2025年蘇人新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O=3I2＋6OH－2、下列離子方程式中，書寫正確的是A.印刷電路板的反應原理：B.過量CO2通入NaOH溶液中：C.稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：D.氯氣通入水中：3、酸性條件下，可發(fā)生如下反應：2XO+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合價是A.+4B.+5C.+6D.+74、根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是A.堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而遞增；B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增；C.鹵素單質(zhì)中，與氫氣反應最劇烈的是F2，生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF；D.第三周期中，非金屬單質(zhì)對應的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減；5、下列說法中，正確的是A.某物質(zhì)的焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素B.為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應后過濾可除雜C.向某溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+6、設NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1L1mol/L的氨水中有NA個NH4+B.1molCl2與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為3NAC.標況下，由0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體，分子數(shù)為NAD.在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時轉移電子總數(shù)為1.5NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4D.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl28、下列關于和的敘述中正確的是A.和都屬于堿性氧化物B.與水的反應中，氧化劑是還原劑是水C.常溫常壓下，是白色固體，是淡黃色固體D.和中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶19、將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中；用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的。

則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是A.15B.28C.30D.3610、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B.原子半徑大小：C.堿性強弱：D.金屬性強弱：11、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16:11B.密度比為11:16C.體積比為1:1D.體積比為11:1612、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)目為NAC.1molNa在O2中完全燃燒失去的電子數(shù)目為NAD.1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA13、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是()A.25℃時，KCl溶液的濃度都大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，密度一定大于1.174g·cm－314、下列說法不正確的是（）A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.金屬鋁的一種冶煉流程為：C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應劇烈D.等物質(zhì)的量的稀硝酸與濃硝酸參與氧化還原反應時，稀硝酸轉移電子數(shù)目多，所以稀硝酸的氧化性更強評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、完成下列反應對應的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。16、回答下列問題：

(1)已知乙醇能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

①寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：___。

②該反應___(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是___。

③這一反應可用來檢測司機是否酒后駕，簡述其原理：___。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產(chǎn)物是___；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為___。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___。17、實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__，轉移電子的數(shù)目是___。

（2）在反應3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應時，反應中轉移___mol電子。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是___。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）___。18、消毒液在我們H常生活中必不可少；請結合相關知識回答下列問題。

(1)生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(2)取少量消毒液滴加溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有________離子。

(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：__________________________；該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式：_____________________。19、用電子式表示NaCl的形成過程：評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤21、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)23、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

。

ⅠA

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素④在周期表中所處位置_______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有_______性(填“氧化性”；“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_______(寫氫化物的化學式)；

(3)元素⑦的原子結構示意圖是_______；

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式_______，這一反應是_______(填“吸熱”；“放熱”)反應；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_______。24、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如圖：

(1)Ⅰ步驟中分離操作用到的硅酸鹽材料有：_______。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___(填化學式)，生成固體N反應的化學方程式為___。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的名稱為___，它屬于__(填“酸”；“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3。25、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應放出H2，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是__________________。

（2）B的最高價氧化物化學式為_____________，C的元素名稱為__________，D的單質(zhì)與水反應的方程式為___________________。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________，有關反應的離子方程式為________________________。26、A；B、C、D、E為常見的單質(zhì)或化合物；相互轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①C的電子式為______________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式____________________________________。

(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰陽離子均為10電子粒子。

①D的結構式為____________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式_____________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)27、釩具有“現(xiàn)代工業(yè)味精”之稱；主要應用于鋼鐵；冶金、航空、電子等領域，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防和科學技術不可或缺的重要金屬材料。從石煤中提取釩的流程如圖所示：

已知：①石煤的主要成分及含量如表所示。物質(zhì)含量/%3~42~355~6522~282~3<1

②低價釩易被氧化，高價釩易被還原，酸浸液中釩的存在形式為有很強的氧化性。

③P204是一種酸性萃取劑，可與金屬離子發(fā)生絡合，釩的存在形式為

④難溶于水；易溶于酸。回答下列問題：

(1)焙燒過程中除硫的化學方程式為___________。

(2)提高“酸浸”中浸取率的措施有___________。

(3)觀察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸時間圖像，最佳硫酸用量為25mL，原因是___________，酸浸時間最佳為___________。

(4)萃取前浸出液需要處理，寫出發(fā)生的離子方程式：___________。

(5)寫出加入的作用：___________。

(6)第二次用硫酸濃度要大，目的是___________。

(7)沉釩的主要反應為所得沉淀為多釩酸銨，俗稱紅礬，經(jīng)干燥后煅燒，可得到產(chǎn)品，煅燒的主要反應的化學方程式為___________。28、某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳；鋁、鐵單質(zhì)及它們的氧化物；還有部分不溶于酸和堿的雜質(zhì)。為了從含鎳催化劑中回收鎳，設計了如下的工藝流程:

部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2

回答如下問題:

(1)堿浸的目的是為了除去____________

(2)某學習小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。

A.1.8~3.2B.2.0~3.0C.3.3~5.2D.9.2~9.7

(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________

(5)為測定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度，某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其可能的原因為____________________29、某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅和磁性膠體粒子。

(1)步驟①中可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_____________。處理廢舊鋅鐵皮也可以用溶解鋅層，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟②，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇___________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫。

(3)下列說法正確的是___________。

A.步驟①可用普通過濾法分離固體和液體；所用到玻璃儀器有分液漏斗；燒杯。

B.步驟④中的用量需要控制；用量不足或過量時，都會使產(chǎn)品不純。

C.步驟⑤中可用減壓過濾得到膠體粒子。

D.膠體粒子制備過程中可持續(xù)通入防止被氧化。

(4)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物中的含量，稱取產(chǎn)品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用濃度為的標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液VmL。

已知：

①產(chǎn)品中的的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含m；V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前裝有標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____

③測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→_____→____→____→____→洗凈；放回管架。

a.放液完畢；停留數(shù)秒，取出移液管。

b.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸；松開食指放液。

c.洗耳球吸溶液至移液管標線以上；食指堵住管口。

d.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口30、重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ.的氧化性強于

Ⅲ.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下；可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為_________；

②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.將少量的SO2氣體通入過量的氨水中；生成物為亞硫酸銨和水，不能生成亞硫酸氫銨，故A錯誤；

B.離子方程式符合反應原理；符合離子方程式書寫規(guī)則和守恒關系，故B正確；

C.醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-；故C錯誤；

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I－＋IO3-+6H+=3I2+3H2O；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫時需注意有些不能拆的離子，反應物的量的關系對產(chǎn)物的影響。2、B【分析】【詳解】

A．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應該為：A錯誤；

B．反應符合事實；遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

C．不符合物質(zhì)反應的微粒數(shù)目比，離子方程式應該為：C錯誤；

D．HClO是弱酸，應該寫化學式；且該反應為可逆反應，應該寫可逆號，離子方程式應該為：D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)則計算判斷。

【詳解】

離子方程式前后遵循電荷守恒，所以2×(-n)+16×(+1)+10×(-1)=2×(+2)，解得：n=1，根據(jù)化合價規(guī)則，XO中為-2價，所以X元素的化合價為+7價，故選D。4、C【分析】【詳解】

A.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低；故A錯誤；

B.如果不考慮氫鍵的存在；應該是這一變化規(guī)律，但是HF分子之間存在氫鍵，增強了分子間作用力，其沸點在氫化物中是最高的，故B錯誤；

C.鹵素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增加，單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力也逐漸減弱，氫氣與F2在暗處混合即可劇烈反應，所以與氫氣反應最劇烈的是F2，HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，而HCl、HBr；HI溶于水形成的氫鹵酸都是強酸；故C正確；

D.第三周期中，非金屬單質(zhì)對應的氣態(tài)氫化物酸性：從左至右依次增強，比如H2S是弱酸；HCl是強酸，故D錯誤；

本題選C。5、B【分析】【詳解】

A．焰色試驗中；火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不確定是否含有鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進一步觀察，A錯誤；

B．為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應后濾液為FeCl2；濾渣為Fe粉，過濾可除去雜質(zhì)，B正確；

C．若原溶液中含硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，當加入AgNO3溶液后也產(chǎn)生白色沉淀；C錯誤；

D．若原溶液中含F(xiàn)e3+；則加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L1mol/L的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個；故A錯誤；

B．氯氣和足量鐵反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計算，氯元素的化合價從0到-1價，降低了1，3個氯分子轉6個電子，3molCl2轉移的電子數(shù)為6NA，1molCl2轉移的電子數(shù)為2NA；故B錯誤；

C．0.5molNO和0.5molO2反應時，氧氣過量0.25mol，反應后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體氣體減小，故所得的混合氣體的分子數(shù)小于NA；故C錯誤；

D．反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，8個氯原子，6個氯原子從0價降低到-1價，2個氯原子，其中一個從0升高到+1，另一個氯原子從0價升高到+5價，轉移6mol電子，消耗4mol氯氣，故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個；故D正確；

答案選D。

【點睛】

C項中要注意反應物的量的關系，判斷哪種物質(zhì)過量，生成物和其他物質(zhì)能否相互轉化，是易錯點。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱；因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，故A錯誤；

B．鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子；從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故B正確；

C．室溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故D正確；

故選AC。8、CD【分析】【詳解】

A．堿性氧化物與水反應只生成相應的堿，或與酸反應生成鹽和水，且化合價不變，Na2O與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物；故A錯誤；

B．Na2O2與H2O反應，先生成NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2再分解為H2O和氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，第一步反應不是氧化還原反應，電子轉移發(fā)生在第二步，在H2O2分解反應中，H2O2中的O元素化合價既升高，又降低，所以H2O2既是氧化劑，也是還原劑，H2O2中的O來自Na2O2，所以在Na2O2和水的反應中，Na2O2既是氧化劑；也是還原劑，故B錯誤；

C．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；故C正確；

D．Na2O2中的陽離子是鈉離子，陰離子是過氧根離子，陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，Na2O中的陽離子也是鈉離子；陰離子是氧離子，陽離子和陰離子的個數(shù)比也為2∶1，故D正確；

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應，由方程式2CO+O22CO2、2H2+O22H2O和2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知反應后固體質(zhì)量增加量為CO和H2的質(zhì)量，相當于是H2、CO與過氧化鈉直接發(fā)生化合反應，恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的剩余氣體可能為O2，不可能為H2或CO，則若原混合物的物質(zhì)的量為4mol，則反應后氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳為2mol，氫氣與CO共4mol-2mol=2mol，若為H2和CO2的混合物，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=23，若為CO和CO2的混合物，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為=36，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于23～36，AD不在這個范圍，所以不可能，故選AD。10、AB【分析】【詳解】

A．氯、溴、碘是同主族從上到下的三種元素，元素的非金屬性越來越弱，對應的最高價含氧酸的酸性依次減弱，故HClO4>HBrO4>HIO4；A錯誤；

B．同周期元素從左到右原子的半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，故Na>S>O；B錯誤；

C．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強；故其最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強，C正確；

D．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，D正確；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

同溫同壓下等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比；故比值為44:64=11:16，同溫同壓下二氧化硫和二氧化碳氣體密度比為摩爾質(zhì)量之比，則比值為16:11；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)目為3NA；A不正確；

B．標準狀況下；四氯化碳呈液態(tài)，無法計算含有的分子數(shù)目，B不正確；

C．Na在O2中完全燃燒，1個Na失去1個電子，所以1molNa失去的電子數(shù)目為NA；C正確；

D．1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×1mol·L-1×NAmol-1=NA；D正確；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A；25℃比20℃的溫度高；升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯誤；

B、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，根據(jù)c=可知，質(zhì)量分數(shù)為w=×100%；B正確；

C、KCl溶液的濃度越大，密度越大，故20℃時，密度小于1.174g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶；C正確；

D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g?cm-3；D錯誤；

答案為AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.鉛蓄電池在放電過程中；鉛在負極失去電子生成硫酸鉛，負極質(zhì)量增加，二氧化鉛在正極得到電子生成硫酸鉛，正極質(zhì)量也增加，故A正確；

B.氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)不能導電，則不能用電解氯化鋁的方法制備鋁，故B錯誤；

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化；表面生成的致密氧化層薄膜可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱時，鐵與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鐵；二氧化氮和水，故C正確；

D.氧化性的強弱與得失電子的難易有關；與得失電子數(shù)目的多少無關，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，與還原性物質(zhì)反應比稀硝酸劇烈，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮氣，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)

①Cr2(SO4)3屬于鹽類物質(zhì)，強電解質(zhì)，其的電離方程式為：答案為：

②該反應中K2Cr2O7中鉻元素的化合價降低；乙醇中碳元素的化合價降低，所以該反應是氧化還原反應，判斷的依據(jù)是有元素化合價的升降；答案為：是；有元素化合價升降；

③乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機呼出的氣體中含有乙醇，會使Cr2O變?yōu)镃r3+，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗司機酒后駕車；答案為：乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機呼出的氣體中含有乙醇，會使Cr2O變?yōu)镃r3+；溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗司機酒后駕車；

(2)

5種物質(zhì)為：S、H2S、HNO3、NO、H2O；其中硝酸為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物為S，生成1molS轉移2mol電子，則反應中轉移了0.3mol電子，生成氧化產(chǎn)物0.15mol,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是4.8g；答案為：NO；4.8；

(3)

將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯氣與還原性強的離子先反應，所以還原性強弱順序為足量Cl2通入FeBr2溶液中可以將亞鐵離子和溴離子全部氧化，發(fā)生反應的離子方程式為：答案為：【解析】(1)是有元素化合價升降乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機呼出的氣體中含有乙醇，會使Cr2O變?yōu)镃r3+；溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗司機酒后駕車。

(2)NO4.8

(3)17、略

【分析】【詳解】

（1）反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高的鹽酸做還原劑，生成1mol氯氣，就有2mol鹽酸被氧化，轉移電子數(shù)目為2NA或1.204×1024；

故答案為：2；2NA或1.204×1024；

（2）該反應中，氯元素化合價升高生成KClO3，氯元素化合價降低生成KCl，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；3molCl2參加該反應時，生成1molKClO3；氯元素化合價從0價升高至+5價，轉移5mol電子；

故答案為：1：5；5；

（3）氯氣可以和氫氧化鈉之間反應，氯元素化合價升高生成氯酸鈉、次氯酸鈉，根據(jù)化合價有升必有降的原理可知，氯元素化合價會降低生成氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知生成物還有水，其方程式為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；

故答案為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；

（4）混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥?mol2NA或1.204×10241：554Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O18、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；

(2)Cl-與Ag+會發(fā)生反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀；

(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中；反應生成HClO，HClO分解生成HCl和氧氣。

【詳解】

(1)Cl2與NaOH在溶液中發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀為AgCl，說明該消毒液中含Cl-；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以消毒液稀釋后噴灑在空氣中，消毒液中的NaClO與空氣中的CO2發(fā)生復分解反應生成HClO和Na2CO3，該反應為2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。反應產(chǎn)生HClO不穩(wěn)定，在光照時分解生成HCl和氧氣，該反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑。

【點睛】

本題考查了氯氣的性質(zhì)以及應用。在方程式書寫時要注意反應條件，結合氧化還原反應規(guī)律，注意相關基礎知識的積累。側重于考查化學在生活、生產(chǎn)的應用。【解析】①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.Cl-③.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3④.2HClO2HCl+O2↑19、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，其形成過程可表示為

【點晴】

用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，首先要判斷構成物質(zhì)的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側是構成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。【解析】四、判斷題(共3題，共15分)20、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類；根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性等相關性質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關化學用語及判斷反應放熱還是吸熱。根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H；C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素。

【詳解】

(1)元素④的名稱是氧；元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，故答案為氧；第二周期第VIA族；氧化性；

(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；

(3)元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，硫的原子結構示意圖為故答案為

(4)元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O2Na2O2，所有的燃燒反應都是放熱反應，所以該反應是放熱反應，故答案為2Na+O2Na2O2；放熱反應；

(5)①與⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物，用電子式表示形成過程為故答案為

【點睛】

在書寫電子式時應先判斷該物質(zhì)中含有共價鍵還是離子鍵，形成離子鍵的是陰陽離子，電荷符號不能丟，共價鍵共用電子對，不帶電荷。【解析】第二周期第ⅥA族氧化性PH3＜H2S＜H2O2Na+O2Na2O2放熱24、略

【分析】【分析】

鋁土礦主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)，向其中加入濃NaOH溶液，并加熱，Al2O3、SiO2發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性NaAlO2、Na2SiO3進入溶液，F(xiàn)e2O3不反應，仍然以固體形式存在，然后過濾，沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，向濾液中通入CO2氣體，并控制一定條件得到Al(OH)3沉淀，濾液Y中含有Na2SiO3、Na2CO3，將Al(OH)3沉淀過濾、洗滌，然后加熱，發(fā)生分解反應產(chǎn)生Al2O3、H2O，則固體N為Al2O3。

【詳解】

(1)Ⅰ步驟中分離操作用到的硅酸鹽材料有燒杯；漏斗、玻璃棒；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，還含有不溶于NaOH溶液的Fe2O3；

Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Al2O3、H2O，反應方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是NaAlO2；名稱為偏鋁酸鈉，在物質(zhì)分類上它屬于鹽；

(4)Al(OH)3是兩性物質(zhì)，既能夠與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，又能夠與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，所以在實驗室里制取Al(OH)3時，常往AlCl3溶液中加入弱堿，用含有NH3·H2O的氨水來制取?！窘馕觥坎ＡО?、燒杯、漏斗Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2O偏鋁酸鈉鹽氨水25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A；B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知；A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的核外電子數(shù)為X，則A、B、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E為+3價金屬，又E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為鋁。

【詳解】

（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學式是Al2O3；

（2）因B為磷元素，所以B的最高價氧化物化學式為P2O5；C為硫元素；D為氯，其單質(zhì)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；

（3）氫氧化鋁為難溶于水的兩性氫氧化物能與堿反應生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入氫氧化鋁又逐漸溶解，最終澄清，離子方程式為：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝＋2H2O?！窘馕觥緼l2O3P2O5硫Cl2＋H2O＝HCl＋HClO先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26、略

【分析】【分析】

(1)A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，則可能為O2和N2，根據(jù)轉化關系可以推出D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3；因此E為CO；

(2)A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉化關系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2；C為NaOH。

【詳解】

(1)①根據(jù)分析，A為N2，電子式為NN

②反應Ⅰ為氨的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

③反應Ⅱ為NO與CO的反應，反應方程式為2NO＋2CO=N2＋2CO2；

(2)①根據(jù)分析，D為CO2；結構式為O=C=O；

②反應Ⅰ為過氧化鈉與CO2的反應，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

③反應Ⅱ為Na2CO3與Ca(OH)2的反應，反應方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH?！窘馕觥縉N4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋2CO=N2＋2CO2O=C=O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

石煤在空氣中焙燒，二硫化亞鐵轉化為氧化鐵和二氧化硫，然后用硫酸酸浸，過濾，得到的濾液中加入鐵把溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子，過濾，濾液用萃取劑萃取，分液，再通過反萃取，分液后利用氯酸鈉將溶液中的VO2＋氧化為VO加入氨水沉釩，最后煅燒得到五氧化二釩，據(jù)此解答。

(1)

焙燒過程中石煤與氧氣反應，高溫煅燒后發(fā)生多個反應，其中除硫反應的化學方程式為

(2)

依據(jù)外界條件對反應速率的影響可判斷提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸濃度；加熱，將焙燒后的產(chǎn)物粉碎等。

(3)

硫酸用量為20mL時；浸出率為35%左右，25mL時浸出率為60%左右，30mL時浸出率小于70%，且加酸量不能過多，否則后面加入氨水調(diào)節(jié)pH時耗堿過多；由圖乙可知，酸浸時間最佳為5h。

(4)

由于萃取劑P204萃取四價釩的能力比五價釩要強，因此發(fā)生反應的離子方程式為

(5)

產(chǎn)品中釩為+5價，需要用將氧化為

(6)

為了提高釩的浸出率；因此第二次用硫酸濃度要大。

(7)

多釩酸銨，俗稱紅礬，經(jīng)干燥后煅燒，可得到產(chǎn)品，因此紅礬煅燒后生成的化學方程式為【解析】(1)

(2)增大硫酸濃度；加熱，將焙燒后產(chǎn)物粉碎(填寫一種即可)

(3)浸出率適宜；且第一次加硫酸不宜過多，避免后續(xù)加氨水調(diào)pH時用量太多，所以選擇25mL5h

(4)

(5)將氧化為

(6)提高釩的浸出率。

(7)28、略

【分析】【詳解】

“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物極其油脂,鋁是兩性元素和強堿反應,氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應,鎳單質(zhì)和鐵及其氧化物不和堿反應達到除去鋁元素的目的;反應的兩種方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O，因此，本題正確答案是:Al、Al2O3；油脂；

(2)洗滌濾渣①的操作是向漏斗中加少量蒸餾水浸沒濾渣①；待水自然流下后，重復上述操作2～3次；

（3）加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為溫度高，會使H2O2加速分解，降低原料利用率；加入H2O2作氧化劑，將Fe2+氧化Fe3+，根據(jù)電子守恒和原子守恒，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。加入H2O2保溫后調(diào)pH合理范圍是3.35.2，確保Fe3+沉淀完全。

(4)從流程圖知，濾渣③的主要成分為Fe(OH)3,濾液③調(diào)pH為23的目的為在濃縮結晶過程中防止Ni2+水解；

(5)粗產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是烘干時失去了部分結晶水?！窘馕觥竣?Al、Al2O3②.向漏斗中加少量蒸餾水浸沒濾渣①，待水自然流下后，重復上述操作2～3次③.溫度高，會使H2O2加速分解，降低原料利用率④.H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O⑤.C⑥.Fe(OH)3⑦.在濃縮結晶過程中防止Ni2+水解⑧.烘干時失去了部分結晶水29、略

【分析】【分析】

由流程圖分析可知，廢舊鍍鋅鐵皮加入稀硫酸，當鍍鋅層完全反應后過濾得到含ZnSO4的濾液和主要成分為Fe的濾渣A，濾液經(jīng)一系列過程得到粗Zn