‘p（Ag?。。,=9.0xlO*。某溶液中

含有C「、Br-和CrOj,濃度均為0.10mol〕T,向該溶液中逐滴加入0.10mol〕T的AgNC>3溶液時(shí)，

三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Br-、C「、CrOjB.CrO：、、C「

C.C「、Br、CrOjD.Br",CrO：、CP

5.圖1為CdCC>3和Cd（OH）2在25。。時(shí)的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液

中分別滴加等濃度的NaOH溶液和Na2cO3溶液滴定關(guān)系圖（圖1中橫坐標(biāo)為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pCd2+

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為CdCC>3的過飽和溶液

B.N為向CdC12溶液中滴力口Na2CO3溶液對(duì)應(yīng)的曲線

14

C.X為Cd（OH）2對(duì)應(yīng)直線，Kspfcd（OH）2]=1xlO-

D.圖2中c點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)取值分別為c=6,b<5

6.下圖中，屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（）

CH3cH3、CH2=CH八

CH.

H2O

+極B

固體電解質(zhì)

（傳導(dǎo)o2-）

B.CO：

4

C.NaOHl牖液D.

7.應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬

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鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中不正確的是()

A.電解法制鋁時(shí)一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但不可用熔融態(tài)的A1CL

B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子的時(shí)候，理論上就能生產(chǎn)出Imol的鋁單質(zhì)

C.電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,電解時(shí)它們的陽(yáng)極都是C「得電子

D.在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極區(qū)產(chǎn)生的是H2和NaOH

8.串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有O.lmoLLT的下列溶液，連接直流電源，用鉗電極電解一段時(shí)間后,

溶液的pH明顯變小的是。

A.鹽酸B.NaClC.AgNO3D.KNO3

9.在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過這樣一個(gè)悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行

駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)

致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()

A.精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船

B.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕

C.在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕

D.運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力

10.將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，利用微生物電化學(xué)方法可生產(chǎn)甲烷，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

<u(a

A.通電時(shí)，電子由b—電解池陰極一電解液一電解池陽(yáng)極一a

B.X為陰離子交換膜

C.生成O.lmol甲烷時(shí)陽(yáng)極室理論上生成4.48L二氧化碳

-+

D.陽(yáng)極反應(yīng)式為：CH3coeT+2H2。-8e=2CO2T+7H

11.為實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，實(shí)現(xiàn)CC)2循環(huán)利用，現(xiàn)利用雙極膜電解含有HCO］的溶液，使HCO；轉(zhuǎn)化

成碳燃料，實(shí)現(xiàn)了CC)2的還原流動(dòng)。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的H+和0H-在電場(chǎng)作用下可以向

兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是()

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A.銀網(wǎng)電極與電源正極相連

B.工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液pH不變

-+

C.陰極電極反應(yīng)式為：HCO；+2e+3H=CO+2H2O

D.雙極膜中有0.1molH2O電離，則陽(yáng)極附近理論上產(chǎn)生0.05molO2

12.2022年我國(guó)十大科技突破一一海水直接電解制H2,其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。

A.a電極與電源正極相連

B.b的電極反應(yīng)方程式：2H2。+2片=HzT+2OH-

C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化

D.電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小

13.用如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的CU將尿素［CO（NH2）2］氧化成N2排出，則下列

說(shuō)法不正確的是（）

a電b

[-源

NaCl溶液

NaCl、尿素

混合液

NaCDl溶液D質(zhì)子交J換膜-

A.b為電源的正極

B.忽略陽(yáng)極室溶液體積變化，c（C「）不變

C.電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大

D.陽(yáng)極收集到CL4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的尿素為4.0g

14.中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨（C。）和中間相炭微粒球（MCMB）為電極，電解質(zhì)溶液

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為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

-----------1+T------1

A.放電時(shí)，K+向左遷移

B.KPF6為離子化合物

C.充電時(shí)，若陰極增重39g,則陽(yáng)極增重145g

放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為

D.C0+xPF,-xe-=Cn(PF6)X

15.如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí)，通入。2和H2s即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得

A.乙池中的N型半導(dǎo)體電極是電池的負(fù)極

B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

光昭

D.總反應(yīng)為H2s+02―二H2O2+SJ

第n卷非選擇題(共55分)

16.(13分)

按要求回答下列問題。

I.我國(guó)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不可超過0.005mg-LT。處理含鎘廢水可

采用化學(xué)沉淀法。

(1)寫出碘化鎘［CdL］沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Ksp［CdI2］=。

(2)一定溫度下，CdCC)3的Ksp=4.0義10一12,cd(OH),的Ksp=3.2x10-14,該溫度下［填

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“CdCC)3”或“Cd(OH)2”］的飽和溶液中Cd2+濃度較小。

(3)向某含鎘廢水中加入Na?S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9xIO*mol?1/時(shí)，此時(shí)廢水中Cd?+(填“符

合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。［已知Ksp(CdS)=7.9x10-27］

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II.(1)CaSC)3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSC)3(Ksp=3.1xW),現(xiàn)將等體積的CaCl2

溶液與Na2sO3溶液混合，若混合前Na2s。3溶液的濃度為62x10-3moi.I7】，則生成沉淀所需CaC%溶

液的最小濃度為mol-L-10

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(2)在某溫度下，Ksp(FeS)=6.25xlO,FeS飽和溶液中c(fT)與4S?-)之間存在關(guān)系：

c2(H+)-c(S2)=1.0xl0"2,為了使溶液里c(Fe?+)達(dá)到O.OlmoLL：現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液

中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)約為mol.17、

III.已知：部分難溶化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

-1710-38

KSD近似值KT"IO

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4^H?。的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加足量的稀H2sO4

和H2O2溶解，并在常溫下加堿調(diào)節(jié)至pH=時(shí)，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于

1xIO"mol.1/時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。若上述過程未加入H2O2,會(huì)導(dǎo)致的后果是0

17.(16分)

(1)目前已開發(fā)出電解法制取CIO2的新工藝。用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2,

寫出陽(yáng)極產(chǎn)生CIO2的電極反應(yīng)式：

(2)相同金屬與其不同濃度鹽溶液可形成濃差電池。以濃差電池為電源，利用NH3制備高純N2和的

裝置如圖所示(M、N均為石墨電極)。

②電解一段時(shí)間后，丁室中KOH的濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。

③M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；電路中每通過ImoL電子，丁池溶液質(zhì)量減少go

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（3）工業(yè)上用PbSiFe、I^SiFe混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛（主要雜質(zhì)為Ag、Cu、Fe、Zn,

雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%）提純，裝置示意圖如圖所示。

----1電源|-----

陰極陽(yáng)極

①電解產(chǎn)生的陽(yáng)極泥的主要成分為,工作一段時(shí)間后電解液的質(zhì)量______（填“增大”“減小”或

“不變”）。

②鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的Zf^SiFe）。其他條件相同時(shí)，測(cè)得槽電壓（槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛

產(chǎn)率越高）隨起始時(shí)溶液中c（HzSiF6）的變化趨勢(shì)如圖所示。由圖可推知，隨c（H?SiF6）增大，鉛產(chǎn)率先

增大后減小，減小的原因可能是。

708090100liO120

c（HaSiF6）（8A.）

18.（14分）電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：

I,以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式,

可實(shí)現(xiàn)高效制H2和。2,裝置如圖所示。

（1）電極a與電源的（填“負(fù)極”或“正極”）相連，b極的電極反應(yīng)式為

（2）電解和催化過程中需不斷向電解槽中補(bǔ)充Y,Y的化學(xué)式為。

II.某科研小組設(shè)計(jì)利用甲醇（CH3OH）燃料電池（酸性溶液作離子導(dǎo)體），模擬工業(yè)電鍍、精煉和海

水淡化的裝置如圖。

A

甲乙丙

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（1）甲裝置中A電極的電極反應(yīng)式為o

（2）乙裝置用來(lái)模擬精煉和電鍍。

①若用于粗銅的精煉，裝置中電極D是（填“粗銅”或“純銅”）

②若用于電鍍金屬銀，則鍍件是（填“C”或"D”）o

（3）若乙裝置中C,D都是惰性電極，溶質(zhì)為CU（NC）3）2和X（NC）3）3,且均為O」mol的混合溶液，通

電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量加（g）與通過電子的物質(zhì)的量〃（mol）關(guān)系如下圖所示，則氧化性

（4）丙圖裝置中，產(chǎn)生淡化海水的出口為（選填“e”“f”或“j”）

19.（14分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

（1）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕

可采取的措施有（填序號(hào)）。

A.健身器材刷油漆B.使被保護(hù)的鋼閘門與電源的正極相連

C.制成不銹鋼D.將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

（2）鍍錫鐵和鍍鋅鐵相比，當(dāng)鍍層出現(xiàn)破損后，哪個(gè)更容易被腐蝕？（填“鍍錫鐵”或“鍍鋅

鐵”）

（3）用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間變化關(guān)

系的曲線如圖2所示，從圖中可分析，pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大是因?yàn)椤?/p>

困2

（4）某化學(xué)興趣小組為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)中a、b兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白:

止水夾

純5

工T點(diǎn)

鐵町「

紅墨水

點(diǎn)

NaCI溶液

乙圖

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaCI溶液中滴加2?3滴酚醐指示劑a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色a點(diǎn)電極反應(yīng)為______

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然后再滴加2-3滴K3[Fe(CN)6]溶液b點(diǎn)周圍出現(xiàn)______b點(diǎn)電極反應(yīng)Fe-2e「=Fe2+

(5)金屬陽(yáng)極鐘化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽(yáng)極置于H2sO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致

密Fe3()4氧化膜，試寫出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式o

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