2025年人教A新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學下冊階段測試試卷740考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.微粒半徑：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3D.沸點：GeH4＞SiH4＞CH42、下列離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：B.氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH?=H2OC.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O3、下列圖示與對應的敘述相符的是。

圖1圖2圖3圖4A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系4、習近平總書記說：“綠水青山”就是金山、銀山，事關經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國建設。下列做法不利于造就“綠水青山”的是A.大量使用石油、煤炭B.研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放C.植樹造林，抑塵防沙D.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染5、嫦娥四號使用的月背探測器發(fā)動機，是利用(鍶)等放射性同位素衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。下列有關Sr(鍶)的說法不正確的是A.堿性：Sr(OH)22B.Sr能與水快速反應C.SrCO3難溶于水D.Sr在純氧氣中點燃可燃燒評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體，②液態(tài)③乙酸④銅，⑤固體，⑥膠體，⑦酒精（），⑧熔化⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題（用序號）

（1）以上物質(zhì)中導電的是________。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)__________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________。

（4）請寫出①在水中的電離方程式______________________________。

（5）區(qū)別⑥、分散系與溶液的方法叫是_________8、下列物質(zhì)：①NaCl溶液②熔化的KNO3③液態(tài)氯化氫④鐵⑤硫酸鋇固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦氨氣⑧硫酸氫鈉固體。能導電的是___________屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。9、針對以下A-D四個涉及H2O2的反應(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是___________(填序號，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是___________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是___________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是___________。

(2)①請將D反應配平；并用單線橋標出D反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________

___________H2O2+___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反應D中氧化劑是___________，若有1mol的H2O2參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。10、2022年11月30日，神舟十五號載人飛船與空間站組合體成功交會對接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有顆粒裝置；為宇航員供氧。回答下列問題：

(1)中的陽離子與陰離子的個數(shù)之比為_______。

(2)與發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應中體現(xiàn)了的性質(zhì)有_______。

(3)是一種重要的工業(yè)原料，實驗室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是_______(填字母)。

A.450mL，4.77gB.450mL，4.8gC.500mL，5.3g11、（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式___，漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效___、___。

（2）書寫物質(zhì)的電子式：氮氣___，氯化鈣___，硫化氫結構式：___。以上三種物質(zhì)中其中屬于共價化合物的是___，晶體類型為___晶體。12、化學與我們的生活；生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“服用維生素C，可以使藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有___________(填“氧化”或“還原”)性。

(2)金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用___________來滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個目的是與水隔離，原因是___________(用離子反應方程式表示)。

(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的藥片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理為___________(用離子反應方程式表示)。

(4)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽；在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe；Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___________(填序號)

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．HCl溶液。

②易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為___________；

③沉淀B的化學式為：___________。13、某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁；流程如下，回答下列問題：

(1)畫出Al的原子結構示意圖___________。

(2)寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的化學方程式：___________。

(3)寫出濾液B中溶質(zhì)的化學式___________。

(4)甲同學在實驗室中用如左下圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。乙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，是導致實驗失敗的原因。乙同學認為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加圖甲裝置可解決這個問題。請在圖乙裝置的橫線上注明試劑名稱___________。

(5)工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無水氯化鋁：該反應中的還原劑是___________，若制得22.4L(標準狀況下)CO2氣體時，則有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。14、請完成下列問題：

(1)畫出氯原子結構示意圖___。

(2)S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是___，中子數(shù)是___。

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為___mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___。

(4)寫出實驗室制氯氣的離子方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯誤17、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤19、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤20、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤21、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)24、某興趣小組設利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取

已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

回答下列問題：

(1)圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學式為_______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。

(2)試劑X為_______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。

(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應可得溶液，寫出該反應的離子方程式_______。

(4)反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結晶，過濾、得到的粗產(chǎn)品，進一步提純所用方法是_______；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到晶體，用無水乙醇洗滌的目的是_______。

(5)的純度測定。

向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標準硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點時，消耗溶液的體積為則的質(zhì)量分數(shù)為_______(過程中雜質(zhì)不參與反應)。

相關反應：①

②

③

④25、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)計算：需要NaCl固體的質(zhì)量___g。

(2)稱量(或量取)：用___準確稱取NaCl固體___g。

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入___中；加入適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解。

(4)冷卻：冷卻到___。

(5)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用___小心引流到___中；玻璃棒觸碰在刻度線以下。

(6)洗滌：用蒸餾水洗滌___2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到___。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合___。

(7)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下___cm，改用___滴加蒸餾水至___正好與___相切。

(8)搖勻：將容量瓶塞蓋好；反復上下顛倒，搖勻。

(9)裝瓶；貼標簽：將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶；貼上注有名稱和濃度的標簽。

(10)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__(填“偏高”“偏低”或“無影響”；下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO4?7H2O)的流程如下：

已知：①FeS2難溶于水，能還原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.53.2Al3+3.05.0Fe2+6.38.3

(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應，其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________；濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。

(2)“還原”的目的是__________，寫出“還原”步驟中涉及反應的離子方程式_________。

(3)“除鋁”反應過程中控制的pH范圍是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作，依次是_______________，“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)

A.熱水B.氯水C.乙醇D.飽和食鹽水。

(5)設計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+：___________________________。27、鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：

制取鐵黑的反應原理可表示為：

（1）保存FeSO4溶液時，常在試劑瓶中加入鐵粉，其目的是______________________________。

（2）加入氨水調(diào)pH時，發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________。

（3）Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3，寫出反應的化學方程式為__________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl、Br、I同主族，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；故B錯誤；

C．Cl、S、P同周期，同周期隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強；F、Cl同主族，同主族隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3；故C正確；

D．GeH4、SiH4、CH4結構相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，相對分子質(zhì)量：GeH4＞SiH4＞CH4，則沸點：GeH4＞SiH4＞CH4；故D正確；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．選項所給離子方程式電子不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；A錯誤；

B．氫氧化鐵為難溶物質(zhì)，不能拆，正確離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；B錯誤；

C．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C正確；

D．一水合氨為弱堿，不能和氫氧化鋁反應，正確離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD錯誤；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【詳解】

A；醋酸是弱酸；存在電離平衡，因此向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉產(chǎn)生的氫氣體積相等，但鹽酸反應速率比醋酸的反應速率快，A不正確；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，發(fā)生的反應分別是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2；因此圖2不能表示其反應過程，B不正確；

C；向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨；溶液的導電性增強。當恰好反應后，溶液的導電性幾乎不再發(fā)生變化，因此圖3不能表示溶液的導電變化過程，C不正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，因此向含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，發(fā)生反應的方程式分別為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；因此產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系可以用圖4表示，D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．加大石油；煤炭的使用；導致向空氣中排放大量空氣污染物，不利于“保衛(wèi)藍天”，故A選；

B．研發(fā)新能源汽車；減少尾氣排放，有利于“保衛(wèi)藍天”，故B不選；

C．植樹造林；抑塵防沙，可以空氣中減少灰塵顆粒，減少霧霾的發(fā)生，有利于“保衛(wèi)藍天”，故C不選；

D．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染；可以減少二氧化硫?qū)諝馕廴?，減少酸雨的發(fā)生，有利于“保衛(wèi)藍天”，故D不選；

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【分析】

37Rb(銣)是堿金屬元素，位于第五周期IA族，20Ca(鈣)位于第四周期IIA族，38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰，則38Sr(鍶)位于第五周期IIA族。

【詳解】

A．Sr在Ca的正下方，則Sr的金屬性強于Ca，堿性：Sr(OH)2>Ca(OH)2；A錯誤；

B．同主族從上到下金屬性增強，則Sr比Ca活潑，而Ca比Na活潑，Na與水能快速反應，則Sr能與水快速反應；B正確；

C．與Sr同主族的Mg，Ca的碳酸鹽中，MgCO3微溶于水，CaCO3難溶于水，因此第ⅡA族從上到下對應的碳酸鹽溶解度減小，因此SrCO3難溶于水；C正確；

D．Sr(鍶)位于第IIA族，第IIA族的Mg金屬性弱于Sr，但在空氣、純氧中均能燃燒，因此Sr在純氧中點燃可燃燒；D正確；

故選：A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫方程式；

(2)根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等；先配平參加氧化還原反應的元素，再結合質(zhì)量守恒定律配平未參加氧化還原反應的元素；

(3)Cl2與KOH發(fā)生歧化反應；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結合原子守恒配平方程式；

(4)先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等；配平參加氧化還原反應的元素，再結合電荷守恒；原子守恒配平所有參加反應的元素。

【詳解】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；

(2)在該反應中Ag元素化合價有反應前0價變?yōu)榉磻?1價，元素化合價升高，失去1個e-，N元素化合價由反應前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價降低，得到3e-，電子得失最小公倍數(shù)是3，所以Ag、AgNO3的系數(shù)是3，NO的系數(shù)是1，由于由3個HNO3反應后以AgNO3形式存在，未參加氧化還原反應，所以HNO3的系數(shù)是1+3=4，最后根據(jù)H反應前后原子個數(shù)相等，可知H2O的系數(shù)是2，故該反應方程式為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價變?yōu)榉磻驥Cl中的-1價，降低1價，變?yōu)榉磻驥C1O3中的+5價，升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)是5，所以KC1O3系數(shù)是1，KCl系數(shù)是5，根據(jù)Cl元素守恒，可知Cl2的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒可知KOH系數(shù)是6，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，該反應方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)N元素化合價由反應前NO3-中的+5價變?yōu)榉磻驨H3中的-3價，降低8價；Zn元素化合價由反應前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻骦n(OH)42-中的+2價，化合價升高了2價，化合價升降最小公倍數(shù)8，所有NO3-、NH3的系數(shù)都是1，Zn、Zn(OH)42-的系數(shù)都是4；由于反應后電荷總數(shù)為8個負電荷，所以根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是7，最后根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，因此該反應方程式為NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)42-。

【點睛】

本題考查了化學方程式的配平。對于沒有化合價變化的化學反應只根據(jù)反應前后元素原子個數(shù)相等就可以；對于有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應的元素，最后配平未參加氧化還原反應的元素；對于離子反應，若同時元素化合價也發(fā)生了變化，則要根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序配平。【解析】①.1②.6③.3④.2⑤.3⑥.4⑦.3⑧.1⑨.2⑩.3?.6?.5?.1?.3?.1?.4?.7?.6?.1?.47、略

【分析】【分析】

物質(zhì)導電有兩種原因；一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ?，二是能夠電離產(chǎn)生自由離子能夠?qū)щ姡辉谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；區(qū)分膠體和溶液可用丁達爾效應。

【詳解】

①晶體本身無自由移動的離子；不導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；

②液態(tài)是非金屬單質(zhì)，不能導電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③冰醋酸（固態(tài)醋酸）；固體以分子的形式存在不導電；但溶于水能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；

④銅是金屬單質(zhì)；能導電，是金屬單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體本身無自由移動的離子；不導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；

⑥膠體，膠體粒子帶電；能導電，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦酒精以分子的形式存在不導電；分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，屬非電解質(zhì)；

⑧熔化能電離出自由移動的離子而導電，為電解質(zhì)；

⑨鹽酸；是HCl的水溶液，能導電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩金屬鈉；是金屬單質(zhì)，能導電，是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（1）以上物質(zhì)中導電的是④⑥⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑧⑨⑩；

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，由以上分析可知分析：①晶體，③冰醋酸（固態(tài)醋酸），⑤固態(tài)，⑧熔化都是電解質(zhì)。故答案為：①③⑤⑧；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，所以⑦酒精是非電解質(zhì)。故答案為：⑦；

（4）硫酸氫鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子：故答案為：

（5）丁達爾效應是膠體特有的一種現(xiàn)象，可用于區(qū)別膠體、溶液，故答案為：丁達爾效應?！窘馕觥竣堍蔻啖幄猗佗邰茛啖叨∵_爾效應8、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液、②熔化的KNO3中都含有自由移動的離子，能發(fā)生離子導電；④鐵中含有自由電子，能發(fā)生電子導電，所以能導電的是①②④；②熔化的KNO3、③液態(tài)氯化氫、⑤硫酸鋇固體、⑧硫酸氫鈉等都是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，所以屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧。硫酸氫鈉在水溶液中發(fā)生完全電離，生成Na+、H+、電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：①②④；②③⑤⑧；NaHSO4=Na++H++【解析】①②④②③⑤⑧NaHSO4=Na++H++9、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．反應Na2O2+HCl→H2O2+NaCl中沒有元素化合價的變化；該反應不是氧化還原反應；

B．反應Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O中，H2O2中O元素的化合價升高，失電子，被氧化，H2O2作還原劑；表現(xiàn)還原性；

C．反應H2O2→H2O+O2↑中，H2O2中O元素的化合價既升高又降低；在反應中既作氧化劑又作還原劑，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；

D．反應H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，H2O2中O元素的化合價降低；得電子，被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是A；

(2)①D反應H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O中，鉻元素化合價由+3價升高到+6價，共失去6個電子，氧元素化合價由-1價降低到-2價，共得到6個電子，配平后的化學方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋標出D反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②由上述分析，反應D中氧化劑是H2O2，由配平的反應方程式可知，3molH2O2參與反應轉(zhuǎn)移6mol電子，若有1mol的H2O2參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。【解析】DBCAH2O2210、略

【分析】【詳解】

（1）由Na+、構成；陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2:1；

（2）與反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，該反應中體現(xiàn)了的性質(zhì)有氧化性；還原性。

（3）實驗室需0.1mol/L的溶液450mL，配制時應選用500mL容量瓶，稱取的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故選C?！窘馕觥?1)2：1

(2)氧化性；還原性。

(3)C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，漂白粉置于空氣中與空氣中的CO2和H2O生成HClO，HClO見光分解了而變質(zhì)失效，故反應原理為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2HClO2HCl+O2↑；

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（2）氮氣是共價單質(zhì)，故其電子式為：氯化鈣是離子化合物，故其電子式為：硫化氫的結構式為：H-S-H，以上三種物質(zhì)中N2是單質(zhì)，CaCl2是離子化合物，只有H2S是共價化合物，晶體類型為分子晶體，故答案為：H-S-H，H2S，分子?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑H-S-HH2S分子12、略

【分析】(1)

“服用維生素C，可以使藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；說明維生素C在該反應中作還原劑，還原劑具有還原性，所以維生素C具有還原性；

(2)

鈉燃燒時生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用沙土滅火；鈉極易和空氣中的氧氣、水反應，所以保存鈉時，要密封保存，一般放在煤油中保存；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)

胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)

廢易拉罐(主要成分是Al；含少量Fe；Mg雜質(zhì))，加入試劑氫氧化鈉溶液，過濾出鐵和鎂，濾液為偏鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫銨，得到氫氧化鋁沉淀，加入硫酸鉀和稀硫酸，反應后得到明礬晶體；

①金屬鋁能夠與強酸和強堿溶液反應；與一水合氨不反應，而鐵和鎂只能溶解在強酸溶液中，所以在滿足盡量少引入雜質(zhì)的條件下，選擇氫氧化鈉溶液，故選A；

②金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③結合以上分析可知，濾液中加入碳酸氫銨溶液后，鋁離子與碳酸氫根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，所以沉淀B的化學式為Al(OH)3?！窘馕觥?1)還原。

(2)沙土2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)313、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)Al的原子序數(shù)是13，所以Al的原子結構示意圖是

(2)鹽酸和氧化鋁、氧化鐵反應，但和二氧化硅不反應。由于主要成分是氧化鋁，所以反應的方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以A中加入過量的氫氧化鈉溶液時生成偏鋁酸鈉，則B中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2；NaCl、NaOH。

(4)要除去CO2中的氯化氫氣體；應該利用飽和碳酸氫鈉溶液。

(5)根據(jù)反應的方程式可知，碳元素的化合價從0價升高到＋4價，失去4個電子，所以還原劑是碳。CO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol=1.0mol；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol。

考點：考查鋁土礦中氧化鋁提純的有關判斷；計算以及氧化還原反應的判斷。

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，貼近高考，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。有利于調(diào)動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該類試題主要是考查學生能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力?！窘馕觥緼l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONaAlO2、NaCl、NaOH飽和碳酸氫鈉溶液C(或碳)414、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外有17個電子，電子排布為2、8、7，原子結構示意圖為答案為：

(2)S2-微粒中；左下角數(shù)字為16，表明質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是34-16=18。答案為：16；18；

(3)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為0.5mol×2×NA=NA。答案為：0.5；NA；

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，同時生成MnCl2和H2O，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?！窘馕觥?6180.5NAMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯誤。

答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意分析：利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取圖示中A裝置制取氯氣經(jīng)由B裝置洗氣后進入到C裝置中，在三頸燒瓶中與硝酸鐵和氫氧化鉀反應制備D裝置中氫氧化鉀溶液用來吸收多余的尾氣。

【詳解】

(1)A裝置是常溫下用來制取氯氣，圓底燒瓶內(nèi)盛裝的藥品是

恒壓滴液漏斗可以使三頸燒瓶內(nèi)外氣壓相同；保證恒壓滴液漏斗中的液體順利流下；

(2)B裝置盛裝飽和食鹽水；

用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；降低氯氣的溶解度、觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；

(3)該反應的離子方程式

(4)粗產(chǎn)品中混有其他可溶性鉀鹽；所以提純所用的方法是重結晶；

已知可溶于水，0~5C在酸性至弱堿性條件下，能與水反應，強堿性溶液中比較穩(wěn)定，選用無水乙醇洗滌的目的是：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時會帶走水分，防止與水反應；

(5)根據(jù)題目給定的相關反應可以得到關系式：由關系式得：則的質(zhì)量分數(shù)為：【解析】平衡氣壓，使90%的溶液順利滴下飽和食鹽水觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速重結晶乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時帶走水分，防止與水反應96%25、略

【分析】【詳解】

(1)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液；計算需要NaCl的物質(zhì)的量0.1mol，則計算需要NaCl的質(zhì)量是5.85g。

(2)稱量食鹽；實驗室用的是托盤天平，托盤天平的感量是0.1g，則5.85g則只能稱量5.9g(四舍五入)。

(3)食鹽溶解只能在燒杯中進行；不能放到容量瓶中溶解，故將稱好的NaCl固體放入燒杯中。

(4)容量瓶上標的溫度是室溫；所以需將在燒杯中溶解的溶液冷卻到室溫才可以移液到容量瓶中，減少實驗誤差。