2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法中正確的是。

①由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

②冰水混合物是純凈物

③CuSO4·5H2O晶體是混合物。

④能電離出H＋的物質(zhì)是酸

⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。

⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.①和④B.②和⑥C.③和④D.全部2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.4.6gNa和含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC.1molFe在標(biāo)況下22.4L的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(分子式C2H6O)溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA3、下列各組離子一定能大量共存的是A.能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的無(wú)色溶液中：Na+、COK+、ClO-B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NOCl-、Fe2+C.能使酚酞溶液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、Cl-、COD.無(wú)色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、I-、SO4、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，再向所獲得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是。

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mLC.V(鹽酸)=0~25mL的范圍內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)為：+H+=D.所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO35、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑D.在漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6、下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeC13溶液中滴加HI溶液：B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A.漂白粉B.濃硫酸C.液氯D.氨水評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型離子化合物；Y與T同主族。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵9、常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應(yīng)完全后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB.反應(yīng)后液體質(zhì)量減少1.6gC.生成的氣體中含有0.8mol中子D.生成氣體的體積是1.12L10、下圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽；下列說(shuō)法不正確的是。

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1B.配制100mL2.3mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLC.取100mL該硫酸與100mL水混合，H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半D.取100mL該硫酸與100mL水混合，H2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半11、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉12、依據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)漫畫(huà)情景進(jìn)行判斷；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是銅，則金屬2可能是鐵C.還原性：金屬1＞金屬2D.不能確定該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑14、(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2SO4__________；

②NH4NO3_________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

①氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：__________________；

②碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：______________；

(3)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑；寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。

(4)將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

(5)有以下物質(zhì)：①鐵紅②Al③C④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是______(填序號(hào))，寫(xiě)出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________。15、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____，其中水為_(kāi)____劑。

(2)氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____(填元素名稱(chēng))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)隨著汽車(chē)的普及；我國(guó)城市汽車(chē)尾氣污染治理迫在眉睫。用于汽車(chē)尾氣凈化裝置的一種新型催化劑可避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。

寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。16、把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________。

(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：___________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_(kāi)__________。

(4)若反應(yīng)中有3.4克氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)__________。17、摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見(jiàn)的摩擦劑。

(1)Si在元素周期表中的位置是_____。

(2)根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“難溶”)。

(3)制備SiO2的方法如下：

①寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_____。

②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。

③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，_____。

(4)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

a.Sn元素的最高正化合價(jià)為+4

b.Sn的原子半徑比Si大。

c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料18、鐵；鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：

(1)鋁用作電線是利用了鋁的_______性；鐵用作炊具是利用了鐵的_______性。

(2)常溫下由于濃硫酸能使鐵_______；因此濃硫酸可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸。

(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是_______物質(zhì)。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，其與鈉元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。

(5)鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，_______(填名稱(chēng))是地殼中含量最高的金屬元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。

(6)以下不是鋁和鐵的共同性質(zhì)的是_______。

a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性c.延展性d.兩性。

(7)列舉一個(gè)可以說(shuō)明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)用化學(xué)方程式表示_______。19、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CuSO4②Ca(OH)2③碘酒④CH3COOH⑤單晶硅。

其中屬于混合物的是___________（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是___________；屬于酸的是_______；屬于堿的是__________；屬于鹽的是___________評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)20、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（1）D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的兩種離子化合物分別是________、___________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：_______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______________________________。23、A；B、C、D為短周期元素；在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。

。A

C

B

D

(1)A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_________、__________、__________、__________。

(2)B元素位于元素周期表中第__________周期__________族。

(3)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。24、A；B、C、D、E五種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：A是紅棕色粉末；由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮饐?wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；B___________，D___________，甲____________。

(2)寫(xiě)出B→C的離子反應(yīng)方程式__________________________________________；

(3)寫(xiě)出E→C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、I、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．體系顏色不再改變d．容器內(nèi)密度保持不變。

II、PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式:[FeaAlb(OH)xCly]n}是一種新型的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵(主要成分:Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等)為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)為提高“酸溶”速率,除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有__________________(舉一例)。

(2)濾渣1的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。26、工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

(1)“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)______。

(4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用_______(填序號(hào))。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸。

(5)“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。

①理論上消耗HNO3和H2O2，的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

②若不加10%H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。27、由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：某些過(guò)渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1)用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，為了提高鐵元素浸出率，可以采取哪些措施__________。(任寫(xiě)兩條)

(2)“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過(guò)量太多的原因是_________。

(3)“沉淀”過(guò)程中，將過(guò)濾1中生成的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)________。

②控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如下圖所示。當(dāng)氨水用量超過(guò)一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是_________。

(4)“過(guò)濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(5)寫(xiě)出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：_________。28、某研究小組以工廠廢渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)為原料制取Fe2O3工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有___________個(gè)?！八崛堋睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)“操作a”的名稱(chēng)為_(kāi)__________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、___________。

(3)“氧化”的目的是___________。___________(填能或否)用H2O2代替O2，檢驗(yàn)氧化不完全可加入的試劑是___________。

(4)“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

(5)操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

①由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3由一種元素組成；但它們形成的是混合物，故①錯(cuò)誤；

②冰、水的化學(xué)式都為H2O；二者的混合物是純凈物，故②正確；

③帶有結(jié)晶水的鹽，屬于純凈物，CuSO4?5H2O晶體是純凈物；故③錯(cuò)誤；

④能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4能電離出H+；但屬于鹽，故④錯(cuò)誤；

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如CO，故⑤錯(cuò)誤；

⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；故⑥正確；

正確的有②⑥，故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．因金屬鈉與鹽酸和水均能反應(yīng)，4.6g即0.2molNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA；故A正確；

B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA；故B正確；

C．發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C正確；

D．46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于6NA；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．能與Fe反應(yīng)生成H2的無(wú)色溶液呈酸性；因此四種離子中碳酸根易與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，A不符合題意；

B．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸或堿的溶液，在堿性條件下Fe2+易生成沉淀，在酸性條件下硝酸根、Fe2+和H+易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，B不符合題意；

C．能是酚酞變紅的溶液呈堿性；因此選項(xiàng)中4種離子可以大量共存，C符合題意；

D．Fe3+易和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，且Fe3+為棕黃色；D不符合題意；

故答案選C。4、B【分析】【分析】

假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。

【詳解】

A．滴加100mL鹽酸時(shí)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，所以n(NaOH)=0.01mol，c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；故A正確；

B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.1mol/L=0.0075mol，所以CO2氣體體積為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL；故B錯(cuò)誤；

C．V(鹽酸)=0~25mL的范圍內(nèi)，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO+H+=HCO故C正確；

D．根據(jù)分析可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3和Na2CO3；故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，氫氧根完全反應(yīng)，離子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故A錯(cuò)誤；

B．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中，離子方程式：HCO+H+=H2O+CO2↑；故C正確；

D．向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2，碳酸鈣沉淀會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)，最終得到碳酸氫鈣溶液，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2；故A錯(cuò)誤；

B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：故B錯(cuò)誤；

C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：故C錯(cuò)誤；

D．3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合，則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：故D正確。

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；屬于混合物，故A不選；

B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O；屬于混合物，故B不選；

C.液氯是液態(tài)氯氣；屬于純凈物，故C選；

D.氨水是氨氣溶于水所得的溶液，含有NH3·H2O、NH3、H2O等；屬于混合物，故D不選；

本答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素原子半徑的大小關(guān)系，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為碳元素；Y與Z能形成型離子化合物；則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為硫元素，X的原子半徑最小，則X為氫元素。

【詳解】

由題給信息并結(jié)合圖示可知R是碳元素；X是氫元素，Z是鈉元素，Y是氧元素，T是硫元素；

A．的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即O2-半徑大于Na+半徑；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下水是液體而是氣體，即H2O的沸點(diǎn)大于H2S；故B正確；

C．S的非金屬性大于C，則的酸性強(qiáng)于故C錯(cuò)誤；

D．C、H、O、Na四種元素組成的是離子化合物，與之間存在離子鍵；故D正確；

故答案為BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑；反應(yīng)中消耗2mol（156g）過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，故A正確；

B．2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，消耗0.1mol1H218O，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20；所以消耗的水的質(zhì)量為0.1mol×20g/mol=2g，故B錯(cuò)誤；

C．2Na2O2+21H218O=4Na18OH+O2↑，消耗7.8g（0.1mol）過(guò)氧化鈉，生成0.05molO2，1個(gè)O2中含有16個(gè)中子，0.05molO2含有中子數(shù)為0.05mol×16=0.8mol；故C正確；

D．常溫常壓下；Vm≠22.4L/mol，不知道Vm值，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)c=可知，密度為1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；故A正確；

B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為=0.0125L；即12.5mL，故B正確；

C．100mL該硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為100mL×1.84g/mL×98%=180.32g，與100mL水混合后溶液的總質(zhì)量為100mL×1.84g/mL+100mL×1.00g/mL=284g，H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椤?00%＞50%；故C錯(cuò)誤；

D．取100mL該硫酸與100mL水混合后溶液的體積不是200mL，即溶液的體積不是原來(lái)的2倍，H2SO4的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的一半；故D錯(cuò)誤；

故選CD。11、AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+，鐵粉會(huì)先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+，F(xiàn)e、Fe3+均為0.1mol，F(xiàn)e過(guò)量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol；A正確；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，但是還剩余0.05molCu2+；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，C正確；

D．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．此反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的過(guò)程；是置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B．Cu可以還原Fe3+至Fe2+；但不可能生成Fe，即金屬1是銅，金屬2不可能是鐵，故B錯(cuò)誤；

C．活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬；則還原性：金屬1＞金屬2，故C正確；

D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)；一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平S元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(2)該反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平Cl元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(3)該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平P元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，S既作氧化劑又作還原劑，S由0價(jià)生成-2價(jià)S和+4價(jià)S，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，所以反應(yīng)產(chǎn)生Na2S的系數(shù)是2，生成Na2SO3的系數(shù)是1，反應(yīng)消耗S單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)Na元素守恒，可知NaOH的系數(shù)是6，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，配平后的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；方程式系數(shù)由前到后依次是3；6、1、3；

(2)該反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既作氧化劑又作還原劑，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)生成CaCl2中的-1價(jià)和Ca(ClO)2中的+1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2，所以反應(yīng)物Cl2的系數(shù)是2，生成CaCl2、Ca(ClO)2的系數(shù)是1，根據(jù)Ca元素守恒，可知Ca(OH)2的系數(shù)是2，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是2，配平后的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；方程式系數(shù)由前到后依次是2；2、1、1、2；

(3)該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)發(fā)生變化，P4既作氧化劑又作還原劑，P元素化合價(jià)由0價(jià)生成-3價(jià)的PH3和+5價(jià)的H3PO4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是15，所以反應(yīng)產(chǎn)生K3PO4的系數(shù)是3，生成PH3的系數(shù)是5，反應(yīng)消耗P4單質(zhì)系數(shù)是2，根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，配平后的方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；方程式系數(shù)由前到后依次是2；9、3、3、5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。非金屬單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分元素化合價(jià)升高，一部分元素化合價(jià)降低，先判斷反應(yīng)后相應(yīng)的非金屬元素的化合價(jià)，計(jì)算出變化的最小公倍數(shù)，配平生成物，再配平反應(yīng)物中該元素，最后根據(jù)原子守恒，配平其它元素。【解析】6132112933514、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸是強(qiáng)酸，完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式：硝酸銨是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成硝酸根離子和銨根離子，電離方程式：故答案為：

(2)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，其離子方程式為：故答案為：

(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：故答案為：

(5)給定物質(zhì)中只有鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為：故答案為：②；【解析】②15、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知反應(yīng)IV屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)基本類(lèi)型為置換反應(yīng)；

(2)元素化合價(jià)升高；失去電子，被氧化；元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；

(3)根據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和產(chǎn)物并配平方程式。

【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)IV屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)基本類(lèi)型為置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以H2O為氧化劑；

(2)①在反應(yīng)4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)；化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以被氧化的元素是氮元素；Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以CuO為氧化劑；

②根據(jù)方程式可知：每有1molN2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則若反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=6mol×0.2=1.2mol；

(3)根據(jù)圖示可知NO2為中間產(chǎn)物，反應(yīng)物為NO、O2、CO，產(chǎn)物為CO2、N2，則共有原子守恒和電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。注意不同分類(lèi)方法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，要根據(jù)元素化合價(jià)的升降判斷反應(yīng)所屬類(lèi)型及物質(zhì)的作用?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化劑氮CuO1.22NO+O2+4CO4CO2+N216、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0→-1價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)→價(jià)；Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)由上述分析可知，還原產(chǎn)物是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

(2)該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：8，有的氨氣作還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=質(zhì)量之比為：故答案為：3:8；213:34；

(3)溶液中的分散質(zhì)粒子的直徑應(yīng)該小于1nm，則在NH4Cl溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為小于1nm；故答案為：小于1nm；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式；反應(yīng)中有8mol氨氣參加反應(yīng)，但是只有2mol氨氣被氧化，可以進(jìn)行如下計(jì)算：

解得x=2.8g，故答案為：2.8g?！窘馕觥縉H4Cl3:8213:34小于1nm2.8g17、略

【分析】【詳解】

(1)Si為第14號(hào)元素；其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；

(2)SiO2為常見(jiàn)的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；

(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2H+=H2SiO3↓；

②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；

③Si和S電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；

(4)a．Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，a正確；

b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；

c．Sn為金屬元素；可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯(cuò)誤；

故答案選ab?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族難溶SiO+2H+=H2SiO3↓＞核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸ab18、略

【分析】【詳解】

（1）鋁用作電線是利用了鋁的導(dǎo)電性；鐵用作炊具是利用了鐵的導(dǎo)熱性，故答案為：導(dǎo)電；導(dǎo)熱；

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵鈍化；因此濃硫酸可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸，故答案為：鈍化；

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可知?dú)溲趸X是兩性氫氧化物，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩性；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）氯元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為其與鈉元素組成的化合物為NaCl，NaCl電子式為故答案為：

（5）鈉；鋁、鐵三種金屬元素中；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案為：鋁；三；ⅢA；

（6）a．鋁和鐵都是金屬；存在自由移動(dòng)的電子，都具有導(dǎo)電性，a錯(cuò)誤；

b．鋁和鐵都是金屬，金屬都有導(dǎo)熱性，b錯(cuò)誤；

c．鋁和鐵都是金屬；金屬都有延展性，c錯(cuò)誤；

d．鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；具有兩性，而鐵只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)，只具有金屬性，沒(méi)有兩性，d正確；

故答案為：d；

（7）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，越易得電子，可以根據(jù)其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱判斷氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)為Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，故答案為：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓?！窘馕觥?1)導(dǎo)電導(dǎo)熱。

(2)鈍化。

(3)兩性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)

(5)鋁三ⅢA

(6)d

(7)Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類(lèi)：③碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；⑤單晶硅只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；④CH3COOH電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；②Ca(OH)2電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，屬于堿；①CuSO4在溶液中電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽。【解析】③⑤④②①四、判斷題(共2題，共18分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類(lèi)繁多；可推斷B為碳（C）元素；C；D為空氣中含量最多的兩種元素，C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C為氮（N）元素，D為氧（O）元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，氧元素之后的短周期元素能與氧形成離子化合物的為金屬元素，能形成兩種的只有Na，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)Na元素與O元素形成兩種化合物，分別為：Na2O和Na2O2；

(2)B、D、F分別為碳、氧、氯，三者形成的化合物COCl2，其中C原子共用四對(duì)電子，O原子共用兩對(duì)電子，每個(gè)Cl共用一對(duì)電子，所以C為中心原子，四個(gè)原子均為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl；屬于離子化合物；

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E（氫、碳、氧、鈉）中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，其反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋=＋H2O；

(4)C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子分別為：N3-、O2-、Na+、Cl-，其中N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層，而Cl-有3個(gè)電子層。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子電子層越多，離子半徑越大，故C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；

(5)元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，利用這一點(diǎn)可以證明非金屬性強(qiáng)弱。高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性Cl大于C，反應(yīng)方程式Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4?！窘馕觥縉a2ONa2O2離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO423、略

【分析】【分析】

A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對(duì)位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A、C位于第2周期，B、D位于第3周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為B的原子序數(shù)為由題意知：所以A；B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，即A、B、C、D分別為氮、硫、氟、氯。

【詳解】

(1)A；B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別為氮、硫、氟、氯。故答案為：氮、硫、氟、氯；

(2)S元素位于元素周期表中第3周期VIA族。故答案為：3；VIA；

(3)氯元素的單質(zhì)與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為故答案為：【解析】氮硫氟氯3VIA24、略

【分析】【分析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3；A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成B，B為FeCl3，B與Fe生成D，D為FeCl2，故乙為NaOH等堿性物質(zhì)，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為Cl2；由B與丙溶液反應(yīng)形成紅色溶液可知，丙為KSCN。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，甲為Cl2；

(2)根據(jù)分析，B→C是Fe3+與OH-的反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(3)根據(jù)分析，E→C是Fe(OH)2生成Fe(OH)3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e2O3FeCl3FeCl2Cl2Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式及題給數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)平衡的本質(zhì)和特征判斷平衡狀態(tài)；

II．根據(jù)流程可知，配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）用鹽酸酸浸，過(guò)濾后可得氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵混合溶液，濾渣Ⅰ為SiO2；在濾液中加入氯酸鈉溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)pH值為3，進(jìn)行聚合得聚合堿式氯化鋁鐵沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾；洗滌、干燥即可得PAFC，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)分析；反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，則該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；

(2)即平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為0.0065mol?L-1，故表示NO2變化曲線的是b；v（NO）==0.003mol?L-1?s-1，v（NO）：v（O2）=2：1，則v（O2）=1.5×10－3mol·(L·s)－1，故答案為：b；1.5×10－3mol·(L·s)－1；

(3)a．v（NO2）=2v（O2），沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)速率進(jìn)行的方向，只表明了反應(yīng)速率之間的關(guān)系，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡始終滿足v（NO2）=2v（O2）關(guān)系；不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減少，氣體總物質(zhì)的量保持不變，氣體壓強(qiáng)保持不變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．容器內(nèi)顏色不變，說(shuō)明NO2濃度不變；可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積也是定值，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故d不選；

故答案為：bc。

II．(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；為提高“酸溶”速率可采取的措施是升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的顆粒直徑，故答案為：升高反應(yīng)溫度(或?qū)⒐腆w反應(yīng)物粉碎)；

(2)配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）用鹽酸酸浸，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后可得氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵混合溶液，濾渣Ⅰ為SiO2，故答案為：SiO2；

(3)NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒配平得:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。【解析】是b1.5×10－3mol·(L·s)－1bc升高反應(yīng)溫度(或?qū)⒐腆w反應(yīng)物粉碎)SiO2Cl+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O26、略

【分析】【分析】

工業(yè)生產(chǎn)的目的是以含銅廢料為原料生產(chǎn)硝酸銅晶體。先將含銅廢料在空氣中焙燒，將銅元素轉(zhuǎn)化為CuO，再用H2SO4溶解生成CuSO4；加Fe將Cu2+還原為Cu，同時(shí)生成FeSO4；此時(shí)濾渣為Fe、Cu的混合物，加入稀硫酸淘洗，將Fe溶解并轉(zhuǎn)化為FeSO4；過(guò)濾后，將濾渣與20%的HNO3、10%的H2O2反應(yīng)，從而生成Cu(NO3)2溶液；將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；從而獲得硝酸銅晶體。

【詳解】

(1)“焙燒”時(shí)，CuS與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2O22CuO和SO2.答案為：CuS+2O22CuO和SO2；

(2)“酸化”步驟，CuO與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(3)“過(guò)濾”前，加過(guò)量鐵粉還原CuSO4，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4.答案為：FeSO4；

(4)“淘洗”的目的；是將Cu中混有的Fe溶解除去，因?yàn)橄跛岷蜐饬蛩岫紩?huì)將銅溶解，所以所用的溶液A應(yīng)選用稀硫酸，故選a.答案為：a；

(5)①“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成，則反應(yīng)生成Cu(NO3)2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HNO3+H2O