2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大B.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量的硫酸鈉晶體，生成氫氣的速率不變C.密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO而消除污染2、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A.B.C.D.3、利用CO2與CH4制備合成氣(CO、H2)；可能的反應(yīng)歷程如圖所示：

已知：

①C(ads)為吸附性活性炭；E表示方框中物質(zhì)總能量(單位：kJ/mol)，TS表示過(guò)渡態(tài)；

②部分鍵能數(shù)據(jù)如表：?；瘜W(xué)鍵C－HC=OC≡O(shè)H－H鍵能(kJ/mol)axbc

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若E3+E2＞E4+E1，則決定速率步驟的化學(xué)方程式為CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E5-E1)kJ?mol-1C.若總反應(yīng)的△H=ekJ?mol-1，則C=O的鍵能為kJ?mol-1D.使用催化劑后，過(guò)渡態(tài)能量(E2、E4)會(huì)降低4、下列能說(shuō)明是弱電解質(zhì)的是A.溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱B.溶液能與反應(yīng)放出C.溶液用水稀釋后，濃度降低D.的溶液約為35、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.溶液中的水解反應(yīng)方程式：B.的溶解平衡表達(dá)式：C.的水解方程式：D.的電離方程式：6、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是（）A.純水在25℃和80℃時(shí)的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時(shí)，pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量7、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO=Al2(CO3)3↓B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2OD.向氫硫酸溶液中通入適量SO2：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。9、在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測(cè)得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（3）M點(diǎn)：正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N點(diǎn)正反應(yīng)速率___M點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

（4）上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·min-1。

（5）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

（6）N點(diǎn)混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。10、為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃燒熱△H=___kJ·moL-1。

(2)寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

(3)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該氫氧燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是___，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___。11、對(duì)于一般可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，有關(guān)系式：K=式中符號(hào)[]表示濃度，K稱為平衡常數(shù)。如果A、B、C、D都是氣態(tài)，則K=式中P表示氣態(tài)物質(zhì)的平衡分壓。高溫下，五氯化磷的分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密閉容器中，盛有2.00moIPCl5，在溫度為523K達(dá)到平衡時(shí)，有1.50molPCl5分解，求在523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________12、霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

(1)以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為

已知：

i.△H=akJ·

ii.△H=bkJ·

則反應(yīng)的△H=______kJ·

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為：△H<0某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。

①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.混合氣體密度不再改變。

C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.與的體積比不再改變。

②欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.充入氦氣B.升高溫度。

C.充入2molD.充入2mol和1mol

③達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5則的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，平衡常數(shù)Kp=______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④若在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)商Qp(以分壓表示)較大的是______(填“a”或“b”)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤15、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)20、W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_(kāi)__。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)_。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_；X2W2的電子式為_(kāi)_。

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為_(kāi)__。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ，則1molY的氫化物完全燃燒放熱___kJ。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞的幾率，使反應(yīng)速率增大，A正確；

B．加入少量硫酸鈉晶體；溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；

C．當(dāng)溫度；壓強(qiáng)不變；充入惰性氣體，容器的體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，C正確；

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，因此不可能完全進(jìn)行到底，無(wú)法完全生成N2和CO2；D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池；Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；

B．粗銅精煉時(shí)；粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，正確；

C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽(yáng)極；鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；

D．電解氯化銅溶液，正確。3、D【分析】【分析】

由圖知第一步反應(yīng)為CH4(g)=C(ads)+2H2(g)，第二步反應(yīng)為C(ads)+CO2(g)=2CO(g)。

【詳解】

A．活化能越大反應(yīng)速率越慢。E2-E1為第一步反應(yīng)的活化能，E4-E3為第二步的活化能，若E2+E3>E1+E4，則E2-E1>E4-E3；即所以第一步為慢反應(yīng)決定速率步驟，A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，從反應(yīng)體系的總能量△H=E生成物總能量-E反應(yīng)物的總能量=(E5-E1)kJ/mol，總反應(yīng)得熱化學(xué)方程式為總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E5-E1)kJ?mol-1；B項(xiàng)正確；

C．從化學(xué)鍵的角度分析，△H=E反應(yīng)物的總鍵能-E生成物的總鍵能=4E(C-H)+2E(C=O)-2E(C≡O(shè))-2E(H-H)=4a+2x-2b-2c=e，得x=C=O的鍵能為kJ?mol-1；C項(xiàng)正確；

D．催化劑改變反應(yīng)歷程從而改變正逆反應(yīng)的活化能，且不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，則催化劑改變了過(guò)渡態(tài)的能量E2、E4；可能增大也可能減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離；與溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，A錯(cuò)誤；

B．弱酸與碳酸鈣反應(yīng)也會(huì)生成二氧化碳；不能判斷酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論強(qiáng)酸還是弱酸；其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會(huì)降低，不能判斷酸的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D．的溶液中氫離子的濃度約為0.001mol·L-1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)；D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．鋁離子水解為可逆的，A錯(cuò)誤；

B．的溶解平衡為可逆的，表達(dá)式：B正確；

C．的水解生成碳酸和氫氧根離子：C錯(cuò)誤；

D．碳酸為弱酸分布電離，D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)；升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯(cuò)誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同；即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L，由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L；全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯(cuò)誤；

D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多；故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識(shí)來(lái)解答。7、D【分析】【詳解】

A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生水解的相互促進(jìn)作用，其離子方程式為：2Al3＋+3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將氧化亞鐵氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H＋+NO=3Fe3＋+5H2O+NO↑；B錯(cuò)誤；

C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O；C錯(cuò)誤；

D．向氫硫酸溶液中通入適量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其離子方程式為：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應(yīng)式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過(guò)程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過(guò)量的正電荷。【解析】CuCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯9、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸，則含有-COOH，符合條件的只有CH3CH2COOH；

(2)可以先確定己醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(數(shù)字表示羥基的位置)：a:b：c：d：e：其中含有3個(gè)甲基的有b中的2；3、4共3種；c中2、3共兩種，d中1一種；e中1、2、3共3種，一共有3+2+1+3=9種；

(3)據(jù)圖可知M點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；還在正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已到達(dá)平衡，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量濃度要大于M點(diǎn)，所以N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率，所以N點(diǎn)正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)逆反應(yīng)速率；

(4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)△n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)題目所給反應(yīng)速率單位可知，該題中反應(yīng)速率v(CH3OH)=同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(CH3COOCH)=v(CH3OH)=0.1mol·min-1；

(5)平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(C6H13OH)=0.5mol，則C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(6)初始投料為1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.5mol，反應(yīng)過(guò)程中△n(C6H13OH)=0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)n(CH3COOC6H13)=0.5mol，剩余n(C6H13OH)=0.5mol，n(CH3COOCH)=0.5mol，所以CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%。

【點(diǎn)睛】

第2題同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定為本題難點(diǎn)，三個(gè)甲基和1個(gè)羥基的位置不好確定，因此可以先找出該醇可能具有的結(jié)構(gòu)，再?gòu)倪@些結(jié)構(gòu)中挑選符合條件的結(jié)構(gòu)。【解析】①.CH3CH2COOH②.9③.大于④.大于⑤.0.1⑥.50⑦.2510、略

【分析】【詳解】

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，通常條件下，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為氫氣的燃燒熱，CO的燃燒熱為(-566kJ·mol-1)=-283kJ·mol-1；故答案為：-283；

(2)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ?moL-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ?moL-1-(-483.6kJ?moL-1)=-82.4KJ?moL-1，即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1，故答案為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ?moL-1；

(3)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極放電，在堿性條件下，生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氫氣在負(fù)極放電；在堿性條件下，氫氣放電生成水；

負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-═2H2O?！窘馕觥?283CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-41.2kJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-H2+2OH--2e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

K==0.45

答：523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45【解析】0.4512、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號(hào)：△H1=akJ·①，△H2=bkJ·②，將反應(yīng)②-①3得，△H3，

(2)①A．能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，僅無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．體積為1L的剛性密閉容器中充入2moI和1mol發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，反應(yīng)過(guò)程中體積始終保持為1L，質(zhì)量體積均不變，密度不會(huì)改變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的體積分?jǐn)?shù)不再改變且總體積為1L，表明的體積不變，即物質(zhì)的量不再改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；

D．在反應(yīng)過(guò)程中，與的體積比始終為1:1，故與的體積比不再改變無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C；

②A．恒容條件下充入氦氣對(duì)平衡無(wú)影響，不會(huì)改變的平衡轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減??；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．充入2mol平衡向正向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率降低；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．充入2mol和1mol投料比為2:1，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增加；D項(xiàng)正確；

答案選D。

③達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為0.5列出三段式：

容器體積為1L，所以=1mol，=0.5mol，=0.5mol，=，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)物與生成物總物質(zhì)的量為2.5mol，

④對(duì)于該反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以x()減小，結(jié)合圖像可以推測(cè)a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，即pa＞pb，a點(diǎn)和b點(diǎn)的x()相同，并且從題③可知與總壓強(qiáng)成反比，所以b點(diǎn)的壓強(qiáng)熵大于a點(diǎn)的壓強(qiáng)熵。【解析】(b-3a)CD50%5/4p(或)b三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

濕潤(rùn)的試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a16、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開(kāi)，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)20、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素；W的一種核