2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某反應(yīng)的速率方程為其半衰期(當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示:。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的B.該反應(yīng)的速率常數(shù)C.增大反應(yīng)物濃度,k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快D.在過量的B存在時,反應(yīng)掉87.5%的A所需的時間是375min2、下列過程中的化學反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是。A.向溶液中加入過量氨水：B.硫酸酸化的淀粉溶液久置后變藍：C.用惰性電極電解溶液：D.水垢上滴加溶液有氣泡產(chǎn)生：3、室溫下某水溶液中的濃度變化曲線如圖所示，下列說法____的是。

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則4、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.將足量的二氧化碳通入溶液中：B.驗證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C.用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D.將硫酸鉻溶液滴入含的強堿性溶液中：5、將2molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，若增加壓強或降低溫度，Y的體積分數(shù)都減小，則下列說法正確的是A.可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱B.可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱C.可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱D.X、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱6、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶一定要放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體7、磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1?xFexPO4+e?+Li+=LiM1?xFexPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極C.放電時，負極反應(yīng)式為LiC6?e?=Li++6CD.電池總反應(yīng)為M1?xFexPO4+LiC6LiM1?xFexPO4+6C8、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是。選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快Cu2+具有催化作用B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，紅色褪去溶液M一定呈酸性C向鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后溶液邊緣變紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀是Al2S3

A.AB.BC.CD.D9、下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB.NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC.HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有一化學反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：。實驗

序號濃度（mol/L）時間（min）010304050604050601溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為_________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝_________mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是_________。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達到平衡時v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝_________，且C3＝_________mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是_________。

（4）800℃時,反應(yīng)B＋D2A當其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為_______mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝__________。11、(1)常溫下，的硫酸溶液中由水電離出的______

(2)常溫下，由水電離出的的溶液中，______

(3)某溫度下，純水的則此時純水的為_______。若溫度不變，滴入稀鹽酸使則溶液中為_______，此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。12、（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。

（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。

（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。

（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字)。

（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。

a.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水；水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

b.乙同學：在氨水中加入氯化銨固體；溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

c.丙同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的13、25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)能量變化如圖；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)結(jié)合圖示，說明431kJ·mol-1表示的含義是__________。

(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的焓變ΔH=__________。14、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強度為1A，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝96500C/mol；計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車；可以用電動機，內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池；該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕。利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。15、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________。16、氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物；被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是______________________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進方法是_______________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_____________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；該實驗小組的同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量______________________________________來比較。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：_______________。

（3）根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是_________(填序號)。

A．化學反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品。

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法。

D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)24、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列問題：

Ⅰ.消除上述氣體污染物可用CO與NO反應(yīng)生成和

(1)請完成熱化學方程式：___________反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。

(2)為提高此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強B．升高溫度。

C．使用催化劑D．增大CO的濃度。

Ⅱ.向2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應(yīng)：

NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示：。物質(zhì)的量濃度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________該條件下的平衡常數(shù)___________。

(2)第15min后，溫度調(diào)整到則___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min時，溫度保持不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各則此時反應(yīng)___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。25、合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：

①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過冷凝干燥除去。進入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和H2。

(1)為使原料氣中N2和H2的體積比為1：3，推出起始氣體中CH4和空氣的比例_______(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1：4；所有氣體均按理想氣體處理)。

(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1

⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1

計算反應(yīng)②的反應(yīng)熱_______。26、在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，容器中剩余cmolN2。

(1)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_______

(2)若把容器的容積減小到原來的一半，則正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_______，N2的轉(zhuǎn)化率_______。27、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。已知H—H鍵的鍵能為akJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(用K表示)。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)32、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)代入可得則m=1，將第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)代入可得則n=0，A錯誤；

B．由A選項的分析可知，m=1，n=0，則代入第一組數(shù)據(jù)可得，B錯誤；

C．增大反應(yīng)物的濃度；增大了速率，并沒有改變瞬時速率常數(shù)k(只受溫度影響)，C錯誤；

D．存在過量的B時，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中加入過量氨水，AlCl3和NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為A錯誤；

B．酸性環(huán)境下，氧氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為B正確；

C．用惰性電極電解溶液生成銅和氯氣：C錯誤；

D．醋酸為弱酸不拆分：D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.向蒸餾水中加入NaOH固體，增大，水的電離平衡左移，減小，充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點；故A正確；

B.水解促進水的電離，水電離出的濃度可能等于d點縱坐標；故B正確；

C.若b點表示鹽NaR的水溶液，則水解溶液呈堿性，向其中逐滴滴入過量HR溶液，水解平衡逆向移動，減小，b、c點相同，不會引起b向c的變化；故C錯誤；

D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，溶液呈堿性的水解大于電離，則故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是離子方程式為：A錯誤；

B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；

C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：C錯誤；

D．強堿性溶液不生成離子反應(yīng)為：D錯誤；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

已知2X(?)＋3Y（氣）3Z(?)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，增加壓強后，Y的體積分數(shù)減小。由于增大壓強后平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應(yīng)方向一定是氣體體積減小的方向。若Z不是氣體，不論X是否為氣體，Y的體積分數(shù)不可能改變。由于X和Z的化學計量數(shù)相同，故X和Z一定都是氣體；降低溫度，化學平衡向放熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，Y的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，D選項正確，故本題答案：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．錐形瓶；容量瓶中有少量的蒸餾水；不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；

B．酸式滴定管在盛放標準液之前；為了減少滴定管中的少量蒸餾水對標準液稀釋的影響，應(yīng)該先用標準液潤洗2-3次，再盛放標準液，故B正確；

C．滴定過程中；錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D．用容量瓶配溶液時；若加水超過刻度線，配制的溶液濃度偏低，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)放電時，正極反應(yīng)式為M1?xFexPO4+e?+Li+=LiM1?xFexPO4可知；放電時磷酸鐵鋰電極為正極，石墨電極為負極。充電時，磷酸鐵鋰電極接電源的正極，作為電解池的陽極，石墨電極接電源的負極，作為電解池的陰極。

【詳解】

A．放電時；電流由正極流向負極，即由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；

B．充電時，Li+由陽極移向陰極，根據(jù)分析，充電時石墨電極為陰極，Li+應(yīng)該移向石墨電極；B錯誤；

C．放電時，負極失電子，根據(jù)圖像可知，負極由LiC6變?yōu)長i+和C，反應(yīng)式為LiC6?e?=Li++6C；C正確；

D．由圖像可知，放電時，M1?xFexPO4和LiC6轉(zhuǎn)化為LiM1?xFexPO4和C，充電則反之，故電池的總反應(yīng)為M1?xFexPO4+LiC6LiM1?xFexPO4+6C；D錯誤；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，是因為鋅置換出銅，形成Zn?Cu?H2SO4原電池；加快反應(yīng)速率，不能得出該實驗結(jié)論，故A不符合題意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M；紅色褪去，M可能是氯化鋇或氯化鈣，因此M不一定呈酸性，不能得出該實驗結(jié)論，故B不符合題意；

C．向鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，一段時間后溶液邊緣變紅，可以推斷此處發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；因此，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C符合題意；

D．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀；硫化氫和硫酸鈉，不能得出該實驗結(jié)論，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫；故A錯誤；

B．NaHCO3水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3；故B錯誤；

C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-；故C錯誤；

D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平均化學反應(yīng)速率公式計算；

(2)根據(jù)實驗1；2數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響分析；依據(jù)平衡常數(shù)的概念計算得到800°C的平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)化學平衡三段式列式；依據(jù)平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率v===0.0125mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；溫度相同；達平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑；

(3)實驗1、3比較，溫度相同，10min-20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗1的，即v3＞v1；根據(jù)相同條件下，濃度對化學反應(yīng)速率的影響判斷，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c3＞1.0mol?L-1；800℃時；

2A?B+D

起始量(mol/L)1.000

變化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡濃度K===0.25；

實驗3的溫度與實驗1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

2A?B+D

起始量(mol?L-1)c300

反應(yīng)量(mol?L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol?L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

該溫度下平衡常數(shù)K==

解得：c3=1.2；

溫度相同；達平衡后A的物質(zhì)的量濃度增加，但達平衡時3組的時間與1組相同，所以只能是增大A的濃度;

(4)800℃時，2A?B+DK=0.25，則B+D?2A反應(yīng)的平衡常數(shù)==4；設(shè)B消耗物質(zhì)的量濃度為x；

反應(yīng)B+D?2A

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常數(shù)K===4；計算得到x=0.25mol/L；

達到平衡A的濃度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%?！窘馕觥竣?0.0125②.1.0③.催化劑④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的濃度⑧.0.5⑨.50%11、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，的硫酸溶液中氫離子濃度是由水電離出的等于溶液中的濃度，為

(2)常溫下，由水電離出的的溶液中的濃度是由于氫氧化鈉是一元強堿，則

(3)純水中濃度一定等于的濃度，因此某溫度下，純水的則此時純水的該溫度下水的離子積常數(shù)是若溫度不變，滴入稀鹽酸使則溶液中由于此時水的離子積常數(shù)大于水電離吸熱，所以此時溫度高于25℃?！窘馕觥?.1高于12、略

【分析】【詳解】

(1)HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3和KCl為鹽，Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性，KCl為強酸強堿鹽，其溶液為中性，CH3COOH為弱酸，部分電離，相同濃度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氫離子濃度小于鹽酸；所以pH鹽酸小于醋酸，則溶液pH由小到大的順序為①②⑤④③，故答案為：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，由于MgCl2會水解，所以需要在HCl的氣流中加熱，HCl能夠抑制MgCl2的水解；故答案為：HCl；

(3)普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因為Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，體積為2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2；故答案為：5：2；

(5)常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱；并沒有發(fā)生水解反應(yīng)，a錯誤；

b．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性，b錯誤；

c．因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加熱；平衡正向進行，堿性增強，滴有酚酞的溶液顏色加深，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，c正確；

故答案為：c?！窘馕觥竣?①②⑤④③②.HCl③.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑④.5：2⑤.9.9×10-7mol/L⑥.c13、略

【分析】【分析】

由圖看出；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；

【詳解】

(1)由圖示可知；形成1molH-Cl鍵需要放出熱量為431kJ；

(2)斷裂1molH2和1molCl2的化學鍵所吸收的能量是436kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以該反應(yīng)的焓變△H=679KJ·mol-l-862kJ·mol-l=-183kJ·mol-l?！窘馕觥啃纬?molH-Cl鍵需要放出熱量為431KJ-183KJ·mol-l14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電池裝置；Zn做負極，C為正極；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算Zn的質(zhì)量；

（2）原電池中；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；

（4）注意燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（如液態(tài)水）；

（5）混合動力車上坡或加速時；電池處于放電狀態(tài)即原電池的工作原理；

（6）緊扣犧牲陽極的保護法和外加電流的陰極保護法原理答題即可。

【詳解】

（1）C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g；

（2）鹽橋中陰離子向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用陽離子交換膜代替鹽橋，陽離子向正極移動，則鉀離子向左移動；

（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

（4）辛烷燃燒生成1mol水蒸氣放熱550kJ，所以生成9mol水蒸氣放熱4950kJ，1g水蒸氣（即mol）轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱405kJ，綜上，辛烷的燃燒熱為5355kJ/mol。則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；

（5）H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合動力車上坡或加速時，電池處于放電狀態(tài)即原電池的工作原理，乙電極是正極，是NiOOH轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳的過程，該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故堿性增強，乙電極周圍溶液的pH增大；

（6）水膜呈中性或者酸性較弱時發(fā)生吸氧腐蝕；海水中發(fā)生的是吸氧腐蝕。在電解池中，陰極是被保護的電極，可以把船體與電源的負極相連，作陰極被保護，則若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處。在原電池中，活潑性較差的電極一般為正極，正極被保護，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

注意區(qū)分金屬的兩種電化學防護方法：

（1）外加電流的陰極保護法：電解池原理；保護陰極，被保護電極與電源負極相連；

（2）犧牲陽極的陰極保護法：原電池原理，保護正極，正極一般是活動性較差的電極?！窘馕觥縁eO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧N犧牲陽極的陰極保護法。15、略

【分析】【分析】

根據(jù)M；N能量高低；判斷其穩(wěn)定性；根據(jù)燃燒熱的概念，判斷a與燃燒熱的關(guān)系；根據(jù)題中信息，寫出其熱化學方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；該過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，M比N能量低，由能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；答案為M。

（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ?mol-1；放出的熱量小于燃燒熱，故a＜726.5；答案為＜。

（3）有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；答案為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1?！窘馕觥縈＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－116、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)實驗①和②的濃度不同；則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；

(2)由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較，故答案為單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）；

(2)濃度越大；反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(3)A．化學反應(yīng)速率；表示反應(yīng)快慢的物理量，故A正確；

B．勒夏特列原理是平衡移動原理；可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故B正確；

C．催化劑的使用提高反應(yīng)速率；不能改變產(chǎn)量，只能縮短到達平衡時間，故C錯誤；

D．綜合經(jīng)濟效益既考慮原料的利用率又要考慮時間；故D正確；

故選C?！窘馕觥竣?探究濃度對反應(yīng)速率的影響②.向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）③.堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率④.單位時間生成O2的體積（或生成單位體積O2所需要的時間）⑤.隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢⑥.C三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤。【解析】錯19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、計算題(共4題，共36分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律：②×2-①-③得：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)表達式故答案為：KJ/mol；

(2)由于該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

A．增大容器壓強平衡正向移動；NO轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．升高溫度平衡逆向移動；NO轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑不改變平衡；C錯誤；

D．增大CO的濃度；可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，D正確。故答案為：AD

Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律：上述已知反應(yīng)②-③得：

(1)利用表格數(shù)據(jù)：0~5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率。

所以以表示的該反應(yīng)速率

通過分析知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，分析濃度改變?nèi)缦拢?/p>

平衡常數(shù)故答案為：0.042；

(2)第15min后，溫度調(diào)整到從表格查得NO減少，增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則故答案為：>

(3)若30min時，保持不變，此時由30min時平衡濃度可得時平衡常數(shù)加入混合物后反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度增加所以此時的濃度熵為則此時反應(yīng)正向移動。故答案為：正向。【解析】KJ/molAD>正向25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時，同時引入1份O2。

由反應(yīng)②和③，1份O2需2份CH4，產(chǎn)生6份H2；

另外的6份H2由反應(yīng)①和③提供，再需要6/4份CH4；

因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5

(2)反應(yīng)⑤×2-反應(yīng)④×2，得反應(yīng)②的反應(yīng)熱：ΔH2=-110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-1【解析】3.5:5-71.4kJ?mol-126、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨的反應(yīng)為催化劑作用下，氮氣與氫氣在高溫、高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3；由題意可知，反應(yīng)消耗氮氣的物質(zhì)的量為(a-c)mol，則由方程式可知，反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量為2(a-c)mol，故答案為：2(a-c)mol；

（2）合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，把容器體積減小一半，氣體壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；增大。【解析】(1)2(a-c)mol

(2)增大增大增大27、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，計算ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行比較判斷。

【詳解】

ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)故答案為：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)五、有機推斷題(共4題，共16分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2