2025年浙科版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高三化學(xué)下冊月考試卷172考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.除去溴苯中的溴，可加入過量的KI溶液后分液B.葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)D.纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體2、有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，A、C用導(dǎo)線相連時后浸入稀硫酸中，C為正極，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）A.A＞B＞C＞DB.D＞B＞A＞CC.B＞A＞C＞DD.C＞A＞B＞D3、屬于苯的同系物是（）A.B.C.D.4、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2，下列判斷中，正確的是（）A.NaClO3還原劑B.I2在此反應(yīng)中作氧化劑C.NaIO3中I元素的化合價為+6價D.NaClO3屬于氧化劑5、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO的燃燒熱為566.0kJ?mol-1B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ?mol-16、用一種試劑就能鑒別NaHCO3、BaCl2、KNO3三種物質(zhì)，此試劑是（）A.鹽酸B.Ba（OH）2溶液C.硫酸D.BaCl2溶液、加熱7、離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH-、HC的摩爾電導(dǎo)率分別為0．60、1．98、0．45,據(jù)此可判斷,往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2,溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是()8、關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池工作時，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.某可逆電池充、放電時的反應(yīng)式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時此電池的負極材料是Li1－xNiO2C.鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175g鉛溶解，正極上就有1120mL(標準狀況)氣體析出D.在理論上可將反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0設(shè)計成原電池評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列氣體有顏色的是（）A.SO2B.NO2C.Cl2D.CH410、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是（）A.氯水B.碘水C.碘化鈉溶液D.溴化鈉溶液11、下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}相等的rm{壟脵CH_{3}COONa}rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}rm{壟脹C_{6}H_{5}ONa}rm{壟脺NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度大?。簉m{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}B.氯水中：rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}的混合溶液，其濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中：rm{c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})>c(Fe^{2+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}12、在某溫度下，向三個初始體積均為rm{1L}的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}達到平衡時，下列說法正確的是rm{婁隴H<0}rm{(}。rm{)}容器編號容器類型起始物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量rm{/mol}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}Ⅰ恒溫恒容rm{2}rm{1}rm{0}rm{1.2}Ⅱ絕熱恒容rm{0}rm{0}rm{2}rm{a}Ⅲ恒溫恒壓rm{2}rm{1}rm{0}rmA.平衡時rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量：rm{a>1.2}rm{b>1.2}B.容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同C.容器Ⅰ中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO_{3}}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{1}D.若起始時向容器Ⅰ中充入rm{1.0molSO_{2}(g)}rm{0.40molO_{2}(g)}和rm{1.40molSO_{3}(g)}則此時rm{v_{脮媒}<v_{脛忙}}13、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.恒溫下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不變B.給溶液加熱，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固體質(zhì)量不變D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Ca(OH)_{2}}固體質(zhì)量增加14、無論在化學(xué)實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是()A.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底B.試管.蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅D.稀釋濃H2SO4時，先在量筒中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO415、下面關(guān)于堿金屬的描述錯誤的是（）A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們在焰色反應(yīng)中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分；性質(zhì)及再利用”實驗探究；并共同解答下列問題：

探究一設(shè)計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____．

（3）裝置E中的現(xiàn)象是____．

探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．

（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于____后；將所得溶液分成兩份．

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為____（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為____．

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe

（6）另一份用____（填儀器名稱）加入____，可以證明溶液中存在Fe2+．

探究三設(shè)計如下流程（如圖2）測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．

（7）試劑b的化學(xué)式是____．

（8）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____．17、立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)；是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理；實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕就緩剑?/p>

（1）實驗1：在兩支試管里分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____；

（2）實驗2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是____；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____．

（3）實驗3：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：____．18、（2013秋?武侯區(qū)校級月考）元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．

（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是____．

（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____．

（3）Y與Z可形成YZ42-

①YZ42-的空間構(gòu)型為____（用文字描述）．

②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：____．

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____．

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為____．

②該化合物的化學(xué)式為____．

③已知該化合物晶體的晶胞邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體密度為____g?cm-3（列出表達式即可）．19、(1)已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)；即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸；次氯酸的電離方程式：____________、____________．

(2)鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是(用化學(xué)方程式表示)____________．

(3)將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了____________性和____________性．實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為____________用____________法收集．20、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：____（列出計算過程）

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為____．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和____反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為____．該電池總反應(yīng)的離子方程式為____．21、巴豆酸是一種對胃腸道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是____

A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部．評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）23、乙二酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)方程式為____．24、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分五、書寫(共2題，共4分)25、完成下列離子反應(yīng)方程式。

（1）AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：____；

（2）向AgCl固體上滴加Na2S溶液，固體變黑色：____；

（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極反應(yīng)式：____．26、已知：在298K；100kPa時；

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；

③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；

（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5molCa（OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)．

將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份；分別進行下列實驗，回答相應(yīng)問題：

①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____．

②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．評卷人得分六、綜合題(共4題，共8分)27、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。28、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一種）。29、［化學(xué)選修──有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。30、（2015·海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．溴與KI反應(yīng)生成碘；溴；碘均易溶于溴苯；

B．蔗糖不含-CHO；

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；含氨基和羧基；

D．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物，分子式中n不同．【解析】【解答】解：A．溴與KI反應(yīng)生成碘；溴；碘均易溶于溴苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故A錯誤；

B．蔗糖不含-CHO；葡萄糖含-CHO，葡萄糖能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；含氨基和羧基，則既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，故C正確；

D．纖維素；淀粉均屬于高分子化合物；分子式中n不同，則二者不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】比較金屬性的強弱，可根據(jù)①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，③與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等．【解析】【解答】解：投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣；證明D的活潑性是最強的，將A；C用導(dǎo)線相連時后浸入稀硫酸中，C為正極，證明活潑性是A＞C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則金屬性：B＞A，金屬元素的金屬性由強到弱的順序為D＞B＞A＞C；

故選B．3、D【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．【解析】【解答】解：與苯互為同系物的有機物；必須滿足的條件為：含有且只含有1個苯環(huán)，其它烴基中只存在飽和鍵；

A．中含有碳碳雙鍵；與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，故A錯誤；

B．中含有2個苯環(huán)；與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，故B錯誤；

C．中含有2個苯環(huán)；與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，故C錯誤；

D．中含有1個苯環(huán)，與苯分子相差10個CH2原子團；二者滿足同系物條件，故D正確；

故選D．4、D【分析】【分析】2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高+5價，以此來解答．【解析】【解答】解：2NaClO3+I2═2NaIO3+Cl2中；Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高+5價；

A．Cl元素的化合價降低，則NaClO3為氧化劑；故A錯誤；

B．碘元素的化合價升高，則I2在此反應(yīng)中作還原劑；故B錯誤；

C．NaIO3中I元素的化合價為+5價；故C錯誤；

D．Cl元素的化合價降低，則NaClO3為氧化劑；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

C．根據(jù)蓋斯定律計算；

D．方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍．【解析】【解答】解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1，則CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1；故A錯誤；

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高；故B錯誤；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律①+②×得CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ?mol-1，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ?mol-1=454.15kJ；故C錯誤；

D．由C項知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ?mol-1，方程式的計量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ?mol-1；故D正確．

故選D．6、C【分析】【分析】進行物質(zhì)鑒別時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行，所選的鑒別試劑與物質(zhì)混合時要有明顯的不同現(xiàn)象．【解析】【解答】解：A；鹽酸和氯化鋇以及硝酸鉀均不反應(yīng)；二者無法鑒別，故A錯誤；

B；氫氧化鋇和氯化鋇以及硝酸鉀均不反應(yīng)；二者無法鑒別，故B錯誤；

C；稀硫酸與氯化鋇混合能產(chǎn)生白色沉淀；而硝酸鉀混合時無現(xiàn)象，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不一樣，可以鑒別，故B正確；

D；氯化鋇和氯化鋇溶液以及硝酸鉀混合均不反應(yīng)；無現(xiàn)象，二者無法鑒別，故D錯誤．

故選C．7、D【分析】試題分析：向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過量時CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,但OH-的摩爾電導(dǎo)率大于HC的摩爾電導(dǎo)率,所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化?？键c：離子反應(yīng)【解析】【答案】D8、D【分析】A中原電池工作時電極上一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B中電池放電時，負極材料是Li。C中通過計算知正極上生成的氣體在標準狀況下應(yīng)為560mL?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、雙選題(共7題，共14分)9、B|C【分析】解：CH4是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色的氣體，Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以有顏色的是NO2、Cl2；

故選BC．

根據(jù)CH4是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，NO2是紅棕色氣體、Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體來解答．

本題主要考查了氣體的物理性質(zhì)，掌握性質(zhì)即可解答，題目較簡單．【解析】【答案】BC10、A|B【分析】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍色，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液；碘化鈉溶液與碘化鉀不反應(yīng)；不能變色．

故選AB．

能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，可將I-氧化為I2；或加入碘水，淀粉遇碘變藍色，以此解答該題．

本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】【答案】AB11、rAC【分析】解：rm{A.pH}相等的溶液中，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越小，鈉鹽水解程度大小順序是rm{CH_{3}COONa<Na_{2}CO_{3}<C_{6}H_{5}ONa}所以這幾種溶液的濃度大小順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}故A正確；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒，溶液中存在氯氣單質(zhì)，所以不能得出rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}中根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]=0.2mol/L}rm{NaHCO_{3}}中根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}所以得rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}故C正確；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性，硫酸根離子不水解，所以rm{c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})}故D錯誤；

故選AC．

A.rm{pH}相等的溶液中；強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越??；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性．

本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類水解特點結(jié)合守恒思想分析解答，注意酸根離子水解程度與酸的酸性強弱關(guān)系，易錯選項是rm{B}注意氯水中還存在氯氣分子，為易錯點．【解析】rm{AC}12、AC【分析】【分析】本題是對化學(xué)平衡的知識的考查，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡的原理，側(cè)重知識的綜合能力考查?！窘獯稹緼.依據(jù)Ⅱ是絕熱恒容，所以平衡時rm{SO}rm{SO}rm{3}依據(jù)rm{3}的物質(zhì)的量：rm{a>1.2}依據(jù)rm{a>1.2}Ⅲ是故A正確；恒溫恒壓可得rm{b>1.2}故A正確；rm{b>1.2}B.由于Ⅱ、Ⅲ的溫度不同，所以容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C.依據(jù)Ⅰ和Ⅱ的條件可知，容器Ⅰ中rm{SO}故C正確；rm{SO}rm{2}rm{2}的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中rm{SO}rm{SO}rm{3}和rm{3}的轉(zhuǎn)化率之和小于rm{1}故C正確；rm{1}此時平衡正移，則此時D.若起始時向容器Ⅰ中充入rm{1.0molSO}rm{1.0molSO}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{0.40molO}，故D錯誤。故選AC。rm{(g)}【解析】rm{AC}13、rBC【分析】解：rm{A.}恒溫下向溶液中加入rm{CaO}發(fā)生rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}仍為飽和溶液，rm{c(OH^{-})}不變，rm{pH}不變；故A正確；

B.給溶液加熱，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度降低，rm{c(OH^{-})}減小，溶液rm{pH}減?。还蔅錯誤；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，發(fā)生rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}平衡向正反應(yīng)方向移動，則其中的rm{Ca(OH)_{2}}的固體減少，等物質(zhì)的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}質(zhì)量大；其中固體質(zhì)量變大，故C錯誤；

D.加入少量的rm{NaOH}固體，rm{OH^{-}}濃度增大，平衡向逆方向移動，則rm{Ca(OH)_{2}}的固體增多；故D正確；

故選BC．

A.恒溫下向溶液中加入rm{CaO}仍為飽和溶液，濃度不變；

B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低；

C.加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，由于產(chǎn)生rm{CaCO_{3}}沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，等物質(zhì)的量的rm{CaCO_{3}}比rm{Ca(OH)_{2}}質(zhì)量大；

D.加入少量的rm{NaOH}固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{Ca(OH)_{2}}固體質(zhì)量增大．

本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意rm{B}為易錯點，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度隨溫度的升高而降低．【解析】rm{BC}14、A|B【分析】A；在對試管內(nèi)的固體藥品加熱時；固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底(倒流)，而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B；試管、蒸發(fā)皿可直接加熱；燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)，故B正確；

C；不慎將酒精灑到桌面上引起著火；應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；

D、稀釋濃H2SO4時，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4；故D錯誤．

故選：AB．

【解析】【答案】AB15、C|D【分析】解：A．K；Na合金熔點低；可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；

B．鉀的焰色為紫色；焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，故B正確；

C．Na的密度大于K；故C錯誤；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點、沸點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D錯誤；

故選：CD．

A．K；Na合金熔點低；可作導(dǎo)熱劑；

B．根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)回答；

C．Na的密度大于K；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小．

本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉堿金屬結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】CD三、填空題(共6題，共12分)16、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠稀硫酸①②膠頭滴管酸性KMnO4溶液溶液褪色NaOH77.8%【分析】【分析】【探究一】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）給液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；加入碎瓷片可防止暴沸；

（3）裝置E中氫氣還原黑色的氧化銅；反應(yīng)生成紅色的銅單質(zhì)和水；

【探究二】在驗證反應(yīng)后黑色固體的成分時，檢驗Fe3+，最佳試劑為KSCN溶液；在確定存在Fe3+時，檢驗Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時，不能用鹽酸，也不能用硝酸（因為HNO3可氧化Fe2+）；可用稀硫酸，據(jù)此解答（4）（5）（6）；

【探究三】（7）由“紅棕色固體”知，該物質(zhì)為Fe2O3，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：FeCl3Fe（OH）3和NaCl，則試劑b為NaOH溶液；

（8）氧化鐵的質(zhì)量為：m（Fe2O3）=32g，根據(jù)n=計算出氧化鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)鐵元素守恒計算出鐵的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．【解析】【解答】解：【探究一】（1）硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（2）液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；

故答案為：防止暴沸；

（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O；則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；

故答案為：黑色固體變紅；右端管壁有水珠；

【探究二】在驗證反應(yīng)后黑色固體的成分時，檢驗Fe3+，最佳試劑為KSCN溶液；在確定存在Fe3+時，檢驗Fe2+，可用酸性KMnO4溶液．由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時，不能用鹽酸，也不能用硝酸（因為HNO3可氧化Fe2+）；可用稀硫酸；

（4）根據(jù)分析可知；溶解反應(yīng)后固體需要用稀硫酸；

故答案為：稀硫酸；

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明溶液中含有鐵離子，則可推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為：①一定有Fe3O4；

若溶液未變血紅色；則溶液中不存在鐵離子，可推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)中一定存在Fe，即②正確；

故答案為：①；②；

（6）檢驗亞鐵離子；需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子；

故答案為：膠頭滴管；酸性KMnO4溶液；溶液褪色；

【探究三】（7）由“紅棕色固體”知，該物質(zhì)為Fe2O3，則FeCl3Fe（OH）3和NaCl，過濾后加強熱生成紅棕色固體，則試劑b為NaOH溶液；

故答案為：NaOH；

（8）氧化鐵的質(zhì)量為：m（Fe2O3）=32g，則氧化鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe2O3）==0.2mol，則含有鐵元素的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.4mol，則反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈77.8%；

故答案為：77.8%．17、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；Fe元素的化合價升高，H元素的化合價降低；

（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，F(xiàn)e元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則H2O為氧化劑；

故答案為：H2O；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．18、sp3水分子與乙醇分子之間形成氫鍵正四面體CCl4或SiCl4等16NA4ZnS【分析】【分析】元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，則X原子序數(shù)為30，為Zn元素；

元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子；則Y為S元素；

元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；最外層電子數(shù)不超過8個，如果是K層，不超過2個，則Z原子核外電子數(shù)是8，為O元素；

（1）Y的氫化物是H2S，根據(jù)價層電子對互斥理論確定H2S分子中S原子軌道的雜化類型；

（2）氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；

（3）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的空間構(gòu)型；

②原子個數(shù)相等；價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；

（4）Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一個化學(xué)式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16個σ鍵。

；據(jù)此計算1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目；

（5）①利用均攤法計算該晶胞中X離子數(shù)目；

②利用均攤法計算該晶胞中X；Y離子數(shù)目；從而確定其化學(xué)式；

③ρ=．【解析】【解答】解：元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+2=30，則X原子序數(shù)為30，為Zn元素；

元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子；則Y為S元素；

元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；最外層電子數(shù)不超過8個，如果是K層，不超過2個，則Z原子核外電子數(shù)是8，為O元素；

（1）Y的氫化物是H2S，硫化氫分子中S原子價層電子對個數(shù)是4，所以S原子采用sp3雜化，故答案為：sp3；

（2）Y的氫化物是H2S，Z的氫化物是H2O，H2S和乙醇分子之間不能形成氫鍵，H2O和乙醇分子之間能形成氫鍵；氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇和水互溶，故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；

（3）①SO42-的價層電子對個數(shù)=4+×（6+2-4×2）=4；且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②SO42-的原子個數(shù)是5、價電子數(shù)是32，與硫酸根離子互為得電子體的有CCl4或SiCl4等，故答案為：CCl4或SiCl4等；

（4）Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一個化學(xué)式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16個σ鍵。

，則1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目16NA，故答案為：16NA；

（5）①該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4；故答案為：4；

②該晶胞中X離子數(shù)目為4；Y離子數(shù)目為4，則X；Y離子個數(shù)之比=4：4=1：1，則化學(xué)式為ZnS，故答案為：ZnS；

③該晶胞的邊長為acm，則體積為a3cm3，該物質(zhì)的密度==g?cm-3=g?cm-3；

故答案為：．19、略

【分析】解：(1)鹽酸是強電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-；

故答案為：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-；

(2)金屬鎂能在二氧化碳氣體中燃燒：2Mg+CO2C+2MgO，所以不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火；

故答案為：2Mg+CO2C+2MgO；

(3)少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑；在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性，則硝酸的作用為酸性和氧化性；實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法；

故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空氣法；【解析】HCl═H++Cl-;HClO?H++ClO-;2Mg+CO2C+2MgO;略;氧化;酸;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;向下排空氣法20、n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol，x=310%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-【分析】【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54gFeClx中氯離子物質(zhì)的量計算x值；

（2）依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比；進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；

（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)產(chǎn)物和電子守恒寫出正極反應(yīng)：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正極反應(yīng)和負極反應(yīng)合并得到電池反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010mol；解得x=3；

故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol；x=3；

（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=10%；

在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；故答案為：10%；鹽酸；氯氣；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；負極電極反應(yīng)為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應(yīng)為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-；

故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．21、D【分析】【分析】根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點解答，碳碳雙鍵決定有乙烯的性質(zhì)，羧基決定有乙酸的性質(zhì)．【解析】【解答】解：從巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH可以看出；分子中有碳碳雙鍵；羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)．與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；

與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，表現(xiàn)羧基的性質(zhì)．

故選：D四、判斷題(共3題，共18分)22、√【分析】【分析】NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應(yīng)生成高分子化合物，但是酯化反應(yīng)需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件錯誤，檢查進行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成乙二酸乙二酯和水，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，正確的反應(yīng)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應(yīng)方程式是錯誤的；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．五、書寫(共2題，共4分)25、2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-O2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】（1）相互促進水解生成沉淀和氣體；

（2）發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S；

（3）發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子．【解析】【解答】解：（1）AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）向AgCl固體上滴加Na2S溶液，固體變黑色，發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-，故答案為：2AgCl（s）+S2-=Ag2S（s）+2Cl-；

（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．26、2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）依據(jù)已知反應(yīng)和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

（2）①依據(jù)乙炔弱酸放熱計算生成的二氧化碳物質(zhì)的量；結(jié)合氫氧化鈣物質(zhì)的量分析反應(yīng)產(chǎn)物成分寫出和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；

②依據(jù)計算分析得到的反應(yīng)產(chǎn)物成分分析書寫離子方程式．