2025年牛津上海版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好；可制作車；船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等，其合成反應為：

下列說法不正確的是A.合成PC的反應為縮聚反應B.W是甲醇C.和互為同系物D.的核磁共振氫譜有4個吸收峰2、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是。

A.所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應B.透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極C.該電池的負極反應式為：D.電路中流過電子時，消耗標準狀況下3、關于下圖所示裝置的敘述；正確的是。

A.鋅為負極B.銅為負極C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能4、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是。

A.該反應是吸熱反應B.該反應中舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵形成放出的能量C.該反應可能是碳酸鈣的分解反應D.該反應一定需要加熱才能發(fā)生5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（）

A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為50%C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的平衡轉化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________（填編號）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）7、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應為______(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅動下，全球首次服務體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應方程式為______，原電池總反應方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數(shù)為______。8、磷元素有多種性質不同的單質，紅磷(結構復雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體；充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：

(1)紅磷轉化為白磷屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是___________(填“白磷”或“紅磷”；下同)。

(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是___________，二者更穩(wěn)定的是___________。9、一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的總物質的量不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變。

E.C的體積分數(shù)不變。

（2）該反應的反應速率υ隨時間t的關系如圖所示：

①根據(jù)圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K310、正誤判斷；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應（____）

（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應（____）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（____）

（4）化學反應的實質是原子的重新組合（____）

（5）化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程（____）

（6）化學反應的實質是活化分子有合適取向的有效碰撞（____）11、解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈化裝置，該裝置與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細孔，在孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應；生成兩種無害的物質，然后排到大氣中。

試回答下列問題：

(1)寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式：___________。

(2)請你判斷該反應在無催化劑的作用下能否發(fā)生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化劑對該反應的作用是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤14、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤15、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤16、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤18、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)21、如圖所示3套實驗裝置；分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被_________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應為_____________________。

（2）裝置2中的石墨是_______極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的溶液。反應一段時間后；停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為_____；

結合平衡移動原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_____mL。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)22、以海綿銅（CuO；Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、________。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.6kJ·mol-1

提高NO平衡轉化率的方法是________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJ·mol-1

反應Ⅱ：3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=-75.9kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是________。

（4）“沉淀”過程：

①產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

②加入適量Na2CO3，能使沉淀反應更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品mg，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應后加入適量稀硫酸，用xmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液ymL。滴定時發(fā)生的離子反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O樣品中CuCl（M＝99.5g·mol-1）的質量分數(shù)為________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.合成PC的反應；生成了高分子化合物和小分子物質，屬于縮聚反應，故A正確；

B.由合成反應原理的端基-H、-OCH3；可快速推知W是甲醇，故B正確；

C.同系物中官能團的種類和數(shù)目要相同，并且苯環(huán)的數(shù)目也要相同。和不是互為同系物；故C錯誤；

D.中有四種環(huán)境的氫原子；故核磁共振氫譜有4個吸收峰，故D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．O2所在的鉑電極發(fā)生還原反應：O2+4e-+4H+=2H2O；故A錯誤；

B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+透過離子交換膜流向氧氣所在的電極；故B錯誤；

C．該電池負極是乙醇失去電子生成醋酸，電極反應式為：C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故C錯誤；

D．電路中流過2mol電子；根據(jù)電極反應式，可知消耗氧氣0.5mol，在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為化學能轉化為電能的原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極上有氣泡產(chǎn)生，電子從負極鋅片經(jīng)導線流向正極銅片。

【詳解】

A．鋅為原電池的負極；選項A正確；

B．銅為原電池的正極；選項B錯誤；

C．電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片；選項C錯誤；

D．該裝置為原電池；將化學能轉變?yōu)殡娔?，選項D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

圖中反應物總能量小于生成物總能量；所以該反應是吸熱反應。

【詳解】

A.根據(jù)圖中反應物總能量小于生成物總能量；所以該反應是吸熱反應，A正確；

B.該反應是吸熱反應；所以舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，B正確；

C.碳酸鈣的分解反應為吸熱反應；C正確；

D.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生；如氯化銨和氫氧化鋇反應不需要加熱也能進行，D錯誤。

答案選D。

【點睛】

當反應物總能量小于生成物總能量，反應是吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，反應是放熱反應；吸熱反應時舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，放熱反應時舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量。5、C【分析】【詳解】

A.550℃時，在體積可變的恒壓密閉容器中充入稀有氣體，等效于擴容減壓，v正、v逆均減?。黄胶庥乙?，A錯誤；

B.T℃時，CO2和CO體積分數(shù)為50%，1-x=2x，x=反應達平衡后B錯誤；

C.T℃時，充入等體積的CO2和CO，CO2和CO體積分數(shù)仍為50%；不影響原來平衡狀態(tài)，平衡不移動，C正確；

D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強對CO轉化率的影響即可分析得到結果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應物，相當于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式即可計算出結果；

(2)生成物的總能量小于反應物的總能量則?H＜0；氣體的物質的量減小的反應則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應物，相當于加壓，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，則CO的轉化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應物的總能量，因此，該反應的?H＜0；該反應為氣體的物質的量減小的反應，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應是放熱反應；升溫平衡逆向進行；故A錯誤；

B.將CH3OH(g)及時液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學反應速率；不改變化學平衡，故C錯誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動；

故答案為：B；

【點睛】

本題綜合考查了化學平衡圖像、平衡移動、平衡常數(shù)的計算、反應速率的計算等問題。其中（1）中的第③小問，難度較大，主要是含字母的計算學生比較懼怕，應對策略為用字母表示出物質的濃度，代入表達式即可。【解析】＜增大＜＜B7、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生的反應方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應為氫氣和氧氣反應生成水，總反應方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當有16g氣體被還原時，回路中轉移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知白磷轉化為紅磷放出熱量；則紅磷轉化為白磷吸收熱量，屬于吸熱反應；

(2)白磷轉化為紅磷放出熱量；則等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，白磷先轉化為紅磷放出熱量，則放出熱量較多的是白磷；

(3)31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，則31g白磷與31g紅磷的能量較高的是白磷，能量越低物質越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的是紅磷?！窘馕觥课鼰岚琢装琢准t磷9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知A；B為反應物；C為生成物，根據(jù)物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫正確的方程式，并根據(jù)壓強、密度、相對分子質量的規(guī)律判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

（2）①由圖像可知，在t3時刻改變條件后反應速率加快；平衡逆向移動；

②t3時刻平衡逆向移動，t5時刻正逆反應速率均加快且平衡不移動；

③根據(jù)圖像可知t3時刻升高溫度，t5時刻加入催化劑，據(jù)此判斷K1、K2、K3之間的關系。

【詳解】

（1）A的物質的量的變化量為0.3mol，B的物質的量的變化量為0.6mol，C的物質的量的變化量為0.6mol，物質的量的變化量之比為1:2:2，因此方程式為：A+2B2C；

A.該反應為非等體積反應；當混合氣體的壓強不發(fā)生變化時，反應達到了平衡狀態(tài)；

B.混合氣體的質量不變；體積不變，密度始終不變，不能證明反應達到平衡狀態(tài)；

C.反應為非等體積反應；當混合氣體的總物質的量不變時，反應達到了平衡狀態(tài)；

D.非等體積反應；混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應到到了平衡狀態(tài)；

E.C的體積分數(shù)不變；說明反應達到平衡狀態(tài)；

答案選ACDE；

（2）①在t3時刻改變條件后正；逆反應速率都加快；平衡逆向移動，因此改變的條件為升高溫度；

②t3時刻平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，t5時刻正逆反應速率均加快且平衡不移動；因此C的體積分數(shù)最大的是a；

③根據(jù)圖像可知t3時刻升高溫度，平衡逆向移動，正向為放熱反應，因此K1>K2，t5時刻加入催化劑，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此有K2=K3，則K1、K2、K3之間的關系為：K1>K2=K3。

【點睛】

解答時應注意：①化學平衡狀態(tài)的判斷方法：?；瘜W反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正、逆反應速率之間的關系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時也生成了mmolA平衡②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時也消耗了pmolC平衡平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡不一定平衡④單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時也消耗了qmolD不一定平衡不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量①平均相對分子質量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對分子質量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡不一定平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)平衡平衡③m＋n＝p＋q時，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡不一定平衡【解析】A+2B2CACDE升高溫度aK1>K2=K310、略

【分析】【詳解】

(1)物質發(fā)生化學反應；必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；不可能發(fā)生化學反應，(2)錯誤；

(3)指代不明確；某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；

(4)化學反應的實質是舊鍵的段裂和新鍵的形成；即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；(5)正確；

(6)化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)正確；

故答案為：×；×；×；√；√；√?！窘馕觥俊痢痢痢獭獭?1、略

【分析】【詳解】

(1)一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式：答案為：

(2)催化劑只能改變反應速率；從而改變反應到達平衡的時間，而不能改變反應的可能性，不能改變反應物的平衡轉化率，所以該反應在無催化劑的作用下也能發(fā)生。答案為：能；

(3)為促進反應的進行，反應速率需要加快，所以此時加入催化劑，對該反應的作用是加快反應速率。答案為：加快反應速率?！窘馕觥磕芗涌旆磻俾嗜?、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。14、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領域的創(chuàng)新，故該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。18、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤。【解析】錯四、推斷題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共1題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發(fā)生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為（2）銅可被Fe3+氧化，發(fā)生形成原電池反應時，銅為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為：（3）乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應；陽極生成氧氣，陰極析出銅；

①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，甲燒杯中鐵電極為陽極，發(fā)生氧化反應鐵失去電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極方程式為甲燒杯中石墨電極附近+水電離產(chǎn)生的氫離子在石墨電極上得電子產(chǎn)生氫氣，使水的電離平衡正向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性遇酚酞變紅；

②乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為③取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質的量為=0.01mol；轉移的電子的物質的量為0.01mol×2=0.02mol；

甲燒杯中；陽極鐵被氧化，陰極產(chǎn)生氣體為氫氣；

2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

2mol22.4L

0.02molV

V==0.224L；即224mL。