2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷115考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是。

。

A

B

C

D

電解質(zhì)。

Cu

CO2

NaCl

NaOH

強(qiáng)電解質(zhì)。

HCl

Ba(OH)2

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)。

CH3COOH

H2O

Fe(SCN)3

氨水。

A.AB.BC.CD.D2、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的是A.B.C.D.3、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件；則下列對(duì)圖像的解讀正確的是。

A.甲圖說明反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.乙圖說明反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率b＞a＞cC.丙圖說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.丁圖說明反應(yīng)的生成物D一定是氣體4、臭氧層中O3分解過程如圖所示；下列說法正確的是。

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大5、下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向無色溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液。

有白色沉淀。

溶液中有Mg2+

B

將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒。

觀察火焰呈黃色。

溶液中一定沒有K+

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱。

熔化后的液態(tài)鋁不滴落。

金屬鋁的熔點(diǎn)較高。

D

將0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液。

先有白色沉淀生成；后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀。

Ksp[Cu(OH)2]2]

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：。時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

回答下列問題：

（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。

（2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。

（3）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的質(zhì)量不再改變。

C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．密度不再改變。

（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)ΔH＞0；進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度；壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。

①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。7、已知：反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。8、（1）已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=_____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH—Cl鍵放出的能量為______kJ。

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________。9、電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化；是助力實(shí)現(xiàn)“30；60”雙碳目標(biāo)的一種重要路徑。

(1)圖1所示的鹽橋電池工作時(shí)，Zn為_______極(填“正”或“負(fù)”)，Cu電極的電極反應(yīng)式為_______，鹽橋中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)圖2所示裝置是用甲烷燃料電池電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)。

①甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

②乙池工作時(shí)，電子由_______(填“c”或“d”)極流出，電解總方程式為_______，d電極附近觀察到的現(xiàn)象是_______，陽離子交換膜的作用是_______(任寫一點(diǎn))。

(3)圖3是犧牲陽極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)根據(jù)提供的試劑完成探究防止Fe腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案：按圖3所示連接裝置，過一段時(shí)間，取Fe電極區(qū)域少量溶液于試管中，_______，說明鐵片沒有被腐蝕(即能有效防腐)。供選試劑：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(鐵氰化鉀)溶液；淀粉KI溶液。

10、(1)甲烷(CH4)燃料電池是利用燃料CH4與氧氣反應(yīng)；將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性___________。(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式是___________，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)消耗H2SO4___________mol；充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極與直流電源極相連，其電極反應(yīng)式是___________。11、某溫度下，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，將該溫度下pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合；通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=___________。

(2)若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

(3)若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=___________。12、時(shí)，向的醋酸溶液中加入固體充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，一份通入氣體，另一份加入固體，兩份溶液的隨或的變化情況如圖所示(所有過程均不考慮溫度和體積變化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)T______(填“>”、“<”或“=”)25℃。

(2)a點(diǎn)溶液顯酸性的原因是______；b點(diǎn)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______。

(3)向c點(diǎn)溶液中加水稀釋，______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____14、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)23、A；B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲；乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY,吸收9.025kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_____________,負(fù)極反應(yīng)式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化B、壓強(qiáng)的變化C、n(B2)/n(A2)的變化D、催化劑接觸面積多少24、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2；E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號(hào))。(2)A與鹽酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當(dāng)中，生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗(yàn)證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)30、高純氧化鐵性能穩(wěn)定；無毒；無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca；Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料；以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如下：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3?HFeCl4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒有用到的是_______(填序號(hào))

(2)用萃取劑Y萃取的步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_______(填“水”或“有機(jī)”)相中。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是_______。

③以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是_______。

a.溶液中加入Y；轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖。

b.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣。

c.經(jīng)幾次振搖并放氣后；手持分液漏斗靜置待液體分層。

d.分液時(shí)；將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。

(3)下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是_______，反萃取能發(fā)生的原因是_______。

a.高純水b.鹽酸c.稀硫酸d.酒精。

(4)據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程判斷，本實(shí)驗(yàn)若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并請(qǐng)說明理由_______。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+)?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。

②產(chǎn)品中鐵的含量為_______(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。31、菱鋅礦主要成份還含有雜質(zhì)，工業(yè)上用菱鋅礦制取的流程如圖：

已知：①部分沉淀的化合物近似值

②氧化劑價(jià)格：漂液(含)250元·噸雙氧水(含)2400元·噸

③對(duì)析出的影響可忽略。

回答下列問題：

(1)“浸出渣”的主要成份是___________。

(2)考慮成本，加入的氧化劑應(yīng)是___________(填“漂液”或“雙氧水”)，離子方程式為：___________。

(3)加調(diào)節(jié)至為___________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于等于時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；加前不加氧化劑的后果是和不易分離，請(qǐng)分析其原因是___________。

(4)寫出加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___________。

(5)屬于配合物，其中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有___________(填字母)。

A．離子鍵B．金屬鍵。

C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu是金屬單質(zhì)；而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CO2是化合物；但其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．物質(zhì)分類合理；C符合題意；

D．氨水是混合物；而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，x、y的濃度最小,z的濃度最大,，假定完全反應(yīng)，則：

因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)則c(z)<0．6mol/L；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行,且z完全反應(yīng)；則：

故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析故C錯(cuò)誤；

D．故D正確。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)反應(yīng)原理方程式；增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng)；所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，故D正確；

故答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖上可知；反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+E3為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量；即催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；

D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量；所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+與少量NaOH反應(yīng)也能生成白色沉淀，故不能檢驗(yàn)Mg2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒；焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)辄S色會(huì)覆蓋K的紫色，故應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將0.1mol·L?1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到的白色沉淀為Mg(OH)2，再滴加0.1mol·L?1CuSO4溶液后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅溶解度小，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]；D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）隨著溫度的升高，A(g)+B(g)C(g)ΔH，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)從起始到20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率==0.125mol·L－1·min－1，則C的平均反應(yīng)速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案為<；0.125mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，該溫度下，平衡時(shí)C的濃度為=3mol/L，根據(jù)方程式，平衡時(shí)A的濃度為=1.0mol/L，B的濃度為=1.0mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==3L/mol。同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的比==即平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的故答案為3L/mol；0.625；

（3）A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，則vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．A的質(zhì)量不再改變，則A的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變，則B的濃度不變，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D．氣體的質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選BC；

（4）①溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于T2時(shí)C的轉(zhuǎn)化率，故T1大于T2；故答案為＞；

②其他條件不變；X的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為增大；水蒸氣的用量越大，容器的體積越大，相當(dāng)于減小了原體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及其相關(guān)計(jì)算，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意X產(chǎn)生的分壓對(duì)化學(xué)平衡的影響以及注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥竣?<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L/mol④.0.625⑤.B、C⑥.>⑦.增大⑧.隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大7、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減??；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變8、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；ΔH=E1—E2kJ·mol-1；

(2)燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝—725.8kJ·mol－1；

(3)ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和，所以ΔH＝－185kJ/mol=436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434kJ/mol；即形成1molH—Cl鍵放出的能量為434kJ；

(4)根據(jù)蓋斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]=—130kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1434kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－19、略

【分析】【詳解】

（1）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子被氧化，故為負(fù)極；Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；陽離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中的K+移向右池；

故答案為：負(fù)極；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池a極為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，a→d→c→b，則電子由d極流出；氯化鈉飽和溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d為陰極，電極反應(yīng)為2H2O-2e-=2OH-+H2有氫氧根生成，使酚酞溶液變紅，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生；電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，故陽離子交換膜只讓Na+通過；向d極移動(dòng)；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；只讓Na+通過；向d極移動(dòng)。

（3）按圖3所示連接裝置，過一段時(shí)間，如果Fe片被腐蝕，則溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果沒有現(xiàn)象證明鐵片沒有被腐蝕；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象?！窘馕觥?1)負(fù)極Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生只讓Na+通過；向d極移動(dòng)。

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象10、略

【分析】【分析】

堿性條件下，甲烷在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，根據(jù)電池總反應(yīng)判斷溶液氫氧根離子濃度的變化；鉛蓄電池中，Pb失電子為負(fù)極，PbO2為正極；由總反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb。

【詳解】

(1)①該燃料電池堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，甲烷在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O。故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O；

②甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸根離子和水，即CH4+2O2+2OH-═CO+3H2O；反應(yīng)過程中，氫氧根離子濃度減小，pH減小，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小。故答案為：減??；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池中，Pb失電子為負(fù)極，PbO2為正極，放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，負(fù)極的反應(yīng)式是Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4，當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)消耗2molH2SO4；充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極與直流電源極相連，作陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb，其電極反應(yīng)式是PbSO4+2e﹣=Pb+SO故答案為：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4；2；PbSO4+2e﹣=Pb+SO【解析】O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O減小Pb+SO﹣2e﹣=PbSO42PbSO4+2e﹣=Pb+SO11、略

【分析】【分析】

0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH﹣)=0.01mol/L，pH=11，c(H+)=10-11mol/L，則Kw=c(OH﹣)×c(H+)=0.01×10﹣11=10-13；由此解答。

【詳解】

(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液為中性，則VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10；

(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH﹣)=10a-13mol/L，pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-bmol/L，所得混合溶液為中性，則VaL×10a-13mol/L=VbL×10-bmol/L，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1；

(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得混合溶液的pH=10，堿過量，混合溶液中c(OH﹣)=0.001mol/L，則(Va+Vb)L×0.001mol/L=VaL×0.1mol/L﹣VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：9?！窘馕觥竣?1：10②.10：1③.1：912、略

【分析】【分析】

向的醋酸溶液中加入得濃度均為的和的混合溶液，分成兩等份后體積均為根據(jù)兩份溶液變化可知曲線ab是加入固體的情況，曲線ac是通入氣體的情況，b點(diǎn)溶液是的溶液，c點(diǎn)溶液是的和的的混合溶液。

【詳解】

(1)b點(diǎn)溶液是溶液顯堿性，顯堿性，說明溫度高于

(2)a點(diǎn)是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度，所以溶液顯酸性；b點(diǎn)溶液，溶液顯堿性，其離子濃度大小是

(3)c點(diǎn)溶滴稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量增加，而的物質(zhì)的量不變，則增大；

(4)a、b兩點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，但b點(diǎn)大于a點(diǎn)，水的電離程度大于a點(diǎn)，c點(diǎn)水的電離被醋酸抑制，因此水的電離程度【解析】>a點(diǎn)是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，的電離程度大于的水解程度增大三、判斷題(共9題，共18分)13、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，故只能是一個(gè)最外層6個(gè)電子，另一個(gè)7個(gè)電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠

(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強(qiáng)的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是故答案為：

(4)根據(jù)非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致；同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

(5)由分析可知，X為CH4，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫可得：常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-QkJ·mol－1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-8/5QkJ·mol－1；

(6)由分析可知，A、C、D、E、F分別是H、O、Na、S、Cl中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2(任意寫兩種)，故答案為：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意兩種）。【解析】第二周期IVA族H高氯酸CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-8/5QkJ·mol－1Na2SO3NaHS、NaClO、NaClO223、略

【分析】【分析】

本題為無機(jī)物的推斷。A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3。

（1）氧氣和氮?dú)馍蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO吸收9.025kJ的熱量，即生成0.05molNO吸收9.025kJ的熱量，則生成2molNO吸收的熱量為9.025kJ×4=361kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。本小題答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。

（2）一定量氯氣與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后得到等濃度的NaCl、NaClO溶液，溶液中次氯酸根離子水解，水解的離子方程式為ClO?+H2O?HClO+OH?，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7。本小題答案為：大于；ClO?+H2O?HClO+OH?。

（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，堿性條件下生成OH?正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。本小題答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。

（4）測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol；則：

3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

開始(mol)0.450.150

轉(zhuǎn)化(mol)0.150.050.1

平衡(mol)0.30.10.5?0.3?0.1=0.1

則該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.15mol/0.45mol×100%=33.3%；

容器體積為1L，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=0.12/(0.33×0.1)=100/27

本小題答案為：33.3%；100/27。

（5）已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0，圖中表示H2的轉(zhuǎn)化率隨變量X的增大而增大；則：

A.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率升高；故B正確；

C.n(B2)/n(A2)增大，說明是增大N2的量或減小H2的量，H2的轉(zhuǎn)化率均增大；故C正確；

D.催化劑不改變平衡的移動(dòng)，不影響H2的轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤。本小題答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表的知識(shí)推斷出A、B、D、E四種元素，其中突破口是“A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸”可推斷出A是H，E為Cl；再根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出甲、乙、M、W、X、Y、Z幾種物質(zhì)，其突破口為“W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子”可推斷出甲為O2，X為H2O，乙為N2。且乙和甲能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)（乙和甲生成Y，Y和甲生成Z）也能進(jìn)一步驗(yàn)證乙為N2，N2能與O2發(fā)生連續(xù)反應(yīng)。本題當(dāng)中還考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、水解方程式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，均應(yīng)在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上進(jìn)行解答。【解析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-361kJ·mol-1大于ClO-+H2OHClO+OH-O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O33.3%100/27(mol·L-1)BC24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2；說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素，由此分析。

【詳解】

(1)B元素為氮元素；在周期表中的位置為第二周期第VA族；

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為

(3)廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，說明銅和過氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。【解析】第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．化合物A在足量氧氣中灼燒產(chǎn)生常見液體B(H2O)和白色固體C(兩種金屬氧化物)，則A含H元素，且A中n(H)=2n(H2O)=2×=0.16mol；白色固體C部分溶于NaOH溶液，則C含Al2O3，A含Al元素，C中n(Al2O3)==0.02mol，A中n(Al)=0.04mol；部分C不能溶于NaOH溶液，則C含MgO，A含Mg元素，D為MgO，A中n(Mg)=C中n(MgO)==0.02mol；綜上所述A中含Mg、Al、H三種元素，且物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.04mol:0.16mol=1:2:8，A中陽離子、陰離子比=1:2，則A的化學(xué)式為Mg[AlH4]2；據(jù)此解答。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用共熱MnO2和濃HCl的混合物制備Cl2，因濃鹽酸易揮發(fā)，Cl2中混有HCl，需用飽和食鹽水出去Cl2中的HCl，因此氣體發(fā)生裝置B為制備氯氣裝置，氣體發(fā)生裝置A為制備SO2裝置，SO2、HCl在D中與水反應(yīng)生成HCl和H2SO4；兩種氣體均有毒，用E中NaOH溶液吸收，據(jù)此解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析可知；組成A的元素為Mg；Al、H，故答案為：Mg、Al、H；

(2)Mg[AlH4]2與鹽酸反應(yīng)生成一種無色氣體，該氣體應(yīng)為氫氣，Mg[AlH4]2中H化合價(jià)升高，HCl中H化合價(jià)降低，其它元素化合價(jià)不變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑，故答案為：Mg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑；

(3)NH4Cl水解生成NH3·H2O和HCl，顯酸性，固體D為MgO，溶于NH4Cl溶液生成可以使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，另外兩種產(chǎn)物為MgCl2和H2O，因此該離子反應(yīng)方程式為MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O，故答案為：MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O；

Ⅱ．(1)F儀器的作用是防倒吸，若Cl2過量，則Cl2有剩余，Cl2有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，而SO2不能氧化亞鐵離子，要檢驗(yàn)Cl2過量，可向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后將經(jīng)D裝置反應(yīng)后的氣體通入前述溶液中，若溶液變紅，可證明Cl2過量；因此選②③兩種溶液，故答案為：防倒吸；②③；

(2)Cl2有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，二者通入D裝置水中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+【解析】Mg、Al、HMg[AlH4]2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+8H2↑MgO+2=2NH3↑+Mg2++H2O防倒吸②③Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.