2025年魯教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)表述正確的是（）A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B.錯(cuò)誤，違背了泡利不相容原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D.表示處于激發(fā)態(tài)B原子的電子排布2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是N>O>CB.第二周期基態(tài)原子第一電離能處于B和O之間的元素有1種C.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7D.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式是4s23d23、在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值4、下列分子或離子中，空間構(gòu)型是平面三角形的是A.B.C.D.5、氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.分子中四原子共直線，其中碳原子為sp雜化B.N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D.氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）

①BCl3?②NH3?③H2O④PCl4+?⑤HgCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤7、下列說(shuō)法正確的是（）A.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)B.鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和C.分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵8、下面的排序不正確的是（）A.金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12B.晶體的熔點(diǎn)：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C.酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計(jì)算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。10、用“>”“<”表示下列各組能級(jí)的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d11、地殼中含有O；Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多種元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期；第______族。

(2)地殼中含量最多的三種元素O；Si、Al中；電負(fù)性最大的是____________。

(3)Cu的基態(tài)原子的電子排布式是_________________________。

(4)鈦被稱為繼鐵；鋁之后的第三金屬。Ti的原子序數(shù)是__________；基態(tài)鈦原子價(jià)電子層的電子排布圖是__________________。

(5)表格中數(shù)據(jù)是Na；Mg、Al逐級(jí)失去電子的電離能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

。

X

Y

Z

____(kJ·mol-1)

738

496

578

1451

4562

1817

1817

7733

6912

2745

2745

10540

9543

11575

11575

12、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體；寫出其反應(yīng)離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）_________。13、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。14、鈦；鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能第四電離能分別為和遠(yuǎn)大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子

②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_______________。

（4）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個(gè)晶胞含有的鍵有__________個(gè)。

（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為____________填元素符號(hào)該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為硒化鋅的摩爾質(zhì)量為用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。

15、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開___。16、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)17、碳；氮、氧、磷、硫、鐵；鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____。

（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為______；1molH2NCH2COOH中含有鍵的數(shù)目為_____NA。

（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］；二氧化碳、水等排出體外。

①CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_____、_____。

②尿素的熔點(diǎn)為132．7℃，其固體屬于_____晶體。

③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。

（5）Cu與H元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

18、中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外；上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。

(2)在生成物中；A的晶體類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料；波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木；花卉上。

(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________。20、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構(gòu)型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學(xué)式)

（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為__，碳原子的雜化軌道類型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得，有關(guān)的化學(xué)方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO；高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說(shuō)明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

21、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家；其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴；硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。

（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______，C60晶體密度的計(jì)算式為____g?cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

22、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示；圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構(gòu)型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_____（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。26、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)29、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。30、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。31、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.圖中共有10個(gè)電子；且為Ne原子的基態(tài)時(shí)電子排布，因而可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布，A項(xiàng)正確；

B.泡利不相容原理是指一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子；而且自旋方向相反，圖中各軌道并不違背，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N原子價(jià)電子為2s22p3，不能表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.表示處于基態(tài)B原子的電子排布；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：O>N>C，所以三種元素電負(fù)性從大到小的順序是：O>N>C；A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)；但I(xiàn)IA；第VA元素的電子處于其軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰的元素，則第二周期基態(tài)原子第一電離能處于B和O之間的元素只有C元素，所以元素種類數(shù)目為1，B正確；

C.F元素為第VIIA的元素；由于其原子半徑很小，元素的非金屬性最強(qiáng)，因此只有-1價(jià)，沒(méi)有+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.Ti是22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式是3d24s2；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】試題分析：某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量；原子質(zhì)量?jī)H代表一種核素；不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，不是平均相對(duì)原子質(zhì)量，答案選D。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量判斷。

【名師點(diǎn)晴】該題的解答關(guān)鍵是理解相對(duì)原子質(zhì)量；質(zhì)量數(shù)等有關(guān)概念的區(qū)別；歸納如下：

。

原子質(zhì)量。

原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

質(zhì)量數(shù)。

定義。

指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量。

一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的1/12的比值。

該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。

一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。

實(shí)例。

一個(gè)原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg

的相對(duì)原子質(zhì)量約為16

Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋(其中a%＋b%＋＝1)

的質(zhì)量數(shù)為18

4、C【分析】【詳解】

A．中原子形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，A不合題意；

B．中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為三角錐形，B不合題意；

C．中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，C符合題意；

D．中碳原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)中心原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，D不合題意；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線；碳的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，所以為sp雜化，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是π鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知；鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

根據(jù)題中分子或離子中鍵角由大到小可知；本題考查鍵角判斷，運(yùn)用VSEPR理論分析。

【詳解】

根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為雜化，鍵角為

根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為由于分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角

根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為由于分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比分子的鍵角還?。?/p>

根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為雜化，鍵角為

根據(jù)VSEPR理論價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為

綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故A正確；

B.鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離；鍵長(zhǎng)與成鍵原子的半徑和容所形成的共用電子對(duì)等有關(guān)，由于成鍵原子不可能緊挨，所以不是成鍵兩原子的半徑之和，故B錯(cuò)誤；

C.分子中中百心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O；故C錯(cuò)誤；

D.因C元素的電負(fù)性不大；非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．在金屬晶體的最密堆積中；對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，選項(xiàng)A不符合題意；

B．一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，碳化硅為原子晶體，故熔點(diǎn)最高，白磷常溫下為固體，四氯化碳為液體，二氧化硫?yàn)闅怏w，則晶體的熔點(diǎn)SiC＞P4＞CCl4＞SO2；選項(xiàng)B符合題意；

C．同一種元素的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)；HClO4、HClO3、HClO非羥基氧分別為3、2、0故酸性順序?yàn)椋篐ClO4＞HClO3＞HClO；選項(xiàng)C不符合題意；

D、離子半徑F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出鈦原子價(jià)電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級(jí)；基態(tài)Ti原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計(jì)算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為3d；基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.⑤.520⑥.498⑦.290810、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時(shí)的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時(shí)的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級(jí)ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<?！窘馕觥竣?<②.<③.<11、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越?。?/p>

（3）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；

（5）由表格數(shù)據(jù)分析電離能突變可得。

【詳解】

（1）Fe元素的原子序數(shù)為26；位于元素周期表的等四周期Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的氧元素，故答案為：O；

（3）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；

（4）鈦元素在周期表中的原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），則價(jià)電子層的電子排布圖是故答案為：22；

（5）由表格數(shù)據(jù)可知；X元素第二和第三電離能相差較大，說(shuō)明X原子最外層有兩個(gè)電子，屬于第IIA族元素，則X為Mg；Y元素第一和第二電離能相差較大，說(shuō)明X最外層有一個(gè)電子，屬于第IA族元素，則X為Na；Z元素第三電離能和第四電離能相差較大，說(shuō)明Z元素原子最外層有3個(gè)電子，為第IIIA族元素，則Z為Al，故答案為：Mg；Na、Al。

【點(diǎn)睛】

在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，其電離能會(huì)突變是確定最外層電子數(shù)的關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。【解析】四ⅧO[Ar]3d104s122Mg、Na、Al12、略

【分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素；O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4；

（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)可制得二氧化硫氣體，其反應(yīng)離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當(dāng)它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使兩種物質(zhì)都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學(xué)方程式表示為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl13、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-3×1-1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)為×(3-3×1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對(duì)數(shù)為×(6-2×1)=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2。如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，V形；如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp2，平面三角形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則雜化軌道為sp，直線型結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出核外電子排布式，判斷出最高能級(jí)的形狀，與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1；

（2）價(jià)電子排布為全滿或半滿時(shí)；處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)電離能將增大；

（3）C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；從氫鍵的角度分析沸點(diǎn)的高低。

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

（5）計(jì)算出晶胞中C22-數(shù)目，每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵；

（6）根據(jù)圖示，Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè)，其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；V===N可以從晶胞構(gòu)型中計(jì)算出N=4，NA；M、ρ均為已知；代入公式可以得到體積，晶胞參數(shù)等于體積的三次開方。

【詳解】

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，最高能層電子為4s能級(jí)，電子云輪廓圖形為球形；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則特例，符合條件元素原子的價(jià)電子排布為3d54s1、3d104s1；故有2種；

故答案為：球形；2；

（2）由Fe2+變?yōu)镕e3+體現(xiàn)Fe的第三電離能，即價(jià)電子由3d6變?yōu)?d5；當(dāng)從3d5狀態(tài)再失去一個(gè)電子時(shí)，體現(xiàn)第四電離能，因3d5為半充滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，故第四電離能大于第三電離能；

故答案為：Fe3+的3d能級(jí)半充滿；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

（3）①C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以等效替換為N原子，N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷可以替換為O原子，S原子可以用氧原子替換，與SCN-互為等電子體的一種微粒為：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一種）；

故答案為：或

②異硫氰酸分子間含有氫鍵；故異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；

故答案為：異硫氰酸分子間存在氫鍵；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)σ鍵、還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3+1=4，故As雜化方式為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）晶胞中C22-數(shù)目為：12×+1=4，每個(gè)C22-中含2個(gè)π鍵；一個(gè)晶胞含有平均有π鍵數(shù)目為：2×4=8；

故答案為：8；

（6）晶胞中Se、Zn原子數(shù)目之比為1：1，Zn原子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，Se原子與周圍的4個(gè)Zn原子形成正四面體構(gòu)型，Se處于正四面體的中心，X，Y都代表Zn；晶胞中Zn原子形成正四面體結(jié)構(gòu)有8個(gè)，其中4個(gè)正四面體中心填充Se原子，正四面體空隙的填充率為50%；晶胞中Zn原子數(shù)目為：8×+6×=4、Se原子數(shù)目為4，晶胞中各微粒總質(zhì)量為：g，晶胞體積為：晶胞參數(shù)a=cm=nm；

故答案為：正四面體；

【點(diǎn)睛】

熟練1-36號(hào)元素的核外電子排布式，半充滿，全充滿的狀態(tài)導(dǎo)致電離能反常?！窘馕觥壳蛐?的3d能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定或異硫氰酸分子間存在氫鍵雜化正四面體15、略

【分析】【詳解】

（1）在金剛石晶胞中；每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，將這4個(gè)碳原子連接后形成四面體，體心有一個(gè)碳原子，因此D為金剛石，每個(gè)原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也有6個(gè)Na+，所以A圖為NaCl的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對(duì)角線上，每個(gè)Na+周圍有8個(gè)這樣的立方體，所以，每個(gè)Na+周圍與它距離相等的Na+有12個(gè)；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數(shù)都是8，即每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-的周圍也有8個(gè)Cs+；所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點(diǎn)大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋菏窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰。【解析】①.D②.4③.原子④.E⑤.2⑥.A⑦.12⑧.C⑨.離子⑩.8?.B?.分子?.12?.石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰16、略

【分析】【詳解】

（1）A組熔點(diǎn)最高；屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；

故答案為原子；共價(jià)鍵；

（2）B組物質(zhì)為金屬；具有金屬光澤；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵；導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；

（4）D組物質(zhì)為離子晶體；離子晶體具有硬而脆；水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；

故答案為D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高?！窘馕觥吭庸矁r(jià)鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高三、原理綜合題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為28；結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，結(jié)合電子泡利原理分析未成對(duì)電子數(shù)；

（2）依據(jù)原子的第一電離能和電負(fù)性在元素周期表的周期性變化規(guī)律作答；

（3）依據(jù)雜化軌道理論分析；再結(jié)合共價(jià)鍵理論中σ鍵的存在規(guī)律判斷分子內(nèi)的σ鍵數(shù)目；

（4）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR理論）；先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再結(jié)合模型分析確定分子的空間構(gòu)型；

②結(jié)合分子晶體的特點(diǎn)作答；

③依據(jù)相似相容原理及氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響分析。

（5）利用均攤法求出該晶胞內(nèi)銅原子與氫原子的個(gè)數(shù)，確定化學(xué)式；依據(jù)晶胞的密度=利用幾何關(guān)系得出結(jié)論。

【詳解】

（1）Fe元素原子核外電子數(shù)為26，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；3d能級(jí)上有五個(gè)軌道，六個(gè)電子，根據(jù)泡利原理可知，其能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為：4.

故答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；4；

（2）在元素周期表中；同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，其中IIA族與VA族元素因核外電子所處能級(jí)為全充滿；半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電離能反常的比相對(duì)應(yīng)的后一主族元素偏大，因此C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素為N；同一周期中從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，因此上述五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O。

故答案為N；O；

（3）H2NCH2COOH分子中，其中羧基中的碳原子形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，故其雜化類型為sp2；另一個(gè)C原子結(jié)合的原子數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，則其雜化軌道數(shù)為4，故采用的雜化類型為sp3；因?yàn)楣矁r(jià)單鍵中由一個(gè)σ鍵組成，共價(jià)雙鍵中由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成，H2NCH2COOH的結(jié)構(gòu)式可表示為：故1molH2NCH2COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

故答案為sp2、sp3；9；

（4）①CO2分子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，中心原子C無(wú)孤電子對(duì)，故其空間立體構(gòu)型為直線形，而H2O分子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2；中心原子O的孤電子對(duì)數(shù)為2，其VSEPR模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為V形；

故答案為直線形；V形；

②因尿素的熔點(diǎn)為132．7℃；熔點(diǎn)較低，則其固體屬于分子晶體；

故答案為分子；

③CO(NH2)2可與水形成氫鍵；使得溶劑與溶質(zhì)之間的作用力增大，溶解性增強(qiáng)；

故答案為尿素可與水分子間形成氫鍵；

（5）從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，晶胞內(nèi)的Cu原子數(shù)=8×（頂點(diǎn)）+6×（面心）=4，晶胞內(nèi)的H原子數(shù)=4×1（體內(nèi)）=4，則該晶體的化學(xué)式為CuH,晶胞內(nèi)含4個(gè)CuH，設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為anm，則體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的質(zhì)量為=g，根據(jù)晶胞的密度等于晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比，列式得出ρ==則a=×107nm；

故答案為CuH；×107【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s24NOsp2、sp39直線形V形分子尿素與水分子之間可以形成氫鍵CuH×10718、略

【分析】（1）除S外，上列元素為C、N、O、K，根據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強(qiáng)的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>K。（2）根據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價(jià)鍵，屬于直線形結(jié)構(gòu)，因此C原子的軌道雜化類型為sp雜化。（3）HCN的分子結(jié)構(gòu)為H－C≡N，其中C－H鍵為σ鍵，C≡N鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1。【解析】O>N>C>K離子晶體sp1∶119、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）水為共價(jià)化合物；

（2）A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，水中氧的雜化方式為sp3，H3O＋中O的雜化方式為sp3；

B.水為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形；

C.分子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同；

D.根據(jù)微粒的空間構(gòu)型判斷；

Ⅱ.（3）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第IB族元素，最外層電子為4s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子；

（5）從降低物質(zhì)的溶解度的角度進(jìn)行分析。

【詳解】

Ⅰ.（1）水為共價(jià)化合物，電子式為：

（2）A.水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化，H3O＋中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3雜化；氧原子的雜化類型沒(méi)有改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.水分子中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形；微粒的形狀發(fā)生了變化，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.H2O為中性分子，H3O＋為酸性的陽(yáng)離子；微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.水分子為V形結(jié)構(gòu)，H3O＋為三角錐形；微粒中的鍵角發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

Ⅱ.（3）Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第IB族元素，價(jià)層電子的電子排布為3d104s1，最外層為4s1，同周期的副族元素Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1；

（4）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，Cu2+提供空軌道；N原子提供孤對(duì)電子，以配位鍵結(jié)合；

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶體?！窘馕觥緼3d104s1Cr共價(jià)鍵、配位鍵降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度20、略

【分析】【分析】

⑴電負(fù)性越大，原子越不易提供孤電子對(duì)；Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體；CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。

⑵①ClO4?的中心原子Cl原子孤電子對(duì)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微?？臻g構(gòu)型與它的VSEPR模型相同；②原子總數(shù)相等；價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體。

⑶①N—N鍵使N元素表現(xiàn)0價(jià)，N—H價(jià)使N元素表現(xiàn)-1價(jià)，N—C鍵使N元素表現(xiàn)-1價(jià)；分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3；②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，同時(shí)還有甲醇生成.

⑷①非羥基氧數(shù)目越多，中心元素的正電性越高，越容易電離出離子；②如均攤法計(jì)算晶胞中含有的Ni2+數(shù)目。以頂點(diǎn)Ni2+研究，其周圍最近的氧離子處于棱心且關(guān)于鎳離子對(duì)稱，可知Ni2+的配位數(shù)為6．以頂點(diǎn)Ni2+研究，與之距離最近的Ni2+處于面心；共有12個(gè)。

【詳解】

(1)電負(fù)性O(shè)>C，O原子不易給出孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子。Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故Ni(CO)4中含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8:8=1:1；故答案為：電負(fù)性O(shè)>C；O原子不易給出孤電子對(duì)；1:1。

(2)①ClO4?的中心原子Cl原子孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，微?？臻g構(gòu)型與它的VSEPR模型相同為正四面體形；故答案為：正四面體形。

②原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w。與ClO4?互為等電子體的一種分子和一種離子可以是：CCl4、SO42?等；故答案為：CCl4、SO42?。

(3)①N?N鍵使N元素表現(xiàn)0價(jià)，N?H價(jià)使N元素表現(xiàn)?1價(jià)，N?C鍵使N元素表現(xiàn)?1價(jià)，故碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為?2價(jià)；分子中碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3,故碳原子采取sp2雜化；故答案為：?2；sp2。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),同時(shí)還有甲醇生成,反應(yīng)方程式為：故答案為：

(4)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，故酸性：HClO4>HClO；故答案為：HClO4的酸性比HClO的強(qiáng)，HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+。

②晶胞中含有的Ni2+數(shù)目以頂點(diǎn)Ni2+研究，其周圍最近的氧離子處于棱心且關(guān)于鎳離子對(duì)稱，可知Ni2+的配位數(shù)為6，以頂點(diǎn)Ni2+研究，與之距離最近的Ni2+處于面心，頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、面心為2個(gè)晶胞共用，故共有3×82=12個(gè)，則a:b:c=4:6:12=2:3:6；故答案為：2:3:6?！窘馕觥侩娯?fù)性O(shè)>C，O原子不易給出孤電子對(duì)1:1正四面體形CCl4SO42??2sp2HClO4的酸性比HClO的強(qiáng)，HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl?O?H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+2:3:621、略

【分析】【分析】

(1)Sc為21號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Sc2+；

(2)羥基中O原子形成2個(gè)σ鍵；含有2對(duì)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；

(3)N3-和SCN-互為等電子體，根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，分析書寫(SCN)2的結(jié)構(gòu)式；

(4)根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力分析解答；

(5)每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，則平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)σ鍵；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C60分子數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Sc為21號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Sc2+，Sc2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，其中電子占據(jù)3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道、1個(gè)d軌道，共占據(jù)軌道數(shù)目為10個(gè)，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；

(2)羥基中O原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目=2+2=4，O原子采用sp3雜化，羥基之間能夠形成氫鍵，故答案為：sp3；氫鍵；

(3)N3-和SCN-互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCN-中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，為直線形結(jié)構(gòu)，所以N3-為直線形結(jié)構(gòu)；(SCN)2分子中S-C原子之間為共價(jià)單鍵；C和N原子之間存在共價(jià)三鍵；其結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；

(4)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成配合物后H-N-H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后；原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故H-N-H鍵角變大；

(5)每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每σ鍵為2個(gè)碳原子共有，則平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)σ鍵，則一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為1.5×60=90，晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3=g/cm3，故答案為：90；

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)，要注意均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意理解等電子體的概念，理解結(jié)構(gòu)相似的含義。【解析】1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110sp3氫鍵N≡C—S—S—C≡N氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大9022、略

【分析】【分析】

(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；

(2)CN-和氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w，二者結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮?dú)夥肿优袛?CN)2分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)；

(3)NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型；

(4)Mn的第一電離能為氣態(tài)Mn原子失去第一個(gè)電子時(shí)需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過(guò)程中；需要吸收的能量為2ekJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；

(5)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；利用均攤法找出晶胞中有4個(gè)Zn，有4個(gè)S，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，求出晶胞密度。

【詳解】

(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；這些C原子中有些C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、有些是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式分別為sp2、sp3；故答案為：1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；

(2)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則擬鹵(CN)2分子結(jié)構(gòu)式為三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4；故答案為：3：4；

(3)NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型；故答案為V型；

(4)由圖中Mn(晶體)Mn(g)Mn+(g)過(guò)程，電離能為1mol的氣態(tài)原子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子的能量，故其第一電離能為bkJ?mol﹣1；由圖中O2(g)2O(g)為molO=O的鍵能，故O=O鍵鍵能為ekJ?mol﹣1×2=2ekJ?mol﹣1；Mn晶格能為從氣態(tài)離子形成1mol晶體放出的能量，根據(jù)蓋斯定律，故晶格能=(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1，故答案為：bkJ?mol﹣1；2ekJ?mol﹣1；(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1；

(5)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Zn全部在晶胞的內(nèi)部，所以1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Zn2+，S分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)晶胞中原子的“均攤法”可計(jì)算1個(gè)晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為：由Zn，S組成化學(xué)式為ZnS；1mol晶體的質(zhì)量為97g，1mol晶胞的體積為NAa3cm3，因此該晶體的密度為故答案為：ZnS；

【點(diǎn)睛】

晶胞在晶體中的各個(gè)方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞中原子數(shù)研究中，表面的原子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的原子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點(diǎn)的原子晶胞占1/8，棱邊上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5sp2、sp33：4V型bkJ?mol﹣12ekJ?mol﹣1(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1ZnS四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共45分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式