2025年人教版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎳氫電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根據此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)2、下列關于試劑存放的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識B.金屬鈉保存在rm{CCl_{4}}中rm{(}鈉的密度小于rm{CCl_{4})}C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中3、關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度B.四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其數值都增大C.一個可逆反應的化學平衡常數和參與反應的每種物質的化學計量數都有關系D.純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數都會減小4、右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2△H＜0，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是A.a點B.b點C.c點D.d點5、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純確定化學式確定實驗式確定結構式B．分離、提純確定實驗式確定化學式確定結構式C．分離、提純確定結構式確定實驗式確定化學式D．確定化學式確定實驗式確定結構式分離、提純6、升高溫度，下列數據不一定增大的是()A.化學反應速率rm{v}B.rm{KNO_{3}}的溶解度rm{S}C.化學平衡常數rm{K}D.水的離子積常數rm{{K}_{W}}7、下列有機物命名正確的是()A.rm{2-}乙基丙烷B.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}丁醇C.間二甲苯D.rm{1-}甲基rm{2-}丙烯rm{-2-}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、原子序數為13的元素位于元素周期表中第____周期、____族，其原子結構示意圖為____．9、（14分）（1）除去溴苯中的溴,應選用的試劑為________________,實驗方法為__________，主要實驗儀器為_____________________；（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入________________________，若現象為__________________________,則證明溴乙烷中含有溴元素；（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為________________________；________________________________________。（其它無機物任選）10、乙烯的分子式為____結構簡式為____．11、rm{(1)}超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的rm{NO}會破壞臭氧層rm{.}科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的rm{NO}和rm{CO}轉變成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化學方程式如下：rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}2CO_{2}+N_{2}}為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的rm{2NO+2COoverset{麓脽祿爐錄脕}{?}

2CO_{2}+N_{2}}和rm{NO}濃度如下表：。rm{CO}時間rm{/s}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{c(NO)/mol?L^{-1}}rm{1.00隆脕10^{-3}}rm{4.50隆脕10^{-4}}rm{2.50隆脕10^{-4}}rm{1.50隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{c(CO)/mol?L^{-1}}rm{3.60隆脕10^{-3}}rm{3.05隆脕10^{-3}}rm{2.85隆脕10^{-3}}rm{2.75隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}請回答下列問題rm{(}均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響rm{)}rm{壟脵}寫出該反應的平衡常數表達式rm{K=}______________．rm{壟脷}前rm{2s}內的平均反應速率rm{v(CO_{2})=}____________．rm{壟脹}在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的rm{triangleH}_____rm{0(}填寫“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)}．rm{壟脺}假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高rm{NO}轉化率的是___．A.選用更有效的催化劑rm{B.}升高反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度rm{D.}縮小容器的體積rm{壟脻}在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______．A.反應混合物各組分物質的量濃度相等B.rm{NO}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}分子數之比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}C.混合氣體的密度保持不變D.單位時間內消耗rm{1molNO}的同時，就有rm{1molCO}生成．rm{(2)}鋅及其化合物用途廣泛rm{.}火法煉鋅以閃鋅礦rm{(}主要成分是rm{ZnS)}為主要原料；涉及的主要反應有：

rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangleH_{1}=-930kJ?mol^{-1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}=-221kJ?mol^{-1}}rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangleH_{3}=+198kJ?mol^{-1}}反應rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangle

H_{1}=-930kJ?mol^{-1}}的rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}=-221kJ?mol^{-1}}__________rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangle

H_{3}=+198kJ?mol^{-1}}．rm{ZnS(s)+C(s)+2O_{2}(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}12、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因______．13、按要求完成下列問題：

①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為______

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式：______

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：______

④有機物在較高溫度下和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應的化學方程式______．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)14、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為______________________。20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】原電池中失去電子的作負極。放電相當于原電池，根據方程式可知，氫氣失去電子，所以負極發(fā)生反應的物質是氫氣，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】解：rm{A}濃硫酸是強腐蝕性的藥品；所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；

B；鈉和四氯化碳不反應；但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯誤；

C；玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅和氫氧化鈉反應生成粘性的硅酸鈉導致玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯誤；

D；硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣；所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤；

故選A．

A；腐蝕性的藥品要貼上腐蝕性標簽；

B；金屬鈉要保存在和鈉不反應的液體中；且密度要大于液體密度；

C；二氧化硅和氫氧化鈉能反應生成黏性物質；

D；見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中．

本題考查化學試劑的保存，題目難度不大，注意化學試劑的保存與化學試劑的性質有關．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}在一定溫度下；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，與反應物濃度冪之積的比值為一個常數，簡稱平衡常數，平衡常數越大，生成物濃度越大，反應物濃度越小，反應物的轉化率越大，所以化學平衡常數反映了在一定溫度下可逆反應可能進行的限度，故A正確；

B；平衡常數都是溫度的函數；隨溫度變化做相應的變化，電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數溫度升高其值都增大，但是化學平衡常數隨溫度的變化和反應的吸放熱情況有關，故B錯誤；

C；如果反應中物質是固體和純液體的無關；所以并不是所有物質都有關，故C錯誤；

D；水的離子積是溫度的函數；加入強酸或強堿，溫度不變，所以離子積不變，故D錯誤；

故選A．

A；在一定溫度下；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，與反應物濃度冪之積的比值為一個常數，簡稱平衡常數，平衡常數越大，生成物濃度越大，反應物濃度越小，反應物的轉化率越大；

B；平衡常數都是溫度的函數；隨溫度變化做相應的變化；

C；如果反應中物質是固體和純液體的無關；

D；水的離子積是溫度的函數．

本題涉及平衡常數的意義和影響因素等方面的知識，注意知識之間的聯系是解題的關鍵，難度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】試題分析：A、a點對應的平衡點在下方，即一氧化氮的轉化率降低后才到平衡，則說明反應向逆向進行，不選A；B、b點在曲線上，說明處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，不選B；C、c點位于平衡點下方，一氧化氮的轉化率增大后到平衡，說明反應向正向進行，選C；D、d點在曲線上，說明處于平衡，不選D?？键c：平衡狀態(tài)的判定，化學平衡的圖像分析?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本題考查溫度對反應速率、平衡常數、溶解度、離子積的影響，明確化學反應中吸熱與放熱反應受溫度影響導致的平衡移動是解答的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.升高溫度；活化分子碰撞的幾率增大，則化學反應速率一定增大，故A錯誤；

B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度，硝酸鉀的rm{S}增大；故B錯誤；

C.對于放熱的化學反應，升高溫度rm{K}減小，即升高溫度，化學反應的平衡常數rm{K}不一定增大；故C正確；

D.水的電離為吸熱的，升高溫度，促進電離，則升高溫度，水的離子積常數rm{K_{W}}增大；故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。【解答】A.rm{2-}乙基丙烷：烷烴命名中出現rm{2-}乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：rm{2-}甲基丁烷；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH1-}丁醇：醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

1-}號rm{1}其命名滿足有機物的命名原則，故B正確；

C.間二甲苯：兩個甲基分別在苯環(huán)的對位；正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；

D.rm{C}甲基rm{2-}丙烯：碳碳雙鍵在rm{-2}號rm{1}該有機物正確命名為：rm{C}甲基rm{2-}丙烯；故D錯誤。

故選B。

rm{-1-}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】

原子序數為13的元素，質子數為13，核外電子數為13，有3個電子層，最外層有3個電子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子結構示意圖為．

故答案為：三；ⅢA；．

【解析】【答案】原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數．根據核外電子排布規(guī)律確定各層電子數，畫出原子結構示意圖．

對于主族元素；周期數=電子層數，族序數=最外層電子數．據此判斷該元素在周期表中位置．

9、略

【分析】（1）單質溴能溶液堿中，所以除去溴苯中的溴,應選用的試劑為氫氧化鈉溶液。溴苯不溶于水，所以通過分液漏斗分液即可。（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，生成乙醇、溴化鈉和水。要檢驗溴離子，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉，然后再加入AgNO3溶液，如果產生淺黃色沉淀，則說明含有溴離子，即證明溴乙烷中含有溴元素。（3）聚氯乙烯塑料的單體是氯乙烯，而乙炔和氯化氫加成即得到氯乙烯，有關的方程式為CH≡CH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）NaOH溶液分液分液漏斗；（2）過量稀硝酸、AgNO3溶液產生淺黃色沉淀；（3）CH≡CH+HClCH2=CHCl；nCH2=CHCl10、C2H4|CH2=CH2【分析】【解答】解：乙烯分子中含2個C、4個H，分子式為C2H4，且含碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故答案為：C2H4；CH2=CH2．

【分析】乙烯分子中含2個C、4個H，且含碳碳雙鍵，以此來解答．11、（1）①②3.75×10-4mol/（L?s）③<④CD⑤D（2）-377.5kJ?mol-1

【分析】【分析】本題綜合考查了反應速率、反應方向、化學平衡等知識，并注重考查了學生對實驗化學的設計思路，同時又注重了對高考熱點的考查，試題綜合性較強、涉及的知識點較多，難度適中?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}根據方程式和平衡常數表達式的書寫原則可知該反應的平衡常數表達式為：故答案為：rm{壟脷}前rm{2s}內的平均反應速率rm{v(CO}前rm{壟脷}內的平均反應速率rm{2s}rm{v(CO}rm{{,!}_{2}}rm{(NO)=dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}故答案為：rm{)=v}rm{)=v}根據反應能夠自發(fā)進行，則rm{triangleH-TtriangleS<0}和rm{(NO)=

dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}

}該反應一定是放熱才有可能自發(fā)進行，rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}故答案為：rm{壟脹}根據反應能夠自發(fā)進行，則rm{triangleH-Ttriangle

S<0}和rm{triangleS<0}該反應一定是放熱才有可能自發(fā)進行，rm{triangleH<0}故答案為：rm{<}rm{壟脹}由化學反應及提高rm{triangleH-Ttriangle

S<0}轉化率可知，應使化學平衡正向移動。催化劑不能影響平衡移動。rm{triangleS<0}rm{triangleH<0}rm{<}反應混合物各組分物質的量濃度相等不代表濃度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；rm{壟脺}由化學反應及提高rm{NO}轉化率可知，應使化學平衡正向移動。催化劑不能影響平衡移動。rm{壟脺}rm{NO}該反應放熱，則升高溫度逆向移動，縮小容器的體積相當于加壓，則加壓、降溫使該反應平衡正移。故答案為：rm{CD}rm{CD}rm{壟脻A.}反應混合物各組分物質的量濃度相等不代表濃度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；rm{壟脻A.}B.rm{NO}rm{CO}rm{CO}rm{NO}不代表濃度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.體積保持不變，反應前后質量守恒，rm{CO}rm{CO}的同時，就有rm{{,!}_{2}}生成，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確。、rm{N}rm{N}將方程式rm{{,!}_{2}}得分子數之比為rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故答案為：rm{1}混合氣體的密度始終保持不變，故C錯誤；D.單位時間內消耗rm{1molNO}的同時，就有rm{1molCO}生成，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確?！窘馕觥縭m{(1)}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}rm{壟脹<}rm{壟脺CD}rm{壟脻}rm{D}rm{(2)-377.5}rm{kJ?mol^{-1}}

12、略

【分析】解：由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知該分解反應需要吸熱；且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應．

一般焓減；熵增的反應可自發(fā)進行；且△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，以此來解答．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意單一判斷的應用，題目難度不大．【解析】該反應是熵增的反應13、略

【分析】解：①①高分子有機物為縮聚產物，與端基分解加-H、-OH，則單體的鍵線式為故答案為：

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應，該反應為

故答案為：

③-Cl發(fā)生水解，-COOC-在堿性溶液中水解，該反應為

故答案為：

④和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應，發(fā)生1，4加成，該反應為

故答案為：．

①高分子有機物為縮聚產物；與端基分解加-H；-OH；

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應；

③-Cl發(fā)生水解；-COOC-在堿性溶液中水解；

④和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應；發(fā)生1，4加成．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重縮聚反應、水解反應及加成反應的考查，（4）為解答的難點，題目難度不大．【解析】三、探究題(共4題，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、原理綜合題(共3題，共21分)18、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC19、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與