2025年人教新課標(biāo)必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷641考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)離子方程式一定不正確的是A.氯氣被足量的純堿溶液完全吸收：B.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2：C.向溶液中加入過(guò)量的Na2S溶液：D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：2、下列說(shuō)法正確的是（）A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B.1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同C.H216O與H218O互為同素異形體D.Na2O2和H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同3、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)34、實(shí)驗(yàn)室釆用如圖所示的氣體發(fā)生裝置制備以下氣體，其中不合理的是。選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體氣體發(fā)生裝置A(稀)B雙氧水C(稀)D(稀)

A.AB.BC.CD.D5、實(shí)驗(yàn)室配制0.100mol?L-1的硫酸溶液；下列圖示操作不需要的是。

。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D6、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B.亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用其來(lái)浸泡新鮮瓜果C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D.BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干碘水飽和溶液制備I2晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層8、用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為1的氫原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的比例模型：D.的電子式：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA10、高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是A.加入濃硫酸后常壓蒸餾B.各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣C.加入濃硫酸后減壓蒸餾D.各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口11、工業(yè)上關(guān)于提取溴、碘的說(shuō)法正確的是A.提取溴、碘為原料都是鹵水B.都是用氧化劑氧化Br-或I-C.制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純12、實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有脫水性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C向待測(cè)液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體待測(cè)液中含有D向待測(cè)液中先加入淀粉溶液，再加入過(guò)氧化氫溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入過(guò)氧化氫溶液后溶液變藍(lán)待測(cè)溶液中含有I-

A.AB.BC.CD.D13、現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X；分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

X

NO2

SO2

Cl2

CO2

Y(過(guò)量)

濃H2SO4

NaHCO3飽和溶液。

Na2SO3溶液。

NaHSO3飽和溶液。

A.AB.BC.CD.D14、Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成Fe(NO3)2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（）A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO315、A、B、C均為主族元素，其中A原子最外層只有一個(gè)電子，B原子的M層上有6個(gè)電子，C原子最外層比次外層多4個(gè)電子，它們之間可以形成化合物Q，根據(jù)以上條件，下列說(shuō)法中不正確的是A.Q的水溶液加入鹽酸不可能生成沉淀B.Q的濃溶液可能表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.Q的水溶液不可能呈中性D.Q的組成不可能是ABC316、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA17、下列離子方程式書寫正確的是A.將過(guò)量通入NaOH溶液中：B.將NaOH溶液與溶液混合并加熱：C.向氨水中加入鹽酸：D.向氨水中加入氯化鐵溶液：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中；能形成膠體的是___(填序號(hào))。

A.冷的蒸餾水B.沸騰的蒸餾水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程：___。

（4）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是__(填序號(hào))。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙19、(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+_________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。20、4g金屬鈣的物質(zhì)的量是_______；21、I.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解；生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式：_______。

(2)寫出NH2Cl水解的化學(xué)方程式：_____。

II.含氮材料為人類提供便利的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2=2+H2O

2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率。

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和其離子方程式為______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。22、下表為元素周期表；表中每個(gè)字母代表一種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于主族元素的是______（填字母）。

（2）K、L分別屬于第______族、第______族。

（3）屬于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。

（4）第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為______。

（5）與代號(hào)為的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)24、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L；取10mL此混合酸，向其中加入足量的鐵粉；

（1）反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________________________________

（2）可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為__________________________25、取一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的氣體通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入過(guò)量的鐵粉，完全反應(yīng)后得到溶液反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體生成。然后將溶液分成兩等份，取其中一份加入過(guò)量溶液并加熱；可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況）。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，求：

（1）與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為______________；

（2）溶液中的硝酸根離子濃度______________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、A；B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素B的名稱是______，在周期表中的位置是_________________

(2)元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________

(3)元素C與M可形成CM2，其電子式為：_________

(4)元素C與N可形成CN4，其結(jié)構(gòu)式為：__________

(5)元素D、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篲______>_______(填化學(xué)式)

(6)在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)27、研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。

I．以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

(1)B的化學(xué)式是______________；G是一種鈉鹽，它的電離方程式是_________________。

(2)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(3)檢驗(yàn)H中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____________。

(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請(qǐng)寫出其中任意一條路徑的化學(xué)方程式_________。

II．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象iii①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥

(5)實(shí)驗(yàn)i選擇的試劑是①和_____(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是______，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的_______性。

(6)實(shí)驗(yàn)ii實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向__________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。

(7)實(shí)驗(yàn)iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________。28、下列框圖中的A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)；所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫；常壓下D為無(wú)色液體，C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個(gè)原子組成的一元含氧弱酸分子，A~J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)G的名稱為_______，F(xiàn)的電子式為_______。

(2)15.6gA與D完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。

(3)常溫下，A為一種_______色的固體，它的一種重要用途是_______。

(4)寫出D、G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．氯氣被足量的純堿溶液完全吸收，離子方程式：故A正確；

B．向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2，如果二氧化碳足量，反應(yīng)離子方程式為：故B正確；

C．FeCl3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液，由于硫離子過(guò)量，反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：故C錯(cuò)誤；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式為：故D正確；

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.34S原子核內(nèi)的質(zhì)量數(shù)為34；質(zhì)子數(shù)為16，所以中子數(shù)為18，A錯(cuò)誤；

B．2H與1H是同種元素的不同原子；質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H216O與H218O是化合物；C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，H2O2中只有共價(jià)鍵；含有的化學(xué)鍵類型不相同；

D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3；A不合題意；

B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3；B符合題意；

C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2；C不合題意；

D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3；D不合題意；

故選B。4、B【分析】【詳解】

圖中氣體發(fā)生裝置為啟普發(fā)生器適用于塊狀固體或顆粒狀固體與液體不加熱反應(yīng)制備氣體，在用雙氧水與MnO2制取氧氣的反應(yīng)中，MnO2為粉末狀固體；其他的化學(xué)試劑和制備原理都符合啟普發(fā)生器的工作原理，B錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)室配制0.100mol?L-1的硫酸溶液時(shí)，應(yīng)先計(jì)算配制溶液所需的濃硫酸的體積，再用量筒量取所需的濃硫酸，然后在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，該過(guò)程不需要托盤天平，故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰與硅膠是食品包裝中常用的干燥劑；鐵粉作抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．亞硝酸鈉溶液具有防腐作用；但亞硝酸鈉有毒，不可用其來(lái)浸泡新鮮瓜果，故B錯(cuò)誤；

C．鑒別KNO3和Na2SO4；利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故C正確；

D．碳酸鋇難溶水；但易溶于胃酸中的鹽酸，生成有毒的氯化鋇，所以不能做鋇餐，能做鋇餐的是硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣；HCl均能夠與NaOH溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A不選；

B．碘易升華，且能夠溶于水，不能通過(guò)蒸發(fā)碘水飽和溶液制備I2晶體；應(yīng)該通過(guò)萃取法提取后蒸餾，故B不選；

C．純堿為粉末狀固體；不能放置在多孔隔板上，使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C不選；

D．溴不易溶于水；易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D選；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為1的氫原子：A錯(cuò)誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖：B錯(cuò)誤；

C．C原子半徑大于O原子半徑，故的比例模型：C正確；

D．是共價(jià)化合物，故其電子式為：D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子形成，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)?，故?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)；故C正確；

D．由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A.加入濃硫酸是為了吸收水分；可以達(dá)到濃縮效果，常壓蒸餾，高氯酸濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解；A錯(cuò)誤；

B.熱；濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸；橡膠塞是有機(jī)化合物，所以不能用橡膠塞連接，B錯(cuò)誤；

C.減壓是防止變熱發(fā)生爆炸；加入濃硫酸是為了吸收水分，然后采用減壓蒸餾，C正確；

D.熱；濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸；各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海帶等，A錯(cuò)誤；

B．Br-或I-轉(zhuǎn)化為單質(zhì)屬于失去電子的氧化反應(yīng)，因此都是用氧化劑氧化Br-或I-；B正確；

C．Br2易揮發(fā)，制備流程后期通過(guò)蒸餾得到單質(zhì)溴，I2易溶于有機(jī)溶劑，因此制備流程后期用有機(jī)溶劑萃取水溶液中I2；然后蒸餾得到單質(zhì)碘，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知都利用了Br2或I2物理性質(zhì)進(jìn)行提純；D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸滴入蔗糖中；蔗糖變黑則有碳形成，則蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹是由于碳和濃硫酸受熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；二氧化碳和水，A正確；

B．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即氨氣；不一定是銨離子和濃氫氧化鈉溶液在加熱下產(chǎn)生，也可能是濃氨水受熱揮發(fā)，C錯(cuò)誤；

D．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色。一開始不變藍(lán)、加入過(guò)氧化氫以后溶液才變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)溶液中含有I-；被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；D正確；

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2與濃硫酸不反應(yīng)，關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液的都是NO2；品紅溶液均褪色，出來(lái)的氣體都是NO，和澄清石灰水都無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，故A正確；

B．若關(guān)閉活塞K；生成二氧化碳，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，二氧化硫直接通入品紅中，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；

C．若打開活塞K；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，品紅溶液褪色，加熱品紅不能復(fù)原，若關(guān)閉活塞K，氯氣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，沒(méi)有氣體放出，則品紅溶液無(wú)變化，現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳與NaHSO3飽和溶液不反應(yīng)；關(guān)閉和打開活塞K，通入品紅溶液的氣體都是二氧化碳，因此現(xiàn)象相同，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸部分被還原，假設(shè)Fe有4mol，則未被還原的硝酸為8mol，因此被還原的硝酸有2mol，4molFe在反應(yīng)中失去8mol電子，所以2mol硝酸得8mol電子，這其中可以是2mol硝酸均得電子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的還原產(chǎn)物可能為N2O，也可能是NH4NO3。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵就是要分析出得電子后的平均化合價(jià)，否則會(huì)漏選。15、AC【分析】【分析】

B原子的M電子層上有6個(gè)電子，故B為S，C原子最外層的電子數(shù)比次外層多4，則C為O，A原子的最外層電子數(shù)為1，則A可能為H、Na等第IA族元素，它們之間形成化合物Q，化合物Q可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、H2SO4、H2SO3等物質(zhì)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，Q可能為Na2S2O3，Na2S2O3中加HCl可生成S沉淀，Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，Q可能為H2SO4；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；

C．根據(jù)分析，Q可能為Na2SO4，Na2SO4的水溶液為中性；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，沒(méi)有HSO3或NaSO3這類的物質(zhì)；D正確；

故選C。16、BC【分析】【詳解】

A．未指明氣體的狀態(tài)，無(wú)法確定22.4LCH2=CHCH3的物質(zhì)的量為1mol；故A錯(cuò)誤；

B．1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA；故B正確；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，則14g聚乙烯含有原子總數(shù)為mol-1=3NA；故C正確；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子總數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將過(guò)量通入NaOH溶液中得到亞硫酸氫鈉溶液，離子方程式為：A正確；

B．將NaOH溶液與溶液混合并加熱得到氨氣和水，離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．向氨水中加入鹽酸得到氯化銨和水，一水合氨是弱堿，離子方程式為：C錯(cuò)誤；

D．向氨水中加入氯化鐵溶液得到氫氧化鐵沉淀和氯化銨溶液，離子方程式為：D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）A．FeCl3在冷水中水解程度較小；不能生成膠體，選項(xiàng)A不符合題意；

B．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；選項(xiàng)B符合題意；

C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成沉淀；不能生成膠體，選項(xiàng)C不符合題意；

D．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)；不能形成膠體，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（3）證明制得的物質(zhì)是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過(guò)制得的物質(zhì)；從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的物質(zhì)是膠體；

（4）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，答案選A。【解析】BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過(guò)制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的物質(zhì)是膠體A19、略

【分析】【分析】

(1)KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)；根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；

(2)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；大于氧化劑的還原性；以此來(lái)解答；

【詳解】

(1)反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0生成單質(zhì)碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到e-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4，該反應(yīng)中CuSO4中Cu化合價(jià)降低，所以CuSO4為氧化劑；KI中I元素的化合價(jià)升高，KI為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1；

(2)由(1)解答可知，KI為還原劑，Cu2I2為還原產(chǎn)物，由于還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：KI>Cu2I2，往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和淀粉顯示藍(lán)色，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，則還原性：H2SO3>I-；故還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3>KI>Cu2I2。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性；元素化合價(jià)降低，得到原子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。在配平方程式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，先配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與判斷能力?！窘馕觥?2112K2SO41：1H2SO3、KI、Cu2I220、略

【分析】【詳解】

4g金屬鈣的物質(zhì)的量是故答案為：0.1mol?！窘馕觥?.1mol21、略

【分析】【詳解】

I．(1)一氯胺可看成是NH3中1個(gè)H被Cl取代得到的，其電子式為

(2)根據(jù)題中信息，NH2Cl在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O；

II.(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O；

(2)①A．加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液；可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。

故答案為：BC；

②經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3；若一氧化氮與二氧化氮的物質(zhì)的量之比大于1：1，一氧化氮不能被完全吸收，則尾氣中含有NO；

(3)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和反應(yīng)后溶液呈酸性，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平則反應(yīng)的離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=3+2+5

②NaClO溶液的初始pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強(qiáng)，則提高NO轉(zhuǎn)化率。【解析】NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3+2+5溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；屬于主族元素的是A；B、M、N、O、P、Q；

答案：A；B、M、N、O、P、Q；

(2)K；L分別位于元素周期表中第IB族、第ⅡB族；

答案：IB族；第ⅡB族；

(3)元素周期表中第8；9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱為第Ⅷ族；屬于第Ⅷ族元素的有H、I、J；

答案：H；I、J；

(4)第三周期有8種元素；第四周期有18種元素，第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為10；

答案：10；

(5)代號(hào)為O的元素是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為與濃硝酸反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為

答案：

【點(diǎn)睛】

第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，第四、五周期有18種元素，第六、七周期（如果排滿）含有32種元素?！窘馕觥緼、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

（1）由于鐵粉足量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；

（2）根據(jù)反應(yīng)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol；

由于鐵粉足量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O；則。

0.02molNO3-完全反應(yīng)消耗0.08molH+，小于0.1molH+，故H+過(guò)量；

由離子方程式可知生成NO為0.02mol×1=0.02mol；

過(guò)量的H+與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，由離子方程式可知，過(guò)量的0.02molH+與足量的鐵粉反應(yīng)生成0.01molH2，即混合氣體含0.02molNO和0.01molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。【解析】①.3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O②.0.672L25、略

【分析】【分析】

銅與足量的濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，生成的NO2被200mL水中完全吸收轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO再于過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成溶液A，取其中一份A溶液，加入過(guò)量溶液并加熱，可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況），說(shuō)明A溶液中含有銨根離子，鐵粉過(guò)量，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)為：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；根據(jù)反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)電荷守恒計(jì)算。

【詳解】

結(jié)合分析，將溶液分成兩等份，取其中一份(100mL)加入過(guò)量溶液并加熱，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL(標(biāo)況)，反應(yīng)過(guò)程中氣體完全逸出，因此100mLA溶液中：n(NH4NO3)=n(NH4+)=n(NH3)==0.015mol，根據(jù)反應(yīng)：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，100mLA溶液中：n[Fe(NO3)2]=4n(NH4NO3)=0.015mol×4=0.06mol，被水中完全吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=10n(NH4NO3)=0.015mol×10=0.15mol；則200mLA溶液中：n(NH4NO3)=0.015mol×2=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.06mol×2=0.12mol，被200mL水中完全吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=0.15mol×2=0.3mol；

(1)由題意銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的二氧化氮通入水中充分吸收轉(zhuǎn)化為HNO3，被200mL水中充分吸收轉(zhuǎn)化為n(HNO3)=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)=n(HNO3)=0.3mol×=0.45mol，結(jié)合反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為=14.4g；

(2)由分析可知，溶液A為硝酸銨和硝酸亞鐵的混合溶液，n(NH4NO3)=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.12mol，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量=0.03mol+0.12mol×2=0.27mol溶液體積不發(fā)生變化，則溶液中的硝酸根離子濃度=1.35mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為將溶液分成兩等份，取其中一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，計(jì)算時(shí)要將各物質(zhì)的量換算為整個(gè)溶液中的量進(jìn)行解答?！窘馕觥?4.4g1.35mol/L六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

本題考查的是元素周期表知識(shí)。A；B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，B的核外有兩層，核外電子排布為2、2排布，則B為Be；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C核外有兩層，核外電子排布為2、4排布，則C為C；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，M層電子數(shù)為6，則M為S；D和M同主族，則D為O；A可與D、E形成10電子分子，則A為H，E為F；由于M為S，且A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，則N為Cl。

【詳解】

A；B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素；它們的核電荷數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，B的核外有兩層，核外電子排布為2、2排布，則B為Be；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C核外有兩層，核外電子排布為2、4排布，則C為C；M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，M層電子數(shù)為6，則M為S；D和M同主族，則D為O；A可與D、E形成10電子分子，則A為H，E為F；由于M為S，且A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，則N為Cl。

(1)根據(jù)上述分析元素B為Be；名稱是鈹，在周期表中位于第二周期ⅡA族。本小題答案為：鈹；第二周期ⅡA族。

(2)元素D為O，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為本小題答案為：

(3)元素C為C，M為S，則C與M可形成CM2為CS2，CS2的電子式為本小題答案為：

(4)元素C為C，N為Cl，則C與N可形成CN4為CCl4，其結(jié)構(gòu)式為本小題答案為：

(5)元素D、E分別為O、F，則二者的氫化物為H2O和HF，H2O中含氫鍵，氫鍵較強(qiáng)，且使分子呈網(wǎng)狀排列；HF分子間氫鍵較強(qiáng)，但是數(shù)量少，只能線性排列，則H2O的沸點(diǎn)比HF高。本小題答案為：H2O；HF。

(6)根據(jù)上述分析A、D的單質(zhì)分別為H2、O2，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4。在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成水，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?═2H2O，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：2H2?4e?═4H+，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)過(guò)程中生成水，使c(H+)降低，pH增大。本小題答案為：增大。【解析】鈹?shù)诙芷冖駻族H2OHF增大27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)B是硫元素的單質(zhì)，化學(xué)式是S；G是硫元素的+4價(jià)鈉鹽，化學(xué)式為Na2SO3，該物