2025年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④2、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)C.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)3、下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實驗的說法正確的是rm{(}rm{)}A.試管先用熱燒堿溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌B.向rm{2%}的稀氨水中滴入rm{2%}的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液C.采用水浴加熱，也可以直接加熱D.可用濃鹽酸洗去銀鏡4、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣15、如圖為直流電源電解稀rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的裝置。通電后在石墨電極rm{a}和rm附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}電極附近呈紅色，rm電極附近呈藍(lán)色B.rm{a}電極附近呈藍(lán)色，rm電極附近呈紅色C.逸出氣體的體積，rm{a}極的小于rm極的D.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、在下列變化過程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰7、向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器充入C，則再次達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)減小C.若升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同D.若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L8、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說法中，不正確的是A.離子晶體的晶格能越大，離子晶體的密度就越大B.共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高C.成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D.共用電子對不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價鍵9、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是

A.物質(zhì)rm{X}在空氣中不易被氧化B.物質(zhì)rm{Y}中只含一個手性碳原子C.物質(zhì)rm{X}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙2}10、可逆反應(yīng)rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)}在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{A}=0.15mol?(L?min)^{-1}}B.rm{V_{B}=0.6}rm{mol?(L?min)^{-1}}C.rm{V_{C}=0.4}rm{mol?(L?min)^{-1}}D.rm{V_{D}=0.01}rm{mol?(L?s)^{-1}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：回答下列問題（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，ΔH=0(填“<”、“>”、“=”）（2）已在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是____:（3）8000C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正v逆(填“>”、“=”或“<”）。12、（6分）今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下：(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：。(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：___。(3)寫出化合物乙與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：13、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈______性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______rm{.KHSO_{4}}溶液呈______性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．14、如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1molX、1molY，起始時，V(A)＝V(B)＝aL。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8aL。（1）達(dá)到平衡所需的時間：AB。（填“>”、“<”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A____B。（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為。（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為____L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。15、（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問題：(1)NaHRO4溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________(用離子方程式和必要的文字說明)。(2)Na2RO4溶液濕____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________(用離子方程式表示)(3)如果25℃時，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)____0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是。(4)25℃時，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____。16、（6分）（1）試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子（至少三種）的化學(xué)式：，其中和互為等電子體。（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用雜化方式，－CHO中的碳原子采取雜化方式。17、25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）為______．

（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是______．

（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖．

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

。t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是______和______；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：______（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、其他(共4題，共32分)22、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。23、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)25、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】水是人類寶貴的自然資源，利用時要注意保護(hù)。目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法應(yīng)科學(xué)、切實可行，①③做法太絕對，不切實際，不可取。【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A.}活化分子之間的碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時為有效碰撞；否則不是，故A錯誤；

B.增大壓強不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)；使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；

C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)的焓變和熵變；活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小，故C錯誤；

D.催化劑能降低活化能；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確．

故選D．

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；溫度；催化劑可影響活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的焓變和熵變，以此解答該題．

本題考查化學(xué)能與反應(yīng)速率的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于影響活化能因素的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的考查．【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】

配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入rm{2%AgNO_{3}}溶液rm{1隆蘆2mL}逐滴加入rm{2%}稀rm{NH_{3}}水，硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，此時所得的溶液即是銀氨溶液，rm{A.}油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；rm{B.}配銀氨溶液一定是先加硝酸銀；rm{C.}水浴加熱能保證試管受熱均勻；rm{D.}銀和鹽酸不反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

本題考查利用乙醛制備銀鏡過程中的有關(guān)知識；側(cè)重考查銀氨試劑的配制，掌握銀氨試劑配制的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

解：rm{A.}油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；所以在做銀鏡實驗準(zhǔn)備潔凈試管時，加氫氧化鈉加熱幾分鐘后，油脂水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，用清水沖洗即可得到干凈的試管，故A正確；

B.銀氨試劑需呈堿性；配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯誤；

C.水浴加熱能保證試管受熱均勻；且易于控制反應(yīng)溫度，直接加熱受熱不均勻，故C錯誤；

D.銀和鹽酸不反應(yīng)；銀鏡反應(yīng)所得的銀鏡，應(yīng)用稀硝酸洗凈，故D錯誤；

故選A。

【解析】rm{A}4、D【分析】【解答】解：A、依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量；故A錯誤；B；斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故B錯誤；

C；依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；故C錯誤；

D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1；故D正確；

故選：D．

【分析】A、依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（a﹣b）；

B；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；

C；依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；

D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；5、B【分析】【分析】本題考查學(xué)生電解池的工作原理，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握電解原理，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察，要求學(xué)生熟記教材知識，并會靈活運用?！窘獯稹緼.rm{a}電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色，rm電極氫氧根離子放電；酸性增強，該極附近呈紅色，故A錯誤；

B.rm{a}電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍(lán)色，rm電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故B正確；C.和電源的正極rm相連的是陽極，和電源的負(fù)極rm{a}相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極rm放氧氣，陰極rm{a}放氫氣；氧氣體積是氫氣體積的一半，故C錯誤；

D.rm{a}電極逸出氫氣，rm電極逸出氧氣；均是無色無味的氣體，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共5題，共10分)6、A|B|D【分析】A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過程，故C錯誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過程包括物質(zhì)氧化的過程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮氣的原理是根據(jù)氮氣和氧氣沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點基礎(chǔ)性比較強．【解析】【答案】ABD7、A|B【分析】解：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強大的A的轉(zhuǎn)化率小，顯然只有x=1符合題意，故A錯誤；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡，所以再次達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；

C；△H＜0；甲容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減小，則可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同，故C正確；

D、若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率減小，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大，則平衡時乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1；故D正確；

故選AB．

由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×=50%；甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等；若x=3，壓強大的A的轉(zhuǎn)化率??；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度變化相同，與原平衡為等效平衡；

C；△H＜0；甲容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??；

D；若其它條件不變；使乙容器體積變?yōu)?L，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強減小一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大．

本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，題目難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率、確定x值是解題的關(guān)鍵，注意BD是易錯點．【解析】【答案】AB8、AB【分析】【分析】A.晶格能與密度無關(guān)；B.分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)；C.原子軌道的重疊程度與共價鍵的牢固程度有關(guān)；D.共價鍵中共用電子對不偏向則形成非進(jìn)行共價鍵?！窘獯稹緼.離子晶體的晶格能與其熔點成正比，離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高，晶格能與密度無關(guān)，故A錯誤；

B.分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價鍵強弱無關(guān)，故B錯誤；

C.成鍵原子的原子軌道重疊越多，導(dǎo)致共價鍵的鍵能越大，則共價鍵越牢固，故C正確；

D.共用電子對不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價鍵，發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，故D正確；。

故選AB?！窘馕觥縭m{AB}9、CD【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意rm{C}采用知識遷移方法解答，注意rm{D}中溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反應(yīng)；為易錯點。

【解答】A.rm{X}中含有酚羥基；性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故A錯誤；

B.連接四個不同原子或原子團的rm{C}原子為手性碳原子；該分子中沒有手性碳原子，故B錯誤；

C.rm{Z}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點，物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)；故C正確；

D.rm{X}中只有酚羥基能和rm{NaOH}反應(yīng)，rm{Y}中酯基水解生成的羧基能和rm{NaOH}反應(yīng)，溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1:2}故D正確。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}10、rAD【分析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快；

A.rm{dfrac{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}

B.rm{dfrac{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

C.rm{dfrac{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

D.rm{dfrac

{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac

{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac{V_{D}}{1}=0.6mol?(L?min)^{-1}}

故反應(yīng)速率rm{dfrac

{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

故選D．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．

本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大．rm{V_{D}=0.01}【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以平衡常數(shù)之間的關(guān)系是K＝K2/K1。CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.0400.1600轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.040－x0.16－xxx則根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可知解得x＝0.032mol/L所以CO的轉(zhuǎn)化率＝若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，則此時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別是（mol/L）0.018、0.128、0.072、0.032，所以Q＝所以反應(yīng)仍然是平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的計算、判斷和應(yīng)用【解析】【答案】(7分)（1）C（CO2）C（H2）/C（CO）C（H2O）,(1分)，<(1分)；（2）K＝K2/K1(1分)（3）80%(2分)；＝(2分)12、略

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中的含氧官能團是醛基和羥基。（2）分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，甲、乙、丙的分子式都是C8H8O2，但它們的結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體。（3）乙中含有羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)式為【解析】【答案】(1)醛基、羥基(2)甲、乙、丙均互為同分異構(gòu)體（3）(每空2分，共6分)13、堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；酸；KHSO4=K++H++SO42-【分析】解：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{KHSO_{4}}溶液中完全電離溶液顯酸性，電離方程式為：rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：堿；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}酸；rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，rm{KHSO_{4}}溶液中完全電離溶液顯酸性．

本題考查鹽類的水解以及電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)離子方程式的書寫，難度不大．【解析】堿；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}酸；rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}14、略

【分析】試題分析：（1）因為B中活塞可以移動，生成物的體積比反應(yīng)物的體積小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活塞會向左移動，使B中的體積變小，與A比較，相當(dāng)于濃度提高，所以需要的時間減少；（2）隨著活塞不斷向左移動，相當(dāng)于不斷提高了反應(yīng)物的濃度，所以平衡向右移動，增大生成物的量；（3）當(dāng)V(B)＝0.8aL，B的體積減少了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因為原來有0.5aL的X，所以轉(zhuǎn)化率為80%；（4）當(dāng)打開K后，A將達(dá)到與未打開K時B同樣的平衡，體積將減少為0.2AL，所以活塞將繼續(xù)向左移動，B中體積變?yōu)?.2AL.考點：考查化學(xué)平衡。【解析】【答案】（1）>；（2）<；（3）80%（4）0.6aL15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）(1)酸性（1分）HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解（2分）(2)堿性（1分）RO42—+H2OHRO4—+OH—（2分）(3)<（1分）H2RO4第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離（2分）(4)c(Na+)＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）N2C2H2、HCN、CO（2分）N2CO（2分）（2）sp3（1分）sp2（1分）17、略

【分析】解：（1）由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B2C；

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以k=

從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）==0.05mol/（L?min）；

故答案為：A+2B2C；0.05mol/（L?min）；

（2）K值不變；溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動，只能改變壓強；

由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)；故應(yīng)增大壓強，故答案為：增大壓強；

（3）降低溫度；A的轉(zhuǎn)化率將增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)；

t3時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)為升高溫度，所以K1＞K2；

t6時刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動；應(yīng)為降低壓強，所以K3=K4；

t5～t6正逆速率都增大，平衡不移動，應(yīng)是使用催化劑，k不變，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高；

故答案為：升高溫度；降低壓強；K1＞K2=K3=K4；t2～t3．

（1）隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，由圖可知A；B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

根據(jù)v=計算v（A）；

（2）K值不變；溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動，只能改變壓強；

（3）降低溫度；A的轉(zhuǎn)化率將增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化分析；

t3時刻；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動；

t6時刻；正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動．

本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從圖2判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．【解析】A+2B2C；0.05mol/（L?min）；增大壓強；升高溫度；降低壓強；K1＞K2=K3=K4；t2～t3四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入