2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷947考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥2、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如圖所示)的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。與制造藍(lán)黑墨水相關(guān)的基團(tuán)可能是（）A.苯環(huán)B.羧基C.羧基中的羥基D.酚羥基3、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度B.四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大C.一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有關(guān)系D.純水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，水的離子積常數(shù)都會(huì)減小4、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物rm{NaBH_{4}(B}元素的化合價(jià)為rm{+3)}和rm{H_{2}O_{2}}作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用rm{Pt/C}正極材料采用rm{MnO_{2}}其工作原理如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.每消耗rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O_{2}}轉(zhuǎn)移的電子為rm{1}rm{mol}B.電極rm采用rm{MnO_{2}}rm{MnO_{2}}既作電極材料又有催化作用C.該電池的正極反應(yīng)為rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}簍TBO_{2}^{-}+6H_{2}O}D.電池放電時(shí)rm{Na^{+}}從rm極區(qū)移向rm{a}極區(qū)5、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶76、以下化學(xué)用語正確的是（）A.一CH3（甲基）的電子式為B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：D.乙醇的分子式：CH3CH2OH7、下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中信號(hào)強(qiáng)度rm{(}個(gè)數(shù)比rm{)}是rm{1隆脙3}的是()A.丙烷B.rm{1}rm{2}rm{3-}三甲基苯C.異丙醇D.8、某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成標(biāo)況下一氧化二氮?dú)怏wrm{4.48L.}若改用鋁反應(yīng)，假設(shè)只生成一氧化氮?dú)怏w，則最多可溶解鋁的量rm{(}rm{)}A.rm{13.5g}B.rm{9g}C.rm{27g}D.rm{0.33mol}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.氯化鋁是非電解質(zhì)B.固體氯化鋁是分子晶體C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D.氯化鋁為非極性分子10、氫氰酸rm{(HCN)}的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液的rm{pH}約為rm{3}B.rm{HCN}易溶于水C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好與rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，rm{HCN}溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱11、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽。

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

C.纖維素不能水解成葡萄糖。

D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{A}分別點(diǎn)燃乙烯和乙炔，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃乙炔的含碳量高于乙烯rm{B}在滴有酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液后紅色褪去rm{BaCl_{2}}溶液呈酸性rm{C}分別取綠豆大的鉀和鈉，用濾紙吸干表面的煤油，投入盛水的燒杯中，鉀反應(yīng)更劇烈鉀的金屬性比鈉強(qiáng)rm{D}測定相同濃度的鹽酸和磷酸溶液的rm{pH}鹽酸的rm{pH}較小氯的非金屬性比磷強(qiáng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、關(guān)于物質(zhì)的用途說法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩酈.單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維。

C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D.鋁合金用于制造門窗14、下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{4}H_{6}}B.rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O}C.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}D.rm{CH_{4}O}rm{C_{3}H_{4}O_{5}}15、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中滴加過量的rm{6mol?L^{-1}}氨水B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾C.檢驗(yàn)溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象評(píng)卷人得分三、多選題(共8題，共16分)16、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.17、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有()A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性18、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}19、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素20、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶21、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分22、關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置23、關(guān)于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共18分)24、(12分)下列有機(jī)物化合物中，有多個(gè)官能團(tuán)。（1）可以看作醇類的是：；（2）可以看作酚類的是；（3）可以看作羧酸類的是：；（4）可以看作酯類的是：；（5）可以看作醛類的是：；（6）可以看作醚類的是：。25、恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是____。A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．體積不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____，并比較K800℃____K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=____。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．v正（NO2）=v逆（NO）B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變?nèi)羝鹗紲囟认嗤?，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))____。26、氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。⑵NH2－的電子式為。⑶N3－有個(gè)電子。⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式、。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型。⑹據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是。評(píng)卷人得分五、簡答題(共2題，共16分)27、鉻鐵礦的主要成分可表示為rm{FeO?Cr_{2}O_{3}}還含有rm{MgO}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}的流程圖：

已知：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}rm{壟脵Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}

根據(jù)題意回答下列問題：

rm{壟脷Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平：

______rm{(1)}______rm{FeO?Cr_{2}O_{3}+}______rm{Na_{2}CO_{3}+}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}______rm{O_{2}}______rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}}______rm{Na_{2}CrO_{4}+}

rm{Fe_{2}O_{3}+}固體rm{CO_{2}隆眉}的主要成分是______．

rm{(2)}酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液rm{X}其目的是______；

rm{(3)}操作Ⅲ由多步組成，獲得rm{pH<5}晶體的操作依次是：加入rm{(4)}固體；蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥；

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}某種酒精測試儀中，rm{KCl}在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子rm{(5)}該反應(yīng)的離子方程式為______．rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}28、氯堿廠電解飽和食鹽水制取rm{NaOH}溶液的工藝流程示意圖如圖rm{1}完成下列填空：

rm{(1)}在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為__________，與電源正極相連的電極附近，溶液rm{pH}______rm{(}選填“不變”、“升高”或“下降”rm{)}

rm{(2)}工業(yè)食鹽含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，__________。

rm{(3)}如果粗鹽中rm{SO_{4}^{2-}}含量較高，必須添加鋇試劑除去rm{SO_{4}^{2-}}該鋇試劑可以是______。

A.rm{BaCl_{2}}rm{B.Ba(NO_{3})_{2}}rm{C.BaCO_{3}}

rm{(4)}用以如圖rm{2}裝置電解飽和食鹽水時(shí)rm{a}處收集到的氣體是______，rm{U}型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為______，rm{C}為電源的______極。rm{B}處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用__________檢驗(yàn)。

rm{(5)}電解足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下rm{a}出和rm處產(chǎn)生的氣體體積比接近rm{2}rm{1}此時(shí)將電源正負(fù)極互換則rm{U}型管內(nèi)現(xiàn)象是__________。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共16分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素【解析】【答案】B2、D【分析】試題分析：沒食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，也能夠與其它鹽發(fā)生反應(yīng)而顯藍(lán)色，因此可以作藍(lán)色墨水，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查酚的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。【解析】【答案】D3、A【分析】【解答】解：A；在一定溫度下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，所以化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度，故A正確；B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C；如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無關(guān)；所以并不是所有物質(zhì)都有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；水的離子積是溫度的函數(shù)；加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溫度不變，所以離子積不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A；在一定溫度下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；

B；平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)；隨溫度變化做相應(yīng)的變化；

C；如果反應(yīng)中物質(zhì)是固體和純液體的無關(guān)；

D、水的離子積是溫度的函數(shù)．4、B【分析】解：rm{A.}正極rm{H_{2}O_{2}}得電子被還原生成rm{OH^{-}}電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}所以每消耗rm{1molH_{2}O_{2}}轉(zhuǎn)移的電子為rm{2mol}故A錯(cuò)誤；

B.電極rm采用rm{MnO_{2}}rm{MnO_{2}}作電極材料；為正極，還可起到催化作用，故B正確；

C.rm{BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.rm{BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極rm{H_{2}O_{2}}得電子被還原生成rm{OH^{-}}原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)rm{Na^{+}}從rm{a}極區(qū)移向rm極區(qū)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中rm{BH_{4}^{-}}被氧化為rm{BO_{2}^{-}}應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O}正極rm{H_{2}O_{2}}得電子被還原生成rm{OH^{-}}電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)的變化判斷兩極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】試題分析：由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7，故本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：有關(guān)混合物的計(jì)算【解析】【答案】D6、C【分析】解：A．甲基的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．甲醛的分子式為HCHO，其中O與C形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：故C正確；

D．乙醇分子中含有2個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)O，分子式為：C2H6O，CH3CH2OH為其結(jié)構(gòu)簡式；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．甲基中C上由1個(gè)單電子；

B．硝基苯中C與N原子成鍵；

C．結(jié)構(gòu)式中單鍵與雙鍵均不能省略；

D．乙醇分子中含有2個(gè)C；6個(gè)H和1個(gè)O；據(jù)此解答即可．

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，注意化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別即可解答，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】【答案】C7、A【分析】【分析】本題考查核磁共振氫譜與有機(jī)物中氫原子的種類關(guān)系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}中兩個(gè)甲基上的rm{CH}個(gè)原子都是等效的，亞甲基上的rm{3}個(gè)rm{3}原子都是等效的，個(gè)數(shù)之比為rm{6}；故A正確；

B.rm{2}rm{H}rm{1}三甲基苯中兩邊rm{1}個(gè)甲基上的rm{2}個(gè)原子都是等效的，中間甲基上的rm{3-}個(gè)原子都是等效的，苯環(huán)上的rm{2}個(gè)氫原子是rm{6}種氫原子，個(gè)數(shù)之比為rm{3}rm{3}rm{2}rm{6}故B錯(cuò)誤；

C.rm{3}丙醇中有rm{2}種不同的rm{1}原子，核磁共振氫譜中有rm{2-}種峰；故C錯(cuò)誤；

D.中左邊酯基中的rm{3}原子與右邊甲基中的rm{H}原子所處化學(xué)環(huán)境不同，有rm{3}種rm{H}原子，個(gè)數(shù)之比為rm{H}故D錯(cuò)誤。

故選A。rm{2}【解析】rm{A}8、A【分析】解：鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化二氮、水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{N_{2}O}氣體rm{4.48L}物質(zhì)的量為rm{0.2mol}化學(xué)方程式為：rm{4Fe+10HNO_{3}=4Fe(NO_{3})_{2}+N_{2}O隆眉+5H_{2}O}rm{10HNO_{3}隆蘆N_{2}O}反應(yīng)中生成rm{0.2molN_{2}O}消耗硝酸物質(zhì)的量為rm{2mol}若改用鋁粉反應(yīng)，最終硝酸全部反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為：rm{Al+4HNO_{3}=Al(NO_{3})_{3}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{Al隆蘆4HNO_{3}}rm{2mol}硝酸最多溶解鋁物質(zhì)的量為rm{0.5mol}rm{m(Al)=0.5mol隆脕27g/mol=13.5g}最終可溶解鋁粉的質(zhì)量是rm{13.5g}

故選A．

根據(jù)硝酸與鐵反應(yīng)生成的氣體體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合鋁與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算溶解鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量．

本題考查了鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的性質(zhì)應(yīng)用，較簡單，只要根據(jù)產(chǎn)物寫出化學(xué)方程式即可計(jì)算判斷．【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|C【分析】解：A．氯化鋁溶于水可導(dǎo)電；為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁熔點(diǎn)較低；為分子晶體，故B正確；

C．氯化鋁為熔點(diǎn)低；應(yīng)為分子晶體，則為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁易溶于有機(jī)物；應(yīng)為非極性分子，故D正確．

故選AC．

氯化鋁易溶于苯和乙醚；其熔點(diǎn)為190℃，熔點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，且為非極性分子．

本題考查氯化鋁知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，難度不大，注意把握題給信息．【解析】【答案】AC10、rAD【分析】解：rm{A.}氫氰酸為一元酸，rm{1mol/L}氫氰酸溶液的rm{pH=0}時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但rm{pH}約為rm{3}說明電離生成的氫離子約為rm{10^{-3}mol/L<1mol/L}電離不完全，故A正確；

B.電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C.rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCN}溶液恰好與rm{10}rm{mL}rm{1}rm{mol?L^{-1}NaOH}溶液完全反應(yīng)，只能說明rm{HCN}為一元酸；不能說明其電離的程度，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl}為一元強(qiáng)酸，在相同條件下，rm{HCN}溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則說明rm{HCN}電離不完全；故D正確；

故選：rm{AD}．

弱電解質(zhì)定義：只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān)，一般測定溶液的rm{pH}或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來判斷；據(jù)此解答．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，題目難度不大．【解析】rm{AD}11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、rAC【分析】解：rm{A.}烴的含碳量越高；則燃燒時(shí)生成的煙越濃，乙炔產(chǎn)生的黑煙更濃，可說明乙炔的含碳量高于乙烯，故A正確；

B.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽rm{NaCl}溶液呈中性，所以溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，rm{K}比rm{Na}與水反應(yīng)劇烈，說明rm{K}的金屬性大于rm{Na}故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，rm{HCl}不是rm{Cl}元素的最高價(jià)含氧酸；所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AC}

A.烴的含碳量越高；則燃燒時(shí)生成的煙越濃；

B.二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽rm{NaCl}

C.金屬的金屬性越強(qiáng)；金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及金屬性及非金屬性強(qiáng)弱判斷、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理即可解答，注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性及評(píng)價(jià)性，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{D}．【解析】rm{AC}13、BC【分析】【分析】本題考查常見物質(zhì)的工業(yè)制法以及材料的使用，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大?！窘獯稹緼.自然界中存在硫單質(zhì)；可生成二氧化硫，二氧化硫生成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸，故A正確；

B.二氧化硅具有全反射性，可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅用于制造光電池和電腦芯片等，故B錯(cuò)誤；

C.鐵使用在商代以后；商代用銅鑄造司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；

D.鋁合金硬度大；質(zhì)量較輕，一般用于制造門窗，故D正確。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}14、rBD【分析】解：設(shè)有機(jī)物為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}由總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗rm{O_{2}}的質(zhì)量不變，則混合物中rm{y}相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同；

A、rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})}和rm{C_{3}H_{8}}中氫原子個(gè)數(shù)不相同；不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B、rm{C_{4}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}中氫原子個(gè)數(shù)相同，rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{3}H_{6}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}符合題意，故B正確；

C、rm{(x+dfrac

{y}{4})=3+1.5=4.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}中氫原子個(gè)數(shù)相同，rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的rm{(x+dfrac{y}{4})=2+1.5=3.5}rm{C_{2}H_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=4+1.5-1=4.5}不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D、rm{C_{4}H_{6}O_{2}}rm{C_{2}H_{6}}中氫原子個(gè)數(shù)相同，rm{(x+dfrac

{y}{4})=2+1.5=3.5}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=1+1-0.5=1.5}rm{C_{4}H_{6}O_{2}}的rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3+1-2.5=1.5}符合題意，故D正確；

故選BD．

根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=4+1.5-1=4.5}的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在rm{CH_{4}O}中rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})}相同即符合題意．

本題考查有機(jī)物的燃燒計(jì)算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯(cuò)．rm{C_{3}H_{4}O_{5}}【解析】rm{BD}15、rBC【分析】解：rm{A.}反應(yīng)生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中，則可制備氫氧化鋁，故A正確；

B.溴水與苯酚反應(yīng)、且溴易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}溶液；分液；故B錯(cuò)誤；

C.向其中加入少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加rm{KSCN}溶液無現(xiàn)象；再加少量新制氯水；檢驗(yàn)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D.濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量，則該實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故D正確；

故選BC．

A.反應(yīng)生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中；

B.溴水與苯酚反應(yīng)；且溴易溶于苯；

C.向其中加入少量新制氯水；可氧化亞鐵離子；

D.濃度相同；只有催化劑一個(gè)變量．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)、速率影響因素、實(shí)驗(yàn)技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、多選題(共8題，共16分)16、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}17、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻?yīng)，先體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故ABC正確。故選ABC。【解析】rm{ABC}18、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}19、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第三周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Mg}位于第三周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{ABC}20、BC【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}21、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、試劑的保存、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}22、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}23、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，故ABC正確，D錯(cuò)誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}四、填空題(共3題，共18分)24、略

【分析】【解析】【答案】(全對(duì)每空2分,如有錯(cuò)選倒扣1分)（1）BD（2）ABC（3）BCD（4）E（5）A（6）A25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，B曲線表示的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間少，且平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量小于A曲線達(dá)到平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量。由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量增大，CD不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；所以改變的條件只能是升高溫度，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選B。（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，所以K800℃＜K850℃。（3）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NO2的物質(zhì)的量減少了0.20mol－0.10mol＝0.10mol，則氧氣的物質(zhì)的量就增加了0.05mol，所以氧氣的反應(yīng)速率是＝1/40Vmol/（L·S）。（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A可以說明。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，B不能說明。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以C可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不能說明，答案選BD。（5）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以③中容器中的壓強(qiáng)始終大于②中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大有利于NO的轉(zhuǎn)化。①中是絕熱的，則反應(yīng)中溫度高，但溫度越高，越不利于NO的轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰佗冖邸？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算【解析】【答案】（12分）（1）B（2）K800℃＜K850℃（3）v(O2)＝1/40Vmol/（L·S）（4）BD(5)①②③26、略

【分析】【解析】試題分析：⑴NH4+與堿反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3+H2O。由于NH4+與N2H62+結(jié)構(gòu)相似，所以N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O。⑵NH2－是NH3失去質(zhì)子后形成的。所以NH2－的電子式為⑶N是7號(hào)元素，所以N3－有22個(gè)電子。⑷由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)有N2O、CO2、CNO－、BeF2、CaH2、C3H4等。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，由于CO2與N3—是等電子體。所以N3—的構(gòu)型是直線型。⑹其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。其結(jié)構(gòu)為“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷。考點(diǎn)：考查氮元素形成的多種離子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臢2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等⑸直線型⑹一個(gè)單位正電荷五、簡答題(共2題，共16分)27、略

【分析】解：鉻鐵礦通過焙燒，生成rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}和rm{NaAlO_{2}}的混合體系，然后加水溶解得固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}和溶液rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{NaAlO_{2}}再調(diào)節(jié)溶液的rm{PH}使偏鋁酸鹽完全沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的rm{PH}使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的元素化合價(jià)變化可知，鐵從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+3}價(jià)，鉻從rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+6}價(jià)，氧從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{-2}價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守恒可配平化學(xué)方程式為rm{4FeO?Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}=8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{4}rm{8}rm{7}rm{8}rm{2}rm{8}

rm{(2)}分析可知固體rm{X}的主要成分是：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}

rm{(3)}結(jié)合流程圖和反應(yīng)過程中得到物質(zhì)分析，酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH<5}為了轉(zhuǎn)化rm{CrO_{4}^{2-}}離子為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

故答案為：使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

rm{(4)}獲得rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

故答案為：冷卻結(jié)晶；洗滌；

rm{(5)K_{2}Cr_{2}O_{7}}在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛，自身被還原為三價(jià)鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+3CH_{3}CH_{2}OH+8H^{+}=2Cr^{3+}+3CH_{3}CHO+7H_{2}O}

故答案為：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+3CH_{3}CH_{2}OH+8H^{+}=2Cr^{3+}+3CH_{3}CHO+7H_{2}O.}

鉻鐵礦通過焙燒，生成rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}和rm{NaAlO_{2}}的混合體系，然后加水溶解得固體rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}和溶液rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{NaAlO_{2}}再調(diào)節(jié)溶液的rm{PH}使偏鋁酸鹽完全沉淀，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的rm{PH}使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的元素化合價(jià)變化可知，鐵從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+3}價(jià)，鉻從rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+6}價(jià)，氧從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{-2}價(jià)；根據(jù)化合價(jià)升降法及元素守恒可配平化學(xué)方程式；二氧化碳中有兩碳氧雙鍵；

rm{(2)}鉻鐵礦通過焙燒，生成rm{Na_{2}CrO_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}和rm{NaAlO_{2}}的混合體系，然后加水溶解得固體rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}

rm{(3)}結(jié)合流程圖和反應(yīng)過程中得到物質(zhì)分析，酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH<5}為了轉(zhuǎn)化rm{CrO_{4}^{2-}}離子為rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}

rm{(4)}溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟分析回答；

rm{(5)K_{2}Cr_{2}O_{7}}在酸性條件下將乙醇氧化成乙醛；自身被還原為三價(jià)鉻離子，依據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式．

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{4}rm{8}rm{7}rm{8}rm{2}rm{8}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}使rm{CrO_{4}^{2-}}轉(zhuǎn)化rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}冷卻結(jié)晶；洗滌；rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+3CH_{3}CH_{2}OH+8H^{+}隆煤2Cr^{3+}+3CH_{3}CHO+7H_{2}O}28、略

【分析】解：rm{(1)}電解氯化鈉溶液時(shí)，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}該電極生成的氯氣部分溶解與水反應(yīng)生成酸，電極附近rm{pH}下降，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，發(fā)生電極反應(yīng)：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}該極消耗氫離子，電極附近溶液rm{pH}升高；

故答案為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}下降；

rm{(2)Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等雜質(zhì)與碳酸鈉、rm{NaOH}反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，離子反應(yīng)分別為rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}

故答案為：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}

rm{(3)}如果粗鹽中rm{SO_{4}^{2-}}含量較高，必須添加鋇試劑除去rm{SO_{4}^{2-}}該鋇試劑選擇的原則是不引入難以除去的雜質(zhì)離子；

A.rm{BaCl_{2}}加入過量試劑硫酸根離子全部沉淀，氯離子不是雜質(zhì)離子，故A符合；

B.rm{Ba(NO_{3})_{2}}加入過量試劑，硝酸根離子不能除去，引入雜質(zhì)離子硝酸根，故B不符合；

C.rm{BaCO_{3}}為難溶于水的鹽；與硫酸根離子幾乎不反應(yīng)，故C不符合；

故答案為：rm{A}

rm{(4)}根據(jù)圖示氣態(tài)產(chǎn)物的收集方法可知：rm{a}處試管中收集的是氫氣，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，發(fā)生電極反應(yīng)：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}該極消耗氫離子，電極附近氫氧根離子濃度增大，滴入紫色石蕊顏色，顯示藍(lán)色，與電源負(fù)極相連為陰極，rm{C}為電源的負(fù)極，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，方程式為rm{2KI+Cl_{2}=2KCl+I_{2}}生成的碘單質(zhì)與淀粉顯示藍(lán)色；

故答案為：rm{H_{2};}變藍(lán)；負(fù)；淀粉碘化鉀試紙；

rm{(5)}電解足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下rm{a}出和rm處產(chǎn)生的氣體體積比接近rm{2}rm{1}此時(shí)為電解水，溶質(zhì)為氫氧化鈉，rm{a}處試管中收集的是氫氣，為陰極，與電源負(fù)極相連，將電源正負(fù)極互換，鐵作陽極，電極反應(yīng)為：rm{2Fe-4e^{-}=2Fe^{2+}}陰極石墨，電極反應(yīng)為：rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}總反應(yīng)為rm{2Fe+2H_{2}O+O_{2}簍T2Fe(OH)_{2}}出現(xiàn)白色沉淀，白色的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)為：rm{4Fe(OH)_{2}+2H_{2}O+O_{2}簍T4Fe(OH)_{3}}所以現(xiàn)象為：先出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；

故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀；后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

rm{(1)}電解飽和食鹽水的原理方程式為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}電解食鹽水，與正極相連為陽極，生成氯氣，與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{NaOH}用可溶性的碳酸鈉除去鈣離子，用rm{(2)}除去鎂離子；

rm{NaOH}添加鋇試劑除去rm{(3)}注意不能引入新的雜質(zhì)；

rm{SO_{4}^{2-}}氫氣的收集可以采用向上排空氣法，消耗氫離子，電極附近溶液rm{(4)}升高；與電源負(fù)極相連為陰極，氯氣的檢驗(yàn)可以用淀粉碘化鉀溶液，據(jù)此回答；

rm{pH}電解足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下rm{(5)}出和rm{a}處產(chǎn)生的氣體體積比接近rmrm{2}此時(shí)為電解水，溶質(zhì)為氫氧化鈉，將電源正負(fù)極互換，鐵作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，白色的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及海水資源利用等，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法以及電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中