2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C=C

C-C

H-H

鍵能(kJ·mol-1)

414.4

615.3

347.4

435.5

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.+288.8kJ/mo1B.-703.4kJ/mo1C.+125.4kJ/mo1D.-125.4kJ/mo12、溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入l0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。溫度/Kt1t2t3t4T1n（Y）0.140.120.100.10T2n（Y）0.130.090.08

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.溫度為T(mén)1時(shí)，0~t1時(shí)間段用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1.min-1C.溫度為T(mén)2時(shí)，t3時(shí)刻剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變3、在溶液中逐滴加入溶液；溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是。

A.在曲線的B間，溶液中可能有B.在B點(diǎn)，且有C.在C點(diǎn)，D.在D點(diǎn)，4、常溫下，兩種含鈉的離子化合物溶液稀釋時(shí)的pH變化如圖所示，起始時(shí)溶液體積均為V0mL，稀釋后體積記為VtmL。下列說(shuō)法中正確的是。

A.濃度相同時(shí)，NaX溶液的pH比NaY溶液的大B.兩種鈉的離子化合物均為鹽C.常溫下，起始時(shí)NaY溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-3mol·L-1D.a點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)5、常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液；溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中6、室溫下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測(cè)得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.NaHX的水溶液呈酸性B.當(dāng)加入NaOH固體0.01mol時(shí)，溶液pH=3.2C.當(dāng)加入NaOH固體0.02mol時(shí)，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)D.當(dāng)加入NaOH固體0.04mol時(shí)，溶液中水的電離程度最大7、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+B向無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫紅色原溶液中含有I-C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D8、將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面；可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+B.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)C.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D.該保護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)不需要定期更換評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從能量的角度看：斷開(kāi)化學(xué)鍵要________能量；形成化學(xué)鍵要________能量。

(2)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為△H=-57.3kJ/mol。中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，則能放出________kJ的熱量。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)在氧氣中燃燒會(huì)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(4)已知：△H=-44kJ/mol；

△H=-1228kJ/mol。

寫(xiě)出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。10、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)

11、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/（mol·L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率___脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是__。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均__（填“增大”；“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是__。12、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

13、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________14、下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示；不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

K2CO3____________________________________，溶液呈_______性；

NH4Cl_____________________________________，溶液呈_______性。

K2SO4_____________________________________，溶液呈_______性；15、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_(kāi)_________。

（2）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液，下列說(shuō)法一定正確的是____（填序號(hào)）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。16、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)18、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫；脫硝。

①制備少量NaClO2；其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。19、Ⅰ.已知NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2

則2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=___(用含△H1，△H2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol·L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是___。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)正反應(yīng)方向速率___逆反應(yīng)方向速率（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中再通入一定量的NO2（保持溫度不變），一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，則新平衡與原平衡相比混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”或“不變”或“減小”）。

（6）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為：___。20、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳；氮及其化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

H2O(1)=H2O(g)△H="+44"kJ/mol

試寫(xiě)出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I；II；其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1="-57.8"kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2="+41.2"kJ/mol

①某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。

②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),；表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)；等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2；起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

。

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p，則表中n1=____；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成；可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0

在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

。時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當(dāng)升高溫度21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級(jí)消毒劑；水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2Cl中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)____________。

②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分；在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。

②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=___________________.

（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-xkJ/molx>0）。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點(diǎn)v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_____________

（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8；則在此溶液中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號(hào)）

A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)25、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H=___，2克H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)__kJ，H2的燃燒熱為△H=_____。26、現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號(hào))。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。27、某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通入CH3OH電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為_(kāi)________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC.1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。2、D【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)X(g)＋Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，T2溫度剩余Y的物質(zhì)的量較少，則消耗較多，可知T2>T1，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合K＝計(jì)算。

【詳解】

A．由以上分析可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．溫度為T(mén)1時(shí)，0～t1時(shí)間段的平均速率v(Z)＝2v(Y)＝＝mol?L?1?min?1；故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知，T2大于T1，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間段，由表中數(shù)據(jù)可知T1時(shí)，t3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2時(shí)，應(yīng)在t3前反應(yīng)達(dá)到平衡；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等；則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)題給信息及圖可知，在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH逐漸減小，B點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，D點(diǎn)時(shí)，消耗一半，此時(shí)和濃度相等。

【詳解】

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有根據(jù)電荷守恒有：因?yàn)樗援?dāng)加入的量逐漸增加，使得時(shí)，便出現(xiàn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：故A正確；

B.在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是根據(jù)電荷守恒則一定有溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：故B錯(cuò)誤；

C.在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有根據(jù)電荷守恒：故故C錯(cuò)誤；

D.在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等，均為根據(jù)物料守恒，有：故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中的粒子關(guān)系的分析，有善于運(yùn)用電荷守恒和物料守恒，還要清楚不同電解質(zhì)的電離程度：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解是微弱的；水是極弱的電解質(zhì)。4、D【分析】由圖示知，NaY溶液稀釋10n倍時(shí)，pH變化n個(gè)單位，故NaY為強(qiáng)堿，即NaOH，而NaX溶液稀釋10n倍時(shí)，pH變化小于n個(gè)單位，故NaX為鹽，其中X-發(fā)生水解；對(duì)溶液稀釋時(shí)pH變化有一定緩沖能力。

【詳解】

A．由分析知，NaY為NaOH，NaX為鹽溶液，濃度相同時(shí)，NaOH完全電離，其溶液中c(OH-)遠(yuǎn)大于NaX溶液中c(OH-)；故NaY溶液pH比NaX大，A錯(cuò)誤；

B．由分析知；NaY為NaOH，B錯(cuò)誤；

C．起始時(shí)，NaOH溶液pH=11，溶液中H+完全來(lái)源于水，故c(H+，水)=c(H+)=10-11mol/L，又c(OH-，水)=c(H+，水)=10-11mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．由圖示知，a點(diǎn)溶液顯堿性，故c(OH-)＞c(H+)，NaX完全電離產(chǎn)生大量Na+、X-，X-由于水解損耗，故c(Na+)＞c(X-)，又OH-、H+由微弱過(guò)程產(chǎn)生，故其濃度小于Na+、X-，綜上所述：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像信息NaHA溶液顯酸性，所以在水中電離程度大于水解程度；故A正確；

B.圖中E、F、G所在的曲線為向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成該點(diǎn)只存在的水解；能夠促進(jìn)水的電離，所以F點(diǎn)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒則有故C錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為溶液中離子濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由H2X和HX-曲線的相交點(diǎn)可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-與HX-曲線的相交點(diǎn)可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以計(jì)算NaHX的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的電離；從而NaHX的水溶液呈酸性，A正確；

B.當(dāng)加NaOH固體0.01mol時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為H2X和NaHX，兩者的濃度相同，但因H2X的電離大于NaHX的水解，所以溶液中H2X與HX-的濃度并不相同，且H2X的電離大于HX-的水解；所以溶液pH＞3.2，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)加入NaOH固體0.02mo時(shí)，溶液溶質(zhì)即為NaHX，因HX-的電離大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)；C正確。

D.當(dāng)加入NaOH固體0.04mol時(shí)，液的溶質(zhì)為Na2X，水解能力最強(qiáng)，水的電離程度最大D正確；故答案為：B。7、B【分析】A、向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故A錯(cuò)誤；B、向無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I－，故B正確；C、產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸汽，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【分析】【詳解】

A．陰極其實(shí)是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)鐵管做原電池的正極時(shí)被保護(hù)；將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，失去電子沿著導(dǎo)線進(jìn)入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護(hù)，B正確；

C．海水中有大量的鹽溶解；更易形成電化學(xué)腐蝕，故在海水中更容易腐蝕，C錯(cuò)誤；

D．該保護(hù)法并未外接電源；故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)會(huì)被腐蝕，故需要定期更換，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)斷開(kāi)化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子需要吸收能量；原子形成化學(xué)鍵時(shí)會(huì)釋放能量；

(2)在測(cè)量中和熱時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)=0.5mol，已知?dú)溲趸c和鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則20g氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)放出熱量Q==28.65kJ；

(3)聯(lián)氨燃燒的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，已知0.2mol聯(lián)氨燃燒放出124.25kJ的熱量，則1mol聯(lián)氨反應(yīng)放出熱量為Q==621.25kJ，則聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ/mol；

(4)液態(tài)酒精完全燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O的狀態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，將題中兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×3+Ⅱ可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：則△H=-1360kJ/mol，即液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為則△H=-1360kJ/mol。【解析】吸收放出溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒28.65△H=-621.25kJ/mol則△H=-1360kJ/mol10、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過(guò)程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時(shí)容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.511、略

【分析】【分析】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，SO2溶解度較高；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減?。贿@說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②平衡常數(shù)K是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（3）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好。

【詳解】

（1）①NaClO2具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O，正反應(yīng)是氣體體積分?jǐn)?shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：4OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O；提高。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高，故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。

（2）①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減??；這說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減小。

②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為故答案為：

（3）①用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好?！窘馕觥?OH-＋3ClO2-＋4NO=4NO3-＋3Cl-＋2H2O提高大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好12、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?3、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-14、略

【分析】【分析】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；硫酸鉀為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解方程式為NH4++H2O?H++NH3·H2O；硫酸鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性，故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-；堿；NH4++H2O?H++NH3·H2O；酸；不發(fā)生水解；中。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鉀的水解方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意碳酸根離子水解分步進(jìn)行，不能一步水解生成碳酸?！窘馕觥竣?CO32-+H2O?OH-+HCO3-②.堿③.NH4++H2O?H++NH3·H2O④.酸⑤.不發(fā)生水解⑥.中15、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測(cè)得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計(jì)算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據(jù)此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進(jìn)行計(jì)算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測(cè)得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知?jiǎng)t可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數(shù)值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–816、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過(guò)量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜。【解析】①.=②.＞③.＜三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共4題，共40分)18、略

【分析】【分析】

本題為綜合題。

（1）氮原子與氫原子是通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合形成氨氣，其中含有3個(gè)共價(jià)鍵，電子式為

（2）此小題考查的是鹽類的水解，NH4NO3溶為強(qiáng)酸弱堿鹽；在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則硝酸根離子的濃度大于銨根離子的濃度，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度；

（3）①此小題考查的是蓋斯定律的運(yùn)用，2個(gè)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；

②本小題考查的是三段式解題的運(yùn)用；

（4）①此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，先根據(jù)價(jià)態(tài)升降找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；此外還考查了氧化劑的判斷；氧化劑是元素化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)；

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時(shí)效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時(shí)效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小是因?yàn)閜H>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱；不能將NO氧化為硝酸。

【詳解】

（1）氮原子最外層有5個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得3個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得一個(gè)電子，則氮原子和3個(gè)氫原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為本小題答案為：

（2）NH4NO3溶為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。本小題答案為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

（3）①根據(jù)蓋斯定律2個(gè)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則2(-ΔH2)＝ΔH-ΔH1＝－196.6kJ/mol-（－113kJ/mol）=-83.6kJ/mol，則ΔH2＝-41.8kJ/mol。本小題答案為：-41.8kJ/mol。

②NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

起始濃度（mol/L）0.50.500

變化濃度（mol/L）xxxx

平衡濃度（mol/L）0.5-x0.5-xxx

根據(jù)題意（0.5-x）/x=1:3x=0.375NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.375/0.5)×100%=75%。本小題答案為：75%。

（4）①裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，SO2中的硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)被氧化為SO42-，NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)被還原為ClO2，離子方程式為SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；裝置I中產(chǎn)生的ClO2經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入裝置Ⅱ生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；裝置I中通入SO2的不完全反應(yīng)，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；本小題答案為：O2+2ClO3—＝2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-。

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時(shí)效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時(shí)效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小是因?yàn)閜H>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。本小題答案為：pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。【解析】c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)—41.8kJ/mol75%SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-ClO2SO42-pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1原因：pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行解答；（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的概念完成表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)進(jìn)行判斷。

【詳解】

Ⅰ.由①NO(g)＋CO2(g)=NO2(g)＋CO(g)ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2

則②+2①為：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=ΔH2+2ΔH1，所以2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=-2ΔH1－ΔH2；答案：-2ΔH1－ΔH2；

(1)因?qū)嶒?yàn)I和實(shí)驗(yàn)II平衡時(shí)NO2的濃度相同；但實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)II使用了催化劑，故答案為:使用了催化劑;

（2）實(shí)驗(yàn)II中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(NO2)=1mol/L,達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.5mol/L，濃度變化量為c(NO2)=0.5mol/L，由2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)可知，O2濃度變化量c(O2)=0.25mol/L

則用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v==0.0125mol·L-1·min-1,答案：0.0125mol·L-1·min-1。

(3)由圖像可知達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.5mol/L，由反應(yīng)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),可知c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L，則800℃時(shí)K=[c(NO)2c(O2)]/c2(NO2)==0.25mol/L,又溫度越高，平衡時(shí)NO2的濃度越小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為:0.25molL-1;吸;

(4)實(shí)驗(yàn)I中達(dá)平衡后，C(NO2)=0.5mol/L”，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)

開(kāi)始(mol/L):1.000

變化(mol/L):0.50.50.25

平衡(m.ol/L):0.50.50.25

加入2mol后：1.51.50.25，所以Qc==0.25=K,此時(shí)正反應(yīng)方向速率等于逆反應(yīng)方向速率；答案：等于；

（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中再通入一定量的NO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，則新平衡與原平衡相比混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)仍然會(huì)增大；答案：增大。

（6）由8NH3+6NO27N2+12H2O可知，做還原劑的NH3為8mol，氧化產(chǎn)物為4molN2，做氧化劑的NO2為6mol，還原產(chǎn)物為3molN2，所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為：4:3；答案：4:3?！窘馕觥浚?ΔH1－ΔH2使用了催化劑0.0125mol·L-1·min-10.25mol·L-1吸等于增大4：320、略

【分析】（1）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.5kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44kJ·mol－1，氫氣還原CO2的反應(yīng)是4H2＋CO2=CH4＋2H2O(g)，因此有①×4－②＋③×2得出：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.0kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)平衡計(jì)算，①反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因?yàn)榉磻?yīng)I的速度快于反應(yīng)II，因此反應(yīng)I的活化能低于反應(yīng)II，故D正確；②設(shè)體系中生成CH3OH的物質(zhì)的量xmol，反應(yīng)II反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此容器中氣體總物質(zhì)的量為(12－2x)mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此有12/(12－2x)=p0/p，解得x=1mol，即n1=1mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

變化：1311

平衡：11

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

變化：2222

平衡：22，根據(jù)n1的分析，體系中氣體總物質(zhì)的量為10mol，p(H2O)=3p/10，p(CH3OH)=p/10，消耗CO2的物質(zhì)的量為3mol，則平衡是CO2的物質(zhì)的量為2mol，即p(CO2)=2p/10，同理p(H2)=2p/10，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp==（3）本題考查反應(yīng)條件的控制，根據(jù)圖像，在氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度在400℃時(shí)，脫硝效率最大，原因是在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率最高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快；（4）考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，A、40min的數(shù)值都增大，通入一定量的CO2，CO2濃度增大，NO和N2濃度應(yīng)不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、適當(dāng)縮小容器的體積，組分濃度增大，故C正確；D、C為固體，通入一定量的NO，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，故D正確；E、C為固體，加入一定量的活性炭，對(duì)平衡無(wú)影響，對(duì)組分濃度無(wú)影響，故E錯(cuò)誤；F、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO濃度降低，故F錯(cuò)誤?！窘馕觥緾O2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-164.0kJ·mol-1D1.0溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快CD21、略

【分析】【詳解】

（1）發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)一般不發(fā)生變化，一氯胺（NH2Cl）水解時(shí)能生成有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)（HClO），可知Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)；水解的方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO），故答案為：+1；NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）；

（2）11.2gCO的物質(zhì)的量為0.4mol，完全燃燒生成CO2放出的熱量為283.0kJ×0.4=113.2kJ；11.2gS的物質(zhì)的量為0.35mol，完全燃燒生成SO2放出的熱量為296.0kJ×0.35=103.6kJ，前者比后者放出的熱量多9.6kJ；SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=296.0kJ/mol－283.0kJ/mol×2=+270.0kJ/mol；故答案為：9.6；+270.0kJ/mol；

（3）根據(jù)圖2，相同溫度時(shí)，在催化劑Ⅰ的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間CO2的轉(zhuǎn)化率最大，因此催化劑Ⅰ的效果最好；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率還會(huì)繼續(xù)增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v(正)＞v(逆)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率下降；故答案為：Ⅰ；＞；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

（4）0.1mol/LNH4HCO3溶液中，NH4+水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，HCO3-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8，說(shuō)明HCO3-水解的程度更大；

①A.由于NH4HCO3溶液中HCO3-水解的程度更大，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；A項(xiàng)正確；

B.NH4+達(dá)到水解平衡后，在溶液中的存在形式為NH4+、NH3·H2O，HCO3-達(dá)到電離、水解平衡后，在溶液中的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，因此物料守恒式為：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.列出電荷守恒式：c(NH4＋)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)，與上述物料守恒式聯(lián)立，得到：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)，則c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=c(OH-)－c(H+)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1；C項(xiàng)正確；故答案為：B；

②===6.25；故答案為：6.25。

【點(diǎn)睛】

在水溶液中，若要計(jì)算兩種離子的濃度之比，往往可從平衡常數(shù)的角度思考，將公式進(jìn)行變換，得到有關(guān)平衡常數(shù)及c(H+)、c(OH-)的式子；再代入數(shù)據(jù)計(jì)算：

要計(jì)算Ka1的表達(dá)式分母是c(H2CO3)，Ka2的表達(dá)式分子中有c(CO32-)這一項(xiàng)，因此把Ka1、Ka2的表達(dá)式取倒數(shù)相乘，再乘c(H+)的平方，可推導(dǎo)出公式==【解析】+1NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO（或NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO）9.6+270.0kJ/molI>該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B6.25五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案