2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；該元素在周期表中所屬的族是（）

A.ⅡA

B.ⅡB

C.VⅢ

D.ⅠB

2、下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②B.①③C.⑤⑥D(zhuǎn).④3、元素rm{X}形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且rm{X}的離子半徑小于負二價氧離子的半徑rm{.X}元素可能為rm{(}rm{)}A.rm{Ne}B.rm{N}C.rm{Na}D.rm{K}4、電鍍廢液中rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃rm{(PbCrO_{4})}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+2Pb^{2+}(aq)+H_{2}O(l)?2PbCrO_{4}(s)+2H^{+}(aq)triangleH<0}該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+2Pb^{2+}(aq)+H_{2}O(l)?2PbCrO_{4}(s)+2H^{+}(aq)triangle

H<0}rm{(}A.B.C.D.rm{)}5、溫度為rm{T}時，向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{1.0mol}rm{PCl_{5}}反應(yīng)rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}經(jīng)過一段時間后達到平衡rm{.}反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

。rm{t/s}rm{0}rm{50}rm{150}rm{250}rm{350}rm{n(PCl_{3})/mol}rm{0}rm{0.16}rm{0.19}rm{0.20}rm{0.20}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在前rm{50}rm{s}的平均速率rm{v(PCl_{3})=0.003}rm{2}rm{mol?(L?s)^{-1}}B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時rm{c(PCl_{3})=0.11}rm{mol?L^{-1}}則反應(yīng)的rm{triangleH<0}C.相同溫度下，起始時向容器中充入rm{1.0}rm{mol}rm{PCl_{5}}rm{0.20}rm{mol}rm{PCl_{3}}和rm{0.20}rm{mol}rm{Cl_{2}}反應(yīng)達到平衡前rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}D.相同溫度下，起始時向容器中充入rm{2.0}rm{mol}rm{PCl_{3}}和rm{2.0}rm{mol}rm{Cl_{2}}達到平衡時，rm{PCl_{3}}的轉(zhuǎn)化率小于rm{80%}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)從雞蛋白的溶液中提取雞蛋白的方法有________和________。(2)雞蛋腐敗時會放出有刺激性氣味的氣體，該氣體主要是________，說明蛋白質(zhì)中含有________元素。(3)誤食重金屬鹽會中毒，這是因為__________________________________________。(4)濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)________色，這是濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)的緣故。7、按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型。(1)葡萄糖與乙酸作用生成葡萄糖五乙酸酯方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。(2)葡萄糖與H2作用生成己六醇方程式___________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。(3)葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液作用生成紅色沉淀方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型_________________________________________________________。(4)蔗糖酸性條件下水解方程式__________________________________________________________。反應(yīng)類型________________________________________________________。8、(10分)氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝；（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是kJ·mol-1;（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是；（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3molH2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ,請說明原因；（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmolH2，達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3，則a:b=。9、常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴用化學(xué)用語表示該溶液中的三個平衡關(guān)系是：①______________________________________；②______________________________________；③______________________________________。⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。⑷_________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。10、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x=_________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。11、水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度；當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從____________增加到____________．

(2)已知25℃時；0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為____________．

(3)100℃；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________．

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足pH酸+pH堿=____________．12、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求．

（1）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．

（2）以石墨棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．

（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是____．13、（14分）（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ／mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________________。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為，該溶液中由水電離出的c(H+)=____。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)：a____b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積：a____b。③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a____b14、某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。（1）該反應(yīng)中還原劑是；（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是g。評卷人得分三、其他(共9題，共18分)15、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。19、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。21、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。22、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)24、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

rm{(1)}請寫出實驗過程中試管rm中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)。rm{(2)}裝置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是_________，乙的作用是________。rm{(3)}反應(yīng)進行一段時間后，干燥的試管rm{c}中收集到乙醛、水、乙醇，若用藍色石蕊試紙檢驗之，試紙顯紅色，說明該液體中還含有____________rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入足量__________________rm{(}填序號rm{)}

rm{a}rm{.}氯化鈉溶液rmrm{.}苯rm{c}rm{.}碳酸氫鈉溶液rmcsuhyhurm{.}四氯化碳，然后再通過蒸餾，即可得到乙醛。rm{(4)}集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____。25、將下圖中所列儀器組裝成一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。rm{(1)}圖中rm{A}rm{B}rm{C}三種儀器的名稱分別是________、________、________。rm{(2)}將以上儀器按rm{(}一rm{)to(}六rm{)}順序，用字母rm{a}rmrm{c}表示連接順序。rm{e}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}接rm{(}rm{)}rm{(3)A}儀器中rm{c}口是________，rmtwrmlkv口是________。rm{(}填“進水口”或“出水口”rm{)}rm{(4)}蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在________位置。rm{(5)}在rm{B}中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是________。rm{(6)}給rm{B}加熱rm{.}收集到沸點最低的餾分是________，收集到rm{78隆忙}左右的餾分是________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共24分)26、某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B中官能團的電子式為______，D中官能團為______．

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．

（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學(xué)式為______．其作用是______（填選項）

a．溶解揮發(fā)出的乙醇蒸汽．

b．使揮發(fā)出的乙酸被碳酸鈉溶液反應(yīng)．

c．吸收反應(yīng)的尾氣；防止揮發(fā)后污染空氣．

d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度；使其在上層析出．

試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．27、rm{(1)}在不同濃度rm{(}rm{c}rm{)}溫度rm{(}rm{T}rm{)}條件下，蔗糖水解的瞬時速率rm{(}rm{v}rm{)}如下表。根據(jù)表中所提供的數(shù)據(jù)變化規(guī)律，請?zhí)顚懗鰎m{a}，rm的值或者范圍，rm{a}____；rm____。rm{(2)}一定溫度下，在rm{2L}的恒容密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：rm{壟脵}從反應(yīng)開始到rm{10s}時，用rm{Z}表示的反應(yīng)速率為________，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為________。rm{壟脷}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。rm{壟脹10s}后的某一時刻rm{(}rm{t}rm{{,!}_{1})}改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。A.rm{t}rm{{,!}_{1}}時刻，增大了rm{X}的濃度rm{B}．rm{t}rm{{,!}_{1}}時刻，升高了體系溫度C.rm{t}rm{{,!}_{1}}時刻，縮小了容器體積rm{D}．rm{t}rm{{,!}_{1}}時刻，使用了催化劑28、rm{F}是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

rm{(1)E隆煤F}的反應(yīng)類型是______．

rm{(2)}寫出滿足下列條件的rm{B}的所有同分異構(gòu)體______rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．

rm{壟脵}含有苯環(huán)rm{壟脷}含有酯基rm{壟脹}能與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)。

rm{(3)C}中含有的官能團名稱是______rm{.}已知固體rm{C}在加熱條件下可溶于甲醇，下列rm{C隆煤D}的有關(guān)說法正確的是______．

rm{a.}使用過量的甲醇，是為了提高rm{D}的產(chǎn)率。

rm{b.}濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

rm{c.}甲醇既是反應(yīng)物；又是溶劑。

rm{d.D}的化學(xué)式為rm{C_{9}H_{9}NO_{4}}．29、空氣質(zhì)量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關(guān)聯(lián)，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質(zhì)量。

rm{(1)}氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個反應(yīng)：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{}{?}}rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905kJ隆隴mol^{-1}}一定溫度下，向rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)overset{}{?}

}某恒容密閉容器充入一定量的rm{4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905kJ隆隴mol^{-1}}rm{2L}測得rm{NH_{3}}與某種物質(zhì)rm{O_{2}}的濃度與時間的關(guān)系如圖rm{NO}所示。rm{a}前rm{1}內(nèi)用rm{壟脵}表示的平均反應(yīng)速率rm{3min}____________。rm{H_{2}O}若最初通入的rm{v(H_{2}O)=}物質(zhì)的量為rm{壟脷}則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。rm{O_{2}}下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________rm{3.3mol}填選項字母rm{壟脹}rm{(}與rm{)}的生成速率相等rm{a.NH_{3}}混合氣體的密度保持不變rm{NO}保持不變rm{b.}容器的總壓強保持不變rm{c.triangleH}將rm{d.}rm{(2)}混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產(chǎn)品rm{NO_{2}}已知常溫下rm{NO}則rm{NaNO_{2}}的rm{K(HNO_{2})=5隆脕10^{-4}}溶液的rm{5mol/L}________。rm{NaNO_{2}}消除rm{pH=}污染的方法之一是利用電化學(xué)法可直接將其轉(zhuǎn)化為硫酸，轉(zhuǎn)化原理如圖rm{(3)}所示，則負極上的電極反應(yīng)式為____________________________，質(zhì)子的移動方向為____________________rm{SO_{2}}填“自左向右”或“自右向左”rm{2}rm{(}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；處于周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第ⅠB族．

故選：D．

【解析】【答案】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；處于周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，據(jù)此判斷．

2、D【分析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生，①③⑤⑥是膠體，②是純凈物，④是溶液，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】解：由題意可知，元素rm{X}形成的離子中，rm{K}rm{L}電子層上的電子數(shù)分別為rm{2}rm{8}

與鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，rm{X}的離子半徑小于負二價氧離子的半徑，故rm{X}的核電荷數(shù)應(yīng)大于rm{O}的核電荷數(shù)，符合要求的元素是rm{Na}

故選：rm{C}

電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒；核電荷數(shù)越大，半徑越?。?/p>

本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}由rm{triangleH<0}則正反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則rm{K}減小；故A正確；

B、rm{pH}增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中rm{H^{+}}降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的轉(zhuǎn)化率會增大；與圖中不符，故B錯誤；

C；溫度升高；正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；

D、增大反應(yīng)物rm{Pb^{2+}}的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，則rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的物質(zhì)的量會減小；與圖中不符，故D錯誤；

故選：rm{A}．

根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義；利用溫度；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析一個量隨另一個量的變化，變化趨勢與圖中符合的即為正確答案．

本題考查影響化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了與圖象相結(jié)合來考查學(xué)生，明確圖象中縱橫坐標(biāo)表示的量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會將理論分析與圖象有機的結(jié)合在一起即可解答，難度不是很大．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A.}由表中數(shù)據(jù)可知rm{50s}內(nèi)，rm{trianglen(PCl_{3})=0.16mol}rm{v(PCl_{3})=dfrac{dfrac{0.16mol}{2L}}{50s}=0.0016mol/(L?s)}故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時rm{triangle

n(PCl_{3})=0.16mol}保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，rm{v(PCl_{3})=dfrac{dfrac

{0.16mol}{2L}}{50s}=0.0016mol/(L?s)}則rm{n隆盲(PCl_{3})=0.11mol/L隆脕2L=0.22mol}說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即rm{n(PCl_{3})=0.2mol}故B錯誤；

C.對于可逆反應(yīng)：rm{c(PCl_{3})=0.11mol/L}

開始rm{n隆盲(PCl_{3})=0.11

mol/L隆脕2L=0.22mol}rm{triangleH>O}rm{PCl_{5}(g)?PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{(mol/L)}

變化rm{0.5}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡rm{0.1}rm{0.1}rm{0.1}rm{(mol/L)}

所以平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}．

起始時向容器中充入rm{0.4}rm{0.1}和rm{0.1}起始時rm{k=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.4}=0.025}的濃度為rm{1.0molPCl_{5}}rm{0.20molPCl_{3}}的濃度為rm{0.20molCl_{2}}rm{PCl_{5}}的濃度為rm{0.5mol/L}濃度商rm{Qc=dfrac{0.1隆脕0.1}{0.5}=0.02}rm{PCl_{3}}說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前rm{0.1mol/L}正rm{Cl_{2}}逆rm{0.1mol/L}故C正確；

D.等效為起始加入rm{Qc=dfrac

{0.1隆脕0.1}{0.5}=0.02}與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的rm{K>Qc}轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時rm{v(}的物質(zhì)的量小于rm{)>v(}即相同溫度下，起始時向容器中充入rm{)}和rm{2.0molPCl_{5}}達到平衡時，rm{PCl_{5}}的物質(zhì)的量小于rm{PCl_{3}}參加反應(yīng)的rm{0.4mol}的物質(zhì)的量大于rm{2.0molPCl_{3}}故達到平衡時，rm{2.0molCl_{2}}的轉(zhuǎn)化率高于rm{dfrac{1.6mol}{2mol}=80%}故D錯誤．

故選C．

A.由表中數(shù)據(jù)可知rm{PCl_{3}}內(nèi)，rm{trianglen(PCl_{3})=0.16mol}根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計算rm{0.4mol}

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時rm{PCl_{3}}保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，rm{1.6mol}則rm{PCl_{3}}根據(jù)平衡時rm{dfrac

{1.6mol}{2mol}=80%}判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

C.先求平衡常數(shù)rm{50s}再求濃度商rm{triangle

n(PCl_{3})=0.16mol}rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}說明平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{v(PCl_{3})}說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{n(PCl_{3})=0.2mol}說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動；

D.等效為起始加入rm{c(PCl_{3})=0.11mol/L}與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的rm{n隆盲(PCl_{3})=0.22mol}轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時rm{n(PCl_{3})}的物質(zhì)的量小于rm{K}即相同溫度下，起始時向容器中充入rm{(Qc)}和rm{K>Qc}達到平衡時，rm{K<Qc}的物質(zhì)的量小于rm{K=Qc}參加反應(yīng)的rm{2.0molPCl_{5}}的物質(zhì)的量大于rm{PCl_{5}}據(jù)此判斷．

本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意rm{PCl_{3}}中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩．rm{0.4mol}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】(1)雞蛋白溶液屬于膠體，提純膠體的方法可用滲析；提純蛋白質(zhì)還可用鹽析的方法。(2)雞蛋中的蛋白質(zhì)含有S元素，腐敗時會釋放出有刺激性氣味的氣體H2S。(3)重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性而使人中毒。(4)蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變成黃色?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)滲析鹽析(2)H2SS(3)重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性(4)黃顏色7、略

【分析】葡萄糖含有—OH和—CHO，具有醇和醛的性質(zhì)；蔗糖是二糖，可以水解?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH＋5H2O酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(2)CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH加成反應(yīng)(還原反應(yīng))(3)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O氧化反應(yīng)(4)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖水解反應(yīng)(取代反應(yīng))8、略

【分析】試題分析:（1）從圖象可知，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=-92KJ/mol，故答案為：-92KJ/mol；（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=360.3KJ/mol，故答案為：360.3；（3）實線I比虛線II的活化能高，其他相同，說明使用了催化劑，因為催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，故答案為：加入催化劑；（4）可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放熱就少，故答案為：可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；（5）合成氨反應(yīng)中氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，平衡時為1：3，說明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3，所以a：b=1：3，故答案為：1：3考點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【解析】【答案】（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol（2）391kJ∕mol（3）使用催化劑（4）反應(yīng)為可逆反應(yīng)（5）1:39、略

【分析】【解析】【答案】(1)NH3·H2ONH4++H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-(2)Cl-Na+(3)NH4+NH3·H2O(4)NH4+H+10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：(1)水的離子積KW=c(H+)?c(OH-)，25℃時，KW=c(H+)?c(OH-)=10-7×10-7=10-14；100℃時，KW=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12；

故答案為：10-14；10-12；

(2)由于0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：HA?H++A-；

故答案為：HA?H++A-；

(3)設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=9的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10-4mol/L；

二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L(x+y)；

解得x：y=1：9；

故答案為：1：9；

(4)設(shè)強酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10-(12-b)mol/L；

混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10-amol/L×10VL=10-(12-b)mol/L×VL；

解得：1-a=b-12，a+b=13；

故答案為：13．【解析】10-14，;10-12;HA?H++A-;1：9;1312、略

【分析】

因陽離子放電順序為Cu2+＞Na+＞H+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-；

則（1）惰性電極電解CuCl2溶液時，銅離子、氯離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：CuCl2；

（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4（或Na2SO4）；

（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時，則銅離子、氫氧根離子（或氯離子、氫離子）放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO4（或NaCl）．

【解析】【答案】（1）惰性電極電解CuCl2溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

（2）惰性電極電解H2SO4（或Na2SO4）溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4（或NaCl）溶液時；電解質(zhì)和水量都減少．

13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（每空2分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ/mol（2）弱，H2AH++HA—，10—10mol/L（3）①＞②＜③＞14、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2S（2）NO（3）3.6三、其他(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO220、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)321、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】四、實驗題(共2題，共14分)24、（1）放熱（2）加熱冷卻（3）CH3COOHc（4）氮氣【分析】【分析】本題是一道考查乙醇化學(xué)性質(zhì)的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．【解答】rm{(1)}乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}放熱；

rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}甲和乙兩個水浴作用不相同；甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來；

故答案為：加熱；冷卻；

rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}若試管rm{(2)}中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗；試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉；水和二氧化碳；

故答案為：乙酸；rm{(3)}rm{a}空氣中氧氣反應(yīng)；集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；

故答案為：氮氣。

rm{c}【解析】rm{(1)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}放熱rm{(1)2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}2C{H}_{3}CHO+2{H}_{2}O}加熱冷卻rm{(2)}rm{(3)CH}rm{(3)CH}rm{{,!}_{_{3}}}rm{COOH}氮氣rm{COOH}25、rm{(1)}直形冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶。

rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rmrm{f}rm{g}rm{w}

rm{(3)}進水口；出水口。

rm{(4)}蒸餾燒瓶支管口。

rm{(5)}防止暴沸。

rm{(6)}甲醇；乙醇【分析】【分析】本題考查了蒸餾工業(yè)酒精實驗操作，根據(jù)蒸餾的原理連接儀器的順序是解答的關(guān)鍵，題目較簡單?！窘獯稹縭m{(1)}蒸餾需要儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、導(dǎo)管、冷凝管、橡膠管、牛角管、錐形瓶，其中rm{A}是冷凝管，rm{B}是蒸餾燒瓶，rm{C}是錐形瓶；故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；

rm{(2)}冷凝水應(yīng)是下口進上口出；延長熱量交換時間，使蒸汽充分冷卻，故答案為：進水口；出水口；

rm{(3)}溫度計測量的是蒸汽的溫度；故溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；

rm{(4)}為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰rm{(}爆沸rm{)}沖出燒瓶；需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；

rm{(5)}甲醇的沸點低于酒精，收集到沸點最低的餾分是甲醇，乙醇的沸點在rm{78隆忙}左右，則加熱到rm{78隆忙}左右時水沒有沸騰，不揮發(fā)，乙醇揮發(fā)，所以收集到rm{78隆忙}左右的餾分是酒精，故答案為：甲醇；乙醇。

【解析】rm{(1)}直形冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶。

rm{(2)i}rm{h}rm{a}rm{k}rmrm{f}rm{g}rm{w}

rm{(3)}進水口；出水口。

rm{(4)}蒸餾燒瓶支管口。

rm{(5)}防止暴沸。

rm{(6)}甲醇；乙醇五、簡答題(共4題，共24分)26、略

【分析】解：（1）A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機物，結(jié)合D的分子式可知，B為CH3CH2OH，B中官能團的電子式為乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，D中官能團的名稱為羧基（-COOH）；

故答案為：CH2=CH2；羧基（-COOH）；

（2）A為CH2=CH2，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)③是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）C是乙醛，乙醛和新制Cu（OH）2的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛分子中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅紅色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，B為CH3CH2OH，D是乙酸，在乙酸乙酯的制備實驗中，用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，能溶解乙醇，吸收乙酸，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，有利于乙酸乙酯的分層，所以X為Na2CO3，其作用是abd，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：Na2CO3；abd；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

氣態(tài)烴A在標(biāo)況下的密度為1.25g/L；其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，故A是乙烯，B和D都是生活中常見的有機物，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成F為乙酸乙酯，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，以此來解答．

本題考查有機物推斷，關(guān)鍵是掌握烯與醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握有機反應(yīng)類型是解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物官能團及其性質(zhì)，題目難度中等．【解析】CH2=CH2；羧基（-COOH）；加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；Na2CO3；abd；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O27、（1）6.00b<318.2（2）①0.079mol·L－11·s－1179%79%②X(g)＋Y(g)Y(g)?【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的計算平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：rm{328.2K}時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小rm{0.100mol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}}速率減小rm{1.50mmol}rm{隆隴}rm{L}rm{{,!}^{-;1;}隆隴}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}所以在濃度為rm{0.400mol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}}時，蔗糖水解的速率rm{a}rm{=}rm{6.00mmol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}隆隴}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為rm{0.600mol隆隴L}rm{0.600mol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}}時，當(dāng)rm{318.2K}rm{318.2K}時水解速率是rm{3.60mmol隆隴L}rm{3.60mmol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{min}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為rm{2.16mmol}rm{2.16mmol}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{min}rm{min}rm{{,!}^{-;1;}}，故答案為：小于rm{3.60mmol隆隴L}rm{3.60mmol隆隴L}rm{{,!}^{-;1;}}rm{隆隴}rm{v(Z)=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L隆隴s)}rm{隆隴}的物質(zhì)的量減少了rm{min}轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{0.79mol}{1.00mol}隆脕100攏樓=79攏樓}故答案為：rm{min}

rm{{,!}^{-;1;}}由圖象可以看出，反應(yīng)到，所以反應(yīng)溫度低于時，rm{318.2K}，故答案為：rm{6.00}rm{b<}的物質(zhì)的量減小，變化值為rm{318.2K}rm{6.00}的物質(zhì)的量減小，變化值為rm{b<}則rm{318.2}；為反應(yīng)物，rm{(2)}的物質(zhì)的量增多，變化值為rm{壟脵}為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比；

則有rm{壟脵}rm{v(Z)=dfrac{

dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079mol/(L隆隴s)}rm{Y}rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}rm{dfrac{0.79mol}{1.00mol}隆脕100攏樓=79攏樓

}rm{0.079mol?L^{-1}s^{-1}}rm{79%}所以反應(yīng)的方程式為rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{10s}由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動；

A.rm{X}時刻，增大了rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}的濃度；平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B.rm{Y}時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C.rm{1.0mol-0.21mol=0.79mol}時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D.rm{X}時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確。

故答案為：rm{Y}rm{Z}rm{1.58mol}【解析】rm{(1)6.00}rm{b<318.2}rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{0.079mol隆隴L}rm{0.079mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}rm{隆隴s}rm{{,!}^{-1}}rm{79%}rm{79%}rm{79%}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{X(g)}rm{X(g)}28、略

【分析】解：rm{C}與甲醇反應(yīng)生成rm{D}由rm{D}的結(jié)構(gòu)可知rm{C}為rm{B}與濃硝酸發(fā)生取代反生成rm{C}則rm{B}為rm{A}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{B}rm{D}中硝基被還原為氨基生成rm{E}rm{E}與rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COCl}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{F}．

rm{(1)}對比rm{E}rm{F}的結(jié)構(gòu)可知，rm{E}中氨基上rm{H}原子為rm{-COCH_{2}CH_{2}CH_{3}}取代生成rm{F}屬于取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(2)B(}rm{)}的同分異構(gòu)體符合：含有酯基且能與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)，應(yīng)甲酸形成的酯，含有苯環(huán)，可以是甲酸苯甲酯，也可以有rm{2}個側(cè)鏈為rm{-OOCH}rm{-CH_{3}}有鄰、間、對rm{3}種，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：

故答案為：

rm{(4)C}為含