2024年滬教版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、新型冠狀病毒(COVID-19)正在迅速傳播；科學(xué)家正在努力研究可對(duì)其進(jìn)行有效治療的藥物，鐘南山院士向歐洲專家展示了一份報(bào)告：使用氯喹后，在10天到14天的潛伏期內(nèi)，帶有新冠病毒RNA的疑似病人轉(zhuǎn)陰的比例很高，氯喹在限制SARS-COV-2(COVID—19病毒引起)的體外復(fù)制方面有效。下列有關(guān)氯喹的推測中，正確的是。

A.氯喹的化學(xué)式為C18H25ClN3B.氯喹屬于鹵代烴C.氯喹能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol氯喹能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是A.膽礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB.“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C.膽礬可用于配制波爾多液，以殺死細(xì)菌，其原理是利用了膽礬的強(qiáng)氧化性D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程中既發(fā)生了化學(xué)腐蝕又有電化學(xué)腐蝕3、下列關(guān)于高分子材料的說法正確的是A.酚醛樹脂()可由苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得B.醫(yī)用膠()能發(fā)生加聚反應(yīng)，使其由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)C.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為D.滌綸()是由苯甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)制得4、成語；古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

傳統(tǒng)文化。

化學(xué)角度解讀。

A

蘭陵美酒郁金香；玉碗盛來琥珀光。

“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)。

B

“司南之杓(勺)；投之于地，其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3

C

三月打雷麥谷堆。

在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮。

D

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰；強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也。

利用物理方法(焰色反應(yīng))可以鑒別鉀鹽。

A.AB.BC.CD.D5、已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生自身加成反應(yīng)；生成一種羥基醛，若甲醛；乙醛與丙醛在NaOH溶液中兩兩發(fā)生反應(yīng)，最多可以形成羥基醛的種類數(shù)是(不考慮立體異構(gòu))

+A.4B.5C.6D.8評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：

（1）薄荷腦的分子式為________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是________。

（3）下列對(duì)于桂醛的說法不正確的是_______________。

A．可發(fā)生加聚反應(yīng)B．可發(fā)生取代反應(yīng)。

C．可發(fā)生氧化反應(yīng)D．最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。7、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團(tuán)為_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(3)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系統(tǒng)命名法名稱應(yīng)為_______。

(4)在下列有機(jī)物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是______。(填寫序號(hào))

(5)核磁共振氫譜吸收峰面積之比是_____。8、CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________________。

(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：__________________________________。

(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后；恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為。

_________（保留2位小數(shù)）。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_________________。9、填空。

(1)第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)于2022年2月在北京勝利舉行；各種新型材料在冬奧賽場上發(fā)揮了巨大的作用。

①頒獎(jiǎng)禮服的制作材料是聚酰亞胺纖維，它屬于___________材料，由它制作的禮服的優(yōu)點(diǎn)是___________。(寫一條)

②高山滑雪項(xiàng)目賽道兩側(cè)的防護(hù)網(wǎng)由高密度聚乙烯(HDPE)材料編織而成，由乙烯生成聚乙烯的化學(xué)方程式是___________，聚乙烯的單體是___________。

③制作賽區(qū)路面的交通指引標(biāo)識(shí)，所用膠帶的主要成分為合成橡膠，該膠帶的優(yōu)點(diǎn)是___________。(寫一條)

(2)2022年2月；北京向全世界呈現(xiàn)了一屆無與倫比的冬奧盛會(huì)，各種材料的使用助力冬奧會(huì)圓滿舉行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其結(jié)構(gòu)簡式為四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成ETFE的化學(xué)方程式為_________。

②冰球由硫化橡膠制成，硫化橡膠與普通橡膠相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。(寫一條)

③速度滑冰競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯纖維材料，這種材料的使用對(duì)于速度滑冰運(yùn)動(dòng)員的幫助可能是___________。10、根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)回答問題。

(1)在下列化學(xué)反應(yīng)中。

①試劑NH4Cl在反應(yīng)中的作用是___________。

②畫出產(chǎn)物D的穩(wěn)定的互變異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________。

③產(chǎn)物D中堿性最強(qiáng)的氮原子是___________。

(2)下列兩個(gè)反應(yīng)在相同條件下發(fā)生；分別畫出兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

______________________11、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家，戰(zhàn)爭結(jié)束日軍撤退時(shí)，在我國秘密地遺棄了大量未使用過的毒氣彈，芥子氣是其中一種毒氣。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。人接觸低濃度芥子氣并不會(huì)立即感受痛苦；然而，嗅覺不能感受的極低濃度芥子氣已能對(duì)人造成傷害，而且，傷害是慢慢發(fā)展的。

(1)用系統(tǒng)命名法命名芥子氣_____。

(2)芥子氣可用兩種方法制備。其一是(ClCH2CH2)2S與Na2S反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應(yīng)；其二是CH2=CH2與S2Cl2反應(yīng)，反應(yīng)物的摩爾比為2：1.寫出化學(xué)方程式_____。

(3)用堿液可以解毒。寫出反應(yīng)式_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯的二氯代物有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)21、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問題：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出裝置II中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式___，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中以除去裝置II中殘余的HBr氣體。簡述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：___。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有___，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用___洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥，過濾；⑤___(填操作名稱)。22、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。

（1）試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式___。

（2）Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯喹的分子式為C18H26ClN3；故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；氯喹分子中含有氮原子，屬于胺類化合物，不屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；氯喹分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；氯喹分子中含有的苯環(huán)；碳碳雙鍵、氮碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol氯喹能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O；A項(xiàng)不符合題意；

B．由水溶液獲得膽礬；涉及到的操作是蒸發(fā)濃縮，B項(xiàng)不符合題意；

C．膽礬中Cu是重金屬；可以使蛋白質(zhì)變性，C項(xiàng)不符合題意；

D．涉及到的反應(yīng)是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；既有化學(xué)腐蝕，又有電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為D3、B【分析】高分子材料酚醛樹脂可由苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)制得,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醫(yī)用膠()含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)后相對(duì)分子質(zhì)量增大,可以由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài),B項(xiàng)正確;天然橡膠的主要成分聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為C項(xiàng)錯(cuò)誤;滌綸由對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)制得,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酒放置時(shí)間長；少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)，故A正確；

B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4；故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水；在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故C正確；

D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，反應(yīng)的本質(zhì)是含有α-H的醛的一個(gè)α-H和剩余基團(tuán)加成到另一個(gè)醛的碳氧雙鍵上，其中H加在O上，剩余基團(tuán)加在C上。甲醛沒有α-H，乙醛、丙醛都有α-H，故形成的羥基醛有共6種，故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的鍵線式可知，薄荷腦的分子式為C9H18O。（2）薄荷腦和百里香酚分別含有醇羥基和酚羥基，所以鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）。（3）桂醛中含有碳碳雙鍵和醛基，可發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。1mol桂醛最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，答案選D。（4）百里香酚與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，所以往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運(yùn)用即可。（5）是解答的難點(diǎn)，注意有機(jī)物分子中羧基、羥基、酚羥基的活潑性比較?！窘馕觥竣?C9H18O②.溴水（或氯化鐵溶液）③.D④.⑤.7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)書寫；

(3)烷烴命名時(shí)；先選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出支鏈的位置，據(jù)此寫出名稱；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體分析判斷；

(5)根據(jù)等效氫的方法分析判斷。

【詳解】

(1)中含有的官能團(tuán)為-OH和-COOH；名稱分別為羥基；羧基故答案為：-OH（或羥基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)有機(jī)物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最長碳鏈上有6個(gè)碳原子；為己烷，在2號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，名稱為2，2，4三甲基己烷，故答案為：2，2，4三甲基己烷；

(4)結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體，故④和⑥互為同分異構(gòu)體；故答案為：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性，含有4種（）環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶3，因此核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶2∶2∶3，故答案為：1∶2∶2∶3?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶38、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等體積即為等物質(zhì)的量的CO、CH4完全燃燒都生成二氧化碳；碳元素的化合價(jià)變化分別為2；8，故二者完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比=2：8=1：4。

（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6．3=1782．9kJ，根據(jù)蓋斯定律故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891．45kJ/mol；

（3）①燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根據(jù)碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，則：V（CO）+V（CH4）=a，0．5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=2a/3，V（CH4）=a/3，故混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0．33。

②燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；燃燒后體積變化由CO燃燒導(dǎo)致，則：

2CO+O2=2CO2體積減少△V

21

V（CO）a/4mL

故V（CO）=0．5amL，V（CH4）=0．5amL，由于完全燃燒，故0．5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0．5a×0．5+2×0．5a≤b，故b≥5/4a。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，熱化學(xué)方程式，有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。【解析】①.1∶4②.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol③.0.33④.b≥5a/49、略

【分析】【詳解】

（1）①聚酰亞胺纖維是目前隔溫保溫性能最好的合成纖維之一；它屬于有機(jī)合成材料，由它制作的禮服的優(yōu)點(diǎn)是保溫；

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2＝CH2聚乙烯的單體是CH2＝CH2；

③該膠帶用于制作賽區(qū)路面的交通指引標(biāo)識(shí)；其優(yōu)點(diǎn)是耐磨；

（2）①四氟乙烯可看成乙烯分子中的氫原子被氟原子取代后的產(chǎn)物，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2可知其結(jié)構(gòu)簡式為CF2＝CF2，由乙烯與四氟乙烯在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2

②工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化；使線型的高分子鏈之間過硫原子形成化學(xué)鍵產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硫化橡膠具有更好的強(qiáng)度；韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性；

③為了減少空氣阻力，速滑競賽服的手腳處，使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，以求最大限度提高運(yùn)動(dòng)員成績，因此這種材料的使用對(duì)于速度滑冰運(yùn)動(dòng)員的幫助可能是減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度?！窘馕觥?1)有機(jī)合成保溫nCH2=CH2CH2＝CH2耐磨。

(2)CF2＝CF2nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性減少空氣阻力，提高速度滑冰的速度10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】作為Leiws酸與醛羰基相結(jié)合以活化反應(yīng)底物第3號(hào)NC18H19NOC21H20F2N2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。14、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

苯的二氯代物有鄰二氯苯、間二氯苯、對(duì)二氯苯共三種，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置。

【詳解】

(1)裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流(冷凝苯和溴蒸氣)；由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸，故答案為：+Br2+HBr；冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)；防倒吸；

(2)Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗(yàn)，故答案為：吸收溴蒸氣，防止進(jìn)入硝酸銀溶液影響苯與溴反應(yīng)類型的判斷；

(3)說明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)需證明反應(yīng)生成了HBr；溴化氫氣體不溶于苯，能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀，故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)；

(4)因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2，故答案為：(反應(yīng)結(jié)束后)關(guān)閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進(jìn)入II中)；

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去溴苯中混有的溴，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾，故答案為：溴(Br2)；NaOH溶液；蒸餾?！窘馕觥?Br2+HBr冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸氣)防倒吸吸收溴蒸氣，防止進(jìn)入硝酸銀溶液影響苯與溴反應(yīng)類型的判斷Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(反應(yīng)結(jié)束后)關(guān)閉K1(和分液漏斗活塞)，打開K2(使水進(jìn)入II中)溴(Br2)NaOH溶液蒸餾22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇；濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產(chǎn)物需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，本題中應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)乙烯。確定不存在二氧化硫的時(shí)候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在。

【詳解】

（1）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；檢驗(yàn)乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗(yàn)除凈后再檢驗(yàn)乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗(yàn)二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。故答案為：A；B、A、D；

（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液；用于檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫。

（4）裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，若裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯。【解析】乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的