2025年滬教新版高二物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版高二物理上冊(cè)階段測(cè)試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、交流發(fā)電機(jī)正常工作時(shí)產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)為e＝Emsinωt，若將其線(xiàn)圈的匝數(shù)減為原來(lái)的一半，而轉(zhuǎn)速增為原來(lái)的2倍，其他條件不變，則產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)的表達(dá)式為（）A.e＝EmsinωtB.e＝Emsin2ωtC.e＝2EmsinωtD.e＝2Emsin2ωt2、如圖所示，A

、B

兩物塊置于繞豎直軸勻速轉(zhuǎn)動(dòng)的水平圓盤(pán)上，兩物塊始終相對(duì)圓盤(pán)靜止.

已知兩物塊的質(zhì)量m

A<

m

B

運(yùn)動(dòng)半徑r

A>

r

B

則下列關(guān)系一定正確的是。

A.角速度婁脴

A<

婁脴

B

B.線(xiàn)速度v

A<

v

B

C.向心加速度a

A>

a

B

D.向心力F

A>

F

B

3、如圖甲所示，單匝線(xiàn)圈兩端A、B與一理想電壓表相連，線(xiàn)圈內(nèi)有一垂直紙面向里的磁場(chǎng)，線(xiàn)圈中的磁通量變化規(guī)律如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.0～0.1s內(nèi)磁通量的變化量為0.15WbB.0～0.1s內(nèi)磁通量的變化量為0.15WbC.B端比A端的電勢(shì)高D.電壓表“+”接線(xiàn)柱接A端4、電路中有一電阻，通過(guò)電阻的電流為5A，當(dāng)通電5分鐘時(shí)，通過(guò)電阻橫截面的電子數(shù)（）A.1500個(gè)B.9.375×1019個(gè)C.9.375×1021個(gè)D.9.375×1020個(gè)5、如圖所示，固定位置在同一水平面內(nèi)的兩根平行長(zhǎng)直金屬導(dǎo)軌的間距為d，其右端接有阻值為R的電阻，整個(gè)裝置處在豎直向上磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中．一質(zhì)量為m（質(zhì)量分布均勻）的導(dǎo)體桿ab垂直于導(dǎo)軌放置，且與兩導(dǎo)軌保持良好接觸，桿與導(dǎo)軌之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為u．現(xiàn)桿在水平向左、垂直于桿的恒力F作用下從靜止開(kāi)始沿導(dǎo)軌運(yùn)動(dòng)距離L時(shí)，速度恰好達(dá)到最大（運(yùn)動(dòng)過(guò)程中桿始終與導(dǎo)軌保持垂直）．設(shè)桿接入電路的電阻為r；導(dǎo)軌電阻不計(jì)，重力加速度大小為g．則此過(guò)程（）

A.桿的速度最大值為B.流過(guò)電阻R的電量為C.恒力F做的功與摩擦力做的功之和等于桿動(dòng)能的變化量D.恒力F做的功與安倍力做的功之和大于桿動(dòng)能的變化量6、下列關(guān)于電阻率的敘述，錯(cuò)誤的是：()A.當(dāng)溫度極低時(shí)，超導(dǎo)材料的電阻率會(huì)突然減小到零B.常用的導(dǎo)線(xiàn)是用電阻率較小的鋁、銅材料做成的C.材料的電阻率取決于導(dǎo)體的電阻、橫截面積和長(zhǎng)度D.通常情況下，材料的電阻率會(huì)隨溫度變化而變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、一根粗細(xì)均勻的鎳鉻絲，截面積的直徑是d，電阻是R，把它拉直成直徑是的均勻細(xì)絲后，它的電阻變成____．8、電子以速度v垂直進(jìn)入勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁場(chǎng)方向如圖所示，此時(shí)所受洛侖茲力的方向____（填向上或向下）．若將電子換為質(zhì)子，此時(shí)所受洛侖茲力的方向____（填向上或向下）．

9、某學(xué)生用螺旋測(cè)微器在測(cè)定某一金屬絲的直徑時(shí)，測(cè)得的結(jié)果如圖1所示，則該金屬絲的直徑d=______mm．另一位學(xué)生用游標(biāo)尺上標(biāo)有20等分刻度的游標(biāo)卡尺測(cè)一工件的長(zhǎng)度，測(cè)得的結(jié)果如圖2所示，則該工件的長(zhǎng)度L=______cm．

10、rm{(1)}某二元酸rm{(}化學(xué)式用rm{H_{2}B}表示rm{)}在水中的電離方程式是rm{H_{2}B=H^{+}+HB^{-}}rm{HB^{-}?H^{+}+B^{2-}}則在rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}B}溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{c(B}rm{c(B}rm{{,!}^{2-}}rm{)+c(HB}rm{)+c(HB}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{B)=0.1mol隆隴L}rm{B)=0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{B.c(Na}rm{B.c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}C.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HB^{-})+2c(B^{2-})D.c(Na^{+})=2c(B^{2-})+2c(HB^{-})}rm{{,!}^{-}}已知：幾種酸的電離常數(shù)：。rm{)=c(H}化學(xué)式rm{CH_{3}COOH}rm{HClO}rm{H_{2}CO_{3}}rm{Ka}rm{K_{a}=1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{a}=3.0隆脕10^{-8}}rm{K_{a1}=4.1隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=5.6隆脕10^{-11}}則向rm{NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}寫(xiě)出離子方程式_____________________________________。rm{(3)}某稀溶液中含有rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}向其中逐漸加入鐵粉，溶液中rm{Fe^{2+}}的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。

11、為進(jìn)行“雙縫干涉測(cè)量光的波長(zhǎng)”；現(xiàn)準(zhǔn)備了下列儀器：

A.雙窄縫片B.

白熾燈C.

單窄縫片D.

白色光屏E.

濾光片。

把以上儀器裝在光具座上時(shí)，正確的排列順序應(yīng)該是：______(

填寫(xiě)字母代號(hào))

．12、將帶電量為6×10-6C的負(fù)電荷從電場(chǎng)中的A點(diǎn)移到B點(diǎn)，克服電場(chǎng)力做3×10-5J的功，則A、B間的電勢(shì)差為_(kāi)___V，A、B兩點(diǎn)中____點(diǎn)的電勢(shì)高．13、（5分）有兩個(gè)同學(xué)利用假期分別去參觀(guān)北京大學(xué)和南京大學(xué)的物理實(shí)驗(yàn)室，各自在那里利用先進(jìn)的DIS系統(tǒng)較準(zhǔn)確地探究了“單擺的周期T與擺長(zhǎng)L的關(guān)系”，他們通過(guò)校園網(wǎng)交換實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并由計(jì)算機(jī)繪制了T2～L圖象，如圖甲所示．去北大的同學(xué)所測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)應(yīng)的圖線(xiàn)是____（選填“A”或“B”）．另外，在南大做探究的同學(xué)還利用計(jì)算機(jī)繪制了兩種單擺的振動(dòng)圖象（如圖乙），由圖可知，兩單擺擺長(zhǎng)之比____．14、青藏鐵路部分路段的路基兩旁各插有一排碗口粗細(xì)、高約2m的鐵棒，我們叫它熱棒．熱棒在路基下還埋有5m深，整個(gè)棒體是中空的，里面灌有少量液氨．熱棒的作用相當(dāng)于天然的“制冷機(jī)”，它是我們學(xué)過(guò)的物態(tài)變化知識(shí)的創(chuàng)造性應(yīng)用．熱棒的工作原理是：當(dāng)路基溫度升高時(shí)，液氨吸熱發(fā)生____，上升到熱棒的上端；氣態(tài)氨遇冷放熱發(fā)生____，又沉入棒底．如此不斷的循環(huán)，有效的防止了路基溫度的升高．（填物態(tài)變化名稱(chēng)）15、如圖所示，平行板電容器的極板接于電池兩極，一帶正電的小球懸掛在電容器內(nèi)部，閉合開(kāi)關(guān)S，給電容器充電，此時(shí)懸線(xiàn)偏離豎直方向的夾角為θ．若保持S閉合，將A板向B板靠近，則θ______；若斷開(kāi)S，將A板向B板靠近，則θ______（以上填變大，變小或不變）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、電勢(shì)差有正有負(fù)，所以是矢量，且電場(chǎng)中兩點(diǎn)間的電勢(shì)差隨著零電勢(shì)點(diǎn)的選取變化而變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體內(nèi)部的場(chǎng)強(qiáng)處處為零，導(dǎo)體外表面場(chǎng)強(qiáng)方向與導(dǎo)體的表面一定不垂直．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、如圖所示，有一水平方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)，場(chǎng)強(qiáng)大小為9000N/C，在電場(chǎng)內(nèi)一水平面上作半徑為10cm的圓，圓上取A、B兩點(diǎn)，AO沿E方向，BO⊥OA，另在圓心處放一電量為10﹣8C的正點(diǎn)電荷，則A處場(chǎng)強(qiáng)大小EA為零．________（判斷對(duì)錯(cuò)）

19、如圖所示為某示波管內(nèi)的聚焦電場(chǎng)，實(shí)線(xiàn)和虛線(xiàn)分別表示電場(chǎng)線(xiàn)和等勢(shì)線(xiàn)．兩電子分別從a、b兩點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到c點(diǎn)．設(shè)電場(chǎng)力對(duì)兩電子做的功分別為Wa和Wb，a、b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小分別為Ea和Eb，則Wa=Wb，Ea＞Eb．________（判斷對(duì)錯(cuò)）

20、電場(chǎng)線(xiàn)與等勢(shì)面相互垂直，沿著同一等勢(shì)面移動(dòng)電荷時(shí)靜電力不做功．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體內(nèi)部的場(chǎng)強(qiáng)處處為零，導(dǎo)體外表面場(chǎng)強(qiáng)方向與導(dǎo)體的表面一定不垂直．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)22、下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中rm{壟脵-壟脼}元素，回答下列問(wèn)題。rm{(1)}元素rm{壟脷}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。rm{(2)壟脺}和rm{壟脻}兩種元素中原子半徑較大的是_______________rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{壟脹}和rm{壟脺}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}寫(xiě)出rm{壟脵}的單質(zhì)在rm{壟脼}的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_______________________。rm{(4)}寫(xiě)出rm{壟脺}與rm{壟脻}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________。23、【化學(xué)rm{隆陋隆陋}選修r(nóng)m{5}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：已知：rm{壟脵}rm{壟脷}中氯原子較難水解；rm{壟脹RCHO}根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的名稱(chēng)是_________，rm{F}中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。rm{(2)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；rm{C}分子中最多有____個(gè)原子共平面。rm{(3)}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{壟脷:}_________________。rm{(4)}已知：則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有________rm{(}填寫(xiě)編號(hào)rm{)}rm{壟脵}加成反應(yīng)rm{壟脷}消去反應(yīng)rm{壟脹}取代反應(yīng)rm{壟脺}氧化反應(yīng)rm{壟脻}還原反應(yīng)，寫(xiě)出制備化合物的最后一步反應(yīng)_______________________________________________。rm{(5)E}的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有___種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中一種的核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，且峰面積之比為rm{1隆脙1隆脙2隆脙2隆脙2}請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與rm{F}相同的官能團(tuán)；rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。24、下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中rm{壟脵隆蘆壟脼}元素，回答下列問(wèn)題。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{(1)壟脵}元素在周期表中的位置是第二周期_____________族。rm{(2)壟脷}和rm{壟脻}兩種元素中原子半徑較大的是__________rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{壟脻}和rm{壟脼}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}寫(xiě)出rm{壟脹壟脺}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。25、已知：①一定條件下，R－Cl+2Na+Cl－R’?R－R’+2NaCl②醛和醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難?，F(xiàn)有某氯代烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為78.5；B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及條件均已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分子式：A____；反應(yīng)類(lèi)型：E?F____；（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____，K為_(kāi)___；（3）反應(yīng)方程式：A→E________________________________________________；H→I________________________________________________；（4）J分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____（5）D的同分異構(gòu)體屬于羧酸的有四種，其中有2個(gè)-CH3基團(tuán)的有兩種。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種中的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。評(píng)卷人得分五、證明題(共2題，共4分)26、如圖，兩根勁度系數(shù)分別為K1、K2的輕質(zhì)彈簧與小球相連結(jié)，另外一端固定不動(dòng)。整個(gè)裝置位于光滑的水平地面上。當(dāng)小球位于O點(diǎn)時(shí)，兩彈簧均處于原長(zhǎng)狀態(tài)。今把小球沿彈簧軸線(xiàn)方向拉離O一小段距離后放手。證明小球此后的運(yùn)動(dòng)為簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)。27、如圖，兩根勁度系數(shù)分別為K1、K2的輕質(zhì)彈簧與小球相連結(jié)，另外一端固定不動(dòng)。整個(gè)裝置位于光滑的水平地面上。當(dāng)小球位于O點(diǎn)時(shí)，兩彈簧均處于原長(zhǎng)狀態(tài)。今把小球沿彈簧軸線(xiàn)方向拉離O一小段距離后放手。證明小球此后的運(yùn)動(dòng)為簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)。評(píng)卷人得分六、作圖題(共4題，共40分)28、（6分）如圖所示，某同學(xué)為了測(cè)量截面為正三角形的三棱鏡玻璃折射率，先在白紙上放好三棱鏡，在棱鏡的左側(cè)插上兩枚大頭針P1和P2，然后在棱鏡的右側(cè)觀(guān)察到P1像和P2像，當(dāng)P1的像恰好被P2像擋住時(shí)，插上大頭針P3和P4，使P3擋住P1、P2的像，P4擋住P3和P1、P2的像，在紙上標(biāo)出的大頭針位置和三棱鏡輪廓如圖所示。（1）為了測(cè)出三棱鏡玻璃材料的折射率，若以AB作為分界面，需要測(cè)量的量是____和________；(作出光路圖并在圖中標(biāo)明所測(cè)物理量，不作圖注明的不給分)（2）若在測(cè)量過(guò)程中，放置三棱鏡的位置發(fā)生了如圖所示的微小平移（移至圖中的虛線(xiàn)位置，底邊仍重合），則以AB作為分界面，三棱鏡玻璃材料折射率的測(cè)量值▲____三棱鏡玻璃材料折射率的真實(shí)值（填“大于”、“小于”、“等于”）。29、請(qǐng)描述出圖中通電導(dǎo)線(xiàn)周?chē)拇鸥芯€(xiàn)和單個(gè)正電荷周?chē)碾妶?chǎng)線(xiàn)。30、波源O由平衡位置起振；經(jīng)0.2s第一次回到平衡位置，介質(zhì)中形成的簡(jiǎn)諧波如圖甲所示，波恰好傳播到P點(diǎn)。已知這段時(shí)間內(nèi)波源O通過(guò)的路程為20cm，O；P兩質(zhì)點(diǎn)平衡位置間的距離為2m。求：

（1）波源O振動(dòng)的振幅A和周期T；

（2）所形成簡(jiǎn)諧波的波長(zhǎng)和波速；

（3）以波傳播到P點(diǎn)作為計(jì)時(shí)零點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)趫D乙上畫(huà)出P點(diǎn)一個(gè)周期的振動(dòng)圖象（以向上為位移的正方向）。31、如圖所示；一束紅色激光從空氣射入厚度均勻的平行玻璃磚．

(1)

請(qǐng)完成該光線(xiàn)射到CD

界面之后的光路圖．

(2)

隨著入射角婁脠1

的不斷增加，該光線(xiàn)______(

選填“能”或“不能”)

在CD

界面發(fā)生全反射．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】由知若線(xiàn)圈匝數(shù)減為原來(lái)的一半，而轉(zhuǎn)速增為原來(lái)的2倍時(shí)不變；轉(zhuǎn)速變?yōu)?ω，由知電動(dòng)勢(shì)的表達(dá)式為B正確；

故選：B

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)判斷電動(dòng)勢(shì)的峰值，由知電動(dòng)勢(shì)的表達(dá)式判斷新產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)的表達(dá)式．2、C【分析】考查勻速圓周運(yùn)動(dòng)物體的運(yùn)動(dòng)情況。兩物體相對(duì)于圓盤(pán)靜止，它們做圓周運(yùn)動(dòng)的角速度??相等，故A錯(cuò)誤；

物體的線(xiàn)速度v=婁脴rv=婁脴r由于??相等rrAA>r>rBB，則vvAA>v>vBB，故B錯(cuò)誤；

向心力F=m婁脴F=m婁脴22rr婁脴婁脴相等，rrAA>r>rBB，mmAA<m<mBB，不能確定兩物體向心力大小，故D錯(cuò)誤；

向心加速度a=婁脴a=婁脴22rr婁脴婁脴相同，rrAA>r>rBB，則aaAA>a>aBB，故C正確。

故選C。本題屬于同軸轉(zhuǎn)動(dòng)角速度相同的情況，所以從角速度相同入手討論?！窘馕觥緾

3、D【分析】解：A、由圖可知，0～0.1s內(nèi)磁通量的變化量為0.15-0.10Wb=0.05Wb；故A錯(cuò)誤；

B、感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為E=N=0.5V；電壓表的讀數(shù)為電源電動(dòng)勢(shì)，故B錯(cuò)誤；

C；由楞次定律可得：感應(yīng)電流的方向?yàn)槟鏁r(shí)針；則B端比A端的電勢(shì)低，所以電壓表“+”接線(xiàn)柱接A端，故C錯(cuò)誤，D正確；

故選：D。

線(xiàn)圈平面垂直處于勻強(qiáng)磁場(chǎng)中；當(dāng)磁感應(yīng)強(qiáng)度隨著時(shí)間均勻變化時(shí)，線(xiàn)圈中的磁通量發(fā)生變化，從而導(dǎo)致出現(xiàn)感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，產(chǎn)生感應(yīng)電流。由法拉第電磁感應(yīng)定律可求出感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)大小，從而得出電壓表讀數(shù)，再由楞次定律判定感應(yīng)電流方向。

由法拉第電磁感應(yīng)定律求出感應(yīng)電流的大小，而感應(yīng)電流的方向則由楞次定律判定。同時(shí)穿過(guò)磁通量發(fā)生變化的線(xiàn)圈相當(dāng)于電源，所以電源內(nèi)部（線(xiàn)圈）電流方向是負(fù)極到正極?！窘馕觥緿4、C【分析】解：由q=It可知；5s鐘通過(guò)的電量為：

q=It=5×5×60=1500C；

則通過(guò)的電子數(shù)為：

n===9.375×1021個(gè)；

故選：C。

由電流的定義可求得通地橫截面的電量；再由元電荷的定義可求得電子數(shù)．

本題考查電流的定義及元電荷，要注意明確元電荷的物理意義，并能正確應(yīng)用．【解析】C5、B【分析】【解答】解：A、當(dāng)桿的速度達(dá)到最大時(shí)，安培力F安=桿受力平衡，故F﹣μmg﹣F安=0，所以v=．故A錯(cuò)誤．

B、流過(guò)電阻R的電荷量為q=It==故B正確；

CD；根據(jù)動(dòng)能定理；恒力F、安培力、摩擦力做功的代數(shù)和等于桿動(dòng)能的變化量，由于摩擦力做負(fù)功，所以恒力F、安培力做功的代數(shù)和大于桿動(dòng)能的變化量．故C錯(cuò)誤、D正確．

故選：B．

【分析】A；當(dāng)桿子所受的合力為零時(shí)速度最大；根據(jù)平衡結(jié)合閉合電路歐姆定律以及切割產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)公式求出最大速度．

B；根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律求出平均感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)；從而得出平均感應(yīng)電流，根據(jù)q=It求出通過(guò)電阻的電量．

CD、根據(jù)動(dòng)能定理判斷恒力、摩擦力、安培力做功與動(dòng)能的關(guān)系．6、C【分析】解：A

當(dāng)溫度極低時(shí)；超導(dǎo)材料的電阻率會(huì)突然減小到零，故A正確；

B；鋁、銅的電阻率較??；故常用的導(dǎo)線(xiàn)是用鋁、銅材料做成的，故B正確；

C；材料的電阻率取決于導(dǎo)體的材料和溫度有關(guān)；與導(dǎo)體的電阻、橫截面積和長(zhǎng)度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；材料的電阻率取決于導(dǎo)體的溫度有關(guān)；故材料的電阻率隨溫度變化而變化，所以D正確；

故不正確的選C．

電阻率只與導(dǎo)體材料和溫度有關(guān)；與導(dǎo)體的形狀；橫截面積及長(zhǎng)度無(wú)關(guān)；當(dāng)溫度降到一定時(shí)，導(dǎo)體的電阻率突然變?yōu)榱?，變?yōu)槌瑢?dǎo)體．

本題主要考查影響電阻率的因素．【解析】C

二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】

橫截面直徑為d鎳鉻絲拉制成直徑為的均勻細(xì)絲后，公式S=得知，橫截面積變?yōu)樵瓉?lái)的而鎳鉻絲的體積不變，則長(zhǎng)度變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，由電阻定律R=ρ分析可知電阻變?yōu)樵瓉?lái)的100×100=104倍，即為104R．

故答案為：104R

【解析】【答案】橫截面直徑為d鎳鉻絲拉制成直徑為的均勻細(xì)絲后，公式S=得知，橫截面積變?yōu)樵瓉?lái)的而鎳鉻絲的體積不變，則長(zhǎng)度變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，由電阻定律R=ρ分析電阻的變化．

8、向下向上【分析】【解答】根據(jù)左手定則；四指與正電荷的運(yùn)動(dòng)方向相同，與負(fù)電荷的運(yùn)動(dòng)方向相反，知若是電子則洛倫茲力方向向下，若是質(zhì)子則洛倫茲力方向向上．

故答案為：向下；向上．

【分析】判斷洛倫茲力的方向用左手定則判斷，伸開(kāi)左手，使拇指與其余四指垂直，并且與手掌在同一個(gè)平面內(nèi)；讓磁感線(xiàn)從掌心進(jìn)入，并使四指指向正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，這時(shí)拇指所指的方向就是運(yùn)動(dòng)電荷所受洛倫茲力的方向．9、略

【分析】解：（1）螺旋測(cè)微器的固定刻度讀數(shù)為4mm；可動(dòng)刻度讀數(shù)為0.01×25.5mm=0.255mm；

所以最終讀數(shù)為：4mm+0.255mm=4.255mm．

（2）游標(biāo)卡尺的固定刻度讀數(shù)為5cm；游標(biāo)尺上第3個(gè)刻度游標(biāo)讀數(shù)為0.05×3mm=0.15mm=0.015cm；

所以最終讀數(shù)為：5cm+0.015cm=5.015cm；

故答案為：4.255；5.015

游標(biāo)卡尺讀數(shù)的方法是主尺讀數(shù)加上游標(biāo)讀數(shù)；不需估讀；螺旋測(cè)微器的讀數(shù)方法是固定刻度讀數(shù)加上可動(dòng)刻度讀數(shù)，在讀可動(dòng)刻度讀數(shù)時(shí)需估讀．

解決本題的關(guān)鍵掌握游標(biāo)卡尺和螺旋測(cè)微器的讀數(shù)方法，游標(biāo)卡尺讀數(shù)的方法是主尺讀數(shù)加上游標(biāo)讀數(shù)，不需估讀．螺旋測(cè)微器的讀數(shù)方法是固定刻度讀數(shù)加上可動(dòng)刻度讀數(shù)，在讀可動(dòng)刻度讀數(shù)時(shí)需估讀．【解析】4.255；5.01510、（1）CD

（2）CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

（3）1:1:4

【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離；離子濃度大小的比較；明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答解答，題目難度中等。

【解答】rm{(1)}在rm{Na_{2}B}中存在水解平衡：rm{B^{2?}+H_{2}O}rm{HB^{?}+OH^{?}}rm{HB^{?}}不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有rm{H_{2}B}分子。

A.rm{HB^{?}}不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有rm{H_{2}B}分子，根據(jù)物料守恒得rm{c(B^{2?})+c(HB^{?})=0.1mol隆隴L^{?1}}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{?})}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{?})+c(HB^{?})+2c(B^{2?})}故C正確；

D.根據(jù)物料守恒得：rm{c(Na^{+})=2c(B^{2?})+2c(HB^{?})}故D正確；

故答案為：rm{CD}rm{(2)}根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簉m{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}則向rm{NaClO}溶液中通入少量rm{CO_{2}}生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：rm{CO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}}rm{=HCO_{3}^{-}+HClO}

故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O+ClO^{-}}rm{=HCO_{3}^{-}+HClO}rm{(3)}稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序?yàn)閞m{HNO_{3}>Fe(NO_{3})_{3}>Cu(NO_{3})_{2}}加入鐵后會(huì)依次發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：rm{壟脵Fe+4HNO_{3}=Fe(NO_{3})_{3}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{壟脷Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{壟脹Fe+Cu^{2+}=Cu+Fe^{2+}}從圖象可知鐵為rm{1mol}時(shí)，無(wú)rm{Fe^{2+}}生成，發(fā)生的反應(yīng)是rm{壟脵}消耗硝酸為rm{4mol}生成rm{Fe^{3+}1mol}再加入rm{1mol}鐵發(fā)生反應(yīng)rm{壟脷}生成rm{Fe^{2+}}物質(zhì)的量為rm{3mol}反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}物質(zhì)的量為rm{2mol}其中原溶液中的rm{Fe^{3+}}物質(zhì)的量rm{1mol}再加入rm{1mol}鐵發(fā)生反應(yīng)rm{壟脹}此時(shí)又生成rm{Fe^{2+}}物質(zhì)的量為rm{1mol}說(shuō)明原溶液中rm{Cu^{2+}}物質(zhì)的量為rm{1mol}綜上所述，原溶液中rm{Fe(NO_{3})_{3}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{Cu(NO_{3})_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量為rm{4mol}則溶液中rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}物質(zhì)的量濃度之比為rm{1:1:4}

故答案為：rm{1:1:4}【解析】rm{(1)CD}

rm{(1)CD}rm{(2)CO}rm{(2)CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+ClO}rm{O+ClO}

rm{{,!}^{-}}

rm{=HCO}11、BECAD【分析】解：雙縫干涉實(shí)驗(yàn)讓單色光通過(guò)雙縫在光屏上形成干涉圖樣；所以讓白熾燈光通過(guò)濾光片，再經(jīng)過(guò)單縫形成單色光，再通過(guò)雙縫.

故自光源起合理的順序是BECAD

．

故答案為：BECAD

．

根據(jù)雙縫干涉測(cè)光的波長(zhǎng)；首先需要單色光，讓單色光通過(guò)雙縫在光屏上形成干涉圖樣，從而即可求解．

解決本題的關(guān)鍵要熟悉該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，同時(shí)還要掌握雙縫干涉條紋的間距公式鈻?x=Ld婁脣.

【解析】BECAD

12、略

【分析】

電荷在電場(chǎng)力作用下發(fā)生位移；導(dǎo)致電場(chǎng)力做功．

則有：W=qU所以

由于電荷在電場(chǎng)力作用下從A到B；電場(chǎng)力做負(fù)功，所以電勢(shì)能增加．又因移動(dòng)的負(fù)電荷，則電勢(shì)是降低的．

故答案為：5；A．

【解析】【答案】電荷在電場(chǎng)力作用下做功；導(dǎo)致電勢(shì)能變化．所以由做功與電量可求出兩點(diǎn)的電勢(shì)差，同時(shí)根據(jù)電場(chǎng)力做功的正負(fù)可確定電勢(shì)能增加與減少．

13、略

【分析】【解析】【答案】B（2分）4/9（3分）14、汽化液化【分析】【解答】當(dāng)路基溫度上升時(shí)；液態(tài)氨吸收熱量，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，這是一種汽化現(xiàn)象；氣態(tài)氨上升過(guò)程中受冷，由氣態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)，這是液化現(xiàn)象．故答案為：汽化；液化．

【分析】判斷空格處的物態(tài)變化，要抓住變化前后物質(zhì)所處的狀態(tài)，第一個(gè)空是由液態(tài)→氣態(tài)，第二個(gè)空是由氣態(tài)→液態(tài)；然后根據(jù)所學(xué)物態(tài)變化的幾種類(lèi)型來(lái)進(jìn)行選擇．15、略

【分析】解：保持開(kāi)關(guān)S閉合；電容器兩端間的電勢(shì)差不變，帶正電的A板向B板靠近，極板間距離減小，電場(chǎng)強(qiáng)度E增大，小球所受的電場(chǎng)力變大，θ增大；

斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S，電容器所帶的電量不變，C=E===．將A板向B板靠近；知d減小時(shí)，E不變，電場(chǎng)力不變，θ不變；

故答案為：變大；不變．

小球受重力；拉力、電場(chǎng)力三個(gè)力處于平衡狀態(tài)；保持開(kāi)關(guān)S閉合，電容器兩端間的電勢(shì)差不變；斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S，電容器所帶的電量不變．

解決電容器的動(dòng)態(tài)分析問(wèn)題關(guān)鍵抓住不變量．若電容器與電源斷開(kāi)，電量保持不變；若電容器始終與電源相連，電容器兩端間的電勢(shì)差保持不變．【解析】變大；不變?nèi)?、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】解：電勢(shì)差類(lèi)似于高度差；沒(méi)有方向，是標(biāo)量，正負(fù)表示電勢(shì)的相對(duì)大小．

兩點(diǎn)間的電勢(shì)差等于電勢(shì)之差；由電場(chǎng)中兩點(diǎn)的位置決定，與零電勢(shì)點(diǎn)的選取無(wú)關(guān)．由以上的分析可知，以上的說(shuō)法都錯(cuò)誤．

故答案為：錯(cuò)誤。

【分析】電勢(shì)差是標(biāo)量，正負(fù)表示大??；電勢(shì)差與零電勢(shì)點(diǎn)的選取無(wú)關(guān)；沿著電場(chǎng)線(xiàn)方向電勢(shì)降低；電勢(shì)反映電場(chǎng)本身的性質(zhì)，與試探電荷無(wú)關(guān)．17、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點(diǎn)；導(dǎo)體是等勢(shì)體，金屬導(dǎo)體的內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是一個(gè)等勢(shì)體；則表面電勢(shì)處處相等，即等勢(shì)面，那么電場(chǎng)線(xiàn)與等勢(shì)面垂直；

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】金屬導(dǎo)體在點(diǎn)電荷附近，出現(xiàn)靜電感應(yīng)現(xiàn)象，導(dǎo)致電荷重新分布．因此在金屬導(dǎo)體內(nèi)部出現(xiàn)感應(yīng)電荷的電場(chǎng)，正好與點(diǎn)電荷的電場(chǎng)疊加，只有疊加后電場(chǎng)為零時(shí)，電荷才不會(huì)移動(dòng)．此時(shí)導(dǎo)體內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢(shì)面，導(dǎo)體是等勢(shì)體．18、A【分析】【解答】解：點(diǎn)電荷在A點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)

根據(jù)場(chǎng)強(qiáng)的疊加原理得；則兩點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)是由正點(diǎn)電荷和勻強(qiáng)電場(chǎng)場(chǎng)強(qiáng)的合成，A點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)大小為。

EA=E點(diǎn)﹣E勻=9×103N/C﹣9×103N/C=0；所以A處場(chǎng)強(qiáng)大小為0

故答案為：正確。

【分析】根據(jù)公式E=k求出點(diǎn)電荷在A點(diǎn)處產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)大小，判斷出場(chǎng)強(qiáng)方向，A點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)是由正點(diǎn)電荷和勻強(qiáng)電場(chǎng)場(chǎng)強(qiáng)的合成，根據(jù)平行四邊形定則求解A點(diǎn)處的場(chǎng)強(qiáng)大小及方向．19、A【分析】【解答】解：圖中a、b兩點(diǎn)在一個(gè)等勢(shì)面上；

故Uac=Ubc，根據(jù)W=qU，有Wa=Wb；

a位置的電場(chǎng)強(qiáng)度較密集，故Ea＞Eb；

故答案為：正確．

【分析】圖中a、b兩點(diǎn)在一個(gè)等勢(shì)面上，根據(jù)W=qU判斷電場(chǎng)力做功的大小，根據(jù)電場(chǎng)線(xiàn)的疏密程度判斷電場(chǎng)強(qiáng)度的大小．20、A【分析】【解答】解：根據(jù)電場(chǎng)線(xiàn)的特點(diǎn)可知；沿電場(chǎng)線(xiàn)的方向電勢(shì)降低；電場(chǎng)線(xiàn)垂直于等勢(shì)面、同一等勢(shì)面移動(dòng)電荷電場(chǎng)力不做功．

故答案為：正確．

【分析】解決本題要根據(jù)：電場(chǎng)線(xiàn)是人為假想的曲線(xiàn)，從正電荷或無(wú)限遠(yuǎn)出發(fā)，終止于無(wú)限遠(yuǎn)或負(fù)電荷，不閉合，電場(chǎng)線(xiàn)疏密描述電場(chǎng)強(qiáng)弱，電場(chǎng)線(xiàn)密的地方，電場(chǎng)強(qiáng)度大，疏的地方電場(chǎng)強(qiáng)度弱，沿電場(chǎng)線(xiàn)的方向電勢(shì)降低．21、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點(diǎn)；導(dǎo)體是等勢(shì)體，金屬導(dǎo)體的內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是一個(gè)等勢(shì)體；則表面電勢(shì)處處相等，即等勢(shì)面，那么電場(chǎng)線(xiàn)與等勢(shì)面垂直；

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】金屬導(dǎo)體在點(diǎn)電荷附近，出現(xiàn)靜電感應(yīng)現(xiàn)象，導(dǎo)致電荷重新分布．因此在金屬導(dǎo)體內(nèi)部出現(xiàn)感應(yīng)電荷的電場(chǎng)，正好與點(diǎn)電荷的電場(chǎng)疊加，只有疊加后電場(chǎng)為零時(shí)，電荷才不會(huì)移動(dòng)．此時(shí)導(dǎo)體內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢(shì)面，導(dǎo)體是等勢(shì)體．四、推斷題(共4題，共36分)22、rm{(1)}

rm{(2)Al}rm{NaOH}

rm{(3)H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}

rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{=Al^{3+}}rm{+3H_{2}O}

【分析】【分析】本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。掌握元素周期律：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大是解答本題的關(guān)鍵。該題是高考常見(jiàn)題型，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力?！窘獯稹扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Al}rm{壟脻}為rm{S}rm{壟脼}為rm{Cl}rm{(1)}元素rm{壟脷}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是元素rm{(1)}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：rm{壟脷}rm{(2)}為rm{(2)}rm{壟脺}為rm{Al}rm{壟脻}和rm{S}位于同一周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑逐漸減小，所以原子半徑較大的為rm{Al}和rm{S}位于同一周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑逐漸減小，所以原子半徑較大的為rm{Al}rm{Al}和rm{S}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，rm{Al}的金屬性比rm{Na}強(qiáng)，所以堿性較強(qiáng)的為rm{Al}故答案為：rm{Na}rm{Al}rm{NaOH}rm{Al}的單質(zhì)在rm{NaOH}的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：rm{(3)}rm{(3)}rm{壟脵}的單質(zhì)在rm{壟脼}的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：rm{壟脵}rm{壟脼}rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}寫(xiě)出；與故答案為：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}rm{(4)}rm{壟脺}故答案為：rm{壟脻}rm{Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{=Al^{3+}}rm{+3H_{2}O}【解析】rm{(1)}rm{(2)Al}rm{NaOH}rm{(3)H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{+3H^{+}}rm{=Al^{3+}}rm{+3H_{2}O}

23、（1）2-氯甲苯氯原子、氨基

（2）14

（3）+2NaOH+2NaCl+H2O

（4）①②③④HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

（5）3【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{D}的分子式及rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道，rm{D}為的分子式及rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道，rm{E}為rm{D}可以知道，根據(jù)信息rm{壟脹}可以知道rm{C}為為rm{壟脹}與氯氣發(fā)生取代生成rm{C}，根據(jù)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}與氯氣發(fā)生取代生成rm{B}rm{B}水計(jì)算得出rm{C}所以rm{A}為水計(jì)算得出rm{A}所以rm{B}為rm{B}為rm{C}為rm{A}的名稱(chēng)是，rm{B}為氯甲苯rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{(1)A}為中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基和氯原子，

rm{(1)A}，rm{A}的名稱(chēng)是氯甲苯rm{A}

rm{2-}根據(jù)上面的分析可以知道，，根據(jù)rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{F}中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基和氯原子，為rm{F}為rm{F}分子中最多有故答案為：個(gè)原子共平面，

rm{2-}；氨基、氯原子；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可以知道，rm{D}為反應(yīng)rm{(2)}為鹵代烴在rm{D}溶液中水解，生成，rm{C}為個(gè)羥基，脫水生成醛基，化學(xué)方程式為rm{C}

，rm{C}分子中最多有rm{14}個(gè)原子共平面，rm{C}rm{14}故答案為：

；rm{14}由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物rm{14}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}為鹵代烴在rm{NaOH}溶液中水解，生成rm{2}個(gè)羥基，脫水生成醛基，化學(xué)方程式為二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{(3)}最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成rm{壟脷}rm{NaOH}rm{2}，故答案為：

rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}；rm{(4)}由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物rm{(4)}，可以用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成rm{HCHO}最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

rm{1}根據(jù)rm{2-}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合條件rm{HCHO}結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與，所以需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，制備化合物相同的官能團(tuán)，即含有酯基、氨基、氯原子；的最后一步反應(yīng)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)為甲酸某酯，且氯原子應(yīng)連在酯基中醇的碳上，則符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有兩個(gè)基團(tuán)為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}種結(jié)構(gòu)，其中一種的核磁共振氫譜顯示，組峰，且峰面積之比為故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}

；rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}【解析】rm{(1)2-}氯甲苯氯原子、氨基rm{(2)}rm{14}rm{(3)}rm{+2NaOH}rm{+2NaCl+H_{2}O}rm{(4)壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH+HCHO}rm{+H_{2}O}rm{(5)3}24、rm{(1)}Ⅳrm{A}

rm{(2)S}

rm{(3)HClO_{4}}

rm{(4)OH^{-}+Al(OH)_{3}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。掌握元素周期律：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大是解答本題的關(guān)鍵。該題是高考常見(jiàn)題型，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力?！窘獯稹扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知rm{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{O}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Al}rm{壟脻}為rm{S}rm{壟脼}為rm{Cl}據(jù)此分析：rm{(1)壟脵}元素是rm{C}在元素周期表中位于元素是rm{(1)壟脵}在元素周期表中位于第二周期、第Ⅳrm{C}族，故答案為：Ⅳrm{A}rm{A}rm{(2)}為rm{(2)}rm{壟脷}為rm{O}rm{壟脻}和rm{S}位于同一主族，從上至下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑較大的為rm{O}和rm{S}位于同一主族，從上至下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑較大的為rm{S}故答案為：rm{S}故答案為：rm{O}rm{S}rm{S}rm{S}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸正確，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸正確，rm{(3)S}的非金屬性比rm{(3)S}弱，所以酸性性較強(qiáng)的為和故答案為：rm{Cl}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，。rm{Cl}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為rm{S}的非金屬性比rm{S}rm{Cl}弱，所以酸性性較強(qiáng)的為rm{HClO_{4}}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(4)}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為【解析】rm{(1)}Ⅳrm{A}rm{(2)S}rm{(3)HClO_{4}}rm{(4)OH^{-}+Al(OH)_{3}}rm{=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}25、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，難度較大，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，（5）為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。氯代烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為78.5，則A的分子式為C3H7Cl，A與鈉發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成B，B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種，則A為CH3CHClCH3，B為A在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCH3，E發(fā)生加聚反應(yīng)得F為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得G為CH2BrCHBrCH3，G水解得H為CH2OHCHOHCH3，H選擇氧化得I為CH3CHOHCHO，I選擇氧化得J為CH3CHOHCOOH，J在濃硫酸加熱條件下得六元環(huán)酯K為A堿性水解得C為CH3CHOHCH3，C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得D為CH3COOCH（CH3）2，據(jù)此答題。【解答】氯代烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為78.5，則A的分子式為C3H7Cl，A與鈉發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成B，B與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物有兩種，則A為CH3CHClCH3，B為，A在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCH3，E發(fā)生加聚反應(yīng)得F為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得G為CH2BrCHBrCH3，G水解得H為CH2OHCHOHCH3，H選擇氧化得I為CH3CHOHCHO，I選擇氧化得J為CH3CHOHCOOH，J在濃硫酸加熱條件下得六元環(huán)酯K為，A堿性水解得C為CH3CHOHCH3，C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得D為CH3COOCH（CH3）2，（1）根據(jù)上面的分析可知，A的分子式為C3H7Cl，E→F的反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)；（2）根據(jù)上面的分析可知，B為，K為；（3）A→E的反應(yīng)方程式為+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2O，