2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著Zn，另一面附著MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說法正確的是A.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-B.該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2作催化劑C.放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD.電池工作時(shí)，OH-通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B.催化劑b能降低氨催化氧化的活化能，加快該反應(yīng)的速率C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NO和H2OD.取0.5molN2經(jīng)過上述兩個(gè)反應(yīng)后生成NO，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA3、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)下；從海水中提取金屬鋰的裝置(示意圖如下)，該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能B.理論上，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極A增重7gC.電極B的電極反應(yīng)式：D.固體陶瓷膜不可以用質(zhì)子交換膜代替4、氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是用Pt電極；在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基（如：·OH）與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是。

A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電解過程中可能產(chǎn)生CO2C.可用稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解D.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+5、下列說法不正確的是A.有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為___________________

(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號(hào)表示）。

(3)下圖裝置的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液；能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：_________，裝置工作時(shí)，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：___________。

(4)運(yùn)用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，在下圖方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖_____________（要求：設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液）。該原電池正極反應(yīng)式__________________。7、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：_______(反應(yīng)熱用含和表達(dá)式表示)8、如圖1是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為_______。

②硒元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。

(2)溴被稱為海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置為_______。

②表中與溴同主族的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

③溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖2所示。下列說法正確的是_______(填字母)。

a.溴化硒屬于離子化合物b.原子半徑：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金屬性比Br的強(qiáng)d.溴化硒的相對(duì)分子質(zhì)量為317.72

(3)氯是鹵族元素之一，電解氯化銅溶液可以得到Cl2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。(已知a、b均為石墨電極)

①分別用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于a、b上方，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

②a電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列事實(shí)不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫顯正價(jià)而氯顯負(fù)價(jià)。

b.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S

c.將氯氣通人Na2S溶液中；有淡黃色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強(qiáng)9、在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)開_。

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=__，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=__。

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向__進(jìn)行(填“正向”、“逆向”或“不”)。10、CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：。0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請(qǐng)回答：①T1_______(填“>”或“＜”或“=”)T2.已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；③達(dá)到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。④達(dá)到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。⑤在T2溫度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時(shí)，υ正_______υ逆(填“>”“<”“=”)11、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①氫碳比①________②，Q點(diǎn)(正)___(逆)，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“大于”或“小于”)

②若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、lmol·L-1，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(填“＞”、“＜”或“=”)12、下列七種物質(zhì)中：①銅絲；②氫氧化鉀溶液；③液態(tài)氯化氫；④晶體；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸鈉；⑦

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______；(填序號(hào)；下同)

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；

(3)請(qǐng)寫出硫酸鈉、在水溶液中的電離方程式：______；________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤19、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。21、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。22、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)催化劑來提高燃料電池的性能。某小組以含鎳廢料(主要含以及少量和等)為原料提取鎳的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“酸浸”中產(chǎn)生了一種還原性氣體，它是_______(填化學(xué)式)。“除鐵鋁”中雙氧水的作用是_______。

(2)“固體2”中除外，還可能含硫單質(zhì)等物質(zhì)，生成硫單質(zhì)的離子方程式為_______。

(3)為提高原料利用率，“電沉積”得到的“廢液”可以循環(huán)用于_______(填名稱)工序。

(4)在“除鐵鋁”中，最終轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)。

(5)可以通過電解法提純鎳，粗鎳作_______(填“陽(yáng)”或“陰”)極，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)氫氧化氧鎳是鎳電池的正極活性材料。在溶液加入和混合液可以制備其離子方程式為_______。24、實(shí)驗(yàn)室由鐵泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量和CaO等)制備軟磁性材料其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)酸浸：用一定濃度的溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中能加快鐵元素浸出速率的措施有_______(寫出一種方法)，酸浸后的濾渣的主要成分是_______、_______。

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為“還原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______﹔檢驗(yàn)完全被還原的實(shí)驗(yàn)方案為_______。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液的酸性較強(qiáng)，將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______(從平衡移動(dòng)的角度分析，)。

(4)沉鐵：將提純后的溶液與氨水—混合溶液反應(yīng)，生成沉淀。生成沉淀的離子方程式為_______。25、我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鈷[Co(OH)3]制備硫酸鈷晶體(CoSO4?7H2O)；其工藝流程如下。

已知：?。€原浸出液中的陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等。

iⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)。物質(zhì)KspCaF2Fe(OH)3

ⅲ．CoSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大。

(1)氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是_____________。

(2)浸出Co2+時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)寫出“氧化沉鐵”的離子方程式_____________；

25℃時(shí)，濁液中鐵離子濃度為_____________mol/L(此時(shí)pH為4)。

(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因_____________。

(5)P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)_____________操作；得到硫酸鈷晶體。

(6)用滴定法測(cè)定硫酸鈷晶體中的鈷含量；其原理和操作如下。

在溶液中，用鐵氰化鉀將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過量的鐵氰化鉀以Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：

已知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L；Co(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為ρg/L。

取mg硫酸鈷晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗V1mL鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、V2mLCo(Ⅱ)標(biāo)準(zhǔn)液。

計(jì)算樣品中鈷含量ω=_____________(以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω計(jì))。26、鉻具有廣泛用途。鉻鐵礦中，鉻元素主要以價(jià)形式存在，主要成分為還含有工業(yè)上常采用以下工藝流程由鉻鐵尖晶石制備堿式硫酸鉻

已知：①鉻渣中主要含有鐵鋁酸鈣()、硅酸鈣()和釩酸鈣

②浸取液中鉻的主要存在形式為

③難溶與水。

回答下列問題：

(1)“水磨浸取”時(shí)將氧化焙燒所得固體用工業(yè)磨粉機(jī)粉碎的目的是______。

(2)目前該工藝進(jìn)行了改良，在氧化焙燒過程中不再加入石灰石，改良后浸取液中除了鋁外，還有較多的硅、鐵、釩雜質(zhì)，但是鉻的浸取率提高了，這說明原工藝鉻渣中可能還含有的成分為______；氧化焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)“中和除鋁”步驟中加入的物質(zhì)X一般選用______?！八峄边^程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)已知在酸性條件下，蔗糖與重鉻酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳與水。在“還原”步驟，下列物質(zhì)中不能代替蔗糖的物質(zhì)是______(填字母)。

A.雙氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸鈉。

(5)已知?dú)溲趸X的“中和除鋁”步驟中為了使鋁離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______(當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)27、某資料顯示，能促進(jìn)雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O2的壓強(qiáng)和產(chǎn)生同體積O2所需的時(shí)間；探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)往錐形瓶中加入50mL；1.5%的雙氧水。(2)分別往錐形瓶中加0.3g不同的催化劑粉末；立即塞上橡皮塞。(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。(4)整理數(shù)據(jù)得出如表：

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較。

。催化劑。

豬肝。

馬鈴薯。

氯化銅。

氯化鐵。

氧化銅。

二氧化錳。

壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率。

0.19187

0.00242

0.00793

0.0305

0.01547

1.8336

（1）該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是____。

（2）該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是___。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件。

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)；得到了一系列的數(shù)據(jù)。參看表格分別回答相關(guān)問題。

表：同體積不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間。

。MnO2

時(shí)間。

H2O2

0.1g

0.3g

0.5g

1.5%

223s

67s

56s

3.0%

308s

109s

98s

4.5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___。

（4）如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。

（5）該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？___。你的理由是____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；故A正確；

B．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路陰離子由MnO2流向Zn；故C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)，OH-通過薄層紙片從附著二氧化錳的電極移出；由正極移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑a表面發(fā)生了N2+3H22NH3的反應(yīng)，有N2和H2分子內(nèi)非極性鍵的斷裂和NH3分子內(nèi)極性鍵的形成；故A正確；

B．在催化劑b表面發(fā)生了氨的催化氧化反應(yīng)，催化劑b能降低氨催化氧化的活化能；加快該反應(yīng)的速率，故B正確；

C．氨的催化氧化反應(yīng)是NH3和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO和H2O，NH3中N的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，做還原劑，氧氣中的O化合價(jià)從0價(jià)降低到NO和H2O中的O的-2價(jià)，所以還原產(chǎn)物為NO和H2O；故C正確；

D．在催化劑a表面發(fā)生的N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置由太陽(yáng)能電池和電解池組成，由電子移動(dòng)方向可知，電極B為電解池的陽(yáng)極，電極A為陰極，海水中的氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑，海水中的鋰離子通過固體陶瓷膜進(jìn)入陰極區(qū)，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e—=Li。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置由太陽(yáng)能電池和電解池組成，太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．由分析可知，電極A為陰極，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e—=Li；當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極上析出鋰的質(zhì)量為1mol×7g/mol=7g，故B正確；

C．由分析可知，電極B為電解池的陽(yáng)極，海水中的氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，固體陶瓷膜的作用是只允許鋰離子通過交換膜由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，若用質(zhì)子交換膜代替，鋰離子將無(wú)法進(jìn)入陰極區(qū)，不能達(dá)到從海水中提取金屬鋰的目的，則固體陶瓷膜不可以用質(zhì)子交換膜代替，故D正確；4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；由石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯為氧化反應(yīng)，所以石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連，A正確；

B．電壓過高時(shí)，電流增大氧化性增強(qiáng)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生CO2；B正確；

C．稀鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行電解會(huì)生成氯氣影響氧化石墨烯的生成；C錯(cuò)誤；

D．陽(yáng)極電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)，“·OH”的生成的電極方程式：H2O-e-=·OH+H+；D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.通過壓縮體積；增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；分子的能量增加，使某些分子變成活化分子，活化分子數(shù)目增加，分子總數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；

C.增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)目增加，即單位體積活化分子數(shù)增大，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，C正確；

D.使用催化劑；反應(yīng)活化能降低，使大部分分子變成了活化分子，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）由圖知，(1)裝置為化學(xué)腐蝕；(2)(3)裝置是原電池，(2)中，鐵作負(fù)極，(3)中鐵作正極，作負(fù)極的腐蝕速率快，正極被保護(hù)；(4)(5)裝置是電解池，(4)中鐵作陰極，(5)中鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬腐蝕速率快，陰極被保護(hù)；根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞原電池原理防護(hù)＞電解池原理防護(hù)，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是：(5)>(2)>(1)>(3)>(4)。

（3）①該裝置存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，可形成原電池，能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；Cu作負(fù)極，Ag作正極，鹽橋中的NH4+向正極方向移動(dòng)，移向AgNO3溶液。②若將鹽橋換成銅絲，則右池為原電池，銅絲右端為負(fù)極，Ag為正極，左池為電解池，銅絲左端為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu。

（4）氧化性Fe3+>Cu2+，可發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu作還原劑被氧化，可選銅棒作原電池的負(fù)極，F(xiàn)e3+作氧化劑被還原，可選碳棒作正極，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：Fe3+在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護(hù)知識(shí)，對(duì)知識(shí)的考查比較全面，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-(5)>(2)>(1)>(3)>(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能AgNO3溶液陰Cu2++2e-=CuFe3++e-=Fe2+7、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：石墨該方程式由第一個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)乘2并與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①與質(zhì)子數(shù)都為34；中子數(shù)分別為44；46，互為同位素。

②硒質(zhì)子數(shù)為34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合價(jià)-2價(jià)，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。

(2)①溴元素質(zhì)子數(shù)為35；在周期表中的位置為：第四周期第ⅦA族。

②同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，a錯(cuò)誤；

b．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：r(Se)>r(Br)，b正確；

c．同周期從左到右元素非金屬性遞增，則Se元素的非金屬性比Br的弱，c錯(cuò)誤；

d．溴、硒的相對(duì)原子質(zhì)量分別為79.90、78.96，溴化硒的分子式為Se2Br2；則相對(duì)分子質(zhì)量為317.72，d正確；

答案為bd。

(3)①電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，則a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，則b為陰極、b上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，故可觀察到的現(xiàn)象是：a極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變。

②a電極上的電極反應(yīng)式為

(4)a．化合物SCl2中硫顯正價(jià)而氯顯負(fù)價(jià)；則S原子吸引電子能力比氯差，能說明硫元素非金屬性比氯弱，a不符合；

b．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，能說明硫元素非金屬性比氯弱，b不符合；

c．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，將氯氣通人Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則氯氣置換了硫，則還原性為能說明硫元素非金屬性比氯弱，c不符合；

d．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與酸的氧化性無(wú)關(guān)，不能說明硫元素非金屬性比氯弱，d符合；

答案選d?！窘馕觥客凰豀2Se第四周期第ⅦA族bda極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變d9、略

【分析】【分析】

【詳解】

溫度升高；平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，答案：吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2；10s后達(dá)到平衡，則：

v(H2)=0.05mol/(L?s)；α(CO2)=50％；答案為0.05mol/(L?s)；50％；

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向逆向進(jìn)行，答案為：逆向【解析】①.吸熱②.溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；③.0.05mol/(L?s)④.50%⑤.逆向10、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，10min時(shí)T1溫度下CO的物質(zhì)的量為0.8mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量為0.7mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量改變量多，說明速率快，則溫度高，因此T1＜T2，T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，說明Δn(CO)=0.5mol，Δn(H2)=1mol，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為平衡常數(shù)表達(dá)式為故答案為：＜；50%；

②甲容器中建立三段式平衡常數(shù)為根據(jù)題意，在恒壓密閉容器發(fā)生反應(yīng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；故答案為：1。

③達(dá)到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個(gè)1L容器中達(dá)到平衡后，再壓入到一個(gè)容器中，由于是恒壓容器，容器變?yōu)樵瓉淼膬杀叮匦逻_(dá)到平衡后，平衡沒有移動(dòng)，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量不變；故答案為：不變。

④達(dá)到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個(gè)1L容器中達(dá)到平衡后，再壓入到一個(gè)容器中，由于是恒容容器，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量變大；故答案為：變大。

⑤在T2溫度下，平衡常數(shù)為1，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時(shí)，因此υ正＞υ逆；故答案為：＞。【解析】＜50%1不變變大＞11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，判斷氫碳比；根據(jù)Q點(diǎn)位置，判斷v(正)和v(逆)的關(guān)系；根據(jù)曲線變化趨勢(shì)，判斷ΔH；根據(jù)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；由兩點(diǎn)的溫度相同，判斷平衡常數(shù)相同；據(jù)此解答。

【詳解】

①由圖像可知在相同溫度下，曲線①的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于曲線②的，則說明氫碳比①大于②，由于Q點(diǎn)在平衡線的下方，即該點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未到達(dá)平衡，因此Q點(diǎn)時(shí)的v(正)大于v(逆)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則說明該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，故ΔH小于0；答案為大于；大于，小于。

②若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、lmol·L-1，根據(jù)題意建立如下三段式為

反應(yīng)的平衡常數(shù)K===512，因?yàn)镻和Q對(duì)應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)相同；答案為512，=?！窘馕觥竣?大于②.大于③.小于④.512⑤.=12、略

【分析】【詳解】

(1)①銅絲屬于金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②氫氧化鉀溶液能導(dǎo)電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電；溶于水電離出離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電；溶于水后，電離出離子能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥熔融硫酸鈉存在陰陽(yáng)離子；在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

⑦不導(dǎo)電，溶于水發(fā)生不完全電離；能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；

(1)結(jié)合以上分析可知；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：①②⑥；

故答案為：①②⑥。

(2)結(jié)合以上分析可知，③液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，④氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ姡瑢儆趶?qiáng)電解質(zhì)，⑥熔融硫酸鈉導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電是弱電解質(zhì)；⑤蔗糖不能電離；屬于非電解質(zhì)；

故答案為：③④⑥；⑦；⑤。

(3)硫酸鈉在水中電離方程式為：在水中電離方程式為：

故答案為：【解析】①②⑥③④⑥⑦⑤三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。14、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無(wú)關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。19、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積21、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強(qiáng)，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會(huì)電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的，二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點(diǎn)睛】

酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO1022、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

某小組以含鎳廢料(主要含以及少量和等)為原料提取鎳，酸浸時(shí)和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ni2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+，不與酸反應(yīng)過濾除去，則固體1是酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，過濾后加入H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+和Al3+和NaOH反應(yīng)生成沉淀除去，過濾后加入NaF使Mg2+沉淀除去；最后得到硫酸鎳溶液，通過電沉積得到粗鎳，以此解答。

【詳解】

（1）“酸浸”中，單質(zhì)Ni和硫酸反應(yīng)生成還原性氣體H2，酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，過濾后加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+。

（2）酸浸后的溶液中加入Na2S溶液，使Cu2+和Zn2+沉淀，S2-還可以和Fe3+反應(yīng)得到S單質(zhì)沉淀，離子方程式為：

（3）“電沉積”硫酸鎳溶液；得到粗鎳，廢液中含有硫酸，可以循環(huán)用于酸浸。

（4）Fe3+和Al3+和NaOH反應(yīng)生成沉淀除去，最終轉(zhuǎn)化為

（5）電解法提純鎳，粗鎳作陽(yáng)極，Ni2+在陰極得電子生成單質(zhì)Ni，陰極的電極反應(yīng)式為：

（6）在溶液加入和混合液可以制備Ni元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，Cl元素由+1價(jià)下降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：【解析】(1)將氧化成

(2)

(3)酸浸。

(4)

(5)陽(yáng)

(6)24、略

【分析】【分析】

由流程知，鐵泥(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量和CaO等)，用硫酸酸浸以后，氧化鐵轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徼F、氧化鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，二氧化硅不溶，則過濾后，濾渣主要成分為硫酸鈣，二氧化硅，濾液含硫酸鐵，濾液加鐵粉還原，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，向“還原”后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，以此制備軟磁性材料

【詳解】

(1)增大接觸面積；反應(yīng)速率增大；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速率、增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，均能加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率；用硫酸酸浸以后，氧化鐵與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徼F、氧化鈣與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，硫酸鈣微溶、二氧化硅不溶，則過濾后，濾渣主要成分為硫酸鈣，二氧化硅；

(2)向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的主要反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故“還原”過程生成Fe2+；通常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故檢驗(yàn)Fe3+是否被還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量還原后的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全；

(3)CaF2是沉淀，向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，氟離子和鈣離子反應(yīng)，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，則溶液中存在Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F-)，當(dāng)Ca2+完全沉淀(某離子濃度小于1×10-5mol/L表明該離子沉淀完全)時(shí)，溶液中c(F-)至少mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c(F-)減小，導(dǎo)致正向移動(dòng)，濃度增大，即CaF2沉淀不完全；

(4)將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+NH3?H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，離子方程式為Fe2++-+NH3?H2O=FeCO3↓++H2O(或Fe2+++NH3=FeCO3↓+)。【解析】適當(dāng)升高酸浸溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度或?qū)㈣F泥粉碎等用試管取少量還原后的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變?yōu)檠t色，則完全被還原溶液中存在若溶液酸性較強(qiáng)，濃度較大，導(dǎo)致溶液中濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，濃度增大，即沉淀不完全或25、略

【分析】【分析】

粗氫氧化高鈷加入稀硫酸溶解，然后加入過量Na2SO3進(jìn)行還原浸出，還原浸出液中的陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入過量NaClO3氧化沉鐵，此時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入過量NaF氟化沉鈣，此時(shí)Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀；加入P204進(jìn)行萃?。患尤隤507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液；將所得溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，便可得到硫酸鈷晶體。

【詳解】

（1）氫氧化高鈷溶于硫酸，生成Co2(SO4)3等，化學(xué)方程式是2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O。答案為：2Co(OH)3+3H2SO4=Co2(SO4)3+6H2O；

（2）用過量Na2SO3還原浸出Co2+時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+2Co3++H2O=+2Co2++2H+；則理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。答案為：2:1；

（3）“氧化沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，被還原為Cl-，離子方程式為6Fe2+++15H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12H+；

25℃時(shí)，pH=4，c(OH-)=1×10-10mol/L，濁液中c(Fe3+