2025年人教A新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷741考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是A.沸點(diǎn)不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個(gè)共價(jià)鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水2、已知1mol鏈烴可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：CxHyQCxCl12(無機(jī)試劑是足量的)下列說法錯(cuò)誤的是()A.B.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和QC.上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可能的結(jié)構(gòu)有三種3、下列化合物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.CH3ClB.CH3CHBrCH2CH3C.C(CH3)3CH2ClD.CH3CH2CHBrC(CH3)34、下列有關(guān)m；n、q三種有機(jī)物的說法正確的是。

A.q的同分異構(gòu)體只有m和n兩種B.n、q的一氯代物數(shù)目相同C.m、q中所有碳原子共平面D.m和n都能使溴水褪色，且褪色原理相同5、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)。選項(xiàng)ABCDX濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH氣體Cl2C2H4O2NH3A.AB.BC.CD.D6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那野踩氖恰?/p>

。

A．實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯。

B．配制銀氨溶液。

C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯。

D．從碘水中萃取碘。

A.AB.BC.CD.D7、M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體結(jié)構(gòu)式如圖所示；其中短周期主族元素R；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確的是。

A.Y元素的最高價(jià)態(tài)為+6B.1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構(gòu)C.簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W>ZD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z8、有機(jī)物X與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)后得到則XA.可能屬于芳香族化合物B.一定能發(fā)生酯化反應(yīng)C.可能與己酸互為同分異構(gòu)體D.一定能使溴水褪色評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、為了測定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。首先取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，經(jīng)測定得到如圖所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為________；

(2)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________；

(3)能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機(jī)化合物的分子式為________。

(4)請寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式________。10、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)；在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是兩個(gè)烯烴分子交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)已知烯烴在酸性高錳酸鉀溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

+R3-COOH；+CO

某二烯烴的分子式為它在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)得到的產(chǎn)物有乙酸()、和丙酮酸()，則此二烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為___________。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對稱，并互為順反異構(gòu)體，則符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。11、出下列反應(yīng)化學(xué)方程式；并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型。

(1)乙烯使溴水退色_______；_______。

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱_______；_______。

(3)由乙炔制聚氯乙烯_______；_______。

(4)乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：_______；_______。

(5)3—甲基—1—丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：_______；_______。

(6)用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：_______；_______。12、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題。

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___________個(gè)原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

則發(fā)生該反應(yīng)后的產(chǎn)物為___________、___________。13、纖維素和殼聚糖均屬于多糖。(_______)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）A的名稱為________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）以A為原料，在一定條件下，可以制備高分子化合物PE，該物質(zhì)可用于保鮮膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壺等，請寫出反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)屬于_______（反應(yīng)類型）。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，按圖組裝儀器，在試管1中先加入amLCH3CH2OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4，將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管2中加入適量的飽和Na2CO3溶液；用酒精燈對試管1加熱，當(dāng)觀察到試管2中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

a．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

b．當(dāng)觀察到試管2中有_____________________________現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c．分離試管2中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇；實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

操作②的名稱是__________________。

d．最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率______（用a、b、ρ表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．其同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)位置異構(gòu)；則沸點(diǎn)不同的丁硫醇有4種，A正確；

B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵；存在C-H鍵3個(gè)；1個(gè)C-S鍵、1個(gè)S-H鍵，所以含有5個(gè)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)；所以屬于同系物，C正確；

D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C；H、S三種元素；完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，可能為烯烴，Q可能為一氯代物，Q與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成由中Cl原子個(gè)數(shù)可知n可能為11，再由可得x為5；A項(xiàng)正確；

B．Q為飽和結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和Q；B項(xiàng)正確；

C．由以上分析可知題述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D．新戊烷不存在對應(yīng)烯烴，不可能通過題述轉(zhuǎn)化生成與新戊烷結(jié)構(gòu)相似的可能的結(jié)構(gòu)只有兩種；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3Cl沒有鄰位C；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選；

B．CH3CHBrCH2CH3可發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯或2-丁烯；水解生成2-丁醇，故B選；

C．C(CH3)3CH2Cl與-Clr相連C的鄰位C上沒有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；

D．CH3CH2CHBrC(CH3)3與-Br相連C的鄰位C上只有1種H；發(fā)生消去反應(yīng)只能生成1種消去產(chǎn)物，故D不選；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，q的分子式為()，m、n的分子式均為但結(jié)構(gòu)與q不同，故與q互為同分異構(gòu)體，但滿足該條件的有機(jī)物種類較多，如等；A錯(cuò)誤；

B．n和q中都只存在一種等效氫；其一氯代物都僅有一種，B正確；

C．m()中※標(biāo)記的碳原子為叔碳；與叔碳直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體形，故不可能所有碳原子都共面，C錯(cuò)誤；

D．m使溴水褪色是因?yàn)槠浜械奶继茧p鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)；n使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，二者原理不同，D錯(cuò)誤。

故選：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成；但氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A不符合題意；

B．在濃硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升溫到故B不符合題意；

C．雙氧水分解制氧氣；制取裝置不需要加熱，收集氧氣可以用排水法，故C符合題意；

D．氨氣極易溶于水；不能用排水法收集，故D不符合題意；

故選：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的密度和空氣接近且易燃；不能用排空氣法收集乙烯，故A不選；

B．銀氨溶液的配制是將稀氨水逐滴滴入稀硝酸銀溶液中；直到最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，故B選；

C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯；收集乙酸乙酯的試管中，導(dǎo)管不能伸到飽和碳酸鈉溶液的液面下，導(dǎo)管插入液面下會(huì)發(fā)生倒吸，故C不選；

D．乙醇和水互溶；不能用乙醇萃取碘水里的碘，故D不選；

故選B。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素R；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Y、Z位于同主族，由單體結(jié)構(gòu)式可知，單體中Z形成6個(gè)共價(jià)鍵、Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵、W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素；由X形成4個(gè)共價(jià)鍵、R形成1個(gè)共價(jià)鍵可知，X為C元素、R為H元素。

【詳解】

A．氧元素的非金屬性強(qiáng)，可以形成+2價(jià)的OF2；不能形成+6價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；則1molM分子中含有2mol雙鍵結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于氯離子，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

由有機(jī)物X與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)后得到可知，Ｘ的分子式為C6H10O2；分子中含有六元環(huán)，可能含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)羥基或1個(gè)羰基和1個(gè)羥基。

【詳解】

A．含有一個(gè)或幾個(gè)苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物；X分子中不含有苯環(huán)，不可能屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B．X分子中含有羥基；一定條件下能與羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．己酸的分子式為C6H12O2；與X的分子式不相同，X與己酸不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．若X分子中含有1個(gè)羰基和1個(gè)羥基時(shí)；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質(zhì)譜圖，可知該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，故答案為46；

（2）該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機(jī)物的物質(zhì)的量=水的物質(zhì)的量=二氧化碳的物質(zhì)的量=所以有機(jī)物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是46，所以該分子中還含有1個(gè)氧原子，其化學(xué)式為C2H6O；

（3）由于實(shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個(gè)數(shù)相等，該圖片中只有一個(gè)吸收峰，說明該有機(jī)物中只含一種類型的氫原子，結(jié)合其分子式知，該有機(jī)物的是甲醚，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知丙烯的復(fù)分解反應(yīng)生成乙烯和2-丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)根據(jù)題述信息，可確定烯烴的碳碳雙鍵所在位置，由反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：或

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為B是A的一種同分異構(gòu)體，能通過加成反應(yīng)得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結(jié)構(gòu)非常對稱，并互為順反異構(gòu)體，則原碳碳雙鍵在對稱位中心，有2個(gè)碳上有3個(gè)甲基，符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，方程式為

(3)乙炔含有碳碳三鍵，鈉發(fā)生加聚反應(yīng)，則由乙炔制聚氯乙烯的方程式為nCH≡CH

(4)乙烷與Cl2在光照條件下1：1發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷和氯化氫，方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(5)3—甲基—1—丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)的方程式為CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2。

(6)甲苯在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯，方程式為【解析】①.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.④.取代反應(yīng)⑤.nCH≡CH⑥.加聚反應(yīng)⑦.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑧.取代反應(yīng)⑨.CH≡CCH(CH3)2＋Br2→CHBr=CBrCH(CH3)2⑩.加成反應(yīng)?.?.取代反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中含2個(gè)碳碳雙鍵；而與碳碳雙鍵相連的原子均在碳碳雙鍵所決定的平面內(nèi)，故與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)H原子；5個(gè)C原子均可處于同一個(gè)平面內(nèi)。

(2)金剛烷的分子式為金剛烷中所有亞甲基()上的氫原子等效，所有次甲基()上的氫原子等效；若2個(gè)Cl原子取代同一個(gè)亞甲基上的2個(gè)H原子，只存在1種結(jié)構(gòu)；若2個(gè)C原子分別取代2個(gè)亞甲基上的2個(gè)H原子，則有2種結(jié)構(gòu)；若1個(gè)C原子取代次甲基上的H原子，另1個(gè)Cl原子取代亞甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3種結(jié)構(gòu)，故其二氯代物有6種結(jié)構(gòu)。

(3)據(jù)已知反應(yīng)可知，可被氧化為乙二醛()和1，3-兩二醛()?！窘馕觥?613、略

【分析】【詳解】

纖維素屬于糖類，但是殼聚糖含有氨基，不屬于糖類，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；18、A【分析】【詳解】

苯乙烯()分子中苯環(huán)平面與乙烯平面通過兩個(gè)碳原子連接，兩個(gè)平面共用一條線，通過旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)分析各反應(yīng)物的組成；書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)制備乙酸乙酯的的實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中操作的注意事項(xiàng)。

【詳解】

A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，B為CH3CHOH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為CH3COOCH2CH3；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為1；2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知；A為乙烯，故答案為：乙烯；

（2）E為1，2-二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

（3）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）A為乙烯，在一定條件下，可以制備高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)，故答案為：nCH2=CH2[CH2-CH2]n；加聚反應(yīng)；

（5）a．在酯化反應(yīng)中，酸脫去羥基，醇脫去氫，所以18O存在于水中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O；

b．生成的乙酸乙酯呈油狀；難溶于碳酸鈉溶液，所以當(dāng)觀察到試管2中有油狀液體不再增多時(shí)（大量油狀液體生成時(shí)也可），認(rèn)為反應(yīng)基本完成；

c．向含乙酸；乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，操作①為分液；A為含乙醇、乙酸鈉的溶液，根據(jù)乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)分析，操作②為蒸餾，可以將乙醇分離出來；

d．因?yàn)楸姿徇^量；以乙醇計(jì)算生成的乙酸乙酯。

根據(jù)關(guān)系式計(jì)算理論上制得乙酸乙酯的質(zhì)量為g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為：

故答案為：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O；油狀液體不再增多時(shí)（大量油狀液體生成時(shí)也可）；蒸餾；或【解析】乙烯CH2BrCH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnCH2=CH2加聚反應(yīng)（加成反應(yīng)或聚合反應(yīng)）CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3COOCH2CH3+H218O油狀液體不再增多時(shí)（大量油狀液體生成時(shí)也可）蒸餾或五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯