2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、發(fā)射“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭使用的是兩種推進(jìn)劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤油主要從石油中提取B.氫氣和煤油均是一次能源C.氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊.煤油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO等污染物2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.甲基的電子式為B.甲烷分子的球棍模型為C.中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的億(Y)的核素為D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3、下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是A.官能團(tuán)為-COOHB.能與銅反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng)D.一定條件下能與乙醇反應(yīng)4、下列說(shuō)法中不正確的是A.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用B.生活垃圾經(jīng)分類和有關(guān)處理后焚燒發(fā)電，既利用垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，又提高了人們的環(huán)保意識(shí)C.開發(fā)新能源，減少燃煤，是控制酸雨，保護(hù)環(huán)境的有效途徑之一D.煤、石油、天然氣都是不可再生能源，可燃冰資源豐富且可再生，應(yīng)多開發(fā)利用5、a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物．b為EDTA與Ca2+形成的螯合物．下列敘述正確的是。

A.a和b中的N原子均為sp3雜化B.b中Ca2+的配位數(shù)為4C.b含有分子內(nèi)氫鍵D.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵6、如圖所示為破壞臭氧層的過(guò)程；下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵B.過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為C.過(guò)程Ⅲ中是吸熱過(guò)程D.上述過(guò)程說(shuō)明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑7、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是。ABCDZn片表面有氣泡正極的電極反應(yīng)式為Ag2O-2e?＋H2O=2Ag＋2OH?鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄負(fù)極：Pb-2e?=Pb2+

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖；該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連B.鋁罐將逐漸被腐蝕C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-=2O2-D.因?yàn)橐婚_始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性9、將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·(L·min)-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.05mol.L-1·min-1C.x值是1D.起始時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.4mol/L10、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸11、在鐵的電化學(xué)腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B.2H＋＋2e－＝H2C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2D.Fe－2e－＝Fe2＋12、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+13、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：__；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__。15、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問(wèn)題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。16、氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________。

(2)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是___________。

(3)汽車通常會(huì)安裝尾氣凈化裝置，當(dāng)尾氣通過(guò)凈化裝置后，其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。17、(1)①寫出膽礬的化學(xué)式___________

②寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(2)寫出紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(3)寫出氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式___________18、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________；反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。

（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________（填序號(hào)）。

a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________。19、將反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑為依據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

可選：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、導(dǎo)線、燒杯、U形管。

(1)畫出原電池裝置，標(biāo)明正負(fù)極和電核材料，以及電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向___。

(2)寫出正極的電極反應(yīng)式：___。

(3)H+離子向___極移動(dòng)，陰離子向__極移動(dòng)。(填“正”或““負(fù)”)。20、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時(shí)刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向___進(jìn)行。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向Ⅰ試管中加入固體，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)向Ⅰ試管中加入固體；

Ⅱ試管中加入適量溶液，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取為避免固體隨進(jìn)入Ⅱ試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是________，組實(shí)驗(yàn)中與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可知，與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

（3）為進(jìn)一步探究堿性條件下KI與能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向Ⅰ試管中加入固體，Ⅱ試管中滴加KOH溶液控制連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈溶液略變藍(lán)向Ⅰ試管中加入固體，Ⅱ試管中滴加KOH溶液控制連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈無(wú)明顯變化

對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想“時(shí)不能氧化”；設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入后________。

（iii）小剛同學(xué)向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有褪色的原因是________用離子方程式表示

（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實(shí)驗(yàn)室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過(guò)紅熱的鉑絲(作催化劑)模擬該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中鉑絲能始終保持紅熱，這是由于該反應(yīng)是_______反應(yīng)。

(2)氨催化氧化制得的NO經(jīng)過(guò)氧化為NO2，再與水反應(yīng)得到硝酸。NO2與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-→+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無(wú)氣體剩余)的離子方程式為_______。

(3)流程中濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)，已知0℃時(shí)Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，實(shí)驗(yàn)室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體的操作方法是_______。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為_______。23、釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時(shí)V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過(guò)濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲(chǔ)能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時(shí)正極反應(yīng)式為_____，充電時(shí)質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)開____(填“從左向右”或“從右向左”)。

24、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________25、“低碳”既是時(shí)尚；也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣；廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．煤油屬于石油；是一種化石燃料，A正確；

B．煤油屬于不可再生能源；是一次能源，氫氣可以通過(guò)光解水等方法獲取，不是一次能源，B錯(cuò)誤；

C．氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水；煤油是多種烴的混合物，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C；CO、碳?xì)浠衔锏任廴疚?，所以氫氣是比煤油更清潔的能源，C正確；

D．煤油是多種烴的混合物；不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生C；CO和碳?xì)浠衔锏任廴疚?，D正確；

故答案為：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子最外層有4個(gè)電子，其中的3個(gè)電子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，就得到甲基，故甲基的電子式為：A正確；

B．甲烷分子式是CH4，其中的C原子與4個(gè)H原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，物質(zhì)分子是正四面體形，由于C原子半徑比H原子大，故其球棍模型為B正確；

C．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。則中子數(shù)為50，質(zhì)子數(shù)為39的億(Y)原子的質(zhì)量數(shù)為39+50=89，故該核素可表示為C正確；

D．對(duì)硝基甲苯中是硝基的N原子與苯環(huán)的C原子形成共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸的官能團(tuán)為羧基為-COOH；故A正確；

B．銅為不活潑金屬；金屬活動(dòng)順序表中位于氫后，和乙酸溶液不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸的酸性大于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；故C正確；

D．乙酸和乙醇濃硫酸加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；故D正確；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．植物的光合作用將太陽(yáng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)；故A正確；

B．生活垃圾經(jīng)分類和有關(guān)處理后焚燒發(fā)電；既利用垃圾中生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，又提高了人們的環(huán)保意識(shí)，減少垃圾對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；

C．開發(fā)新能源；減少燃煤，降低二氧化硫的排放，可以控制酸雨，保護(hù)環(huán)境，故C正確；

D．煤；石油、天然氣、可燃冰都是不可再生能源；故D錯(cuò)誤；

選D。5、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，而b中N原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均采取sp3雜化；故A正確；

B．b為配離子，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6；故B錯(cuò)誤；

C．b中N原子、O原子均未與H原子形成共價(jià)鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．b為配離子；鈣離子與N；O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.過(guò)程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和氯原子。斷裂極性鍵鍵；故A正確；

B.根據(jù)題圖信息可知。過(guò)程Ⅱ可用方程式表示為故B正確；

C.原子結(jié)合成分子的過(guò)程中形成了化學(xué)鍵；是放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑；故D正確；

故答案：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表現(xiàn)有氣泡，故A錯(cuò)誤；

B．B為紐扣式銀鋅電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B錯(cuò)誤；

C．C為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被溶解，導(dǎo)致鋅筒變薄，故C正確；

D．D為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e?+=PbSO4；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【分析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．碳棒作正極；應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，故A正確；

B．該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故B正確；

C．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣；故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、CD【分析】【詳解】

A．4min內(nèi)△c(D)=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L；令A(yù)；B的起始濃度為amol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時(shí)A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內(nèi)△c(B)=0.2mol/L，反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；故B正確；

C．4min內(nèi)v(D)==0.1mol·L-1·min-1，v(D)：v(C)=1:1；所以x=2，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A選項(xiàng)可知物質(zhì)A的濃度為1.2mol/L；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。10、BC【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O；R與Y處于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24，所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24，又因?yàn)閆、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al。

【詳解】

X是H元素；Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A、Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+；根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；

B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B正確；

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y>R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；故C正確；

D、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4；屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、AB【分析】【詳解】

根據(jù)原電池工作原理，在鐵的電化學(xué)腐蝕中，活潑的金屬鐵作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以鐵作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，即2H2O+O2+4e-═4OH-，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上是氫離子得電子的反應(yīng)，即2H++2e-═H2，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，即Fe-2e-=Fe2+。

故答案為AB12、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；故B錯(cuò)誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；Al和OH-反應(yīng)生成AlO和H2O，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質(zhì)量將增重；反應(yīng)的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時(shí)，有0.05molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA15、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種?！窘馕觥苛u基酯化(或取代)反應(yīng)C8H14O2+O22+2H2O516、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；NO中氮元素的化合價(jià)升高，NO作還原劑；

(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為反應(yīng)中中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，中氮元素的化合價(jià)升高，作還原劑；

(3)汽車尾氣凈化裝置中,有害氣體NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體CO2，化學(xué)方程式為【解析】NO17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①膽礬為五水硫酸銅，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故答案為：CuSO4·5H2O；

②葡萄糖為多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為：CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】18、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應(yīng)Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，B是CH3COOH；含有的官能團(tuán)的名稱為羧基。

（3）反應(yīng)Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成化學(xué)方程式為：

（4）就鹵代烴；不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是消去反應(yīng)；

（5）C為屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）反應(yīng)Ⅳ是CH3COOH與發(fā)生酯化反應(yīng)生成方程式為【解析】C9H10O2氧化反應(yīng)CH3CHO羧基b19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，應(yīng)該Zn為負(fù)極，活動(dòng)性比Zn弱的石墨棒為正極。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極石墨，裝置圖為：

(2)石墨棒為正極，在正極上硫酸電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)；陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)。【解析】2H++2e-=H2↑正負(fù)20、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動(dòng)；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

（1）是粉末狀的，會(huì)隨氧氣進(jìn)入Ⅱ試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下與KI溶液反應(yīng)生成I2；根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。

（2）對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中與KI溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

（3）（i）要證明的溶液中不能氧化燒杯a中的溶液應(yīng)為的堿溶液。

（ii）若有電流產(chǎn)生；則猜想不成立。

（iii）向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍(lán)說(shuō)明生成了I2，后迅速褪色說(shuō)明生成的I2又迅速被反應(yīng)掉。I2反應(yīng)后生成了根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的用離子方程式。

（4）所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因不是沒有反應(yīng)，而是生成的I2立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）為避免固體粉末隨進(jìn)入Ⅱ試管，在Ⅰ裝置試管口放置棉花球，組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為故答案為：在Ⅰ裝置試管口放置棉花球；

（2）對(duì)比兩組實(shí)驗(yàn)可知：與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境；進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；

（3）（i）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诘腒OH溶液中能否得電子氧化所以燒杯a中的溶液為的KOH溶液，故答案為：的KOH溶液；

（ii）如果能構(gòu)成原電池，說(shuō)明時(shí)能氧化所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，說(shuō)明時(shí)能氧化故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深；

（iii）變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有說(shuō)明生成的與溶液中KOH反應(yīng)生成了離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律可知溶液中還有所以反應(yīng)離子方程式為：故答案為：

（4）實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)楹蛷亩鵁o(wú)法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在的KOH溶液中I-被氧化生成而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)楹汀窘馕觥吭冖裱b置試管口放置棉花球酸性環(huán)境使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的KOH溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深在的KOH溶液中被氧化生成而迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)楹臀?、工業(yè)流程題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

硝酸工業(yè)的尾氣含NO、NO2、能被石灰乳吸收生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2，Ca(OH)2微溶，經(jīng)過(guò)濾，未反應(yīng)的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分、可循環(huán)利用。濾液經(jīng)結(jié)晶可提取Ca(NO2)2；據(jù)此回答。

（1）

氨的催化氧化產(chǎn)生NO和水，化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室中將氨氣和氧氣的混合氣體通過(guò)紅熱的鉑絲進(jìn)行反應(yīng)的過(guò)程中鉑絲能始終保持紅熱；這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）

NO2與水反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)方程式為：反應(yīng)中，N元素從+4價(jià)升高到+5價(jià)時(shí)NO2為還原劑、N元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)時(shí)NO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。已知NO和NO2的混合氣體能被堿液吸收生成亞硝酸鹽：NO+NO2+2OH-=+H2O，則NO2被NaOH溶液完全吸收(無(wú)氣體剩余)時(shí)NO2中N元素從+4價(jià)升高到+5價(jià)生成N元素從+4價(jià)降低到+3價(jià)時(shí)生成離子方程式為2NO2+2OH-=+H2O。

（3）

Ca(OH)2微溶，未反應(yīng)的Ca(OH)2即為濾渣的主要成分，可循環(huán)利用。已知0℃時(shí)Ca(NO3)2在水中的溶解度仍然很大，則實(shí)驗(yàn)室從Ca(NO3)2溶液得到Ca(NO3)2晶體不適宜用冷卻結(jié)晶；故操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）

生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca(NO2)2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)放熱。

(2)1:22NO2+2OH-=+H2O

(3)Ca(OH)2蒸發(fā)結(jié)晶。

(4)23、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應(yīng)得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價(jià)調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時(shí)V2O4和硫酸反應(yīng)生成VOSO4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應(yīng)”中NaClO把VO2+氧化為+5價(jià)氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，V元素由+4升高為+5，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1；(3)沉釩過(guò)程發(fā)生反應(yīng)+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、NH3；(4)“沉釩”過(guò)程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應(yīng)生成NH4VO3和二氧化碳?xì)怏w，主要反應(yīng)的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過(guò)濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時(shí)，氫離子移向正極，VO2+的轉(zhuǎn)化需要?dú)潆x子，所以放電時(shí)左側(cè)是正極、右側(cè)是負(fù)極，放電時(shí)正極反應(yīng)式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時(shí)，左側(cè)為陽(yáng)極、右側(cè)為陰極，質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴?。【解析】將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗滌、烘干+e-+2H+=VO2++H2O從左向右24、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結(jié)