2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(如圖)；下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是。

A.盛裝NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待裝液潤洗B.盛裝鹽酸的錐形瓶用水洗后未用待裝液潤洗C.其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度D.滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡2、下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeBr2溶液中通人過量Cl2：B.將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：D.向氨水中通入少量SO2：3、測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸；稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液；

③移取待測液，用的溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為A.B.C.D.4、下列表述或說法正確的是A.丙烯的鍵線式：B.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COHD.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH25、下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是A.O2與O3B.35Cl與37ClC.CH3CHO與D.CH4與C2H66、人類的健康離不開糖類、蛋白質(zhì)、脂類等營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.糖類也被稱為碳水化合物，所有糖類的化學(xué)組成均滿足的通式B.牛胰島素徹底水解的產(chǎn)物是純凈物C.可以通過牛油的氫化生產(chǎn)人造奶油D.食用蔬菜和水果可以為人體補(bǔ)充維生素7、去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol9、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質(zhì)只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()。①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②＞③＞④C.等體積的③、④兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為③=④D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶911、下列有關(guān)說法不正確的是A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.2mol·L-1鹽酸與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為112、鑒別己烷、己烯、乙酸、乙醇時(shí)可選用的試劑組合是A.溴水、金屬B.溶液、金屬C.石蕊試液、溴水D.金屬石蕊試液13、是一種有機(jī)醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得；下列說法正確的是。

ABCA.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3B.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)14、化合物Y是一種免疫抑制劑；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y的化學(xué)式為C23H32O7NC.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)D.X中所有碳原子可能在同一平面15、是一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效率，關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C16H12N3O3F3Cl2B.該物質(zhì)是一種芳香族化合物C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是__（填寫選項(xiàng)字母）。

a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充17、完成下列填空。

(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；請回答下列問題：

①高鐵電池的負(fù)極材料是_______。

②放電時(shí)，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。已知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應(yīng)式為_______。

③放電時(shí)，_______(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

(2)某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液?，F(xiàn)有酸性溶液和未知濃度的無色溶液，已知二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定溶液的濃度。完成下列問題：

①該滴定實(shí)驗(yàn)_______(填“需要”或“不需要”)指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

②滴定前平視酸性溶液的液面，讀數(shù)為amL，滴定后俯視液面，讀數(shù)為bmL，則比實(shí)際消耗的溶液體積_______(填“偏大”或“偏小”)。則根據(jù)計(jì)算得到的待測液濃度比實(shí)際濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。18、某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液。

已知：混合溶液的體積等于酸；堿體積的相加；lg2=0.3?？筛鶕?jù)圖示計(jì)算滴定的突躍范圍。

(1)該鹽酸溶液的濃度為_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，試計(jì)算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(寫出計(jì)算過程，保留1位小數(shù))。19、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式___。

(2)Na2A的水溶液呈___性，原因是(用離子方程式表示)：__。往Na2A溶液中加入__可抑制其水解。

A.NaOH固體B.氯化鐵固體C.水D.碳酸鈉固體。

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為__mol·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_。

(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為____；pH由大到小的順序?yàn)開__。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關(guān)系為：__(填“V1＞V2”“V1＜V2”“V1=V2”或“均有可能”)。20、下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正；把正確的名稱填在橫線上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。21、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號)

A組：①H2O與H2O2②金剛石與水晶③CH3CH2OH與CH3OCH3④16O和18O⑤紅磷與白磷。

(1)互為同位素的是_____，互為同素異形體的是_____，互為同分異構(gòu)體的是______。

B組：①NaCl晶體②鹽酸③HC1④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀硫酸⑨KOH溶液。

(2)屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是_____。22、寫出如圖物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式。

__、__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：___。27、A；B、C、D、E、F是常見的氣體；其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題：

(1)D的電子式為________________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是___________。

A．該溶液的pH=11

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；pH值為9；

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________________。28、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E；E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，E_________。

（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

（3）寫出C→D的離子方程式：_________________________。

（4）寫出化學(xué)方程式：H2O＋B→：_______________________。29、現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：

(1).請比較B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序___。

(2).從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對分子質(zhì)量最小的離子化合物的化學(xué)式___。

(3).從題中元素為選擇對象，寫出不少于三種炸藥的化學(xué)式或名稱___、___、___。

(4).有人設(shè)想某種分子式為C4N4O8的物質(zhì)(該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同)是一種威力極強(qiáng)的炸藥，請推測它的結(jié)構(gòu)簡式___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)30、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。31、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點(diǎn)分別為1290oC和192oC，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個(gè)H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計(jì)算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

32、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開_________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．盛裝NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待裝液潤洗，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，根據(jù)c(待測)=測定結(jié)果會(huì)偏高，故A不選；

B．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=對測定結(jié)果無影響，故B選；

C．滴定終點(diǎn)仰視滴定管讀數(shù)，讀出的數(shù)據(jù)偏大，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=測定結(jié)果偏高，故C不選；

D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，根據(jù)c(待測)=測定結(jié)果偏小，故D不選；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeBr2溶液中通人過量Cl2，亞鐵離子和溴離子全部被氧化為三價(jià)鐵離子和溴單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：故B正確；

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱反應(yīng)生成碳酸鈣、氨氣和水，其離子反應(yīng)方程式為：++Ca2++2OH-NH3↑+CaCO3↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，其離子反應(yīng)方程式為：故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

實(shí)驗(yàn)過程中；①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒；容量瓶、膠頭滴管；

③移取20.00mL待測液；用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管；堿式滴定管、錐形瓶；

選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．為2-丁烯的鍵線式；而不是丙烯的鍵線式，A不正確；

B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為B不正確；

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHO；C不正確；

D．乙烯的分子式為C2H4，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2；D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互稱同素異形體，A不選；

B．35Cl與37Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，兩者互稱同位素，B不選；

C．乙醛和環(huán)氧乙烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C選；

D．甲烷和乙烷同屬烷烴，兩者互稱同系物，D不選；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．不是所有糖類化學(xué)組成都滿足如鼠李糖故A錯(cuò)誤；

B．胰島素屬于蛋白質(zhì)；水解后得到多種氨基酸，水解產(chǎn)物為混合物，故B錯(cuò)誤；

C．植物油中含較多不飽和雙鍵；氫化后可制得人造奶油，故C錯(cuò)誤；

D．蔬菜和水果含有人體所需的多種維生素；多食用蔬菜水果可補(bǔ)充維生素，故D正確；

故選：D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基；A不正確；

B.與醇羥基相連的碳原子是手性碳原子；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)上的3個(gè)氫原子均被溴取代，因此1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；C不正確；

D.含有氨基能與鹽酸反應(yīng)；含有酚羥基能與氫氧化鈉溶液，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體，重點(diǎn)考查酚、羥基、氨基的性質(zhì)和手性碳原子的判斷，考察有機(jī)官能團(tuán)識(shí)別及判斷有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，考察有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，從而考察學(xué)生的知識(shí)的遷移能力。本題的解題要點(diǎn)為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，首先需要識(shí)別有機(jī)物的類別即官能團(tuán)，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。若對官能團(tuán)不能識(shí)別或官能團(tuán)性質(zhì)掌握不牢，則容易失分。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質(zhì)；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質(zhì)，進(jìn)而分析離子濃度關(guān)系。

【詳解】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯(cuò)誤；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質(zhì)具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡；氨水中加入適量的氯化銨后，由于增大了銨根離子的濃度抑制了氨水的電離，氫氧根離子的濃度減小，所以pH減?。粴溲趸c溶液中加入適量的氯化銨后，銨根離子與溶液中氫氧根結(jié)合生成一水合氨分子，減小了氫氧根離子的濃度，所以pH也減小，故A不符合題意；

B．強(qiáng)酸；強(qiáng)堿稀釋10倍；pH變化為1，加水稀釋10倍后，②的pH=10，④的pH=4，弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，故四種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②＞④＞③，故B符合題意；

C．等體積的pH相等的鹽酸；醋酸溶液；醋酸濃度大于鹽酸的濃度，故分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉多，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為③＞④，故C符合題意；

D．兩溶液混合后顯酸性，所以酸過量。酸中n(HCl)=Va×10-3mol，堿中n(NaOH)=Vb×10-3mol，混合后，剩余n(HCl)=(Va-Vb)×10-3mol，所以c(H+)==10-4mol/L，解之得，Va∶Vb=11∶9；故D不符合題意；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

pH相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同的倍數(shù)后，pH都減小，但弱堿變化小，所以弱堿的pH較大；pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，pH都增大，但弱酸變化小，所以弱酸的pH較小。11、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，溫度升高，Kw增大，說明水的電離平衡H2OH++OH-正向移動(dòng)；根據(jù)勒夏特列原理，升溫向吸熱方向移動(dòng)，因此水的電離是吸熱過程，但水電離不是化學(xué)變化，即不是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．等體積等濃度的硝酸與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O，水解顯酸性；因此pH＜7，B錯(cuò)誤；

C．H2S是弱電解質(zhì)，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度的Na2S中離子濃度比H2S的大，故Na2S導(dǎo)電能力強(qiáng)；C正確；

D．設(shè)0.2mol·L-1鹽酸與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的體積為V，反應(yīng)后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略體積變化）；pH=-lg0.05≈1.3，D錯(cuò)誤；

故選ABD。12、AC【分析】【詳解】

A．先加鈉；產(chǎn)生氣泡且快的是乙酸，產(chǎn)生氣泡且慢的是乙醇，再取另外兩種分別加溴水，溴水褪色的是己烯，不褪色的是己烷，可鑒別，A正確；

B．己烷、己烯均不能與金屬鈉反應(yīng)，無法用金屬鈉鑒別，己烷、己烯、乙酸、乙醇均不能與溶液反應(yīng)，所以不能用溶液、金屬鑒別己烷；己烯、乙酸、乙醇；B錯(cuò)誤；

C．遇石蕊顯紅色的為乙酸；剩下三者加溴水后不分層且不褪色的為乙醇，分層且褪色的為己烯，分層且上層為橙紅色的是己烷，故能鑒別，C正確；

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，置換氫氣，不能用金屬四種物質(zhì)中只有乙酸能使石蕊試液變紅，D錯(cuò)誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成則A為CH2＝CHCH＝CH2，B為BrCH2CH＝CHCH2Br，C為HOCH2CH＝CHCH2OH；

A．A的分子式為C4H6；應(yīng)該為二烯烴；

B．B結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH＝CHCH2Br；

C．連接醇羥基的碳原子上含有兩個(gè)H原子的醇能被催化氧化生成醛；

D．烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；醇生成醚的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

【詳解】

A．CH2=CHCH2CH3的分子中含有8個(gè)H原子，與A的分子式C4H6不符合，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH＝CH2；故A錯(cuò)誤；

B．B結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和溴原子，故B正確；

C．C為HOCH2CH＝CHCH2OH；連接醇羥基的碳原子上含有2個(gè)H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正確；

D．烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；鹵代烴能發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；醇生成醚的反應(yīng)為取代反應(yīng)，所以①②③分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)前后碳鏈及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)變化判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題的關(guān)鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可得，其化學(xué)式為C23H31O7N；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羥基均能與NaOH反應(yīng)；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羥基，最多能消耗3molNaOH，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X分子中；含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基和醚鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，因此分子中的C原子可能在同一個(gè)平面，D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)在于D選項(xiàng)，熟記常見為平面結(jié)構(gòu)的官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)不飽和度為11，含17個(gè)C，3個(gè)N，其分子式為C17H12N3O3F3Cl2；A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，B正確；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)；碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．該物質(zhì)中，箭頭所指的4個(gè)C均為sp3雜化；以C為中心形成四面體形，所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）CH3COOH是弱電解質(zhì)；

（2）根據(jù)電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)；

（3）Kb(CH3COO-)=

（4）加少量酸；堿；緩沖溶液pH基本不變；

（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；

【詳解】

（1）CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）根據(jù)電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)<c(H+)，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

（3）Kb(CH3COO-)=所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)；

（4）加少量酸、堿，緩沖溶液pH基本不變，用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液pH=4.76，所以c(H+)=mol/L；

（5）a.緩沖體系中存在H2CO3-HCO3-，代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3；被血液帶到肺部分解成二氧化碳和水，故a正確；

b.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸、堿的影響，故b錯(cuò)誤；

c.代謝過程產(chǎn)生堿性物進(jìn)入血液時(shí)，H2CO3立即與OH-作用，生成H2O和HCO3-，經(jīng)腎臟調(diào)節(jié)由尿排出，故c正確。【解析】①.CH3COOHCH3COO-+H+②.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③.>④.⑤.ac17、略

【分析】【詳解】

（1）①高鐵電池的總反應(yīng)可知；放電時(shí)Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極材料是Zn；

②原電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，已知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應(yīng)式為

③根據(jù)電極反應(yīng)可知正極的電極反應(yīng)為：正極產(chǎn)生OH-；放電時(shí)正極附近的堿性增強(qiáng)；

（2）①根據(jù)圖可知原電池的電子從負(fù)極流向正極，故a為負(fù)極，b為正極；燃料電池中燃料應(yīng)該在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，故空氣從B口通入；

②甲醇做燃料，甲醇在負(fù)極失去電子，即a極的電極反應(yīng)式為

（3）①該滴定實(shí)驗(yàn)不用指示劑，因?yàn)镸nO全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)紫色退去，即根據(jù)高錳酸鉀溶液自身顏色的變化即可判斷，現(xiàn)象比較明顯，故答案為：不需要、當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)；混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；

②滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL；讀數(shù)偏小，則。

(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積偏?。桓鶕?jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，可知c(待測)偏小，故答案為：偏小、偏小?！窘馕觥?1)Zn還原正。

(2)B

(3)不需要當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色偏小偏小18、略

【分析】【詳解】

(1)由圖知，20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度等于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，為0.100mol/L。

(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均為0.100mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和等體積鹽酸中的氫離子物質(zhì)的量相等，若滴加19.98mLNaOH到20.00mLHCl中，則所得溶液含氯化鈉和鹽酸，混合溶液中有氫離子(20.00mL-19.98mL)×10-3L/mL×0.100mol/L，則混合溶液中【解析】①.0.100mol/L②.當(dāng)氫氧化鈉的體積為19.98mL，19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某水溶液M中存在的離子有：A2-、HA-、H2A，說明H2A是二元弱酸，在水溶液中存在兩步電離平衡，其電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-；

(2)Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-，往Na2A溶液中加入氫氧化鈉；碳酸鈉可抑制其水解；答案選AD；

根據(jù)A原子守恒得n(Na2A)=2mol/L×0.01L=0.02mol，n(BaCl2)=1mol/L×0.01L=0.01mol，Na2A+BaCl2=2NaCl+BaA↓，根據(jù)方程式知，BaCl2完全反應(yīng)生成沉淀，剩余n(Na2A)=0.01mol，A2-的水解可忽略(題中信息)，所以反應(yīng)后溶液中c(A2-)==mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得c(Ba2+)=mol/L=5.4×10-10mol/L；

(3)若溶液M由2mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，H2A溶液過量，得到NaHA溶液，若所得溶液M的pH＜7，溶液顯酸性，說明NaHA的水解程度小于NaHA的電離程度，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(4)①0.01mol·L-1的H2A溶液中，H2A為弱酸，發(fā)生少量部分電離；②0.01mol·L-1的NaHA溶液中HA-發(fā)生水解生成極少量H2A；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合反應(yīng)生成等量的NaCl、NaHA、H2A，且NaHA抑制H2A的電離，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；最小的為②，②中水解顯堿性，①③相比①的酸性強(qiáng)，則pH最小，所以②＞③＞①；

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液=104，則c(H+)=10-5mol/L，顯酸性，則酸過量，H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，酸的濃度大于堿的濃度，則二者體積關(guān)系不確定，大于、小于或等于都可能導(dǎo)致酸過量?！窘馕觥縃2AH++HA-、HA-H++A2-堿A2-＋H2OHA-＋OH-，HA-＋H2OH2A＋OH-AD5.4×10-10c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)③②＞③＞①均有可能20、略

【分析】【詳解】

分析：根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線。

（1）碳鏈最長稱某烷:意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”。

（2）靠近支鏈把號編:意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1；2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。

3；簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:這兩句的意思是說把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開；據(jù)以上分析解題。

詳解：(1)主鏈含有5個(gè)C，3號C含有一個(gè)甲基，命名為:3-甲基戊烷，所以原命名錯(cuò)誤；正確答案：3-甲基戊烷。

(2)主鏈含有5個(gè)C；2，3號C上含有2個(gè)甲基，命名為:2,3-二甲基戊烷,所以原命名錯(cuò)誤；正確答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主鏈上含有8個(gè)C，選取支鏈含有取代基最多的為主鏈,命名為：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名錯(cuò)誤；正確答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷21、略

【分析】【詳解】

(1)同種元素的不同核素互為同位素，所以16O和18O互為同位素；選④；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；紅磷與白磷為磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以選⑤；

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體；選③；

(2)氯化鈉晶體；HCl、熔化的KCl溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子；所以其水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故選①③④；

CO2的水溶液能導(dǎo)電；但電離出陰陽離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨氣和酒精都是非電解質(zhì)，故選⑤⑦；

鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移動(dòng)的離子，銅中含有自由移動(dòng)的電子，所以銅、鹽酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液導(dǎo)電，故選②④⑥⑧⑨。【解析】①.④②.⑤③.③④.①③④⑤.⑤⑦⑥.②④⑥⑧⑨。22、略

【分析】【詳解】

是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式是結(jié)構(gòu)簡式。的結(jié)構(gòu)簡式為：

把結(jié)構(gòu)式中的C、(與碳原子直接相連的)H元素符號省略，把C─H鍵也省略，得到的式子叫做鍵線式，其它的元素符號不能省略，醛基一般也不省略，的鍵線式為：【解析】①.②.四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。24、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。25、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據(jù)此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據(jù)以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知D是H2，突破口之二是“紅棕色氣體”，F(xiàn)應(yīng)為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，則A為Cl2，B為N2；以此結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題；

【詳解】

(1)由以上分析可知D為H2；電子式為H:H；

(2)③為NO2與H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常溫下0.1mol/L的Y為NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依據(jù)溶液中離子積是常數(shù)c(H+)c(OH-)=10-14；計(jì)算得到c(H+)=10-11mol/L；

A．依據(jù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度c(H+)=10-11mol/L；則該溶液的pH=11；故A正確；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)溶液；存在電離平衡，該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下一水合氨溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相同，c(H+)水=10-11mol/L；c(OH-)水=10-11mol/L；該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22；故C正確；

D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y(NH3?H2O)溶液V2L混合，若恰好反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化氨水解顯酸性，則10-3×V1=0.1×V2，V1：V2=100，若混合溶液pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，則：V1＞V2；故D正確；

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后；一水合氨是弱電解質(zhì)溶液，存在電離平衡，pH值大于9，故E錯(cuò)誤；

故答案為ACD；

(5)常溫下pH=a的鹽酸和pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，NH3?H2O是弱堿，完全中和后氨水過量，溶液顯堿性，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。【解析】①.H:H②.3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO③.4NH3+6NO5N2+6H2O④.ACD⑤.堿⑥.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時(shí)都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量無色無味的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體，則F為CO2，所以D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（1）由上述分析可知，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，故答案為Na2O2；NaHCO3；

（2）A→C的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為

（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式為：2OH-+CO2=+H2O，故答案為2OH-+CO2=+H2O；

（4）B與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑。

考點(diǎn)：考查了無機(jī)物的推斷、Na及其化合物之間的轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。【解析】Na2O2NaHCO3CO2＋2OH－＝＋H2O2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑29、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)30、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個(gè)獨(dú)立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，2個(gè)碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點(diǎn)睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可能斷裂1個(gè)碳碳雙鍵，也可能2個(gè)碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個(gè)新的碳碳雙鍵。【解析】2+Cl231、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ga的原子序數(shù)寫出其基態(tài)原子的電子排布式并判斷電子有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)題中信息畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式和無機(jī)苯B3N3H6的結(jié)構(gòu)，判斷N原子的雜化方式；根據(jù)VSEPR理論判斷的空間構(gòu)型和非金屬