2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和作為和離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水；NaOH和HCl；其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.Y電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D.若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到1mol氣體2、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是。

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C.電流強度的大小不會影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率3、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0；在一定溫度；壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說法正確的是。

A.當溫度升高后，則圖中θ>45°B.若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小4、25℃，改變0.01mol/LCH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是。

A.pH=6時，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)B.CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C.圖中點x的縱坐標值為-4.74D.線b與線d交點處溶液呈中性5、研究人員開發(fā)了一種新型的硼；氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池；實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，M極與電源正極相連C.放電時，正極反應(yīng)式為D.電解液不可選用水溶液6、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性)，下列說法中正確的是A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)其電極反應(yīng)式：B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt7、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法不正確的是A.液氨汽化時要吸收大雖的熱，因此液氨可用作制冷劑B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可延長水果的保鮮時間C.各類消毒劑均能氧化病毒蛋白質(zhì)，可將醫(yī)用酒精與“84”消毒液混合以達到更佳的殺菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蝕，含氟牙膏能預(yù)防齲齒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、化學反應(yīng)速率與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標況)

50

120

232

290

310

①反應(yīng)速率最大的時間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反應(yīng)速率最小的時間段是_____；原因是：_____。

③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。

(2)B學生也做同樣的實驗；但由于反應(yīng)太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時不影響生成氫氣的量。

A．蒸餾水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根據(jù)化學反應(yīng)速率理論；聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，下列說法正確的是_____(填字母)。

a．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

c．正確利用化學反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益9、在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；

（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___；

A.容器中壓強不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.混合氣體的密度不變。

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學平衡常數(shù)K不變。

F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等。

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。10、鉛蓄電池是重要的二次電池。已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：回答下列問題：

(1)鉛蓄電池負極板上覆蓋的物質(zhì)是__________(填名稱)，充電時，PbSO4在__________(填“陽極”、“陰極”或“兩個電極”)上__________(填“生成或除去”)。

(2)鉛蓄電池在充電時正極接電源的__________(正極/負極)，充電時該極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)用鉛蓄電池作為電源，電解飽和食鹽水，電極均為惰性電極，電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學方程式為__________。當鉛蓄電池負極生成2molPbSO4時，_________(陰極/陽極)產(chǎn)生________molH2。

(4)電解飽和食鹽水工業(yè)生產(chǎn)中，采用了__________(陰/陽)離子交換膜，這樣做的原因有__________。11、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)進行一段時間后溶液酸性將________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_______，B(負極)極材料為________，溶液C為__________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負極”)。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。12、已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時；則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤14、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤15、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤16、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤17、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共32分)18、實驗室利用甘氨酸與硫酸亞鐵制備補鐵劑甘氨酸亞鐵裝置如圖所示(夾持儀器省略)。

已知：I．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：。甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亞鐵摩爾質(zhì)量為

III．氨基能被酸性溶液氧化為硝基：

(1)連接好裝置；裝入藥品，進行的操作為：

①打開反應(yīng)一段時間，將裝置中空氣排凈；

②___________，使b中溶液進入c中；

③在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌；然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5～6.0，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；

④反應(yīng)完成后；向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾；洗滌得粗產(chǎn)品。

(2)儀器c的名稱是___________，其中加入檸檬酸的作用是___________，步驟④中加入乙醇，溶液的極性___________(填“增強”；“減弱”或“不變”)。

(3)生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是___________。

(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關(guān)系如下表。體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率(％)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98

pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：___________。

(5)產(chǎn)品純度測定。已知粗產(chǎn)品通?；煊懈拾彼?，稱取粗產(chǎn)品2.2克，先加入___________，攪拌、過濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用的溶液滴定至終點，三次平均消耗體積為26.00mL，則該樣品的純度為___________。19、控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/mol?l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

(1)該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)實驗5、6表明______對反應(yīng)速率的影響，說明______；反應(yīng)速率越快。

(3)根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是______。

(4)從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應(yīng)速率的因素還有______，能表明這一規(guī)律的實驗序號是______。20、疊氮化鈉常用作有機合成原料、農(nóng)藥原料、分析試劑以及汽車的安全氣囊中，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。實驗室制備少量的裝置如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出檢查裝置的氣密性的操作_________。

(2)中分液漏斗和燒瓶中分別盛裝的試劑是________、_________。

(3)裝置的作用是________。

(4)為了讓容器均勻受熱，容器中盛裝的物質(zhì)是________。

(5)實驗開始時，應(yīng)先________(填“滴加一定量的濃氨水”或“點燃處酒精燈”)；理由是________。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

①稱取樣品配成溶液。

②取溶液于錐形瓶中，加入溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用標準溶液滴定過量的消耗標準溶液體積為

[已知：]樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_________。21、是易溶于水的深藍色晶體；是廣譜殺菌劑。實驗室通過如圖1流程測定其組成。

(1)中氨的測定堿溶過程是在如圖2裝置中進行的；用滴定方法完成燒杯中氨的測定。

①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學式為___________。

②反應(yīng)停止后還需要進行的操作是___________。

③實驗完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是___________。

(2)中銅元素含量的測定(已知：在pH為8~9穩(wěn)定，時會發(fā)生歧化；)

①準確稱取樣品投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入過量固體，攪拌，充分反應(yīng)后___________，記錄消耗溶液體積。(須用試劑：溶液、淀粉溶液、蒸餾水)

②若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯視。滴定后仰視B．錐形瓶水洗后未干燥。

C．裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗D．滴定時錐形瓶中有液體濺出。

③若反應(yīng)消耗溶液的體積為則樣品中___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

鹽室加入NaCl濃溶液，陰離子向Y電極移動，則Y電極為陽極，因此鹽室中氯離子向Y電極移動，則N為陰離子交換膜；所以X電極為陰極，鹽室中的向X電極移動；則M為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Y電極為陽極，與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為故A正確；

B．由分析可知；M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B錯誤；

C．“雙極膜電滲析法”利用陰；陽離子的定向移動；可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，故C正確；

D．若去掉雙極膜(BP)；電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極可產(chǎn)生0.5mol氯氣和0.5mol的氫氣，共得到1mol氣體，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯誤；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；

C．電流強度不同；會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)；可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強一定，溫度升高平衡逆向移動，C減少，B增多，則θ<45°；A錯誤；

B．A為固態(tài)物質(zhì)；A的增減不影響反應(yīng)速率，B錯誤；

C．根據(jù)圖可知；平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)加入B的物質(zhì)的量為a，平衡時生成的C的物質(zhì)的量為a，則根據(jù)系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為a/2，則B的轉(zhuǎn)化率為50%，C正確；

D．由于體積可變；再加入B，新平衡與原平衡時等效平衡，所以平衡后反應(yīng)體系氣體密度不變，D錯誤。

故選C。4、A【分析】【分析】

pH越大c(OH?)和c(CH3COO-)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，則lgc(OH?)、lgc(CH3COO-)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COOH)減小，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，所以a、b、c、d分別表示lgc(CH3COO-)、lgc(H+)、lgc(CH3COOH)、lgc(OH?)；據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析、結(jié)合圖推知：pH=6時，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)；A錯誤；

B.曲線a、c的交點，即lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，則c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，此時，Ka=c(H+)=10?4.74，故CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5；B正確；

C.圖中曲線b、c的交點的縱坐標為-2，即lgc(H+)=lgc(CH3COOH)=-2，則c(H+)=c(CH3COOH)=10?2mol?L?1，結(jié)合B的分析，此時c(CH3COO-)=Ka=10?4.74；即為x點的縱坐標，C正確；

D.線b與線d交點，即lgc(OH?)=lgc(H+)、則c(OH?)=c(H+)；故溶液呈中性，D正確；

答案選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)題給裝置圖可知，放電時Li+移向N極，則N極為正極，正極上CO2和Li+發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2CO3和C；M極為負極，負極上Li發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li+。充電時Li+移向M極，則M極為陰極，Li+得電子生成Li，N極為陽極，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2。

【詳解】

A．放電時N為正極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．充電時M為陰極；與電源的負極相連，故B錯誤；

C．放電時N為正極，正極上CO2和Li+發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2CO3和C，電極反應(yīng)為故C正確；

D．Li單質(zhì)性質(zhì)活潑；若選用水溶液，Li會與水反應(yīng)降低電池效率，故D正確；

綜上所述答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)其電極反應(yīng)式：等，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni；A項錯誤；

B．電解過程中；陽極上鐵；鋅和鎳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有鎳得電子析出，陰陽極上轉(zhuǎn)移電子相等，但因為這幾種金屬的摩爾質(zhì)量不等，所以陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B項錯誤；

C．電解后，部分鎳離子不析出，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+和Zn2+和Ni2+；C項錯誤；

D．因為氧化性鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不會被氧化生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，D項正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨極易汽化；汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，故A正確；

B．水果成熟時釋放出的乙烯能加快水果的成熟；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能吸收具有還原性的乙烯，延長水果的保鮮時間，故B正確；

C．“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強氧化性；能與具有還原性的乙醇反應(yīng)，降低次氯酸鈉和乙醇的濃度，從而降低殺菌效果，故C錯誤；

D．牙齒發(fā)生齲齒的主要原因是羥基磷灰石與酸反應(yīng)；使用含氟牙膏將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為耐酸腐蝕的氟磷灰石，從而達到預(yù)防齲齒的目的，故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從表中數(shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高反應(yīng)速率增大；

②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降；反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越??；

③在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；

(2)A．加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，A選；

B．加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減?。粴錃獾牧恳矞p小，B不選；

C．加入Na2CO3溶液，與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，C不選；

D．加入CuSO4溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；

E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，E選；

答案為AE。

(3)a．化學反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量；反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，a說法正確；

b．催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時間，b說法錯誤；

c．化學反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟效益；故正確利用化學反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，c說法正確；

答案為ac?！窘馕觥?min～3min反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快4min～5min4min～5min時，濃度對反應(yīng)速率影響占主導作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢0.1mol/(L?min)AEac9、略

【分析】【分析】

（1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）隨溫度升高；平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；

（3）根據(jù)平衡標志判斷；

（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式K=

（2）隨溫度升高；平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等；容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；

B.根據(jù)化學平衡定義；濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態(tài)，故選B；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；

D.反應(yīng)達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變；所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；

E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學平衡常數(shù)K不變；說明溫度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選E；

F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等；不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；

（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃?！窘馕觥课鼰酈E830℃10、略

【分析】【分析】

(1)

由放電總反應(yīng)可知Pb化合價升高，在電池中做負極，則負極覆蓋鉛；充電時，PbSO4在電解池既做陽極也做陰極；在兩個電極上除去；

(2)

充電時，正極接外加電源的正極作陽極，是原電池正極電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO

(3)

由于得電子能力：H+>Na+，失電子能力：Cl->OH-，則電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；負極電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，生成2molPbSO4時，轉(zhuǎn)移4mole-，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2，則生成2molH2；

(4)

依據(jù)電解飽和食鹽水裝置中飽和食鹽水→稀NaCl溶液可知，離子交換膜為陽離子交換膜；若無離子膜，則氯氣和氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量，同時防止氯氣和氫氣混合引起爆炸?！窘馕觥?1)鉛兩個電極除去。

(2)正極PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑陰極2

(4)陽避免氯氣和氫氧化鈉作用生成次氯酸而影響燒堿的質(zhì)量，防止氯氣和氫氣混合引起爆炸11、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子；

（2）根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，B極材料是比Cu不活潑的導電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據(jù)電子流向判斷c為負極；d為正極，計算氧氣的體積則根據(jù)正極的反應(yīng)式進行。

【詳解】

（1）鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，B（負極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩(wěn)定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.612、略

【分析】【詳解】

(1).某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)有c(OH-)≥則c(H+)≥所以pH≥-lg(10-5)=5；故答案為：5；

(2).Cu2+沉淀較為完全是的濃度為則c(OH-)=則c(H+)≥所以pH=-lg(10-6)=6，故答案為：6.【解析】56三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。16、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。17、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、實驗題(共4題，共32分)18、略

【分析】【分析】

實驗中，用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)：生成的可以排除裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵鹽被氧化，同時，產(chǎn)生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中；與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）打開關(guān)閉產(chǎn)生的可使裝置b中的壓強增大，將溶液壓入三頸燒瓶中；與甘氨酸反應(yīng)制備；

（2）儀器c的名稱是三頸燒瓶；檸檬酸酸性較強，有強還原性，所以加入少量的檸檬酸，可以防止甘氨酸亞鐵被氧化，也可以調(diào)節(jié)溶液的抑制亞鐵離子水解；甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇；冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，這說明溶液的極性減弱；

（3）生成甘氨酸亞鐵的化學方程式為：

（4）由于過高會生成過低時c(H2NCH2COO－)很??；難以生成甘氨酸亞鐵，所以pH過高或過低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降；

（5）因為甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于冰醋酸，所以先向稱取的粗產(chǎn)品加入冰醋酸，得到較純的甘氨酸亞鐵沉淀，再將其溶于水溶配成溶液，加入酸性高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)得出關(guān)系式：所以所以該樣品的純度為：【解析】(1)打開關(guān)閉

(2)三頸燒瓶防止亞鐵離子被氧化且能抑制亞鐵離子水解減弱。

(3)

(4)過高會生成過低時c(H2NCH2COO－)很??；難以生成甘氨酸亞鐵。

(5)冰醋酸19、略

【分析】【分析】

影響反應(yīng)速率的因素有固體表面積；溶液的濃度、溫度、壓強以及催化劑等；解答本題時注意從幾個變量的對比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應(yīng)時間等，通過對比可得出不同外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，由此分析。

【詳解】

(1)通過表中數(shù)據(jù)；對比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由實驗5和6實驗數(shù)據(jù)可知；其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，說明溫度越高，反應(yīng)速率越大；

(3)實驗1；3、5相同的地方是固體的形狀相同；反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時間依次減少，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(4)1、2數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)標明粉末時的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物接觸面積?！窘馕觥竣?放熱②.溫度③.溫度越高④.其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快⑤.反應(yīng)物接觸面積⑥.1，220、略

【分析】【分析】

利用濃氨水和生石灰作用制得氨氣，干燥氨氣后進入與鈉反應(yīng)生成NaNH2，NaNH2與鈉在N2O的作用下反應(yīng)生成用滴定法測定疊氮化鈉樣品中的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行分析，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)檢查氣密性時；裝置一定要形成密閉體系。用止水夾夾住A和B間的橡膠管，關(guān)閉分液漏斗活塞，再往分液漏斗中加滿水，打開分液漏斗活塞，一段時間后水不再下流，說明氣密性好；

(2)A為制備氨氣的裝置；所以藥品分別是濃氨水和生石灰；

(3)裝置B是緩沖裝置；起到緩沖作用，安全瓶的作用；

(4)a容器的反應(yīng)溫度為210~220°C；故加熱的物質(zhì)為油或沙進行油浴或沙?。?/p>

(5)實驗開始時應(yīng)先滴加一定量的氨水；待產(chǎn)生的氨氣將裝置中多余氣體排