2025年岳麓版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、砷堿渣中含有大量的Na+、AsOOH-、SO等；采用無廢氣；廢水、廢渣產生的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是A.開始通入CO2發(fā)生反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO+H2OB.通入CO2進行脫碳酸鹽，脫出的碳酸鹽為NaHCO3C.脫砷的離子方程式為2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2OD.脫硫酸根離子時的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓2、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+SO+OH-=BaSO4↓+H2O3、飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉化為電能，我國在砷化鎵太陽能電池研究方法處于國際領先水平砷（As）和鎵（Ga）都是第4周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列有關說法正確的是（）A.太陽能電池不屬于原電池B.AsH3的沸點低于PH3C.Ga的原子序數(shù)比Ca的大1D.As的非金屬性強于P4、讀所給藥品標簽，有關分析不正確的是。選項ABCD藥品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××

碳酸氫鈉：NaHCO3

俗名：小蘇打(84gmol-1)濃硫酸(H2SO4)

密度：1.84gmL-1

濃度：98.0%分析試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該藥品物質的量濃度為18.4molL-1

A.AB.BC.CD.D5、下列實驗操作中錯誤的是A.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.稱量時，應該遵循“左物右碼”的原則評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：__（填元素符號）；

（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子__，堿性最強的化合物的電子式是：__。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式__，該化合物是由__(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。

（6）元素③的簡單氫化物的結構式__，在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式__。7、請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：。元素甲乙丙丁原子序數(shù)11③元素符號②S原子結構示意圖①元素周期表中的位置第三周期ⅢA族④

（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物；既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。8、分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有_______分類法和_______分類法。9、離子方程式和化學方程式是學習化學的基本用語；請按要求書寫：

(1)寫出下列反應的離子方程式。

①向石灰石滴加鹽酸________________；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。

(2)寫出下列離子反應方程式所對應的化學方程式。

①________________；

②____________________

(3)寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式____________。10、ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

（1）該反應中氧化產物的化學式是___。

（2）若反應共產生了4.48L氣體(標準狀況)，則反應轉移電子的物質的量為___。

（3）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為____。11、結合所學內容；回答下列問題。

(1)氮元素及其化合物的轉化關系如圖。

①寫出X的化學式___________，Y的化學式___________。

②圖中所示，關于轉化為的反應過程；下列說法正確的是。

a．氮元素的化合價不發(fā)生變化。

b．若用與反應制取另一種生成物是NO

c．該轉化過程中，既是氧化劑又是還原劑。

(2)催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氧化物脫除技術；反應原理如圖。

①SCR技術中的氧化劑為___________。

②當與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應，該反應的化學方程式為___________。

(3)某同學利用如圖裝置；進行氨氣的噴泉實驗。回答下列問題：

①儀器A的名稱是___________。

②寫出實驗室用和制取氨氣的化學方程式___________。12、一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+；有利于人體對鐵的吸收．

（1）經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作____________劑；

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有__________性；

（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入_________________(寫化學式)溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是_________________(填字母)．

a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液。

根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式________________；

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式_____________；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤14、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤15、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤16、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共12分)20、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－21、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為__。

（2）Z的單質與水反應的化學方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質呈固態(tài)；R的單質呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。22、下表是元素周期表的一部分,針對表中的1~10種元素,回答下列問題:

。主族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

2

1

2

3

4

3

5

6

7

8

4

9

10

(1)元素1的名稱是______;元素2在周期表中所處位置________。

(2)元素2的簡單氫化物的結構式為________;

(3)用電子式表示元素5與7的化合物的形成過程:__________________。

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學鍵的類型______。

(5)元素346形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學式)_____________。

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、氧化鋅煙灰中主要含有鋅；鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅；工藝流程如圖所示。

已知氧化鋅煙灰經溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

回答下列問題：

(1)Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為____________。

(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。

(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式__________________________________________。

(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。

(5)“電解”時陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經補充_________(寫一種物質的化學式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產物，經二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_______________。24、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)FeS2的化學名稱為___________，在___________礦中含量豐富。

(2)焙燒過程中產生SO2的化學方程式為___________，用足量NaOH溶液吸收SO2的離子方程式為___________。

(3)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒；其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%

700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化學方程式解釋)

(4)“堿浸”后的溶液中，鋁元素存在的形式為___________(填化學式)，“過濾”所需的實驗儀器有___________。

(5)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=___________。25、研究從太陽能電池的碲化鎘吸收層(主要含CdTe；CdS)中回收碲具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：

回答下列問題：

(1)FeOOH中Fe元素的化合價為______。

(2)反應釜中，溶液的pH、溫度(T)與生成沉淀的關系如下圖，圖中區(qū)域分別表示鐵的化合物穩(wěn)定存在的區(qū)域。則制備FeOOH適宜的pH和溫度分別為______(填標號)。

a．2，80℃b．4；90℃c．5，160℃d．6，25℃

(3)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是______。

(4)碲化鎘吸收層中的CdTe參與反應的化學方程式為______，濾渣含有的一種單質是______。

(5)常溫下，若在含Cd2+、Te4+濾液中加入NaOH溶液調節(jié)pH為7，溶液中c(Cd2+)的最大值為______。(已知：Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10?15)

(6)從TeO溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質有______、______。26、硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。

利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應，請在方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目____________________

2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑

（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____________________。

（3）步驟③調pH生成AI{OH)。的離子方程式為____________________；不能用CO2來調pH，理由是____________________.

（4）步驟④的主要操作步驟是____________________；過濾；洗滌和干燥。

（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：____________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共8分)27、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

。元素編號。

元素性質或原子結構。

A

有3個電子層；K；M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。

B

短周期中金屬性最強。

C

常溫下單質為雙原子分子；氫化物的水溶液呈堿性。

D

元素最高正價是+7價。

用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置__________________；

（2）B單質與水反應的離子方程式______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強這一事實的是_____________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同。

b．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應。

c．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸。

d．D單質能與A的氫化物反應生成A單質。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經圖所示的過程轉化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為_________，試寫出Y與H2O2溶液反應的離子方程式：__________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。28、A；B、C、D均為中學化學常見物質；且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質。請寫出C與B反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________________________。實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為________________；焰色反應時，D的火焰呈________色。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)流程圖可知，將CO2通入砷堿渣后得到碳酸鹽，開始通入CO2時，少量的CO2與堿反應離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；A正確；

B．在相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度，為了使Na+更充分的沉淀，要通入足量的CO2使Na+形成NaHCO3析出；B正確；

C．溶液顯堿性，脫砷時的離子方程式應為2+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-；C錯誤；

D．脫時，溶液中的與加入的Ba2+反應生成BaSO4沉淀；D正確；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．CaCl2和CO2不反應；A錯誤；

B．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板，F(xiàn)e3+與Cu反應生成Fe2+與Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B正確；

C．醋酸是弱酸，要寫成分子式形式，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；C錯誤；

D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應生成BaSO4和水：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

故答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽能電池是太陽能轉變?yōu)殡娔艿难b置；原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故太陽能電池不屬于原電池，A正確；

B．AsH3和PH3都是由共價鍵結合成的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故AsH3的沸點低于PH3；B錯誤；

C．Ga位于第四周期IIIA族；Ca位于第四周期元素第IIA族，中間間隔過渡元素，故Ga的原子序數(shù)比Ca大11，C錯誤；

D．P位于第三周期第VA族；As位于第四周期第VA族，故As的非金屬性比P弱，D錯誤。

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．氯水具有強氧化性；不能用橡膠塞，具有不穩(wěn)定性，見光易分解，應裝在玻璃塞的棕色細口瓶中，A錯誤；

B．有腐蝕性的藥品不能與皮膚直接接觸；B正確；

C．碳酸氫鈉受熱易分解；生成碳酸鈉；二氧化碳和水，C正確；

D．濃硫酸(H2SO4)，密度：1.84gmL-1，濃度：98.0%，該藥品物質的量濃度為：==18.4molL-1；D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)結晶一般都不蒸干；因為溶液中會有雜質離子，如果蒸干的話，雜質也會跟著析出，從而降低純度，選項A錯誤；

B．蒸餾時；應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口是正確的，選項B正確；

C．分液時；分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出是正確的，選項C正確；

D．稱量時；應該遵循“左物右碼”的原則，選項D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

由周期表的結構可知，①到⑩分別為：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Ar為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

（2）上面10種元素中，非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，分子式為：HClO4；K的金屬性最強，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即KOH堿性最強，電子式為：故答案為：HClO4；

（3）Na2S是離子化合物，其形成過程表示為：故答案為：

（4）CCl4的電子式為：不同種原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵，所以，該化合物是由極性鍵形成的，故答案為：極性；

（5）O2-有兩個電子層，S2-有三個電子層，Cl-有三個電子層，層多半徑大，所以O2-的半徑最小，層同看序數(shù)，序小半徑大，所以，S2-半徑比Cl-半徑大，所以，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案為：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的結構式為：H—O—H，水和氯氣反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案為：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【點睛】

微粒半徑大小比較方法：先畫電子層，層多半徑大，層同看序數(shù)，序小半徑大，序同看價態(tài)，價低半徑大。【解析】ArHClO4極性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-7、略

【分析】【分析】

甲的原子序數(shù)是11，應為Na元素；乙為第三周期ⅢA族元素，則乙為Al元素；丙的元素符號為S，則為硫元素，核電荷數(shù)是16；丁的原子結構示意圖為則為Cl元素，再結合元素周期律分析解題。

【詳解】

由分析知：甲為Na元素；乙為Al元素、丙為S元素、丁為Cl元素；

(1①甲為Na元素，其原子結構示意圖為②為鋁元素；元素符號為Al；③乙為硫元素，原子序數(shù)是16；④丁為氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素；核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則甲；乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是Na；丁為氯元素，元素的最高正價為+7價；

(3)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Na比Al金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：甲＞乙；氯元素的非金屬性比硫元素強，HCl比H2S穩(wěn)定；即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＜??；

(4)Al(OH)3既能與強堿反應，又能與強酸反應，發(fā)生反應的離子方程式分別是；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【點睛】

本題考查元素周期表的位置、結構與性質關系的應用，涉及原子半徑及元素金屬性或非金屬強弱比較與應用，準確理解元素周期律是解題關鍵?！窘馕觥緼l16三周期VIIA族Na+7><Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、略

【分析】【詳解】

在化學上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法?！窘馕觥繕錉罱徊?、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳；水；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；

(2)①可表示為CO2溶于可溶性強堿生成可溶性碳酸鹽和水；

②可表示Fe溶于可溶性銅鹽；

(3)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅；NO和水。

【詳解】

(1)①碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；

(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②可表示Fe與CuSO4溶液的反應，反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【點睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥緾aCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合價由+5價降低至+4，C元素化合價由+3價升高至+4，因此氧化產物為CO2；

(2)標準狀況下4.48L氣體的物質的量為=0.2mol，該反應中產生的氣體為ClO2、CO2，且二者物質的量之比為1：1，由C元素反應前后化合價變化可知，每生成0.1molCO2轉移0.1mol×1=0.1mol電子；

(3)標準狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質的量為=2×10-3mol，50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液中Na2SO3的物質的量為0.05L×0.1mol/L=5×10-3mol，Na2SO3反應后生成Na2SO4，則反應過程中失去電子的物質的量為5×10-3mol×2=1×10-2mol，設氯元素在產物中的化合價為x，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知，2×10-3mol×(4-x)=1×10-2mol，解得x=-1，故答案為：-1?！窘馕觥竣?CO2②.0.1mol③.-111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)價類二維圖可知，X為N元素的-3價的氫化物，所以X為氨氣，化學式為NH3；Y為N元素的+5的氧化物，所以Y為五氧化二氮，化學式為:N2O5，故答案為：NH3；N2O5；

②a.由圖可知，NO2轉化為HNO3的反應過程中，氮元素的化合價發(fā)生了變化，由+4價升高到了+5價，故a錯誤;

b.NO2與H2O反應制取HNO3，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，即一種生成物是NO，故b正確；

c.由b分析可知，該轉化過程中，N元素既有升高又有降低，所以NO2既是氧化劑，又是還原劑，故c正確；

故答案：bc；

(2)①由圖可知，在NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術中，氧化劑為NO、NO2，還原劑為NH3，相互之間發(fā)生歸中反應生成了N2和H2O，故答案：NO、NO2；

②當NO2與NO的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應，根據(jù)得失電子守恒可得反應的化學方程式為：NO2+NO+2NH32N2+3H2O，故答案為:NO2+NO+2NH32N2+3H2O；

(3)①由裝置圖可知：儀器A的名稱是圓底燒瓶；故答案：圓底燒瓶；

②實驗室用和反應生成氯化鈣、氨氣和水，其反應的化學方程式2+CaCl2+2NH3+2H2O，故答案：2+CaCl2+2NH3+2H2O。【解析】NH3N2O5bcNO、NO2NO2+NO+2NH32N2+3H2O2+CaCl2+2NH3+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)由Fe2+Fe3+可知；在過程A中Fe元素的化合價升高；

(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；

(3)檢驗Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵；可加入鐵粉；

(4)FeCl3與金屬銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；

【詳解】

(1)由Fe2+Fe3+可知，在過程A中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑；故答案為：還原；

(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；

(3)檢驗Fe3+，利用KSCN溶液，除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可加入鐵粉，不會引入新的雜質，發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl￣；

故答案為：KSCN；c；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl￣；

(4)FeCl3與金屬銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+?！窘馕觥窟€原還原KSCNc2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl￣2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應，所以可以作為胃酸的中和劑。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。四、有機推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答；書寫相關反應離子方程式。

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B?！窘馕觥竣?Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl?=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓⑥.B21、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質及其化合物的性質來解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素；R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；

A．常溫下Y的單質呈固態(tài)；R的單質呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故A錯誤；

B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4；說明X的非金屬性強，故B正確；

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價；說明R吸引電子能力強，R的非金屬性強，故C正確；

故答案為：BC；

(4)Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm?！窘馕觥康谌芷冖鰽族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ClBC0.099nm＜r＜0.143nm22、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結構,可以知道表中的1~10種元素分別為:B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br,然后進行下面的解題就不困難了。

【詳解】

(1)由表中可知元素1的名稱是硼,元素2在周期表中所處位置為第二周期第IVA族,故答案為:硼第二周期第IVA族;

(2)元素2的簡單氫化物即CH4的結構式為故答案為

(3)用電子式表示元素5與7的化合物即MgCl2,其形成過程用電子式表示如下:故答案為:

(4)表示4與9按原子個數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵,故答案為:離子鍵和非極性鍵;

(5)元素346形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S,由于H2O分子之間能形成2個氫鍵,NH3分子之間能形成一個氫鍵,H2S分子之間不能形成氫鍵,故它們沸點由高到底的順序為:H2O>NH3>H2S,故答案為:H2O>NH3>H2S;

(6)4、6、7、9四種元素形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+,O2-核外有兩個電子層,而S2-、Cl-、K+的核外電子排布完全相同,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑減小,故它們離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>O2-,故答案為:S2->Cl->K+>O2-。【解析】硼第二周期第IVA族共價鍵,離子鍵H2O>NH3>H2SS2->Cl->K+>O2-五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進行溶浸，溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在，加入過氧化氫，AsCl52-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，過濾后加入鋅粉還原，可除去Cu、Cd等，濾液主要含有Zn(NH3)42+；電解可生成高純度鋅，以此解答該題。

【詳解】

(1)Zn的原子序數(shù)為30；其在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB；

故答案為：第四周期ⅡB；

(2)根據(jù)溫度與鋅浸出率的圖可知；30℃左右時浸出率最高，如低于30℃，溶浸反應速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降；

故答案為：低于30℃；溶浸反應速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降；

(3)“氧化除雜”中，AsCl52?轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，反應的離子方程式為2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2O；

故答案為：2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2O；

(4)鋅可置換出Cu；Cd；“濾渣3”的主要成分為Cu、Cd；

故答案為：Cu；Cd；

(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電，發(fā)生還原反應生成鋅，電極反應式為Zn(NH3)42++2e?=Zn+4NH3，陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中；無明顯現(xiàn)象，該氣體是氮氣，則電解后的電解液經補充氨氣或氨水后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用；

故答案為：氮氣；NH3或NH3?H2O；溶浸；

（6）“一次水解”時，產物為Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產物，經二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g（假設各步均轉化完全），則ZnO的物質的量為n(ZnO)==0.1mol，根據(jù)Zn元素守恒，則一次水解產物的物質的量也為0.1mol，則Zn(OH)xCly的摩爾質量為=106.4g/mol，根據(jù)整體呈電中性，則有2=x+y，根據(jù)整體摩爾質量為106.4g/mol，則有65+17x+35.5y=106.4，聯(lián)立x+y=2，65+17x+35.4y=106.4，解得x=1.6、y=0.4，所以一次水解產物的化學式為：Zn(OH)1.6Cl0.4；

故答案為：Zn(OH)1.6Cl0.4?！窘馕觥康谒闹芷冖駼低于30℃，溶浸反應速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降2AsCl52?+2H2O2+6NH3?H2O=As2O5(膠體)+10Cl?+6NH4++5H2OCu、Cd氮氣NH3或NH3?H2O溶浸Zn(OH)1.6Cl0.424、略

【分析】【分析】

高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應生成硅酸鈣，得到產物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到溶液X為四羥基合鋁酸鈉溶液，經操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2.

【詳解】

(1)FeS2的化學名稱為：二硫化亞鐵；在硫鐵(黃鐵)礦中含量豐富；

(2)焙燒過程中產生SO2的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，足量NaOH溶液吸收SO2的離子方程式為：SO2+2OH?=+H2O；

(3)700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中，化學方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4；

(4)“堿浸”中NaOH強堿與Al2O3反應生成NaAlO2；“過濾”所需的實驗儀器有：漏斗；燒杯、玻璃棒；

(5)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，由反應物、生成物及電子、原子守恒可知反應為16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2，理論上完全反應生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=11∶2?！窘馕觥慷蚧瘉嗚F硫鐵(黃鐵)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+2OH?=+H2O2CaO+2SO2+O22CaSO4NaAlO2漏斗、燒杯、玻璃棒11∶225、略

【分析】【分析】

用FeCl3?6H2O、NaNO3和鹽酸經水洗、醇洗、烘干得到納米級FeOOH，F(xiàn)eOOH和NaBH4反應得到磁性納米材料。碲化鎘被H2O2氧化得到Cd2+和Te4+，用NaOH溶液調節(jié)溶液的pH，得到含Te的溶液；和磁性納米鐵棒作用，得到Te。

【詳解】

(1)根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0；FeOOH中O為-2價，H為+1價，所以Fe元素的化合價為+3價。

(2)從圖示可以看出，F(xiàn)eOOH穩(wěn)定存在的區(qū)域的pH大于2，溫度最好在40℃~100℃之間，故選b。

(3)磁性納米鐵棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排除反應容器中的空氣。

(4)CdTe和H2O2在酸性溶液中反應，得到含Cd2+和Te4+的溶液，即得到CdSO4和Te(SO4)2，在此反應中，Te的化合價從-2價升高到+4價，所以H2O2中O的化合價從-1價應降低到-2價，生成水，根據(jù)電子守恒、質量守恒可以寫出反應的化學方程式為：CdTe+3H2O2+3H2SO4=CdSO4+Te(SO4)2+6H2O。在碲化鎘吸收層還含有CdS，其中的S為-2價，可以被H2O2氧化為S；所以濾渣中含有S。

(5)溶液的pH=7，則c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根據(jù)Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10?15，可計算Cd2+的濃度：c(Cd2+)===0.53mol/L。

(6)含Te的溶液，和磁性納米鐵棒作用，Te的化合價降低，被納米鐵棒還原，磁性納米鐵棒還能吸附Te，故在得到Te的過程中，磁性納米鐵棒體現(xiàn)了還原性和吸附性?！窘馕觥?3b排除設備中的空氣，防止磁性納米鐵棒和NaBH4被氧化CdTe+3H2O2+3H2SO4=C