2025年華師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、十九世紀(jì)中期，鋁的價格十分昂貴，甚至超過了當(dāng)時黃金的價格．這是因為（）A.鋁的制備比較困難B.鋁是很穩(wěn)定的金屬C.鋁元素在自然界的含量很少D.鋁的用途太多2、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{Na}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時，失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在密閉容器中，加入rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{3mol}rm{H_{2}}充分反應(yīng)后生成rm{NH_{3}}分子數(shù)為rm{2N_{A}}C.足量鐵在rm{1mol}rm{Cl_{2}}中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{32gCu}與rm{S}完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}3、下列敘述正確的是rm{(}用rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值rm{)(}rm{)}A.rm{2.4g}金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為rm{0.1N_{A}}B.rm{1molHCl}氣體中的粒子數(shù)與rm{0.5}rm{mo1/L}鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.rm{6.4g}銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為rm{0.1N_{A}}D.rm{1mol}白磷分子中所含共價鍵數(shù)為rm{4N_{A}}4、下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對應(yīng)的是（）A.光導(dǎo)纖維-SiB.鋁土礦-Al（OH）3C.水泥-Na2SiO3D.明礬-KAl（SO4）2?12H2O5、光具有能量，能影響很多反應(yīng)．下列反應(yīng)中，受光照影響顯著的是（）A.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.鐵與氯氣的反應(yīng)D.次氯酸的分解6、已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（）A.氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.1molH2的能量比2molH的能量低C.1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D.氫原子不如氫分子活潑7、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量B.工業(yè)廢水可經(jīng)過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C.硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料D.淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____；____．

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是____（填序號）．

A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅。

（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=____mol?L-1．

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為____．

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____．（溶液體積不變）9、2A?B+C在某一溫度時；達(dá)到平衡．

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是____反應(yīng)（填放熱或吸熱）；

（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈____態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為____態(tài)，C為____態(tài)；

（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡____移動（填正向、逆向、不）10、下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是____（填序號；多選扣分）．

A．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液；注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．

B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體。

C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴．

D．需要95mL0.1mol/LNaCl溶液；一般用100mL容量瓶進(jìn)行配制．

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后；即可將NaOH固體放在白紙上稱量．

F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．11、（2016春?保定校級期中）在一定條件下；A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為____．

（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為____．

（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為____，此時v（A）正____v（B）逆（填“＞”；“＜”或“=”）．

（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____．

a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止。

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率。

c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．12、為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量____溶液．反應(yīng)的離子方程式____．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是____．相關(guān)的離子方程式：____．13、元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性（填“強”或“弱”）；⑵Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是；⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為mol/L。Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A的電子式為D的化學(xué)式，C溶液的名稱是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③的離子方程式為。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）15、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對錯）16、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．17、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．18、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．20、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、其他(共1題，共5分)23、（10分）已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。評卷人得分六、書寫(共4題，共20分)24、鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．

（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，____（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．

（2）人類重用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．25、按要求寫出下列方程式：

（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：____

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式____

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．26、次磷酸（H3PO2）是一種強還原性弱酸，它能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

（1）CuX中X表示一種元素，這種元素是____．

（2）CuX是離子化合物，其電子式為____．

（3）反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為：____．

（4）反應(yīng)（Ⅱ）中，當(dāng)有1molCuX被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____個．27、已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實驗；現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3；溶液變?yōu)樽霞t色．

②繼續(xù)滴加適量H2O2；紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．

③再加入適量的PbO2固體；固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．

回答下列問題：

（1）寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____．

（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____．

（4）若實驗②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2為____mol．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】物以稀為貴的原理在該題中體現(xiàn)得淋漓盡致，可以根據(jù)十九世紀(jì)中期金屬鋁的或去情況來回答．【解析】【解答】解：A；十九世紀(jì)中期；金屬鋁的制取還沒有合理的方法，制取困難加之量少，導(dǎo)致價格過高，故A正確；

B；金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；易在表面形成一層氧化膜，故B錯誤；

C；金屬鋁在自然界中排第三位；含量不少，故C錯誤；

D；金屬鋁的用途廣不是制約金屬鋁價格貴的原因；生產(chǎn)廠家多，則生產(chǎn)的量可以多，關(guān)鍵是制備比較困難，故D錯誤．

故選A．2、C【分析】解：rm{A}鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{1mol}鈉失去rm{N_{A}}個電子；與產(chǎn)物無關(guān)，故A錯誤；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于rm{2N_{A}}個；故B錯誤；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價，故rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個；故C正確；

D、rm{32g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{0.5mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.5N_{A}}個電子；故D錯誤．

故選C．

A、鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價；

B；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價；

D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價，故rm{0.1mol}鎂失去rm{0.2N_{A}}個電子；故A錯誤；

B；溶液體積不明確；故溶液中的粒子數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、rm{6.4g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而銅和rm{S}反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價，故rm{0.1mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.1N_{A}}個；故C正確；

D、白磷中含rm{6}條rm{P-P}鍵來分析，故rm{1mol}白磷中含rm{6N_{A}}條共價鍵；故D錯誤．

故選C．

A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價來分析；

B；溶液體積不明確；

C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和rm{S}反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價來分析；

D、白磷中含rm{6}條rm{P-P}鍵來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】A；光導(dǎo)纖維是二氧化硅；

B；鋁土礦是氧化鋁；

C；水泥是硅酸鹽材料；屬于混合物，無確切化學(xué)式；

D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學(xué)式為：SiO2；故A錯誤；

B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3；故B錯誤；

C；水泥是硅酸鹽材料；屬于混合物，無確切化學(xué)式，故C錯誤；

D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】光照條件下，次氯酸易分解，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，氯氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，氯氣與鐵、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)；光照條件下不反應(yīng)，故A錯誤；

B．甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)；光照條件下不反應(yīng)，故B錯誤；

C．氯氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)；故C錯誤；

D．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2；故D正確．

故選D．6、B【分析】解：A；氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B；分子的能量比原子的能量低；故B正確；

C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量；故C錯誤；

D；原子比分子能量高；氫氣分子穩(wěn)定，故D錯誤；

故選B．

氫分子中兩個氫原子以一對共用電子對形成共價鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量．

本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能力高低，原子結(jié)構(gòu)的特征．【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A.}農(nóng)作物收獲后；就地焚燒秸稈，會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯誤；

B.將工業(yè)廢水“再生”處理；把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔；噴泉和澆花用水，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；不是硅，故C錯誤；

D.碘與淀粉變藍(lán)是指與碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故D錯誤；

故選：rm{B}．

A.就地焚燒農(nóng)作物秸稈；會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣；

B.工業(yè)廢水經(jīng)處理后可循環(huán)使用；

C.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；

D.加碘鹽中加入的是碘的化合物；不是碘單質(zhì)；

本題主要考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中常見的環(huán)境污染與治理、二氧化硅、硅的用途，加碘鹽的成分，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OCD4x10-82Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O0.3mol/L【分析】【分析】含鋁、鐵、銅的合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO2；濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法得到氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)；結(jié)晶可得到硝酸銅晶體；

（1）濾渣B為鐵和銅；B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物；

（2）溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全；加入的物質(zhì)能消耗氫離子，但是不能引入新的雜質(zhì)；

（3）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]和溶液中氫氧根離子的濃度計算c（Fe3+）；

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合；則二者的物質(zhì)的量之比為2：7，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系寫方程式；

（5）根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：含鋁、鐵、銅的合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO2；濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法得到氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)；結(jié)晶可得到硝酸銅晶體；

（1）濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，反應(yīng)的離子方程式為NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，應(yīng)加入CuO、堿式碳酸銅或氫氧化銅，而加入銅粉生成Fe2+；加入氨水引入新的雜質(zhì)；

故答案為：CD；

（3）已知溶液的pH=4，則c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）×c3（OH-），所以c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L；

故答案：4.0×10-8；

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，則二者的物質(zhì)的量之比為2：7，則反應(yīng)時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3.5，所以有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，其離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O；

故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O；

（5）n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H2SO4）=0.1L×3mol/L=0.3mol；

則n（H+）=0.2mol+2×0.3mol=0.8mol，n（NO3-）=0.2mol；n（Cu）=0.3mol；

由反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.3mol完全反應(yīng)生成0.3mol硫酸銅，則c（CuSO4）==0.3mol/L；

故答案為：0.3mol/L．9、吸熱氣氣氣不【分析】【分析】（1）溫度升高；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

（2）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；據(jù)此判斷；

（3）增大化學(xué)平衡不移動；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷；

（4）使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動．【解析】【解答】解：（1）溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動，由于溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（2）B為固體；降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A為氣態(tài)；

故答案為：氣；

（3）增大化學(xué)平衡不移動；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)；

故答案為：氣；氣；

（4）使用催化劑；縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡移動；

故答案為：不．10、CD【分析】【分析】A．注入含有少量水的試劑瓶中；溶液濃度變小；

B．托盤天平精確到0.1g；

C．溴易溶于苯、CCl4；

D．沒有95mL的容量瓶；

E．NaOH固體易潮解；具有腐蝕性；

F．鉀元素焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃．【解析】【解答】解：A．注入含有少量水的試劑瓶中；溶液濃度變小，故A錯誤；

B．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液；托盤天平精確到0.1，無法稱取5.85g氯化鈉固體，故B錯誤；

C．溴易溶于苯、CCl4，苯、CCl4不溶于水；可做萃取劑，故C正確；

D．沒有95mL的容量瓶；可配制100mL溶液，然后量取95mL，故D正確；

E．NaOH固體易潮解；具有腐蝕性，則naOH應(yīng)放在小燒杯中稱量，故E錯誤；

F．鉀元素中一般含有鈉的化合物；鈉的黃色光能掩蓋鉀的紫色，鉀元素焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，故F錯誤；

故選CD．11、3A+B?2Cmol?L-1?s-19：13＞bc【分析】【分析】（1）根據(jù)圖知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應(yīng)物、C是生成物，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2；

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率=；

（3）恒溫；恒容條件下；物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應(yīng)前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應(yīng)后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L；

（4）體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等；但不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

（5）t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應(yīng)物、C是生成物，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3A+B?2C，故答案為：3A+B?2C；

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率==mol?L-1?s-1，故答案為：mol?L-1?s-1；

（3）恒溫；恒容條件下；物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應(yīng)前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應(yīng)后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L，所以反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比=0.9mol/L：1.3mol/L=9：13，故答案為：9：13；

（4）體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.2mol/L：（0.4+0.3：0.2）mol/L=；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，但不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（A）正＞v（B）逆；

故答案為：；＞；

（5）a．到達(dá)t1時刻正逆反應(yīng)速率相等；但該反應(yīng)為動態(tài)平衡狀態(tài)，不停止，故錯誤；

b．在t1時刻之前；該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；

c．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)；則C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確；

故選bc．12、硫氰化鉀Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3加入鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】【分析】硫酸亞鐵溶液易被氧化為硫酸鐵，可以用硫氰化鉀檢驗鐵離子，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，則其中會含有硫酸鐵，可以加入硫氰化鉀根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來檢驗鐵離子的存在，發(fā)生反應(yīng)的原理是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；所以加入金屬鐵可以防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)；

故答案為：硫氰化鉀；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；加入鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+．13、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，說明鉻的活潑性大于氫，所以鉻的活潑性強于銅。（2）酸式電離生成H+，所以電離方程式為：Cr(OH)3H++CrO2-+H2O（3）[c(OH￣)]3=KsP[Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10－13=2.0×10－25，c(Cr3+)=KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH￣)]3=6.0×l0-31÷2.0×10－25=3.0×10-6mol?L￣1Ⅱ（1）C溶液與葡萄糖反應(yīng)生成金屬D，則C溶液為銀氨溶液，D為Ag，根據(jù)框圖可知：A為NH3，B為AgNO3，E為O2，F(xiàn)為NO，G為NO2，H為HNO3。NH3的電子式為：（2）反應(yīng)①為氨的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+5H2O；反應(yīng)③為Ag與稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3Ag+4H++NO3￣=3Ag++2H2O+NO↑?？键c：本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、KsP的計算、物質(zhì)的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）強（1分）（2）Cr(OH)3H++CrO2-+H2O（2分）（3）3.0×10-6mol?L￣1Ⅱ（1）Ag（1分）；銀氨溶液（2分）（2）4NH3+5O24NO+5H2O（2分）；3Ag+4H++NO3￣=3Ag++2H2O+NO↑（2分）三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．15、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．17、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．18、√【分析】【分析】NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．四、探究題(共4題，共16分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、其他(共1題，共5分)23、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機物的相對分子質(zhì)量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片六、書寫(共4題，共20分)24、馬口鐵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【分析】【分析】（1）Sn；Fe和水構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負(fù)極、Sn作正極；Zn、Fe和水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，原電池中作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)；

（2）鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁，據(jù)此書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）Sn；Fe和水構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性大于Sn，所以Fe作負(fù)極、Sn作正極；Zn、Fe和水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，原電池中作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護(hù)，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮；

故答案為：馬口鐵；

（2）野外焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)，鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．25、NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【分析】【分析】（1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)；在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；

（2）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)；在水中完全電離生成鈉離子；氫離子、硫酸根離子；

（3）NaHSO